高中化学强化专题专练： 化学计量 (解析版)

化学计量

1．（2020·浙江高三期末）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A ．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的分子数为N A

B ．一定条件下，足量铜粉与100mL18mol/L 浓硫酸充分反应，转移的电子数目为

1.8N A

C ．在0℃，101kPa 时，2g 氢气中含有2N A 个氢原子

D ．常温常压下，1mol/LK 2CO 3溶液中含有的钾离子数目为2N A

【答案】C

【解析】A ．标准状况下，CCl 4为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，A 说法错误；

B ．一定条件下，足量铜粉与100mL18mol/L 浓硫酸充分反应，随反应的进行，硫酸变稀后不再反应，转移的电子数目小于1.8N A ，B 说法错误；

C ．在0℃，101kPa 时，2g 氢气的物质的量为1mol ，一个分子中含有2个原子，则含有2N A 个氢原子，C 说法正确；

D ．常温常压下，1mol/LK 2CO 3溶液中未给定溶液体积，含有的钾离子数目无法计算，D 说法错误；

答案为C 。

【点睛】溶液只给定浓度而未给体积，无法计算微粒的物质的量。

2．（2020·浙江高三期末）用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确

的是（ ）

A ．221molO

含有电子数为A 18N

B ．在标准状况下，2O 和CO 混合气体22.4L 中含有原子数为2A N

C ．用21molCl 氧化足量的Fe ，发生化学反应转移电子总数2A N

D ．()1L1mol/LHCl aq 中含有的粒子总数为2A N

【答案】D

【解析】A. 1个22O -中含有18个电子， 221molO -

含有电子数为A 18N ，故A 正确；

B. 在标准状况下，22.4L 2O 和CO 混合气体的物质的量是1mol ，2O 和CO 都是双原子分子，所以原子数为2A N ，故B 正确；

C. 氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1，用21molCl 氧化足量的Fe ，发生化学反应转移电子总数2A N ，故C 正确；

D.盐酸中含有大量水分子，()1L1mol/LHCl aq 中含有的粒子总数大于2A N ，故D 错误。

3．（2020·浙江高三期末）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A ．2CO 和CO 的混合物共0.5mol ，其中碳原子的数目为N A

B ．0.1mol 重水()2D O 分子中含有的中子数为0.8N A

C ． 1mol Fe 放入过量的98%浓24H SO 中，转移电子数为3N A

D ．500mL 10.5mol L -?的NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A

【答案】D

【解析】A ．因为CO 和CO 2的分子中都只有1个碳原子，所以0.5mol 混合物中碳原子物质的量也为0.5mol ，则碳原子个数为0.5N A ，故A 错误；

B ．1个D 2O 分子中有10个中子，则0.1molD 2O 分子中含有的中子物质的量为1mol ，数目为N A ，故B 错误；

C ．铁在常温下遇到浓硫酸会钝化，不能完全反应，转移电子数小于3N A ，故C 错误；

D ．500mL 10.5mol L -?的NaCl 溶液中不仅有钠离子和氯离子，还有大量的水分子，

所以微粒数大于0.5N A，故D正确；

故答案选D。

【点睛】浓硫酸虽然有强氧化性，但是常温下铁或铝遇浓硫酸会钝化，不会完全反应，此为本题的易错点。

4．（2019·晋城市第一中学校高三月考）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A．标准状况下，11.2L CCl4所含C-Cl键数目不是2N A

B．常温下，78g Na2S与Na2O2混合物中含有N A阴离子

C．1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的H218O数目为N A

D．室温下，2L0.05 mol/L的NH4NO3溶液中所含的氮原子数目为0.2 N A

【答案】C

【解析】A．标准状况下CCl4不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2LCCl4的物质的量，所以C-Cl键数目不是2N A，故A正确；

B．78gNa2S和78gNa2O2的物质的量都是1mol，1molNa2O2含有1molO22-，1molNa2S 中含有1molS2-，所以1molNa2S与Na2O2混合物中含有1mol阴离子（即为N A个），故B正确；

C．乙醇与乙酸的酯化反应是可逆反应，1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的H218O数目应小于N A，故C错误；

D．由题意，溶质NH4NO3的物质的量为：2L×0.05mol/L=0.1mol，根据氮原子守恒，溶液中所含的氮原子数目为0.2N A，故D正确；

故选C。

5．（2020·浙江高三期末）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为N A

B．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 L

C ．常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体中所含原子数为2N A

D ．常温常压下，7.1 g Cl 2与足量的Fe 充分反应，转移的电子数目为0.3N A

【答案】C

【解析】A. 标准状况下H 2O 不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A 错误；

B. 通常状况下，N A 个CO 2分子的物质的量是1 mol ，由于在通常情况下气体摩尔体积大于22.4 L/mol ，所以1 mol CO 2占有的体积大于22.4 L ，B 错误；

C. O 2和O 3分子都是由O 原子构成，O 原子摩尔质量是16 g/mol ，所以32 g O 2和O 3的混合气体中所含原子的物质的量是32 g ÷16 g/mol=2 mol ，则含有的O 原子数为2N A ，C 正确；

D. Cl 2与Fe 反应产生FeCl 3，1 mol Cl 2反应得到2 mol 电子，7.1 g Cl 2的物质的量是0.1 mol ，则其反应时转移的电子数目为0.2N A ，D 错误；

故合理选项是C 。

6．（2020·浙江高三期末）设A N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A ．31 g 白磷中含有A 1.5N 个P-P 键，A N 个3Fe(OH)胶体粒子的质量为107 g

B ．常温常压下，30.5mol O 与211.2L O 所含的分数均为A 0.5N

C ．用惰性电极电解4CuSO 溶液一段时间后，若加入20.3mol Cu(OH)能使溶液复原，

则电解过程中转移电子的数目为A 1.2N

D ．25℃时，pH 10=的23Na CO 溶液中含有OH -的数目为4A 10N -

【答案】C

【解析】A ．31g 白磷的物质的量为n =0.25mol ，而1mol 白磷中含6molP-P 键，故0.25mol 白磷中含1.5N A 条P-P 键，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故NA 个氢氧化铁胶粒中氢氧化铁的物质的量大于1mol ，则质量大于107g ，故A 错误；

B．常温常压下11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，故B错误；

C．0.3mol的Cu(OH)2相当于0.3molCuO和0.3moH2O，阳极上析出氧气，根据氧气和转移电子的关系式得转移电子数=0.3mol×2×[0-(-2)]N A/mol=1.2N A，故C 正确；

D．溶液的体积未定，故无法确定溶液中的微粒个数，故D错误；

故答案为C。

7．（2019·河南高三月考）阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是（）A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A

B．1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1N A

C．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.2N A

D．9N A个羟基和10N A个氢氧根离子所含电子数相等

【答案】A

【解析】A．正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合物的物质的量为48g+10g

=1mol，所以48g正丁

58g/mol

烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A，故A正确；

B．磷酸钠溶液中存在磷酸根的水解，所以1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目小于0.1N A，故B错误；

C．氯气与水反应为可逆反应，所以标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数小于0.1N A，故C错误；

D．因为每个-OH含9个电子，所以9N A个-OH含81N A个电子，而每个OH-含10个电子，所以10N A个OH-含100N A个电子，故D错误；

故答案为A。

8．（2020·浙江高三期末）设A N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

( )

A ．在标准状况下，A N 个4CCl 分子所占体积为22.4L

B ．在22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑反应中，每生成21mol O ，转移电子个数为A 2N

C ．1mol 0.5L -?的2CaCl 溶液中含有的Cl -数为A N

D ．常温常压下，28g 氮气含有的核外电子数为10A N

【答案】B

【解析】A 、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；

B 、在反应2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑中，氧元素由﹣1价变为0价，故当生成1mol 氧气时，转移2mol 电子即2N A 个，故B 正确；

C 、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C 错误；

D 、28g 氮气的物质的量为1mol ，而氮气中含14电子，故1mol 氮气中含电子为14N A 个，故D 错误。

故答案为B 。

9．（2019·广东高三）N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A ．1mol 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5N A

B ．500 mL1 mol .L -1(NH 4)2SO 4溶液中NH 4+

数目小于0.5 N A

C ．标准状况下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共价键数为7 N A

D ．19.2 g 铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0. 2 N A

【答案】A

【解析】A ．1mol 葡萄糖HOCH 2(CHOH)4CHO 和1mol 果糖HOCH 2(CHOH)3COCH 2OH 分子中都含有5N A 个羟基，A 正确；

B ．因NH 4+发生水解，所以500 mL1 mol .L -1(NH 4)2SO 4溶液中，0.5mol

B错误；

C．标准状况下，1,2-二溴乙烷为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；D．19.2 g铜为0.3mol，由于未指明硝酸的浓度，生成的气体可能为NO、NO2中的某一种或二者的混合物，成分不确定，分子数不定，D错误。

故选A。

10．（2020·浙江高三期末）用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24L氖气中含有的原子数目为0.2N A

B．常温常压下，O2与O3混合气体3.2g中含有的氧原子数目为0.2 N A

C．标准状况下，11.2LCl2与足量的水反应转移电子数为0.5 N A

D．2.3g钠与足量氧气反应时，转移的电子数目为0.2 N A

【答案】B

【解析】A．氖气为单原子分子，标准状况下，2.24L氖气为0.1mol，含有的原子数目为0.1N A，故A错误；

B．O2与O3混合气体中只含有O原子，3.2g混合气体中含有的氧原子为

3.2g

=0.2mol，数目为0.2 N A，故B正确；

16g/mol

C．氯气与水的反应为可逆反应，不能完全进行，标准状况下，11.2LCl2与足量的水反应转移电子数少于0.5 N A，故C错误；

D．2.3g钠为0.1mol，与足量氧气反应时均生成Na+，转移的电子数目为0.1 N A，故D错误；

故选B。

11．（2020·北京高三期末）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1l.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应，转移的电子数目为0.5N A

B．标准状况下，含N A个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.41L

C．常温下，l.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N A

D．2.1g环己烷中含有的共价键数目为4.5N A

【答案】B

【解析】A. 没有指明温度与压强，无法求出1l.2LCl2的物质的量，也就无法确定转移的电子数目，A不正确；

B. 标准状况下，N A个H2和N A个CO的体积都为22.41L，则混合气体的体积也约为22.41L，B正确；

C. 常温下，l.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1N A，C不正确；

D. 2.1g环己烷的物质的量为0.025mol，每个己烷分子中含有18个共价键，则

2.1g环己烷中含有的共价键数目为0.45N A，D不正确。

故选B。

12．（2019·湖北高三期末）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 L pH=1的H2SO4溶液中含有0.1 N A个H+

B．各取1 L物质的量浓度均为0.1 mol/L的磷酸钠和磷酸溶液，其中都含有0.1 N A个PO43—

C．室温下，0.01 mol/L CH3COONH4,溶液的pH=7，1 L该溶液中含有NH4+数目有0.01 N A

D．将0.01 mol的AlCl3溶于水并加热形成胶体，所得胶粒数最多为0.01 mol Al(OH)3

【答案】A

【解析】A．pH=1的溶液中，+

c(H)=0.1mol/L，则1L该溶液，含有氢离子的个数为0.1N A，A正确；

B．由于磷酸为弱酸不完全电离，所以1 L 0.1 mol/L的磷酸溶液中磷酸根离子

的物质的量小于0.1 N A，B错误；

C．室温下，0.01 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，说明铵根离子与醋酸根离子的水解程度相同，1 L该溶液中含有NH4+数目小于0.01 N A，C错误；

D．将0.01 mol的AlCl3溶于水并加热形成胶体，所得胶粒数小于0.01 mol

Al(OH)3，D错误；

故答案选A。

【点睛】1 L 0.1 mol/L的氯化钠溶液，显中性，pH=7，不水解，溶液中n（Na+）=n（Cl-）=0.1mol；而1 L 0.1 mol/L的CH3COONH4溶液的pH=7，相互促进水解，且促进能力相同，所以n（CH3COO-）=n（NH4+）<0.1mol。

13．（2020·福建高三期末）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯在氧气中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子

B．1.6gCD4中所含质子数为N A

C．1mol·L-1氯化铜溶液中的Cl-数为2N A

D．32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2N A

【答案】D

【解析】A. 标准状况下，苯为液体，2.24L苯不是0.1mol，A错误；

B. CD4摩尔质量是20g/mol，1.6g CD4物质的量是0.08mol，质子的物质的量为

0.8mol，所含质子数为0.8mol N A，B错误；

C.溶液体积不知道，无法求Cl-数，C错误；

D.氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子共32g，氧原子的物质的量为2mol，数目为2N A，D正确；

答案选D。

14．（2020·山西大同一中高三月考）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法

错误的是（ ）

A ．标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9N A

B ．56g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N A

C ．16g O 2和14

C 2H 4的混合物中所含中子数为8N A

D ．常温下，1 L 0.5 mol/L CH 3COONH 4溶液的pH ＝7，则溶液中CH 3COO －与NH 4＋的数目均为0.5N A

【答案】D

【解析】A 标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为A 22.4L 9N 22.4L /mol ?=9N A ，故不选A ； B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe 3O 4，56克铁转移的电子数为8N A /3，因此转移电子数小于3N A ，故不选B ；

C.1mol O 2和1mol 14

C 2H 4均含有16个中子，摩尔质量均为32g/mol ，故混合物中所含中子数为A 16g 16N 32g /mol ?=8N A ，故不选C ； D. CH 3COONH 4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH 3COO －与NH 4＋

的数目均小于0.5N A ； 答案：D

【点睛】易错选项C ，注意O 2和14C 2H 4摩尔质量相同，中子数相同。

15．（2020·福建省仙游县枫亭中学高三月考）设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A ．60g 二氧化硅晶体中含有2N A 个硅氧键

B ．18g 氨基（—ND 2）中含有的电子数为9N A

C ．80 °C 时，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH —数目为10—13N A

D ．氯碱工业中，导线上流过N A 个电子，则阳极放出氯气11.2 L.

【答案】B

【解析】A．二氧化硅晶体中，每个Si原子与氧原子形成了4个硅氧键，60g二

氧化硅的物质的量为

60g

60g/mol

=1mol，则1mol二氧化硅中含有1molSi，形成的共

价键的物质的量为4mol，含有4N A个硅氧键，故A错误；

B．每个氨基(—ND2)含有9个电子，18g氨基的物质的量

18g

18g/mol

=1mol，含有的

电子数为9N A，B正确；

C．80℃时水的离子积Kw大于10-14，故pH=1的硫酸溶液中，氢氧根的浓度大于10-13mol/L，故溶液中氢氧根的个数大于10-13N A个，故C错误；

D．氯碱工业中，导线上流过N A个电子，则阳极放出氯气的物质的量为0.5mol，没有指明气体的状态，体积不一定是11.2 L，故D错误；

故答案为B。

【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。

16．（2019·内蒙古高三）用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A．18gD2O含有的电子数为10N A

B．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N A

C．标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为N A

D．将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间

【答案】C

【解析】A. D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量为0.9mol，则含有

0.9mol电子，即电子数为0.9N A，故A错误；

B. 124g白磷的物质的量为1mol，而白磷为正四面体结构，每个白磷分子中含有6根P—P键，故1mol白磷中所含P—P键数目为6N A，故B错误；

C. 标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为N A，故C正确；

D. 2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠与氧气完全反应，转移电子数用钠计算，

0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，则转移的电子数为0.1N A，故D错误；

答案选C。

17．（2020·云南曲靖一中高三月考）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）

A．标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。

B．1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子总数为0.1N A。C．5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2N A。D．18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6 N A。

【答案】C

【解析】A．标况下22.4LCO和氮气的物质的量均为1mol，而CO和氮气中均含14个电子，故1molCO和氮气中均含14mol电子即14N A个，故A正确；

B．溶液中醋酸钠的物质的量为n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而CH3COO-能部分水解为CH3COOH，根据物料守恒可知，溶液中含CH3COOH、CH3COO-的粒子总数为0.1N A，故B正确；

C ．5.6g 铁的物质的量为0.1mol ，而铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故0.1mol 铁转移0.3mol 电子即0.3N A 个，故C 错误；

D ．18.4g 甲苯的物质的量为0.2mol ，而1mol 甲苯中含8mol 碳氢键，故0.2mol 甲苯中含1.6mol 碳氢键即1.6N A 个，故D 正确；

故答案为C 。

【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na 2O 2是由Na +和O 22-构成，而不是有Na +和O 2-

构成；SiO 2、SiC 都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO 2是正四面体结构，1molSiO 2中含有的共价键为4N A ，1molP 4含有的共价键为6N A 等。

18．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A ．25℃时()6sp 4K CaSO 910-=?，则该温度下4CaSO 饱和溶液中含有3A 310N -?个2Ca +

B ．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g 时，转移电子数为A N

C ．20.1molSO 溶于水，溶液中23SO -、3HSO -、23H SO 的总数为A 0.1N

D ．43NH N (叠氮化铵)发生爆炸43

NH N 222N 2H ↑+↑。当转移A 4N 个电子时，产生

44.8L(标准状况)混合气体 【答案】B

【解析】A ．该选项没有提供体积，没法计算个数，故A 错误；B ．铅蓄电池放电时，正极是二氧化铅得电子变成硫酸铅，负极是铅失电子变成硫酸铅，当转移2摩尔电子时负极净增质量比正极净增质量多32g ，则当负极净增质量比正极净增质量多16g 时，转移电子数为A N ，故B 正确；C ．二氧化硫溶于水是一个可逆反

应，根据原子守恒得23SO -

、3HSO -、23H SO 的总数小于A 0.1N ，故C 错误；

D ．43NH N 222N 2H ↑+↑中，氢化合价降低，氮化合价升高，3N -中氮1/3-价，4NH +中氮3-价，都升为0价，当转移A 4N 个电子时，产生89.6L(标准状况)混合气体，故D 错误。故选B 。

19．（2020·四川省遂宁市第二中学校高三）设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A ．标准状况下，22.4 L 的C 2H 4和C 3H 6的混合物中含有的碳碳双键数目为N A

B ．100 g 质量分数17%H 2O 2溶液中极性键数目为N A

C ．1 L0.1mol K 2Cr 2O 7溶液中含铬的离子总数为0.2N A

D ．65 g Zn 溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为N A

【答案】D

【解析】A. C 3H 6可以是环烷烃，不含碳碳双键，故A 错误；

B. H 2O 2溶液中含有极性键的是H 2O 2和H 2O ，100 g 质量分数17%H 2O 2溶液中含有

极性键的物质的量为(100g 17%100g 83%2234g/mol 18g/mol

???+?)mol>1mol ，故B 错误； C. K 2Cr 2O 7溶液中存在Cr 2O 72－＋H 2O 2 H ＋＋2CrO 42－

，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于0.2mol ，故C 错误；

D. 锌和浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，锌和稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，65 g Zn 完全溶于浓硫酸中，无论得到SO 2还是H 2还是混合气体，得到分子数都为N A ，故D 正确；

答案：D 。

20．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）

A ．3 g 3

He 含有的中子数为1N A

B ．1 L 0.1 mol ·L ?1磷酸钠溶液含有的3

4PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A

D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A

【答案】B

【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3

He 的中子数为3g 3g/mol A N ?=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L ×0.1mol/L ×N A mol -1

=0.1N A ，B 项错误；

C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol ×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；

D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g

正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确；

答案选B 。

21．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是（ ）

A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A

B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (

34PO -)+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小

D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强

【答案】B

【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋

数目为0.01N A ，A 错误；

B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；

C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；

D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D

错误；

答案选B。

22.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A

B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A

C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A

【答案】B

【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A，A 错误；

B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N A，B正确；

C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；

D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A，D错误。答案选B。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

23.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A

B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A

【答案】C

【解析】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；

B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L?1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；

C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；

D．反应2SO 2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。答案选C。

点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

24.下列叙述正确的是（）

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

【答案】B

【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g 铝含有的质子的物质的量为13 mol，选项A错误。

B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有

8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B 正确。

C ．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子

含有10个中子，1 mol 重水含有10 mol 中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol 水含有8 mol 中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C 错误。

D ．乙烷（C 2H 6）分子中有6个C －H 键和1个C －C 键，所以1 mol 乙烷有7mol 共价键。乙烯（C 2H 4）分子中有4个C －H 键和1个C ＝C ，所以1 mol 乙烯有6 mol 共价键，选项D 错误。

点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

25．（2020·湖南长沙一中高三月考）用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

A ．标准状况下,22.4 L Cl 2通入到水中,则溶液中n （HClO ） +n （Cl -）+n （ClO - ）=2 mol

B ．0.1 mol 铁粉与足量水蒸气在高温下反应,生成的H 2分子数为0.15N A

C ．常温下,15g- CH 3和17 gNH 3所含电子数相等

D ．25 °C 时,1.0 L pH= 12的NaClO 溶液中由水电离出的OH -的数目为0.01N A

【答案】D

【解析】A ．将1molCl 2通入到水中，共含2mol 氯原子，部分以氯气分子形式存在，所以n (HClO)+n (Cl -)+n (ClO -)＜2N A ，故A 错误；

B ．铁和水蒸汽反应的化学方程式为：3Fe+4H 2O(g)

高温 Fe 3O 4+4H 2，0.1mol 铁粉与足量水蒸汽反应生成的氢气的物质的量n =

0.1mol 43 =215mol ，即生成215

N A 个氢气

分子，故B错误。

C．15g-CH3和17gNH3所含电子数不相等，前者含有9N A，后者含有10N A，故C错误；

D．25℃时pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，次氯酸钠溶液中氢氧根离子是水电离的，则1L该次氯酸钠溶液中水电离出的OH-的物质的量为0.01mol，氢氧根离子的数目为0.01N A，故D正确；

故答案为D。

26．（2020·云南高三期末）设N A为阿伏加德罗常数的值。（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4 L SO3中所含的分子数为N A

B．0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1N A

C．8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.1N A

D．标准状况下，将2.24L Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1N A

【答案】C

【解析】A. 标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4 L/mol计算所含的分子数，A不正确；

B. 没有提供0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液的体积，无法计算CO32-的数目，B不正确；

C. 8.0g Cu2S和8.0g CuO所含铜原子都为0.1mol，则8.0g混合物所含铜原子的数目为0.1N A，C正确；

D. 2.24L Cl2通入水中，与水反应的Cl2的物质的量小于0.1mol，转移电子的数目小于0.1N A，D不正确。

故选C。

27．（2020·湖南长郡中学高三期末）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是（）

A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N A B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N A

D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4N A

【答案】A

【解析】A. Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，均为78g/mol，且两者的阴阳离子比均为1:2，所以7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中均含有0.1mol固体，含有的阴离子数目均为0.1N A，A项正确；

B.在标准状况下，22.4L氯气和HCl的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数为6.02×1023，B项错误；

C.胶体是分散系，不谈论数目，C项错误；

D.标准状况下，2.24L氧气的物质的量为0.1mol，根据化学反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e－，则生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2N A，D 项错误；

答案选A。

28．（2020·云南省楚雄东兴中学高三期末）按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是（）A．18gT2O中含有的中子数为12N A

B．用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N A

C．标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl—数目为0.1N A

D．1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为（3n+1）N A

【答案】D

高一化学计算专题复习：差量法

高一化学化学计算专题复习一：差量法人教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 化学计算专题复习一：差量法 化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系；任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系，应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。 【典型例题】 [例1] 把氯气通入浓氨水中，发生下列反应2432683N Cl NH NH Cl +=+，把1.12L 氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积为0.672L （50%氯气和50%的氮气）问有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况） 解析： 解：设反应中有x g 氨被氧化，根据方程式8 mol 氨有2 mol 被氧化， 解之：g x 34.0= [例2] 在500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量增加了g 75.0，问析出了多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？ 解析： 解：设有g x 铜析出，有y mol 硫酸亚铁生成，根据反应方程式有： 解之1.0,35.6==y g x mol ，硫酸亚铁的摩尔浓度= 2.05 .01 .0=mol/L 。 [例3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？ 解析： 解：设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为g y g x 和。反应后两烧杯中净增加质量相等，设净增加质量都为g m ，则有：

解之)(56 100 g m y = 所以铁与碳酸钙质量比为：675 39256100:5456=m m 。 [例4] 把g 1含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣g 76.0。此黄铁矿的纯度为（ ） A. 85% B. 80% C. 72% D. 16% 解析： 解：设试样中含二硫化铁g x ，根据反应方程式： ↑++2322 282114SO O Fe O FeS 高温 1204? ： 理论质量差量166328?-? x ： 实际质量差量76.01- 解之72.0=x 此黄铁矿的纯度= %,72%1001 72 .0=?选C 。 [例5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？ 解析： 解：设原溶液有x mol 碘化钾，则加入x mol 硝酸银和y mol 水，因此原溶液中减少的是- I 离子的质量，增加的是加入的- 3NO 离子和水的质量，减增两量相等有： y x x 1862127+=，解得1865x y = ，所以硝酸银的百分比浓度= =?+%10018170170y x x %3.72%10018 65 18170170=??+x x x [例6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物g 190，加热至质量不再减少为止，称重质量为g 128。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。 解析：

高中化学计算专题

高中化学计算专题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

高一化学教学中所涉及的教学法归纳—— 平均值法在高一化学解题中的应用 在新高一的授课过程中常常发现这样一个题目让孩子们很头疼： 由两种金属组成的混合物，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为（标准状况），则混合物的组成不可能是（） A、Al和Fe B、Mg和Zn C、Mg和Al D、Mg和Cu 通过对于孩子的观察发现孩子们在解题中，无论是南洋模范的四大名校，还是建平中学的市重点还是高桥的区重点，还是普高的孩子，普遍的做法是利用假设法，假设为纯金属，分别带进去计算，耗时耗力。 通过教学过程中的摸索，建议给到孩子解题思路： 解：n(H2)== 设为单一的二价金属： M + 2HCl → MCl2 + H2↑ 1 1 X 推出：x= mol 则M==28g/mol 把所有的金属看做二价金属的话， 则M Al=27×2/3=18 M Fe=56 M Mg=24 M Zn=65 M Cu=∞ (对于不反应的金属的式量看做无穷大) 而我们需要寻找的是一个式量恰好为28的二价金属，或者为一个大于28一个小于28的金属混合物，则答案为：C 通过教学归纳，目前来说孩子们在高一前两章的学习中主要会遇到四种题型： 一、金属与酸的反应： 由两种金属组成的混合物，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为（标准状况），则混合物的组成可能是（） A、Fe 和Zn B、Mg和Fe C、Mg和Al D、Zn和Cu 解：n(H2)== 设为单一的二价金属： M + 2HCl → MCl2 + H2↑ 1 1 X 推出：x= mol 则M==60g/mol 把所有的金属看做二价金属的话， 则M Al=27×2/3=18 M Fe=56 M Mg=24 M Zn=65 M Cu=∞ (对于不反应的金属的式量看做无穷大) 而我们需要寻找的是一个式量恰好为60的二价金属，或者为一个大于60一个小于60的金属混合物，则答案为：A 二、金属与氯气的反应

高中化学物质的量浓度及有关计算

物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？

高中有机化学计算题方法总结

方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+2 4z y ) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧

量决定于的ｘ＋ 4y 值，此值越大，耗氧量 越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+2 4z y 值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 41CO 21H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH

高一化学计算题(完整资料)

此文档下载后即可编辑 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝m/n ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。 2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( ) A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L＝4.6 mol /L。 3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( ) A．29 B．29 C．29 D．29 C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。 4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。 5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2 B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。 6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L A 解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为0.5mol/0.08L＝6.25 mol /L。

高中化学 物质的量浓度计算练习题

物质的量浓度计算 一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意） 1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为 A、a / 22.4摩·升—1 B、ab / 22.4摩·升—1 C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1 D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1 2、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为 A、0.20摩·升—1 B、0.25摩·升—1 C、0.40摩·升—1 D、0.50摩·升—1 3、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是 A、c = 1000m / VM B、m=dV W/100 C、d= cM/10W D、W%= (cM/1000d)% 4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为 A、125 a / 9V摩·升—1 B、125 a / 18V摩·升—1 C、125 a / 36V摩·升—1 D、125 a / 54V摩·升—1 5、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为 A、15:2 B、1:1 C、3:1 D、1:3 6、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为 A、0.5摩·升—1 B、1.0摩·升—1 C、1.5摩·升—1 D、2.0摩·升—1 7、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是 A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水 B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液 C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水 D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液 8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为 A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法确定 二、填空题 9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为

高中化学常见化学计算方法

常见化学计算方法 主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式： a b c d a c b d == --或c a d b --。差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物 理量单位要一致。 1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为1 2.5g 。求混合物中碳酸钠的质量分数。 2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ） 3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？ 4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ） （A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al 5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。再将反应容器内水分蒸干，可得20g 白色固体。试求： （1）原混和物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量； （2）碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。 6.将12.8g 由CuSO 4和Fe 组成的固体，加入足量的水中，充分反应后，滤出不溶物，干燥后称量得5.2g 。试求原混和物中CuSO 4和Fe 的质量。 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便。 十字交叉法的表达式推导如下：设A 、B 表示十字交叉的两个分量，AB —— 表示两个分量合成的平均量，x A 、x B 分别表示A 和B 占平均量的百分数，且x A +x B =1，则有：

(完整版)高中化学计算题

专题四：中学化学计算题常见方法及策略 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 [例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。 [例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（） A. 2x％ B. 大于2x％ C. 小于2x％ D. 无法计算 2. 由局部转化为整体。 复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。 [例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。

[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。 3. 由复杂转化为简单 著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。 [例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。 4. 由隐含转化为显露。 有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。 [例6] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧 后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。

高中的化学计算公式.docx

高中化学公式 1.有关物质的量（ mol ）的计算公式 （1）物质的量（ mol ） （2）物质的量（ mol ） （3）气体物质的量（mol ） （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L） 2.有关溶液的计算公式（1） 基本公式①溶液密度（g/mL） ②溶质的质量分数③物质的 量浓度（ mol/L ） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质 的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）· V（浓）＝c（稀）· V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整 个溶液呈电中性） 3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： ① ② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）： 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适 用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比D（通常称作相对密度）：则 5.化学反应速率的计算公式 （1）某物质X 的化学反应速率： （2）对于下列反应：

高中化学计算专题

专题三 基础计算 Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A ．1：2 B ．1：4 C ．11：14 D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．质量相等、密度不等的N 2和 C 2H 4 % C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4 D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-) 和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：3 4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2 和CO 的体积比为 ( ) A ．29：8：13 B ．22：l ：14 C ．13：8：29 D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为 （ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 4 6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( ) - A ． B ．30.2 C ． D ． 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A ．H 2SO 4·19 B ．H 2SO 4 ·H 2O C ．H 2SO 4·SO 3 D ．SO 3· 10 9 H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得 T3.6g 水。下列说法正确的是：混合气体中 ( ) A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO ．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。该金属的相对原子质量为 11.下列叙述正确的是 22.4ax A. b 11.2ax B. b 5.6ax C. b 2.8ax D. b 2b A.a 2b B. 2a 3b C. a a D. 3b

高中化学过量计算问题(重要)

高中化学过量计算问题归类 一、给出两种反应物的量，直接选量计算 这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。 例1：21g 铁粉与8g 硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g ；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。则a 、V 的数值分别为（ ） （提示：FeS H SO FeSO H S +=+↑2442） A. 33、8.4 B. 22、5.6 C. 29、8.4 D. 22、8.4 解析：根据题意()n Fe mol n S mol ==0375025.().， 由S Fe FeS +=可知Fe 过量，按S 的量计算，()n FeS n S mol ==().025，所以 m FeS g ()=22。产生的气体为H S 2和H 2的混合气体，由于Fe H Fe FeS H S ~~~22；， ()n H H S n Fe mol 220375+==().，标况下V =84.。选D 项。 此题容易误选B 项，只顾前面的分析，忽略了后面的综合。 二、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断 化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行，当固体反应物过量时，随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低，最终导致反应停止或发生其他反应。此时不能简单地选择不足量的物质进行计算，需要动态思维、定性判断。例如，Cu 、Ag 等金属与浓硫酸的反应；MnO 2与浓盐酸的反应。若是Zn 与浓硫酸的反应，随着浓度的下降则还原产物由SO 2变为H 2；而Cu 与浓硝酸反应随着浓度的下降则还原产物由NO 2变为NO 等。 例2：向100181 mL mol L ·-的H SO 24溶液中加入64g 铜片并加热，被还原的H SO 24 的物质的量（ ） A. 等于1.8 mol B. 等于1 mol C. 等于0.9 mol D. 小于0.9 mol 解析：显然Cu 过量，若直接选量计算，则误选C 项。依题意可知随着反应进行有水的生成而使H SO 24溶液的浓度降低，()n H SO 24被还原应小于0.9 mol 。选D 项。 三、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算 涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算。 例3：在25℃，101kPa 条件下，将10 L CO 和H 2的混合气体通入15 L O 2中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问： （1）若剩余气体的体积为15L ，则原CO 和H 2的混合气体中V （CO ）＝________L ，V （H 2）＝________L 。 （2）若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和H 2的混合气体中V （CO ）：V （H 2）＝________。 （3）若剩余气体的体积为a L ，则a 的取值范围是___________。 解析：此题的知识载体是初中就熟悉的两个化学反应：①222 2CO O CO +点燃 ，②

高考化学计算方法与技巧

化学计算方法与技巧 化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。 常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。 一、化学计算的基本类型与解题策略 1．有关化学量与化学式的计算 有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算 推断 分子式相对分子质量、各元素的质量分数 考查热点分子式（化学式）、元素的质量分数化合物中某元素的 确定 相对原子质量 有机物的分子式、结构式 有机物的通式 掌握基本概念，找出各化学量之间的关系 解题策略加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用 2．有关溶液的计算 有关溶质溶解度的计算 有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算 考查热点有关溶液pH的计算 有关溶液中离子浓度的计算 有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系

一般可采用守恒法进行计算 有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、 解题策略 pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-） 3．有关反应速率、化学平衡的计算 利用化学反应速率的数学表达式进行计算 考查热点各物质反应速率间的换算 有关化学平衡的计算 加强对速率概念、平衡移动原理的理解 解题策略将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧 4．有关氧化还原、电化学的计算 氧化产物、还原产物的确定及量的计算 转移电子数、电荷数的计算 考查热点电极析出量及溶液中的变化量的计算 有关氧化还原反应的其他典型计算 解题策略关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解 5．有关化学方程式的计算 运用计算技巧进行化学方程式的有关计算 考查热点热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算 深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有 解题策略关守恒关系 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择 6．有关综合计算

突破高中化学计算题

突破高中化学计算题(解题方法和思路) 上了高中许多的学生都会发觉化学越来越难了,尤其是化学中的计算题.正因为这样,他们一看到化学计算题就马上想到先放弃,先去做其他的,计算题最后做.几乎大部分的学生都认为化学计算题很难,也都坚持”先其他,后计算”的解题路线.其实这样的想法很盲目,太过于绝对了.我个人认为化学计算题是很简单的,关键是解题的人有没有把问题简单化,分析化,也可以说是”干脆点理解”吧.其实我们想想也知道,在化学的计算题目中,我们所需要的信息或者数据都不过是从那些长长的或者简短的句子中简化分析而来的.可能有人会问:”那为什么要把那些句子用这种方式表示出来呢,而不干脆点直接告诉我们?”在我看来,这也许就是一中老套的障眼法和耐力战吧,想用这或长或短句子把信息藏起来,也想用这些句子,让我们看得不耐烦了,把我们”打倒”.所以咯!狭路相逢,勇者胜!看你是不是勇者了! 以下是我根据自己的一些经验所总结的解题方法,希望对同学们可以有一点帮助吧. 一..列方程组求解: 这是我认为最简单的解题方法,比如: 1.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g.体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少? 所谓求什么设什么,我们就设CO2的物质的量为X ; CO的物质的量为Y (当然我们一定要在计算时熟知n (物质的量) M(摩尔质量) m(一般的质量) V(标况下的体积)之间的关系,一定要知道的) 那么接下来就是找关系了,这道题目中的信息给得非常的全面了,直白点说就是单纯的初中数学题目---列方程组求解,不用我说都知道怎么列(根据”混合气体15g.体积为10.08L”) 可以得到两个方程| 44X + 28Y =15 | 22.4(X + Y) = 10.08 这样就很快了解出来了,再看看这道题,题目给到了总质量,和总体积,都有牵涉到两个未知数,这样就可以列出等式,并解出来了.但是有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数最后化成所求的量. 还有一种更简练的题型,就像我的原创题目一样 2.标况下SO2和SO3混合气体在不考虑化学变化时,其中含O的质量分数是60%,求SO2的含量(质量分数). (我个人认为这道题目可以用”看似条件唯一,却蕴涵条件无数来形容) 这道题目如果也是用列方程组求解那么应该怎么做呢? 从题目中可以知道要求的和已知的都和质量有关系,但是总质量不知道,乍看下最后所要的答案也没有总质量,这说明了总质量最后可以消去. 于是我们就可以设总质量为100 g,那么O的质量就是60 g SO2的含量为X ; SO3的含量为Y 就有X + Y=1 ; 也可以知道SO2 , SO3的质量分别是100X , 100Y 这里又会用到”分子中各原子的质量分数”于是我们就可以很快找到O的质量的表示关系 1/2 * 100X + 3/5 * 100Y =60 这样两个方程就都出来了,两个方程两个未知数,解决 还有一种类型是牵涉到化学变化的,不过也是非常简单的 3.KCl 和KBr的混合物共3.87 g全部溶解在水中,并加入过量的AgNO3溶液充分反应后,生成的氯化银和溴化银共6.63 g , 则原混合物中的氯化钾的质量是多少? 这个看上去好像是和前面的不一样,但是实际上还是一样的. 从这道题目中牵涉到的方程式,我们可以发现有多少物质的量的KCl 和KBr就可以生成多少物质的量的氯化银和溴化银,也同样设两个为知数,设原混合物中的氯化钾的质量为X ; 原混合物中的溴化钾的质量为Y,可以得到:

(完整)高一化学计算公式必修一

1. 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol） （2）物质的量（mol） （3）气体物质的量（mol） （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L） . 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL） ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度（mol/L） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： ① ② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）： （混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）： 则 （4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 ③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。

高中化学计算题经典例题

[化学计算例题与练习] 一．化学计算的技巧 一般指的是各种基本计算技能的巧用。主要有①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。 一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。 【例题1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下 再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[] A．g B．g C．g D．g 、 分析:此题宜根据以下关系式巧解： 固体增加的质量即为H2的质量。 固体增加的质量即为CO的质量。 所以，最后容器中国体质量增加了，应选A。 解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。 【例题2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[] A．NO2B．NO C．N2O D．N2O3 分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。 ； 设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：

该题关键是找出隐含的关系。 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 *【例题3】（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[] 分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。 阴阳两极的电极反应： } 阴极：4Mx++4xe=4M 阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑ 设M的原子量为y 正确答案是C。 【例题4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是[] A．锂B．钠C．钾D．铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：、23、39、） 分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH 此题有多种解法。 《

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联

高中化学计算公式

高中化学公式 1. 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol） （2）物质的量（mol） （3）气体物质的量（mol） （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L） 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL） ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度（mol/L） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V （浓）＝c（稀）·V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）

（1）基本公式： ① ② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）： 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）： 则 5. 化学反应速率的计算公式 （1）某物质X的化学反应速率：