新分析化学练习题
第一部分：判断题(正确的打“√”，错误的打“×”)
第一章分析结果的误差和处理
1.平行实验的精密度愈高，其分析结果准确度也愈高。( )
2.操作误差是由于错误操作引起的。( )
3.绝对误差是指测定值与平均值之差。( )
4.系统误差是不可避免的，随机误差(偶然)是可以避免的。( )
5.K a=10-4.76的有效数字为两位。( )
6.算式
7415
.5
)
37
.
12
41
.
18
(
67
.
27-
?
的结果为三位有效数字。( )
7.蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，实验中引进了随机误差。( )
8.精密度只检验平行测定值之间的符合程度，和真值无关。( )
9.分析者个人操作误差可用对照试验进行校正。( )
10.在定量分析中，测量的精密度越好，准确度越高。( )
11.用感量为万分之一的分析天平称样0.4000克，称量的相对误差大于0.2%。( )
12.p K a=4.76为两位有效数字。( )
13.因为pH=7.00，所以[H+]=1.00107mol/L。( )
14.用G检验法取舍离群值(可疑值)时，当计算G值大于查表G值时，离群值应保留。( )
15.用感量为万分之一的分析天平称样0.1000克，称量的相对误差小于0.1%。( )
16.精密度高的分析结果，其准确度不一定高。( )
17.系统误差的特征之一是具有随机性。( )
18.无限次测量的随机误差服从正态分布规律。( )
19.偏差愈小，测定值的准确度愈高。( )
20.使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质，使测量产生仪器误差。( )
21.在无被测成分存在的条件下，按所使用的方法和步骤进行的实验称为空白实验。( )
22.滴定分析中，精密度是准确度的先决条件。( )
23.用蒸馏水代替试液，按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。( )
24.理论上，被测成分的真实值是无法确定的。( )
25.pH=8.52，则[H+]的有效数字为三位。( )
26.用万分之一的天平进行减量法称量0.05g、0.2g物体时，引起的相对误差相同。( )
27.溶解试样的蒸馏水含有杂质会引入随机误差。( )
28.减小随机误差的方法可用标准方法进行对照试验求校正系数校正。( )
29.系统误差，重复测定重复出现，并可以用某些方法检验出来。( )
30.所有的系统误差通常都可用对照试验来校正。( )
31.读数时，最后一位数字估计不够准确所引起的误差属于操作误差。( )
32.蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，使实验中引进了试剂误差。( )
33.当溶液的pH=7.00时，其[H+]=1.0×10－7mol·L－1。( )
第二章滴定分析法
1.纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。( )
2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( )
3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。( )
4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( )
5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( )
6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。( )
7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。( )
8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。( )
9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。( )
10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。( )
11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。( )
12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。( )
13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。( )
14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100%。( )
15.K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。( )
16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。( )
17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。( )
18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。( )
19.用KMnO4法测定Ca2+含量。采用的滴定方式是间接滴定法。( )
20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。( )
21.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。( )
22.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。( )
23.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。( )
24.用0.01mol·L1HCl标准溶液滴定0.01mol·L1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。( )
25.酸碱滴定中，由于K a或K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。( )
26.用0.1mol·L1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。( )
27.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。( )
28.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。( )
29.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。( )
30.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，p K HIn=5.0。指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。( )
31.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。( )
32.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。( )
33.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。( )
34.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。( )
35.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。( )
36.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。( )
37.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=p K a±1。( )
38.用NaOH溶液滴定HCl与一氯乙酸（K a=1.4′10-3）的混合液会出现两个滴定突跃。( )
39.将浓度相同的氢氧化钠溶液与盐酸溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色。( )
40.用NaOH标准溶液滴定H2CO3的突跃范围比滴定同浓度的HAc的大。( )
41.用HCl溶液滴定弱碱BOH(p K b=5.0) 应选用酚酞为指示剂。( )
42.某弱酸型酸碱指示剂HIn，指示剂常数为K，当pH≥1+p K时，只看到指示剂的碱色。( )
43.通常情况下，滴定弱酸的碱滴定剂必须是强碱。( )
44.强酸滴定强碱时，为减小CO2的影响，应选用酚酞作指示剂。( )
45.用失去部分结晶水的硼砂标定HCl溶液，再用该盐酸标准溶液滴定Na2CO3溶液，所得Na2CO3含量将偏高。( )
46.凡能与酸碱直接或间接发生质子传递反应的物质都可用酸碱滴定法测定。( )
47.硼砂是二元碱，与硫酸反应的计量关系为：2n(硼砂)=n(H2SO4)。( )
48.纯度为100%的硫酸可作为基准物质使用。( )
49.配制0.1000mol/L的NaOH标准溶液必须用分析天平称量分析纯的固体NaOH。( )
50.用双指示剂法测定混合碱NaOH和Na2CO3时，若第一化学计量点前滴定速度太快，摇动不够均匀，则测得NaOH的含量偏低。( )
51.在配位滴定反应中，EDTA与金属离子只形成1:1配合物。( )
52.在EDTA配位滴定中，溶液的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大。( )
53.EDTA滴定法应用范围广的原因是绝大多数金属离子与EDTA的配合物易溶于水。( )
54.配位效应系数是用金属的总浓度是金属离子的平衡浓度的倍数表示的。( )
55.配位滴定中，a Y(H)=1表示Y与H+没有发生副反应。( )
56.Ag++2NH 3[Ag(NH3)2]+不能作为滴定反应是因反应分步进行，两步完成程度都不大。( )
57.配位滴定中，溶液的酸度越大，配合物的条件稳定常数越大。( )
58.EDTA与金属离子的配位反应大多数可以一步完成。( )
59. EDTA滴定法中，酸效应曲线是指滴定某金属离子M的最小pH与lg K MY的关系曲线。( )
60.金属指示剂本身的颜色与其金属配合物的颜色应当相同。( )
61.Pb2+、Zn2+可在控制一定酸度下用EDTA标准溶液分步逐一准确滴定。( )
62.用EDTA标准溶液滴定无色金属离子时，终点的颜色是配合物MY的颜色。( )
63.EDTA是一种多基配体，它有四个能直接与金属离子结合的配位原子。( )
64.因H+与配体Y结合，使配体Y参加主反应的能力下降的作用称为酸效应。( )
65.在配位滴定中，如果K f MIn K f MY时，则会出现指示剂的封闭现象。( )
66. Cr3+、Al3+可用EDTA标准溶液直接滴定。( )
67.在配位滴定中，EDTA与金属离子一般以1:1的摩尔比反应的。( )
68.标定EDTA溶液的基准物最好用被测金属离子的纯金属、氧化物或碳酸盐。( )
69.EDTA的p K a1=2.00、p K a2=2.67、p K a3=6.16、p K a4=10.26，在pH=5.00的水溶液中EDTA的主要存在形式是HY3-。( )
70.多数无机配位剂不能用于滴定金属离子。( )
71. Cr3+、Al3+与EDTA反应速度慢，不能用EDTA标准溶液直接滴定。( )
72.EDTA与绝大多数的金属离子以1:2的摩尔比反应。( )
73.金属指示剂配合物MIn与游离指示剂In的颜色应明显不同。( )
74.增大氢离子的浓度可以使配位滴定突跃范围变小。( )
75.用EDTA 配位滴定法测定水样中的Ca2+时，加入NaOH的作用之一是掩蔽Mg2+。( )
76.EDTA标准溶液常用其二钠盐（Na2H2Y·2H2O）配制。( )
77.用EDTA标准溶液直接滴定某有色金属离子，终点时溶液的颜色是游离金属指示剂的颜色。( )
78.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。( )
79.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为1mol·L-1时的电极电位。( )
80.凡是条件电位差°￠＞0.4V的氧化还原反应均可作为滴定反应。( )
81.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。( )
82.H2C2O4·2H2O可作为标定NaOH溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。( )
83.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl2使Fe3+转变为Fe2+。( )
84.用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。( )
85.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于1mol/L时的电极电位。( )
86.碘量法中加入过量KI的作用之一是与I2形成I3，以增大I2溶解度，降低I2的挥发性。( )
87. K2Cr2O7标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防止其见光分解。( )
88.在HCl介质中用KMnO4滴定Fe2时，将产生正误差。( )
89.直接碘量法用I2标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用KI标准溶液滴定氧化性物质。( )
90.间接碘量法滴定反应的计量关系是：2n(Na2S2O3)= n(I2)。( )
91.氧化还原指示剂的变色电位范围是=In(O)/In(R)±1（伏特）。( )
92.间接碘量法测定胆矾中的Cu2+，若不加KSCN，将会导致测定结果偏低。( )
93.以KBrO3为基准物标定Na2S2O3时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。( )
94.在间接碘量法中，用于标定Na2S2O3溶液常用的基准试剂为KI。( )
95.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。( )
96.KMnO4法中一般不用另外加指示剂，KMnO4自身可作指示剂。( )
97.在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于1mol·L-1时的电极电位称为条件电位。( )
98.为防止I-被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。( )
99.以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，在近终点时才加入淀粉指示剂。( )
100.将任何氧化还原体系的溶液进行稀释，由于氧化态和还原态的浓度按相同比例减小，因此其电位不变。( )
第三章电位分析法
1.参比电极的电极电位是随着待测离子的活度的变化而变化的。( )
2.玻璃电极的优点之一是电极不易与杂质作用而中毒。( )
3.pH玻璃电极的膜电位是由于离子的交换和扩散而产生的，与电子得失无关。( )
4.电极电位随被测离子活度的变化而变化的电极称为参比电极。( )
5.强碱性溶液(pH＞9)中使用pH玻璃电极测定pH值，则测得pH值偏低。( )
6.pH玻璃电极可应用于具有氧化性或还原性的溶液中测定pH值。( )
7.指示电极的电极电位是恒定不变的。( )
8.原电池的电动势与溶液pH的关系为E =K+0.0592pH，但实际上用pH计测定溶液的pH值时并不用计算K值。( )
9.普通玻璃电极不宜测定pH＜1的溶液的pH值，主要原因是玻璃电极的内阻太大。( )
10.Ag－AgCl电极常用作玻璃电极的内参比电极。( )
11.用玻璃电极测定溶液的pH值须用电子放大器。( )
12.在直接电位法中，可测得一个电极的绝对电位。( )
13.酸度计是专门为应用玻璃电极测定pH值而设计的一种电子仪器。( )
14.普通玻璃电极应用在pH≈11的溶液中测定pH值，结果偏高。( )
15.用玻璃电极测定pH＜1的酸性溶液的pH值时，结果往往偏高。( )
16.pH玻璃电极的膜电位的产生是由于电子的得失与转移的结果。( )
17.指示电极的电极电位随溶液中有关离子的浓度变化而变化，且响应快。( )
18.25C时，甘汞电极的电极电位为= (Hg2Cl2Hg)0.059lg a(Cl-)。( )
第四章吸收光谱法
1.白光是复合光，只能由七种单色光按一定强度比例混合而得到，而不能由少于七种的单色光按一定强度混合得到。( )
2.红色光与黄色光是互补色光。( )
3.红光的能量大于黄光的能量。( )
4.光吸收定律(朗伯-比尔定律)只适用于单色光。( )
5.摩尔吸光系数不能用浓度为1mol L1的浓溶液直接来测量，而必须用稀溶液测定吸光度，然后计算得到摩尔吸光系数。( )
6.物质的颜色是由于它对不同波长的可见光具有选择性吸收而产生的。( )
7.分光光度法中，浓度测量的相对误差与吸光度的读数范围有关。( )
8.分光光度法中，浓度测量的相对误差C/C等于透光度测量的相对误差T/T。( )
9.分光光度法中，浓度测量的相对误差C/C等于吸光度测量的相对误差A/A。( )
10.示差光度法的相对误差比普通分光光度法大。( )
11.在光度分析中，溶液的酸度不同，其吸光度可能不同。( )
12.示差光度法的相对误差比普通分光光度法小。( )
13.光吸收定律表明溶液的透光率与浓度成反比。( )
14.三氯化铁溶液呈黄色是由于它吸收了可见光中的黄色光。( )
15.高浓度示差分光光度法是以比被测试液浓度稍高的标准溶液为参比溶液的。( )
16.某溶液在白光下呈蓝色，在钠光(黄光)灯下呈无色。( )
17.某溶液遵守光吸收定律，它的透光率与浓度成反比。( )
18.分光光度计的检流计上有透光率和吸光度两种刻度，测量时一般读取吸光度。( )
19.分光光度法中，所用比色皿的厚度不同，测得的摩尔吸光系数不同。( )
20.红色溶液所吸收的光是蓝色光。( )
21.吸光光度法中，显色反应的适宜酸度是通过实验确定的。( )
22.摩尔吸光系数是一个与入射光波长无关的常数。( )
23.吸光光度法一般用于微量组分的测定。( )
24.吸收光谱曲线中，最大吸收处的波长为最大吸收波长。( )
第*章实验法
1.移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，否则会因液滴附于容器内壁而产生误差。( )
2.滴定管洗净的标准是管内壁水珠均匀分布。( )
3.酸式滴定管通常用于装酸性和氧化性溶液。( )
4.碱式滴定管赶出气泡后，应先松开手指，再将乳胶管放直。( )
5.滴定管终读数读完后，发现管尖有气泡，则读数偏大。( )
6.移液管放出液体至放尽后，管尖留有的液体都不能吹到承接的容器中。( )
7.与半自动电光天平配套的砝码，其组合形式一般是5-2-2-1。( )
8.用半自动电光天平称量时，微分标尺的投影总是向轻盘方向移动。( )
9.定量稀释标准溶液所需用的主要量器是烧杯和容量瓶。( )
10.移取溶液时，一般都应该用左手操作移液管而右手操作洗耳球。( )
第二部分：选择题
第一章分析结果的误差和处理
1.一组测量结果的精密度最好用( )表示。
A、绝对偏差
B、相对误差
C、相对平均偏差
D、相对标准偏差
2.算式
000
.1
)
80
.
24
00
.
25
(
1010
.0
的结果应报出有效数字( )位。
A、五
B、三
C、四
D、两
3.下列情况属于随机误差(偶然误差)的是( )。
A、砝码未经校正
B、试剂含有少量杂质
C、天气骤变引起误差
D、滴定剂偶有两滴滴到锥形瓶外
4.算式13.78′0.5200+8.5′10-5-4.92′0.0012的计算结果应保留( )位有效数字。
A、一
B、二
C、三
D、四
5.分析某一试样含硫量，每次称取试样3.50g，分析结果报告合理的为( )。
A、0.04099%和0.04021%
B、0.04%和0.04%
C、0.0409%和0.0402%
D、0.041%和0.040%
6.分析某一试样中的Fe含量，每次称取试样0.5500g，分析结果报告合理的为( )。
A、平均值为21.06%，相对相差为0.1024%
B、平均值为21.1%，相对相差为0.102%
C、平均值为21%，相对相差为0.1%
D、平均值为21.06% 相对相差为0.1%
7.若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是( )。
A、试样不均匀
B、使用试剂含有影响测定的杂质
C、有过失操作
D、使用校正过的容量仪器
8.甲乙二人同时分析某样品的蛋白质含量，每次取样2.50g，进行两次平行测量。其中甲的分析结果报告为X1=5.7%，X2=5.6%，X=5.6%，相对相差=2%；乙的为X1=5.654%，X2=5.646%，X=5.650%，相对相差=1.42%。两份报告中，( )。
A、甲的合理
B、乙的合理
C、两份都不合理
D、两份都合理
9.下列情况的误差不属于系统误差的是( )。
A、滴定时消耗标准溶液的体积超出滴定管的容量
B、砝码被磨损
C、试剂含有被测组分或干扰物
D、标准溶液未充分摇匀
10.下列情况的误差属于随机误差的是( )。
A、滴定时，标准溶液偶然有一点滴出锥形瓶外
B、偶然用了被磨损的砝码
C、称量前后分析天平的零点稍有差别
D、标准溶液未充分摇匀
11.对于随机误差，下面的说法正确的是( )。
A、具有可测性
B、具有重现性
C、无法减免
D、可通过多次平行测定，取平均值得到减免
12.消除随机误差的方法是( )。
A、做多次平行测定，取平均值
B、把所使用的所有仪器进行严格校正
C 、使用分析纯的试剂
D 、非常认真细致地操作
13.指示剂的变色点与化学计量点不相符引起的误差称为( )。
A 、随机误差
B 、方法误差
C 、终点误差
D 、试剂误差
14.按有效数字运算规则，算式
1000
1025.000.40)7.2042.25(??-的计算结果应为( )位有效数字。 A 、一 B 、二 C 、三 D 、四
15.可以校正试剂误差的方法是( )。
A 、做多次平行测定，取平均值
B 、做空白实验，扣除空白值
C 、做对照试验，求校正系数进行校正
D 、非常认真细致地操作
16.按有效数字运算规则，当lg K =20.43，则K = ( )。
A 、2.7×1020
B 、2.69×1020
C 、2.692×1020
D 、3×1020
17.某物体在分析天平上称得的质量为15.5512克，若用分度值为±0.1克的台平称量，则其质量应记录为( )。
A 、15.5克
B 、15600毫克
C 、16克
D 、15.55×103毫克
18.某学生用某一分析天平称取一个试样，若称量总的绝对误差为±0.3mg ，则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时，至少称取试样( )才不影响滴定分析的准确度。
A 、0.15g
B 、0.2g
C 、0.4g
D 、0.6g 19.算式%1000
.10000.255000.1)00.2520.30(1080.0??-?的结果应保留有效数字( )位。 A 、四 B 、三 C 、二 D 、五 20.算式
21.1052141.01000.0)5.2050.25(??-计算结果的有效数字应为( )位。 A 、一 B 、二 C 、三 D 、四
21.按Q 检验法，下列三组数据中可疑值0.2052应舍弃的是( )。(已知：当n 分别为3、4、5时，Q 0.90相应为0.94、0.76、0.64)
A 、0.2038，0.2039，0.2041，0.2042，0.2052
B 、0.2038，0.2039，0.2042，0.2052
C 、0.2038，0.2042，0.2052
22.用G 检验法检验实验数据时，若G 计算=( )＞G 表，则应将可疑值应舍弃。
A 、最小最大可疑
X X X - B 、X X 可疑 C 、相邻可疑最小
最大X X X X -- D 、S X X -可疑
23.下列因素中，( )引起的误差不属于系统误差。
A 、天平不等臂
B 、滴定管的刻度不够准确
C 、蒸馏水中含有微量干扰物质
D 、电源波动频繁使天平的零点和停点测定不够准确
24.若pH=8.32，则[H +]的有效数字为( )。
A 、5×10－9
B 、4.8×10－9
C 、4.78×10－9
D 、4.786×10－9
25.下面的说法中，正确的是( )。
A 、精密度好，则准确度就高
B 、精密度是衡量系统误差大小的尺度
C 、精密度好是准确度的前提
D 、精密度与准确度没有什么实质性的差异
26.pM=5.000的有效数字为( )。
A 、四位
B 、三位
C 、二位
D 、无法确定
27.相对标准偏差（n <20）的表达式为( )。
A 、X n d i 12-∑×100%
B 、X n d i 1-∑×100% C、X n d i ∑×100% D、X d i ∑×100% 28.算式2142
.01000.0)56.1800.20(?-的计算结果应为( )位有效数字。 A 、一 B 、二 C 、三 D 、四
29.两次测定某试样粗蛋白的含量结果为40.44%和40.65%，其相对相差为( )。
A 、0.26%
B 、0.52%
C 、0.518%
D 、0.5180%
30.滴定管的初读数为5.00±0.02mL，终读数为10.00±0.02mL，测量体积的相对误差是( )。
A 、0.8%
B 、0.4%
C 、0.2%
D 、0.1%
31.某四次平行测量的结果为19.96%、20.05%、20.07%和20.24%，用Q 检验法判断，应舍弃的可疑值是( )。(Q 0.90= 0.76)
A 、19.96%
B 、20.24%
C 、19.96%和20.24%
D 、没有
32.减免随机误差(偶然误差)的方法为( )。
A 、以溶剂代替试液作空白试验
B 、作多次平行测定，取平均值为结果
C 、以标准试样作对照试验
D 、以标准方法作对照试验
33.有效数字算式2142
.01000.0)56.187.20(?-的计算结果为( )。 A 、0.980 B 、0.9991 C 、1.00 D 、1.0
34.滴定分析要求相对误差≤±0.2%，若称取试样的绝对误差为±0.2mg，则至少称取试样( )。
A 、0.1g
B 、0.2g
C 、0.3g
D 、0.4g
35.两次测定某试样粗蛋白的含量为40.44%和40.64%，若该试样粗蛋白的真实含量为40.30%，则测量的相对误差为( )。
A 、0.60%
B 、0.52%
C 、0.35%
D 、0.59%
第二章 滴定分析法
1.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是( )。
A 、K 2Cr 2O 7与KIO 3的反应
B 、K 2Cr 2O 7与KBr 的反应
C 、K 2Cr 2O 7与Fe 2的反应
D 、K 2Cr 2O 7与Na 2S 2O 3的反应
2.已知式量M K =39.10，M Na =22.99。每100mL 人体血浆中，平均含18.0mg K +、335mg Na +
，则血浆中K +和Na +的浓度为( )。
A 、1.80′10-1和3.35mol·L -1
B 、7.04′10-3和7.71′10-1mol·L -1
C 、4.60′10-3和1.46′10-1mol·L -1
D 、4.60′10-6和1.46′10-4mol·L -1
3.下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是( )。
A 、K 2Cr 2O 7
B 、NaOH
C 、H 2SO 4
D 、KMnO 4
4.某些金属离子(如Ba2+、Sr2+、Mg2+、Ca2+、Pb2+、Cd2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀。将草酸盐沉淀
过滤出来，洗涤除去多余的C2O42-，用稀H2SO4溶解后，以KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，
由此测定金属离子的含量。以上测定所采用的滴定方式是( )。
A、直接滴定
B、返滴定
C、转化滴定
D、氧化还原滴定
5.下列说法正确的是( )。
A、指示剂的变色点即为化学计量点
B、分析纯的试剂均可作基准物质
C、定量完成的反应均可作为滴定反应
D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液
6.将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca的含量。所采用的滴定方式属于( )。
A、直接滴定法
B、间接滴定法
C、沉淀滴定法
D、氧化还原滴定法
7.用甲醛法测定铵盐中的氮含量，采用的滴定方式是( )。
A、直接滴定法
B、酸碱滴定法
C、置换滴定法
D、返滴定法
8.下列误差中，属于终点误差的是( )。
A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差
B、指示剂的变色点与等量点(化学计量点)不一致而引起的误差
C、由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差
D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差
9.用高锰酸钾法测定钙，常用的滴定方式是( )。
A、返滴法
B、氧化还原滴定法
C、间接滴定法
D、直接滴定法
10.下列试剂中，可作为基准物质的是( )。
A、NaOH
B、HCl
C、KMnO4
D、K2Cr2O7
11.某基准物A的摩尔质量为500g/mol，用于标定0.1mol/L的B溶液，设标定反应为：A+2B==P，则每份基准物的称取量应为( )克。
A、0.1～0.2
B、0.2～0.5
C、0.5～1.0
D、1.0～1.6
12.分别用浓度C NaOH=0.1000mol/L和C(KMnO
4
)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的
KHC2O4·H2C2O4·2H2O时，消耗两种标准溶液的体积关系为( )。
A、4V NaOH= 3V KMnO
4 B、V NaOH= 5V KMnO
4
C、V NaOH= V KMnO
4 D、3V NaOH= 4V KMnO
4
13.下列说法中，正确的是( )。
A、凡能满足一定要求的反应都能用直接滴定法
B、一些反应太慢或没有适当指示剂确定终点的可以用返滴法
C、凡发生副反应的均可采用置换滴定法
D、一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法
14.某基准物A的式量为200，用于标定0.1mol/L的B溶液，反应为2A + B = C，则每份基准物的称取量宜为( )克。
A、0.1～0.2
B、0.4～0.6
C、0.8～1
D、1.4～1.6
15.每升K2Cr2O7标准溶液含5.442克K2Cr2O7，此标液对Fe3O4的滴定度为( )g·mL－1。
A 、0.02570
B 、0.008566
C 、0.004283
D 、0.01285
16.指示剂的变色点与化学计量点不相符引起的误差称为( )。
A 、随机误差
B 、方法误差
C 、终点误差
D 、试剂误差
17.下列分析纯物质中，可以作为基准物质的是( )。
A 、Na 2C 2O 4
B 、H 2SO 4
C 、KMnO 4
D 、NaOH
18.每升KMnO 4标准溶液含3.1601g KMnO 4，此标准溶液对Fe 2+的滴定度为( ) g/mL 。
A 、0.005585
B 、0.01580
C 、0.05585
D 、0.003160
19.浓度为0.1000mol/L 的HCl 标准溶液对CaCO 3的滴定度是( ) g/mL 。
A 、0.01
B 、0.01000
C 、3.646×10－3
D 、5.000×10－3
20.下列说法中，正确的是( )。
A 、滴定反应的外观特征必须明显
B 、滴定反应的速度要足够迅速
C 、计量点时溶液的pH=7
D 、终点误差是终点时多加半滴标液所引起的误差
21.用减量法从称量瓶中准确称取0.4000克分析纯的NaOH 固体，溶解后稀释为100.0mL ，所得溶液的浓度( )。
A 、小于0.1000mol/L
B 、等于0.1000mol/L
C 、大于0.1000mol/L
D 、上述A 、B 、C 都有可能
22.配制NaOH 标准溶液的正确方法是( )。
A 、用间接配制法(标定法)
B 、用分析天平称量试剂
C 、用少量蒸馏水溶解并在容量瓶中定容
D 、用上述B 和C
23.用酸碱滴定法测定CaCO 3含量时，不能用HCl 标液直接滴定而需用返滴法是由于( )。
A 、CaCO 3难溶于水与HCl 反应速度慢
B 、CaCO 3与HCl 反应不完全
C 、CaCO 3与HCl 不反应
D 、没有适合的指示剂
24.浓度和体积相同的两份KHC 2O 4·H 2C 2O 4溶液，一份可与V mL 0.1500mol/L NaOH 溶液完全中和，另一份加H 2SO 4后，用KMnO 4溶液滴定至终点，也需要V mL KMnO 4溶液。该KMnO 4溶液的浓度为
( )mol/L 。
A 、0.1000
B 、0.04000
C 、0.02000
D 、0.1500
25.用HCl 标准溶液滴定Na 2CO 3至NaHCO 3，则T HCl/Na 2CO 3
表示C HCl 的表达式为( )。 A 、3CO Na CO HCl/Na 10323
2?M T B 、3CO Na CO HCl/Na 1023232-?M T
C 、3CO Na CO HCl/Na 102323
2?M T D 、3HCl CO HCl/Na 1032?M T
26.配制NaOH 标准溶液，正确的方法为( )。
A 、用分析天平精确称取一定质量NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需的体积，再标定。
B 、用分析天平精确称取一定质量优级纯NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度
C 、用台称称取一定质量NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度
D 、用台称称取一定质量NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需的体积，再标定。
27.标准溶液是指( )的溶液。
A 、由纯物质配制成
B 、由基准物配制成
C 、能与被测物完全反应
D 、已知其准确浓度
28.下列纯物质中可以作为基准物质的是( )。
A 、KMnO 4
B 、Na 2B 4O 7·10H 2O
C 、NaOH
D 、HCl
29.要使1升0.2000mol/L 的盐酸对NaOH 的滴定度为0.005000g/mL ，应加入( ) mL 水稀释。
A 、200
B 、400
C 、600
D 、900
30.在酸性介质中，20.00mL H 2C 2O 4溶液需要20.00mL 0.02000mol/L KMnO 4溶液才能完全氧化为CO 2，而同样体积的同一草酸溶液恰好能与20.00mL NaOH 溶液完全中和，则此NaOH 溶液浓度为( ) mol/L 。
A 、0.01000
B 、0.2000
C 、0.04000
D 、0.1000
31.用0.1mol·L 1NaOH 滴定同浓度的HAc(p K a =4.74)的pH 突跃范围为7.7～9.7，若用0.1mol·L 1 NaOH 滴定0.1mol·L 1、p K a =2.7的一元弱酸，其pH 突跃范围为( )。
A 、4.7～9.7
B 、5.7～9.7
C 、6.7～4.3
D 、4.3～9.7
32.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为( )。
A 、中性
B 、碱性
C 、酸性
D 、不能确定其酸碱性
33.用NaOH 滴定某一元弱酸HA ，在计量点时 [H ]的计算式是( )。
A 、HA a c K ?
B 、-?
A HA a c c K C 、-?A a W c K K D 、-?A W a c K K 34.用0.1mol·L -1HCl 滴定0.1mol·L -1NH 3·H 2O 的pH 突跃范围为6.3～4.3，若用0.1mol·L -1HCl
滴定0.1mol·L -1的某一元弱碱(p K b =2.7)，则其pH 突跃范围为( )。
A 、6.3～2.3
B 、8.3～2.3
C 、8.3～4.3
D 、4.3～6.3
35.将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为( )。
A 、酸性
B 、中性
C 、碱性
D 、不能确定其酸碱性
36.用同一浓度的NaOH 滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸，对K a 较大的一元弱酸，下列说法正确的是( )。
A 、消耗NaOH 溶液多
B 、突跃范围大
C 、化学计量点的pH 较高
D 、指示剂变色不敏锐
37.下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是( )。
A 、HCl
B 、HAc
C 、H 3BO 3
D 、H 2SO 4
38.已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.21，p K a 3 =12.66，调节磷酸盐pH 至11.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确是( )。
A 、[HPO 42-][H 2PO 4－][PO 43-]
B 、[HPO 42-][PO 43-] [H 2PO 4－
]
C 、[H 2PO 4－][HPO 42-][ H 3PO 4]
D 、[ H 3PO 4] [H 2PO 4－][HPO 42-]
39.浓度均为0.1mol·L -1的以下各混合酸(或碱)中，能准确滴定其中强酸(或强碱)的是( )。
A 、HCl ～NH 4Cl
B 、HCl ～HAc
C 、NaOH ～NH 3
D 、HCl ～ClCH 2COOH (p K a =2.86)
40.用0.1mol·L -1NaOH 滴定某等浓度的三元酸H 3A(K a 1=6.6′10-2，K a 2=6.3′10-7，K a 3=4.0′10-12)时，
( )。
A、有两个滴定终点，第一终点用甲基橙，第二终点用酚酞作指示剂
B、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂
C、只有一个滴定终点，用酚酞指示滴定终点
D、只有一个滴定终点，用甲基红指示滴定终点
41.将浓度相同的下列各组中的溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液是( )。
A、氨水+醋酸
B、氢氧化钠+醋酸
C、氢氧化钠+盐酸
D、六次甲基四胺(p K b=8.85)+盐酸
42.100mL0.10mol·L-1NH3·H2O(p K b=4.8)中慢慢滴入等浓度的HCl标准溶液80mL时，溶液的H+浓度
为( )mol·L-1。
A、10-1
B、10-4
C、10-7
D、10-8.6
43.含0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1H3BO3(p K a=9.24)的混合液，今欲测定其中HCl含量，用约
0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定，应选下列指示剂中的( )指示剂。
A、百里酚蓝[p K a(HIn)=1.7]
B、甲基红
C、酚酞
D、百里酚酞[p K a(HIn)=10.0]
44.下述情况中，使分析结果偏低的是( )。
A、用HCl标准溶液滴定碱含量时，滴定管内壁挂留有液珠
B、用以标定溶液的基准物质吸湿
C、测定H2C2O4·2H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水
D、测定HAc时，滴定前用HAc溶液淋洗了锥形瓶
45.用甲醛法测定铵盐中的含氮量，属于( )。
A、酸碱滴定法
B、沉淀滴定法
C、氧化还原滴定法
D、配位滴定法
46.下列说法中，不正确
．．．的是( )。
A、凡是发生质子转移的反应均可用于酸碱滴定
B、溶剂不同，酸碱指示剂的变色范围不同
C、弱酸的酸性越强，其pK a值越小
D、混合指示剂变色敏锐，变色间隔较窄
47.下列滴定能产生两个滴定突跃的是( )。
A、NaOH滴定H2CO3(pK a1=6.3，pK a2=10.1)
B、NaOH滴定NaH2PO4(pK a1=2.2，pK a2=7.7，pK a3=12.3)
C、HCl滴定NaOH+(CH2) 6N4 (0.1mol/L，pK b=8.8)
D、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L H2SO3(pK a1=1.9，pK a2=7.2)
48.用凯氏法(消化蒸馏法)测定饲料中的粗蛋白含量，属于( )。
A、酸碱滴定法
B、沉淀滴定法
C、氧化还原滴定法
D、配位滴定法
49.下列滴定能准确进行的是( )。
A、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNH4Cl(NH3的p K b=4.7)
B、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L Na2HPO4
C、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L (CH2) 6N4 (p K b=8.8)
D、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN(HCN的p K a=9.4 )
50.在一元弱酸HA的溶液中，[HA]=[A-]时溶液的pH( )。
A、= p K a+1
B、< p K a-1
C、= pOH
D、= p K a
51.用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的HAc(p K a=4.75)溶液，当溶液的pH=5.75时，HAc被滴定的百分数约为
( )。
A、25%
B、50%
C、91%
D、110%
52.某弱酸型指示剂的p K HIn=5.0，其酸式黄色，碱式蓝色，当溶液呈黄色时，该溶液的pH值为( )。
A、3.0
B、4.5～5.5
C、5.0
D、6.5
53.用盐酸滴定混合碱至酚酞终点时，消耗盐酸溶液的体积为V1，继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2，已知V1＞V2＞0，则混合碱的组成是( )。
A、Na2CO3+NaOH
B、Na2CO3+NaHCO3
C、Na2CO3
D、NaHCO3
54.在一元弱酸HA的溶液中，[A-]=10[HA]时溶液的pH( )。
A、=p K a+1
B、＜p K a-1
C、=pOH
D、 =p K a
55.用0.1mol/L的NaOH标液滴定0.1mol/L氨水，当溶液的pH=9.25时，氨水被滴定的百分数为( )。(氨水的p K b=4.75)
A、25%
B、50%
C、75%
D、125%
56.某已标定的NaOH标准溶液，由于保存不当而吸收了CO2，部分生成Na2CO3，使用时若用甲基橙为指示剂，滴定结果( )。
A、偏高
B、偏低
C、基本不受影响
D、可能偏高也可能偏低
57.某混合碱，用盐酸滴定至酚酞终点时，消耗盐酸溶液的体积为V1，继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2。已知V2>V1>0，则混合碱的组成是( )
A、Na2CO3+NaOH
B、Na2CO3+NaHCO3
C、Na2CO3
D、NaHCO3
58.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(p K a=4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7。由此可以推断，用0.1mol/L的NaOH滴定p K a=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突跃范围为( )。
A、6.7～8.7
B、6.7～9.7
C、8.7～10.7
D、8.7～9.7
59.某酸碱指示剂的K HIn=1.0′10-5，则指示剂的理论变色范围为( )。
A、4～6
B、4～5
C、5～6
D、3～7
60.用0.1mol/L的NaOH滴定含0.1mol/L HCl和0.1mol/LNH4Cl的混合液，计量点的pH值为( )。(NH3·H2O的K b=1.8′10-5)
A、4.2
B、5.3
C、7.0
D、8.4
61.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(K a1=5.9′10-2，K a2=6.4′10-5)，两级离解出的H+( )。
A、分别被准确滴定
B、同时被准确滴定
C、均不能被准确滴定
D、只有第一级离解出H+能被准确滴定
62.下列滴定中，能准确进行的是( )。
A、0.1mol/L HAc滴定0.1mol/L NH3×H2O
B、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/LNaAc (HAc的p K a=4.75)
C、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L H3BO3 (H3BO3的p K a=9.4)
D、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LKCN (HCN的p K a=9.3)
63.某弱酸型指示剂的电离常数K HIn=10－3.4，如果显酸色时pH=3.1，则此时[HIn]/[In—]=( )。
A、0.3
B、0.5
C、2
D、-0.3
64.0.1mol·L-1HCl与0.1mol·L-1H3BO3混合液，今欲测定其中HCl含量，用约0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定，应选( )作指示剂。H3BO3的K a=5.8′10-10
A、百里酚蓝[p K a(HIn)=1.7]
B、甲基红
C、酚酞
D、百里酚酞[p K a(HIn)=10.0]
65.下列滴定中，不能准确
．．．．进行的是( )。
A、0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L KOH
B、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN (HCN的K a=4.9×10－10)
C、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L NH4Cl (NH3的K b=1.8×10－5)
D、0.1mol/L NaOH滴定0.1moL/L氯乙酸(K a=4.2×10－4)
66.用0.1mol/L NaOH 滴定下列0.1mol/L的下列各多元酸时，有两个滴定突跃的是( )。
A、H2C2O4(p K a1=1.25，p K a2=4.29)
B、对羟基苯甲酸(p K a1=4.48，p K a2=9.42)
C、H2S( p K a1=7.1，p K a2=12.9)
D、H2SO3(p K a1=1.8，p K a2=6.9)
67.下列滴定中，能准确进行的是( )。
A、0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L KF(K aHF=6×10－4)
B、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN (K aHCN=4.9×10－10)
C、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L NH4Cl(K bNH3=1.8×10－5)
D、0.1mol/L NaOH滴定0.1moL/L H3BO3(K a=5.8×10－10)
68.用NaOH分别滴定HCl和HAc，若使滴定剂和被滴物的浓度度增大10倍，滴定的突跃范围变化是( )。
A、两者都增大2个pH单位
B、两者都增大1个pH单位
C、HCl增大2个pH单位，HAc增大1个pH单位
D、HCl增大1个pH单位，HAc增大2个pH单位
69.用HCl标准溶液滴定NaOH试液，如用甲基橙作指示剂，空气中CO2对滴定的影响( )。
A、可以忽略
B、不好确定
C、使结果偏高
D、使结果偏低
70.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色，pH≥6.0时呈黄色，此弱酸型指示剂常数为( )。
A、1.0×10－5
B、1.0×10－4
C、1.0×10－6
D、1.0×105
71.用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液时，出现两个滴定突跃的是( )。
A、H2S(K a1=8.9×10－8)
B、H2C2O4(K a2=5.1×10－5)
C、顺丁烯二酸(p K a1=1.92，p K a2=6.22)
D、甲酸和乙酸
72.某弱酸型酸碱指示剂HIn的指示剂常数为K，欲看到指示剂碱色，溶液的pH应( )。
A、小于p K+1
B、大于p K－1，小于p K
C、大于p K+1
D、小于p K－1
73.以甲基红为指示剂，能用NaOH标准液准确滴定的酸是( )。
A、甲酸(p K a＝3.75)
B、硫酸(p K a2=1.92)
C、乙酸(p K a＝4.75)
D、草酸(p K a1＝1.25，p K a2=4.29)
74.用甲醛法测定铵盐的含N量，滴定方式和采用的指示剂为( )。
A、直接滴定法，甲基红
B、返滴法，酚酞
C、置换滴定法，酚酞
D、间接滴定法，甲基橙
75.已知p K a(HA)=4.85，p K a(HB)=9.3，p K b(NOH)=8.7，p K b(ROH)=3.8，下列滴定(浓度均为0.1mol·L-1) 中可以进行的是( )。
A、HCl滴定A-
B、NaOH滴定R+
C、HCl滴定NOH
D、HCl滴定B-
76.0.10mol/L的NaOH滴定20.00mL 0.10mol/L H2A二元酸（p K a1=4.0，p K a2=6.0），要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂是( )。
A、甲基红和酚酞
B、甲基橙和酚酞
C、酚酞
D、甲基红
77.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是( )。
第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提
纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3．什么是化学计量点？什么是终点？
基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免? 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？ 答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可 通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？ 答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一 定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度 低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量 1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？ 答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？ 0.02 答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为：E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制? 答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶
分析天平的称量练习 1.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？ 答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。 2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果偏离太大，又应该怎样调节？ 答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。偏大时则用平衡螺丝调节。 3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？ 答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。 4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？ 答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。 5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？ 答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。 6. 在实验中记录称量数据应准至几位？ 答：应准确至小数点后四位即0.1mg。 7.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？ 答：因为每次称量会有±0.1 mg的误差，所以实验中m1-m2会有±0.2 mg的误差，m3-m2也会有±0.2 mg故要求称量偏差不大于0.4mg。（注：我们书上只要求小于0.5 mg）s酸 碱标准液的配制和浓度比较 一．注意事项： 1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称，配置日期，配制者姓名并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。 2. 体积读数要读至小数点后两位。 3.滴定速度：不要成流水线。 4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。 二、思考题 1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要用标准液润洗？为什么？ 答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。不需要。不要用标准液润洗，因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。
化学分析工试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
单位部门：姓名：准考证号：考场： 水泥化学分析工理论试卷 考试时间：120分钟总分：100分 一、判断题（每小题2分，共20分） 1、GB/T176-2008标准仅适用于各类水泥及熟料的化学分析。（） 2、一般浓度的HCI、KOH溶液同样具有缓冲溶液的作用。（） 3、GB/T176标准采用直滴法（基准法）测定Al3+主要目的是为了排除Ti2+的干扰。（） 4、测定铁石、硫酸渣中Fe 2O 3 时，可以使用EDTA直接滴定法。（） 5、测定水泥中氧化镁时，不能用盐酸直接分解样品。（） 6、不溶物是一种化学成分，它是在特定实验条件下留下的不溶残渣。（） 7、快速灰化法测定煤中灰分时,可充许将灰皿连同煤样直接放入马弗炉中灼烧。 （） 8、GB/T176标准规定，灼烧过的SiO 2 沉淀要求用HCL和KF处理，以便消除沉淀上吸附杂质的干扰。（） 9、新标准增加氯离子含量要求，主要是限制外加剂的加入。（） 10、K-B指示剂、CMP指示剂在不同的PH值范围内可显示不同的颜色。（） 二、填空题（每题2分，共20分） 1、GB/T176-1996标准规定，在进行化学分析时，除另有说明外，必须同时做 的测定，其他各项测定应同时进行并对所测结果加以校正。
2、分析实验室用水共分三个级别，其中用于一般化学分析试验，可用 等方法制取。 3、标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做，取 为测定结果。浓度运算过程中保留有效数字，浓度值报出结果取有效数字。 4、水泥化学分析中，分解试样的熔剂分为和两种。 5、煤的工业分析中，ad、ar分别代表基基。 6、使用没有经过校准的量器（如容量瓶、滴定管等）容易造成误差。 7、空白试验是指不加试样的情况下，按照所进行的试验。 8、铜盐回滴法测铝时，终点颜色与剩余量和PAN指示剂的加入量有关。 9、GB/T176-2008标准规定了水泥中三氧化硫测定可 用、、 和方法。 10、某些试样的烧失量出现负值，主要原因是。 三、选择题（每题2分，共20分） 1、水泥烧失量测定是指试样在950-1000℃下灼烧（）。 A、1-1.5小时 B、1小时 C、30分钟 D、20-30分钟 2、在测煤的工业分析时，灰分的测定应在温度升至（）时，在该温度下保温30分钟。 A、350℃ B、500℃ C、815℃ D、700℃ 3、银坩埚—NaOH溶样，用酸分解溶块后，转移至容量瓶中用水稀释后，有时溶液出 现混浊是（）造成的。
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
分析化学实验基础知识及解答(1).doc 分析化学实验基础知识及解答(1) 考生：考试总分：100分考生选择题总得分： 一、单选题（每题1分，共50题） 1.在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。 A.对 B.错 2.在实验室常用的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ） A.量筒和烧杯 B.容量瓶和烧杯 C.锥形瓶和烧杯 D.容量瓶和锥形瓶 3.使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ） A.程量快速 B.减少玛瑙刀的磨损 C.防止天平盘的摆动 D.减少天平梁的弯曲 4.化学分析实验室常用的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最高水平，主要用于评价标准方法、作仲裁分析的标准（ B ）。 A.对 B.错 5.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质就是酸，凡是能接受质子的物质就是碱（ A ）。 A.对 B.错 6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）： A.0.73146 B.0.731349 C.0.73145 D.0.731451
7.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加水稀释（ A ）。 A.对 B.错 8.砝码使用一定时期(一般为一年)后，应对其质量进行校准（ A ）。 A.对 B.错 9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的（ B ）。 A.对 B.错 10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺，以EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ C ）。 A.Mg2+量 B.Ca2+量 C.Ca2+、Mg2+总量 D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量 11.配制EDTA标准溶液用自来水，在直接滴定中将使测定结果（ A ） A.偏大 B.偏小 C.不影响 D.大小不确定 12.浓度≤1μg/ml的标准溶液可以保存几天后继续使用（ B ）。 A.对 B.错 13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。 A.HCl（AR） B.HCl（GR） C.HCl（LR） D.HCl（CP） 14.在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中（ A ）。 A.对 B.错 15.滴定管中装入溶液或放出溶液后即可读数，并应使滴定管保持垂直状态（ B ）。 A.对 B.错
1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么 答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠. 如果以 甲基橙为指示剂 ,反应产物为氯化钠,应该没有影响. 如果以酚酞为指示剂 ,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大. 2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定 答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上. 3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质 答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体（都会带有数量不定的结晶水） 4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定？咋选择指示剂 答:酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。从实际操作的角度，一般选择甲基橙 5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么? 答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定. 1. 在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么? 答:不能。在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。 2. 简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理 答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T 之间的变色了，更敏锐了。 3. 滴定为什么要在缓冲溶液中进行？ 答：控制PH，避免其他离子的影响，指示剂显色也与PH有关。 自来水硬度的测定 1. 本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？ 答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析
职业技能鉴定国家题库 化学分析工高级理论知识试卷 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。 2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一 二 总 分 得 分 得 分 评分人 一、单项选择(第1题～第80题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分，满分80分。) 1. 下列条件改变时，能使大多数化学反应的速度常数增大的是( )。 A 、增加反应物的浓度 B 、增加反应压力 C 、加入催化剂 D 、升高温度 2. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 的缓冲能力( )。 A 、100ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HCl+200ml 2mol/L NH 3·H{O C 、200ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4Cl+100ml 1mol/L NH 3·H{O 3. [()]C u N H 342+，在溶液中电离方程式正确的是( )。 A 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++NH 3 B 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++2NH 3 C 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++3NH 3 D 、Cu NH ()342+Cu 2++4NH 3 4. 在BaSO 4沉淀中加入稍过量的BaCl 2，沉淀增加，这是因为( )。 A 、同离子效应 B 、盐效应 C 、酸效应 D 、配合效应 5. 基准物一般要求纯度是( )。 A 、99.95%以上 B 、90.5%以上 C 、98.9%以上 D 、92.5%以上 6. 只能在不加润湿剂的氯化钙干燥器中干燥至恒重的是( )。 A 、溴酸钾 B 、碳酸氢钾 C 、单质碘 D 、氧化汞 7. 在实验室，常用浓盐酸与( )反应，来制备氯气。 A 、Fe 2O 3 考 生 答 题 不 准 超 过 此 线 地 区 姓 名 单 位 名 称 准 考 证 号
大学《分析化学》习题集 第一章绪论 一、选择题 （一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析 （二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。 试题 〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。 试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析
思考题汇总盐酸溶液的配制与标定 1.标定盐酸溶液浓度除了用Na 2CO 3 以外，还可以用哪几种基准物质为什么HCl 标准溶液配制后，一般要经过标定 答：可用硼酸。因为盐酸是瓶装的，在量取的时候是用量取一定体积的盐酸，所以浓度无法确定，一定要经过基准物质标定。 2.用Na 2CO 3 标定HCl溶液时，为什么可用甲基橙作指示剂能否改用酚酞作指示 剂 答：用酸性溶液滴定碱性溶液时，如盐酸滴氢氧化钠溶液，滴定突跃区间是（~），终点是酸性的所以选甲基橙（颜色由黄色到橙色(PH≈）。不能改用酚酞，因为不利于滴定重点的观察。 3.盛放Na 2CO 3 的锥形瓶是否需要预先烘干加入的水量是否需要准确 答：不需要烘干，加入的水不需要准确，加水只是起到溶解碳酸钠的作用而已，无需定量。 4.第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴定第二份为什么 答：不可以，滴定误差主要来源与读数误差，这样的操作方法会出现4次读数，比正常的方法多了两次读数误差。 混合碱的滴定 1、测定某一混合碱样品时，若分别出现V1
初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题(一 一、填空题,如果有多个空,空与空之间用一个空格空开。 1 、采样的基本目的是从被检的 ( 中取得有 ( 的样品,通过对样品的检测,得到在 ( 内的数据。该数据包括被采物料的某一或某些特性的 ( 及 ( 。 2、在火焰原子化的解离过程中,大部分分子解离为 ( 3 、长期使用的重铬酸钾滴定管需要洗涤时可用硫酸和 ( 配制成铬酸洗涤 4 、增大压力化学平衡向 ( 的方向移动。 5 、用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液时, 一分析员未将基准碳酸钠干燥至质量恒定,标定出的盐酸浓度将 ( 。 6 、色分析需同时使用数只比色皿时,各比色皿之间的透射比相差应小于 ( 。 7 、常用玻璃量器使用前要经过 ( 检定 8、储存实验室用水的新容器在使用前必须用 ( 浸泡 ( ,再用 ( 反复冲洗, 然后注满容器, 6h 以后方可使用。 9、用纯水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的方法原则是 ( 10 、 X 射线荧光仪基本原理遵循 ( 。 11 、分光光度法国际标准上称 ( 12 、吸光度 ( 和透光率 ( 关系式 :是:( 。 13 、某弱电解质的电离常数 1×10-3 , 它在 ( 浓度时的电离度为 10%。 14 、在红外 C 、 S 分析中, ( 及 ( 适合 C 的分析,但影响 S 的释放。 15 、配置 2001.0 H24溶液,需要 18 H24溶液的体积是 ( 。 16、开启高压气瓶时应 ( ,不得将 ( 对人。
17、国家标准 ( 中规定,三级水在 25℃的电导率为 ( , 范围为 ( 。 18、常用玻璃量器主要包括 ( ( ( ,使用前都要经过 ( 部门的检定。检定卡片应妥为保存,并进行登记造册。 19 、用 X 射线照射样品物质所产生的 ( 称为 X 射线荧光。 20 、玻璃电极的膜电位在一定温度时与试液的值呈 ( 。 21 、 9000可列标准是关于质量管理 ( 及 ( 保证方向的标准 22 、在分析中做空白试验的目的是 ( 23、在砷酸盐—碘量法中, 滴定前一般在溶液中加入 3, 其目的是 ( 。 24 、无论采用峰高或峰面积进行定量,其物质浓度和相应峰高或峰面积之间必须呈 ( 关系。 25 、用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度,会使标定结果( 。 26 、我国标准从性质上分可分为 ( 和 ( 两类。 27、进行滴定管检定时,每点应做 2平行,平行测定结果要求不大于 ( 以其 ( 值报出结果。报出结果应保留 ( 小数。 28、误差按照其性质可分为 ( ( 和过失误差 . 29、用法测定微量砷含量时,所用显色剂的名字叫 ( 。 30、滴定管读数时应遵守的规则是:( ( ( ( 31、原始记录的“三性”是 ( ( 和 ( 。 32、 721型分光光度计的光路是从光源经 ( 发出一束平行光。 33、分光光度计一般是用 ( 或 ( 获得单色光。
分析化学实验思考题答案
实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？ 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？ 在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？ 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
1 台秤的使用 2 未调零，扣分 称量操作不对，扣1分 读数错误，扣分 2 分析天平称量前准备2 未检查天平水平、砝码完好情况，扣分未调零，扣1分，天平内外不洁净，扣分 3 分析天平称量操作7 称量瓶放置不当，扣1分，开启升降枢不当，扣2分，倾出试样不合要求，扣1分，加减砝码操作不当，扣1分，开关天平门操作不当，扣1分，读数及记录不正确，扣1分 4 称量后处理2 砝码不回位，扣分，不关开平门，扣分，天平内外不清洁，扣分，未检查零点，扣分 二定容 1 定量瓶的使用5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，试样溶解操作不当，扣1分，溶液转移操作不当，扣1分，定容操作不当，扣1分，摇匀操作不当，扣1分 三移液 1 移液管的使用4 洗涤不合要求，扣分，未润洗或润洗不合要求，扣1分，吸液操作不当，扣1分，放液操作不当，扣1分，用后处理及放置不当，扣分 四滴定 1 滴定前准备5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，没有润洗，扣1分，装液操作不正确，扣1分，未排空气，扣1分，没有调零，扣1分 2 滴定操作10 加指示剂操作不当，扣1分，滴定姿势不正确，扣分，滴定速度控制不当，扣1分，摇瓶操作不正确，扣1分，锥形瓶洗涤不合要求，扣1分，滴定后补加溶液操作不当，扣分，半滴定溶液的加入控制不正，扣2分，终点叛断不准确，扣1分，读数操作不正确，扣1分，数据记录不正确，扣分，平行操作的重复性不好，扣分 3 滴定后处理3 不洗涤仪器，扣分，台面、卷面不整洁，扣分，仪器破损，扣2分 五分析结果 5 考生平行测定结果极差与平均值之比大于允差小于1/2倍允差，扣2分，考生平行测定结果极差与平均值之比大于1/2倍允差，扣5分 15 考生平均结果与参照值对比大于参照值小于1倍允差，扣4分，考生平均结果与参照值对比大于1倍，小于或等于2倍允差，扣9分，考生平均结果与参照值对比大于2倍允差扣15分 六考核时间考核时间为100分钟，超过5分钟扣2分，超过10分钟扣4分，超过15分钟，扣8分，……以此类推，扣完本题分数为止。 合计60 注：1、以鉴定站所测结果为参照值，允许差为不大于%。 2、平行测定结果允差值为不大于%。
第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )
分析化学实验基本知识 注：由于在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此，对一级水、二级水的pH 值范围不做规定；由于在一级水的纯度下，难于测定可氧化物质和蒸发残渣，对其限量不做规定，可用其他条件和制备方法来保证一级水的质量。 1.1.1 蒸馏水 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。同是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+和SiO2-等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水则可能含有Cu+离子。 1.1.2 去离子水
利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为离子交换水或“去离子水”。未进行处理的去离子水可能含有微生物和有机物杂质，使用时应注意。 1.1.3 纯水质量的检验 纯水的质量检验指标很多，分析化学实验室主要对实验用水的电阻率、酸碱度、钙镁离子、氯离子的含量等进行检测。 1．电阻率：选用适合测定纯水的电导率仪 （最小量程为0.02μS·cm-1）测定（见表1.1）。 2．酸碱度：要求pH值为6~7。检验方法如下： ① 简易法： 取2支试管，各加待测水样10 ml，其中一支加入2滴甲基红指示剂应不显红色；另一支试管加5滴0.1% 溴麝香草酚蓝（溴百里酚蓝）不显蓝色为合要求。 ② 仪器法： 用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值，在6~7为合格。 3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。 4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 mol·L-1HNO3酸化，然后加入2滴10 g·L-1 AgNO3溶液，摇匀后不浑浊为合要求。 化学分析法中，除络合滴定必须用去离子水外，其它方法均可采用蒸馏水。分析实验用的纯水必须注意保持纯净、避免污染。通常采用以聚乙烯为材料制成的容器盛载实验用纯水。 1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存 分析化学实验中所用试剂的质量，直接影响分析结果的准确性，因此应根据所做试验的具体情况，如分析方法的灵敏度与选择性，分析对象的含量及对分析结果准确度的要求等，合理选择相应级别的试剂，在既能保证实验正常进行的同时，又可避免不必要的浪费。另外试剂应合理保存，避免沾污和变质。 1.2.1 化学试剂的分类
实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 思考题： 1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH 直接滴定法？ +的K a=5.6 ×10-10，其Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH 直接滴定。 答：因NH 4 2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲 基红作指示剂？ 答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH 可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示 剂，用NaOH 滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH 值为 4.4，而甲酸不能完全中和。铵盐 试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH 溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴 定，使测定结果偏高。 3.NH 4HCO 3 中含氮量的测定，能否用甲醛法？ 答：NH4HCO3 中含氮量的测定不能用甲醛法, 因用NaOH溶液滴定时，HCO 3 - 中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。 实验五混合碱的分析（双指示剂法） 思考题： 1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？ 答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl 标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下： 2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？ 1
（1）V1=0 V 2>0（2）V1>0 V2=0（3）V1>V 2（4）V 1
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