初三化学溶质质量分数导学案
初三化学溶质质量分数导学案
本文由理综学习网化学网为您整理提供：第九单元课题3 溶质质量分数(3) 九( )班姓名：学号：第小组号可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Ca-40 C-12 Cl-35.5 【学习目标】初步掌握把溶质的质量分数运用于化学方程式计算的方法。【温故而知新】1、溶质质量分数= 100%== 100% 2、现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠g，可由10%的氯化钠溶液g加水稀释得到，稀释时需加水g。3、溶液由和组成，稀硫酸的溶质是(填化学式，下同)，溶剂是，写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，从化学方程式可知发生的反应是锌与稀硫酸中的发生反应，是没有反应的。【新课学习】1、65 g锌与980 g某硫酸溶液恰好完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。2、将20g碳酸钙粉末投入100g稀盐酸中，恰好完全反应。请计算原稀盐酸中溶质的质量分数? 3、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。4、实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应。请你计算：(1)生成氢气的质量为_____________g。(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。【分析】①反应后所得溶液中的溶质是。②思考如何算出反应后所得溶液的质量? 反应后所得溶液的质量== 【解题过程】解：5、实验室用6 g的石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)与19g稀盐酸恰好完全反应，测残留物为22. 8g。求：(1)生成二氧化碳的质量是_____________g。(2)样品中碳酸钙的质量分数; (3)所用盐酸的溶质质量分数。(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数。第九单元复习九( )班姓名：学号：第小组号【学习目标】(1)归纳本单元知识点，掌握本单元知识重点;(2)提高运用本单元知识点解题的能力; 【知识结构】【自主复习】阅读学案1-4，解决疑问，注意消化重点难点知识。【应用解题】1、20 ℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体(温度保持不变，水分蒸发不计)。下列图象能表示这一过程中，溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是( ) 2、(2011佛山)根据右图溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A、t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大B、t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等C、t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大D.把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的质量分数都会增大3、(2012佛山)右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是;采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有(从右图的物质中选填)。4、(2011佛山)并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____ ___。温度/℃0 10 20 40 60 80 KIO3溶解度/g 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8 5、(2010佛山)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是( ) A. ①②两溶液的质量一定相等B. ①②两溶液均变为不饱和溶液C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于
②溶液6、(2009佛山)下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。温度/℃
0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07 (1)某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是(填化学式)。(2)要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为g(保
留小数点后一位)。(3)某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。7、(10江苏)在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如左图所示，右图中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，a表示的是(填甲或乙)的溶解度曲线。
初三化学中考质量分数专 题 一、基础知识 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： (1) 溶质的质量分数=×100% (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为x，
例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答： 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30g y=150g 答：略. 例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. 例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g 设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，
9—3溶质的质量分数（2）学案 例1：配制450g 质量分数为20%的稀硫酸，需用 98%浓硫酸多少毫升？（浓硫酸的密度1.84g/cm 3） 解：设需用98%浓硫酸的体积为V V ·98%·1.84 g/cm 3=450g ╳ 20% V=49.9mL 答：需用98%浓硫酸的体积为49.9mL 例2：某学生用36.5g 盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g 二氧化碳气体，该盐酸溶质质量分数是多少？ 解：设参加反应的盐酸中溶质氯化氢的质量为X CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 73 44 X 4.4g X=7.3g 盐酸中溶质质量分数为： 答：该盐酸溶质质量分数为20% 73 X 4 4 4.4g = 7. 3g 36.5g ╳100%=20%
练习：下表是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： （1） 欲配制14.6%的稀盐酸1000g ，需用这种盐 酸多少毫升？（计算结果精确到0.1） （2） 13g 锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可 制得氢气多少克？ 9—3溶质的质量分数（2）课堂检测 1、 用10mL 质量分数为98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm 3），稀释成质量分数为20%的稀硫酸 （密度为1.14 g/cm 3），应加多少毫升水？最后能得到稀硫酸多少毫升？ 2、配制300g 质量分数为10%的稀盐酸，需用质量分数为38%（密度为1.19g/cm 3 ）的浓盐酸和水各
多少毫升？
3、将一定质量的金属锌投入到63.7g 稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间（t ）的关系如图所示。请你据此分析计算：反应结束后所得溶液中溶质的质量分数。 . . H 2 质量 （g 反应时间（t ）
溶质的质量分数导学案 【学习目标】 1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能根据化学方程式进行溶质质量分数的计算。 2`,学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【重点难点】 1、配制一定溶质质量分数的溶液。 2、根据化学方程式进行溶质质量分数的计算。 【学习方法】自学法交流讨论法 【学习过程】 【课前预习】 1、100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应，与锌反应的是硫酸溶液中的溶质、溶剂、溶液是什么? 2、计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量？ 【课堂探究】 一、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
例题1：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 [交流讨论]解出此题的关键是什么? [总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 [小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。 二、配制一定溶质质量分数的溶液 例题2：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，需要哪些仪器和步骤? 【自主检测】 一、选择题 1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为() A．10% B．25% C．40% D．20% 2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比() A．变小B．变大C．不变D．无法判断
3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为() A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g 4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是() ①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质 A．①②B．③④C．②③D．①④ 5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数() A．不变B．减小C．增大D．无法判断 6、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①② ⑤D、②①④③⑤ 二、填空题
复文教育 精品小班课程辅导讲义 讲义编号20XX年暑假09HX16
教学内容 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。 其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。 2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液 恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。 二、知识梳理 （一） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝ 液质m m ×100%＝剂 质＋质 m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法 三、例题精讲 不同曲线横坐标纵坐标的移动问题 例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： ④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的 溶质质量分数大小关系是。 Ⅰ．b ＞a ＝c Ⅱ．a ＝b ＞c Ⅲ．a ＞b ＞c Ⅳ．b ＞a ＞c 举一反三： ①将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 e f m q t 0 T 0'
【知识要点】一、溶质的质量分数 溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 数学表达式： 特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。 饱和溶液溶质的质量分数的计算： （其中S为该温度下物质的溶解度） 2．配制溶质质量分数一定的溶液 以配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液为例分析： （1）计算：计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。 （3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看作1g/cm3）。 （4）溶解：将量好的水倒入盛有称量好氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （5）装瓶、贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。 操作示意图可简单表示如下： 说明：如果用液体溶质来配制溶质质量分数一定的溶液，其步骤为：计算→量取→溶解→装瓶、贴签。想一想，这是为什么？ 二、关于溶质的质量分数的计算几种类型1．根据定义式的基本计算 （只要已知其中的两个量，就可以求出第三个量） 例如：20克硝酸钾完全溶解在60克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：根据溶质的质量分数的定义可得 ＝＝25% 注意：饱和溶液溶质的质量分数的计算： （其中S为该温度下物质的溶解度） 2．溶液的稀释和浓缩问题的计算 根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。 （1）用水稀释浓溶液 设稀释前浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m＋n)×b% （2）用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为c%。则可得A×a%＋B×b%=（A＋B）×c% （3）蒸发水进行浓缩 设浓缩前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，浓缩后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m-n)×b% 说明：如果采用加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，那么可以根据：
课题2氧气 班级九（）班姓名____________ 【学习目标】1、了解氧气的主要物理性质。 2、掌握氧气的检验方法，知道硫、碳、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知 道氧气具有氧化性。 3、掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。【课前预习】（培养良好的学习习惯） 1、凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（由生活经验引入，创设问题情境） 2、在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？（培养学生的归纳能力） 3、在通常情况下，氧气是一种________ 色_____ 味的气体，密度比空气___________ ，氧气_______ 溶于水，液态氧为_____________ 色，固态氧为 ________ 色。 4、可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P2O5）、二氧化硫（SO?）二氧化碳（CO2）、四氧化三铁（Fe3O4）等。化学反应可以用文字表达式来表示。 5、化合反应：由两种或两种以上的物质生成______________________________ 的化学反应。 物质与______________ 发生的化学反应属于氧化反应。 一、自主学习、（吸引学生去主动探究） 在第一单元我们已经知道化学是研究物质的，而“氧气”就是我们步入化学殿堂所要研究探讨的第一种常见物质。现在，就让我们从科学家的角度来重新认识一下我们赖以生存的氧气吧！阅读教材P34，总结氧气的物理性质： ①通常状况下，氧气是 ______ 色、_____ 味的________ 。 ②密度比空气________ 。 ③_______ 溶于水中。 ④三态变化：常温下为无色气体，降温加压时变为________ 色的液体，继续降温，会变为______________ 状________ 色的固体。气体 二、观察思考（以学生为本，充分调动学生的学习积极性，发挥学生的主体作用，全面培养学生的学习兴趣，挖掘学生的学习潜能，让学生在主动观察、记忆、思考、表达、探究、求索中学会学习。）1、观察演示实验［2-2 ］:把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。观察记录实验现象并分析。实验现象：带火星的木条___________________ 。现象分析及结论：说明氧气能__________________________ 。 讨论交流：如何检验一瓶气体是氧气？操作 现象 结论 2、观察演示实验［2-3］硫在空气中和氧气中的燃烧，观察记录实验现象： ①硫在常温下是________ 色 _______ 态。 ②硫在空气中燃烧发出____________ 色的火焰。 ③硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧_______________ ，发出___________ 色的火焰，放 出______________ 气味的气体，并_________ 热量。 ④硫在氧气中燃烧的反应文字表达式是: 3、探究木炭在空气中和氧气中的燃烧： ①木炭在常温下是_________ 色 _________ 态? ②用镊子将木炭伸入到集气瓶内观察是否燃烧？___________________ ③用镊子将木炭放在酒精灯上点燃后在空气中可看到__________________________ 。 再把点燃的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中，又会观察到发出__________ ，放出___________ 。 ④观察反应后生成物的色、态，再向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，会观察到 __________________ ⑤木炭在氧气中燃烧的反应文字表达式是：__________________________________ ; 注意：做木炭在氧气中燃烧的实验时，点燃木炭后要将木炭自上而下缓慢伸入到瓶的中部，原因是二氧化碳的密度比氧气大，避免直接伸至瓶底，生成的二氧化碳将瓶内没有消耗的氧气排出。 4、探究细铁丝在氧气中的燃烧： ①铁丝是_______ 色 _______ 态。 ②观察集气瓶底有什么物质？为什么预先要放这种物质？「三 L ［ ③把一根盘成螺旋状的细铁丝放在酒精灯上灼烧可观察到细铁丝| i t jj 只能发生 ________ 现象。* . .. ④将另一根盘成螺旋状的细铁丝下端系一根火柴，将细铁丝绕成 螺旋状的原因是 _________________________________________________________ ，火柴的作用是 _______________ 。
姓名：班级组别： 课题：第九单元课题3 溶液的浓度（第一课时） 学习目标：1．知道溶液浓度的表示方法及涵义；2．能进行质量分数的简单计算。 3．使学生初步掌握饱和溶液溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。 重点难点：1．溶质的质量分数定义和有关计算。 2．饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。 【使用说明和学法指导】先通读教材P42-44，知道溶液浓度的表示方法及涵义；能进行质 量分数的简单计算。使学生初步掌握饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。背着书完成自主学习，运用知识完成预习检测。 【知识回顾】1．饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。2．20℃，NaCl的溶解度为36g，是指，此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。 【自主学习】1．基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。2．计算公式：溶质的质量分数= = 。3．公式变形：（1）溶质质量= 。 （2）溶液质量= ÷（或= 质量+ 质量）。 【特别注意】：①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。 ②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。 ③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。【预习检测】1．对于有色溶液来说，根据溶液可以区分溶液是浓还是稀，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少。 2．某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）A．溶质:溶剂＝1:4 B．溶质:溶液＝1:5 C．溶剂:溶液＝4:5 D．溶质:溶剂＝1:5 3．填写下面的表格：Array 4．在20℃时，将40g硝酸钾 固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g 硝酸钾固体 白：（1）未溶解。请填写下列空 所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”）（2）20℃时硝酸钾的溶解度为； （3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为。 【合作探究】探究一：溶质质量分数、溶质质量、溶剂质量的关系 1．填写书P42表格（答案写在教材上） 2．如何区分溶液的浓稀？溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系？ 3．从100g20％的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。 4．10%的氯化钠溶液表示什么意义？ 探究二：饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系 1．填写书P43表格（答案写在教材上）
配制一定溶质质量分数的溶液 一、配制一定溶质质量分数的溶液 如用食盐和水配制50 g 5%的氯化钠溶液。 （1）实验步骤： ①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。需要氯化钠的质量：50 g×5%=2.5 g 需要水的质量：50 g－2.5 g=47.5 g 需要水的体积：47.5 g÷1 g·cm-3=47.5 mL ②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。 用天平称出2.5 g氯化钠，用50 mL量筒量取47.5 mL水。 ③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。 将2.5 g氯化钠和47.5 mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。 ④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。如下图 （2）实验仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 注意事项: 在做化学实验时，固体一般用天平称质量，液体一般用量筒量体积。求液体体积的公式是：体积=质量÷密度。注意单位的统一。 二、实验注意的问题 （1）称量固体时，物体应放在左盘，砝码应放在右盘。若左右颠倒（1克以下用游码），则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。 （2）要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。 4.误差分析 （1）所配溶液中溶质的质量分数偏大
①溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。 ②溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。 （2）所配溶液中溶质的质量分数偏小 ①溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。 ②溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。 注意事项： 天平和量筒是配制溶液时两种重要的仪器，一定要熟练掌握，规范操作，减小误差产生。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程： 学习研讨： 1、什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？ 小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）
④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 归纳总结： 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。 评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染 教学后记：
九年级化学溶质的质量分数练习 一、选择题 1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为( ) A．10% B．25% C．40% D．20% 2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( ) A．变小B．变大C．不变 D．无法判断 3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g 生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( ) A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g 4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( ) ①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质 A．①②B．③④C．②③ D．①④ 5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数( )
A．不变B．减小C．增大 D．无法判断 6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( ) A．溶液的质量B．溶剂的质量 C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数 7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体( ) A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g 8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g) A．40% B．28.57% C．36% D．26.47% 9．20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则( ) A．溶质的质量分数变大B．溶质的质量分数变小C．溶质的质量分数不变D．溶液中有晶体析出10．在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为( )
课题3溶质的质量分数（第1课时） 教学案 班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】 1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念.并将质量分数与溶解度进行对比,加深对这两个概念的理解. 2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算. 【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习过程】 一、复习（检查自我,我沉着！） 右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题： （1）t 1℃时,甲物质的溶解度 乙物质的溶解度 （填“>”、“=”或“<”）. （2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质. （3）t 2℃时,把100g 乙物质放入100g 水中,充分搅拌, 所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）. （4）t 2℃时,有一接近饱和的甲溶液,可采用 的方法（任写一种）使它变为 饱和溶液. 二、先学（充实自我,我自强！） （一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数 1、演示实验[实验9-5],观察现象,记录在书本第42页的表格中,并进行讨论： ① 对于有色溶液,可以根据 来粗略的区分溶液是浓还是稀. ② 对于无色溶液来说,上述方法是否可行？如果不行,那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？ 2、知识架构： （1）定义： . （2）计算公式： 3、练习： （1 （2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体.试确定这瓶溶 液中溶质的质量分数. 三、后教（完善自我,我能行！） 1、溶质的质量分数的变化判断： （1）溶液加水稀释：溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 , 溶质的质量分数 . （2）溶液加溶质： 0 t 1 t 2 温度/℃ 溶
人教版九年级化学全册导学案
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1、知道化学是什么； 2、了解化学的研究内容； 3、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯和学习方法。 4、通过具体事例，体会化学与人类进步、社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。 情景导入：【知识回顾】 ①小学自然中学过，我们生活的世界是物质的，物质有许多性质； ②日常生活中我们熟悉的现象，如蜡烛可以燃烧、铁器会生锈等； ③我国古代的四大发明：造纸术、印刷术、指南针和火药； 导入新课： 畅想式提问或故事讲解或图示介绍，来充分激发学生的学习兴趣。 观察老师表演的魔术（实验）：（1）白纸显红字，（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水；想一想：用自己现有的知识（已学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？ 讨论交流：提到“化学”，同学们能联想到什么？ 【问题1】：化学是什么呢？对我们的生活、生产、社会进步起到什么作用呢？ 自主学习：用2分钟阅读书P1-2页找出相应的答案。 学生活动：展示课前搜集的有关化学在衣、食、住、行、新能源、新材料方面发挥的作用。培养学生对信息的收集、加工及整理能力，语言表达能力。 讨论交流：化学与人类社会的关系： 小结：化学的作用： 化学能使人们进一步认识自然、改造自然、保护自然。 一、化学的研究对象 教学设计意图：通过设置合理的问题、适当的课件及简单容易的小实验，让学生轻松自如的把握化学研究的几个方面。 【问题2】：我们生活在美好的物质世界里，每天都在与哪些物质打交道？ 讨论交流：学生相互交流，个别阐述。 1、组成 【问题3】：你想到过这些熟悉的物质中都含有什么吗？ 自主学习：用2分钟阅读书P2-3页找出相应的答案。 讨论交流：学生思考并尝试回答，物质由元素组成。 小结：物质由元素组成。 2、结构 【问题4】：蔗糖、木材、酒精等物质中所含元素种类是相同的，可物质性质差异很大，你知道其中的原因吗？ 展示金刚石、石墨微观结构图：
关于溶质质量分数的练习 1．6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳。求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。 @ 2．将 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为 g。试计算： （1）反应生成氢气的质量； （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到%）。 ； 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量。计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留1位小数） @
4．28g石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算： 《 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）所得溶液的溶质质量分数。 : 5. 向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。 （1）框图中的“固体”是（“纯净物”或“混合物”） （2）求a的数值。 （3）向不饱和滤液中加入 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。 ） 6．（3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余 · 物质的总质量是，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请计算 瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
教学容：溶质的质量分数 一杯水中放入一匙糖和放入两匙糖都能形成糖水，但这两种溶液一样吗？显然后者比前者要甜，浓度要大．但这种比较方法太粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，在生产生活中常常需要准确地知道溶液的组成，这就需要用到我们这节课中学到的知识． 【课前复习】 ※会做了，学习新课有保障 1．下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（ ） A ．食盐 B ．熟石灰 C ．二氧化碳 D ．硝酸钠 2．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g ，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ） A ．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10 B ．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21 C ．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10 D ．溶液质量∶溶质质量＝21∶10 3．将50 g 食盐水恒温蒸发掉25 g 水（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（ ） A ．溶解度变大 B ．溶剂质量不变 C ．溶质质量不变 D ．溶液由稀变浓 4．将20克蔗糖放到80 g 水中，搅拌后完全溶解，此时所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？ 答案： 1．选B 2．选C 3．选C 、D 4．蔗糖占溶液质量的百分比为100g g 20×100%＝20%． ※先看书，再来做一做 1．什么是溶质的质量分数？它表示的含义是什么？ 2．配制溶质质量分数一定的溶液要经过____________、____________、____________三个步骤． 3．80 g 质量分数为15%的NaNO 3溶液里含有NaNO 3__________克，在这种NaNO 3溶液中加入20 g 水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________． 4．欲将80 g 质量分数为20%的NaOH 溶液稀释到质量分数为10%，需加水____________g ． 【学习目标】 1．了解溶质质量分数的含义． 2．会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算． 3．学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液． 【基础知识精讲】 ※课文全解 一、溶质质量分数 溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：
第二单元《我们周围的空气》复习导学案 班级姓名 【学习目标】 ⒈知道空气的主要成分 ⒉知道氧气的主要性质、用途和制取氧气的方法 ⒊知道氧化反应、了解分解反应、化合反应 ⒋了解混合物、纯净物的概念 ⒌能正确书写有关的化学方程式 【新课预习】教材第二单元 【课堂导学】 知识点1 空气 ⒈空气中氧气含量的测定（第一个用天平对空气组成进行定量分析化学家是：） a.可燃物要求：足量且产物是固体(？) b.装置要求：气密性良好 c.现象： d.结论：O2约占1/5，可支持燃烧；
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】 1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、细口瓶、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液 (1)计算：所需氯化钠的质量为________g；水的体积为________mL。 (2)称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用________mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。 (4)装瓶贴上标签。 2．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液 (1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为________g(体积为________mL)，水的质量为________g(体积为________mL)。 (2)量取：用________mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 (4)装瓶贴上标签。 【问题与交流】 1．在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么？ 2．本次实验中，如果出现配制的溶液溶质质量分数小于6%，你认为可能是什么原因造成？ 3．教师或小组评价：________________________________________________________________________ 【达标检测】 1．配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是( ) A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 2．实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是( ) A．③①②④⑤ B．①③④②⑤ C．③①④②⑤ D．①④③②⑤ 3．某同学在实验室配制50 g 6%的氯化钠溶液，如图所示为其部分操作，其中错误的是( ) A．取一定量的NaCl B．称取3 g NaCl
课题3 溶质的质量分数出题人：韩俊峰审核人：崔鹏课型：新授课出题时间：2012-12-10 知识点： 一、溶质的质量分数 [实验]教材p41“实验9-5”。 试管编号溶液颜色比较溶剂质量 /g 溶质质量 /g 溶液质量 /g 溶质的质量分数 1 2 3 [讨论与交流]在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？是否精确？ [小结]1．溶质的质量分数的定义：与之比。 2．计算公式： （）（） 溶质的质量分数= ×100％＝×100％ （）（）+（） [实验]教材p42“实验9-6”。 氯化钠的质量/g 水的质量/g 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 二、配制溶质质量分数一定的溶液 [实验]农村选种用的盐水是16%的氯化钠溶液，请用两种方法配制80g这样的溶液。 实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙；药品：氯化钠、20%的氯化钠溶液、水。 方法一： 方法二： [小结]： 1．用固体溶质配制溶液所用仪器：。 配制步骤：、、。 2．用浓溶液稀释配制稀溶液的依据：不变。 用浓溶液稀释配制稀溶液所用仪器：。 配制步骤：、、。 三、溶质的质量分数的有关计算 1．已知溶液和溶质的质量（或溶剂和溶质的质量），求溶质的质量分数。 [练习]教材p45“习题1”。 2．计算配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的质量。 [例题]教材p43“例题1 ”。 [练习]教材p45“习题4、7”。 4． 7. 3．关于溶液稀释或浓缩问题的计算。[例题]教材p43“例题2 ”。 [小结]1．依据：不变。 2．计算公式：。 [练习] 1．教材p45“习题2”。 2．配制500ml20％的稀硫酸需要98％的浓硫酸多少ml？（已知20％的稀硫酸的ρ=1.14g/cm3，98%的浓硫酸的ρ＝1.84g/cm3）。 4．关于溶液配制问题的计算。 [小结]1．依据：不变。 2．计算公式：。 [练习]教材p45“习题3”。 3． 5．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 [例题]1．50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？ 2．某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？ [练习]教材p45“习题5、6”。 5． 6． 四、溶质的质量分数与溶解度的比较 [讨论与交流] 溶解度溶质的质量分数意义 条件 状态 计算式 单位 [小结] 饱和溶液的溶质质量分数和溶解度的关系： （） 饱和溶液的溶质质量分数＝×100% （）+（）
课题2金属的化学性质 一、教学目标： 1. 知识与技能： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2. 过程与方法： （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用比较、归纳的方法加工信息。 （3）培养学生从现象概括本质，再从本质解释现象的认知事物的科学方法。 3. 情感态度与价值观： （1）树立“化学源于生活，化学服务生活”的观念，体会学习化学的价值。 （2）培养学生的合作探究意识以及勇于实践、善于反思、严谨求实的科学精神。 二、教学重点： 对金属活动性的探究 三、教学难点： 利用金属活动性顺序对置换反应作出判断，解释一些与日常生活有关的化学问题。 四、教学过程： 【情境导入】展示：“有关真假黄金的图片”，如何鉴别真假黄金？ 【新授】 （一）、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应（回忆现象、比较反应的难易和剧烈程度） ⑴铝在空气中氧化：________________________________________________ （写化学方程式）。 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因： _______________________________________________ 。 ⑵铜丝在空气中加热：________________________________________________ （写化学方程式）。 ⑶“真金不怕火炼”的含义：_____________________________________________________________ 。 通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同----比较金属活动性 【结论】金属活动性：镁、铝> 铁、铜> 金 2、金属和盐酸、稀硫酸的反应 【探究一】比较镁、锌、铁、铜的金属活动性（学生实验） 活动性
上大附中何小龙 第2课时溶质质量分数的综合计算 课 题 溶质质量分数的综合计算课型新授课 玉壶存冰心,朱笔写师魂。——冰心《冰心》◆教学目标知识与 技能 初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。过程与 方法 1.掌握分析问题，解决问题的方法。 2.能找准各量的关系。 情感、态 度与价值 观 1.发展严谨求实的科学精神。 2.培养具体问题具体分析的意识。
教 学 重 点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 教 学 难 点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 教 具 准 备 多媒体课件等。 课 前 预 习 1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算 （1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。 （2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。 （3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质的质量。 2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。 新 课 导 入 上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道100% =? 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 ，在饱和溶液 中，100% 100g =? + 溶解度 溶质的质量分数 溶解度 ，这节课，我们来继续学习
知识拓展： （1）溶液稀释的方法： ①加入溶剂； ②加入低浓度溶液。 （2）溶液浓缩的方法：
①向原溶液中添加溶质； ②将原溶液蒸发掉部分溶剂； ③与浓溶液混合。
复文教育 精品小班课程辅导讲义讲义编号20XX年暑假09HX16
教学内容 一、 课前回顾（主要针对上次课的重点题型） 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。 其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。 2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液 恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。 二、知识梳理 （一） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝ 液质m m ×100%＝剂 质＋质 m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法 三、例题精讲 不同曲线横坐标纵坐标的移动问题 例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： ④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的 溶质质量分数大小关系是。 e f m q