锰属黑色金属，钢灰色，有金属光泽，硬而脆；熔点1244o C，沸点1962o C；密度7.2g/cm3。锰的导电性出奇的差，锰是导电性和导热性最差的金属！原因不明。锰是活泼金属，易溶于稀盐酸；易被空气氧化；加热时与氮、硫、氟、氯、溴···反应。
MnO2+C=(1500o C)Mn+CO2
高锰酸钾的还原产物由哪些因素决定？
?溶液的pH
?高锰酸钾浓度
?还原剂品种
?还原剂浓度
?高锰酸钾和还原剂的相对量
?温度
?溶液中的其他组分，如作为杂质的非氧化还原组分（作为金属的配体等，如磷酸根对于铁）
大多数情况下KMnO4的还原产物
?酸性溶液
KMnO4→Mn2+
KMnO4→MnO2
?中性溶液
? KMnO4→MnO2
?碱性溶液
? KMnO4→MnO 2
? KMnO4→MnO 42-
? 2 MnO2+ 4 KOH + O2 = 2 K2MnO4 + 2 H2O
? 3 K2MnO4 + 2 CO2 = 2 KMnO4 + MnO2 + 2 K2CO3?锰原子的理论利用率仅2/3 ！
? 3K2MnO4+4HAc=2KMnO4 + MnO2 +4KAc+2H2O 仅2/3 ！?阳极氧化MnO42- - e- = MnO4-这才是工业制法? 2K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + 2KOH + H2↑
Mn2+ + 2H2O -2e- = MnO2 + 4H+
一、锰的存在与制备
软锰矿：MnO2·xH2O
铝热法还原Mn3O4，电解MnCl2
二、锰的化合物
Mn2＋：粉红色，稳定
MnO2：+HCl（Cl2↑）；H2SO4（O2↑）；去极化剂：MnO(OH)
2MnO2＋4KOH＋O2→2K2MnO4＋2H2O；3K2MnO4＋2H2O→2KMnO4＋MnO2＋4KOH
电解（最好）或Cl2氧化
三、几个名词解释
1．锰（manganese）：化学元素。化合价＋2、＋3、＋4、＋6、＋7。自然界只有一种稳定同位素55Mn，另有十一种放射性同位素。银白色金属（锰粉呈灰色)。硬度5。熔点1244±3℃。沸点1962℃。在空气中可被氧化，极细的粉状锰能分解水。和稀酸作用置换出氢而形成二价锰离子。和浓硫酸及浓硝酸作用分别生成二氧化硫、一氧化氮及二价锰离子。在氯气中燃烧生成二氯化锰。同氟反应激烈，并生成二氟化锰和三氟化锰。也能同氮、磷、硫、碳、硅、硼等非金属元素直接化合，但不能与氢直接反应。锰尘有损中枢神经。
自然界中以软锰矿形式存在。由铝热法还原软锰矿制得。用于制锰钢或非铁合金，以提高耐蚀性和硬度。
2．锰结核（manganese nodulenodule）：深海中发现的一种多金属结核。呈不规则形状。黑色至棕色。约由2份氧化锰（MnO2）和1 份氧化铁（Fe2O3）所组成，并含有1～3%重量的镍、铜和钴的氧化物以及20多种微量金属元素。其中不少超过陆上矿床的开采品位。锰结核组成随地区的不同而有很大改变。例如，太平洋结核含钴量较高，锰与钴之比小于300；
而采自日本海和南北美沿岸的试样，则含钴量较低。由陆上各种物质、海底火山、地壳岩浆、宇宙尘埃进入海洋过程中，大而重的砂粒很快沉在浅海；小而轻的锰、铁等胶态悬浮微粒被带到离岸更远的地方，彼此结合成复杂的离子团或胶状化合物。长年累月，它们向海底沉落，并能不断地把海水中钴、镍、铜和铅等微量元素富集起来，然后沉积到深海里的固相硅酸盐矿物、鲨鱼牙齿、鲸鱼耳骨、岩块等核心物质上而形成。一年可在海底沉积形成一千万吨锰结核矿。这一巨量的海底锰结核引起了世界各国的关注，有可能从中提取镍、铜和钴等金属。
3．一氧化锰（manganese monoxide）：化学式MnO。绿色晶体。比重5.42～5.46。熔点1650℃。不溶于水、有机溶剂，溶于酸和氯化铵。空气中加热生成Mn3O4。由氢气热还原处理二氧化锰或碳酸锰在隔绝空气时高温热分解制得。用于医药、印染、分析化学、催化法制取丙烯醇及制陶瓷、彩色玻璃等。
4．二氧化锰（manganese dioxide）：化学式MnO2。黑色晶体或棕黑色粉末。有毒！比重5.026。不溶于水、硝酸或有机溶剂，溶于热浓盐酸生成氯与二氯化锰溶液。加热至535℃脱去部分氧生成Mn2O3。加热时可催化分解氯酸钾而放出氧气。具有氧化性。由氧气中加热三氧化二锰或硝酸锰热分解制得。用作氧化剂、催化剂、媒染剂，及制烟火和火柴等。
5．三氧化二锰（manganese sesquioxide）：化学式Mn2O3。黑色晶体。有毒！比重4.50。难溶于水、醋酸，溶于冷盐酸、热硝酸及热硫酸。1080℃脱氧。细粉尘可燃。氢气还原时在230℃生成四氧化三锰。300℃以上生成氧化亚锰（MnO)。由二氧化锰在空气中加热至530～940℃制得。三价锰的水合氧化物称“锰棕”，用作布的印染剂。
6．四氧化三锰（trimanganese tetroxide）：化学式Mn3O4。黑色结晶。比重4.856。熔点1564℃。不溶于水。在常温及加热条件下对空气稳定。在氢气或一氧化碳中加热至高温生成一氧化锰。在氧气中加热生成二氧化锰。高温下碳可使它还原为锰。与盐酸共热可放出氯气并生成二氯化锰。由三氧化二锰在大于940℃加热制得。定量分析中可使锰以二氧化锰形式沉淀，再灼烧成四氧化三锰形式称重。
7.七氧化二锰（manganese heptoxide）：化学式Mn2O7。暗绿棕色袖状物。易潮解。比重2.396。55℃分解。95℃爆炸。易溶于冷水，高锰酸浓度可达20%。在热水中分解，常温下在干燥空气中稳定。是高锰酸的酸酐。强氧化剂。遇氢气或有机物着火或爆炸。溶于醋酐而形成紫色溶液。在一定操作条件下由高锰酸钾与浓硫酸作用制得。用作氧化剂。
8.二氯化锰（manganese dichloride）：化学式MnCl2。分子量125.84。粉红色叶片状结晶。易潮解。比重2.98。熔点650℃。沸点1190℃。易溶于水，溶于无水酒精，从酒精溶
液中析出含三分子乙醇的结晶。红热条件下在氯化氢气流中挥发。不被氢气还原。在氧气或水气中加热转变为三氧化二锰。低于58℃蒸发水溶液得四水合物MnCl2·4H2O。后者为粉红色晶体，比重2.01，熔点87.5℃，在氯化氢气流中加热可脱除全部结晶水，在室温下于二氯化锰的浓溶液中通入氯化氢达饱和时析出二水合物。由锰在氯气中燃烧制得。用作有机物氯化催化剂、染料、肥料、食品添加剂等。
9．四氯化锰（manganese tetrachloride）：化学式MnCl4。只存在于二氧化锰与浓盐酸相作用的过程中，并立即分解成二氯化锰及氯，但可制得其相应的络盐结晶。如化学式K2MnCl6为深红色的晶体，由高锰酸钙与氯化钾加入冷却的40%浓盐酸中并搅拌而得。
10．碳酸锰（manganese carbonate）：化学式MnCO3。白色六方晶体或玫瑰红晶体。比重3.125。难溶于水，溶于稀酸。在沸水中分解。100℃时分解为二氧化碳和氧化亚锰，330℃以上时则分解放出二氧化碳和一氧化碳。空气中焙烧生成四氧化三锰。氧气中焙烧则生成三氧化二锰。由二价锰盐溶液中通二氧化碳达饱和，加入碳酸氢钠，在隔绝空气并加压条件下加热制得。用于医药，及制锰白颜料、其他锰盐等。11．草酸锰（manganese oxalate）：化学式MnC2O4·2H2O。白色晶体。比重2.453。微溶于水，溶于强酸和草酸。常温干燥不失水，100℃以上成淡粉红色的无水盐。将草酸钠溶液
加到二价锰盐溶液中，热时得到二水合物，冷时得到三水合物。用于油漆和清漆的干燥剂。
12．锰酸钾（potassium manganate）：化学式K2MnO4。暗绿色粉末或晶体。有毒！190℃分解。溶于稀氢氧化钾溶液呈绿色溶液。遇水或酸性溶液歧化成高锰酸钾和二氧化锰。加热至500℃以上分解为亚锰酸钾（K2MnO3）及氧。强氧化剂。与某些有机物激烈反应。由二氧化锰、氢氧化钾、硝酸钾共熔制得。用于皮、织物、油脂等漂白，水的净化，以及制备高锰酸钾等。
13．高锰酸钾（potassium permanganate）：俗称“灰锰氧”。化学式KMnO4。暗紫色菱柱状闪光晶体。比重2.7032。溶于水、丙酮、甲醇，被乙醇所分解。加热至200℃分解放出氧气并生成二氧化锰。强氧化剂。与冷浓硫酸作用生成七氧化二锰。其水溶液也具有强的氧化性，遇还原剂时反应产物视酸碱性而定，酸性中生成二价锰，中性及微酸性中生成二氧化锰，碱性溶液中生成锰酸钾(Ⅵ)。严禁与易燃性有机物相接触。由碱性溶液中电解氧化锰酸钾或锰酸钾溶液中通入二氧化碳使歧化制得。广泛用于医药、消毒、除臭、化学分析、光谱校验以及漂白木材、棉花、丝绸、油脂等。
5.4锰及其无机化合物职业健康监护技术规范CAS No：7439-96-5 上岗前职业健康检查【目标疾病】职业禁忌证： a) 中枢神经系统器质性疾病； b) 已确诊并仍需要医学监护的精神障碍性疾病。 【检查内容】 a) 症状询问：重点询问神经精神病史及症状，如头晕、疲乏、睡眠障碍、健忘、错觉、幻觉、抑郁或燥狂等。 b) 体格检查： 1) 内科常规检查； 2) 神经系统常规检查及四肢肌力、肌张力检查。 c) 实验室和其他检查： 1) 必检项目：血常规、尿常规、心电图、血清ALT； 2) 选检项目：尿锰、脑电图。 在岗期间职业健康检查【目标疾病】 a) 职业病：职业性慢性锰中毒（见GBZ 3）； b) 职业禁忌证：同上岗前。 【检查内容】 a) 症状询问：重点询问神经精神症状，如头晕、易疲乏、睡眠障碍、健忘、多汗、心悸、肢体震颤，感情淡漠、性格改变、不自主哭笑等； b) 体格检查： 1) 内科常规检查； 2) 神经系统常规检查及运动功能检查、语速、面部表情等。 c) 实验室和其他检查： 1) 必检项目：血常规、尿常规、心电图、血清ALT; 2) 选检项目：脑电图、头颅CT或MRI、尿锰。 【健康检查周期】1年。 离岗时职业健康检查【目标疾病】职业性慢性锰中毒 【检查内容】同在岗期间 【检查对象】锰及其无机化合物的作业人员。
离岗后健康检查（推荐性）【目标疾病】职业性慢性锰中毒。 【检查内容】同在岗期间 【检查时间】接触锰及其无机化合物工龄在10年（含10年）以下者，随访6年；接触工龄超过10年者，随访12年，检查周期均为每3年1次。若接触锰工龄<5年，且劳动者工作场所空气中锰浓度符合国家卫生标准，可以不随访。
无机颜色表 含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质 卤族(英VIIA)： Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3 橙；I2O5 白； I2O4 黄(离子晶体)；I4O9 黄(离子晶体). Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状. Gas：F2 浅黄；(CN)2无色；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕；(SCN)n 砖红色固体. 氧族(英VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；Cu S 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白； SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO32-(aq) 无色；SO4 2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红. Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红籗2Cl2 无色；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族(英VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；P Br3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 橘红↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑. Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH 3 无色；BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)： Solid：NBr3?(NH3)6 紫,爆炸性；NI3?(NH3)6 黑,爆炸性； Liquid：NCl3；无色 Gas：NF3；无色 碳族(英IVA)： Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色透明；H2SiO3 无色透明胶状↓；Na2SiF6 白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH) 2 白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；Ge
钠的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O （现象：银白色变暗。钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。） 2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2 （现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体） 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应） 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓ 另：钠放置在空气中的变化： 1、4Na+O2==2Na2O 2、Na2O+H2O=2NaOH 3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状） 5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化 记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H2 2、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快 3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H2 4、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时， 当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3 当与S生成低价：Fe+ S= Fe S Fe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧 Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑ Na2O Na2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 （Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应） Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打 1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小 2、都显碱性， 3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
钠及其化合物的性质 1． 教学重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液． 如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果． 做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，
锰暴露对健康的影响 发表时间：2017-03-30T13:34:15.990Z 来源：《医药前沿》2017年3月第8期作者：何璇何芹陈华凤林睿[导读] 锰（Mn）是人体必需的微量元素，它参与机体多种生理活动的调控，如蛋白质、脂肪和碳水化合物正常代谢。 （广西壮族自治区疾病预防控制中心广西南宁 530028）【摘要】锰（Mn）是人体必需的微量元素，它参与机体多种生理活动的调控，如蛋白质、脂肪和碳水化合物正常代谢，激活金属酶消除自由基等。人体的锰暴露主要来源于食物，其次是空气、肠外营养和职业接触。成年人摄入的锰含量在最大耐受量以下时，锰对机体体现健康效应，但过高的锰暴露也会对机体造成损害，甚至引发毒性作用。 【关键词】锰；暴露；健康【中图分类号】R135.1 【文献标识码】A 【文章编号】2095-1752（2017）08-0005-02 Influence of Manganese Exposure on Human Health:A Review of the Literature Xuan He,Qin He,Huafeng Chen,Rui Lin(Corresponding author). Guang Xi Center for Disease Prevention and Control, Nanning, Guangxi, China 【Abstract】Manganese (Mn) is an essential trace element in human body, which is involved in the regulation of various physiological activities, such as protein, fat and carbohydrate metabolism, activation of metal enzymes associated with superoxide anion free radicals elimination, etc. Human exposure to manganese is mainly from food, followed by air, parenteral nutrition and occupational exposure. If the dosage of manganese intake is below the maximum tolerance in adult, manganese will help to promote the overall health of the body, but the high manganese exposure can also cause damage to the body, and even lead to toxic effects. 【Key words】Manganese; Exposure; Health 锰（Mn）是人体必需的微量元素,它既是蛋白质、脂肪和碳水化合物正常代谢的重要营养物质，也参与调控机体各种生理过程，如免疫功能、能量代谢、生殖、消化和骨骼发育[1]。人体内含锰量约12～20mg,以骨骼、肝、脑、肾含量较多,有中枢神经系统蓄积性。锰参与生理调节主要是因为人体内多种金属酶依赖于锰的激活,锰也是许多金属蛋白或金属酶的组成成分,与消除自由基、抗衰老、钙磷代谢、生殖与生长发育都有密切关系，因此有人称之为“益寿元素”[2]。不过大量的流行病学数据和实验室研究发现，过高的锰暴露也会对机体造成不良影响，甚至引发毒性作用，表现为类神经征，锥体外系神经受损症状，并伴有神经情绪改变等。 1.锰暴露来源 1.1 食物暴露 食物是人类获取锰的主要渠道，其中含锰较高的食物，如谷类、大米、坚果和蔬菜是锰的重要来源。成人每日膳食摄入锰变化范围很大，约0.9～10mg[3]，国际上推荐标准正常成年人每日摄取为2.5～5mg，最大耐受量为每天10mg。在食用大米地区，按成人平均每天进食300g干重的大米（普通大米含锰量约7.4mg/kg）计算，通过食物每天摄取的锰约2mg[4]。一杯茶约含有锰0.4～1.3mg[3]，因此习惯饮用茶水地区的人群将通过茶摄入较多锰。食用锰的补充剂也是另一个锰的重要来源。一般水中锰浓度范围是1～100μg/L，大多数都低于10μg/L。但是在某些地区饮用水锰浓度平均在150μg/L[5]，如按每人每日饮用水3L计算，通过饮水每天摄取锰0.6mg[4]。有研究认为这种含高浓度锰的饮用水对婴儿可能有潜在危险。一般奶中的锰浓度极低，不过发现婴儿配方奶粉中的锰含量高于母乳[6]。 1.2 空气暴露 无机锰化合物无挥发性，但是这些化合物仍可能以气体、气溶胶和悬浮颗粒物存在于空气中[3]。大气中的锰主要有2个来源：人为制造和自然存在。人为制造的锰来自于排放锰的相关产业，包括铁合金生产、钢铁铸造、焊接金属烟尘、电池生产厂的焦炉燃烧[1]。近年发现一种无铅汽油等燃料的添加剂——甲基环戊二烯基三羰基锰（MMT）燃烧后废气锰含量很高[7]，该添加剂的使用已引起许多监管机构的争论。 1.3 肠外营养（PN） 锰元素对机体非常重要，因此肠外营养一般都含有锰。但是有些报道称PN使用者出现锰神经毒性及大脑MRI显示高强度信号[8]。对于PN使用者，正常肠道对锰吸收的调节作用已经丧失，通过静脉进入体内的锰有100%的生物利用度。锰入血后被转运到肝、肾、小肠、内分泌腺、胰、脑、骨、肌肉和毛发中, 并以不溶性磷酸锰的形式贮留于线粒体内。锰的清除是依赖肝胆系统，但是PN导致的胆汁淤积和阻塞性黄疸致使肝胆系统频繁受损，致使肝功能异常[1]，锰不能被正常排出体外。 1.4 职业暴露 从事某些特殊职业的工人在职业场所会暴露于高浓度的锰。焊接车间和高炉锰铁冶炼作业环境空气锰浓度平均约2.046mg/m3[9]，因此工人常常表现为慢性锰中毒，不过锰中毒急性发病的案例也偶尔可见。焊条厂配料车间锰尘和锰烟的浓度高达126.80mg/m3和144.25mg/m3[10]，这些车间的作业者锰中毒程度较重。锰作业工人及复印机操作人员等也会出现锰的轻度中毒症状[11]。 2.锰促进机体健康 国际上推荐标准正常成年人每日摄取锰为2.5～5mg。人体最大耐受量为每天10mg。锰参与机体免疫功能、调节血糖、能量代谢以及清除自由基。锰是机体内部分金属酶的组成成分，也是许多酶的激活剂，这些酶在碳水化合物代谢、氨基酸代谢、胆固醇代谢和胰岛素的分泌合成中起到重要作用[12]。 动物研究表明Mn缺乏影响生长发育、生殖功能、胰岛素敏感性、血脂代谢和降低血高密度脂蛋白胆固醇[1]。临床和流行病学研究[13,14]发现锰缺乏与红斑性皮疹、月经期间情绪变化和疼痛有关。现代观点认为锰缺乏导致的这些代谢紊乱症状和疾病是由于机体调节氧化应激能力受损。锰是通过对氧化应激相关蛋白的调节来介导多种生理活动，这些蛋白包括谷胱甘肽过氧化物酶（GPX），还原型谷胱甘肽（GSH），锰介导的超氧化物歧化酶（MnSOD）。同时这些氧化调节酶也可以作为评价机体生理性Mn含量的指标。MnSOD有保护细胞免受有毒的化学物质、放射性物质、氧化应激和炎症因子等各种致癌物质的侵害[14]，体现其预防乳腺癌、皮肤癌、前列腺癌和结肠癌的作用[15]。锰缺乏使心脏和肝脏中MnSOD活性下降、超氧阴离子的积累，将导致线粒体产生脂质过氧化物、细胞膜受损伤和细胞功能障碍 [16]。通过摄入Mn有利于提高机体线粒体内的MnSOD活性，增强抗氧化能力[14]，特别是对那些营养不良并伴有Zn缺乏的女性尤为显著 [17]。
高中化学58个考点精讲 4、 钠及其化合物的性质 1． 复习重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．
锰及其化合物中毒急救(通用 版) Understand the common sense of safety, you can understand what safety issues should be paid attention to in daily work, and enhance your awareness of prevention. ( 安全管理 ) 单位：______________________ 姓名：______________________ 日期：______________________ 编号：AQ-SN-0712
锰及其化合物中毒急救(通用版) 毒理1.接触锰及其化合物的机会有锰矿的开采和冶炼，锰合金制造，锰焊条制造，焊接和风割锰合金，应用二氧化锰作干电池的去极剂；在染料、陶瓷、玻璃、纺织等行业中；以及用高锰酸钾作强氧化剂与消毒剂等。 2.锰可以蒸气、烟尘的形式通过呼吸道选入人体；锰化物在引起胃肠道损伤的情况下经充分吸收才引起急性中毒；经皮肤吸收甚微。吸收后的锰在血中主要以二价离子形式与β1球蛋白结合，蓄积在肝、胰、肾、脑、心和肾上腺等部位。锰主要随胆汁由消化道排泄。 3.锰是入体必需的微量元素之一，是构成机体内某些酶的活性基团或辅助因子，具有重要的生理功能。但过量的锰却对人体有害。实验证实，锰蒸气的毒性大于粉尘；锰化物中其化合价愈低，毒性
愈大；溶解度大的锰化物较溶解度小的毒性大。高锰酸钾的腐蚀性致死量为5～19g。锰为细胞原浆毒，对神经系统有强烈毒性，它可抑制细胞的多种酶而导致细胞代谢障碍，使神经细胞突触传递过程受破坏，神经兴奋递质儿茶酚胺和5—羟色胺含量减少，造成神经系统病变。锰对肺、肝、肾有较强毒害，对皮肤黏膜有腐蚀性。 临床表现（1）金属烟尘热：吸入大量新生氧化锰烟尘后数小时出现头昏、头痛、恶心、咽痛、咳嗽、寒战、高热等症状，持续数小时，大汗后热退。如不合并肺部感染，症状一般在24～48小时内消退。 （2）锰毒性肺炎：短期内吸入大量锰化物粉尘后表现为呼吸困难，X线检查双肺野显示散在点片状阴影。病程较一般细菌感染性肺炎长，抗生素疗效差，但用络合剂依地酸钙钠治疗效果好。 （3）口服高锰酸钾中毒：口服1％高锰酸钾溶液后，口腔黏膜染成褐色，有口腔内烧灼感、恶心、呕吐、上腹痛、吞咽障碍感；口服4％～5％溶液或用水冲服高锰酸钾结晶者则发生强烈的腐蚀作用，引起唇、舌、口腔及咽喉黏膜水肿、糜烂，剧烈腹痛，呕吐，
铬、锰及其化合物的性质 一、实验目的 掌握铬、锰主要氧化态化合物的性质。 二、实验原理 1、铬及其化合物的性质 Cr 价电子构型：3d 54s 1 ，VIB 族，常见的氧化态为＋6，＋3，＋2 Cr 2O 72-Cr 3+Cr 2+Cr 1.33-0.41-0.91-0.74 E A 0/V E B 0/V CrO 42-Cr(OH)3Cr(OH)2 Cr -0.13 -1.1 -1.4 在酸性介质中，＋2氧化态具有强的还原性，＋6氧化态具有氧化性，Cr 3 ＋ 的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为Cr 2O 72－；在碱性介质 中，＋6氧化态稳定（CrO 42－）。 Cr 2O 3和Cr （OH ）3显两性。 Cr 3+Cr(OH) 3 4]－ (（绿色） -- 铬（VI ）最重要的化合物为K 2Cr 2O 7，在水溶液中Cr 2O 72－和CrO 42－存在下列平衡： Cr 2O 72-CrO 4 2- +2H 2O H + 2+（橙红色）(黄色) 在碱性溶液中，[Cr(OH)4]-可以被过氧化氢氧化为CrO 42－。在酸性溶液中 CrO 42－转变为Cr 2O 72－。Cr 2O 72－与过氧化氢反应能生成深蓝色的CrO 5，由此可以鉴定Cr 3＋。 2、Mn 价电子结构3d 54s 3 ，VIIB 族，常见的氧化态为＋6，＋7，＋4，＋3，＋2 Mn 2＋在酸性溶液中的稳定性大于在碱性溶液中： 酸性介质：只有很强的氧化剂（铋酸钠、二氧化铅）才能氧化Mn 2＋
H 2O 7Mn 2+ NaBiO 3H + Na +Bi 3+ MnO 4-25145+++5+2+ 碱性介质： Mn 2+2+OH - Mn(OH)2(白色沉淀） O 2 MnO(OH)2(棕色） Mn （IV ）化合物重要的是MnO 2，在酸性溶液中具有氧化性。 Mn （VI ）化合物重要的是MnO 42－，Mn （VII ）化合物重要的是MnO 4－ E A 0/V E B 0/V MnO 4-MnO 42-MnO 2 MnO 4- MnO 42- MnO 2 0.56 2.26 0.56 0.60 MnO 42－存在于强碱溶液中，在酸性，中性环境中均发生歧化。 三、实验内容 1．Cr 的化合物 （1）选择适当的试剂，完成Cr 化合物的转化 +Cr(OH)3(紫色）（灰蓝色）（绿色） OH -3Cr(OH)3+3HCl Cr 3+CrCl 3 H 2O + 3Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4]+ H 2O 2Cr 3+ + 3H 2O 2 +10OH - = 2CrO 42- + 8H 2O Cr 2O 72-CrO 4 2- +2H 2 O H + 2+（橙红色） (黄色) 2Cr 3++3S 2O 82-+7H 2O=Cr 2O 72-+6SO 42-+14H + （2）Cr 3＋的性质 ① Cr(OH)3的生成和两性
钠及其化合物 【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象：银白色固体变暗) 2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OH- 与酸性氧化物反应：SiO2+2OH- 与盐反应：Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-
与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应：Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱：Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱：2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和， 则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
镁、铝及其化合物知识点整理Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲 一. Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O 2反应：常温下与空气中的O 2 反应生成一层致密的氧化物 薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧： 2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 2 2Al 2 O 3
（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2 MgCl 2 2Al+ 3Cl 2 2AlCl 3 2Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制备） Mg+ S MgS ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H 2O 反应 Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O （沸水） Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O 2A1(OH)3+3H 2↑ 3．与酸反应置换出H 2 [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O 2 2MgO 3Mg+N 2 Mg 3N 2 2Mg+CO 2 2MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。
Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2，其中铝在冷浓 H 2SO 4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 2 2MgO+C [特别提醒]：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的，CO 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe 2O 3 2Fe+ Al 2O 3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr 、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe 2O 3 、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO 3作为引燃剂，也可以用Na 2O 2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
工作场所有毒物质测定锰及其化合物操作规程 1 范围 本标准规定了监测工作场所空气中锰及其化合物浓度的方法。 本标准适用于工作场所空气中锰及其化合物浓度的测定。 2 原理 空气中气溶胶态锰及其化合物用微孔滤膜采集，消解后，在27905nm波长下，用乙炔-空气火焰原子吸收光谱法测定。 3 样品的采集 现场采样按照GBZ 159执行。 6.1 短时间采样：在采样点，将装好微孔滤膜的采样夹，以5L/min空气样品。 6.2长时间采样：在采样点，将装好微孔滤膜的小型塑料采样夹，以1L/min流量采集2～ 8h空气样。 6.3 个体采样：将装好微孔滤膜的塑料采样夹佩戴在采样对象的前胸上部，进气口尽量 接近呼吸带，以1L/min流量采集2～8h空气样品。 采集后，将滤膜的接尘面朝里对折2次，放入清洁塑料袋或纸袋内，置于清洁的容器内运输和保存。样品在室温下可长期保存。 7 测定步骤 7.1 对照试验：将装好微孔滤膜的采样夹带至采样点，除不连接空气采样器采集空气样 品外，其余操作同样品，作为样品的空白对照。 7.2样品处理：将采过样的滤膜放入烧杯中，加入5mL消化液，在加热板上加热消解， 保持温度在2000C左右，待消化液基本挥发干时，取下稍冷后，用盐酸溶液溶解残渣，并定量转移入具塞刻度试管中，稀释至10.0ml，摇匀，供测定。若样品液中锰的浓度超过测定范围，可用盐酸溶液稀释后测定，计算时乘以稀释倍数。 7.3 标准曲线的绘制： 取6只具塞刻度试管，分别加入0.00、0.20、0.50、1.00、2.00、3、00ml锰标准溶液，各加盐酸溶液至10.0ml,配成0.0、0.20、0.50、1.0、2.0、3.0ug/ml锰浓度标准系列。将原子吸收分光光度计调节至最佳测定状态，在279.5nm波长下，用乙炔-空气火焰分别测定标准系列，每个浓度重复测定3次，以吸光值对锰浓度（ug/ml）绘制标准曲线。 7.4 样品测定：用测定标准系列的操作条件测定样品溶液和空白对照溶液，测得的样品
锰 锰，化学符号是Mn，它的原子序数是25，是一种灰白色、硬脆、有光泽的过渡金属，纯净的金属锰是比铁稍软的金属，含少量杂质的锰坚而脆，潮湿处会氧化。锰广泛存在于自然界中，土壤中含锰0.25%，茶叶、小麦及硬壳果实含锰较多。接触锰的作业有碎石、采矿、电焊、生产干电池、染料工业等。1774年，甘恩分离出了金属锰。柏格曼将它命名为manganese（锰）。锰可用铝热法还原软锰矿制得。银白色金属，质坚而脆。属于VIIB族元素。密度7.44克/立方厘米。熔点1244℃，沸点1962℃。在固态状态时它以四种同素异形体存在α锰(体心立方)，β锰(立方体)，γ锰(面心立方)，δ锰(体心立方)。电离能为7.435电子伏特。锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。 锰的化合价为+2、+3、+4、+5+6和+7。分别颜色为+2粉红色，+3为不稳定红色结晶，+4为黑色粉末，+5为青蓝色，+6为墨绿色的晶体，+7价位暗紫黑色的晶体。 化合价 锰的化合价有+2、+3、+4、+6和+7。其中以+2(Mn2+的化合物)、+4(二氧化锰，为天然矿物)和+7(高锰酸盐，如KMnO4)、+6(锰酸盐，如K2MnO4)为稳定的氧化态。 在酸性溶液中，+3价的锰和+6价的锰均比较容易发生歧化反应: Mn较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。MnO4和MnO2有强氧化性。在碱性溶液中，Mn(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化为MnO2;MnO4也能发生歧化反应，但反应不如在酸性溶液中进行得完全。下面列出部分其化合价对应的化合物: Mn-3:Na3[Mn(CO)4] Mn-1:Na[Mn(CO)5] Mn0:MnMn2(CO)10 K6[Mn(CN)6] Mn+1:K5[Mn(CN)6] Mn+2:MnO 二价锰盐 Mn+3:MnF3 K3[Mn(CN)6] Mn+4:MnO2 K2[MnF6] MnF4 Mn+5:Na3MnO4 Mn+6:MnO4 Mn+7:MnO4- MnO3F KMnO4 和氧气的反应 在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。它也易在升温时氧化。氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是MnO(一氧化锰)，而外层是Mn3O4(四氧化三锰): 在高于800℃的温度下氧化时，MnO的厚度逐渐增加，而Mn3O4层的厚度减少。在800度以下出现第三种氧化层Mn2O2。在约450℃以下最外面的第四层氧化物MnO2是稳定的。 和水、酸的反应 锰和铁化学性质相似，常温与水反应缓慢，当自身高温时，反应迅速，水变为氢气，锰被氧化，形成复杂氧化物: 锰易溶于稀酸，并有氢气放出，生成二价锰离子:锰和浓硫酸、浓硝酸等氧化性酸反应生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二价锰: 锰和锰矿是有些极大的分别的。 制备方法电解法 工业上可以用通直流电电解硫酸锰溶液的方法制备金属锰。这种方法成本较高，但成品纯度好。 制备溶液采用锰矿粉与无机酸反应加热制取锰盐溶液，同时向溶液中加入铵盐作缓冲剂，用加氧化剂氧化中和的方法除去铁，加硫化净化剂除去重金属，然后过滤分离，在溶液中加入电解添加剂作为电解溶液。工业生产广泛采用硫酸浸锰方法制取电解液，用氯化锰盐溶液电解制取金属锰的方法还未形成规模性生产。
锰及其化合物中毒及治 疗 集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-
锰及其化合物中毒及治疗中毒表现： 一、慢性锰中毒慢性锰中毒主要见于从事锰矿开采和粉碎、冶炼、干电池、电焊条生产和电焊作业工人。起病较缓慢，发病工龄一般在5-10年，但也有报道最短1.5月，最长14年。发病的空气浓度，国外报道大多数病例在40-173mg/m3之间。我国解放以来劳动条件不断改善，已很少到达上述浓度范围。但在0.2-20mg/m3空气浓度下也见发病。临床表现主要为精神和神经症状，发病初期表现为神经衰弱综合征和植物神经功能障碍，继续发展可出现明显锥体外系损害为主的神经体征。临床方面一般可分三种类型： (一)轻度中毒特点是中枢神经系统功能紊乱，表现为神经衰弱综合征和植物神经功能失调，如头晕、记忆力减退、嗜睡、对周围事物缺乏兴趣、精神萎糜，或有时有兴奋症状如欣快、活跃、讲话多、绪易变成无故发笑。有些患者先感头痛、头晕和口内金属味，有的最先主诉是全身肌肉软弱，有的四肢麻木、疼痛，有的在夜间发生腓肠肌痉挛。客观检查可见眼裂扩大，瞬目减少，心动过速手指微小震颤，出汗增加，皮肤划纹症明显而持久。神经系统体检多无特殊发现，有时可见嗅觉和味觉阈增高，膝反射亢进，肌张力可稍增高或出现潜隐性肌张力增高(即诺氏Houk征阳性－先检查上下肢肌张力，如肌张力正常，嘱患者仰卧，一面检查一侧上肢的肌张力，并嘱患者尽量抬高对侧下肢，不屈膝，徐徐放
下抬高的下肢过程中，可出现上肢肌张力增高)。眼底检查可见眼底静脉扩张，肌电图检查见静止时肌电位增强，出现同步性震颤，比震颤麻痹病人频率较大，持续时间振幅较小。脑电阻图检查可有波幅偏低的改变。据国外报道在亚铁酸锰生产工人中部分可见血红蛋白和红细胞轻度增多，血小板中度增多，红细胞脆性增加，同时有白细胞总数和嗜中性白细胞减少。但国内观察表明，血象变化不明显。在锰铁生产工人中可见早期血液生化变化有血红蛋白下降，β－球蛋白增加，胆红素增加，血清谷－草转氨酶和谷－丙转氨酶活性增加乳酸脱氢酶活性降低，镁减少和钙增加，谷胱甘肽含量下降。这些变化对临床诊断意义不大。 此外，个别报道还可能有甲状腺功能亢进和肾上腺皮质功能减退，尿17-酮类固醇有降低趋势；空腹胃液量增加，酸度降低；或见轻度多发性神经炎。 (二)中度中毒特点是出现中枢神经系统，主要是锥体外系部分损害的表现。除轻度中毒症状更为明显而恒定外，嗜睡、乏力加重，出现言语错乱(发音单调，说话缓慢、不清、口吃等)，面部缺乏表情，动作笨拙，可有步态异常。检查可见较显着或恒定的四肢肌张力增高，闭目难立征阳性，震颤明显，并出现感觉型多发性末梢神经炎。亦可见轮替运动障碍，蹲下易跌倒，单足站立不稳等。或出现锥体系损害征，如腱反射亢进，划跖试验阳性及腹壁反射减弱或消失等。此外，可有血钾增高。
第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2.钠的化学性质 Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2??? 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。 3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。