2009江苏高考化学试题及参考答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
选择题
单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是：
A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾
C ．在食品加工中科学使用食品添加剂
D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
解析：由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质，所以不可以作包装食品袋。 答案为A 。
2.下列有关化学用语使用正确的是：
A ．硫原子的原子结构示意图：
B ．NH 4Cl 的电子式：
C ．原子核内有10个中子的氧原子：18
80 D ．对氯甲苯的结构简式：
解析：A 图是S 2－的结构示意图，所以错误；B 中没有Cl －的电子式，所以也错误；
D 中苯环上的Cl 原子和甲基不在对位上，所以D 错误；正确答案为C 。
3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：
解析：将各选项中的物质代入图中进行验证，只有B 能符合题意，所以正确答案为B 。
4. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：
A ．25℃时，pH ＝13的1.0L
B a (O H )2溶液中含有的O H －数目为0.2N A
B ．标准状况下，2.24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N A
C ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
解析：pH ＝13，则c(OH －)＝0.1mol ·L －1，n(OH －)＝0.1mol ，则N(OH －
)＝0.1N A ，A 错误； Cl 2与NaOH 反应时，每摩Cl 2转移1mol 电子，所以2.24LCl 2应转移0.1mol ，B 错误； 标况下，22.4L 甲醇的物质的量远大于1mol ，所以D 错误；正确答案为C 。
5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：
A ．明矾水解形成的A l (O H )3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D ．电解MgCl 2 饱和溶液，可制得金属镁
解析：明矾可用于水的净化，A 的说法正确（但现在不用于净化饮用水，因为Al 3+ 对人体有害）； 由于形成原电池，锌作负极被腐蚀，所以能够保护船体，减慢腐蚀的速率，则B 说法正确；
电解MgCl 2 饱和溶液时，由于生成难溶的Mg(O H )2，难以制得金属镁，所以D 错误，
是正确答案。
a b c
6.下列有关实验操作的叙述正确的是：
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，
加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
解析：A的图中玻璃导管插入液面以下了，会引起倒吸，所以错误；
量筒的精度达不到0.01mL，所以C错误；
由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，所以D错误；
正确答案为B。
7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
解析：Al3＋在强碱性溶液中不能大量存在，所以A错误；
I－与Fe3＋在溶液中发生氧化还原反应而不能共存，所以B错误；
Ca2＋与CO32－反应生成难溶的CaCO3，所以C错误；
正确答案为D。
8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，
Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，
Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：
A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y> X m R
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
解析：根据题意判断出5种元素分别是：X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；
A中的离子半径是依次减小的，所以错误；
X能与Y形成化合物H2O2，所以B错误；
Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，所以D错误；
正确答案为C。
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9.下列化学实验事实及其解释都正确的是：
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸
C．向0.1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
解析：B中的实验事实不存在，所以B不正确；
C 中的实验事实存在，解释错误，说明Fe2+具有还原性，所以C错误；
正确答案为AD。
10.具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是：
A．分子式为C
20
H16N2O5
B．不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．不能发生酯化反应
D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应
解析：10－羟基喜树碱的分子式为：C20H16N2O5，所以A正确；
由于分子结构的苯环上有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，所以B错误；
分子结构中含有醇羟基，能发生酯化反应，所以C错误；
由于分子中含有酚羟基、酚酯环的结构，所以1mol可与3molNaOH反应，所以D错误；11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：
A．漂白粉溶液在空气中失效：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－△
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取A l(O H)3：
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与F e(O H)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
解析：漂白粉若失效，则不可能存在HClO，所以与事实不符，A错误；
虽然与事实相符，但B的方程式中氢原子没有配平，是错误的；
强碱溶液中不可能生成H＋，所以与事实不符，D是错误的；
正确答案只有C。
12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是：
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下
CO2 22.4/6 L
解析：由于是微生物燃料电池，则不可能在高温下工作，所以A错误；
放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，结合O2－形成H2O ，所以C错误；
消耗1mol氧气则转移4mole－，由C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋计算出：
转移4mole－则生成1molCO2，即22.4L，所以D错误。
正确答案为B。
13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)
D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－) 解析：由于HCO3－的水解毕竟是微弱的，所以c(OH－)不可能大于c((HCO3－)，所以B错误； D中的关系应是：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，所以D错误； 正确答案为A、C。 14. I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)＝I 3－ (aq) ， 某 I 2、KI 混合溶液中， I 3－的物质的量浓度c(I 3－)与温度T 的关系如图所示 （曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是： A ．反应I 2(aq)＋I －(aq)＝I 3－(aq)的△H ＞0 B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2 C ．若反应进行到状态 D 时，一定有v 正＞v 逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大 解析：根据题中图示可知，c(I 3－)是随着温度T 的升高而减小的，说明： I 2(aq)＋I －(aq)＝I 3－(aq) 是一个放热反应，即△H ＜0 ，所以A 错误； 根据平衡移动规律，c(I 3－)变小，则c(I 2)应变大，所以 状态B 的c(I 2)大，所以D 错误； 正确答案为B 、C 。 非选择题 15.（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na ＋、Al 3＋、Fe 3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 97.0%~103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH 为8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al 3＋、Fe 3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 为4.0，其目的有：①将溶液中的少量 Ca(OH)2 转化为CaCl 2；②防止Ca 2＋在蒸发时水解；③ 。 （3）测定样品中Cl －含量的方法是：a .称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶 中定容；b .量取25.00mL 待测液于锥形瓶中；c .用0.05000mol·L －1 AgNO 3 溶液 滴定至终点，消耗AgNO 3 溶液体积的平均值为20.39mL 。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。 ②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为： 。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可 忽略），其可能原因有： ； 。 15.解析：（1）Fe(OH)3若没有沉淀完全，则会有Fe 3＋存在，检验Fe 3＋的存在用KSCN 溶液最好， 检验时一定要取上层清液，检验现象才能明显； （2）空气中的CO 2会影响产品的纯度，所以应该防止溶液吸收空气中的CO 2。 （3）①滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管、移液管，该实验是用 AgNO 3 溶液滴定 待测液的，所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。 ② 根据关系式：CaCl 2·2H 2O ~ 2AgNO 3 147 2 α×0.7500×25/250 0.05000×0.02039 解得：α＝0.9991＝99.9% ③根据反应：CaCl 2·2H 2O ~ 2Cl －~ 2AgNO 3 若Cl －偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于CaCl 2的 或CaCl 2·2H 2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高； 答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明F e (O H )3 沉淀完全 （2）防止溶液吸收空气中的CO 2 （3）①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中存在少量的NaCl ，少量CaCl 2·2H 2O 失水 16.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下： （1）反应I 前需在FeSO 4 溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe 3＋。 A ．锌粉 B ．铁屑 C ．KI 溶液 D ．H 2 （2）反应I 需控制反应温度低35℃，其目的是 。 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是： 。 （4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH 4)2S 2O 8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极 发生的电极反应可表示为： 。 16. 解析：（1）为了防止Fe 2+被氧化，所以应加入既能防止Fe 2+被氧化，又不会引入新杂质的物质， 所以加入铁屑最好。 （2）温度若较高则会促进Fe 2+的水解，也会使NH 4HCO 3分解，所以反应温度应低35℃。 （3）要使K 2SO 4晶体析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于K 2SO 4是离子化合物， 在醇类溶剂中的溶解度一定变小。 （4）根据图示知： (NH 4)2SO 4 (NH 4)2S 2O 8 +H 2 H 2应在阴极产生，所以阳极发生的变化就为：SO 42－→S 2O 82－ 答案：（1）B （2）防止NH 4HCO 3 分解（或减少Fe 2+的水解 ） （3）降低K 2SO 4的溶解度，有利于K 2SO 4 析出 （4）2SO 42－－2e －＝S 2O 82－ 17.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎 分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母） A ．热裂解形成燃油 B ．露天焚烧 C ．作为有机复合建筑材料的原料 D ．直接填埋 （2）用H 2O 2 和H 2SO 4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)＋2H ＋(aq)＝Cu 2＋(aq)＋H 2(g) △H ＝64.39kJ·mol －1 2H 2O 2(l)＝2H 2O(l)＋O 2(g) △H ＝－196.46kJ·mol －1 H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.84kJ·mol －1 在H 2SO 4 溶液中Cu 与H 2O 2 反应生成Cu 2＋和H 2O 的热化学方程式为： 。 （3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H 2O 2 和3.0mol·L －1 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降， 电解 其主要原因是。 （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 的离子方程式是。 17. 解析：（1）热裂解形成燃油则可使资源再生利用所以A正确； 露天焚烧会产生污染空气的气体，所以B不符合环保理念； 作为有机复合建筑材料的原料也使资源再生利用，所以C正确； 直接填埋则可能会造成土壤、水体等污染，所以D不符合环保理念。 （2）根据盖斯定律，将三个方程式加合得： Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l) △H＝－319.68kJ·mol－1（3）由于温度升高，使得一部分H2O2发生分解，减少了与Cu的反应，所以铜的溶解速率逐渐减小。 （4）根据CuSO4→CuCl ，则铜的价态降低，则Na2SO3中硫的价态必然降低， 剩余反应方程式为：2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O △ 2CuCl↓＋SO42－＋2H＋ 答案：（1）BD （2）Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l) △H＝－319.68kJ·mol－1（3）H2O2分解速率加快 （4）2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O △ 2CuCl↓＋SO42－＋2H＋ 18.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2 比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O： 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。 （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2－的含量应不超过0.2mg·L－1。 饮用水中ClO 2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。 ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系 如右图所示。 当p H≤2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－。 反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI ①请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1mL。 步骤5：。 步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2－浓度为mol·L－1 （用含字母的代数式表示） ④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO2－还原成Cl－， 该反应的氧化产物是（填化学式）。 18. 解析：（1）根据两种方法中的反应方程式可以看出，方法一制得的ClO2中含有Cl2， 会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，而方法二制备的ClO2中不含有Cl2， 所以用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。 （2）①pH≤2.0时，溶液显酸性，所以ClO2－与I－反应的离子方程式为： ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O ②根据曲线图示在pH≤2.0时，ClO2被I－还原只生成Cl－，pH≥7.0时， ClO2被I－还原只生成ClO2－；而用ClO2处理过的饮用水，其pH为5.5~6.5， 所以其中既含有ClO2，又含有ClO2－，若将溶液的pH调节为7.0~8.0，则第 一阶段滴定时只是ClO2被I－还原只生成ClO2－，溶液的ClO2－没有被I－还原， 所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH≤2.0，使ClO2－与I－反应，以测定样品 水样中亚氯酸根离子的含量。 ③由2ClO2+2I－→2ClO2－+I2和Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI 得：2ClO2－~ Na2S2O3 n(ClO2－) c×V1/1000 n(ClO2－)＝2 c×V1/1000 由ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O 和Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI 得：ClO2－~ 2Na2S2O3 n(ClO2－)总c×V2/1000 n(ClO2－)总＝1/2 c×V2/1000 原水样中ClO2－浓度＝[ 1/2 c×V2/1000－2 c×V1/1000]/V/1000 ＝c(V2－4V1)/4V ④根据反应：4Fe2＋+ClO2－+2H2O→4Fe3＋+Cl－+4OH－，Fe3＋+ OH－→F e(O H)3 所以氧化产物为F e(O H)3、（FeCl3） 答案：（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2 （2）①ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O ②调节溶液的pH≤2.0 ③c(V2－4V1)/4V ④F e(O H)3 19.（14分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下： （1）写出D中两种含氧官能团的名称：和。 （2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。 ①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体； ③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。 （3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为。 （4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为。 （5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成 苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。 提示：①R －Br+Na→R －CN+NaBr ；②合成过程中无机试剂任选； ③合成路线流程图示例如下： CH 3CH 2OH 浓硫酸 170℃ H 2C ＝CH 2 BrH 2C －CH 2Br 19. 解析及答案：（1）根据D 的结构简式，不难得出，分子结构中含有的官能团为羧基和醚键； （2）根据信息①可知：分子结构中一定含有苯环，苯环上有两种不同的取代基， 且两种取代基在苯环上分别处于对位； 根据信息②可知：分子结构中一定含有羧基； 根据信息③可知：分子结构中一定含有酚酯的结构； 则将D 结构改变可以有： （3）根据图中E →F 的信息，1nol 最多可以和2molE 反应， 所以该副产物的结构简式为： （4）分析F 与多沙唑嗪结构上差别，结合X 的分子式：C 10H 10N 3O 2Cl ， 确定X 的结构简式为： （5）根据题中苯乙酸乙酯的分子结构，将制备原料苯甲醛和乙醇的分子结构与之对比， 结合有机反应原理，按照提示的合成路线流程图示例，完成合成苯乙酸乙酯的路线流 程图；答案为： 20. (10分)联氨（N 2H 4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N 2H 4与N 2O 4能放出大量的热。 （1）已知：2NO 2(g)＝N 2O 4(g) △H ＝－57.20kJ·mol －1。 一定温度下，在密闭容器中反应2NO 2(g)＝N 2O 4(g) 达到平衡。 其它条件不变时，下列措施能提高NO 2转化率的是 （填字母）。 A ．减小NO 2的浓度 B ．降低温度 C ．增加NO 2的浓度 D ．升高温度 （2）25℃时，1.00gN 2H 4(l)与足量N 2O 4(l)完全反应生成N 2(g)和H 2O (l) ，放出19.14kJ 的热量。则反应2N 2H 4(l)+N 2O 4(l)＝3N 2(g)+4H 2O (l)的△H ＝ kJ·mol －1 （3）17℃、1.01×105Pa ，密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时， c(NO 2)＝0.0300mol·L －1、c(N 2O 4)＝0.0120mol·L －1。 计算反应2 NO 2(g)N 2O 4(g)的平衡常数K 。 HN Br 2 （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO 3 反应，制得1.00L 已达平衡的N 2O 4和NO 2 混合气体（17℃、1.01×105Pa ），理论上至少需消耗Cu 多少克？ 20. 解析：（1）由于该反应为气体体积减小的放热反应，要提高NO 2转化率，则应该采取： ①降低温度，②增加NO 2的浓度③增大压强等措施，所以B 、C 符合要求； （2）由1.00gN 2H 4(l)放出19.14kJ ，则2mol(即64g)N 2H 4(l)放热为1224.96kJ ， 所以 △H ＝1224.96kJ·mol －1 （3）、（4）见答案。 答案：（1）BC （2）－1224.96 （3）根据题意知平衡时： c(N 2O 4 )＝0.0120mol·L －1 ，c(NO 2)＝0.0300mol·L －1 K ＝ c(N 2O 4 )/c 2(NO 2) ＝0.0120/0.0300×0.0300 ＝13.3 答：平衡常数为13.3。 （4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa 达到平衡时，1.00L 混合气体中： n(N 2O 4 )＝c(N 2O 4)×V ＝0.0120mol·L －1×1.00L ＝0.0120mol ， n(NO 2 )＝c(NO 2)×V ＝0.0300mol·L －1×1.00L ＝0.0300mol ， 则n 总(NO 2 )＝n(NO 2 )＋2×n(N 2O 4 )＝0.0540mol 由Cu ＋4HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 可得： m(Cu)＝ 64g·mol －1×0.0540mol /2 ＝1.73g 答：理论上至少需消耗Cu 1.73g 。 21.（12分）本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修 模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。 A ． 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO 、CO 2、H 2 等）与H 2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu 、Zn 、Al 等元素。写出基态Zn 原子的核外电子排布式 。 （2）根据等电子原理，写出CO 分子的结构式 。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制C u (O H )2 的碱性溶液反应生成Cu 2O 沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ； 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 ②甲醛分子的空间构型是 ； 1mol 甲醛分子中σ键的数目为 。 ③在1个Cu 2O 晶胞中（结构如图所示）， 所包含的Cu 原子数目为 。 21.A 解析：（1）Zn 的原子序数为30，在周期表中位于第四周期、ⅡB 族，则其核外电子 排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2 或[Ar]3d 104s 2 。 （2）根据等电子原理，CO 与N 2属于等电子体，所以其分子结构相似， 由于N 2的结构式为N ≡N ，所以CO 也应为C ≡O 。 （3）①由于醇羟基比醛基容易形成氢键，所以甲醇的沸点高于甲醛； 由于甲醛分子结构中每个碳原子只形成三个共价键，则应该是sp 2杂化形式。 ② 甲醛的结构式为，所以甲醛的空间构型为平面三角形； 甲醛分子中的2个C －H 键是σ键，C ＝O 键中的一个键是σ键，另一个 则是π键，则一个甲醛分子中有2个σ键，所以1mol 甲醛分子中σ键的 数目为3N A 。 ③由化学式Cu 2O 和晶胞模型可知，白球为氧原子，黑色球为铜原子，且铜 —— H O H 原子位于晶胞内部，所以1个Cu 2O 晶胞中包含Cu 原子数目为4个。 答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2 或[Ar]3d 104s 2 （2）C ≡O （或O ≡C ） （3）① 甲醇分子之间形成氢键，sp 2杂化 ②平面三角形 3N A ③4 B ．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮： 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表： ★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 （1）酸性Na 2Cr 2O 7 溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应 增多。实验中将酸性Na 2Cr 2O 7 溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。 反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。 ①酸性Na 2Cr 2O 7 溶液的加料方式为 。 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。 （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a. 蒸馏，收集151~156℃的馏分； b. 过滤； c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液； d. 加入无水MgSO 4 固体，除去有机物中的少量水。 ①上述操作的正确顺序是 （填字母）。 ②上述操作b 、c 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。 ③在上述操作c 中，加入NaCl 固体的作用是 。 （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学 环境的氢原子。 21.B 解析：（1）①由于酸性Na 2Cr 2O 7 溶液氧化环己醇反应剧烈，导致体系温度迅速上升、副 反应增多，所以酸性Na 2Cr 2O 7溶液加入不能太快，应用酸式滴定管缓慢滴加。 ②环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被 一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物。 （2）①见答案 ②根据操作过程找出还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗。 ③联系制取肥皂的盐析原理，即增加水层的密度，有利于分层。 （3 ，所以环己酮分子中有3种不同化学环境的氢原子。 答案：（1）①缓慢滴加 ②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出 （2）①c d b a ②漏斗、分液漏斗 ③增加水层的密度，有利于分层 （3）3 化学试题参考答案 选择题： 单选题：1.A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 不定项：9.AD 10.A 11.C 12.B 13.AC 14.BC 非选择题： 15.（本题10分） （1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明F e(O H)3沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中的CO2 （3）①酸式滴定管②99.9% ③样品中存在少量的NaCl ，少量CaCl2·2H2O 失水16.（本题8分） （1）B （2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解） （3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出 （4）2SO42－－2e－＝S2O82－ 17.（本题8分） （1）BD （2）Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l) △H＝－319.68kJ·mol－1 （3）H2O2分解速率加快 （4）2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O △ ↓＋SO42－＋2H＋ 18.（本题10分） （1）方法二制备的ClO2中不含Cl2 （2）①ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O ②调节溶液的pH≤2.0 ③c(V2－4V1)/4V ④F e(O H)3 19. （本题14分） （1）羧基、醚键 20. （本题10分） （1）BC （2）－1224.96 （3）根据题意知平衡时：c(N2O4 )＝0.0120mol·L－1 ，c(NO2)＝0.0300mol·L－1 K＝c(N2O4 )/c2(NO2) ＝0.0120/0.0300×0.0300 ＝13.3 答：平衡常数为13.3。 （4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：n(N2O4 )＝c(N2O4)×V＝0.0120mol·L－1×1.00L＝0.0120mol， n(NO2 )＝c(NO2)×V＝0.0300mol·L－1×1.00L＝0.0300mol， 则n总(NO2 )＝n(NO2 )＋2×n(N2O4 )＝0.0540mol 由Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得： m(Cu)＝64g·mol－1×0.0540mol/2 ＝1.73g 答：理论上至少需消耗Cu 1.73g。 21.A （本题12分） （1）1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2 （2）C≡O （或O≡C） （3）①甲醇分子之间形成氢键sp2杂化②平面三角形3N A ③4 21.B （本题12分） （1）①缓慢滴加②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出 （2）①c d b a ②漏斗、分液漏斗③增加水层的密度，有利于分层 （3）3 2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl 的电子式： O D.对氯甲苯的结构简式： C.原子核内有10个中子的氧原子：18 8 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b C 物质 选项 A Al AlCl3Al(OH)3 B HNO3NO NO2 C Si SiO2H2SiO3 D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO 4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 N A B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是 A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液 C.用量筒量取5.00 mL1.00 mol·L-1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配 制0.100 mol·L-1盐酸 D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO2-4 B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3 C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl- D.室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4 8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 不定式选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是 2009年江苏高考本一录取分数线（高校投档线）2009-08-11 15:33 清华大学?? 物理A+ A 419 北京大学?? 物理A+ A+ 416 复旦大学?? 物理A+ A 412 北京大学医学部?? 物理A A 412 上海交通大学?? 物理 A A 409 中国人民大学?? 物理A+ A 408 清华大学?? 历史A+ A 404 浙江大学?? 物理 A A 403 中国科学技术大学物理A A 402 北京大学?? 历史A+ A+ 401 上海财经大学?? 兼招 B B 398 上海交通大学医学院物理A A 395 中国人民大学?? 历史A+ A 395 上海外国语大学?? 物理B B 394 南京大学物理A A 393 复旦大学?? 历史A+ A 393 同济大学物理物理A??? B 391 对外经济贸易大学物理?? A B+ 390 东南大学物理物理A、B 389 东南大学历史历史A、B 389 南京大学历史A A 388 中央财经大学物理B+ B+ 387 北京航空航天大学物理物理A+、A 386 中国政法大学?? 物理B+ B+ 385 南京航空航天大学物理物理A、B 383 南京理工大学?? 物理物理A、B 382 北京师范大学?? 历史 A A 382 天津大学?? 兼招 A B 381 南京航空航天大学历史历史A、B 380 上海外国语大学?? 历史B B 380 北京理工大学?? 物理物理A、A 379 北京邮电大学?? 物理 A A 379 对外经济贸易大学历史A B+ 379 武汉大学?? 历史 A B+ 379 厦门大学历史A A 378 北京师范大学物理A A 378 中山大学历史A A 378 华东师范大学物理B B 377 中国政法大学历史B+ B+ 377 中山大学物理A A 377 西安交通大学物理物理A、C 377 河海大学兼招A B 376 地理试题 一、选择题(共60分) (一)单项选择题：本大题共18小题，每小题2分，共36分。在每小题 给出的四个选项中，只有1一项是符合题目要求的。 图1是一张反映“滴水叶尖”现象的照片。据此回答1～2题。 1．该现象常年出现在 A．温带落叶阔叶林 B．热带草原 C．亚热带常绿硬叶林 D．热带雨林 2．该现象在我国较普遍出现于 A．天山天池湖滨 B．西双版纳澜沧江畔 C．桂林漓江沿岸 D．武夷山九曲溪边 图2所示为以38 N、0 为极点的陆地相对集中的“陆半球”(另一半 球为“水半球”)。读图回答3-4题。 3．“水半球”的极点位于 A．北半球、东半球 B．北半球、西半球 C．南半球、东半球 D．南半球、西半球 4．当夜半球与“陆半球”重叠最多时 A．非洲全部位于昼半球 B．北京市正值下班高峰 C．南极昆仑站处于极昼期 D．江苏各地太阳高度达一年中最大值 图3为岩石圈物质循环示意图，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表沉积环 境、熔融环境和变质环境，箭头线代表不同的地质过程。读图回答5～6题。5．2008北京奥运金牌上镶的昆仑玉和大理岩的形成过程同 属 A．② B．③ C．④ D．⑤ 6．古生物进入并成为岩石中化石的地质环境和过程是 A．I——① B．Ⅱ——③ C．Ⅲ——⑤ D．⑥——I 小明计划考察某地，地理老师建议他最好把时间安排在 8月至10月，要带上墨镜、遮阳帽、防晒霜、羽绒服和防 水服等物品。按照老师的建议，小明顺利地完成了考察活动。 据此回答7-8题。 7．小明考察的目的地是 A．青海可可西里自然保护区 B．新疆塔克拉玛干沙漠 C．四川大熊猫自然保护区 D．内蒙古大草原 8．图4的四幅照片中，由小明在考察地拍摄的是 2009年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（3分）（2009?江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（） A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2．（3分）（2009?江苏）下列有关化学用语使用正确的是（） A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式： 3．（3分）（2009?江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转 A．A B．B C．C D．D 4．（3分）（2009?江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 5．（3分）（2009?江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6．（3分）（2009?江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（） A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒取5.00mL1.00mol?L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100mol?L﹣1盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7．（3分）（2009?江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C．含有0.1mol?L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 8．（3分）（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．（4分）（2009?江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（） A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 时间(小时) 2004年普通高等学校招生全国统一考试 数学（江苏卷） 一、选择题(5分×12=60分) 1.设集合P={1，2，3，4}，Q={R x x x ∈≤,2}，则P ∩Q 等于( ) (A){1，2} (B) {3，4} (C) {1} (D) {-2，-1，0，1，2} 2.函数y=2cos 2x+1(x ∈R )的最小正周期为( ) (A)2 π (B)π (C)π2 (D)π4 3.从4名男生和3名女生中选出4人参加某个座谈会，若这4人中必须既有男生又有女生，则不同的选法共有 ( ) (A)140种 (B)120种 (C)35种 (D)34种 4.一平面截一球得到直径是6cm 的圆面，球心到这个平面的距离是4cm ，则该球的体积是 ( ) (A)33π100cm (B) 33π208cm (C) 33π500cm (D) 33 π3416cm 5.若双曲线1822 2=-b y x 的一条准线与抛物线x y 82=的准线重合，则双曲线离心率为 ( ) (A)2 (B)22 (C) 4 (D)24 6.某校为了了解学生的课外阅读情况，随机调查了50名学生，得到他们在某一天各自课外阅读所用时间的数据，结果用右侧的条形图表示. 根据条形图可得这50名学生这一天平均每人的课外阅读时间为 ( ) (A)0.6小时 (B)0.9小时 (C)1.0小时 (D)1.5小时 7.4 )2(x x +的展开式中x 3的系数是 ( ) (A)6 (B)12 (C)24 (D)48 8.若函数)1,0)((log ≠>+=a a b x y a 的图象过两点(-1，0)和(0，1)，则 ( ) (A)a=2,b=2 (B)a= 2 ,b=2 (C)a=2,b=1 (D)a= 2 ,b= 2 9.将一颗质地均匀的骰子（它是一种各面上分别标有点数1，2，3，4，5，6的正方体玩具） 2009年江苏高考之小说阅读训练（文学类文本） 新高考新题目 2009-04-13 0809 五、现代文阅读必考题文学类文本（23分） 阅读下面的作品，完成1--4题。 迎宾竹齐运喜 郑副市长喜欢舞文弄墨，尤爱画竹，工作之余总爱操起画笔涂涂抹抹地忙乎一阵。 这天，郑副市长正在家中画台上创作“百竹图”，红尘宾馆的马经理来了。他似乎特别喜欢“百竹图”。眯着眼睛点着头，绕着画台来去，不时用手指指点点评论着。马经理不是门外汉，他的评论和夸赞都很中肯，还指出了不足之处，郑副市长不能不对他刮目相看。 不知马经理是不是有备而来，他欣赏过这幅画后，当即表示花两万元买回去，放大后镶嵌在总台大厅里。 郑副市长一怔，心想前天我在红尘宾馆，看见总台大厅里挂着一幅迎宾松，马经理为何还要再花钱买？ 未等发问，马经理就向郑副市长作解释那幅迎宾松档次太低，昨天他下令撤了。许多宾馆落俗挂这个，他们则挂幅迎宾竹，新颖雅致，别具一格。 郑副市长笑笑说“人贵有自知之明，我的画不值那么多，只收2000元，我多一文也不要。你先回去，我正儿八经画一幅迎宾竹，晚几天给你们送去。” 马经理走后，妻子淑芬买菜回来。郑副市长乐呵呵地迎上去，叫淑芬给他炒几道好菜。淑芬见他一脸喜气，问“有客人用饭？” 郑副市长笑道“客人走了，就咱俩，小饮几杯酒，庆贺第一次获得润笔费。” 淑芬先是一怔，问明事情经过后，微笑道“老郑，的确该给你炒几道好菜，你的墨宝的确够水平。不瞒你说，前不久省里举办书画赛，我从你的作品中挑了最好的一幅竹图，化名给他们寄去，结果你的那幅……” 淑芬稍一停顿，郑副市长便接过话茬儿“不是自吹自擂，我的作品肯定名列前茅，我是专门研究画竹的，不怕千招会，就怕一招精。” 2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B ．C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C ．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D ．单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B ．简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C ．YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D ．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4 2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 09江苏高考地理试题 一、选择题(共60分) (一)单项选择题：本大题共18小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四 个选项中，只有1一项是符合题目要求的。 图1是一张反映“滴水叶尖”现象的照片。据此回答1～2题。 1．该现象常年出现在 A．温带落叶阔叶林B．热带草原 C．亚热带常绿硬叶林D．热带雨林 2．该现象在我国较普遍出现于 A．天山天池湖滨B．西双版纳澜沧江畔 C．桂林漓江沿岸D．武夷山九曲溪边 图2所示为以38°N、0°为极点的陆地相对集中的“陆半球”（另一半球为“水 半球”）。读图回答3-4题。 3．“水半球”的极点位于 A．北半球、东半球B．北半球、西半球 C．南半球、东半球D．南半球、西半球 4．当夜半球与“陆半球”重叠最多时 A．非洲全部位于昼半球B．北京市正值下班高峰 C．南极昆仑站处于极昼期D．江苏各地太阳高度达一年中最大值 图3为岩石圈物质循环示意图，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代 表沉积环境、熔融环境和变质环境，箭头线代表不同的地质 过程。读图回答5～6题。 5．2008北京奥运金牌上镶的昆仑玉和大理岩的形成过程同 属 A．②B．③C．④D．⑤ 6．古生物进入并成为岩石中化石的地质环境和过程是 A．I——①B．Ⅱ——③ C．Ⅲ——⑤D．⑥——I 小明计划考察某地，地理老师建议他最好把时间安排在 8月至10月，要带上墨镜、遮阳帽、防晒霜、羽绒服和防水服等物品。按照老师的建议，小明顺利地完成了考察活动。据此回答7-8题。 7．小明考察的目的地是 A．青海可可西里自然保护区B．新疆塔克拉玛干沙漠 C．四川大熊猫自然保护区D．内蒙古大草原 8．图4的四幅照片中，由小明在考察地拍摄的是 2009年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学试卷 本卷满分150分，考试时间120分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一正确选项，答案涂写在答题卡上。）1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．∶He B．C．1s2D． 3．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①②B．③④C．③④D．②④5．下列对化学反应的认识错误的是 A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6．下列实验装置不适用于物质分离的是 7．在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、 既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①② 8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：22C O K C l SiO >> B ．水溶性：22HCl H S SO >> C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D ．热稳定性：23HF H O NH >> 9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构 如右图。下列叙述正确的是 A ．迷迭香酸属于芳香烃 B ．1mol 迷迭香酸最多能和9mol 氢气发生加成反应 C ．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D ．1mol 迷迭香酸最多能和含5mol NaOH 的水溶液完全反应 10．9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A ．0.2 mol 中子 B ．0.4 mol 电子 C ．0.2 mol 质子 D ．0.4 mol 分子 11．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃， 反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A ．不能用水浴加热 B ．长玻璃管起冷凝回流作用 C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D ．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 12．N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 LH 2O 含有的分子数等于0.1N A B ．常温下，23100mL 1mol /L N a C O 溶液中阴离子总数大于0.1N A C ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g D ．3.43gN H 中含N —H 键数目为A 0.2N 13．右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化 铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A ．生铁块中的碳是原电池的正极 2019年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含 ．．的元素是（） A．氢B．碳C．氮D．氧 2．（2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣ B．0.1mol?L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣ C．0.1mol?L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D．0.1mol?L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣ 5．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?L﹣1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑ 2009年江苏高考招生化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是A A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是C A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl 的电子式： C.原子核内有10个中子的氧原子：18 8 O D.对氯甲苯的结构简式： 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 B 4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是C A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH） 2溶液中含有的OH-数目为0.2 N A B.标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A D.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是D A.明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是B A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B. 用50 mL 酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO 4溶液 C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol ·L -1 盐酸于50 mol 容量瓶中， 加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L -1盐酸 D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是D A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4 B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3 C.含有0.1 mol ·L -1 Ca 2+ 的溶液中：Na + 、K + 、CO 2-3、Cl - D.室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-4 8.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是C A. 元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2 C. 元素Y 、R 分别与元素X 形成的倾听合物的热稳定性：X m Y>X m R D. 元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 不定式选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是AD A. 向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃 2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 物理试题 一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分，每小题只有一个．．．． 选项符合题意。 1．两个分别带有电荷量Q -和+3Q 的相同金属小球（均可视为点电荷），固定在相距为r 的 两处，它们间库仑力的大小为F 。两小球相互接触后将其固定距离变为 2r ，则两球间库仑力的大小为 A ．112F B ．34F C ．43 F D ．12F 2．用一根长1m 的轻质细绳将一副质量为1kg 的画框对称悬挂在墙壁 上，已知绳能承受的最大张力为10N ，为使绳不断裂，画框上两个 挂钉的间距最大为（g 取2 10m/s ） A ．3m B ．2m 2 C ． 1m 2 D ．3m 3．英国《新科学家（New Scientist ）》杂志评选出了2008年度世界8项科学之最，在 XTEJ1650-500双星系统中发现的最小黑洞位列其中，若某黑洞的半径R 约45km ，质量 M 和半径R 的关系满足2 2M c R G =（其中c 为光速，G 为引力常量），则该黑洞表面重力加速度的数量级为 A ．8210m/s B ．102 10m/s C ．12210m/s D ．14210m/s 4．在无风的情况下，跳伞运动员从水平飞行的飞机上跳伞，下落过程中受到空气阻力，下 列描绘下落速度的水平分量大小x v 、竖直分量大小y v 与时间t 的图像，可能正确的是 5．在如图所师的闪光灯电路中，电源的电动势为E ，电容器的电容为C 。当闪光灯两端电 压达到击穿电压U 时，闪光灯才有电流通过并发光，正常工作时， 闪光灯周期性短暂闪光，则可以判定 A ．电源的电动势E 一定小于击穿电压U B ．电容器所带的最大电荷量一定为CE C ．闪光灯闪光时，电容器所带的电荷量一定增大 D ．在一个闪光周期内，通过电阻R 的电荷量与通过闪光灯的电 荷量一定相等 二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题有多个选项符合题意。 全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分。 6．如图所示，理想变压器的原、副线圈匝数比为1：5，原线圈两端 的交变电压为202100V u t π= 氖泡在两端电压达到100V 时开始发光，下列说法中正确的有 A ．开关接通后，氖泡的发光频率为100Hz B ．开关接通后，电压表的示数为100 V C ．开关断开后，电压表的示数变大 D ．开关断开后，变压器的输出功率不变 7．如图所示，以8m/s 匀速行驶的汽车即将通过路口，绿灯 还有2 s 将熄灭，此时汽车距离停车线18m 。该车加速时 最大时速度大小为2 2m/s ，减速时最大加速度大小为 25m/s 。此路段允许行驶的最大速度为12.5m/s ，下列说 法中正确的有 A ．如果立即做匀加速运动，在绿灯熄灭前汽车可能通过停车线 B ．如果立即做匀加速运动，在绿灯熄灭前通过停车线汽车一定超速 C ．如果立即做匀减速运动，在绿灯熄灭前汽车一定不能通过停车线 D ．如果距停车线5m 处减速，汽车能停在停车线处 8．空间某一静电场的电势?在x 轴上分布如图所示，x 轴上两点B 、C 点电场强度在x 方向上的分量分别是Bx E 、Cx E ，下列说法中正确的有 A ．Bx E 的大小大于Cx E 的大小 B ．Bx E 的方向沿x 轴正方向 C ．电荷在O 点受到的电场力在x 方向上的分量最大 D ．负电荷沿x 轴从B 移到C 的过程中，电场力先做正功，后做负功2009年江苏省高考化学试题及答案
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