重庆市第一中学【精品】高三下学期6月模拟考试理综化学
试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述不正确的是（）
A．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要生产原料为黏土
B．东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿，主要成分属于盐类
C．宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸，其主要成分是纤维素
D．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．18g氨基(-ND2)中含有的电子数为10N A
B．56gFe与1molCl2充分反应后转移电子的数目为3N A
C．向密闭容器中加入2molNO和1molO2，充分反应后容器中产物分子的数目为2N A D．向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液为中性，其中NH4+的数目为0.01N A 3．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质加热反应，生成两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（）A．工业上常用电解的方法冶炼Y的单质
B．原子半径大小为W＜X＜Z
C．X、Y形成的化合物只含离子键
D．W、X、Z对应的氢化物中，沸点最高的是X
4．有机物M的结构结构简式如图所示。关于M，下列说法正确的是（）
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．M的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应有9种
C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1molM与足量的钠反应可以生成22.4LH2
5．根据下列实验事实，能得到相应结论的是（）
A．A B．B C．C D．D
6．光电池在光照条件下可产生电流，如图装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是（）
A．该装置可利用光能实现水的分解
B．光照过程中阴、阳极区溶液中的pH均基本不变
C．再生池中的反应为2V2++2H+2V3++H2↑
D．每有1molOH-通过双极性膜，可产生5.6L（标准状况）的O2
7．某温度下，向0.10mol/L的HCOONH4溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液pH（忽略溶液体积变化），部分粒子的浓度随pH的变化关系如图所示。其中[NH3]表示溶液中NH3与NH3·H2O的浓度之和，M点的坐标为（6.5，-4）。下列说法不正确的是
A．此温度下，K w=1.0×10-14
B．pH<12时，溶液中[NH3]>c(OH-)
C．M点有c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D ．K a (HCOOH)的数量级为10-4
二、实验题
8．甲酸(HCOOH )是还原性弱酸，常用于橡胶、医药等工业生产，也可用于制备重要的
化工原料[Cu(HCOO)2·
4H 2O]。 I.碱式碳酸铜的制备
(1)“操作i”中研磨的目的是__。
(2)“操作ii”发生的反应是：
2CuSO 4+4NaHCO 3═Cu(OH)2·CuCO 3↓+3CO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O 。原料中NaHCO 3必须过量的原因是__。反应温度低于80℃的原因是__。
(3)“操作iii”中系列操作包括过滤、__、干燥。
II.甲酸的制备
(4)一定条件下，
CO 能与NaOH 固体发生反应：CO+NaOH HCOONa ，再将HCOONa
酸化，即可得HCOOH 。
①为了证明“CO 与NaOH 固体发生了反应”，甲同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配成溶液，在常温下测其pH ，若pH ＞7，则得证。该方案是否可行__(填“是”或“否”)，请简述你的理由：__。
②乙同学设计了另一个定性验证方案：取固体产物，配成溶液，__(请补充完整)。 III.甲酸铜的合成及纯度测定
(5)实验室按Cu(OH)2·
CuCO 3+4HCOOH+5H 2O═2Cu(HCOO)2·4H 2O+CO 2↑反应制得甲酸铜晶体，按以下步骤测定其纯度。
步骤一：准确称取mg 甲酸铜晶体样品，配成250mL 溶液；
步骤二：移取25.00mL 溶液于锥形瓶中，往溶液中加入足量KI 摇匀，用cmol/LNa 2S 2O 3溶液滴定至溶液变浅黄色时，加入10mL10%KSCN 试剂，并加几滴淀粉溶液，继续用cmol/LNa 2S 2O 3溶液滴定至终点，共消耗Na 2S 2O 3溶液V 1mL 。
步骤三：用25.00mL 蒸馏水代替甲酸铜溶液，重复步骤二，消耗Na 2S 2O 3溶液V 2mL ； 已知：CuI 难溶于水，能吸附I 2；2Cu 2++4I -=2CuI↓+I 2；I 2+22-23S O =2-46S O +2I -；
CuI(s)+SCN -(aq)CuSCN(s)+I -(aq) ①配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和__；
②实验中加入10mL10%KSCN 试剂的目的是__。
③甲酸铜晶体的纯度__(列表达式即可，Cu(HCOO)2·4H2O的摩尔质量为226g/mol)。
三、工业流程题
9．一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：
已知：①锌灰的主要成分为ZnO，ZnCl2，还含有SiO2，CuO，PbO和FeO。
②Cu++Cl-=CuCl↓
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为SiO2和__。
（2）酸浸时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为__。
（3）写出“沉铜”时的离子方程式__。
（4）在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是__。
离子，（5）氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)2
4
每溶解1molZnO需消耗__molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：__。
（6）该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa 组成的缓冲溶液调节pH，通入H 2S发生反应：Zn2++H2S ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒子浓度为：
处理后的废水的pH=__，c(Zn2+)=__。
（已知：K sp(ZnS)=1.0×10-23，K a1(H2S)=1.0×10-7，K a2(H2S)=1.0×10-14，
K a(CH3COOH)=2.0×10-5）
四、原理综合题
10．研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。
I.合成氨反应历程研究
(1)科学家研究利用铁触媒合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)的?H=__kJ·mol-1。该历程中速率最慢的一步的化学方程式为__。
II.对NO与O2反应的研究
(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应为O2+2H++2e-=H2O2，则P l端的反应为__。
(3)在一定条件下，将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。
(已知：容器中发生两个反应2NO(g)+O 2(g)2NO2(g) ?H?0和2NO2(g)N2O4(g) ?H?0)
①曲线c代表__的物质的量与温度的关系，x点对应的O2的转化率为__。
②下列说法正确的是__。
A.2NO+O 22NO2的平衡常数：x点＞y点
B.y点时2NO+O 22NO2的反应速率：v正＜v逆
C.x点对应的NO的物质的量分数为4 11
D.400～1200℃时，随温度升高，N2O4体积分数不断增大
III.对NO与Cl2物反应及产物NOCl(亚硝酰氯)的研究
(4)NOCl可由NO与Cl 2制得，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl
ΔH=-111kJ/mol。在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·c m(NO)c n(Cl2)，式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)。则此条件下k的数值为__，若要使k增大，可采取的措施有__、__。
11．碳元素在无机物和有机物中均充当了重要的角色，请回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图（轨道表达式）为__，其电子占据的能量最高的原子轨道的形状为__；C、N、O三种元素第一电离能最大的是__。
（2）有机物中碳原子的轨道杂化类型为__，分子中两种碳碳单键长的大小关系为①__②（填“>”、“<”或“=”）。
（3）和均可以形成氢键，则沸点较高的是__，原因是__。
（4）石墨的结构及晶胞如图一所示，则石墨的密度为__g·cm-3（用含a、d、N A的表达
式表示）。A的原子坐标为（1
3
、
2
3
、0），则B的原子坐标为__。
（5）石墨能与熔融的金属K作用，形成一种青铜色的化合物C x K，如图二所示，则x=__。
五、有机推断题
12．化合I是一种重要的药物中间体，利用Robinson成环反应合成I的路线如图，回答下列问题：
已知：a.CH3COOCH3+CH3COOCH3
b.
（1）A是一种环烃，且只有一种化学环境的H，则A的结构简式为__，C化学名称为__。
（2）C到D、F到G的反应类型分别为__、__。
（3）D到E的化学方程式为__。
（4）H所含官能团的名称为__，I的结构简式为__。
（5）G有多种同分异构体，满足下列条件的共有__种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为__（任写一种）。
①苯环上有4个取代基。②1molG可消耗3molNaOH。
参考答案
1．D
【详解】
A．陶瓷以黏土为原料，故A正确；
B．铜绿的主要成分碱性碳酸铜，属于盐类，故B正确；
C．作画用的宣纸其主要成分是纤维素，属于多糖，故C正确；
D．芯片的主要成分是Si，光导纤维主要成分是SiO2，故D错误；
故答案为D。
2．D
【详解】
A．18g氨基(-ND2)的物质的量为1mol，含有的电子数为9N A，故A错误；
B．56gFe的物质的量为1mol，与1molCl2充分反应生成2
3
molFeCl3，则转移电子的数目为
2N A，故B错误；
C．2molNO和1molO2完全反应生成2molNO2，但生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故容器中产物分子的数目小于2N A个，故C错误；
D．向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液为中性，根据电荷守恒可知溶液中
c(Cl-)=c(NH4+)，则溶液中NH4+的数目为0.1mol/L×0.1L×N A mol-1= 0.01N A，故D正确；
故答案为D。
3．A
【分析】
W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质加热反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，生成的气体为二氧化硫和二氧化碳，则Z为S，W为C元素；元素X和Z同族，则X为O元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知：W为C元素，X为O，Y为Na，Z为S元素；
A．Na为活泼金属，工业上常用电解熔融NaCl获得Na，故A正确；
B．C和O同周期的主族元素，核电荷数大，原子半径小，S比C、O多一个电子层，则原
子半径大小为O＜C＜S，故B错误；
C．Na和O可形成Na2O和Na2O2，其中Na2O2含有离子键和共价键，故C错误；
D．C、O、S形成的氢化物中，H2O、H2O2常温下是液态，H2S常温下是气态，而C的氢化物为烃，常温下有气态烃、液态烃和固态烃，则沸点最高的不是O的氢化物，故D错误；故答案为A。
4．C
【详解】
A．分子结构中的碳原子均为sp3杂化，则分子中所有碳原子不可能共平面，
故A错误；
B．M的分子式为C6H12O2，同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应，说明含有-COOH，则相当于C5H12的烷烃中氢原子被-COOH取代，其中CH3CH2CH2CH2CH3有三种等效氢，CH(CH3)2CH2CH3有4种等效氢，C(CH3)3有1种等效氢，故满足条件的同分异构体共有8种，故B错误；
C．分子结构中的醇羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则M可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．1molM与足量的钠反应可以生成1molH2，标准状况下体积为22.4LH2，选项中未标明是否是标准状况，故D错误；
故答案为C。
5．B
【详解】
A．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2，溶液变黄色，NO3-在酸性条件下有强氧化性，能氧化Fe2+，则溶液变黄色，Fe2+不一定是被H2O2氧化为Fe3+，故A错误；
B．浓度相等的H2O2溶液中分别滴加等浓度的FeCl3、CuCl2溶液，分解速率不一样，能说明不同催化剂的催化效率不一样，现滴加FeCl3溶液的速率快，即说明Fe3+的催化效果比Cu2+好，故B正确；
C．比较HCO3-与CO32-结合H+的能力，应在等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的试管
中逐滴滴加等浓度的盐酸，并不断振荡，再结合产生气体的速率判断，故C错误；
D．加热促进水的电离，水的离子积常数增大，溶液中OH-不变时，溶液pH也变小，则加热CH3COONa溶液，溶液的pH变小，无法判断水解平衡的移动方向，也无法判断盐类水解是放热反应，事实盐类水解是吸热反应，故D错误；
故答案为B。
6．B
【分析】
由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极反应式为2V3++2e-=2V2+，双极性膜可将水解离为H+和OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+ 2V3++H2 ↑。
【详解】
A．由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，故A正确；
B．双极性膜可将水解离为H+和OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性，则光照过程中阴、阳极区溶液中的pH均发生改变，故B错误；
C．由分析知，再生池中的反应为2V2++2H+2V3++H2↑，故C正确；
D．阳极区反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，每有1molOH-通过双极性膜，生成0.25molO2，其标准状况下体积为5.6L，故D正确；
故答案为B。
7．C
【详解】
A．由图示可知，当溶液pH=6时，lgc(OH-)=-8，即此时c(OH-)=10-8mol/L，c(H+)=10-6mol/L，K w= c(OH-)× c(H+)=1.0×10-14，故A正确；
B．由图示可知，pH<12时，溶液中表示[NH3]的曲线始终在表示c(OH-)的曲线上方，说明溶液中[NH3]>c(OH-)，故B正确；
C．M点的坐标为(6.5，-4)，此时溶液的pH=6.5，溶液中[NH3] =c(HCOOH)=10-4mol/L，根据物料守恒c(NH4+)=0.10mol/L-[NH3] =0.10mol/L-10-4mol/L，
c(HCOO-)=0.10mol/L-c(HCOOH)= 0.10mol/L-10-4mol/L，则此时溶液中
c(HCOO -)>c(NH 4+)>c(HCOOH) >c(H +)>c(OH -)，故C 错误；
D ．M 点的坐标为(6.5，-4)，此时溶液的pH=6.5，溶液中c(HCOOH)=10-4mol/L ，已知HCOO -+H 2O HCOOH+OH -，则()HCOOH w a K K =()()()HCOOH c c OH c HCOO --?，K a (HCOOH)=()
()()HCOOH c w K c HCOO c OH --??=1447.51100.11010
---???=10-3.5
×10-4，即K a (HCOOH)的数量级为10-4，故D 正确；
故答案为C 。
8．增大接触面积，使反应充分进行 提供碱性环境，有利于生成碱式碳酸铜； 温度过高，会导致碱式碳酸铜分解或温度过高，水解反应程度加大，会生成过多的Cu(OH)2； 洗涤 否 甲酸是弱酸，HCOONa 溶液的pH 大于7，但是未反应的NaOH 固体会使溶液的pH 大于7 答案一：加入稀硫酸酸化后，滴加酸性高锰酸钾溶液能够褪色；答案二：加入银氨溶液水浴加热有银镜生成；答案三：加入新制氢氧化铜并加热有红色沉淀生成 250mL 容量瓶、胶头滴管 将CuI 转化为CuSCN ，防止其吸附I 2
()122.26c V -V m
×100%
【分析】
将NaHCO 3固体和CuSO 4·
5H 2O 晶体混合研麿，再加入热水中生成的碱式碳酸铜，经过滤、洗涤、干燥获得；一定条件下，CO 能与NaOH 固体发生反应生成HCOONa ，再将HCOONa 酸化，即可得HCOOH ；反应过程中生成的HCOONa 其溶液显碱性，且具有醛基的性质；
最后Cu(OH)2·
CuCO 3和HCOOH 按一比例混合反应即可制得甲酸铜晶体。 【详解】
(1)将NaHCO 3固体和CuSO 4·5H 2O 晶体混合研麿，达到增大接触面积，使反应充分进行的目的；
(2)反应2CuSO 4+4NaHCO 3═Cu(OH)2·CuCO 3↓+3CO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O 中涉及到HCO 3-的水解与电离，则原料中过量的NaHCO 3可提供碱性环境，有利于生成碱式碳酸铜；因
Cu(OH)2·CuCO 3不稳定，受热易分解，则反应温度低于80℃，可防止温度过高，会导致碱式碳酸铜分解或温度过高，水解反应程度加大，会生成过多的Cu(OH)2；
(3)从悬浊液中获得Cu(OH)2·CuCO 3沉淀，需要经过过滤、洗涤、干燥获得；
(4)①甲酸是弱酸，HCOONa 溶液的pH 大于7，但是未反应的NaOH 固体会使溶液的pH 大
于7，则通过测定反应后固体混合物配制的溶液pH ＞7，无法证明有HCOONa 生成； ②HCOONa 含有醛基，有还原性，能使酸性KMnO 4溶液褪色，也能发生银镜反应，则可采用：方法一：加入稀硫酸酸化后，滴加酸性高锰酸钾溶液能够褪色；方法二：加入银氨溶液水浴加热有银镜生成；方法三：加入新制氢氧化铜并加热有红色沉淀生成。
(5)①配制250mL 溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL 容量瓶和胶头滴管；
②CuI 难溶于水，能吸附I 2，则加入10%KSCN 可将CuI 转化为CuSCN ，防止其吸附I 2； ③已知：2Cu 2++4I -==2-46S O +2I -；CuI(s)+SCN -(aq)
CuSCN(s)+I -(aq)，则2Cu(HCOO)2·4H 2O~~~~2CuI~~~~~~~~I 2~~~~~~~~22-23S O ，滴定过程实际消耗Na 2S 2O 3溶液
(V 1-V 2)mL ，则甲酸铜晶体的纯度为
()31225010cmol /L 226/25100%mg
mL V V L g mol mL --???
??=()122.26c V -V m ×100%。 【点睛】 本题涉及HCOOH 及HCOONa 的性质与应用，甲酸是弱酸，其强碱盐溶液因水解显碱性，另外甲酸或甲酸盐结构中含有醛基，具有醛的性质，能发生银镜反应或使酸性KMnO 4溶液褪色等。
9．PbSO 4 2FeO+4H 2SO 4(浓)=Fe 2(SO 4)2+SO 2↑+4H 2O Zn+2Cu 2++2Cl -=2CuCl↓+Zn 2+ 促使Fe(OH)3胶体聚沉，有利于过滤分离 2 H 2+Zn(OH)42-
2H 2O+Zn+2OH - 5
1×10-11mol·L -1
【分析】
锌灰(主要成分是ZnO ，ZnCl 2，还含有SiO 2，CuO ，PbO 和FeO 等)用硫酸酸浸，其中PbO 转化成PbSO 4沉淀，SiO 2不溶于酸或水，则过滤得到的滤渣1主要为PbSO 4、SiO 2；滤液含有ZnSO 4、FeSO 4、CuSO 4和H 2SO 4，向滤液中加入Zn 粉，将Cu 2+还原利用生成CuCl 沉淀达到沉铜的目的，继续向溶液中加入双氧水将Fe 2+氧化成Fe 3+，再加入ZnO 调节溶液pH ，将Fe 3+转化成氢氧化铁沉淀并过滤除去，将滤液蒸发、浓缩并冷却结晶，过滤得到ZnSO 4?7H 2O ，滤液加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化锌，加热分解生成氧化锌，最后电解生成Zn ，以此解答该题。
【详解】
(1)分析知，滤渣1的主要成分为SiO2和PbSO4；
(2)浓硫酸有强氧化性，酸浸时，如使用硫酸浓度过高，在溶解时会氧化FeO生成Fe3+，同时生成SO2，污染环境，发生反应的化学方程式为2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)2+SO2↑+4H2O；
(3)“沉铜”时加入Zn粉，将Cu2+还原利用生成CuCl沉淀，发生反应的离子方程式为
Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+；
(4)在pH为5.6的条件下氧化后，生成的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，继续加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，可促使Fe(OH)3胶体聚沉，有利于过滤分离；
(5)储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)2
4-离子，发生的离子反应2OH－＋ZnO＋H
2
O＝Zn(OH)2
4
-，
则每溶解1molZnO，需消耗2molKOH；电解池阳极上的H2在碱性条件下失电子氧化生成
H2O，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，阴极上Zn(OH)2
4
-离子得电子还原生成Zn，电极反
应式为Zn(OH)2
4-+2e-=Zn+4OH-，则电解池中的总反应离子方程式为H
2
+Zn(OH)42-
2H2O+Zn+2OH-；
(6)已知K a(CH3COOH)=
()()
()
3
3
c c
H CH COO
c CH COOH
+-
?
=
()
c0.10
0.05
H+?
=2.0×10-5，则
c(H+)=1×10-5mol/L，此时溶液pH=5；K a2(H2S)×K a1(H2S)=
()()
()
22
2
c H c S
c H S
+-
?
=1.0×10-7×1.0×10-14，其中c(H+)=1×10-5mol/L，c(H2S)=0.10mol/L，则c(S2-)=1.0×10-12 mol/L，此时K sp(ZnS)=1.0×10-23=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(Zn2+)=1×10-11mol·L-1。
【点睛】
本题难点是(6)综合利用电离平衡常数和溶度积常数计算溶液的pH和c(Zn2+)，准确利用公式
是解题关键，特别是K a2(H2S)×K a1(H2S)=
()()
()
22
2
c H c S
c H S
+-
?
，这是易错点。
10．-92 N ad+3H ad=NH ad+2H ad或N ad+H ad=NH ad NO-2e-+H2O=NO2+2H+NO260% AC 8 加入催化剂升温
【分析】
由盖斯定律可知反应的焓变和反应物和生成物的能量有关，与变化过程无关，该历程中反应速率最慢的步骤是正反应活化能大的反应决定反应快慢；根据温度对平衡的影响并结合图像分析；根据速率与浓度关系的公式计算速率常数k，并结合影响速率的因素分析。
【详解】
(1)由图可知合成氨反应
12N 2(g )+32H 2(g )NH 3(g ) 的△H =-46kJ /mol ，则N 2(g )+3H 2(g ) 2NH 3(g )的?H =-46kJ /mol ×2=-92kJ ·mol -1；该历程中反应速率最慢的步骤是反应消耗能量高，难发生的反应，反应的化学方程式为：N ad +3H ad =NH ad +2H ad 或N ad +H ad =NH ad ；
(2)由脱除NO 的过程图可知，P 1端NO 失去电子，发生氧化反应生成NO 2，反应式为NO +H 2O -2e -=NO 2+2H +；
(3)①曲线C 对应低温下物质的量接近2mol ，曲线c 代表NO 2的物质的量与温度的关系，x 点对应NO 的物质的量为0.8mol ，可知转化的NO 为1.2mol ，参加反应的氧气为0.6mol ，x 点对应的O 2的转化率为0.6mol 1mol
×100%=60%； ②A ．为放热反应，温度越高K 越小，则2NO +O 2
2NO 2的平衡常数：x 点＞y 点，故A 正确；
B ．y 点时平衡正向移动，则y 点时2NO +O 2
2NO 2的反应速率：V (正)＞V (逆)，故B
错误； C ．x 点对应NO 的物质的量为0.8mol ，由N 原子守恒可知还存在0.8molNO 2和0.2molN 2O 4，剩余氧气为0.4mol ，则x 点对应的NO 的物质的量分数为
0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.2mol 0.4mol +++=411
，故C 正确； D ．400～1200℃时，随着温度升高，2NO 2(g )
N 2O 4(g )△H ＜0逆向移动，N 2O 4体积分数不断减小，故D 错误；
故答案为AC ；
(4)已知2NO (g )+Cl 2(g )2NOCl ΔH =-111kJ /mol 且v (Cl 2)=k ·c m (NO )c n (Cl 2)，当v (Cl 2)=8.0×10-3mol ·L -1·S -1、c (NO )=0.1 mol ·L -1、c (Cl 2)=0.1 mol ·L -1时，k =
()
()()222v Cl c NO c Cl ?=3
28.0100.10.1
-??=8；k =Ae -Ea /RT ，其中Ea 为活化能，A 、R 均为大于0的常数，T 为温度，欲改变速率常数k ，需要改变活化能或温度，则若要使k 增大，可采取的措施有使用催化剂降低反应活化能或升高温度。
【点睛】
本题重点考查了温度对反应速率和化学平衡的影响，升高温度，无论平衡如何移动，正、逆反应速率均加快，平衡向吸热反应方向移动，特别注意平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数改变，且平衡正向移动，K 值增大。
11． 哑铃形 N sp 2、sp 3 >
形成的为分子内氢键，而形成的为分子间氢键 2A 3N a d (23、13、12
) 8 【分析】
根据碳原子的价电子排布式写出排布图，判断电子占据的能量最高的原子轨道的形状；利用电离能的变化规律判断C 、N 、O 三种元素第一电离能的相对大小；结合碳原子的价层电子对数目确定杂化轨道方式；分子间氢键强于分子内氢键；结合晶胞结构，采用均摊法确定晶胞的化学式。
【详解】
(1)基态碳原子的价层电子排布式为2s 22p 2，则层电子排布图为，电子占据的能量最高的原子轨道为2p ，其形状为哑铃形；C 、N 、O 三种元素为同周期主族元素，第一电离能随核电荷数递增呈增大趋势，但N 原子的2p 轨道为半充满结构，相对稳定，不易失电子，其第一电离能大于O 原子，则C 、N 、O 三种元素第一电离能最大的是N ；
(2)有机物中甲基碳原子价层电子对数为4，则为sp 3杂化，而碳碳双键上碳原子，价层电子对数目为3，无孤对电子，则为sp 2杂化；碳碳单键②介于两个碳双键间，易形成共轭大π键，则碳碳单键①的键长大于碳碳单键②的键长；
(3)主要形成分子内氢键，而主要形成分子间氢键，其中分子间氢键的作用力明显大于分子间氢键，则的沸点比高；
(4)石墨晶胞底边长为acm ，则底面积为acm×acm×sin60°，层间距为d cm ，晶胞高为d cm ，
则晶胞体积= acm×acm×sin60°×2dcm ，晶胞中碳原子数目=1+8×1
8+4×14+2×12
=4，晶胞质量
=412A N ?g ，密度=412g acm acm sin602dcm
A N ?????
3；x 轴、y 轴的角平分线与z 轴构成的平面将晶胞平分为2个三棱柱，B 位于三棱柱的中心，B 、C 距离等于晶胞底面菱形长对角线长度的
13
， A 位于三棱柱底面的中心，则由A 的原子坐标为(13、23、0)可知，则B 的原子坐标为(23、13、12)； (5)石墨能与熔融的金属K 作用，形成一种青铜色的化合物C x K ，由图二可知，正六边形中K 原子数目为613?+1=3，碳原子位于正六边形的内部，共有24个，则x=
243
=8。 【点睛】
考查原子核外电子排布，准确区别轨道式和电子排布式的，注意几个关键要点：①每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；②电子尽可能占据能量最低的轨道；③能量相同的电子尽可能占据不同轨道，且自旋方向相同，且全充满或半充满结构相对稳定，对电离能影响较大。
12． 环己烯 氧化反应 取代反应 +2CH 3OH +2H 2O 羰基、碳碳双键
24 或
【分析】
E 到
F 发生的是类似信息a 的反应原理，结合E 的分子式为C 8H 14O 4和F 的结构简式
，可知E 为CH 3OOCCH 2CH 2CH 2CH 2COOCH 3，D→E 为酯化反应，则D 为
HOOCCH 2CH 2CH 2CH 2COOH ，C→D 应为碳碳双键被酸性KMnO 4溶液氧化，则C 为；由此结合A 的分子式为C 6H 12，可知A 为，其在光照条件下与Cl 2发生取代反应生
成的B为，B再在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应生成C；H的结构简式为，其和在醇钠的作用下根据信息b的反应原理生成I的结构简式为
，据此分析解题。
【详解】
(1)A是一种环烃，且只有一种化学环境的H，则A的结构简式为，C为，化学名称为环己烯；
(2)C→D为碳碳双键被酸性KMnO4溶液氧化，反应类型为氧化反应；F的结构简式
，G的结构简式为，则F到G的反应类型为取代反应；(3)D→E为酯化反应，发生反应的化学方程式为+2CH3OH
；
(4)H的结构简式为，所含官能团的名称为羰基、碳碳双键；I的结构简式为
；
(5)G的结构简式为，其同分异构体满足的条件为：①苯环上有4个取代基，
②1molG可消耗3molNaOH，则分子结构中含有3个酚羟基，另一个取代基应为-C4H9，其可能结构有-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH3、- CH2 CH(CH3)2、-C(CH3)3；则：三个酚羟基连一起，烃基的位置有2种；三个酚羟基位于1、3、5位，烃基的位置只有1种；三个酚羟基位于1、2、4位，烃基的位置只有3种；即烃基共有6种位置，结合烃基有4种结构，故满足条件的同分异构体共有4×6=24种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为
或。
【点睛】
本题考查有机物的推断，主要参照提供信息，采用倒推法，准确推断E的结构，再结合碳原子守恒、卤代烃的消去和烯烃的催化氧化等知识点分析，即可解题。
山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；
【2019最新】高三物理仿真模拟考试 二模试题(1) 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 O:16 Mn:55 Cu:64 S:32 14. 关于原子核、原子核的衰变、核能，下列说法正确的是 A. 原子核的结合能越大，原子核越稳定 B. 任何两个原子核都可以发生核聚变 C. 衰变成要经过8次衰变和6次衰变238 92U206 82 Pbβα D. 发生衰变时，新核与原来的原子核相比，中子数减少了2α 15. 如图所示是北斗导航系统中部分卫星的轨道示意图，已知、、三 颗卫星均做圆周运动，是地球同步卫星，则 A. 卫星的加速度大于的加速度b B. 卫星的角速度小于的角速度a c C. 卫星的运行速度大于第一宇宙速度a
D. 卫星的周期大于24 h b 16. 科学家研究发现，磁敏电阻 （GMR ）的阻值随所处空间磁场 的增强而增大，随所处空间磁场 的减弱而变小，如图所示电路中 GMR 为一个磁敏电阻，和为滑动变阻器，和为定值电阻，当开关和闭合时，电容器中一带电微粒恰好处于静止状态。则R 2R 1R 3R 1S 2S A. 只调节电阻，当向下端移动时，电阻消耗的电功率变大2R 2P 1R B. 只调节电阻，当向下端移动时，带电微粒向下运动2R 2P C. 只调节电阻，当向右端移动时，电阻消耗的电功率变大R 1P 1R D. 只调节电阻，当向右端移动时，带电微粒向下运动R 1P 17. abcd 的面积为S ＝0.03 m2，共有10，线圈处于磁感应强度大小为= T 的匀强磁场 中，可绕与磁场方向垂直的固定对称轴OO′转 动，线圈在转动时可以通过滑环和电刷保持与 外电路电阻=9 Ω的连接。在外力作用下线圈以角速度=10π rad/s 绕轴OO′逆时针匀速转动，下列说法中正确的是n =r B R ω A. 刚开始转动时线圈中感应电流方向为abcd B. 用该交流发电机给电磁打点计时器供电时，打点的时间间隔为
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --
2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】
【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－
普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学部分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：Hl Cl2 N14 016 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64 1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 2．下列叙述错误的是 A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C ．用水可区分苯和溴苯 D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 3．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％ C ．15％ D ．20％ 4．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下 列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若7ph >，则一定是 1122c v c v = B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++-- +=+ C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c > D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -+ += 5．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中 加入适量的 ． A ．4CuSO B ．2H O C ．CuO D ．CuS04·52H O 6．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．233K Cl NO +--- 、SiO 、、 B ．3244H Al SO +++- 、NH 、、 C ．224Na OH SO +--- 、S 、、 D ．6533Na C COO HCO +--- 、H O 、CH 、
2021年高三第六次模拟理综化学试 题 Word版含答案 第I卷（共42分） 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 7．下列化学用语的理解中正确的是（） A．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 B．结构示意图：可以表示氯原子，也可以表示氯离子 C．比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子 D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇 8．下列有关说法中正确的是（） A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt C．氨水能导电，说明氨气是电解质 D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子 9．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是() 10．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（） A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断 11．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉
淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（） A．一定不含Fe3+和Fe2+ B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 C．溶液可能含有NO3－ D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+ 12．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成 B．Cs显+1价，Cl显+l价，l显-l价 C．在CslCl2溶液中通入C12，有单质碘生成 D．Cs显+3价，I、Cl均显一l价 13．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（） A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2↑， 则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4↑ C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 第Ⅱ卷（共58分） 26．（共15分） 物质A~M有如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：
内蒙古包头市第四中学2018届高考理综模拟试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 有关元素的相对原子质量是： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 1．比较胚胎干细胞与胰腺腺泡细胞，相同的是( ) A．线粒体的功能 B．发育的全能性 C．膜蛋白的种类和数量 D．内质网上核糖体的数量 2．我国古代劳动人民积累的丰富农业生产经验，至今许多仍在实践中应用。下列叙述与植物激素作用无直接关系的是( ) A．适时打顶去心，可促植株开花结实。（据《农桑辑要》） B．肥田之沃，种绿豆最佳，小豆、芝麻次之。（据《齐民要术》） C．正月种白稻，五月收获后，根茬长新稻，九月又成熟。（据《广志》） D．前摘未熟红杮，每篮放木瓜两三枚，得气即发，涩味尽失。（据《格物粗谈》） 3. 人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP c),该蛋白无致病性。 PrP c的空间结构改变后成为PrP Bc(朊粒)， 就具有了致病性。PrP Bc可以诱导更多PrP c的转变为PrP Bc，实现朊粒的增——可以引起疯牛病.据此判——下列叙述正确的是( ) A.朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中 B.朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C.蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D. PrP c转变为PrP Bc的过程属于遗传信息的翻译过程 4.下列与实验有关的叙述，正确的是( ) A．人的口腔上皮细胞经处理后被甲基绿染色，其细胞核呈绿色 B．剪取大蒜根尖分生区，经染色在光镜下可见有丝分裂各时期 C．叶绿体色素在层析液中的溶解度越高，在滤纸上扩散就越慢 D．在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体的结构 5. 大豆植株的体细胞含40条染色体。用放射性的60Co处理大豆种子后，筛选出一株抗花叶病的植株X， 取其花粉经离体培养得到若干单倍体植株，其中抗病植株占50%。下列叙述正确的是( )
2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O
2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构
注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分110分，考试时间70分钟。其中第13～14题为 选考题，其他题为必答题。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。 一、选择题:本题共8小题，每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中，第1～5题只有一项符合题目要求，第6～8题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1. 下列说法正确的是 A. 气体的温度升高，每个气体分子的运动速率都会增大 B. 从微观角度讲，气体压强只与气体分子的密集程度有关 C. 当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大 D. 若一定质量的气体膨胀对外做功50 J，则内能一定减少50 J 2. 如图所示，物块M左侧贴着一竖直墙面，物块N置于物块M上．现将竖直向上的恒力F作用在 M上，M、N一起向上做匀减速直线运动．M、N之间相对静止，物块N的质量为m，重力加速度为g，不计空气阻力．下列说法正确的是 A. 物体N可能只受到一个力 B. 物块M与墙面之间一定没有摩擦力 C. 物块N对物块M的作用力大小可能为mg D. 物块M与N之间可能没有摩擦力，但一定有弹力 3. 如图所示，足够长的光滑平板AP与BP用铰链连接，平板AP与水平面成53°角固定不动，平板 BP可绕水平轴在竖直面内自由转动，质量为m的均匀圆柱体O放在两板间sin53°=，cos53°=，重力加速度为g。在使BP板由水平位置缓慢转动到竖直位置的过程中，下列说法正确的是 4 5mg A. 平板BP受到的最小压力为 B. 平板BP受到的最大压力为mg C. 平板AP受到的最小压力为3 5 mg D. 平板AP受到的最大压力为mg
2019高三理综化学试题
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出 窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸 亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多 环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同 一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠 溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄 色，该溶液一定是钠盐溶液
D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、 淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原 子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的 最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学 能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜
陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同
新课标2018年高考理综（物理）模拟试题 （考试时间：150分钟；满分：300分） 第Ⅰ卷（选择题共108分） 本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 13．关于物理学史，以下说法错误的是： A．法拉第研究电磁感应现象，总结出电磁感应定律 B．开普勒认为对任意一个行星来说，它与太阳的连线在相等的时间内扫过相等的面积 C．伽利略通过“理想斜面实验”，科学地推理出“力不是维持物体运动的原因” D．卡文迪许利用卡文迪许扭秤实验装置首次测出了静电力常量 14．一束由红、蓝两单色光组成的光以入射角 由空气射到半圆形玻璃砖表面的A处，AB是半圆的直径。进入玻璃后分为两束，分别为AC、AD，它们从A到C和从A到D的时间分别为1t和2t，则 A.AC是蓝光， t小于2t 1
B.AC 是红光，1t 小于2t C.AC 是蓝光，1t 等于2t D.AC 是红光，1t 大于2t 15.如图所示，50匝矩形闭合导线框ABCD 处于磁感应强度大小210B T 的水平匀强磁 场中，线框面积S=0.5m 2 ，线框电阻不计。 线框绕垂直于磁场的轴OO ′以角速度ω=200 rad ／s 匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，副线圈接入一只 “220V ，60W ”灯泡，且灯泡正常发光，熔断器允许通过的最大电流为10A ，下列说法正确的是 A ．中性面位置穿过线框的磁通量为零 B ．线框中产生交变电压的有效值为2500V C ．变压器原、副线圈匝数之比为25∶22 D ．允许变压器输出的最大功率为5000W 16．一列简谐横波，t=0时刻的波形如图中实线所示，t=0.2 s （小于一个周期）时刻的波形如图中的虚线所示，则 A ．波一定向右传播 B ．波的周期T=0.05s C ．波的传播速度可能为90 m ／s
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1N A B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4—H 2C 2O 4混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：Al 3+ + 3e - ==== Al D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.1mol ?L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。
高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O
C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
2020届高三第一次模拟考试 理科综合试题 考生注意： 1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答 ．．．．．．．．．． 案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．． 3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量: H: 1 C :12 O: 16 Cl: 35.5 第I卷（共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．生物膜系统是真核细胞中重要的结构，下列有关生物膜的叙述不正确的是 A．细胞膜、细胞器膜和细胞核膜等相互联系共同构成生物膜系统 B．生物膜系统使细胞内多种化学反应既彼此独立又相互联系 C．细胞膜是由磷脂分子和蛋白质分子等组成的双层膜结构 D．叶绿体的类囊体薄膜可进行能量转换 2．细胞分化是多细胞生物生命历程普遍存在的生命现象，下列有关细胞分化的叙述正确的是A．细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多 B．浆细胞能进行mRNA的合成，说明它已经产生了分化 C．蝌蚪发育时尾巴消失的过程没有发生细胞分化 D．癌细胞类似于胚胎细胞，都脱离了细胞的正常分化 3．种子的萌发过程需要大量酶参与，研究发现酶的来源有两条途径，一是由干种子中的酶活化而来，二是萌发时重新合成。新的RNA在吸水后12 h开始合成，而蛋白质合成在种子吸水后15～20 min便可开始。以下叙述正确的是 A．新的RNA、酶的合成过程需要水提供原料 B．有些RNA、酶可以在干种子中长期保存 C．吸水12 h内，种子合成新蛋白质无RNA参与 D．干种子含自由水很少，因而酶都没有活性 4．取去掉尖端的燕麦幼根（不含分生区）若干段放在一定浓度的生长素水溶 液中培养，较短时间内得到如右图所示的结果。下列叙述正确的是 A．实验结果能够体现出生长素的作用具有两重性 B．生长素在促进细胞伸长的同时会抑制细胞分裂 C．根段质量增加的主要原因是细胞内糖含量增加 D．幼根中的生长素不能由形态学下端向上端运输 5．下图是某单基因遗传病的系谱图，该病在某地区的发病率为1%。图中Ⅰ3为纯合子，Ⅰ1、Ⅱ6和Ⅱ7因故已不能提取相应的遗传物质。则下列判断正确的是
2015年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷·理科综合·化学部分 杭州李良 总体感受：考完试的时候，多个学生反应化学非常简单。我拿到试卷认真做了一遍，感觉最近3年题型越来越接近全国卷，应该是“改邪归正”了。记得以前我跟学生们开玩笑，浙江卷化学考个30-40分的，拿全国卷随便考60-70分。选择题13题是很失败的一道题，26题紧跟考纲，恰到好处。27题再次回到去年7月份培训时任雪明教研员说的电子式、方程式配平方面，后面的NaAlH4 在多套模拟题出现，学生一般不会觉得陌生，28题求反应热，可能有些学生方法错误，但答案最终是正确的，29题分液漏斗的检漏应该很麻烦，有旋塞与玻璃塞，应该要检验2个地方，标准答案写的过于简略。本套试卷重点强调知识，对能力考查方面弱化了，所以学生觉得简单，试卷亮点也很难找出。 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施 答案：Ｃ 纳米银离子的聚集属于物理变化，其他说法是正确的。 8．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 答案：Ｂ Ａ．氯水有漂白性。Ｃ答案无法排除银离子的干扰。Ｄ混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，反过来混有氯化钠的硝酸钾应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数 为X元素的2倍。下列说法正确的是Array A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次 递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧 化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 答案：Ｄ X：O Y：Si Z:P W:S A 答案X、W、Z 非金属性依次减弱，所以氢化物稳
2018-2019海淀高三理综一模化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 A B C D 7.下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH ＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI 8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关 ．．的是 该分子的说法不正确 ．．．的是 A. 分子式为C18H27NO3 B. 含有氧原子的官能团有3种 C. 能发生加聚反应、水解反应 D. 该分子不存在顺反异构 10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H 原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不． 正确 ．．的是 A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
原料，制备反应的方程式为 Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)， 同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强 为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)] 和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所 示。下列说法正确的是 A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率 B．制备SiHCl3的反应为放热反应 C．温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z) D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加 12. 某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反 应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同 学用右图装置完成以下实验： A．浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1 B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应 C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气 D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2