2020-2021学年广西南宁二中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（共本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题四个选项中，只有一个选项符合题意）1．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）
A．当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B．实验室里电线失火，首先要断开电源
C．用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁
D．酒精失火用水浇灭
2．下列除去杂质（括号内物质为杂质）的方法正确的是（）
A．Fe（Cu）：加过量FeSO4溶液、过滤
B．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体
C．CO2（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
D．CO气体（CO2）：通入氧气点燃
3．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）
A．从碘的四氯化碳溶液中提取碘
B．除去乙醇中的苯
C．从碘化钾和碘的混合固体中回收碘
D．从硫酸铜溶液中获得胆矾固体
4．下列叙述错误的是（）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是
阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量；⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧．
A．①②③B．②③④C．②④⑤⑥D．全部
5．同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是（）
A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2
C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4
D．所含电子数由多到少的是：CO2＞CH4＞O2
6．关于溶液配制，下列说法正确的是（）
A．配制480mL 0.1mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4?5H2O晶体12.0g
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C．配制一定浓度的NaOH溶液，若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低
D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
7．如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（）
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶
C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10﹣4mol/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42﹣的物质的量不超过l×10﹣5mol
8．用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm﹣3）配制80mL 2.5mol?L﹣1的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①25mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；
⑧80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）
A．①⑥③⑦⑤⑥B．①⑤⑦⑥C．②⑥③⑦⑤D．④③⑦⑧⑥
9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）
①28g氮气所含有的原子数目为N A
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N A
③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N A
④在标况下1mol Ne含有的原子数为N A
⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A
⑥标准状况下，1L水所含分子数为N A
⑦17g氨气所含电子数目为10N A。
A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦
10．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）
A．混合物：食盐水、纯净矿泉水、盐酸
B．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D．酸性氧化物：三氧化硫、二氧化硅、七氧化二锰
11．下列说法正确的是（）
A．食盐溶液静置会分层，下层比上层咸
B．“冰水混合物”是一种分散系
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体聚沉性质有关
D．电泳现象说明胶体带电
12．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（）A．Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间
B．分别用一束光透过三种分散系，Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应
C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D．三种分散系中分散质均属于电解质
13．下列离子方程式正确的是（）
A．用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
C．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2O
D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+HSO4﹣═SO42﹣+H2O+CO2↑
14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B．室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
C．含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
D．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
15．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种粒子。其中c（NH4+）随反应的进行逐渐减小。下列判断不正确的是（）
A．ClO﹣被还原，发生还原反应
B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．该反应中有两种离子生成
16．反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（1）
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2（2）
下列说法正确的是（）
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物
C．氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2
D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
二、填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）
17．Ⅰ、从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：。
（2）属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：。
Ⅱ、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（3）NaN3是气体发生剂，是（用“电解质”或者“非电解质”填空），其中N的化合价为。NaN3受热分解产生N2和Na，则该反应方程式为：。已知常温常压下气体摩尔体积为245L/mol，则在常温常压下，反应130g NaN3能产生L的N2。
（4）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应），若已知2.3g Na完全反应，转移的电子物质的量为。
（5）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，请用单线桥表示该反应电子转移：KClO4+8Na ═KCl+4Na2O。
三、实验班题（共1小题，满分15分）
18．图（Ⅰ）中瓶a内放入20mL 6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图（Ⅱ）的装置在托盘天平上称量，质量为W1g。根据实验现象填空：
（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）。反应结束后，再次称量，质量为W2g。则W2和W1的大小关系是。（不考虑气球浮力的影响）
（2）配置100mL 6.00mol/L NaOH溶液，需要NaOH固体克。要用到的玻璃仪器有。在操作中，玻璃棒的作用是。
在操作中出现下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低的是，不变的是。（都填序号）
①氢氧化钠敞口放置；
②称量左物右码；
③转移时有液体溅出；
④定容时仰视；
⑤没有烘干容量瓶；
⑥没有用蒸馏水洗涤烧杯。
（3）取25mL 6mol/L NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。（提示：滴加溶液时会出现局部溶液过浓）使沉淀产生又消失的离子方程式是：。
（4）将剩余的NaOH溶液全部很快倒入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，继续轻摇瓶a气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。请写出使“气球缩小，直至恢复下垂状”所发生的反应的化学方程式：。
（5）计算标况下气球内最多能产生的气体的体积毫升。
三、流程题
19．钛酸钡（BaTiO3）在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图。
已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO（C2O4）2?4H2O；
②碳酸钡摩尔质量为197g/mol，钛酸钡摩尔质量为233g/mol；
③草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，有较强的还原性。
（1）BaTiO3中Ti元素的化合价为：。
（2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为：。
（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有。
②如何证明晶体已洗净？。
（4）某兴趣小组取19.70g BaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为：。
（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）
（5）该兴趣小组取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，请写出反应的离子方程式为：，当反应生成22.4L（标况下）二氧化碳气体时，转移的电子数目为。
四、计算题
20．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为
1.15g/cm3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
2020-2021学年广西南宁二中高一（上）期中化学试卷
试题解析
一、选择题（共本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．解：A．有毒气泄漏时，应逆风疏散，才能尽快跑出毒气的范围圈，故A错误；
B．电失火时要防止触电，首先要断开电源，然后在灭火，故B正确；
C．用滴管滴加液体时，滴管下端悬空滴加，防止药品污染，故C错误；
D．酒精与水任意比例互溶，因此酒精着火，不能用水扑灭，故D错误；
故选：B。
2．解：A．Cu和FeSO4溶液不反应，不能除去Cu，故A错误；
B．Cu与氧气反应生成CuO，Cu与氮气不反应，可以除杂质，故B正确；
C．二者均能与饱和Na2CO3溶液反应，不可除去杂质，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．通入氧气会引入新的杂质，而且把主要物质反应了，故D错误。
故选：B。
3．解：A．蒸馏时，温度计位于蒸馏烧瓶的支管口，以测量馏分的温度，冷凝水应从下端进，故A错误；
B．乙醇和苯混溶，引用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．碘易升华，可加热分离，故C正确；
D．从溶液中获得晶体，可用蒸发的方法，操作时用玻璃棒搅拌，故D错误。
故选：C。
4．解：①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，摩尔不是物理量，故错误；
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，如1molH2O中含有3mol原子，故错误；
③0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数数值，其近似值为6.02×1023，故错误；
④摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位g/mol，则氢原子的摩尔质量是1g/mol，故错误；
⑤摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，故错误；
⑥摩尔只能表示微观粒子，1mol CO2中含有1molC原子和2molO原子，故错误。
故选：D。
5．解：同温同压下气体摩尔体积相同，根据n＝知，质量相同的这CO2、O2、CH4三种气体，其物质的量之比等于摩尔质量反比，摩尔质量：CO2＞O2＞CH4，则相同质量的这三种气体的物质的量：CO2＜O2＜CH4，
A．根据V＝nV m知，气体体积与物质的量成正比，相同质量的这三种气体的物质的量：CO2＜O2＜CH4，则气体体积：CO2＜O2＜CH4，故A正确；
B．根据N＝nN A知，气体分子数与物质的量成正比，相同质量的这三种气体的物质的量：CO2＜O2＜CH4，则气体分子数：CO2＜O2＜CH4，故B正确；
C．根据ρ＝知，气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量：CO2＞O2＞CH4，则密度CO2＞O2＞CH4，故C正确；
D．其所含电子数之比＝（×22×N A）：（×16×N A）：（×10×N A）＝：：＝4：4：5，所以电子数：CO2＝O2＜CH4，故D错误；
故选：D。
6．解：A．没有480mL容量瓶，需要配制500mL溶液，则n（CuSO4?5H2O）＝n（CuSO4）＝0.5L×0.1mol/L＝
0.05mol，故m（CuSO4?5H2O）＝0.05mol×250g/mol＝12.5g，故A错误；
B．不能在容量瓶中溶解固体、稀释溶液，应先在烧杯稀释浓硫酸，恢复室温后再转移到容量瓶中，故B错误；
C．NaOH的质量偏小，n（NaOH）偏小，根据c＝可知，配制溶液的浓度偏低，故C正确；
D．摇匀后见液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再加水至刻度线，溶液体积偏大，根据c＝可知，配制溶液的浓度偏低，故D错误。
故选：C。
7．解：A．该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，故A错误；
B．还需要玻璃加热仪器：酒精灯，故B错误；
C．Mg离子最大浓度为4.8mg/L，4.8mg Mg2+的物质的量为：0.0048g÷24g/mol＝2×10﹣4mol，故该矿泉水中c （Mg2+）最大值为2×10﹣4mol/L，故C正确；
D．溶液中c最大（SO42﹣）＝c最大（Mg2+）＝2×10﹣4mol/L，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42﹣的最大物质的量＝
0.5L×2×10﹣4mol/L＝l×10﹣4mol，故D错误。
故选：C。
8．解：用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm﹣3）配制80mL2.5mol?L﹣1的稀硫酸，选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变，可知V×＝100mL×2.5mol/L，解得V＝
13.6mL，应选择25mL量筒，
依据配制步骤可知应用25mL量筒量取13.6mL浓硫酸，在烧杯中稀释，然后移液到100mL容量瓶，洗涤，定容，用到的仪器顺序依次为①⑥③⑦⑤⑥，
故选：A。
9．解：①依据n＝计算物质的量＝＝1mol，结合分子式计算原子数为2N A ，故①错误；
②依据n＝计算物质的量＝＝0.1mol，结合钙最外层电子数为2分析，4g金属钙变成钙离子时失去
的电子数目为0.2N A，故②错误；
③依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，11.2L N2物质的
量不是0.5mol，故③错误；
④Ne是单原子分子，在标况下1mol Ne含有的原子数为N A，故④正确；
⑤依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算，0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A，故
⑤正确；
⑥标准状况水不是气体，1L水所含分子数约为×N A＝55.6N A，故⑥错误；
⑦依据n＝计算物质的量＝＝1mol，结合氨气分子式计算电子数10N A，故⑦正确；
综上所述④⑤⑦正确；
故选：D。
10．解：A．食盐水是氯化钠和水的混合物，纯净矿泉水是电解质的水溶液为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，故A正确；
B．干冰，冰水混合物，烧碱，符合化合物概念，都是化合物，故B正确；
C．乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．三氧化硫、二氧化硅、七氧化二锰都能与氢氧化钠反应且产物只有盐和水，都是酸性氧化物，故D正确。
故选：C。
11．解：A．溶液具有均一稳定性，静置不分层，故A错误；
B．冰水是一种物质，是纯净物，不是分散系，故B错误；
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体聚沉的性质有关，故C正确；
D．电泳现象说明胶体微粒带电，胶体本身不带电，能够结合带电离子形成带电胶体微粒，故D错误；
故选：C。
12．解：A．三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，其中胶体的分散质粒子直径介于1﹣100nm之间，故Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1﹣100nm之间，故A正确；
B．丁达尔效应是胶体所特有的性质，即三种分散系中只有氢氧化铁胶体有丁达尔效应，故B正确；
C．FeCl3溶液为黄色、Fe（OH）3胶体为红褐色、Fe（OH）3浊液为红褐色，氯化铁溶液与盐酸不反应，胶体具有吸附性，故C错误；
D．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液中的分散质分别为FeCl3和Fe（OH）3，均为电解质，故D正确。
故选：C。
13．解：A．用澄清石灰水检验二氧化碳，离子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C．稀硫酸滴在铜片上，不反应，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D错误。
故选：A。
14．解：A．强碱性溶液中含有大量OH﹣，Mg2+能和OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．室温下，能使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和H+不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．能和Ca2+反应的离子不能大量共存，Ca2+、CO32﹣生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．Cu2+呈蓝色，不符合无色条件，所以不能大量共存，故D错误；
故选：B。
15．解：A．Cl元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO﹣，则ClO﹣被还原，发生还原反应，故A正确；
B．N元素的化合价由﹣3价升高为0，NH4+为还原剂，则消耗1mol还原剂，转移电子3mol，故B正确；
C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；
D．由反应的方程式应3ClO﹣+2NH4+＝N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+可知，反应生成Cl﹣、H+，则该反应中有两种离子生成，故D正确。
故选：C。
16．解：A．反应（2）中NaHSO4为氧化产物，S元素化合价升高，被氧化，反应（1）中S元素化合价没有变化，故A错误；
B．I2在反应（1）中，I元素化合价升高，被氧化，为氧化产物，在反应（2）中，I元素化合价降低，被还原，为还原产物，故B错误；
C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应（1）中MnO2＞I2；反应（2）IO3﹣＞SO42﹣中，故C错误；
D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时，假设都为1mol，则反应（1）转移2mol电子，反应（2）转移10mol电子，则转移电子数比为1：5，故D正确。
故选：D。
二、填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）
17．解：I、（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应的为2H2+O22H2O、2CO+O22CO2，故答案为：2H2+O22H2O、2CO+O22CO2；
（2）属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应的为CO+CuO Cu+CO2，故答案为：CO+CuO Cu+CO2；
II、（3）NaN3为离子化合物，在熔融状态下可导电，为电解质，Na为+1价，则N元素的化合价为﹣，NaN3受热分解产生N2和Na，则该反应方程式为2NaN32Na+3N2↑，130g NaN3的物质的量为＝2mol，结合2NaN32Na+3N2↑可知，2molNaN3完全反应生成3molN2，常温常压下3mol氮气的体积为
24.5L/mol×3mol＝73.5 L，
故答案为：电解质；﹣；2NaN32Na+3N2↑；73.5；
（4）Fe2O3是主氧化剂，该反应为置换反应，Fe2O3得到电子被还原，则与Na反应生成的还原产物为Fe；2.3gNa
的物质的量为＝0.1mol，Na为+1价金属，0.1molNa完全反应转移0.1mol电子，
故答案为：Fe；0.1mol；
（5）反应KClO4+8Na＝KCl+4Na2O中，8molNa完全反应失去8mol电子，1molKClO4中+7价Cl得到8mol电子生成﹣1价的Cl，用单线桥表示该反应电子转移为，
故答案为：。
三、实验班题（共1小题，满分15分）
18．解：（1）反应前后装置中的反应遵循质量守恒，故答案为：W2＝W1，
故答案为：W2＝W1；
（2）配制100mL 6.00mol/L NaOH溶液，需要NaOH固体质量为0.1L×6.00mol/L×40g/mol＝24.0g；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；溶解操作时，玻璃棒作用搅拌，移液操作时，玻璃棒作用引流，
①氢氧化钠敞口放置，导致称取固体中含氢氧化钠物质的量偏小，溶液浓度偏低，
②称量左物右码，操作正确，溶液浓度准确，
③转移时有液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，
④定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
⑤没有烘干容量瓶，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，
⑥没有用蒸馏水洗涤烧杯，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏低，
所以导致偏低有：①③④⑥，不变的是：②⑤，
故答案为：24.0；烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；搅拌、引流；①③④⑥；②⑤；
（3）溶液中含有氯化钙，氢氧化钙溶解度较小，则加入氢氧化钠溶液后钙离子与氢氧化钠结合生成氢氧化钙沉淀Ca2++2OH﹣＝Ca（OH）2，轻摇后沉淀又与盐酸反应而消失，发生的反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，
故答案为：Ca2++2OH﹣＝Ca（OH）2、Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2O；
（4）产生的二氧化碳会和过量的碱反应，使气压减小，气球变小，方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（5）根据碳元素守恒，碳酸钙中的碳元素最终全部转化为二氧化碳气体，所以产生二氧化碳的物质的量是＝0.04mol，体积是0.04mol×22.4L/mol＝0.896L＝896mL，
故答案为：896mL。
三、流程题
19．解：（1）BaTiO3中Ti 元素的化合价为0﹣（﹣2）×3﹣（+2）＝+4，
故答案为：+4；
（2）用盐酸酸溶时发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；
（3）①过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
②证明晶体已洗净的实验为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉
淀产生，说明已洗净，
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净；
（4）取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为
×100%＝60%，
故答案为：60%；
（5）草酸和高锰酸根离子发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，离子方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，反应中锰元素化合价从+7价降为+2价，碳元素化合价从+3价升高为+4价，当反应生成22.4L（标况下）二氧化碳气体时，即生成1mol二氧化碳，则转移1mol电子，电子数目为N A，
故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；N A。
四、计算题
20．解：（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g＝50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%＝10.0g，混合后溶液的质量分数：×100%＝20%，
答：混合后溶液的质量分数为20%；
（2）混合溶液的体积为：＝43.48mL＝0.04348L，溶液中溶质的物质的量为：＝0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为：＝2.28mol/L，
答：混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L；
（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω＝20%＝＝×100%，
解得：x≈2.48mol，
答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
河南省郑州市2018-2019学年高一上学期期末考试 化学试卷 1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【解析】 【详解】A.诗句描述的没有涉及到化学反应，故A错误； B.沙里淘金属于物理变化，不是化学反应，故B错误； C.诗句中涉及的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化还原反应，故C错误； D.爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还原反应，故D正确。 故选D。 2.为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠，属于盐，同类物质应该放在一起， A中盐酸和硫酸属于酸；B中酚
酞和石蕊属于指示剂；C中的NaCl属于盐，故应该和碳酸钠放在一起；D中氢氧化钠属于碱。故选C。 【点睛】实验室中实验药品存放遵循同类药品放在一起原则，酸放在一起，碱放在一起，指示剂放在一起。 3.下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是 A. NaCl固体（I2）：充分加热 B. Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤 C. SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤 D. CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A. I2易升华，充分加热时，可以与氯化钠固体分离，故A正确； B. Al可以与NaOH溶液反应，而铁不可以，故B正确； C. SiO2属于酸性氧化物，不与盐酸反应，CaO属于碱性氧化物，可以与HCl反应，故C正确； D. CO2可以与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以应该通入饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。 故选D。 4.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是 A. 已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质 B. 已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 C. 已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多 D. 已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜 【答案】A 【解析】 【详解】A. AgCl和AgBr都是盐，绝大多数盐属于强电解质，故A正确； B.氯气的氧化性较强， Fe与Cl2化合生成FeCl3，故B错误； C. NaOH属于强碱，不可以用于治疗胃酸过多，故C错误； D.Na非常活泼，与硫酸铜溶液作用，先和溶液中的水反应，无法置换出铜，故D错误。 故选A。 5.下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是 A. 在江河入海处容易形成三角洲
2018-2019学年期末检测试题 高一数学参考答案 2019.7 一、选择题: （本大题共 12 小题，每小题 5 分，共 60 分.） BBDCA BACDA DB 二、填空题：（本大题共 4 个小题，每小题 5 分，共 20 分.） 13. 0.9 14.1 15.13 16. ②④ 三、解答题：（本大题共 6 小题，共 70 分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.） 17.解：（1）因为()222+2a b a b a b +=+?2 22+21a b =+?= 所以，3a b =-， ………………… 2分 所以，cos ,2a b a b a b <>===?， 又夹角在[]0,π上，∴,a b <>56π= ； ………………… 5分 （2）因为BC AC AB b a =-=-， 所以，()()()2222222322313BC b a b a b a =-=+-=+-?-=， 所以，BC 边的长度为13BC = ………………… 10分 18．解：（1）因为α是锐角，且43 512(,),(,)551313 A B 在单位圆上， 3sin 5所以，α=，4cos 5α=，12sin 13β= 5c o s 13 β=， …………………3分 4531216cos()cos cos sin sin 51351365αβαβαβ∴+=-=?-?=- ………… 6分 （2）因为31010OA OB ?，所以cos()10 OA OB b a ?=，
且=1OA OB =，所以，cos()10b a -=sin()10b a -=可得：b a >）， 且4cos =5a ，3sin =5 a ………………… 8分 所以，sin sin[()]sin cos()cos sin() b a b a a b a a b a =+-=-+- =34+=51051050 创. ………………… 12分 19.解：（1）由222sin sin sin sin sin B C A B C +-= 结合正弦定理得222b c a bc +-=； …………………3分 ∴2221cos =22 b c a A b c +-=?? 又(0,)A π∈，∴=3A π . …………………5分 （ 3sin 2sin A B C += ,()sin 2sin A A C C ++= sin()2sin 3 C C π+=, 1cos 2C C -= ∴sin()6C π-=………………… 9分 又203C π<<∴662C πππ-<-< 5.6412 12C C p p p 技技技?-==解得：，分 上面一行的p 应该为π，后面的三个“技”及问好多余，公式编辑出现问题. 20．解：（1）1819202122205x ++++= =，6156504845525y ++++== 515160i i i x y ==∑，5212010i i x ==∑
2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）（2014?江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）（2014?江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH ）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 8．（2分）（2014?江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca（OH）2NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．（2分）（2014?江苏）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
绝密★启用前 数学试卷 学校：___________ 注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.已知集合{}1,0,1,2,3,4A =-，集合()(){} 340B x x x =+-<，则A B =（ ） A.{}1,0,1,2,3- B.{}0,1,2,3 C.{}1,0,1,2- D.{}1,0,1,2,3,4- 2.已知复数z 满足()1234z i i ?+=-，则z =（ ） A. 15 B. 5 D.5 3.若0.43a =，0.2log 3b =，4log 2c =，则a 、b 、c 的大小关系为（ ） A.a b c >> B.b a c >> C.c a b >> D.a c b >> 4.n S 是等比数列{}n a 的前n 项和，若 63 3 8S S S -=-，且38a =，则1a =（ ） A. 18 B.-1 C.2 D.-4 5.已知圆2 2 :230C x y x ++-=，直线()():120l x a y a R +-+=∈，则（ ） A.l 与C 相离 B.l 与C 相交 C.l 与C 相切 D.以上三个选项均有可能 6.已知向量1a =，若1c a -=，则c 的取值范围是（ ） A.13,22 ?????? B.1,22 ?????? C.[]1,2 D.[]0,2 7.某几何体的三视图如右图所示，则该几何体的体积为（ ）
A.816π- B.816π+ C.168π- D.88π+ 8.某程序框图如图所示，若输出1S =，则图中执行框内应填入（ ） A.() 1 1S S i i =+ + B.() 1 2S S i i =+ + C.S S =+ D.S S =9.《九章算术》中有如下问题：“今有勾八步，股一十五步，问勾中容圆，径几何？”其大意：“已知直角三角形两直角边长分别为8步和15步，问其内切圆的直径为多少步？”现若向此三角形内随机投一粒豆子，则豆子落在其内切圆外的概率是（ ） A. 310 π B. 320 π C.3110 π- D.3120 π- 10.已知函数()f x 为R 上的奇函数，当0x ≥时，()2 4f x x x =-，则曲线()y f x =在3x =-处的切线方程为（ ） A.290x y -+= B.290x y --= C.260x y -+= D.260x y +-= 11.已知函数()cos sin 2f x x x =?，下列结论中错误的是（ ） A.()y f x =的图像关于点(),0π中心对称 B.()f x C.()y f x =的图像关于2 x π = 对称 D.()f x 既是奇函数，又是周期函数 12.若函数()()()2 2ln f x ax a x x a R =+--∈在其定义域上有两个零点，则a 的取值范围是（ ） A.()()41ln 2,++∞ B.()(0,41ln 2+?? C.()(){},041ln 2-∞+ D.()()0,41ln 2+ 第Ⅱ卷
2018高一必修一化学试卷及答案【一】 一、选择题 1、每摩尔物质含有()。 A.6.02×1023个分子 B.6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子 2、下列说正确的是()。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 D.3molO2与2molH2O中原子数相等 3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。 A.14g氮气所含原子数为NA B.1mol水中所含电子数为10NA C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA 4、下列说法正确的是()。 A.6.02×1023个碳原子的质量为1g
B.钠原子的摩尔质量为23g C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量 D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol 5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。 A.1个 B.0.25个 C.1.5×1023个 D.6.02×1023个 6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：3 7、下列叙述正确的是()。 A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1molNaOH的质量是40g/mol C.1gH2和1gN2所含分子数相等 D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。 A.0.4molKClO3 B.4/30molFeCl3 C.3/40molFeCl3 D.0.1molKCl 9、下列表述或叙述中，正确的是()。 A.1mol氢 B.3molH2 C.2mol氢分子 D.1molH 10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的 值为()。 A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比 11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。 A.1mol B.0.5mol C.0.125mol D.0.0625mol
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
广西南宁二中柳铁一中2021届高三9月联考数学理 科 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 已知集合，集合，则 （） A．B．C．D． 2. 已知复数满足，则（） A．B． C．D．5 3. 若，，，则a、b、c的大小关系为（）A．B．C．D． 4. 某几何体的三视图如图，则几何体的体积为 A．8π﹣16 B．8π+16C．16π﹣8 D．8π+8 5. 已知圆,直线,则 A．与相离B．与相交C．与相切D．以上三个选项均有可能 6. 已知向量，若，则的取值范围是（）
C．D． A．B． 7. 展开式中项的系数为（） A．5 B．6 C．-6 D．-4 8. 某程序框图如图所示，若输出，则图中执行框内应填入（） A．B． C．D． 9. 《九章算术》中有如下问题：“今有勾八步，股一十五步，问勾中容圆，径几何？”其大意：“已知直角三角形两直角边长分别为步和步，问其内切圆的直径为多少步？”现若向此三角形内随机投一粒豆子，则豆子落在其内切圆外的概率是（） A．B．C．D． 10. 已知函数为R上的奇函数，当时，，则曲线 在处的切线方程为（） A．B． C．D． 11. 已知函数，下列结论中错误的是（） A．的图像关于点中心对 称B．的图像关于直线对称 D．既是奇函数，又是周期函数C．的最大值为
12. 若函数在其定义域上有两个零点，则的取值范围是（） A．B． C．D． 二、填空题 13. 若x，y满足约束条件，则的最大值为_______. 14. 已知等差数列中前n项和为，且，，则________. 15. 以O为中心，，为焦点的椭圆上存在一点M，满足 ，则该椭圆的离心率为_______________. 16. 已知四棱锥的五个顶点在同一球面上.若该球的半径为4， 是边长为2的正方形，且，则当最长时，四棱锥的体积为_______________. 三、解答题 17. 在中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，且满足 . （1）求B； （2）若，AD为BC边上的中线，当的面积取得最大值时，求AD 的长. 18. 若养殖场每个月生猪的死亡率不超过，则该养殖场考核为合格，该养殖月份1月2月3月4月5月6月7月8月
广西南宁二中柳铁一中2021届高三9月联考数学文 科试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 已知集合，集合，则 （） A．B．C．D． 2. 已知复数满足，则（） A．B． C．D．5 3. 若，，，则a、b、c的大小关系为（）A．B．C．D． 4. 是等比数列的前项和，若，且，则 （） A． B．C．D． 5. 已知圆,直线,则 A．与相离B．与相交C．与相切D．以上三个选项均有可能 6. 已知向量，若，则的取值范围是（）A．B． C．D．
7. 某几何体的三视图如图，则几何体的体积为 A．8π﹣16 B．8π+16C．16π﹣8 D．8π+8 8. 某程序框图如图所示，若输出，则图中执行框内应填入（） A．B． C．D． 9. 《九章算术》中有如下问题：“今有勾八步，股一十五步，问勾中容圆，径几何？”其大意：“已知直角三角形两直角边长分别为步和步，问其内切圆的直径为多少步？”现若向此三角形内随机投一粒豆子，则豆子落在其内切圆外的概率是（） A．B．C．D． 10. 已知函数为R上的奇函数，当时，，则曲线 在处的切线方程为（） A．B． C．D． 11. 已知函数，下列结论中错误的是（） A．的图像关于点中心对 称B．的图像关于直线对称
D．既是奇函数，又是周期函数C．的最大值为 12. 若函数在其定义域上有两个零点，则的取值范围是（） A．B． C．D． 二、填空题 13. 若x，y满足约束条件，则的最大值为_______. 14. 已知等差数列中前n项和为，且，，则________. 15. 已知O为坐标原点，点，分别为椭圆的左、右焦点，A 为椭圆C上的一点，且，与y轴交于点B，则________. 16. 已知球的直径，A，B是该球球面上的两点，若， ，则棱锥的表面积为___________. 三、解答题 17. 在中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，且满足 . （1）求B； （2）若，AD为BC边上的中线，当的面积取得最大值时，求AD 的长.
2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D
广西南宁二中玉高柳高2019高三第一次联考（解析版）-物理 物理试题 【二】选择题：本大题共8小题。在每题给出的四个选项中，有的只有一个选项是符合题目要求，有的有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.图中AO、BO、CO是完全相同的三条绳子，将一根均匀的钢梁吊起。当钢梁足够重时，结果AO先断，那么〔〕 A.α＝120°B、α《120° C.α》120°D、不能确定 15.两石块A、B从同一高处自由下落，石块A比石块B早下落2S。令石块B开始下落的时刻为计时起点，取石块B为参照物，那么以下图象中能正确表示石块A运动的图象是〔〕 答 案：BC 解析： 取石块 B为参照物，A做匀速运动，能正确表示石块A运动的位移图像是B，速度图象是C。 16.一带正电小球从光滑绝缘的斜面上O点由静止释放，在斜面上水平虚线AB和CD 之间有水平向右的匀强电场如下图。下面哪个图象能正确表示小球的运动轨迹〔〕 17.如下图，一个小球从地面竖直上抛。小球两次经过一个较低点A的时间间隔为TA，两次经过较高点B的时间间隔为TB，重力加速度为G，那么A、B两点间 的距离为〔〕 A.错误！未找到引用源。 B.错误！未找到引用源。 C.错误！未找到引用源。 D.错误！未找到引用源。 答案：D解析：设小球上抛的最高点距A点的距离为HA，距B点的距 离为HB，根据树枝上抛运动规律，HA＝错误！未找到引用源。G（错误！未找到引用源。）2，HB＝错误！未找到引用源。G（错误！未找到引用源。）2，A、B两点间的距离为HA －HB＝错误！未找到引用源。.，选项D正确。 18.如下图，一圆盘可绕通过其中心且垂直于盘面的竖直轴转动，盘上距中心R处
2017-2018学年第一学期第二学段模块考试高一化学试题 考试时间：90分钟满分：100可能用到的相对原子质量：C: 12 0:16 Mg:24 Cl: 35.5 第I卷（共47分）一?选择题（1-7题每小题2分，8-18题每小题3分，共47分） 1?化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A .正常雨水的pH值为7.0,酸雨的pH值小于7.0 B ?亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中 C ?大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一 D ?自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益 2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（） A ?能透过滤纸 B ?久置不分层 C .有丁达尔效应 D .分散质粒子的直径在1?100 nm之间 3. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（） A ?用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄 B ? SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C ?不能用浓硫酸干燥SO2、CO等气体，因具有还原性 D .二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性 4. 下列关于金属钠的说法中，不正确..的是（） A ?钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠 B .钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜 C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D .钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 5?下列叙述中正确的是（ A ?可用酒精萃取溴水中的单质溴 B ?液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C .能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CI2 D .某溶液加入CCl4 , CCl4层显紫色，证明原溶液中存在「 6. 下列有关NaHCO3与 Na2CO3的性质说法中，正确的是（） A .相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 B .除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 C. 与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快 D. 将二者配成溶液，再分别滴加Ca（OH）2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3 7. 下列溶液中c（CI-）最大的是（） A. 65 mL 1 mol L-1的KCl 溶液 B. 25 mL 3 mol L-1的NaCl 溶液 C. 20 mL 2 mol L-1的MgCI 2溶液 D. 10 mL 1.5 mol L-1的AlCl 3 溶液 8. 配制1mol L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是 ①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管 A. 只有① B.只有①⑥ C.只有⑦ D.只有④⑤ 9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 将22.4 L HCl配成1 L溶液，溶液中H+数目为N A B. 1mo1?L1的FeC13溶液中C「离子的数目为 3 N A C. 常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2N A D. 2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是 0.1N A B. Ca2+、NO3—、Ag+、Cl— D. K+、Ba2+、C「、NO3一
2019—2020学年度广西南宁二中玉林高中高三年级 联考高中化学 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 N：14 第一卷〔选择题每题6分共126分〕 一、选择题〔此题包括13小题。每题只的一个选项符合题意〕 6．关于以下事实的讲明错误的选项是〔〕 ①蔗糖中加入浓H2SO4后显现发黑现象，讲明浓硫酸具有脱水性 ②浓硝酸的颜色变黄，讲明浓硝酸见光易分解 ③ SO2气体通入溴水使溴水褪色，讲明SO2具有漂白性 ④常温下浓硫酸可用铁槽车储运，讲明常温下浓硫酸跟铁不反应 A．①②③④B．③④C．只有③D．只有④ 7．某化学教师把〝钠与氯气反应〞的课本实验装置作如以下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠〔已吸净煤油〕，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下表达错误的选项是〔〕 A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．浸有NaOH溶液的棉球用于吸取未反应的氯气，以免污染空气 C．钠着火燃烧产生惨白色火焰 D．用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，能够判定氯气是否被完全吸取 8．假设N A表示阿佛加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3N A B．0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A C．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A D．14g氮气中含有7N A个电子
9．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2 三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，假设以不同顺序将它们中的两种混合起来，假如显现沉淀那么过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液〔〕A．一定呈酸性B．一定呈碱性 C．可能呈中性D．一定呈中性 10．K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10－3 mol KMnO4溶液混合，恰好完全反应。那么反应后锰元素的化合价为〔〕A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．＋7 11．以下各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色透亮，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀也无气体生成的是〔〕A．Fe2+、I－、ClO－、SO42－B．Br－、K+、SO42－、BrO3－ C．S2－、SO32－、K+、SO42－D．Ca2+、Cl－、HCO3－、Na+ 12．X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，以下比较正确的选项是 〔〕 A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B．原子序数：N＞M＞X＞Y C．M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等 D．碱性：M(OH)2＞YOH 13．在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同的条件下再通入O2，假设要使试管内的液面仍处在原高度，那么通入的O2体积为〔〕A．3.75mL B．7.5mL C．8.75mL D．10.5mL 第二卷〔非选择题共174分〕 26．〔11分〕〔1〕氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为以后的动力燃料氢能源的研究获得了迅速进展。 ①为了有效进展氢能源，第一必须制得廉价的氢气，以下可供开发又较经济且资源可 连续利用的制氢气的方法是。 A．锌和稀硫酸反应 B．光解海水C．以石油、天然气为原料 ②氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1。写出其完全燃烧的热化学方程式。
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】
【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH －)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是
广西南宁二中2012届高三12月月考 文综政治试卷 24．某地牛肉的价格。（P）与其需求量（Q）存在如图所示关系。在其他条件不变的情况下，下列判断正确的是 （） ①牛肉的价格由P A向P B运动时，其需求量会增加 ②牛肉的需求量由Q B向Q A运动时，其价格会上涨 ③牛肉的价格由P B向P A运动时，羊肉的需求量会增加 ④牛肉的需求量由Q A向Q B运动时，羊肉的价格会上涨 A．①②B．①③C．②③D．②④ 25．近年来，“中国创造”“中国经验”“中国现象”“中国模式”等成了 国际流行词。流行词的变化发展记录了时代前进的脚步，这表明人 的意识（） ①是人脑对客观世界的反映②需要借助语言来表达 ③随着社会生活变化而变化④能够能动地改造客观世界 A．①B．①② C．①②③D．①②③④ 26．经过30多年快速发展，无论是我国的经济总量，还是综合国力，都有大幅增加和提升； 但人口多、底子薄、发展不平衡的基本国情没有变，发展中国家的地位没有变，社会主义初级阶段的基本特征没有变。对这里的“变”与“没有变”理解正确的是 （） ①“变”是事物的绝对运动，“没有变”是事物的相对静止 ②“变”的是部分，“没有变”的是整体，整体决定部分 ③“变”与“没有变”构成一对矛盾，是事物发展的动力 ④“变”的是量，“没有变”的是质，量变是质变的必要准备 A．①②B．①③C．②③D．①④ 27．国务院总理温家宝201 1年10月19日主持召开国务院常务会议，部署制订社会信用体系建设规划。全会提出，“把诚信建设摆在突出位置，大力推进政务诚信、商务诚信、社会诚信和司法公信建设，抓紧建立健全覆盖全社会的征信系统，加大对失信行为惩戒
广西南宁二中、玉高、柳高2019高三第一次联考-语文 语文试题 本试卷分为第1卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值150分，考试时间150分钟。 第1卷 第1卷共10小题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要 求。 【一】(12分，每题3分) 1、以下词语中加点的字，读音全都正确的一组是 〔〕 A、咋．舌(zà) 嘈．杂〔cáo〕恬．不知耻〔tián〕大雨滂．沱(pāng) B、打的．(dí) 露．相(lù) 椿．萱并茂(chūn) 圆凿方枘．(ruì) C、咨嗟．(jiē) 剽．窃〔piāo〕杀鸡儆．猴〔jǐng〕佶．屈聱牙(jí) D、愆．期(qiān) 狡黠．(xié) 嗷嗷待哺．(bǔ) 徇．私舞弊(xùn) 2、以下各项中，加点熟语使用恰当的一项为哪一项 〔〕 A、常年在外打工并能携带子女的打工者为数不多，外出打工造成许多农村孩子短期或长 期自己生活，形成了特别多畸形的空巢家庭 ．．．．现象。 B、宽容，不是去应付，去虚与委蛇 ．．．．；而是以心对心去包容，去化解，去让那个越发世故、物化和势利的粗糙世界变得湿润些。 C、这些贪官中饱私囊要挖空心思，为了防止东窗事发还要殚精竭虑 ．．．．。如此不仅妨碍身心 健康，还必定会招致牢狱之灾。 D、特别多人说话支支吾吾，不知所云，什么原因不知所云？一方面，许多说话者本身在思 维 上确实是迷糊的，另一方面，空口说白话 ．．．．．，一问三不知。 3、以下各句中，没有语病的一句是 〔〕 A、哈佛燕京图书馆每年都有一次卖旧书的盛会，每次我都能在一堆堆五花八门的书里淘 到如金子般宝贵的书，并因此而兴奋。 B、那个剧本的创作原型是市大学生服务中心全力资助的身患大病的在校大学生的真实经历，着重反映了贫困大学生群体自强不息精神和社会各界扶助贫困大学生的感人事迹。 C、奥运会开幕式一向是主办城市向世界推介其文化和历史的舞台，伦敦奥运会也不例外：从田园牧歌到工业革命，从莎士比亚到罗琳，从工业革命到社交网络……英国人试图通 过三个小时的表演和狂欢向世界做出展示。 D、2018年教育部出台的“贫困地区专项计划”，我国部分知名院校专门辟出一万个招生计划，提供给全国680个集中连片贫困县学籍的考生。 4、依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是 〔〕 风在瓦缝中穿行，声如短笛，拖着长长的尾音，是底气充足的美声。雨点落下，清越激昂，
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 7 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与37 17 Cl得电子能力相同 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH