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北京市海淀区上学期高二化学化学期末试题

2009．1 第Ⅰ卷（选择题考生须知 1．考生要认真填写座位序号。 2．本卷共 8 页。考试时间 90 分钟，满分 100 分。 3．第Ⅰ卷为选择题，共 4 页。第Ⅱ卷为非选择题，共 4 页。答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。 4．考试结束后，考生应将试卷放在桌面上，待监考员收回。 C—12 S—32 N—14 Cl—35.5 O—16 Fe—56 Na—23 Ag—108 Mg—24 共 50 分）
可能用到的相对原子质量：H—1 Al—27
选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分） 1．中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。下列说法中，正确的是（ A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．为防止身体发胖，炒菜时不放油 C．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠 D．碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿 2．下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是（ A．塑料 B．陶瓷 C．铝合金））
D．天然橡胶）
3．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是（．．． A．石英可用来制作工艺品 C．硅单质是制造玻璃的主要原料 B．硅酸盐是陶瓷的主要成分 D．硅单质可用来制造太阳能电池）
4．糖类是人体主要的能量来源。下列物质中，不属于糖类的是（．．． A．酶 B．蔗糖 C．淀粉 D．葡萄糖
5．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为 C3H8，它属于（ A．烷烃 C．炔烃）
B．烯烃 D．芳香烃
6．漂粉精的有效成分是 A．CaCl2 B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Ca(ClO)2

7．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。氢气瓶应贴有的安全使用标识是（）
腐蚀品
易燃气体
自燃物品
有毒品
A
B
C
D ）
8．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（ A．NaOH B．CH4 C．SO2 D．H2O ）
9.据报道，放射性同位素钬 166 Ho 可用于治疗肝癌。 166 Ho 原子核内中子数是（ 67 67 A．32 B．67 C．99 D．166 ）
10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ A．盐酸 C．Fe (OH)3 胶体 B．NaCl 溶液 D．油水混合物
11．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（ A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纤维素） D.有刺激性气味）
）
12．下列关于 NO2 的物理性质描述中，正确的是（ A．无毒 B．无颜色 C．无气味
13．下列物质中，相同条件下与氢气反应程度最剧烈的是（ A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 ）
14．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（ A．1 mol 金属单质与酸反应失去电子的多少 B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．1 mol 金属单质与水反应放出氢气体积的多少 15．下列物质中，不能跟 NaOH 溶液反应的是（．． A．Fe B．Al C．SiO2 ））
D．Cl2
16．下列仪器中，能用于直接加热的是（．． A．烧杯 B．试管 C．烧瓶
D．锥形瓶）
17．用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列操作正确的是（

A．称量时，将固体 NaOH 直接放在天平左盘上 B．将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．在烧杯中溶解固体 NaOH 得到溶液，冷却到室温后再转移至容量瓶中 18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ A．正、逆反应速率都等于零 C．SO2、O2、SO3 的浓度不再变化 19．下列化学用语中，正确的是（） 2SO3(g) 。
B．SO2、O2、SO3 的浓度相等 D．SO2、O2、SO3 在密闭容器中共存）
A. 甲烷的结构式：
B. 镁的原子结构示意图：
C. 氯化钠的电子式：
D. 乙炔的分子式：C2H4 ）
13 6
20．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ A．红磷和白磷
B． 12 C 和 6
CH3
C
CH3 H3C CH CH2 CH3
C．C2H4 和 C3H6
D．H3C ）
C CH3
CH3 和
21．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ A．2 Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3 H2O B．4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3 C．Na2CO3＋2HCl == 2 NaCl＋H2O＋CO2↑ D．Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO
22．下列叙述中，指定粒子的数目约为 6.02×1023 的是（ A．1.6 g CH4 中含有的电子数 B．1 mol/L 的稀硫酸 100 mL 中含有 H+的数目 C．24 g 金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数 D．标准状况下，22.4 L H2 和 CO 混合气体中的原子数
）

23．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是（．．． A．Zn 是负极 B．负极上发生氧化反应 C．负极发生的反应是 Zn - 2e- == Zn 2? D．正极发生的反应是 Cu 2? + 2e- == Cu 24．下列离子方程式中，正确的是（））
A．铁和氯化铁溶液的反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+
2 B．大理石和稀盐酸的反应：CO 3 ? + 2 H＋== CO2 ↑ + H2O ? 2 C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO 3 + OH－== CO 3 ? + H2O
? D．铜和稀硝酸反应：Cu＋H＋＋NO 3 ＝Cu2＋＋NO↑十 H2O
25．下列实验中，有白色沉淀产生且最终不会消失的是（．．．． A．向 FeCl2 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液 B．向硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，直至过量 C．向澄清石灰水中通入二氧化碳，直至过量 D．向 AlCl3 溶液中逐滴滴入氨水，直至过量第Ⅱ卷（非选择题
）
共 50 分）
必答题（共 30 分） 1．（3 分）明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2 + 2C （填化学式），作为还原剂的物质是 1 mol SnO2，则生成 mol Sn。（填。 Sn + 2CO ↑。反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式）。在该反应中，若消耗了
2．（3 分）在①乙烯、②苯、③乙酸三种物质中，能与硝酸发生取代反应的是序号，下同），能与 Br2 发生加成反应的是 3．（4 分）（1）自然界中的大多数金属以能以单质的形式存在。（2）自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿，赤铁矿主要成分的化学式为。，能发生酯化反应的是
形式存在，少数不活泼的金属如金等

（3）海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称。溴的一种工业提取方法为，将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再利用单质溴在水中和其他溶剂中溶解度的不同提纯溴。该操作方法称为用到的主要实验仪器名称是。，
4．（4 分）为除去粗盐中的少量 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)加入过量 BaCl2 溶液的目的是除去粗盐中的 ____________（填化学式）。 (2)第③步的目的是除去粗盐中的 Mg2+，反应的离子方程式为___________________。 5．（8 分）已知 X、Y、Z 为三种短周期元素，其中 X 的原子核中只有 1 个质子，X 与 Y 原子的最外层电子数之和等于 Z 原子的最外层电子数，的-2 价离子的电子层结构与氖的相同。 Z 现有 A、B、C、D、E 五种中学化学中常见的化合物，转化关系如下所示。 A → B→ C → D → E 涉及反应的所有反应物和产物均由 X、Y、Z 中的一种或几种元素组成。请回答：（1）D 的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知 D 的化学式为__________________。（2）E 是一种离子化合物。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量 E 放入试管中，加入少量 NaOH 溶液并加热，________________________ ____________________________________________________________________。（3）A 生成 B 的反应是工业制取 D 的基础，该反应的化学方程式为 ___________________________________________。在反应中若有 1.25 mol 电子发生转移，则参加反应的 A 的体积为 L（标准状况）。
6．（8 分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）仪器 A 的名称是
。

（2）仪器 B 中发生反应的化学方程式是（3）仪器 E 中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠。设置该反应的目的是。
。
（4）停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3＋的操作方法：。选答题（共 20 分）其中第 7、8、9 题为《化学与生活》模块题，第 10、11、12 题为《化学反应原理》模块题，第 13、14、15 题为《有机化学基础》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。《化学与生活》模块 7．（5 分）改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展。（1）固体煤气化得到 CO 和 H2 后，在燃烧时可以大大减少（填化学式，
下同）和烟尘的排放。汽车尾气中的 CO、NO 在催化剂的作用下反应生成无害的 CO2 和。（填化学式）是一种无色、具有强烈刺激性气
（2）室内空气污染物中的
味的气体，主要来自制造人造板材、家具和装修时所用的黏合剂。（3）人们将碳酸钙粉末喷洒到受酸雨影响的湖泊中，反应的离子方程式为 CaCO3 + ==== Ca2+ + H2O + CO2↑。
（4）在无氧条件下，把废弃塑料加热到 700 ℃以上，得到乙烯、丙烯等小分子的过程，叫。
8．（5 分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。（1）①一般情况下，合金比纯金属硬度 ②早在商代，我国就已经使用青铜器。青铜是（2）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。（填化学式）。、合成纤维和合成橡胶。（填“大”或“小”）。合金。
（3）光导纤维的成分是（4）三大合成材料是
9．（10 分）合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学。

（1）糖类是由
（填元素符号）三种元素组成的一类有机化合
物。葡萄糖是人体内最重要的功能物质，葡萄糖在人体内氧化的化学方程式（2）淀粉、纤维素和。都属于天然高分子化合物。。
（3）①阿司匹林（乙酰水杨酸）是常见治感冒药，结构简式为
②抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为《化学反应原理》 10．（5 分）（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。 ①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于同）腐蚀；若残液中主要含有 NaCl，腐蚀应属于 ②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为铁锈中铁的化合价为 11．（5 分）常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O （ 1 ）溶液 ① 的 pH 是（用电离方程式表示）。（2）溶液②呈温可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。（3）下列关于两种溶液中 c(NH4+) 的叙述正确的是 a．两种溶液中 c(NH4+) 都等于 0.1 mol/L b．两种溶液中 c(NH4+) 都小于 0.1 mol/L c．NH4Cl 溶液中 c(NH4+) 小于 NH3·H2O 溶液中 c(NH4+) 12．（10 分）在 10 L 的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）（填字母）。性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升。 ② 0.1 mol/L NH4Cl 中：（填“吸氧”或“析氢”，下腐蚀。。腐蚀。。
7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因
其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200

K
请回答：（1）该反应为
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（填“吸热”或“放热”）反应。。（填字母）。 b．υ d．υ
逆
（2）该反应的化学平衡常数表达式为 K ＝（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 a．υ c．υ
正
（CO2）＝υ （H2）＝υ
逆
正
（H2）
（CO）＝υ （H2）＝υ
逆
（H2O）
逆
（H2O）
正
逆
（H2）
（4）某温度下， CO2 和 H2 各 0.10 mol 充入该容器中，将达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则 CO2 的转化率为。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。《有机化学基础》 13．分）（5 （1）葡萄糖是分布最广的单糖，分子中有五个羟基，是一种多羟基的检验葡萄糖是否具有还原性，可使用新制 Cu(OH)2 或。（2）油脂具有酯的化学性质，在酸、碱等的作用下可发生（3）蛋白质是由氨基酸通过肽键（结构简式为的高分子化合物。聚乙烯属于合成材料，结构简式为 14．（5 分）实验室制取乙烯的装置如右图所示。请回答：（1）A 中加入的两种试剂是发生反应的反应类型是（2）A 中加入几片碎瓷片的作用是。（3）反应温度应控制在 ① 140℃ ② 170℃ 。（填序号）。。。。反应。）构成。
（4）收集乙烯的方法是
15．（10 分）有机物 A 是重要的化工原料。主要用于医药工业中，是合成药物的中间体，并可作为塑料、染料等产品的中间体。下图是合成有机物 A 的逆合成分析。 B
基础原

A
O C C O OH OH
O C C O H H
H2C OH H2C OH
H2C
Cl
H2C Cl
（1）经燃烧分析实验测定，有机物 B 中各元素的质量分数是碳 52.2%， 13.0%， 34.8%。氢氧通过质谱法测定，B 的相对分子质量为 46。红外光谱表明 B 中有羟基 O—H 键，B 的结构简式为（2）合成有机物 A 的基础原料的结构简式为（3）写出下列反应的化学方程式。
H2C Cl H2C OH H2C OH
，。
①H C Cl 2
O
② C OH + 2B
C O OH
A
（4）有机合成后，必须测定其结构才能确定它是否就是目标产物。有机物 A 的核磁共振氢谱有（填数字）种类型氢原子的吸收峰。

海淀区高二年级第一学期期末练习化学答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第Ⅰ卷（共 50 分）选择题（每小题 2 分，共 50 分）题号答案题号答案题号答案 1 D 11 B 21 B 2 B 12 D 22 A 3 C 13 A 23 D 4 A 14 C 24 C 5 A 15 A 25 D 6 D 16 B 7 B 17 D 8 A 18 C 9 C 19 A 10 C 20 D
第Ⅱ卷（共 50 分）必答题（共 30 分） 1.（3 分）SnO2 C （1 分）（1 分）
1（1 分） 2．（3 分） ② ① ???????????????????????????1 分 ???????????????????????????1 分
③ ????????????????????????????1 分 3．（4 分）（1）化合物 ????????????????????????1 分
（2）Fe2O3 ?????????????????????????1 分（3）萃取 ?????????????????????????1 分
分液漏斗 ????????????????????????1 分 4．（4 分）（1）除去粗盐中的 SO42+ ??????????????????2 分（2）Mg2+ + 2OH－ == Mg(OH)2↓???????????????2 分 5．（8 分）（1）HNO3 ????????????????????????2 分（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在 NH+ 离 4 子。 ????????????????????????2 催化剂 △ 分

（3）4NH3 + 5O2 5.6
4NO + 6H2O（不写条件扣一分）????2 分
??????????????????????????2 分 ???????????????????????2 分 Fe3O4＋4H2 （不写条件扣一分）???2 分
6．（8 分）（1）圆底烧瓶
（2）3Fe＋4H2O(g)
（3）验证 B 中反应产物有 H2 ???????????????2 分（4）取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色??2 分
选答题（共 20 分）《化学与生活》模块 7．（5 分）（1）SO2 N2 ????????????????????????1 分
????????????????????????1 分
（2）HCHO ????????????????????????1 分（3）2H+ ? ???????????????????????1 分
（4）裂解 ?????????????????????????1 分 8．（5 分）（1）①大 ????????????????????????1 分
②Cu-Sn ????????????????????????1 分（2）电化学 ????????????????????????1 分（3）SiO2 （4）塑料 ????????????????????????1 分 ????????????????????????1 分 ??????????????????????2 分
9．（10 分）（1）C、H、O
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O ???????????????2 分（2）蛋白质 ???????????????????????2 分
OCOCH3
（3）
COOH
???????????????????2 分 ????????????2 分
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 《化学反应原理》
10．（5 分）（1）电化学 ????????????????????????1 分（2）①析氢 ????????????????????????1 分吸氧 ????????????????????????1 分

② Fe – 2e－ +3
Fe2+ ?????????????????1 分
??????????????????????1 分
11．（5 分）（1）＞??????????????????????????1 分 NH3·H2O NH4+ +OH－ ???????????????1 分
（2）酸??????????????????????????1 分促进?????????????????????????1 分（3）b ??????????????????????????1 分 12．（10 分）（1）吸热（2） c(CO) ? c( H 2 O)
c(CO2 ) ? c( H 2 )
????????????????????????2 分
???????????????????2 分
（3）d （4）80% （5）830
????????????????????????2 分 ????????????????????????2 分 ????????????????????????2 分
《有机化学基础》 13．（5 分）（1）醛 ?????????????????????????1 分
银氨溶液 ??????????????????????1 分（2）水解 ????????????????????????1 分 O （3）-C—NH?????????????????????1 分
????????????????????1 分 14．（5 分）（1）乙醇、浓硫酸 ????????????????????1 分
消去反应 ??????????????????????1 分（2）避免混合液在受热时暴沸 ???????????????1 分
（3）② ?????????????????????????1 分（4）排水法 ???????????????????????1 分 15．（10 分）（1）C2H5OH （2）H2C （3）
CH2
?????????????????????2 分
H2C OH H2C OH
+2NaCl
?????????????????????2 分
H2O +2NaOH
H2C
Cl
H2C Cl

????????????????????????2 分
O C C O OH OH
+ 2CH3CH2OH 浓硫酸
O C OC2H5
+ 2H2O
C OC2H5 O
（不写条件不扣分）????????????????????????2 分（4）2 ?????????????????????????2 分
https://www.doczj.com/doc/b512043790.html, https://www.doczj.com/doc/b512043790.html, https://www.doczj.com/doc/b512043790.html,

20181海淀高三化学期末试题及答案

盐桥海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．．的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g

4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确．．．的是选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

高二化学上学期期末考试试题

原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Mn-55 第Ⅰ卷（45分）一、单选题（本题包括30小题，每小题分，共45分）。 1、决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=·L—1·s—1 B、v(B)=·L—1·s—1 C、v(C)=·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 10．下列过程中需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题有答案-优质

相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题共48分选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是 A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅；燃灯，极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水，不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是

A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为C8H7O3

北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题

盐桥北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．．的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g 4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键

C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu错误！未指定书签。+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO22NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2错误！未指定书签。 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确．．．的是 8.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不．正确．．的是 A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度 B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

2021北京海淀高二(上)期末化学答案 (1)

2021北京海淀高二（上）期末化学 2021.01 第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．下列溶液呈中性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CH3COONa溶液 2．下列物质中，属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．CaCl2 C．H2SO4 D．KNO3 3．关于右图所示原电池装置，下列说法正确的是 A．电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极 B．Cu是正极反应物，得到电子 C．烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作

D ．稀H 2SO 4仅作离子导体 4. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A ．无色溶液中：Fe 3+、K +、SCN -、SO 2-4 B ．pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、NO -3 C ．中性溶液中：K +、Cl -、SO 2-4-、NO -3 D ．加酚酞呈红色的溶液中：Na +、NH + 4、Cl -、F - 5. 一定条件下，在2 L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) === 2C(g) + 3D(g)，测得5 min 内，A 的物质的量减小了 10 mol ，则5 min 内该反应的化学反应速率是 A ．υ(A) = 1 mol/(L·min) B ．υ(B) = 1 mol/(L·min) C ．υ(C) = 1 mol/(L·min) D ．υ(D) = 1 mol/(L·min) 6．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A ．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为Fe – 2e - = Fe 2+ 7. 反应N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A.升高温度 B.增大N 2浓度 C. 改变压强 D.加入催化剂 8. 下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+＋2e - === Cu B ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3＋2H ＋ === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ T c (N 2) P 1 P 2 t t H 2转化率 N H 3物质的量分数 H 2转化率 N H 3物质的量分数

高二下学期期末考试化学试题

高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6

B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案（2）第I卷选择题部分（共70分）一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分） 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是（） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（） A．电源A上的a极是正极 B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为2:1 D．C中溶液的pH增大 5．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是 A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 7．下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷

北京市海淀区中关村中学2020-2021学年高二下学期期末练习化学试题

北京市海淀区中关村中学【最新】高二下学期期末练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH B．CO2C．NH4HCO3D．Cl2 3．下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是 A．船体表面刷漆B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢 C．自行车链条涂油D．水中的钢闸门连接电源的负极 4．只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 A．加热B．加压C．减小容器体积D．增大反应物浓度 5．在不同条件下分别测得反应2SO 2+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（） A．v (SO3)=4mol/(L·min) B．v (O2)=6mol/(L·min) C．v (SO2)=8mol/(L·min) D．v (O2)=3mol/(L·min) 6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（） A．pH=11 的氨水B．0.01 mol/L的Na2CO3溶液 C．pH=2的NaHSO4溶液D．0.1 mol/L的盐酸

7．下列溶液一定呈碱性的是 A．pH＝8 的溶液B．含有OH－离子的溶液C．c(OH－)＞c(H＋)的溶液D．加酚酞显无色的溶液 8．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（） A．电流从锌片流向铜片 B．锌电极的反应式：Zn ? 2e－=Zn2＋ C．铜片作负极 D．盐桥的作用是传递电子 9．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应正向为吸热反应 B．若升高温度，则平衡向正反应方向移动 C．若加入催化剂，ΔH 数值会减小 D．若加入催化剂，B 点会降低 10．如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是（） A．通电使NaCl 发生电离 B．电极a 是阳极 C．Na+向b 极移动

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）

高二化学下有机化学基础期末考试卷

高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：阿斯匹林扑热息痛贝诺酯学校：姓名：班级：学号：成绩：

下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性

2021年北京海淀高二上期末化学试卷及答案

海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高二化学 2021.01 考生须知 1．考生要认真填写学校、班级、姓名。 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第二部分为非选择题，5个小题（共58分）。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．下列溶液呈中性的是 A ．FeCl 3溶液 B ．Na 2CO 3溶液 C ．NaCl 溶液 D ．CH 3COONa 溶液 2．下列物质中，属于弱电解质的是 A ．NH 3·H 2O B ．CaCl 2 C ．H 2SO 4 D ．KNO 3 3．关于右图所示原电池装置，下列说法正确的是 A ．电子从Zn 电极流出，经导线流向Cu 电极 B ．Cu 是正极反应物，得到电子 C ．烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作 D ．稀H 2SO 4仅作离子导体 4. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A ．无色溶液中：Fe 3+、K +、SCN -、SO 2- 4 B ．pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、NO -3 C ．中性溶液中：K +、Cl -、SO 2-4-、NO -3 D ．加酚酞呈红色的溶液中：Na +、NH + 4、Cl -、F - 5. 一定条件下，在2 L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) === 2C(g) + 3D(g)，测得5 min 内，A 的物质的量减小了10 mol ，则5 min 内该反应的化学反应速率是 A ．υ(A) = 1 mol/(L ·min) B ．υ(B) = 1 mol/(L ·min) C ．υ(C) = 1 mol/(L ·min) D ．υ(D) = 1 mol/(L ·min) Zn Cu A 24

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋

高二下化学期末考试题(有答案)

原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－ 35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（） A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是：

高二化学上学期期末模拟试题三(无答案)

2019学年高二化学上学期期末模拟试题三一选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（） A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 D．燃料电池的燃料都在负极发生反应 2．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（） A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些 B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的 C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁 3．化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：（） A．+485 kJ·mol﹣1B．﹣485 kJ·mol﹣1C．+1940 kJ·mol﹣1D．﹣1940 kJ·mol﹣1 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 5．对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0．02 mol／(L·s) B．v(B)=0．6 mol／(L·min) C．v(C)=0.5 mol／(L·min) D．v(D)=0.01 mol／(L·s) 6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3- C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+ D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- 7．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓ 8．室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是 A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2O C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度

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