H单元水溶液中的离子平衡
H1弱电解质的电离
10．H1[2011·福建卷] 常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a ＋1)的措施是()
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
10．H1【解析】B稀释醋酸溶液会使弱电解质醋酸的电离程度增大，稀释10倍后，醋酸溶液的pH应小于(a＋1)，故A项错误；加入适量醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离，能使醋酸溶液的pH等于(a＋1)，故B项正确；加入盐酸会使溶液的酸性增强，使醋酸溶液pH 减小，故C项错误；提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大，使醋酸溶液酸性增强，pH减小，故D项错误。
10．H1[2011·课标全国卷] 将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()
A. c(H＋)
B. K a(HF)
C.c(F－)
c(H＋)
D.
c(H＋)
c(HF)
10．H1【解析】D稀释时HF的电离平衡右移，c(H＋)、c(HF)均减小，但c(HF)减小的更快，故D项正确。当溶液无限稀释时，水电离出的c(H＋)不可忽视，C项保持减小。电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变。
H2水的电离和溶液的酸碱性
11．N1 E2 H2 D5
[2011·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 11．N1 E2 H2 D5
【解析】D Mg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确。
33．J2A3H2
[2011·广东卷] 某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑
．．．结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)
限选
．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、
带塞导气管、滴管
实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，
过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。
步骤4：
(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。
③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做
．．运算)。
(4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。
33．J2A3H2
(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解
(2)
步骤2：出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2＋存在步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生
的气体导入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH
计测定其pH
pH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2
(3)①搅拌溶解250 mL容量瓶
②0.1980
③250×0.1980×10－3×315×V
2×25.00×w
×100%
(4)不能
【解析】(1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2·8H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)①配制250 mL溶液应使用250 mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液25 mL，浓度大约是0.1 mol·L－1，即n(OH－)大约是25×10－3×0.1 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 mol·L－1较为合适；③结合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O 即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)2·8H2O的溶解度关系，不能配制出1.0 mol·L－1的该溶液。
6.H2[2011·全国卷] 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()
A．④②③①B．③①②④
C．①②③④D．①③②④
6．H2【解析】D在浓度相同的条件下，根据醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的事实判断醋酸的酸性大于碳酸，而苯酚不能使酸碱指示剂变色说明苯酚的酸性很弱；乙醇是中性溶液。所以四种物质pH的大小顺序为①<③<②<④，故选D。
9．H2[2011·四川卷] 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
9．H2【解析】A在不同的溶液中水的电离被抑制或被促进，其计算公式如下：①
酸溶液中，溶液中的c(OH－)液为水电离出的c(OH－)水，所以c(H＋)水＝c(OH－)液＝
K W
c(H＋)液
；②
碱溶液中，溶液中的c(H＋)液为水电离出的c(H＋)水，所以c(OH－)水＝c(H＋)液＝
K W
c(OH－)液
；③
强酸弱碱盐溶液中的c(H＋)液为水电离出的c(H＋)水，所以c(H＋)水＝c(H＋)液；④强碱弱酸盐溶液中的c(OH－)液为水电离出的c(OH－)水，所以c(OH－)水＝c(OH－)液。由以上公式易确定本题的答案。
5．B1H2[2011·天津卷] 下列说法正确的是()
A．25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K W
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3
D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
5．B1H2【解析】C水的离子积只与温度有关，温度一定，K W一定，A错；SO2与I2发生氧化还原反应，产物应为SO2－4，B错；与铝粉反应产生H2的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故碱性条件下Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3可以大量共存，C对；100 ℃下，K W ＞1×10－14，故pH＝12的NaOH溶液浓度大于pH＝2的盐酸浓度，等体积混合后显碱性，D错。
8．H2H3 [2011·重庆卷] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
8．H2H3[2011·重庆卷] 【解析】B明矾KAl(SO4)2·12H2O在水中电离后产生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此A项不符合题意。CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。氨水为弱碱，部分电离：NH3·H2O NH＋4＋OH－，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl===NH＋4＋Cl－，其中的NH＋4会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。NaCl对NaHCO3溶液中HCO－3的水解无影响。
H3盐类的水解
17．H3J2
[2011·海南化学卷] 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必
．．用到的有________(填仪器编号)。
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；
(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是_______________________________________________________________________________ _。
17．H3J2(1)②④⑤
(2)防止Fe2＋在温度较高的情况下水解
(3)蒸发浓缩冷却结晶
(4)KSCN溶液溶液变为红色
【解析】(1)步骤1中实验操作有两步：一是煮沸除油污：二是过滤。因此用到的仪器为铁架台(铁圈)、石棉网、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗、滤纸等。
(2)加热条件下促进水解，Fe2＋＋2H2O F e(OH)2＋2H＋。
9．H3H6[2011·全国卷] 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
9．H3H6
【解析】A当NaOH和CH3COOH按一定比例混合发生反应有三种情况：①若恰好完全反应，即c1V1＝c2V2，生成物CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。②若酸过量，则反应后得到CH3COONa和CH3COOH的混合物，此时溶液可能为中性或酸性，也可能为碱性(醋酸过量较少)。③若碱过量，则溶液为CH3COONa与NaOH的混合物，溶液显碱性。因此A项错误。B项符合电荷守恒，即无论溶液以何种比例混合，溶液均呈电中性。溶液为中性时，酸一定过量，因此C项正确。D项则符合物料守恒。
29．F3、H3[2011·山东卷] 科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为________________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。
图1－15
(2)如图1－15所示的为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋x S＝Na2S x，正极的电极反应式为________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。
(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为________________________(用离子方程式表示)。
29．F3、H3
(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑CS2(或热NaOH溶液)
(2)x S＋2e－===S2－x(或2Na＋＋x S＋2e－===Na2S x)
离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫 4.5
(3)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)减小
2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
【解析】(2)负极发生氧化反应：2Na－2e－＝2Na＋，正极发生还原反应：x S＋2e－＝S2－x。
在铅蓄电池中，铅作负极，当铅蓄电池消耗a g Pb时转移电子的物质的量为2a
207mol，而钠
硫电池消耗a g Na时转移电子的物质的量为a
23mol，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍。
(3)Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－和HS－＋H2O H2S＋OH－，故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)。当加入CuSO4时，Cu2＋与S2－结合成CuS沉淀，使上述两个平衡均向左移动，使溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。而Na2S溶液长期放臵有硫析出，则是由于S2－被空气中的氧气氧化所致。
8.H2H3 [2011·重庆卷] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
8．H2H3[2011·重庆卷] 【解析】B明矾KAl(SO4)2·12H2O在水中电离后产生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此A项不符合题意。CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。氨水为弱碱，部分电离：NH3·H2O NH＋4＋OH－，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl===NH＋4＋Cl－，其中的NH＋4会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。NaCl对NaHCO3溶液中HCO－3的水解无影响。
H4胶体的性质及其运用
24．F2H5H4[2011·福建卷] 四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
图0
回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋
2TiO 2＋(无色)＋Fe ＋4H ＋===2Ti 3＋(紫色)＋Fe 2＋＋2H 2O
Ti 3＋(紫色)＋Fe 3＋＋H 2O===TiO 2＋(无色)＋Fe 2＋＋2H ＋
加入铁屑的作用是________________________________________________________________________。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO 2·n H 2O 溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在______________范围。
(3)若把③中制得的固体TiO 2·n H 2O 用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白
粉。已知25 ℃时，K sp [Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H ＋ Fe 3＋＋3H 2O
的平衡常数K ＝____________。
(4)已知：
TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(l)＋O 2(g)
ΔH ＝＋140 kJ·mol －1
2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1
写出④中TiO 2和焦炭、氯气反应生成TiCl 4和CO 气体的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是____________(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4的，可采用__________方法。 TiCl 4 SiCl 4
熔点/℃ －25.0 －68.8
沸点/℃
136.4 57.6 24.F2 H5 H4 (1)使Fe 3＋还原为Fe 2＋；生成Ti 3＋，保护Fe 2＋不被氧化
(2)10－9m ～10－7m(其他合理答案也可)
(3)2.79×103
(4)TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)＝TiCl 4(l)＋2CO(g) ΔH ＝－81 kJ·mol －1
(5)产生三废(其他合理答案也可)
(6)蒸馏(或分馏，或精馏)
【解析】 (1)该流程副产物之一为绿矾，加入铁屑后可以将Fe 3＋还原为Fe 2＋，而且还可
以与TiO 2＋反应生成还原性更强的Ti 3＋，起到保护Fe 2＋不被氧化的作用。
(2)胶体分散质微粒直径在1 nm ～100 nm 之间。
(3)根据氢氧化铁的平衡常数表达式：K sp [Fe(OH)3]＝c (Fe 3＋)·c 3(OH －)，而该反应的K 的
表达式为K ＝c (Fe 3＋)c 3(H ＋)
，又由于水的离子积K W ＝1×10－14，从而推得K ＝K sp [Fe (OH )3][K W ]3，即K ＝2.79×10－39
[1×10－14]
3＝2.79×103。 (4)根据盖斯定律，由反应1加反应2可得热化学方程式：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋
2C(s)===TiCl 4(l)＋2CO(g) ΔH ＝－81 kJ·mol －1
(5)由反应流程图可以看出，该过程产生了废渣、废液和废气，违背绿色化学理念。
(6)由题目表格可以看出SiCl 4和TiCl 4熔沸点差别较大，故可以用蒸馏、分馏或精馏的方法进行分离。
H5难溶电解质的溶解平衡(课标新增内容)
24．F2H5H4[2011·福建卷] 四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
图0
回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是________________________________________________________________________。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在______________范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O 的平衡常数K＝____________。
(4)已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)
ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是____________(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用__________方法。
TiCl4SiCl4
熔点/℃－25.0 －68.8
沸点/℃136.4 57.6
24.F2H5H4(1)使Fe3＋还原为Fe2＋；生成Ti3＋，保护Fe2＋不被氧化
(2)10－9m～10－7m(其他合理答案也可)
(3)2.79×103
(4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)ΔH＝－81 kJ·mol－1
(5)产生三废(其他合理答案也可)
(6)蒸馏(或分馏，或精馏)
【解析】(1)该流程副产物之一为绿矾，加入铁屑后可以将Fe3＋还原为Fe2＋，而且还可以与TiO2＋反应生成还原性更强的Ti3＋，起到保护Fe2＋不被氧化的作用。
(2)胶体分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间。
(3)根据氢氧化铁的平衡常数表达式：K sp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，而该反应的K的
表达式为K ＝c (Fe 3＋
)c 3(H ＋)
，又由于水的离子积K W ＝1×10－14，从而推得K ＝K sp [Fe (OH )3][K W ]3，即K ＝2.79×10－39
[1×10－14]3＝2.79×103。 (4)根据盖斯定律，由反应1加反应2可得热化学方程式：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋
2C(s)===TiCl 4(l)＋2CO(g) ΔH ＝－81 kJ·mol －1
(5)由反应流程图可以看出，该过程产生了废渣、废液和废气，违背绿色化学理念。
(6)由题目表格可以看出SiCl 4和TiCl 4熔沸点差别较大，故可以用蒸馏、分馏或精馏的方法进行分离。
26.C3H5[2011·课标全国卷]0.80 g CuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图1－11所示。
图1－11 请回答下列问题：
(1)试确定200 ℃时固体物质的化学式________________(要求写出推断过程)；
(2)取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________________，其存在的最高温度是____________________；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为____________________；
(4)在0.10 mol·L －1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀
生成，当溶液的pH ＝8时，c (Cu 2＋)＝______________mol·L －1(K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
若在0.1 mol·L －1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2＋完全沉淀为CuS ，此时溶液
中的H ＋浓度是________mol·L －1。
26．C3H5
(1)CuSO 4·5H 2O=====△
CuSO 4·(5－n )H 2O ＋n H 2O
250 18n
0.80 g0.80 g －0.57 g ＝0.23 g
n ＝4
200 ℃时该固体物质的化学式为CuSO 4·H 2O
(2)CuSO 4=====570 ℃CuO ＋SO 3↑
CuSO 4·5H 2O 102 ℃
(3)2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
(4)2.2×10－8 0.2
【解析】 (2)同(1)的计算方法求得270 ℃所得样品为CuSO 4，则570 ℃灼烧所得黑色粉末和氧化性气体分别为CuO 和SO 3；将CuO 溶于稀硫酸，经浓缩、冷却，析出CuSO 4·5H 2O 晶体，分析图象可知其在102 ℃时开始分解。
(3)SO 3与水反应生成硫酸，浓硫酸具有强氧化性，在加热时与Cu 反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
(4)c (Cu 2＋)＝K sp c 2(OH －)＝2.2×10－20(1×10－6)
2 mol·L －1＝2.2×10－8mol·L －1 将H 2S 气体通入CuSO 4溶液中发生反应：Cu 2＋＋H 2S===CuS ↓＋2H ＋，Cu 2＋完全沉淀时
c (H ＋)＝2×0.1 mol·L －1＝0.2 mol·L －1。
13．H5[2011·浙江卷] 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：
图0 模拟海水中的离 子浓度/mol·L －1
Na ＋ Mg 2＋ Ca 2＋ Cl － HCO －3
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L －1，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
K sp ，CaCO 3＝4.96×10－9
K sp ，MgCO 3＝6.82×10－6
K sp ，Ca(OH)2＝4.68×10－6
K sp ，Mg(OH)2＝5.61×10－12
下列说法正确的是( )
A ．沉淀物X 为CaCO 3
B ．滤液M 中存在Mg 2＋，不存在Ca 2＋
C ．滤液N 中存在Mg 2＋， Ca 2＋
D ．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
13．H5[2011·浙江卷] 【解析】 A 加入NaOH 溶液，HCO －3与OH －反应生成CO 2－3，
此时c (Ca 2＋)·c (CO 2－3)＝0.011×0.001＝1.1×10－5＞K sp (CaCO 3)，c (Mg 2＋)·c (CO 2－3)＝
0.050×0.001＝5×10－5＞K sp (MgCO 3)，由于K sp (CaCO 3)＜K sp (MgCO 3)，因此先生成CaCO 3
沉淀，生成沉淀后溶液中c (CO 2－3)＝K sp (CaCO 3)c (Ca 2＋)
＝4.51×10－7＜1×10－5，因此CO 2－3完全沉淀，则无MgCO 3沉淀生成，A 对；滤液M 中c (Ca 2＋)＝0.010 mol/L ，c (Mg 2＋)＝0.050 mol/L ，B
错；滤液M 加NaOH 固体调节pH ＝11.0，此时c (Mg 2＋)·c 2(OH －)＝0.050×(10－3)2＝5×10－8
＞K sp [Mg(OH)2]，c (Ca 2＋)·c 2(OH －)＝0.010×(10－3)2＝1×10－8＜K sp [Ca(OH)2]，因此只有
Mg(OH)2沉淀生成，而无Ca(OH)2沉淀生成，生成沉淀后溶液中c (Mg 2＋)＝K sp [Mg (OH )2] c 2(OH －)
＝5.61×10－6＜1×10－5，因此Mg 2＋完全沉淀，故滤液N 中只有Ca 2＋而无Mg 2＋，C 错；若改
为加入4.2 g NaOH ，则c (OH －)＝0.105 mol/L ，则c (Mg 2＋)·c 2(OH －)＝0.050×(0.105)2＝5.51×10
－4＞K sp [Mg(OH)2]，c (Ca 2＋)·c 2(OH －)＝0.010×(0.105)2＝1.10×10－4＞K sp [Ca(OH)2]，由于K sp [Mg(OH)2]＜K sp [Ca(OH)2]，则先生成Mg(OH)2沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中
c (OH －)＝0.105－0.05×2＝0.005 mol/L ，此时c (Ca 2＋)·c 2(OH －)＝0.010×(0.005)2＝2.5×10－7＜K sp [Ca(OH)2]，故无Ca(OH)2沉淀生成，D 错。
H6水溶液中的离子平衡综合
13．H6[2011·安徽卷] 室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图1－5所示。下列有关说法正确的是()
图1－5
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
13．H6
【解析】C pH＝14或0时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1，a点7＜pH＜14，因此水电离出的c(H＋)＞1.0×10－14 mol·L－1，故A错误；b点不能确定氨水是否与HCl 恰好反应，若未恰好反应，该关系式不成立，故B错误；根据电荷守恒有：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，在c点pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，故有c(NH＋4) ＝c(Cl－)，C正确；d 点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的主要原因。
11．H6
[2011·广东卷] 对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是()
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大
11．H6
【解析】D Na2SO3是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，升高温度能促进Na2SO3水解，溶液pH升高，故A错误；由物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]，故B错误；由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，故C错误；加入少量NaOH固体，能抑制SO2－3的水解，故溶液中c(SO2－3)和c(Na＋)均增大，D正确。
14．H6[2011·江苏化学卷] 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
14．H6【解析】BD NaHCO3溶液中，HCO－3水解显碱性，其水解程度比电离程度大，故c(H2CO3)>c(CO2－3)，A错；Na2CO3溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)①及物料守恒：c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋2c(H2CO3)②，用②－①得，c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，B对；根据NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，混合后得到物质的量浓度相同的Na2CO3与NaHCO3的溶液，CO2－3的水解程度大于HCO－3，故c(HCO－3)>c(CO2－3)，C错；CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，由电荷守恒可得c(Na ＋)＋c(H＋)＝c(CH
COO－)＋c(OH－)，由于pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)，可推得c(Na＋)＝
3
c(CH3COO－)。由于CH3COOH过量较少，故c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，D对。
9．H3H6[2011·全国卷] 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2
的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
9．H3H6
【解析】A当NaOH和CH3COOH按一定比例混合发生反应有三种情况：①若恰好完全反应，即c1V1＝c2V2，生成物CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。②若酸过量，则反应后得到CH3COONa和CH3COOH的混合物，此时溶液可能为中性或酸性，也可能为碱性(醋酸过量较少)。③若碱过量，则溶液为CH3COONa与NaOH的混合物，溶液显碱性。因此A项错误。B项符合电荷守恒，即无论溶液以何种比例混合，溶液均呈电中性。溶液为中性时，酸一定过量，因此C项正确。D项则符合物料守恒。
14.H6[2011·山东卷] 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中c(CH3COO－)
c(CH3COOH)·c(OH－)
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
14．H6【解析】B醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，溶液中导电粒子的数目增多，但溶液中c(H ＋)减小，A、C项错误；D项，醋酸过量所得混合液呈酸性，混合液pH＜7，D项错误；醋
酸的电离常数表达式为K＝c(H＋)·c(CH3COO－)
c(CH3COOH)
，该表达式除以水的离子积常数K w＝c(H
＋)·c(OH－)，得新的常数表达式：c(CH3COO－)
c(CH3COOH)·c(OH－)
，只要温度不变，该常数不变，B项正确。
4．H6[2011·天津卷] 25 ℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()
A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)
4．H6【解析】D若溶液的pH＞7，即c(OH－)＞c(H＋)，A错；若溶液的pH＜7，即c(OH－)＜c(H＋)，根据溶液的电中性，可知c(C6H5O－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)，故c(K＋)＜c(C6H5O－)，B错；当加入10 mL苯酚溶液时，苯酚与KOH恰好反应生成苯酚钾，苯酚钾水解显碱性，即c(OH－)＞c(H＋)，C错；当加入20 mL苯酚溶液时，苯酚与KOH反应后苯酚过量，根据C原子和K原子守恒，可知c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)，D对。
1．[2011·如皋一模] 向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时
间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol/L)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是()
A．NaCl B．FeCl3
C．K2SO4D．Na3PO4
1．D【解析】Fe(OH)3胶粒带正电荷，电解质电离出的阴离子带负电荷越多，越易聚沉，即聚沉值越小。
2.[2011·铁岭二模] 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸的化学式CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常
数(25℃) 1.8×10－5 4.9×10－10K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
则下列有关说法正确的是()
A．各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN －)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)
2．D【解析】A项中没有说明各溶液的物质的量浓度，故无法比较，A错。B项中由c(Na＋)＞c(CN－)，据溶液中电荷守恒知c(H＋)＜c(OH－)，所以a可能等于或小于b，B项错。冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，电离度增大，pH先减小后增大，C 项错。根据电荷守恒可得D项正确。
3．[2011·岳阳二模] 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图K41－4所示。据图判断正确的是()
图K41－4
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K a的数值比c点K c的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
3．B【解析】结合题意分析图象，因为醋酸是弱酸，pH与盐酸相同，稀释过程中pH变化小于盐酸的，A错误；对于I中的b、c两点，b点溶液中c(H＋)大于c点，导电能力强，B正确；弱酸有电离平衡常数K，强酸没有，C错误；溶液总体积相同，a、b两点的pH不同，酸的总浓度不同，且a点大于b点。
4．[2011·汕头二模] 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变
C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋
)降低
D ．将水加热，K W 增大，pH 不变
4．B 【解析】 A 项错误，加入稀氨水，平衡逆向移动，但溶液中的c (OH －)仍然是增
大的；B 项正确，因为K W 只与温度有关，与溶液的酸碱度无关，同时NaHSO 4在水中的电
离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，所以溶液中的c (H ＋)增大；C 项错误，向水中加入
少量固体CH 3COONa ，CH 3COO －能结合水电离出的H ＋，促使水的电离正向移动；D 项错
误，因为该反应正反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，故K W 增大，pH 减小。
5．[2011·惠州三模] 图K42－1为常温下向25 mL 0.1 mol/L MOH 溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HA 溶液过程中溶液pH 的变化曲线。
下列推断错误．．
的是( ) A ．MOH 一定是强电解质
B ．AB 区间，c (OH －)＞c (H ＋)，则c (OH －)≥c (A －)
C ．HA 为弱酸
D ．在D 点时，溶液中c (A －)＋c (HA)＝2c (M ＋)
5．B 【解析】 在常温下，0.1 mol/L MOH 溶液pH 为13，说明MOH 完全电离，推
出MOH 为强碱。M 的化合价为＋1价，即M 为碱金属；在AB 区间c (OH －)＞c (H ＋)，但c (OH
－)和c (A －)大小无法确定，B 项错误；恰好反应时溶液呈碱性，所以HA 为弱酸；根据原子守恒，D 项离子关系正确，所以选B 。
6．[2011·日照统测] 某温度下，水的离子积常数K W ＝10－12。该温度下，将pH ＝4的
H 2SO 4溶液与pH ＝9的NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH ＝7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为( )
A ．1∶10
B ．9∶1
C ．10∶1
D ．99∶21
6．B 【解析】 某温度下，水的离子积常数K W ＝10－12，pH ＝4的H 2SO 4溶液中c (H ＋)
＝10－4 mol/L ，该温度下，pH ＝9的NaOH 溶液中c (OH －)＝10－12
10
－9＝10－3 mol/L ，混合溶液的pH ＝7，说明溶液c (H ＋)＝10－7 mol/L ，此时c (OH －)＝10－5 mol/L ，溶液呈碱性，
10－3×V b －10－4×V a V a ＋V b
＝10－5，V a ∶V b ＝9∶1。
7.[2011·哈尔滨一模] 向三份0.1 mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、
Na 2SO 3、FeCl 2固体(忽略溶液体积变化)，则CH 3COO －浓度的变化依次为( )
A ．减小、增大、减小
B ．增大、减小、减小
C ．减小、增大、增大
D ．增大、减小、增大
7．A 【解析】 CH 3COONa 溶液中存在CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －的水解
平衡，加入的NH 4NO 3和FeCl 2显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH 3COO －浓度减小；
加入的Na 2SO 3水解显碱性，对其平衡有抑制作用，故CH 3COO －浓度增大。
8．[2011·珠海二模] 现有0.4 mol·L －1HA 溶液和0.2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合组成
溶液。下列有关推断正确的是( )
A ．若该溶液中HA 电离能力大于A －水解能力，则有c (Na ＋)>c (A －)>c (HA)>c (H ＋)>c (OH
－)
B ．若该溶液中A －水解能力大于HA 电离能力，则有c (A －)>c (HA)>(Na ＋)>c (OH －)>c (H
＋)
C ．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)
D ．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)
8．C 【解析】 依题意，混合溶液中c (HA)＝0.1 mol·L －1，c (NaA)＝0.1 mol·L －
1。A 项，
若HA 电离程度大于A －水解程度：HA H ＋＋A －(主要)，A －＋H 2O HA ＋OH －(次要)，
则溶液呈酸性：c (H ＋)>c (OH －)。由电荷守恒式知，c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，c (Na ＋) －)，由于一般弱电解质电离程度很小，故c (A －)>c (Na ＋)>c (HA)>c (H ＋)>c (OH －)，A 项错误； B 项，HA H ＋＋A －(次要)，A －＋H 2O HA ＋OH －(主要)，溶液呈碱性：c (OH －)>c (H ＋)， 根据电荷守恒式知，c (Na ＋)>c (A －)，由于一般弱酸根离子水解程度都很小，所以，有 c (HA)>c (Na ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (H ＋)，B 项错误；C 项，由溶液组成知，只存在H ＋、Na ＋、 A －、OH －四种离子，由电荷守恒知：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，C 项正确；D 项，根 据物料守恒：c (HA)＋c (A －)＝2c (Na ＋)，D 项错误。 9．[2011·郑州一模] 下列叙述正确的是( ) A ．常温时，某溶液中由水电离出来的c (H ＋)和c (OH －)的乘积为1×10－24，该溶液中一 定可以大量存在K ＋、Na ＋、AlO －2、SO 2－4 B ．常温时，0.1 mol/L HA 溶液的pH ＞1,0.1 mol/L BOH 溶液中c (OH －)/c (H ＋)＝1012，将 这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c (B ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)＞c (A －) C ．过量SO 2通入到Ba(NO 3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO 2＋2NO －3＋3Ba 2 ＋＋2H 2O===3BaSO 4↓＋2NO ↑＋4H ＋ D ．用pH ＝3和pH ＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH 的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为V a 和V b ，则V a ＞10V b 9．D 【解析】 A 项中，由水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－12 mol/L ，故溶液可能 呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则AlO －2不能大量存在，A 不正确。B 项中，0.1 mol/L HA 溶液pH ＞1，说明HA 为弱酸；0.1 mol/L BOH 溶液中c (OH －)/c (H ＋)＝1012，则c (OH －)＝0.1 mol/L ，说明BOH 为强碱，等体积混合后生成BA 盐为强碱弱酸盐，离子浓度大小关系应为：c (B ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)，故B 不正确；C 项中过量的SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，正 确的离子方程式为：3SO 2＋2NO －3＋Ba 2＋＋2H 2O===BaSO 4↓＋2NO ↑＋4H ＋＋2SO 2－4，因此 C 也不正确。 D 项正确：若是pH ＝3和pH ＝2的盐酸溶液中和等量的NaOH 溶液，消耗盐酸的体积分别为V a 和V b ，则V a ＝10V b ；现为CH 3COOH 溶液，由于CH 3COOH 是弱酸，故V a ＞10V b 。 10．[2011·汕头二模] 下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)： 化学式 AgCl Ag 2SO 4 Ag 2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16 下列说法不正确．．．的是( ) A ．五种物质在常温下Ag 2SO 4饱和溶液中c (Ag ＋ )最大 B ．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na 2S ，则可以生成黑色沉淀 C ．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c (Ag ＋)随着氯、溴、 碘的顺序增大 D ．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 10．C 【解析】 对于同类型的沉淀，K sp 越大，饱和溶液中c (Ag ＋)越大，对于AgCl 、 AgBr 、AgI ，AgCl 饱和溶液中c (Ag ＋)最大，AgI 最小，C 错误；对于Ag 2SO 4和Ag 2S ，Ag 2SO 4 饱和溶液中c (Ag ＋)大，设AgCl 饱和溶液中c (Ag ＋)为x mol/L ，则x 2＝1.8×10－10，设Ag 2SO 4 饱和溶液中c (Ag ＋)为y mol/L ，则y 2·y 2 ＝1.4×10－5，通过计算，发现x 11．[2011·朝阳联考] 已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是() A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小 B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl) C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 11．D【解析】由于AgCl饱和溶液中存在AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在氯化钠溶液中，Cl－浓度较大，使得该平衡左移，但K sp不变，A错误；若向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)>K sp(AgBr)，B错误；计算C中各种离子浓度乘积得出：c(Ag＋)×c(Cl－)＝10－6mol2·L－2>1.8×10－10mol2·L－2。c2(Ag＋)×c(CrO2－4)＝10－9 mol3·L－3>1.9×10－12 mol3·L－3，所以均会产生沉淀，但以AgCl沉淀为主，C错误。 12．[2011·浙江六校联考] 一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝c m(A n＋)×c n(B m－)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据： 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3 K sp/25 ℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36 完全沉淀时 的pH范围≥9.6 ≥6.4 ≥3 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是() A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀 B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4 C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 12．B【解析】A项错误，根据反应的先后顺序，K sp越小，越容易反应产生沉淀，故最先产生Fe(OH)3，看到红褐色沉淀；B项正确，由于Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；选项C，通入Cl2后，Cl2把FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，调节pH到3～4后，Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，但溶液中还有Cl－，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知，在pH到9.6后过滤，沉淀中含有Cu(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3，对沉淀灼烧，最终得到的是CuO和Fe2O3两种固体的混合物，因此选项D错误。 13．[2011·哈尔滨一模] 下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是() A．0.1 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO2－4)＞c(Al3＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B．10 mL 0.01 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) 考点46电解质溶液中离子浓度大小的比较 13．C【解析】在KAl(SO4)2溶液中，由于Al3＋水解，故其水溶液显酸性，因此c(H ＋)＞c(OH－)，故选项A错误；若10 mL 0.01 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，那么c(OH－)＝ 10 mL×0.01 mol·L－1×2－10 mL×0.01 mol·L－1 20 mL＝1 2×0.01 mol·L －1，pH＝12－lg2，因此 B选项错误；由质子守恒得：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故C项正确；题中给出溶液 呈酸性，因此有[Na＋]<[X－]，故选项D错误。 14．[2011·宿州一模] 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是() A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合： c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋) B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合： c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) 14．B【解析】A中由于生成了氯化铵溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，A错误；C中生成了CH3COONa溶液，由于CH3COO－的水解，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，C错误；D中为氯化钠、醋酸、盐酸的混合溶液，其中c(H＋)>c(OH－)，D错误。 15．[2011·开封二模] 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： (1)写出酸H2A的电离方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________。 已知K sp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。 (3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。 (4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。 15．(1)H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－ (2)＞c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋) 5.4×10－10 (3)③②＞③＞① (4)均有可能 【解析】(2)当NaHA与NaOH等物质的量反应后生成Na2A，共0.02 mol，由于A2－水解使溶液显碱性，可得溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H ＋)。由反应式Ba2＋＋A2－===BaA↓可得：沉淀后A2－过量0.01 mol，溶液中c(A2－)＝1 3mol·L －1，根据BaA的K sp 可得c(Ba2＋)＝ K sp c(A2－) ＝5.4×10－10 mol·L－1。(3)3种溶液溶质分别是H2A、 NaHA、H2A与NaHA的混合物，它们的浓度分别相等，由于HA－的存在会抑制H2A的电离，故c(H2A)最大的是③，最小的是②。由于H2A的存在会抑制HA－的水解，故pH最大的是②，最小的是①。(4)常温下c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，结合题意c(H＋)/c(OH－)＝104，说明两者反应后溶液呈酸性，但考虑到H2A是二元弱酸且电离程度未知，故无法比较V1与V2的大小。 浙江省2021年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共1题；共6分) 1. （6分）大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）△H＜0则用[N（CH3）4]2SO4（s）吸收SO2的适宜条件为（） A . 高温高压 B . 低温高压 C . 高温低压 D . 低温低压 二、多选题 (共1题；共4分) 2. （4分）下列做法的目的与反应速率有关的是（） A . 用冰箱冷藏食物 B . 在糖果制作过程中添加着色剂 C . 向食盐中添加碘酸钾 D . 在化学反应中加入合适的催化剂 三、实验探究题 (共2题；共30分) 3. （15.0分） (2018高二上·广安期末) 某探究性学习实验小组做了如下实验： 实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： A29320.0250.13t1 B T120.0230.1V18 C31320.02V20.15t1（1）通过实验A、B，可探究出________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=________，T1=________；通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= ________。 （3）实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 实验步骤： （a）检查装置的气密性后，添加药品； （b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H2的体积； （c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。 根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：________。 （4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。 实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞________(填“会”或“不会”)向右移动。 问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：________(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：________ (用必要的文字或装置图进行回答)。 4. （1 5.0分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。 （1） 用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二 2020年高考数学模拟试卷汇编 专题4 立体几何（含答案解析） 1．（2020·河南省实验中学高三二测（理））现有一副斜边长相等的直角三角板.若将它们的斜边AB 重合，其中一个三角板沿斜边折起形成三棱锥A BCD -，如图所示，已知,64DAB BAC ππ∠= ∠=，三棱锥的外接球的表面积为4π，该三棱锥的体积的最大值为 （ ） A 3 B ．36 C 3 D 3 2．（2020·湖南省长沙市明达中学高三二模（理）魏晋时期数学家刘徽在他的著作《九章算术注》中，称一个正方体内两个互相垂直的内切圆柱所围成的几何体为“牟合方盖”，刘徽通过计算得知正方体的内切球的体积与“牟合方盖”的体积之比应为π：4.若正方体的棱长为2，则“牟合方盖”的体积为( ) A ．16 B ．163 C ．163 D ．1283 3．（2020·湖南省长沙市明达中学高三二模（理）关于三个不同平面,,αβγ与直线l ，下列命题中的假命题是（ ） A ．若αβ⊥，则α内一定存在直线平行于β B ．若α与β不垂直，则α内一定不存在直线垂直于β C ．若αγ⊥，βγ⊥，l αβ=I ，则l γ⊥ D ．若αβ⊥，则α内所有直线垂直于β 4．（2020·江西省南昌市第十中学校高三模拟（理））榫卯是我国古代工匠极为精巧的发明， 它是在两个构件上采用凹凸部位相结合的一种连接方式。广泛用于建筑，同时也广泛用于家具。我国的北京紫禁城，山西悬空寺，福建宁德的廊桥等建筑都用到了榫卯结构，榫卯结构 中凸出部分叫榫（或叫榫头），已知某“榫头”的三视图如图所示，则该“榫头”的体积是（ ） A ．36 B ．45 C ．54 D ．63 5．（2020·江西省名高三第二次大联考（理））某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（ ） A ．83π3 B ．4π1633 C 16343π+ D ．43π1636．（2020·江西省名高三第二次大联考（理））在平面五边形ABCD E 中，60A ∠=?，63AB AE ==BC CD ⊥，DE CD ⊥，且6BC DE ==.将五边形ABCDE 沿对角线BE 折起，使平面ABE 与平面BCDE 所成的二面角为120?，则沿对角线BE 折起后所得几何体的外接球的表面积为（ ） A ．63π B ．84π C ．252π D ．126π 7．（2020·陕西省西安中学高三三模（理））某几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积为（ ） 1 2018高考数学试题分类汇编—向量 一、填空题 1.（北京理6改）设a ，b 均为单位向量，则“33-=+a b a b ”是“a ⊥b ”的_________条件（从“充分而不必要”、“必要而不充分条件”、“充分必要”、“既不充分也不必要”中选择） 1.充分必要 2.（北京文9）设向量a =（1,0），b =（?1,m ）,若()m ⊥-a a b ，则m =_________. 2．-1 3.（全国卷I 理6改）在ABC △中，AD 为BC 边上的中线，E 为AD 的中点，则EB = _________. （用,AB AC 表示） 3．3144 AB AC - 4.（全国卷II 理4）已知向量a ，b 满足||1=a ，1?=-a b ，则(2)?-=a a b _________. 4．3 5.（全国卷III 理13．已知向量()=1,2a ，()=2,2-b ，()=1,λc ．若()2∥c a+b ，则λ=________． 5. 12 6.（天津理8)如图，在平面四边形ABCD 中，AB BC ⊥，AD CD ⊥，120BAD ∠=?，1AB AD ==. 若点E 为边CD 上的动点，则AE BE ?uu u r uu u r 的最小值为_________. 6. 2116 7.（天津文8）在如图的平面图形中，已知 1.2,120OM ON MON ==∠= ,2,2,BM MA CN NA == 则· BC OM 的值为_________. 7.6- 8.（浙江9）已知a ，b ，e 是平面向量，e 是单位向量．若非零向量a 与e 的夹角为π 3，向量b 满足b 2?4e · b +3=0，则|a ?b |的最小值是_________. 8.3?1 9.（上海8）.在平面直角坐标系中，已知点(1,0)A -，(2,0)B ，E 、F 是y 轴上的两个动点，且2EF = ，则AE BF ? 的最小值为_________. 9.-3 化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不． 正确．． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下 表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃ C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol － 1，为增大 二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时 间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2 2020全国各地模拟分类汇编（文）：集合 【辽宁抚顺二中2020届高三第一次月考文】1．“lg lg x y >”是“1010x y >”的 （ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 【答案】A 【辽宁省瓦房店市高级中学2020届高三10月月考】已知集合}1|1||{<-=x x M ， )}32(log |{22++==x x y y N 则=N M I （ ） A ．}21||{<≤x x B ．}20||{< 2008年高考数学试题分类汇编 圆锥曲线 一． 选择题： 1.（福建卷11)又曲线22 221x y a b ==（a ＞0,b ＞0）的两个焦点为F 1、F 2,若P 为其上一点，且|PF 1|=2|PF 2|,则双曲线离心率的取值范围为B A.(1,3) B.(]1,3 C.(3,+∞) D.[)3,+∞ 2.（海南卷11）已知点P 在抛物线y 2 = 4x 上，那么点P 到点Q （2，－1）的距 离与点P 到抛物线焦点距离之和取得最小值时，点P 的坐标为（ A ） A. （ 4 1 ，－1） B. （4 1 ，1） C. （1，2） D. （1，－2） 3.(湖北卷10)如图所示，“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道飞向月球，在月球附近一点P 轨进入以月球球心F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅰ绕月飞行，之后卫星在P 点第二次变轨进入仍以F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅱ绕月飞行，最终卫星在P 点第三次变轨进入以F 为圆心的圆形轨道Ⅲ绕月飞行，若用12c 和22c 分别表示椭轨道Ⅰ和Ⅱ的焦距，用12a 和 22a 分别表示椭圆轨道Ⅰ和Ⅱ的长轴的长，给出下列式子： ①1122a c a c +=+; ②1122a c a c -=-; ③1212c a a c >; ④11c a ＜22 c a . 其中正确式子的序号是B A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4.（湖南卷8）若双曲线22 221x y a b -=（a ＞0,b ＞0）上横坐标为32a 的点到右焦点 的距离大于它到左准线的距离，则双曲线离心率的取值范围是( B ) A.(1,2) B.(2,+∞) C.(1,5) D. (5,+∞) 专题09 反应速率、化学平衡 1．[2019江苏]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0 B．图中点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4 mol·L?1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数>2000 【答案】BD 【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，?H<0，故A错误； B.根据上述分析，点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确； C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误； D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式 = 22 2 224 2 c(NO)0.5) c(NO)c(O)0.5)(5100.5) a a a - = ???- ( ( > 4 1 510- ? =2000，故D正确； 故选BD。 【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。 2019年高考真题分类汇编 第一节 集合分类汇编 1．［2019?全国Ⅰ，1］已知集合{} }2 42{60M x x N x x x =-<<=--<，，则M N ?= A. }{43x x -<< B. }{42x x -<<- C. }{22x x -<< D. }{23x x << 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法，渗透了数学运算素养．采取数轴法，利用数形结合的思想解题． 【详解】由题意得，{}{} 42,23M x x N x x =-<<=-<<，则 {}22M N x x ?=-<<．故选C ． 【点睛】不能领会交集的含义易致误，区分交集与并集的不同，交集取公共部分，并集包括二者部分． 2.［2019?全国Ⅱ，1］设集合A ={x |x 2-5x +6>0}，B ={ x |x -1<0}，则A ∩B = A. (-∞，1) B. (-2，1) C. (-3，-1) D. (3，+∞) 【答案】A 【解析】【分析】 本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法，渗透了数学运算素养．采取数轴法，利用数形结合的思想解题． 【详解】由题意得，{}{} 2,3,1A x x x B x x ==<或，则{} 1A B x x ?=<．故选A ． 【点睛】本题考点为集合的运算，为基础题目，难度偏易．不能领会交集的含义易致误，区分交集与并集的不同，交集取公共部分，并集包括二者部分． 3.［2019?全国Ⅲ，1］已知集合{}{} 2 1,0,1,21A B x x ，=-=≤，则A B ?=（ ） A. {}1,0,1- B. {}0,1 C. {}1,1- D. {}0,1,2 【答案】A 【解析】【分析】 先求出集合B 再求出交集. 【详解】由题意得，{} 11B x x =-≤≤，则{}1,0,1A B ?=-．故选A ． 【点睛】本题考查了集合交集的求法，是基础题. 4.［2019?江苏，1］已知集合{1,0,1,6}A =-，{} 0,B x x x R =∈，则A B ?=_____. 【答案】{1,6}. 第 1 页 共 26 页 2021年高考数学模拟试卷汇编：立体几何 1．（2020届安徽省“江南十校”高三综合素质检测）如图，在平面四边形ABCD 中，满足,AB BC CD AD ==，且10,8AB AD BD +==，沿着BD 把ABD 折起，使点A 到达点P 的位置，且使2PC =，则三棱锥P BCD -体积的最大值为（ ） A ．12 B ．2 C ．23 D ．163 2．（2020届河南省六市高三第一次模拟）已知圆锥的高为33，若该圆锥的顶点与底面的圆周都在同一个球面上，则这个球的体积与圆锥的体积的比值为( ) A ． 53 B ．329 C ．43 D ．259 3．已知三棱锥P ABC -中，O 为AB 的中点，PO ⊥平面ABC ，90APB ∠=?，2PA PB ==，则有下列四个结论：①若O 为ABC V 的外心，则2PC =；②ABC V 若为等边三角形，则⊥AP BC ；③当90ACB ∠=?时，PC 与平面PAB 所成的角的范围为0,4π?? ??? ；④当4PC =时，M 为平面PBC 内一动点，若OM ∥平面PAC ，则M 在PBC V 内轨迹的长度为2．其中正确的个数是（ ）． A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 4．（2020届河南省濮阳市高三模拟）在四面体P ABC -中，ABC V 为正三角形，边长为6，6PA =，8PB =，10PC =，则四面体P ABC -的体积为（ ） A ．811B ．10C ．24 D ．1635．（2020届河南省天一大联考“顶尖计划”高三二联）已知三棱锥D ABC -的外接球半径为2，且球心为线段BC 的中点，则三棱锥D ABC -的体积的最大值为（ ） A ．23 B ．43 C ．83 D ．163 6．（2020届河南省天一大联考“顶尖计划”高三一联）已知四棱锥S ABCD -的底面为矩形， 专题01 直线运动 【2018高考真题】 1．高铁列车在启动阶段的运动可看作初速度为零的均加速直线运动,在启动阶段列车的动能（） A. 与它所经历的时间成正比 B. 与它的位移成正比 C. 与它的速度成正比 D. 与它的动量成正比 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试物理（新课标I卷） 【答案】 B 2．如图所示,竖直井中的升降机可将地下深处的矿石快速运送到地面。某一竖井的深度约为104m,升降机运行的最大速度为8m/s,加速度大小不超过,假定升降机到井口的速度为零,则将矿石从井底提升到井口的最短时间是 A. 13s B. 16s C. 21s D. 26s 【来源】浙江新高考2018年4月选考科目物理试题 【答案】 C 【解析】升降机先做加速运动,后做匀速运动,最后做减速运动,在加速阶段,所需时间 ,通过的位移为,在减速阶段与加速阶段相同,在匀速阶段所需时间为：,总时间为：,故C正确,A、B、D错误；故选C。 【点睛】升降机先做加速运动,后做匀速运动,最后做减速运动,根据速度位移公式和速度时间公式求得总时间。 3．（多选）甲、乙两汽车同一条平直公路上同向运动,其速度—时间图像分别如图中甲、乙两条曲线所示。已知两车在t2时刻并排行驶,下列说法正确的是（） A. 两车在t1时刻也并排行驶 B. t1时刻甲车在后,乙车在前 C. 甲车的加速度大小先增大后减小 D. 乙车的加速度大小先减小后增大 【来源】2018年普通高等学校招生全国统一考试物理（全国II卷） 【答案】 BD 点睛：本题考查了对图像的理解及利用图像解题的能力问题 4．（多选）地下矿井中的矿石装在矿车中,用电机通过竖井运送至地面。某竖井中矿车提升的速度大小v随时间t的变化关系如图所示,其中图线①②分别描述两次不同的提升过程,它们变速阶段加速度的大小都相同；两次提升的高度相同,提升的质量相等。不考虑摩擦阻力和空气阻力。对于第①次和第②次提升过程, A. 矿车上升所用的时间之比为4:5 B. 电机的最大牵引力之比为2:1 C. 电机输出的最大功率之比为2:1 D. 电机所做的功之比为4:5 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试物理（全国III卷） 为2∶1,选项C正确；加速上升过程的加速度a1=,加速上升过程的牵引力F1=ma1+mg=m(+g),减速上升过程的加速度a2=-,减速上升过程的牵引力F2=ma2+mg=m(g -),匀速运动过程的牵引力F 3=mg。第次提升过程做功W1=F1××t0×v0+ F2××t0×v0=mg v0t0；第次提升过 程做功W2=F1××t0×v0+ F3×v0×3t0/2+ F2××t0×v0 =mg v0t0；两次做功相同,选项D错误。 高考试题汇编—化学反应原理 1．(2012海南?15)己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系 如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H= 0(填“<”“>”“=”)； (2) 830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80mol 的B ，如 反应初始6s 内A 的平均反应速率v (A) = 0.003 mol ·L －1·s － 1，则6s 时c(A) = mol ·L － 1，C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气，平衡时A 的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a ．压强不随时间改变 b ．体系的密度不随时间改变 c ．c(A)不随时间改变 d ．单位时间里生成C 和A 的物质的量相等 (4) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 2．(2012山东?29)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ) 当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的 量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)= mol·L －1·s － 1。 a 气体密度 b △H /K J ?m o l d N 2O 4转化率 c v (正) NO 2 N 2O 4 高考数学高三模拟考试试卷压轴题分项汇编专题03 导数（含解析）理 1. 【高考北京理第7题】直线l过抛物线C：x2＝4y的焦点且与y轴垂直，则l与C所围成的图形的面积等于( )． A．4 3 B ．2 C． 8 3 D． 162 3 【答案】C 考点：定积分. 2. 【高考北京理第12题】过原点作曲线x e y=的切线，则切点的坐标为，切线的斜率为. 【答案】(1,)e e 考点：导数的几何意义。 3. 【高考北京理第12题】如图，函数() f x的图象是折线段ABC， 其中A B C ，，的坐标分别为(04)(20)(64) ，，，，，，则((0)) f f=； 2 B C A y x 1 O 3 4 5 6 1 2 3 4 (1)(1) lim x f x f x ?→+?-=? ．（用数字作答） 【答案】 2 2 考点：函数的图像，导数的几何意义。 4. 【高考北京理第13题】已知函数2 ()cos f x x x =-，对于ππ22??-???? ，上的任意12x x ，，有如下条件： ①12x x >； ②22 12x x >； ③12x x >． 其中能使12()()f x f x >恒成立的条件序号是 ． 【答案】② 考点：导数，函数的图像，奇偶性。 5. 【高考北京理第11题】设()f x 是偶函数，若曲线()y f x =在点(1,(1))f 处的切线的斜率为1，则该曲线在(1,(1))f --处的切线的斜率为_________. 【答案】1- 考点：导数的几何意义。 6. 【高考北京理第15题】（本小题共13分） 已知函数.93)(2 3 a x x x x f +++-= （Ⅰ）求)(x f 的单调减区间； （Ⅱ）若)(x f 在区间[－2，2].上的最大值为20，求它在该区间上的最小值. 【答案】 2020年高考试题分类汇编（集合） 考法1交集 1.（2020·上海卷）已知集合{1,2,4}A =，{2,3,4}B =，求A B = . 2.（2020·浙江卷）已知集合{14}P x x =<<，{23}Q x x =<<，则P Q = A.{|12}x x <≤ B.{|23}x x << C.{|34}x x ≤< D.{|14}x x << 3.（2020·北京卷）已知集合{1,0,1,2}A =-，{|03}B x x =<<，则A B = A.{1,0,1}- B.{0,1} C.{1,1,2}- D.{1,2} 4.（2020·全国卷Ⅰ·文科）设集合2{340}A x x x =--<，{4,1,3,5}B =-，则A B = A ．{4,1}- B ．{1,5} C ．{3,5} D ．{1,3} 5.（2020·全国卷Ⅱ·文科）已知集合{3,}A x x x Z =<∈，{1,}A x x x Z =>∈，则A B = A ．? B ．{3,2,2,3}-- C ．{2,0,2}- D ．{2,2}- 6.（2020·全国卷Ⅲ·文科）已知集合{1,2,3,5,7,11}A =，{315}B x x =<<，则A B 中元素的个数为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 7.（2020·全国卷Ⅲ·理科）已知集合{(,),,}A x y x y N y x *=∈≥， {(,)8}B x y x y =+=，则A B 中元素的个数为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．6 8.（2020·全国卷Ⅰ·理科）设集合2{40}A x x =-≤，{20}B x x a =+≤，且 {21}A B x x =-≤≤，则a = A ．4- B ．2- C ．2 D ．4 考法2并集 1.（2020·海南卷）设集合{13}A x x =≤≤，{24}B x x =<<，则A B = 【十年高考】2006-2015年高考化学试题分类汇编——化学平衡 天津卷.2015.T9．下列说法不正确 ．．．的是 A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液 【答案】C 【解析】A项，△S＞0、△H＜0有利于反应的自发进行，A选项两条都满足，结合Na与H2O反应的实验常识，选项正确； B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液聚沉，是物理变化，浓硝酸使蛋白质溶液变性而产生沉淀，是化学变化，故原理不一样；C项，控制变量后，结合常识，二氧化锰对双氧水的催化能力较强，故错误；D项，NH4+可以跟Mg(OH)2溶解出的OH- 反应生成弱电解质NH3·H2O，进而促进了Mg(OH)2的溶解，故正确。 天津卷.2015.T12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X （g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系 中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确 ．．．的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 【答案】D 【解析】A项，根据题意，在此平衡系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确； B项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X与Y的变化量是1:2关系，而题目中给定的X与Y 起始量也是1:2关系，因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确，； D项，根据三段式，结合第一次平衡时Z的体积分数为10%，可以计算出c(Z)=0.15 mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，Z的浓度也为0.15 mol·L-1 ，选项错误。 四川卷.2015.T7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 2017年高考试题分类汇编（集合） 考点1 数集 考法1 交集 1.（2017·北京卷·理科1）若集合{}21A x x =-<<，{}13B x x x =<->或，则 A B = A. {}21x x -<<- B. {}23x x -<< C. {}11x x -<< D. {}13x x << 2.（2017·全国卷Ⅱ·理科2）设集合{}1,2,4A =，{}240B x x x m =-+=．若 {}1A B =，则B = A ．{}1,3- B ．{}1,0 C ．{}1,3 D ．{}1,5 3.（2017·全国卷Ⅲ·理科2）已知集合{}1,2,3,4A =，{}2,4,6,8B =，则A B 中元素的个数为 A.1 B.2 C.3 D.4 4.（2017·山东卷·理科1）设函数y =A ，函数ln(1)y x =-的定义域为B ，则A B = A ．(1,2) B ．(1,2] C ．(2,1)- D ．[2,1)- 5.（2017·山东卷·文科1）设集合{}11M x x =-<,{}2N x x =<,则M N = A.()1,1- B.()1,2- C.()0,2 D.()1,2 6.（2017·江苏卷）已知集合{}1,2A =，{}2,3B a a =+，若{}1A B =，则实数a 的值为______. 考法2 并集 1.（2017·全国卷Ⅱ·文科2）设集合{}{}123234A B ==，，， ，，， 则A B = A. {}123,4，， B. {}123，， C. {}234，， D. {}134，， 2.（2017·浙江卷1）已知集合{}11P x x =-<<,{}02Q x x =<<，那么P Q = A. (1,2)- B. (0,1) C.(1,0)- D. (1,2) 考法3 补集 全国百套高考数学模拟试题分类汇编 08圆锥曲线 二、填空题 1、(启东中学高三综合测试二)已知抛物线ｙ2＝a(x+1)的准线方程是x= 3,那么抛物线的焦点坐标是______. 答案：(1，0) 2、(启东中学高三综合测试三)已知动圆P 与定圆C ：(x+2)2+y2=1相外切，又与定直线L ：x=1相切，那么动圆的圆心P 的轨迹方程是：。答案：y2=－8x 3、(皖南八校高三第一次联考)已知P 为双曲线19 162 2=-y x 的右支上一点，P 到左焦点距离为12，则P 到右准线距离为______；答案： 5 16 4、(北京市东城区高三综合练习一）已知双曲线)0,0(122 22>>=-b a b y a x 的左、右焦点分别为F1，F2，若在 双曲线的右支上存在一点P ，使得|PF1|=3|PF2|，则双曲线的离心率e 的取值范围为. 答案：1＜e≤2 5、(北京市东城区高三综合练习二)已知椭圆122 22=+b y a x 的左、右焦点分别为F1，F2，点P 为椭圆上一点，且 ∠PF1F2=30°，∠PF2F1=60°，则椭圆的离心率e=. 答案：3－1 6、(北京市丰台区4月高三统一练习一)过双曲线M ：2 2 21y x b -=的左顶点A 作斜率为1的直线l,若l 与双曲 线M 的两条渐近线相交于B 、C 两点 , 且AB BC =, 则双曲线M 的离心率为_____________. 答案：10 7、(北京市海淀区高三统一练习一)若双曲线192 22=-y a x ()0a >的一条渐近线方程为023=-y x ，则a=__________. 答案：2 8、(北京市十一学校高三数学练习题)已知双曲线]2,2[),(12222∈∈=-+ e R b a b y a x 的离心率，则一条渐近线 与实轴所构成的角的取值范围是_________． 答案：[π4,π 3 ]. 解析：依题意有2c a ≤≤，∴2224c a ≤≤，即22224a b a -≤≤，∴22 13b a ≤≤，得1b a ≤≤，∴ 4 3 π π θ≤≤ 9、(北京市西城区4月高三抽样测试)已知两点(1 0)A ，，(0)B b ，，若抛物线2 4y x =上存在点C 使ABC ?为等边三角形，则b ＝_________ . 化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（） 2017年全国高考英语试题分类汇编（共23份） 目录 2017全国高考汇编之定语从句 (2) 2017全国高考汇编之动词+动词短语 (13) 2017全国高考汇编之动词时态与语态 (30) 2017全国高考汇编之非谓语动词 (47) 2017全国高考汇编改错 (68) 2017全国高考汇编之交际用语 (82) 2017全国高考汇编之介词+连词 (96) 2017全国高考汇编之名词性从句 (112) 2017全国高考汇编之完型填空 (187) 2017全国高考汇编之形容词+副词 (330) 2017全国高考汇编之虚拟语气+情态动词 (341) 2017全国高考汇编阅读之广告应用类 (355) 2017全国高考汇编阅读之广告应用类 (375) 2017全国高考汇编阅读之科普知识类 (409) 2017全国高考汇编阅读之人物传记类 (456) 2017全国高考汇编阅读之社会生活类 (471) 2017全国高考汇编阅读之文化教育类 (552) 2017全国高考汇编阅读新题型 (658) 2017全国高考汇编阅读之新闻报告类 (712) 2017全国高考汇编之代词+名词+冠词 (740) 2017全国高考汇编之状语从句 (761) 2017全国高考汇编之定语从句 The exact year Angela and her family spent together in China was 2008. A. When B. where C. why D. which 【考点】考察定语从句 【答案】D 【举一反三】Between the two parts of the concert is an interval, _______ the audience can buy ice-cream. A. when B. where C. that D. which 【答案】A 二I borrow the book Sherlock Holmes from the library last week, ______ my classmates recommended to me.. A.who B. which C. when D. Where 【考点】考察定语从句 【答案】B 【举一反三】The Science Museum, we visited during a recent trip to Britain, is one of London’s tourist attractions.浙江省2021年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡
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