第二轮专题无机推断
高考展望
无机推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，常融元素化合物、基本理论、计算于一体，侧重考查学生的思维能力和综合应用能力，具有较好的区分度和选拔功能。氢、氯、硫、氧、氮、碳、钠、铝、铁等元素是这类题的热点。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中找出典型的反应，现象或模型，然后大胆推测，经验证后得出正确的答案。由于推断题较好地考查学生的思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
无机推断在试卷中一般有两大题，有时在选择题也有出现，分值在25分左右，占化学的近1/5的比重。在大题中有两种题型，根据元素周期律的推断和元素化合物的推断。
（一）结构推断
元素推断题是物质结构部分的重要题型，在高考中常有选择题和非选择题两种题型,考
查元素常为前20号元素。命题趋势是稳中求变，变中求新；题目小型化，定性推断渗透定
量内容；元素推断与无机框图相融合，还可能与有机物联系在一起。现将短周期元素推断题
的常见考查方式以及解决方法按以下几个方面进行归纳和总结：
一.以原子结构周期表结构为考点的推断
-------元素在周期表中的位置相关知识归纳
⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；主族序数是周期序数2倍的元素有C、S；
主族序数是周期序数3倍的元素有O。
⑵周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；周期序数是主族序数3倍的元素有Na。
⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；最高正价是最低负价的绝对值3倍的
元素有S。最高正化合价不等于族序数的元素：O，F
⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构与上一周期
零族元素原子的电子层结构相同。
*常见等电子微粒：
例1．（07年重庆高考理综）a 、b 、c 、d 、e 是短周期元素，周期表中a 与b 、b 与c 相邻；
a 与e 的最外层电子数之比为2：3，
b 的最外层电子数比e 的最外层电子数少1个；常见化
合物d 2c 2与水反应生成c 的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）e 的元素符号是
（2）a 、b 、c 的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；b 的
氢化物和b 的最高价氧化物的水化物反应生成Z ，则Z 中的化学键类型为 ，Z
的晶体类型为 ；ab - 离子的电子式为
（3）由a 、c 、d 形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
（4）一定量的d 2c 2与ac 2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并
收集到0.25 mol 气体。则用物质的量表示该固体物质的组成为 、 .
例2．(周期表) (2007年高考全国理综卷II)(15分)用A ＋、B －、C 2－、D 、E 、F 、G 和H 分别
表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A 元素是_______、B 元素是_______、C 元素是_______(用元素符号表示)
(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
(3)E 是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
(5)G 分子中含有4个原子，其分子式是_____________。
(6)H 分子中含有8个原子，其分子式是_____________。
例3．(2007年高考江苏卷，周期律)(8分)通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离
子，D 为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、B 、
E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。
(2)写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式：
___________________________________________。
［
答
案］(
1
)H 2
O
；
N H
3；
N
二.以特殊的分子组成结构为考点的推断 *依据特征结构： ①正四面体型分子：CH 4 SiH 4 CCl 4 SiCl 4 P 4等。 ②直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
③平面型分子：苯、乙烯等。
④三角锥形分子：NH 3 、 V 型（折线型）分子：H 2O H 2S ⑤含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na 2O 2）、二硫化亚铁（FeS 2）等。 ⑥物质组成的特殊配比：能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2
类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。
例4．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大。A、D同周期，B、C同周期。A、B 组成化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙为2：1，由D、C组成的化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1，戊中为2：1。
写出：（1）甲、乙、丙、丁、戊的化学式；
（2）写出B元素最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式。
例5．(周期表、律)(2007年高考全国理综卷I，15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
(1)W元素是________；Z元素是_________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式____________________________________。
[跟踪训练]
1. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C 处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素分别是：A_________, B_______, C______, D_____。
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是
________________。
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是______，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_______。
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是___
___________。
2. X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是周期族。
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因
为它们的分子之间存在。
（3）①C的电子式是，C分子的结构呈形。
②C在一定条件下反应生成A的化学方程式
是。
③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）。
3（07年天津高考）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体② 离子晶体③ 分子晶体④ 金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。
⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。
（二）无机框图推断题
一、考纲要求：
1、知识要求：要求学生能掌握并综合运用常见元素的单质及其重要化合物主干知识；
2、能力要求：侧重考查学生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合运用的能力
3、题型特点：这类题型结构紧凑、文字表述少；包含信息多、思考容量大、综合性强、物质间关系复杂；考查知识面广、题型多变；对思维能力的要求高。是多年来考查元素化合物知识的热点题型。具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考卷中都有体现。二、命题特点：无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论、元素
化合物于一体的综合性题目。依然是对主干知识和重点知识的考查，侧重
考查学生的思维能力、观察能力和自学能力。
三、设问方式：一般每题在1~5小题，每小题又有若干小问题。
1、基本概念，如：原子（离子）结构示意图、电子式、化学式或化学符号及名称、晶体
类型、化学键、反应类型
2、元素在元素周期表中的位置；
3、基本反应类型：氧化还原反应、离子反应等的化学方程式或离子方程式的书写及配平；
热化学方程式的书写。
4、基本计算：利用化学方程式或离子方程式进行定量计算。
5、与实验的综合，简单的实验操作及实验现象的描述；
四、解题思路：无论推断题属于哪种物质形式，均遵循这样的推理思路：迅速浏览、整
体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)、验证确
认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转化特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，
进
而完成全部未知物的推断(借助推断题的形式表示如下)。
无机推断题经常人为制造一些“陷阱”引导学生走入“思考的误区”，应 对“陷阱”的良策一般是：①做完题后一定要代入验证；②给“陷阱”假设后，推
不下去时及时回头，切忌“一头撞死”。另外，答非所问是考生解答此类试
题经常出现的错误。要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元
素名称或分子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为
原子结构示意图；把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的
量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方
程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。因此在答题时必须注意：①答名称还是答
符号、化学式；②答离子方程式还是化学方程式；③答现象还是答结论；④答规律还是答具
体物质或具体内容。
五．框图题的“题眼”主要有以下几方面
1、物质的特有颜色;
2、特征反应现象;
3、特征转化关系；
4、特殊反应条件；
5、重要工业
生产反应；6、特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子
总数、化合价等）。
一、根据物质的特有颜色推断
常见的有颜色的物质
黄色：S 、Na 2O 2、AgBr 、FeS 2 、AgI 久置的浓硝酸（溶有NO 2）、工业盐酸（含Fe 3+）；
白色：无水CuSO 4、AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、Na 2O 、MgO 、Al 2O 3、Fe(OH) 2、
Al(OH) 3、Mg(OH) 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、三溴苯酚、H 2SiO 3 ，AgCl ；
黑色粉末、晶体：MnO 2、Fe 3O 4、CuS 、C 、CuO ；FeS 、
紫黑色固体：KMnO 4、I 2； 红色固体：Cu 、Cu 2O ；
红棕色粉末：Fe 2O 3、红磷； 红褐色沉淀：Fe(OH)3；
红棕色气体：Br 2、NO 2； 紫红色溶液：MnO 4-； 红色溶液： Fe(SCN) 3；
橙（红）色溶液：Br 2水（Br 2CCl 4溶液）； 蓝色晶体：CuSO 4?5H 2O ； 蓝色沉淀：Cu(OH)2;
蓝色溶液：Cu 2+； 推断题
明显条件
隐蔽条件 推断 结论 检验
浅绿色溶液：Fe 2+； 棕黄色溶液：Fe 3+； 黄绿色气体：Cl 2。
紫色：KMnO 4、I 2（紫黑色）、Fe 3+与苯酚混合、石蕊试液、I 2的CCl 4溶液；
火焰：淡蓝色：H 2、CO 、CH 4、S 在空气、S 在纯氧(蓝紫色) 苍白色：H 2在Cl 2
中燃烧.
黄色：Na 的燃烧 棕色的烟：CuCl 2 白色的烟：HCl 与NH 3反应
例1下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部
分产物已略去）。
已知：E 为红棕色固体，K 为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B 、
C 、
D 、H 是单质；B 、C 、D 、F 、G 、H 常温下是气态； F 、P 和H 的水溶液均具有漂白
作用，且F 是形成酸雨的主要物质之一；N 是一种常见的氮肥；化合物G 分子构型为三
角锥形，化合物M 由两种元素组成，分子内共有58个电子。
（1）F 的化学式
；G 的水溶液中，最多的阳离子是 。
（2）写出K 与H 反应的离子方程式： ；
G 与H 反应的化学方程式： 。
（3）在实验室中，向饱和H 水溶液中加入CaCO 3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度
较大的P 的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释
。
[巩固练习]
1、 下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常
温下B 、D 、G 、I 、J 为气体，其中B 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A ～N 的
所有物质中只有G 为单质，其余为化合物。N 为不溶于水的无机酸。
回答下列问题：
(1)A 的名称为 ，F 的化学式是 ；H 的化学式
是 ，L 的化学式是
(2)写出实验室制取I 的离子方程式： I A C K D F
J N M G H B L E ＋G C 催化剂 高温 △ ＋G
(3)写出G的一种同素异形体的化学式：
该物质与G在化学性质上的共同点是。
(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：
(5)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移mol电子
2、(05天津.26)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
，。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式：
二．利用特殊反应现象推断
a：焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是K；b：有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(AC)2试纸变黑的气体是H2S；c：在空气中有无色迅速变为红棕色的气体是NO；d：使品红溶液褪色的往往是SO2（Cl2使品红溶液褪色后不恢复）；e：能使淀粉变蓝的是I2；f：与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+；g：滴入SCN—溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+；h：既能与酸反应又能与碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3，(NH4)2CO3,NH4HSO3,(NH4)2SO3,(NH4)2S,NH4HS; i：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；j：遇碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3；k：遇水反应产生气体的物质一般是Na、F2、Na2O2；l：既能与酸反应又能与碱反应的物质是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐；m：即产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2与水；S2O32—与H+；CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、S2—、HS—与Al3+；CO32—、HCO3—与Fe3+；n：一种物质分解产生三种物质的物质有NH4HCO3，(NH4)2CO3,NH4HSO3,(NH4)2SO3,KMnO4，HNO3，NaHCO3
例题2：A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
A E C
B D F 混合后加水 白色胶状沉淀G 臭鸡蛋气味气体H 无色溶液I NaOH 溶液 无色溶液J 稀HNO 3 AgNO 3 白色沉淀K 焰色反应：紫色
1、写出B 、D 形成化合物电子式_____________
2、写出下列有关物质化学式：E ______ J ______
3、写出C 单质与H 水溶液反应的离子方程式___________
4、写出E 、F 反应的离子方程式：
【练习】1.（07江苏）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A 、B 、K 为单质，且在常温下A 和K 为气体，B 为固体。D 为常见的无色液体。I 是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3
的白色沉淀产生。J 是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列
问题：
（1）I 的化学式为 ； J 的电子式为
（2）反应①的化学方程式为
（3）F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为
2.（05南通二模）（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D 、E 、F 、I 、J 为气体，且D 、I 是水煤气的主要成分；B 是无色液体，M 为红褐色固体，C 的焰色反应为黄色。
⑴基于反应①原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。
⑵写出K 和E 反应的离子方程式_______________________________________。
写出F 溶液和H 反应的离子方程式___________________________________。
⑶已知：由G 分解得到的H 、I 、J 三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G 的化学式为_____________。
三、根据特征转化关系推断
知识准备：
1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案. A
电解 △ B C D E
H I
J F
G B D
K A L 空气中 M ① ②
2、掌握一些特别的连续变化关系
A 为NH 3、H 2S 、S 、CH 4、C 、Na ， D 为O 2；
A 为Cl 2，D 为Fe ； A 为Al 3+，D 为OH - A 为AlO 2-，D 为H +
A 为C ， D 为H 2O A 为HNO 3，D 为Fe A 为NaOH
D 为CO 2（SO 2） 3、注意几个典型转化关系
三角转化：
4、置换反应：（1）金属→金属???+→+铝热反应盐
金属盐金属.2.1
（2）金属→非金属?????+??→
?+↑???→?+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（ （3）非金属→非金属???????+=++??
→?++??→?+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(2242222
22222222 （4）非金属→金属?????+??
→?++??→?+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温 5、与碱反应产生气体
⑴???
????↑+=++↑+=++↑??→?-
232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质铵盐：O H NH NH 234+↑?→?+碱
6、与酸反应产生气体
⑴??????
???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑??→?↑???→?↑?→?2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ⑵()()()???????↑?→?↑?→?↑?→?+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物
7、与水反应产生气体（1）单质?????↑
+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()???
????↑+=+↑
+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na
例1．元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m≠n ，且
均为正整数）。下列说法正确的是( D )
A ．若X 为Fe ，Y 可为Cl 、Br 、I
B ．若X 为Fe ，Y 只能为Cl
C ．X 为非金属，则X 的非金属性比Y 强
D ．X 、Y 可能均为非金属元素
【例2】 A 、B 、C 为中学常见单质，其中一种为金属。通常情况下，A 为固体，B 为液体，
C 为气体。
D 、
E 、
F 、
G 、
H 、X 均为化合物，其中X 是一种无氧强酸，E 为黑色固体，H 在常
温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
（1）写出化学式：A ，D ，E ，X m n B A C
E D G H 红色 溶液 点燃 ② ① +
F ④ ⑤ ⑥ +A +B +X ③ +A △
。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填序号）。
（3）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是。
D除了可与F反应得到一种红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是（填名称）。
（4）已知反应⑦中消耗9g气态H放出a KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：
；
该反应中每消耗0.6mol的A，可转移电子mol。
（5）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：。
向含有3molG的溶液中通入4mol Cl2的离子反应方程式为
。
【练习】1.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比
D的式量大16，在一定条件下，
各物质相互转化关系如下图所示：
①写出X的电子式和G的
化学式X ，G 。
②写出有关变化的化学方程式
B＋H2O：；
D＋丙：。
2.短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质
B之间的反应不在溶液中进行（E可能
．．与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。
。
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子
．．浓度之间的关系
。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学
为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变
为红棕色，则你得出的结论是。
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为
-57kJ/mol, 1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的焓变为-46kJ/mol，写出物
质A与物质B及水生成D 溶液的热化学方程式
。
四、根据特殊反应条件推断
熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温：
高温高压催化剂
加热、催化剂
放电
电解
【例1】下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A B C 。
（2）写出A→D的化学方程式。
（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式。
催化剂，加热
高温
加热
通电
点
燃
+E
+G
+G
+B
+G
【例2】下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D 是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
电解
C
D
E
F
①
③
F
B
②④
A
G
A
B溶液
（1）写出化学式A ，D ，F ，写出电子式G ；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、
。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
【练习】1、05重庆28下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
1写出下列物质的化学式：A：，E：，F：，
Y：。
2反应⑤的化学方程式为：。
3 1 mol B通过反应②得到1 mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式
为：。
五、根据重要工业生产反应推断
我们学过哪些重要工业生产反应？
1、煅烧石灰石
2、煅烧黄铁矿
3、二氧化硫的催化氧化
4、氨的催化氧化
5、合成氨
6、电解饱和食盐水
7、工业制盐酸
8、高炉炼铁
9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业
【例1】（07年10月江苏高淳模拟）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工
业生产中的重要反应，X 常温下为无色无味透明液体；C 焰色反应火焰呈黄色，J 为红褐
色沉淀；D 、E 常温下为气体，且E 能使品红溶液褪色；A 固体中仅含两种元素，其中金
属元素的质量分数约为46.7%。
（1）G 的化学式为 ；
（2）固体A 中所包含的化学键与固体B 类似，则A 的电子式为 ；
（3）反应②的离子方程式： ；
（4）反应④的离子方程式： ；
（5）已知每生成16 g E ，放出106.5 kJ 热量，则反应①的热化学方程式为：
。
【练习】1、物质之间的转化关系如下图所示，A 可作为工业生产J 的原料，B 、C 、H 、
I 为非金属单质，X 的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F 为常见的红棕色防锈油漆颜料
的主要成分，O 是常见氮肥，且反应⑦中L 与M 的物质的量之比为1∶2，A 、E 、J 、N 中含
有同一种元素。
⑴X 的化学式为_______________，C+D 的反应方程式为____ _______________
⑵考虑到综合经济效益，工业生产M 时，可采取的措施有_______________(填序号)。
a ．使用催化剂
b ．适当降低温度
c ．选择合适的温度
d ．适度增大压强
e ．及时
分离出产物 f ．对原料进行循环利用 g ．充分利用反应本身放出的热量 h ．工厂地址尽
可能选择在交通发达的城市 i ．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
设备Ⅰ的名称_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常
常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是___________(填序号)。
⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。
⑷现有1molA 参加反应，假设各步反应均完全，生成N 的质量为1165g ，生成K 的质量
为224g ，则反应①的化学方程式为_________________________________________。
2、（05江苏）右图中，A 、C 是工业上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中
常见的金属，H
、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材
料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）
请按要求回答：
（1）写出B 的化学式_____________________，G 的电
子式______________________。
（2）反应①的离子方程式为
___________________________________。
（3）反应②进行的条件是______________、____________。
（4）反应③的化学方程式为____________________________________。
六、根据特征数据推断
知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物
质转化时相对分子质量的变化（例CO →CO 2，NO → NO 2，SO 2→SO 3转化时分子中都增加
1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各
元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的
物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。
【例1】（07年10月浙江九校考）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A 、B 、I 都是
XY 2型化合物，且阳离子相同，A 、B 晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I 晶体中阴、阳
离子个数比是2∶1，I 常用作干燥剂。
请按要求填空：
⑴G 的电子式是_______________；H 的主要用途： 。
⑵反应⑥的化学方程式是________________________________ __，
反应③的离子方程式： 。
反应⑤在空气中发生时的现象是_______________________________知C 的燃烧热是1300
kJ ·mol －1，表示C 的燃烧热的热化学方程式是
________________________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B 的化学式是_________。
(4)C 物质分子的杂化方式和分子构型： 。
（三）．其它推断
无机推断除结构推断、框图推断两种主要题型外，还有定性推断、实验推断、数形推
断等多种变式题型，它们的特点不同，解法也有差别。 A 水 B C D E F G I ＋水 H J 加热 E 点燃 K 水 L M 光照 E N ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （白烟） G
一． 定性推断
这类题型的特点是根据物质的性质，物质间的相互反应，经过多步转化，推出最终结果。其依
据是物质的性质，特别是化学性质。
【例题1】某固体混合物可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成，将该粉末与足量盐酸反应有气体X 生成，X 通过过量NaOH 溶液后体积缩小（相同条件下）；若将原粉末固体在空气中用酒精灯加热有气体放出，且剩余固体质量比原固体质量有所增加。下列判断正确的是
A ． 粉末中一定含有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3
B ． 粉末中一定不含有Na 2CO 3、NaCl
C ． 粉末中一定不含有Na 2O 、NaCl
D ． 无法确定粉末中是否含有Na 2O 2、Na 2CO 3
跟踪练习：
1．某白色固体可能由①Cl NH 4 ②3AlCl ③NaCl ④3AgNO ⑤KOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成．对原固体的判断不正确的是（ ）
A ．肯定存在①
B ．至少存在②和⑤
C ．无法确定是否有③
D ．至少存在①、④、⑤
2．在一种酸性溶液中可能存在+3Fe 、-3NO 、-Cl 、-I 中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（ ）
A ．一定含有-I ，不能确定是否含有-Cl
B ．可能含有-3NO 、-Cl 和-
I
C ．可能含有-3NO
D ．不含有+3Fe
3．有一种混合气体，它可能由CO 、2CO 、2SO 、HCl 中的一种或多种气体组成．该气体依次通过下列物质的现象如下：通过澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO ，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀．该混合气体组成的各说法中，正确的是（ ）
A ．肯定不含有2CO
B ．只含有2SO 和CO
C ．含有2SO 、CO 和2CO ，可能含HCl
D ．含HCl 、2SO 和CO ，可能含2CO 二．实验推断
题型特点是：依据物质相互反应所产生的现象的差别，通过结合物质的性质进行分析、归纳、比较得出正确的结论。相互反应的关系常用图表的形式列出。
【例题2】
三．数、形结合
题型特点：题干中既有数字信息又有图象信息，既要依据物质的性质及相互转化关系进行定性推断，还要依据计算进行定量推断。这类推断题不多见，常与实验、计算、推断并在一起。
【例题3】1L某无色溶液中可能含有下列离子：NH4＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－等七种中的某些离子。缓慢加入固体过氧化钠，产生生沉淀和气体的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如下图所示。
（1）原溶液肯定存在的阳离子有；
（2）这些阳离子的物质的量之比是=
n/mol
1.1
1.0
0.4
0.2
0 0.8 0.9 1.0 n/mol
无机推断题复习 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：
E E气体乙点燃 溶液B
A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
(1)写出下列物质的化学式：B ；D 的同素异形体 (2)写出A 的电子式 ；E 的结构式 (3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应 ① ② ③ (4)完成下列反应方程式:反应⑤的离子方程式： 反应④的化学方程式： 12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、 丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去） ← （1）丙的名称是 ；C 的化学式是 ；X 属 晶体。 （2）A+D →C 的反应属于下列何种反应类型（填序号） 。 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反。 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反应 （3）工业生产中，将D 转化为E 的反应条件是 。 （4）写出A 与H 2O 反应的化学方程式： 。 （5）若用如图装置来证明A 和H 2O 的反应： ①是放热反应，②生成了丙。简单合理的实验 操作是：① ； ② 。 13、（1）A +、B +、C － 、D 、E 代表5种微粒（分子或离子）， 它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A ++C －=D+E B ++C － =2D ①A +的电子式为 ；E 分子的空间构型为 。 ②C － 、D 、E3种微粒结合质子（H +）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示） ， 。 14、已知A ～K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I 是具有磁性的物质，D 和K 都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示： 请回答： （1）写出有关物质化学式：D 是 ，H 是 。 （2）写出下列反应的方程式： ①化合物G 的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ， ②C＋F ?→? H ＋I 。 15、如下图所示，A 、B 、C 、D 、E 五种物质的相互转化关系 请回答： （1）若A 通常状态下为固态单质，A →E 分别为（写化学式）A ；B ； C ； D ； E 。 （2）若A 通常状态下为气态单质，则A →E 分别为（写化学式）A ； B ； C ； D ； E 。 （3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E →C 16、根据如下转化关系 回答下列问题： （1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。 （2）写E →F 的离子方程式 。 17、A 、B 、C 为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。A 在氧气中完全燃烧只得到一 种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。B 的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。将B 与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C 。C 在高温下能软化，但无固定的熔点。根据以上事实回答： （1）A 、B 、C 的名称：A B C （2）写出有关化学反应的方程式： X 甲 乙 A D C B E 丙 + +丙 点燃 +丙 点燃 +丙 一定条件 +H 2O
无机推断题复习
?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：
电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl
2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键： ①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
无机化学推断题做题方法 解题方法：解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据突破口的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象（1）火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。蓝色：CO在空气中燃烧。淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应：Na元素解题方法： 解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象 （1）火焰颜色 苍白色：H2在Cl2中燃烧。 蓝色：CO在空气中燃烧。 淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。 焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。【口诀：紫钾黄钠。紫钾可记为“指甲”】（2）有色溶液 含有的离子Fe2 Fe3 Cu2 MnO4 － 颜色浅绿 色 黄色蓝色紫红色 （3）有色固体
黑色：CuO FeO Fe Fe3O4Mn 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 （4）有色气体： 黄绿色：Cl2 红棕色：NO2 、Br2 （5）沉淀颜色：氯化银（白色）、溴化银（浅黄色）、碘化银（黄色）【颜色逐渐加深】氢氧化铜（蓝色絮状）磷酸银（黄色） ②铵盐： （2）与酸反应产生气体 ① ②
（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠）与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32- 2H=S↓ SO2↑ H2O （4）与水反应产生气体 ①单质 ②化合物 （5）强烈双水解 （6）既能酸反应，又能与碱反应 ①单质：Al ②化合物：Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 （7）与Na2O2反应 （8）2FeCl3+ H2S=2FeCl2+ S↓ +2HCl （9）电解
高中化学无机推断题解题技巧讲解 给出物质范围的表格型推断题。 解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。 总之，化学无机推断题解题技巧是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。 有机推断类试题 有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。 命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、
计算、检验及有关合成路线等。 【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。 另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。 元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。 对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论; 对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐
2020-2021北京高考化学高无机综合推断综合题 一、无机综合推断 1．已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出） 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出物质B的化学式：___________ （2）写出下列反应的化学方程式： 反应①______________________________________________________________________ 反应②______________________________________________________________________（3）写出下列反应的离子方程式： 反应C→D______________________________________________________________________ 反应D→C _____________________________________________________________________（4）检验D中阳离子的方法： _________________________________________________________ 【答案】Fe3O4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。 【解析】 红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质A为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（C）和氢气(F),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（D）,氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（E），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（B）和氢气(F)； （1）B为四氧化三铁，正确答案为 Fe3O4 。 （2）正确答案：① 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；② 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。（3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；氯化铁又被铁还原为氯化亚铁：2Fe3++Fe=3Fe2+；正确答案：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+。 （4） Fe3+检验方法：①加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀；②加入硫氰化钾溶液，出现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。 点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。
无机化学推断题专题 无机化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然)。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面
2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习 2013高考题赏析： 26、（15分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g甲加热 至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。 （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 _________ 。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 _________________________ 。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________ 。 2014浙江样卷赏析： 26、（15分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使 其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作 的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于 盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积 为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题： (1)甲的化学式为，丙的电子式为。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。 (4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO (5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合 物）。 26题解题思路与命题格式：根据题给物质的性质和应用，以及题中隐含的反应方程式结合定量分析 及守恒，推导出题中各物质。一般问题： （1）分子式、电子式等； （2）基础反应方程式； （3）新情景下的氧化还原反应； （4）物质用途； （5）寻找替代品——物质的结构和性质相似； （6）实验设计——取样、操作、现象、结论； （7）某物质结合电化学知识； （8）某物质结合电离、水解、沉淀平衡知识；（9）其他知识,,
1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理) 已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。 (1) A的化学式是；乙的化学式是。 (2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。(填化学式) (3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由 。 2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示： (1) X的电子式是，G的化学式是。 (2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。 (3)反应“D＋丙”的化学方程式是。 (4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。 3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件 下的相互转化关系如下： 请填写以下空白： (1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物 是。 (2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。 A.前者高 B.后者高 C.不一定 原因是。 (3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。 (4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。 4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。它们之间的反应关系如下图所示：
请填写下列空白： (1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。 (2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。 (3)写出C＋Y → A的离子方程式：。 5．根据以下反应关系图，回答下列问题： (1) A溶液所含溶质是：________________________； (2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________； (3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。 6．甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。 (1)若D为酸性气体，则A的化学式为。 (2)若D为碱性气体，则A的化学式为。 (3)若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列 有关说法中，正确的是。 A. M可能由两种非金属元素组成 B. N、P均一定为一元酸 C. M一定含有金属元素 D.此反应可能为氧化还原反应 E.生成物中的无氧酸和含氧酸并存 7、X、Y、Z、W为常见的4种单质。常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气 体，W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。 (1)根据反应推断X、Y、Z的化学式：__________、__________、 __________。 (2)指出X元素在元素周期表中的位置：__________。 (3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：__________。 (4)写出C与过量W反应的离子方程式：__________。 8．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其它物质之间的反 应关系如下图所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。
第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具
高中化学专题练习——推断题 1．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X 是固 体，B 和G 是液体其余均为气体。根据图中关系推断： （1）化学式X A B （2）写出C →E 的化学反应方程式 （3）实验室收集气体D 和F 的方法依次是 法和 法。 2分）有X 、Y 、Z 三种单质，X 是金属，常温下Y 是液体，Z 是气体，反应关系为： （1）据此推断X 、Y 、Z 的化学式为：X_________，Y_________，Z__________。 （2）C+Y →A 的离子方程式：___________________________________________ （3）X 元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。 ___________________________________________________________________________ ________________________________ 3．（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A 、B 、C 、D 、均为单质，且B 为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化 合反应，得到化合物E 、 F 、 G 、 H 、 I 和 J ，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明， 有关反应的化学计 量数为： （1）A 与B 按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G （2）B 与C 按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生 X OH － H + A B C B Na 2O 2 D E F G Fe 微热 B E 无色气体J 棕色气体 I 无色气 体 H G白色固体F固体E无色气体 A B C D
2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案 一、无机综合推断 1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下： 回答下列问题： （1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。 （2）写出反应①②③的化学反应方程式： ①：____________________________________； ②：____________________________________； ③：____________________________________； 【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】 焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。 【详解】 （1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2； （2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； ②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【点睛】 无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。 2．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种
无机推断题 1 . X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的 不稳定的二元酸，该酸的化学式是_______________ ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式 是_________ ； 1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用 6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是________ ，其中和产物的化学式是_________________ 。在一定条件下，Y可以跟 非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是______________________________________ 。 2 ?根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验 室鉴定化合物E的反应。03广东化 (1)单质L是 ______________ 。 (2)化合物B是_______________ 。 (3) ________________________________________________________ 图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是____________________________________ 和_______ (填代 号)。 它们的化学反应方程式分别是 ____________ 和 _____________ 。 3 .已知：02MCE、天津理综 ①A、B、C、D四种物质均含兀素X，有的还可能含有兀素Y、Z。兀素Y、X、Z的原 子序数依次递增。 ②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ③室温下单质A与某种常见一兀强碱溶液反应，可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解，可制得兀素Y的单质。 1 兀素X是，Z是。 2 写出③中反应的化学方程式：。 3 写出④中反应的化学方程式：________________________________________________ 。 4?甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们 两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：01广东化
目录 第16章............................................................................................ - 2 -第22章............................................................................................ - 2 -第23章............................................................................................ - 2 -
第16章 1.有一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出一种相当稳定得到气体B， 将A通过加热的金属钠能生成一种固体C，并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应。最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D和E各为何物？并写出各过程的反应方程式。 第22章 1.有一黑色固体化合物A，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，却易溶于热盐酸 中，生成一中绿色溶液B。如溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑色得到溶液C。溶液C若用大量水稀释，生成白色沉淀D。D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E。E若暴露于空气中，则迅速变成蓝色溶液F。在溶液F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G。往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H。H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I。往溶液I中慢慢加入NaOH溶液生成蓝色胶状沉淀J。将J过滤、取出。然后强热，又生成原来化合物A。试判断上述个字母所代表的物质，并写出相应的各化学反应方程式。 第23章 1.铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺 激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色的溶液E。在Ｅ中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变为原来的化合物A 的溶液。问A，B，C，D，E，F各是什么物质，写出每步变化的反应方程式。 2.有一锰的化合物，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A，该物质与浓 硫酸反应得到淡红色溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱得到白色沉淀D。此沉淀易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO3一起混合熔融可得一绿色物质F，将F溶于水并通入CO2，则溶液变成紫色G，且又析出A。试问A，B，C，D，E，F，G各为何物，并写出相应的方程式。 3.金属M溶于稀HCl生成MCl2，其磁矩为5.0B.M.。在无氧条件下，MCl2与 NaOH作用产生白色沉淀A，A接触空气逐渐变成红棕色沉淀B，灼烧时，B变成红棕色粉末C。C经不完全还原，生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I2，若出加入KI前加入NaF，则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得紫红色溶液F，加入BaCl2时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表的化合物，写出反应方程式，画出各物质之间相互转化的相关图。
高一化学无机推断综合练习题 一、填空题 1.化合物X 由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验： 提示：化合物E 的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃) 请回答： (1)X 的化学式是___。强碱Y 的电子式为___。 (2)在常温和干燥的条件下，化合物X 可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。 ①化合物X 与水反应的离子方程式为___。 ②人们针对化合物X 的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。下列物质可以提高化合物X 在水溶液由稳定性的是___。 A. 4KHSO B .23K CO C .3CH COOK D .23K SO ③为研究温度对化合物X 水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：___ (3)化合物X 有多种制备方法其中一种方法是强碱Y 条件下用次氯酸钾红褐色沉淀B ，其化学方程式为___。 2.物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、K 存在如图所示转化关系，其中气体D 、E 为单质，试回答 写出下列物质的化学式： A 是______，D 是______，K 是______； 写出 的离子方程式______ 写出反应F G ??→的离子方程式______；加热K 的化学方程式为______ 在溶液Ⅰ中滴入NaOH 溶液，可以观察到的现象是______
实验室检验溶液B中阴离子的方法是______ 金属A混有少量金属H，除去H简单的操作是______ 3.中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。 （2）A、B、H的化学式：A，B，H。 （3）① H O分子的电子式：。 22 ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：。 4.现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： B ； F ； （2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为 _______________________ （3）①、④离子方程式：；。 5.A---J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种
无机化学推断题 1 / 4 无机推断题 1．X 、Y 、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y 和X 的组成元素相同，Y 的化学式是 ；1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol 的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y 可以跟非金属单质A 反应生成X 和Z ，其反应的化学方程式是 。 2．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应。(03广东化) （1）单质L 是 。 （2）化合物B 是 。 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。 它们的化学反应方程式分别是 和 。 3．已知：(02MCE 、天津理综) ① A 、B 、C 、D 四种物质均含元素X ，有的还可能含有元素Y 、Z 。元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增。 ② X 在A 、B 、C 、D 中都不呈现它的最高化合价。 ③ 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。 ④ 化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。 (1) 元素X 是 ，Z 是 。 (2) 写出③中反应的化学方程式： 。 (3) 写出④中反应的化学方程式： 。 4．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：(01广东化) （1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。 （2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。 5．室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，
（4）F-+HSO3-=SO32-+HF 2、解释下列现象 （1）AgI2-和I3-是稳定的，而AgF2-和I2F-不存在？ （2）BH3CO稳定存在而BF3CO不能形成？ 3—6 有效原子序数（EAN）规则（Effective atomic number） 一、概念 1927年英国化学家西奇维克提出，是指中心原子的电子数和配体给予中心原子的电子数之和。即中心原子形成稳定配合物的EAN应等于紧跟它后面的惰性原子的序数。主要用于羰基及其它非经典配合物结构中。如：[Cr(CO)6]→24e-+12e-=36e- [Fe(CO)5] →26e-+10e-=36e-→Kr(氪) -36e- [Co(NH3)6]3+→24e-+12e-=36e- 对于中心原子三偶数电子的，可直接形成羰基配合物，而一般中心原子为奇数电子的羰基配合物多不稳定，（不能满足EAN），所以它们容易氧化，还原或聚和成多核配合物，以符合EAN要求，如V为23e-，在形成V(CO)6的总电子数为35，它不稳定，易被还原成[V(CO)6]-。而V(CO)6+Na→Na++[V(CO)6]- 又如具有奇电子数的Mn(0),Co(0),它们的羰基配合物以二聚体Mn2(CO)10,Co2(CO)8或混合形式[Mn(CO)5Cl]和[HCo(CO)4]存在，它们的结构，有效原子序数计算如下图： 二、常见配体提供电子数的计算 1、NO：一氧化氮分子虽不是有机配体，但与CO十分类似。能理解成NO+，与CO有相当数目的电子（等电子体）。NO参加配体是以三电子成键，因而许多有亚硝酰作配体的配合物能符合EAN法则。如： [Co(CO)3NO]→27+6+3=36e- [Fe(CO)2(NO)2] →26e-+4e-+6e-=36e- [Mn(CO)(NO)3] →25+2+9=36e-[Cr(NO)4] →24+12=36e- 2、烷基与金属形成σ键，按单电子计算。对不饱和的碳氢分子或离子可按参加配位双键的π电子数目计算。如：[Mn(CO)5(C2H4)]+=25e-+2e-+10e--e-=36e- [Cr(C6H4)2]=24e-+2×6e-=36e- [Fe(C4H6)(CO)3]=26e-+4e-+6e-=6e- 3、环戊二烯基和羰基的混合配合物：环戊二烯基作为5个e-，如： [Mn(CO)3(C5H5)]=25+6+5=36e- [Co(CO)2(C5H5)]=27+4+5=36e- [V(CO)4(C5H5)]=23+8+5=36e- EAN法则的另一种说法是18e-规则。而中心原子内层电子不予考虑，只考虑外层和次外层的电子（即价电子），中心原子价电子数加上配体给予的电子数目总和等于18e-时，则形成稳定的配合物。一些过渡元素不成键的内层电子数也是18。 为16的配合物。 三、应用： 练习1: 运用EAN规则判断下列金属羰基配合物是否存在？若存在，计算n值，并画出空间结构示意图。 ACr(CO)n BMn(CO)n CNi(CO)n DFe2(CO)n 练习2：利用EAN规则完成下列反应： 1Re2O7+CO→ 2Fe(CO)5+NO→