pH 2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
醋橘子酱油牛奶鸡蛋清
牙膏
肥皂草木灰西瓜食
2018年中考化学模拟试题
题号 一 二
三 四 总分 得分
^
可能用到的相对原子质量：H ?1 C ?12 O ?16S ?32 Zn ?65 Fe ?56 Cl ??40
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45
分。）
1.生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 ( B )
A.玻璃破碎
B.酒精燃烧
C.冰块融化
D.铁丝弯曲
—
2.下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( A )
A ．石灰石、大理石
B ．纯碱、小苏打
C ．生石灰、消石灰
D ．干冰、冰
3. 下列实验操作正确的是( C )
4.化学源于生活，同时又服务于生活。以下做法不合理的是( D )
A.食品包装充氮气以防腐
B.乘坐公交车出行实现“低碳”生活
C.用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维
D.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 5.下列说法正确的是 ( C )
A ．由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应
B ．蜡烛在空气中燃烧的反应属于化合反应
；
C ．物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气起反应
D ．氧化反应一定是化合反应
6.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C 3H 6S)具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正 确的是( B )
A ．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
B ．硫化丙烯的相对分子质量为74
C ．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3∶6∶1
D ．硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 7. 下图是生活中一些物质的水溶液的pH ，判断下列说法正确的是( D )
(
点燃
A ．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
B ．食醋能使无色酚酞变红
C ．草木灰可改良碱性土壤
D ．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿
年6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法不符合
这一主题的是（ C ）
A ．增加植树造林面积
B ．实行垃圾分类和回收
C ．将农田中产生的秸秆就地焚烧
D ．出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车 9.下列对实验现象的描述，正确的是（ D ）
A ．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B ．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C ．向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色
~
D ．向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色
10.安全问题与人类生活息息相关。下列措施得当的是（ B ）
A.炒菜时油锅着火，用水浇灭
B.进入久未开启的地窖，先做灯火试验
C.霉变大米中含有黄曲霉素，煮熟食用
D.夜间发现液化气泄漏，立即开灯检查并开窗通风
11.如图是四种物质a 、b 、c 、d 在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是(
A )
A. 生成物中c 与d 的分子个数比为1∶2
B. 反应不符合质量守恒定律
C. 反应前后原子的种类改变
D. 物质c 可能是一氧化碳
~
12. 下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（ D ）
A ．陶瓷花盆
B ．真丝围巾
C ．大理石地砖 D.塑料保鲜盒
13. 下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是 （ C ） A ．用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe 2O 3 Fe+CO 2 B ．用盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 2+3H 2O
C ．用酒精做燃料：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O
~
D ．用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H 2SO 4+Mg(OH)2═MgSO 4+2H 2O
14. “问题胶囊”已成为公众关注的热点，胶囊中铬含量超标对人体有害。请计算重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）中铬元
素的化合价（ B ）
A. +3
B.+6
C.+7
D.+12
A．图中粒子共能表示四种元素B．图中b粒子的化学符号为Mg2+
C．图中表示阴离子的是c、eD．图中d粒子在化学反应中易失去电子
16. 已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的
水所得溶液为无色，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。对原固体粉末的判断正确的是(D)
/
A．可能含有CuSO4和Na2CO3
B．一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C．一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D．可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
17.如图所示，下列气体中都含有水蒸气，能收集到干燥的气体所用装置完全正确的是（B）
A B C D
，
18. 下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是(A)
物质杂质除去杂质的方法
A NaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡
B【
O2通过灼热的铜网
N2
C NaCl泥沙溶解、过滤、蒸发
D CO CO2·
先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
19. 类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是（D）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱的溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能爆炸
20．分析下列实验图像，得到的结论正确的是（C）
通电+3
Al(OH)3
A.图1：双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B.图2：某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数
(
C.图3：分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况
D.图4：溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最
终两溶液质量相等
第Ⅱ卷非选择题（共55分）
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21.（6分）（1）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：
①5个水分子5H2O；②氩气Ar；
③钡离子Ba2+；④氢氧化铝中铝元素的化合价。
；
（2）用下列三种元素（O、H、N）写化学式：酸N02或NO；碱NH3·H2O。（填一种）
22.（8分））生活离不开水，水是人类宝贵的自然资源。
（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、_过滤_（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其_吸附_性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利。欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，
可加入_肥皂水_进行检验，生活中常通过__煮沸__的方法降低水的硬度。
（3）右图是电解水的实验装置图。化学方程式是___2H2O__ 2H2↑+O2↑，
电源的正极是 B 。（填“A”或“B”）
（4）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是AD（填字母编号）；
}
A．洗手擦香皂时不关上水龙头B．用洗菜水浇花
C．用洗衣水冲厕所D．用自来水不断为西瓜冲水降温
23.（8分）实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实
验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验A ，请将实验现象补充完整：
(2)在实验B 的烧杯②
中滴加2滴酚酞溶液后，扣
上大烧杯。一段时间后看到的现象是__溶液由红色变为无色_，得出的结论：浓盐酸具有挥发性。 (3)在实验C 的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是__有蓝色沉淀生成__
，反应的化学方程
式是__2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 __。
$
(4)小亮用实验D 验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是__气球胀大__。他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为： ___2NaOH + SO 3 =Na 2SO 4+ H 2O_。
24.（6分）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下
列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 导电性、导热性或延展性（至少答两点）；
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能有很大的差异的原因是 含碳量不同 ； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 B D ；
A.陶瓷的碗
B.不锈钢炊具
C.橡胶手套
D.铜质水龙头
（
（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe 2O 4的化合物，又知钴（Co ）
和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为+3 。
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤
渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是 硫酸、硫酸铜 ，滤渣中一定含有的物质是 铜和铁 。
25.（5分）A 、B 、C 、D 、E 分别是氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液、细铁丝、氢氧化钠溶液中的一种物质，用五个
圆表示这五种物质，图中连线两端的物质可以相互反应。请回答下列问题： （1）E 的化学式是O 2；
（2）则C 与D 反应的现象为铁丝表面由银白色变为红色，
溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）若A 与B 反应无明显现象，A 与B 反应的化学方程式为
H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O ； 反应的基本类型是 复分解反应 。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（8分）课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究
'
{
稀硫酸
氢氧化钙溶液 实验现象
_溶液变为红色__
溶液变为蓝色
（1）若打开止水夹K 1，关闭K 2，从长颈漏斗向装置C 中加入足量的稀盐酸，C 中发生反应的化学方程式
为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑。A 中的现象是润湿一半的石蕊小花变红色，干燥的一半无明显现象， 可证明CO 2具有的性质是二氧化碳能与水反应生成碳酸。B 中盛放的试剂是浓硫酸。
（2）若打开止水夹K 2、K 4，关闭K 1、K 3，从长颈漏斗向装置C 中加入足量的稀盐酸，当观察到F 装置中的澄
清石灰水变浑浊 的现象时，证明E 中CO 2已集满。
（3）关闭止水夹K 2、K 4，打开K 3，从分液漏斗向E 中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO 2与
NaOH 确实发生了．．．．．化学反应的现象是 D 装置中的稀盐酸会倒吸入E 装置中，同时还观察到产生大量气泡， F 装置的澄清石灰水变浑浊。
&
27. （8分）实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca （OH ）2、Na 2CO 3、稀盐酸、NaCl 溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A 、B 、C 、D ，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与： 【提出问题】A 、B 、C 、D 分别是什么溶液
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液． 【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等． 【收集证明】 #
【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质．
【继续探究】将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯
底都有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是NaCl （指示剂除外），可能含有的溶质是 CaCl 2 ，为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为： Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl 。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．（6分）我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g 样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示．
实验操作
/
实验现象
实验结论
（1）分别取A 、B 、C 、D 溶液少量于试管中，两两混合
A 、
B 混合产生大量气泡，
C 、
D 混合无明显现象 A 、B 是 Na 2CO 3、稀盐酸溶液中的一种， C 、D 是Ca(OH)2、NaCl 溶液中的一种
（2）各取A 、B 、C 、D 溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡 A 、D 变红，B 、C 无明显现象
A 为 Na 2CO 3 溶液；C 为 NaCl 溶液； 由此区分出
B 、D 溶液
（1）求样品中碳酸钙的质量分数； （2）所加稀盐酸的溶质质量分数． 解：设碳酸钙的质量为x ，HCl 的质量为y
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 73 44 x y
x=20g ，y= （1）样品中碳酸钙的质量分数：=80%；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数：
=%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%；所加稀盐酸的溶质质量分数为%
73 y
= 44
100 x = 44