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2015届高考化学一轮复习_3_氧化还原反应课件_新人教版

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高三化学高考备考一轮复习专题氧化还原反应方程式的配平与计算课件

高三化学高考备考一轮复习专题氧化还原反应方程式的配平与计算课件

1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
2.电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)＝n(还原剂)×变价原子个 数×化合价变化值(高价-低价)。
配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
1.配平下列方程式。
(1)________MnO
－ 4
＋
________Fe2
＋
＋
________H
＋
===________Mn2
＋
＋
________Fe3＋＋________H2O
(2)________(NH4)2Cr2O7===________N2↑＋________Cr2O3＋________H2O
答案 (2)2Bi2S3＋9O2=高==温==2Bi2O3＋6SO2 (5)Mn2O3＋6H＋＋2Cl-===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O
2.以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁Fe(NH4)Fe(CN)6 颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化 学式)。 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为____________________ _________________________________________________________________。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工 序发生反应的离子方程式为_____________________________________。

高考化学一轮复习课件 第1章 第5节 氧化还原反应

高考化学一轮复习课件 第1章 第5节 氧化还原反应

梳理基础
从元素的价态考虑：最高价态——只有________ 氧化性 ，如：Fe3＋、
H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有___________ 还原性 ， 如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态—— _________________________ 既有氧化性又有还原性 ，如：Fe2＋、S、Cl2等。
氧化 ，发生________ 氧化 反应，作________ 还原剂 。 被________
(3) 若 有 1 mol MnO2 完 全 反 应 ， 则 参 加 反 应 的 HCl 为 ________mol ，其中有 ______ mol 被氧化，转移电子物质的量为 4 2 ______ 2 mol。
梳理基础
6．解析：低价的阳离子也有还原性，如Fe2＋，原子团的
阴离子很多有氧化性，如MnO、NO等。
7．解析：只有同素异形体的转化是例外，如O2和O3的 转化就不是氧化还原反应。 8．解析：SO2是还原剂，Cl－是还原产物，还原剂的还
原性强于还原产物。
梳理基础
1．在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，
栏 目 链 接
梳理基础
一、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化 __________的化学反应。 2．实质：反应过程中有电子转移 ________。 变化 。 3．特征：反应前后元素的化合价有______
梳理基础
4．有关概念及相互关系：
5．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系。
梳理基础
△ MnCl ＋Cl ↑＋2H O。 例如：对于反应 MnO2＋4HCl(浓)===== 2 2 2
得到 电子，所含元素化合价________ 降低 ， (1)MnO2 在反应中__________ 还原 反应，作________ 氧化剂 。 还原 ，发生________ 被________

2015高三化学一轮复习课件：第3讲 氧化还原反应

2015高三化学一轮复习课件：第3讲 氧化还原反应
.2 mol 的气体，则有________mol 的电子
转移。
思路指导：配平氧化还原方程式可以用最小公倍数法直接 配平。而对于判断氧化剂、还原剂时，要注意一个氧化还原反 应中有时不只一种氧化剂或还原剂，当出现不只一种氧化剂或 还原剂时，计算得失电子的数目时应防止漏算。 解析：(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都 有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。 (2)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，则应该
是置换反应。
答案：(1)C (2)C＋H2O (3)①4CuO＋2NH4Cl ②氮 CuO ③1.2 CO＋H2 氧化 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O
【例 6】配平下列氧化还原反应方程式：
－ － ＋ (1)____C2O 2 ＋ ____MnO ＋ ____H ===____CO2 ＋ ____ 4 4
Mn2＋＋____H2O； (2)____SeO2 ＋ ____KI ＋ ____HNO3―→____Se ＋ ____I2 ＋ ____KNO3＋________。
答案：(1)5 2 (2)1 4 4 1 2 16 4 10 2 8
2H2O
1．氧化还原反应方程式的配平技巧：
(1)缺项类。
①可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸(H＋)、碱(OH－) 或水，它们虽参与反应，但元素化合价不变。 ②确定方法：先配出氧化还原化学计量数，后根据离子电
＋2
＋1
(2)同一氧化剂，在相同条件下用不同的还原剂来还原，氧 化剂的化合价降低数越多者，还原性越强。
例如，5Mg＋12HN O3(稀)===5Mg(NO3)2＋N2↑＋6H2O， 3Cu＋8HN O3(稀)===3Cu(NO3)2＋2N O↑＋4H2O，则还原 性：Mg>Cu。

(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律课件

(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律课件

探究高考 练出高分
知识梳理
I
考点一 氧化还原反应及其相关概念
1．用分类思想理解氧化还原反应 (1)根据反应中有无 电子 转移或元素 化合价 是否发 生变化，可以把化学反应划分为 氧化还原 反应和
非氧化还原 反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的
升降 。
知识梳理
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图 表示：
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另 ( × ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还 ( × ) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化 也可能被还原 ( √ )
知识梳理
3．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物 和还原产物一定不同吗？ 答案 不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和
2 4 2 2 4 2 2
说法不正确的是 A．CO2 是氧化产物 B．H2C2O4 在反应中被氧化 C．H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性 D．ClO2 作水处理剂时，利用了其强氧化性
(
)
题组训练
1 2
解析 H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为 CO2，选项A、B正确，C错误；选项D，ClO2 的强氧化性能杀灭水中的细菌等，正确。
2
3
⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr
答案
①③④⑥⑧⑩
⑦⑧
⑤⑥
①④
⑨⑪
知识梳理
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化 还原反应 (2)金属阳离子一定只具有氧化性 一种元素被还原 原剂 ( × ) ( × )

高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版

高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版

4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。

精品：2015届高考化学大一轮课件：2-5氧化还原反应

精品：2015届高考化学大一轮课件：2-5氧化还原反应

思维辨析 1．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 (×) 解析： 在氧化还原反应中，有些反应物既不是氧化剂也 不 是 还 原 剂 ， 有 些 既 是 氧 化 剂 ， 又 是 还 原 剂 ， 如 Cl2 ＋ H2O===HClO＋HCl 中的 H2O 和 Cl2。
2．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原 反应。(×) 解析：不一定。同素异形体之间的转化不是氧化还原反 放电 应。如 3O2=====2O3。 3．化合反应均为氧化还原反应。(×) 解析： 有些化合反应不属于氧化还原反应，如 CO2 ＋ H2O===H2CO3。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
助学微博
两个“不一定” 1．某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。 因为元素处于化合态时， 其化合价可能为正价， 也可能为负价。 通电 例如在反应 2H2O=====2H2↑＋O2↑中， 氢元素被还原， 而氧 元素被氧化。
助学微博
2．在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大 部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性， 只是以氧化 性为主。 例如在反应 Cl2＋H2O 氧化性又表现还原性。 HCl＋HClO 中， Cl2 既表现
三个误区 1．认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易， 而与电 子得失的多少无关。 如：每摩尔浓硝酸还原为 NO2 时得到 1 mol 电子，每摩 尔稀硝酸还原为 NO 时得到 3 mol 电子， 但浓硝酸的氧化性却 比稀硝酸强。
助学微博
2．认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应 同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下 规律： (1)相邻价态之间不发生氧化还原反应。如 SO2 和浓硫酸 不反应。 (2)相间价态，在一定条件下能发生反应生成中间价态。 如 2FeCl3＋Fe===3FeCl2。

新人教版高三化学一轮复习课件《氧化还原反应3》

第 3讲
氧化还原反应方程式的 配平
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
1、配平的原则 ①电子转移守恒； ②离子电荷守恒； ③原子个数守恒。
2
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
2、配平的步骤：
“一划、二标、三定、四配、五查”，即划好价，标变 化，定总数，配系数、再检查。 ①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 ②用观察法找出元素化合价的变化值 ③用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质 的计量数。 ④调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计 量数，同时将单线改成等号。 ⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于 用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后 离子的总电荷数是否相等。
5
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法：
(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身 氧化还原反应；歧化反应。 (2)方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质进 行配平。
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法： 【例2】配平下列氧化还原反应方程式：
3
0
S +
6
KOH
—
2 K2S + K2SO3 + 2 2 4 1
-2
+4
3 H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
1 K2Cr2O7
+6
+8 + 14 6 HCl
-1
—
+3 0 2 KCl +2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑
3 2
12 3
【练习2】配平下列方程式 (1)Cl2 + (2)P4+ KOH — NaOH+ KCl + H2O — KClO3 + PH3+ H2O NaH2PO4

(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第三章 课时3 铁及其化合物课件

(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。 (4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。 3SCN－===Fe(SCN)3
(
( ( (
)
) ) )
(5)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3＋＋
答案
(1)√
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√
【示例1】 (2012· 海南化学，14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电 路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤 液；
课时3 铁及其化合物
最新考纲
1．了解铁的主要性质及其应用。2.了解铁的重要化合物的
主要性质及其应用。3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理
铁及其重要化合物的性质
1．铁的存在
2．铁的物理性质 磁体 吸引的特性。 铁具有导电、导热和延展性，具有能被_____
3．铁的化学性质
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体 的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是 ________； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________ __________________________________________________； (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。 (列式计算)
二者的 关系
探究思考 1．写出下列化学方程式 (1)FeO与硝酸反应的化学方程式：______________________
__________________________________________________。
(2)FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：________ __________________________________________________、 __________________________________________________。 答案 3H2O (1)3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O

新高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念课件(73张)

答案：(1)
24
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ___________________________________________________。
一轮 ·化学
答案：(2)
25
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
7
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
一轮 ·化学
其中 Fe2＋、SO23－(H2SO3)主要表现_还__原__性___，H2O2 主要表现__氧__化__性__。
8
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
22
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
△ ④2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
答案：② ⑤ ③
一轮 ·化学
23
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
题组四 电子转移的表示方法及其应用 5．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目： (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ _________________________________________________________。
一轮 ·化学
1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指_得__电__子___的性质(或能力)；还原性是指__失__电__子__的性质

高考化学一轮总复习课件-氧化还原反应方程式的配平及计算


－2
第二步：列得失， H2 S ＋
＋5
HNO3
失去 2e－
得到(5－2)e－
0
＋2
S
NO↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
－2
H2 S
失去2e－×3
0
S
＋5
＋
HNO3
得到3e－×2
＋2
NO↑
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
第2步
—
按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据 得失电子守恒配平上述四种物质
第3步
—
根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、 OH－或H2O等
第4步 — 根据质量守恒配平反应方程式
[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离 子方程式是 ____________________________________ ____________________ ____________________________________ ______________________________。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类 (1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2==△===__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O (2)__5__KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋__3__K2SO4＋___3_H2O (3)__2__MnO4－＋_1_6__H＋＋_1_0__Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__ H2O 2．逆向配平类 (1)__3__S＋__6__KOH==△===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 (3)__2__Cl2＋__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2＋__1__Ca(ClO)2＋__2__H2O
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＋ － ＋
解析：由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2 可将Fe2 、I 氧化生成Fe3 、I2，Co2O3可将Cl 氧化生成Cl2，Fe3
＋ － ＋ － ＋
可将I 氧化生成I2，则A中的反应不能发生。
－
氧化还原反应的基本规律及应用
【生之思】 1．SO2具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性， 二者能否发生氧化还原反应？ 2．金属阳离子被还原，一定能得到金属单质吗？ 3．向含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的溶液中加入锌粉，试判 断离子反应的先后顺序。
2015年高考化学第一轮复习
走向高考· 化学
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
考点知识梳理
1．依据反应原理
【师之导】
物质氧化性、还原性强弱比较的常用方法
2．依据金属、非金属的活动性顺序
3．依据元素周期表
4．依据电化学原理 (1)原电池原理： 一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原 性：负极＞正极。 (2)电解池原理： 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化 性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
3．500 mL、1mol/L的Na2SO3溶液恰好与200 mL 1mol/L的 KMnO4溶液完全反应，你能确定还原产物中被还原元素的价态 吗？ 答案：1.1mol 2.铜与稀HNO3反应生成NO，NO与O2混合作
用于水又重新生成HNO3，故铜与O2存在下列关系：n(Cu)×2＝ 6.4 g 2 n(O2)×4，即n(O2)＝ × ＝0.05mol 64 g/mol 4 ＝0.2 3.0.5 L×1mol/L×2
＋ ＋
mL的
2
溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
C．M3
＋
D．MO2
＋
0.195 g [解析] 根据电子得失相等，n(Zn)＝ ＝0.003mol，可 65 g/mol 失电子0.006mol，若M化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.02×0.100 ＝0.006，可得x＝＋2。
【考点过关】 5．已知OCN 中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应 OCN ＋OH ＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl ＋H2O(未配平)中，如果有 6mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN 的物质的量是( A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol
答案：(1)H2S (2)NO
【考点过关】 1．在常温下发生下列反应：
2＋ (1)16H＋＋10Z－＋2XO－ ===2X ＋5Z2＋8H2O 4
(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ (3)2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是(
＋ ＋
)
－
A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2 ===2A3 ＋2Z B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂
L×1mol/L×(7－x)，解得x＝＋2，即还原产物中被还原元
素的化合价为＋2价。
【师之导】 1．应用电子守恒解题的一般步骤 (1)找到氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数目(注意化学式中粒子的个 数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式： n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价的绝对 值)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价的绝 对值)。
(2012· 上海高考)已知： Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2－ 2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO4 ＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ________。
[解析]
根据反应方程式中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧
化性进行判断。由反应：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋ 2H2O判断氧化性H2SO4(浓)＞SeO2；根据反应：2SO2＋SeO2＋ 2H2O===4H ＋2SO
(4)水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反应： _____________________________________________________ ___________________。 (5)水既不是氧化剂也不是还原剂，也不属于氧化还原反应： _________________________________________________________ _______________。
解析：根据常见水参与的反应，考虑元素价态变化，写出符 合条件的方程式。
答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或 △ 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 高温 或C＋H2O(g)=====CO＋H2 (2)2F2＋2H2O===4HF＋O2 电解 (3)2H2O=====2H2↑＋O2↑
4．向Na2SO3、FeI2的混合溶液中通入Cl2，试判断离子反应 的先后顺序，并写出反应的离子方程式。
答案：1.不能；因＋4价硫元素和＋6价硫元素无中间价态， 二者不能发生氧化还原反应。
＋
2.不一定；如Cu与Fe3 反应，Fe3
＋
被还原，得到Fe2 而不是Fe。
＋ ＋
3.因为氧化性：Fe3 ＞Cu2 ＞Fe2
－ － － － －
)
答案：C
6．向含有1mol
－
FeCl2的溶液中通入0.2mol
＋
Cl2，再加入含
2 0.1mol X2O 7 的酸性溶液，使溶液中的Fe2 恰好全部氧化，并使 2 X2O7 还原为Xn ，则n值为(
－ ＋
) D．5
A．2
B．3
C．4
答案：B
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－ － ＋ － － ＋
＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl 。
＋ －
电子守恒在解题中的应用
【生之思】 1．1mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子的物 质的量是多少mol? 2．6.4g铜与足量的稀硝酸反应，将产生的NO与适量的 O2混合作用于水，气体恰好完全溶解，你能确定通入O2的 物质的量吗？
如：K2S + HNO3 —— KNO3 + S + NO + H2O 3 8 6 3 2 4
第二章
第三节
二、配平的方法和技巧
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【实战演习】1、逆向配平法：
【例2】配平下列氧化还原反应方程式：
3
0
S +
+6
6
KOH
-1
—
2 K2S + K2SO3 + 2 2 4 1
3＋ C．氧化性强弱顺序为XO－ ＞ Z ＞ B ＞ A 4 2 2
D．X2＋是XO－ 4 的还原产物
答案：B
2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2 ，Co2O3、Cl2、
＋
FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的 是( ) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3 ＋2I ===2Fe2 ＋I2
＋
2－ 4
＋Se判断氧化性SeO2＞SO2。因此，氧化
性：H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2。
[答案] H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2
7．请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式。 (1)水只作氧化剂：_____________________________________ ________________________________。 (2)水只作还原剂：_____________________________________ _________________________________。 (3)水既作氧化剂也作还原剂：___________________________ ___________________________________________。
＋ ＋ ＋ ＋
＋
，故加入锌粉后，Fe3 先与Zn反应，然后依次是Cu2 、Fe2 与
2 4.因为还原性：SO 2 ＞ I ＞ Fe ，故与Cl2反应的先后 3
－ － ＋ － － ＋ －
Zn反应。
2 2 顺序为SO 2 、 I 、 Fe ，反应的离子方程式分别为： (1)SO 3 3 ＋Cl2 2 ＋H2O===SO 2 ＋ 2Cl ＋ 2H ， (2)2I ＋ Cl ===I ＋ 2Cl ， (3)2Fe 4 2 2
一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤
1、配平的原则 ①电子转移守恒； ②离子电荷守恒； ③原子个数守恒。
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23
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
2、配平的步骤：
“一划、二标、三定、四配、五查”，即划好价，标变 化，定总数，配系数、再检查。 ①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 ②用观察法找出元素化合价的变化值 ③用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质 的计量数。 ④调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计 量数，同时将单线改成等号。 ⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于 用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后 离子的总电荷数是否相等。 第二章 第三节
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【练习1】配平下列方程式
① KMnO4 + K2S + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 +H2O
1. 8 5 12 8 9 12
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二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法：
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