分子晶体的特点
1、较 的熔沸点；
⑴比较熔沸点的方法：
①看状态：一般 体> 体> 体
②看分子间作用力：
a 、组成和结构相似．．．．．．．
2、硬度较 ；
3、固态或熔融状态下都 电，溶于水时部分导电．．．．．．．．
。 （三）范围
1、所有 氢化物： H 2O,H 2S,NH 3,CH 4,HX
2、几乎所有的酸．．．．．．
：H 2SO 4,HNO 3,H 3PO 4 3、部分非金属单质:（ 不是）
4、部分非金属氧化物: （ 不是）
5、绝大多数有机物： （ 不是）乙醇，冰醋酸
（四）.实例
1、干冰
⑴结构分析
①干冰晶胞是一个 结构，其中 个CO 2分子在顶点，
个CO 2分子在面心。
②在每个CO 2周围最近且等距离的CO 2有 个。
③1个晶胞均摊 个分子
2、冰
水分子在顶点， 个水分子在体心。
②水分子之间以 结合， 个水分子构成1个
形。
③ 1个水分子均摊了 个氢键
④ 1个晶胞均摊 个水分子
⑤ 1个晶胞均摊 个氢键
⑥每个水分子等距离且最近的水分子有 个
3、碘
氢键> 氢键 无氢键，相对分子质量 ,熔沸点高 有氢键，分子 氢键>分子 氢键 b 、组成和结构不相似：M 相同或相近时，分子 越大，熔沸点越高；
⑴结构分析 ①冰晶胞是一个 结构，其中 个
⑴结构分析
①碘晶胞是一个结构，其中个碘分子在顶
点，个碘分子在体心。
②1个晶胞均摊个碘分子
③和顶面正方形面心的I2距离最近且等的I2有个。
④1个晶胞中碘分子的排列方向有种。
（五）分子晶体的密堆积：如果分子间有范德华力，1个分子周围有个紧邻的分子，把分子晶体的这种特征称为分子密堆积。例如：C60、干冰、I2
注意：分子间有氢键的晶体是分子非密堆积。如：；
原子晶体的特点
1、的熔沸点
⑴比较熔沸点的方法：
①看：越小，键长越，键能越，熔沸点越高。
2、硬度；
3、一般电，少部分电（例如）；
（三）范围
1、部分单质：；
2、极少数金属单质：；
3、部分非金属化合物: ；
4、部分氧化物: ；
（四）实例
1、金刚石（同硅）
⑴结构分析
①每个碳原子以杂化轨道形成共价键。
②每5个碳原子构成形。
③晶体呈结构。
④最小碳环是含个碳原子的元环。
⑤每个碳原子被个环共用, 每个六元环含有个碳原子。
⑥每个碳碳键共用个六元环。
⑦碳原子与C-C键比。
⑧晶胞中碳原子个在顶点，个在面心，个在体内。
1个晶胞含个碳原子。
2、二氧化硅（SiO2）
⑴结构分析
①由Si原子和O原子按的比例所组
成的立体网状的晶体。
②每个Si原子结合个O原子；每个O原子
跟个Si原子相结合；
③最小的碳环是由个Si原子和个O原子组成的元环。
④1mol SiO2中含mol Si—O键
（三）混合型晶体（石墨）
1、定义：晶体由构成，同时存在和力。
2、结构
⑴石墨为状结构，各层之间以结合，层内由
若干构成。
⑵每个碳以杂化轨道与相邻的碳原子成键。
⑶每个碳被个六元环共用。
⑷每个环含个碳原子。
3、物理性质
⑴质地很；（原因：各层之间是范德华力结合）
⑵熔沸点很；（原因：碳原子之间存在很强的共价键）⑶能电
金属晶体的原子堆积模型
1、概念
⑴配位数：与1个微粒紧密相邻的微粒个数
⑵空间利用率：晶胞的体积被微粒占据的体积百分数，它可以表示原子堆积的紧密程度
2．二维空间模型
(1) 层：配位数为_ __
(2) 层：配位数为____
3．三维空间模型
(1)非密置层在三维空间堆积
① 堆积
a 、特点：相邻层原子的原子核在________ _，空间利用率 ；
b 、金属_____是这种堆积方式；
c 、配位数 ；
d 、1个晶胞含 ；
e 、空间利用率：
② 堆积
a 、特点：将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中。晶胞是有 的
立方体，空间的利用率比简单立方堆积_______；
b 、_____ 是这种堆积方式；
c 、配位数 ；
d 、1个晶胞含 ；
e 、空间利用率：
(2)密置层在三维空间堆积
① 堆积：如图所示，按ABABABAB ……的方式堆积。
a 、堆积特点：同层 ， 上下层各 ；
b 、配位数为 ；
c 、 采取这种堆积方式。
d 、晶胞空间利用率 ；
② 堆积
如图所示，按ABCABCABC……的方式堆积。
a 、堆积特点：同层 ， 上下层各 ；
b 、配位数为 ；
c 、 采取这种堆积方式。
d 、晶胞空间利用率 ；
金属晶体的四种
堆积模型对比
离子晶体
一、（1）较 的熔点，沸点，难 。
一般说来，阴阳离子的 越大，离子 越小，则离子键越强，
离子晶体的熔沸点越高。
（2）离子晶体 而 。
（3）离子晶体 电， 或 后能导电
（4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（ ),难溶于 溶剂（如苯，CCl 4)
二、晶格能：1、离子的 越 ，离子所带 越 ，晶格能越大。
2、应用：一般，晶格能越大，离子晶体越 ，熔点越 ，硬度越 。
三、实例分析
（一）、NaCl 晶体
1、钠离子和氯离子的位置：
⑴位于晶胞的 上，并 排列。
2、1mol 晶胞含 mol NaCl
堆积模型 典型代表 空间利用率 配位数 晶胞
3、Na+周围最近且等距离的Clˉ有个，Clˉ周围最近且等距离的Na+有个，
构成体。所以Na+和Clˉ的配位数都为；
4、Na+周围最近且等距离的Na+有个，Clˉ周围最近且等距离的Clˉ有个。（二）、CsCl晶体
1、Cs+和Cl–位于晶胞的上。
2、1mol晶胞含mol CsCl
3、Cs+周围最近且等距离的Clˉ有个，Clˉ周围最近且等距离的Cs+有个，所以Cs+和Cl–
配位数都为。
4、Cs+周围最近且等距离的Cs+有个，Clˉ周围最近且等距离的Clˉ有个。
（三）、CaF2晶体1、Ca2+位于晶胞的上；Fˉ
位于晶胞的；
2、1mol晶胞含mol CaF2
3、Ca2+周围最近且等距离的Fˉ有个，Ca2+配位数
为；F-周围最近且等距离Ca2+有个，Fˉ配位数
为；
4、在每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有个，在每个F-周围最近等距离的F-有个。
四、物质的熔沸点与晶体类型的关系
1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体
2、若晶体类型相同
⑴离子晶体：一般离子半径越，离子电荷越，离子键就越强，熔沸点就越高。
⑵原子晶体：原子半径越，键长越、键能越,熔沸点越高。
⑶分子晶体：
①、组成和结构相似氢键> 氢键
无氢键，相对分子质量,熔沸点高
有氢键，分子氢键>分子氢键
②、组成和结构不相似：相对分子质量相同或相近时，分子越大，熔沸点越高；
⑷金属晶体: 一般，金属熔沸点由强弱决定。越多、越小，
金属键越强，熔点就越高，硬度也越大。