高三化学复习单元测试（6）—氧族元素环境保护
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 S：32 N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）
1. （05全国卷Ⅲ）6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤
做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
2.（05江苏）10．下列对物质用途的描述中，错误的是
A 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体
B 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C 氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
3.（05江苏）6．下列有关环境保护的说法中错误的是
A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
4..（05江苏）2．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是
A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥
5.（05北京）6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
6.(05上海)8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）
A、a升华、b冷凝
B、a挥发、b吸水
C、a蒸发、b潮解
D、a冷凝、b吸水
7. （05广东）25、下列关于过氧化氢的说法正确的是
A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸
B.过氧化氢是离子化合物
C.过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体
8.(05上海)21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A.气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、Z导管口有无色气体出现
9.(05上海)20、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用
的方法是
A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C、该水蒸气冷凝后，测水的pH
D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
10.(05上海)22、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
A、Na2S
B、NaHS
C、Na2S和NaHS
D、NaOH和NaHS
11.（05天津）13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液
12.（05北京）12．下列实验操作中，先后顺序正确的是
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中
C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
选修六环境保护测试题 一、单选题： 下图是我国能源保障分布区示意图， 完成1～3题。 1．我国能源保障水平的分布特征是 ①沿海高，内陆低②西部高，东部低 ③北部高，南部低④东部高，中西低 A．①②B．②③ C．①③D．②④ 2．影响我国能源保障水平分布的主要 因素是 ①地区能源生产总量 ②地区能源消费总量 ③地区国民生产总量 ④地区国民人口总量 A．①②B．②③ C．①③ D．②④ 3．M地区能源保障水平高，主要是因为 ①煤炭资源丰富②石油资源丰富③天然气资源丰富④水能资源丰富 A．①② B．②③ C．①③D．③④ 4．造成我国大部分地区水污染的主要污染源是 ①工业废水②生活污水③农业退水④家庭炉灶⑤水土流失⑥酸雨 A．①②⑥ B．①②③ C．②④⑥D．④⑤⑥ 下表为“部分国家人均水资源拥有量及每万元GDP 耗水量表”，回答5～7 题。 中国美国澳大利亚法国世界平均人均水资源拥有量（m3）2200 8952 18245 3357 8900 每万元GDP耗水量（m3）5045 514 387 288 1344 5、由表分析可以看出 A、我国人均水资源拥有量和水资源总量均低于法国 B、我国每万元GDP 耗水量约是美国的10倍 C、我国人均水资源拥有量约占世界平均水平的1/3 D、澳大利亚人均水资源拥有量高是因为水资源特别丰富 6、我国每万元GDP耗水量高的主要原因是 A、工业发达，耗水量大 B、技术水平低和节水意识淡薄 C、人口众多，生活用水量大 D、水污染严重 7、建设节水型社会的主要措施是 A、加大水利建设投入 B、控制城市规模 C、提高水资源利用率 D、优先发展工业 8、读下面相关示意图，指出其中符合自然资源的图例是
●备课资料 1.黑色食品“俏”于硒 20世纪末，受国际食品消费潮流的影响，在我们国家也刮起了一股“黑色食品热”，一时间，黑米、黑豆、黑芝麻和黑木耳等具有黑颜色的食品走俏市场。 黑色食品“得宠”，是因其具有较好的保健功效，具有一定的抗癌作用，而这些作用又来自它所含有的丰富的微量元素——“硒”。医学研究证明，人的癌症发病率与该地区的硒水平(土壤中的硒含量、食物中的硒含量和人血中的硒含量)之间呈反比关系。据调查，在我们肺癌发病区，健康人的血硒水平为0.088 ppm，癌症患者为0.070 ppm，而低病区健康人则高达0.123 ppm。科学研究还发现，血清硒的下降会导致心肌损伤，同时还发现心脑血管疾病患者100%缺硒，因此，在人体必需的多种元素中，硒被誉为“生命火种”。 硒的生理作用是：(1)刺激机体，增强免疫功能，促进抗体的生成，这对癌症的预防和治疗都有积极作用；(2)作为一种较好的抗氧化剂，有助于消除体内生成的各种自由基，而自由基可以造成基因突变导致癌症的发生；(3)有助于抑制癌细胞DNA的合成，以阻止癌细胞的分裂与生长，抑制致癌物活力并加速解毒，甚至使恶性细胞发生逆转；(4)能抗汞、镉、砷等重金属污染物的毒性；(5)保护染色体，使之少受损伤；(6)营养和修补心肌，调节人体微循环代谢系统，从根本上防止心脑血管疾病。 黑色食品中，硒含量较其他食品多，经常食用对抗癌具有明显的作用，除此之外，肉、海产品、芦笋、蘑菇、大蒜也是硒的良好来源。 需要注意的是，摄入的蛋白质和脂肪会影响硒的功效。常常吃一些高蛋白食物，或食物中有较多的不饱和脂肪酸，那就需要补充较多的硒，才能使其发挥作用。 2.臭氧的应用 自发现臭氧以来，科学家们做了大量的研究，发现臭氧具有以下奇特作用：强氧化、高效消毒、催化等。 (1)自来水、饮用水消毒、净化 人们对臭氧消毒、饮水灭菌极感兴趣，这是由于用臭氧消毒不存在任何对人体有害的残留物(如用氯消毒，有致癌的卤化有机物产生)，解决了饮用水的消毒质量问题。 (2)臭氧消毒灭菌 臭氧是一种高效、快速消毒灭菌剂，它的氧化能力高于氯一倍，灭菌比氯快600～3000倍，甚至几秒钟内可以杀死细菌，使用方便，不产生二次污染。 (3)高效快速臭氧水消毒灭菌 臭氧水对各种致癌微生物均有极强的灭菌作用。臭氧在水中不稳定，时刻发生氧化还原反应，产生十分活泼、具有强烈氧化作用的单原子氧、臭氧化物离子团、过氧化离子团、过氧化氢、羟基等。羟基氧还原电位相当于氟的氧化能力，当水中臭氧浓度达到0.3～4 ppm 时，臭氧水几乎成为万能消毒灭菌水剂，更可取的是这种消毒灭菌剂对细菌、病毒、芽胞等灭菌率均为100%。 (4)污水处理 臭氧可以用于水中污染物的氧化分解：脱色、脱臭、杀菌、灭藻与病毒灭污；清除酚、氰、农药、铁、锰及硫化物；清除石油制品及合成洗涤剂，清除水中致癌物质，降低水中BOD、COD等。臭氧在污水中有特殊处理效果，是一种“万能”水处理剂。 (5)食品保存、防腐 高温、高湿季节各种食品受丝状菌、酵母菌等繁殖，使食品腐败。应用臭氧对肉食、糕点、乳酪、鱼虾、水果及蔬菜防腐保存、保鲜；也可用于食品加工过程消毒、灭菌，长期保存。
高二化学《氮族元素》单元测验试卷 姓名 班级 座号 成绩 第I 卷（60分） 一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ） A ．CO 2、碳氢化合物 B ．NO 和NO 2 C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ） A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D 、稳定性：NH 3 > PH 3 3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ） A ．氮分子结构稳定 B ．氮气难溶于水 C ．氮分子是非极性分子 D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ） A. H SO H SO 2423和 B. 红磷和白磷 C. H O D O 22和 D. O O 18 8168和 5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2 B. H O 2 C. NO D. N 2 6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L 7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到 酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ） A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○ 1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（ ） A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B ．对环境造成的危害，③最小 C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D ．三种途径所消耗的铜的质量相等
第十六章氧族元素习题参考 7.少量Mn+可以催化分解HbQ,其反应机理解释如下：HO能氧化MrT 为 MnO,后者又能使H2Q氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写 出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-=2H2O p01 = MnO 2＋4H+＋2e-= Mn2+＋2H2O p0 2= O 2＋2H+＋2e-= H2O2 p0 3= ①－②H 2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ 0 0 0 E =? 1 —? 2= >0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O 0 0 0 E =9 2一（p 3= 一= >0 8. 写出H2O2 与下列化合物的反应方程式：KMnO（在HSO介质 中）， Cr（OH）3 （在NaOH介质中）。 解: 3H2Q + 2Cr（OH） 3 + 4NaOH H2NaCrO + 8H 2O 5H 2Q + 2KMnO + 3H 2SS2MnSO+ K 2SQ +8H2O + 5。2 14. 完成下列反应方程式,并解释在反应（1）过程中为什么出现由 白到黑的颜色变化。 第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag + + 2S2Q2-(足量)—[Ag(S2O) 2]3 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： (1)Na2C2与过量冷水反应。Na 2O +
2H2d2NaOH + O (2)在N Q Q固体上滴加几滴热水。2Na 2C2 + 2HO —4NaOH + O2 ( 3 ) 在Na2CO3 溶液中通入SO2 至溶液的PH=5 左右。 Na2CO3+2SO2+H2O—2NaHS3O+CO2 ( 4) H2S 通入FeCl3 溶液中。H 2S+2FeCl3—S+2FeCl2+2HCl (5) 62S加水。Cr 2S+HSCr(OH)3+HS ( 6)用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH 4)2S x—H2S + (x-1)S + 2NH 4Cl (7) Se禾口HNC反应。3Se+4HNO 3+H?3HSeO+4NO 18. 将SC(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金 属单质C加入溶液(B)中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶 液D。取3mL溶液D加入HCI溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取 3mL溶液D,加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份 3mL溶液D,在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得 到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学式，
高考化学复习 化学平衡常数及其计算 1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时平 衡常数为1×1059 。下列说法正确的是( ) A ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或CO D ．570 K 时，及时抽走CO 2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A 正确，B 错误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO 或CO ，C 错误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D 错误。 答案：A 2．在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I － (aq)I － 3(aq)。测得不同温度下 该反应的平衡常数K 如表所示。下列说法正确的是( ) t /℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 A.反应I 2(aq)＋I － (aq) I － 3(aq)的ΔH >0 B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I － 3)减小 C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3） D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 解析：A 项，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH <0，错误；B 项， 温度升高，平衡逆向移动，c (I －3 )减小，正确；C 项，K ＝c （I －3） c （I 2）· c （I －） ，错误；D 项， 平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。 答案：B 3．(2019·深圳质检)对反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，反应特点 与对应的图象的说法不正确的是( )
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
慈溪中学高一《硫和硫的化合物环境保护》单元检测 （时间：45分钟满分：100分） 班级：姓名：学号：一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共24分） i．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（） A SO2 B NO2 C CO2 D 可吸入颗粒物 ii．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（） A SO2 B Na2O2 C O3 D 新制氯水 iii．能在空气中稳定保存的物质是（） A 亚硫酸 B 亚硫酸钠 C 硒化氢水溶液 D 硫黄 iv．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（） A 饱和碳酸钠溶液 B 高锰酸钾溶液 C 溴水 D 饱和碳酸氢钠溶液 v．下列对硫酸的叙述正确的是（） A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸 vi．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（） A 能使酸性高锰酸钾褪色 B 在空气中易被氧化变质 C 能使溴水褪色 D 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 vii．下列四种溶液中，分别加入MnO2固体少量，能产生气体的是（） A 3%H2O2溶液 B 1mol/L NaOH溶液 C 1mol/L盐酸 D 1mol/L KClO3溶液 viii．下列情况可能引起大气污染的是：（） ①煤的燃烧；②工业废气任意排放；③燃烧鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放 A 只有①② B 只有②④ C 只有①②④ D 只有①②③④ 二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共20分。） ix．喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3→O2＋O；NO ＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在这些反应中的作用是（） A 催化剂 B 还原剂 C 氧化剂 D 中间产物 x．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是（） A HCl B HI C SO2 D NH3 xi．钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是 A 钋是第116号元素 B 钋是能导电的固体（） C 钋的氢化物很稳定 D 钋可能有两种不同价态的氧化物 xii．下列结论正确的是（） ①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
第十六章氧族元素习题参考 7. 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-＝2H2O φ01＝1.77V MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2+＋2H2O φ02＝1.23V O2＋2H+＋2e-＝H2O2φ03＝0.692V ①－②H2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ E0＝φ01－φ02＝0.54V>0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O E0＝φ02－φ03＝1.23－0.68＝0.55V>0 8. 写出H2O2与下列化合物的反应方程式：KMnO4（在H2SO4介质中），Cr(OH)3（在NaOH介质中）。 解：3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→2Na2CrO4 + 8H2O 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 5O2 14. 完成下列反应方程式，并解释在反应（1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。 （1）Ag++S2O32-(少量)→ （2）Ag++S2O32-(过量)→ 解：2Ag+ + S2O32- (少量)→Ag2S2O3 (白色) Ag2S2O3 + H2O→Ag2S↓(黑色) + 2H+ + SO42-
第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag+ + 2S2O32- (足量)→[Ag(S2O3)2]3- 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： （1）Na2O2与过量冷水反应。Na2O2 + 2H2O→2NaOH + O2（2）在Na2O2固体上滴加几滴热水。2Na2O2+ 2H2O →4NaOH + O2 （3）在Na2CO3溶液中通入SO2至溶液的PH=5左右。Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2 （4）H2S通入FeCl3溶液中。H2S+2FeCl3→S+2FeCl2+2HCl （5）Cr2S3加水。Cr2S3+H2O→Cr(OH)3+H2S （6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH4)2S x→H2S + (x-1)S + 2NH4Cl （7）Se和HNO3反应。3Se+4HNO3+H2O→3H2SeO3+4NO 18. 将SO2(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金属单质C加入溶液（B）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶液D。取3mL溶液D加入HCl溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取3mL溶液D，加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份3mL溶液D，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学
【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学第六章第一节氧族元素二氧化硫与环境保护课时提升作业 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.(2012·海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是( ) A.品红溶液 B.浓硝酸 C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能 3.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( ) 仪器：①洗气瓶②干燥管 药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④ 4.(2013·揭阳模拟)常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( ) A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C.减少二氧化硫的排放，可防止全球气候变暖 D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 5.SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) ①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃烧
⑥循环处理吸收塔放出的尾气 A.①②③④⑤ B.①③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.②③④⑥ 6.(2013·防城港模拟)碲元素及其化合物不可能具有的性质是( ) A.碲的化合物有-2、+4、+6价 B.碲的氧化物有TeO2和TeO3 C.碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定 D.单质碲为银白色，是导电性比硒强的固体 7.下列说法中错误的是( ) A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失 B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 8.下列有关Cl2和SO2的说法正确的是( ) A.等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去 B.等体积的Cl2和SO2同时通入石蕊试液中，溶液的紫色保持不变 C.加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的 D.品红溶液中同时通入等体积的Cl2、SO2，漂白效果会更好 9.下列实验操作能够达到实验目的的是( ) A.实验室采用图①所示装置收集SO2 B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤 D.称取0.40 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液 10.(2013·贵港模拟)为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收
高一化学必修二第一章单元测试题 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．下列说法中正确的是() A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.14 6C和17 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C．已知铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是114 D．钾的原子结构示意图为 2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12 Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是() A．某种核素的相对原子质量 B．某种核素的近似相对原子质量 C．某种元素的平均相对原子质量 D．某种元素的平均相对原子质量的近似值 3．下列有关碱金属元素的说法正确的是() A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B．从锂到铯，密度由小到大 C．从锂到铯，熔沸点依次升高 D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 4．下列各组物质中，互为同位素的是() A．D2O和H2O B．235U和238U C．O3和O2D．SO3和SO2 5．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是() A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n 6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B； ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是() A．①②B．③④⑤ C．③⑤D．③④ 7．下列说法错误的是() A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是() A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 9．下列叙述正确的是() A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 10．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是() A．形成了X3＋离子和Y2－离子
化学平衡常数应用 一、化学平衡常数的定义 化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示。例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，K ＝ c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) （式中个浓度均为平衡浓度）。化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 二、 应用平衡常数应注意的问题 （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。 三、 化学平衡常数的应用 （1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。 （2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝ c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) ，Q c 叫该反应的浓度熵。若Q c ＞K ，反应向逆向进行；若Q c ＝K ，反应处于平衡状态；若Q c ＜K ，反应向正向进行。 （3）利用K 值可判断反应的热效应：若温度升高，K 值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K 值减小，则正反应为放热反应； 四、具体应用举例分析 1. 平衡常数的变化趋势的判断 化学平衡常数只是温度的函数，不随浓度的变化而变化。因此根据反应的热效应，即可判断平衡常数的变化趋势。 【例题1】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g) 1 2 N 2(g)+ CO 2(g)；△H ＝－373.4kJ/mol ，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： 解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平 衡常数减小，A 选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO 的转化率减小，B 选项错误；平衡常数只与热效应有 关，与物质的量无关，C 选项正确；增加氮气的 物质的量，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，D 选项错误。 答案：C 【例题2】在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH － 。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，c(HCO 3－ ) c(CO 32－) 减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小 解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO 2通入水中，相当于生成H 2CO 3，可以与OH － 反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH 增大，故错。 答案：B 【例题3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及 其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。右图是N 2和H 2反应生成2 molNH 3 过程中能量变化示意图，在 E 1 E 2 能量 生成物 反应进程 kJ/mol 平衡常数K A 2N O 转化率 D C O 转化率 B 平衡常数K C
2020届高三化学二轮复习专题训练：氧族元素环境保护 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40Zn －65Ba－137Pb－207 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1．下列关于环境污染的说法不正确的是() A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨 B．生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染 C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 【解析】酸雨的形成主要是由于二氧化硫和氮氧化物的任意排放，与二氧化碳无关，A项错误；其他选项正确。 【答案】 A 2．煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是() A．煤是含碳化合物 B．煤是一种可再生资源 C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化 D．SO2是酸性氧化物，被雨雾吸收后转化成酸雨 【解析】A．煤属于混合物；B.煤是不可再生资源；C.水吸收SO2并与其反应：SO2＋H2O H2SO3，主要是化学变化；D.SO2是典型的酸性氧化物，被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨。 【答案】 D 3．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是() A．氧元素的一种同位素 B．臭氧的同素异形体 C．一种新的氧化物 D．可能是极性键构成的极性分子 【解析】O4是氧元素的一种新的单质分子，故A、C错；与臭氧互为同素异形体，B正确；单质分子不可能存在极性键，D错。 【答案】 B 4．下列关于氧族元素及其化合物的判断正确的是() A．非金属性：O
15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总结平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx
平衡 m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。
高中地理选修6 环境保护知识梳理 一、生态破坏问题 1、水土流失 【我国典型地区】：黄土高原、南方低山丘陵地区、云贵高原 【产生的原因】： （1）自然原因：①季风气候降水集中，多暴雨；②地表植被稀少；③土质疏松；④地形破碎，坡度大。 （2）人为原因（主要的）：①过度开垦，过度放牧，过度采樵，过度砍伐等造成植被的破坏；②不合理的耕作制度；③不合理的工矿、交通等工程建设破坏表土和植被。 【水土流失的危害】：①土壤肥力下降；②生态环境恶化；③淤积江、河、湖、库，水旱灾害增加。 【治理的措施】：①小流域综合治理，生物措施（种树种草）与工程措施（修筑水库、打坝淤地、修建梯田）相结合，②调整农业生产结构，压缩农业用地，扩大林、草种植面积，农林牧副渔全面发展（退耕还林、还草）。 2、荒漠化 【我国典型地区】：西北地区（新疆、青海、内蒙、甘肃、宁夏等地） 【产生的原因】： （1）自然原因：处于内陆地区，降水少，干旱多风；全球变暖，蒸发旺盛；河水泛滥、鼠害、蝗害等。 （2）人为原因（主要的）：过度放牧；过度樵采；过度开垦；水资源的不合理利用；工矿、交通等工程建设不当。 【荒漠化的危害】：①风蚀作用使土地退化，土壤肥力下降，粮食、牧草减产；②生态环境恶化 【治理措施】：①控制人口数量，提高人们环保观念；②制定草场保护的法律、法规，加强管理；③通过控制载畜量，推广轮牧、圈养，禁止滥采滥挖，退耕还林、还牧，建设人工草场等手段恢复和建设生态；④合理分配和使用水资源；⑤利用生物和工程措施构筑防护体系 （注意：我国南方的石漠化是水蚀引起的，其产生原因跟人类不合理的经济活动破坏植被有关；治理办法主要是因地制宜，退耕还林还草，恢复植被） 3、土壤次生盐碱化 【我国典型地区】：黄淮海平原（华北地区）、宁夏平原、河套平原、等 【产生原因】： （1）自然原因：频繁的旱涝气候（黄淮海平原）；地形低洼；大气降水少，蒸发强烈。 （2）人为原因（主要的）：大水漫灌等不合理的灌溉方式；不合理的水利工程建设（渭河平原三门峡水库）【治理措施】：①工程措施：华北地区的鱼塘—台田模式；引淡淋盐；井排井灌；②生物措施：使用生物改良，增施有机肥，深翻深耕；③合理的灌溉，不能只灌不排；采取喷灌、滴灌技术等④化学方法改良土壤 4、森林减少 【有关森林的基本概况】： （1）森林是地球上三大生态系统之一，是物种的宝库。目前世界森林覆盖率只有31.7％。 （2）世界森林主要集中分布在：南美洲亚马孙平原、非洲刚果河流域、东南亚地区（热带雨林）；北美洲（加拿大）、欧洲和亚洲（俄罗斯）（亚寒带针叶林）。 【我国主要分布区】：东北林区（大小兴安岭地区）、西南林区（横断山区） 【产生原因】：①过度砍伐；②毁林开荒；③过度樵采；④大规模放牧、开矿毁坏林木；⑤酸雨使森林严重退化 【森林减少的危害】：①破坏生态系统，自然环境恶化（土地荒漠化、水土流失）；②气候失调（全球变暖），自然灾害（水灾、旱灾、泥石流、滑坡等）增加；③物种锐减，动植物资源减少；④大气成分发生变化。 【治理措施】：①控制人口数量，强化人类生存环境意识；②健全法制，加强管理，禁止乱砍滥伐、保护森林资源； ③采育结合，大力植树造林；④控制环境污染；⑤加强国际合作 【森林的功能】：调节气候；稳定大气成分；涵养水源；保持水土；防风固沙；净化空气；保持生物多样性等
高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及解析） 时间：90分钟满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．下列说法中正确的是() A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.14 6C和17 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C．已知铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是114 D．钾的原子结构示意图为 2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12 Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是() A．某种核素的相对原子质量 B．某种核素的近似相对原子质量 C．某种元素的平均相对原子质量 D．某种元素的平均相对原子质量的近似值 3．下列有关碱金属元素的说法正确的是() A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B．从锂到铯，密度由小到大 C．从锂到铯，熔沸点依次升高 D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 4．下列各组物质中，互为同位素的是() A．D2O和H2O B．235U和238U C．O3和O2 D．SO3和SO2 5．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是() A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n 6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B； ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是() A．①②B．③④⑤ C．③⑤D．③④ 7．下列说法错误的是() A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是() A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
第16章氧族元素 16-1 写出下列物质的化学式。 （1）方铅矿; (2)朱砂; (3)闪锌矿; (4)黄铜矿; （5）黄铁矿; (6)芒硝; (7)海波; (8)保险粉 解: (1)PbS (2)HgS (3)ZnS (4)CuFeS2 (5)FeS2 (6)Na2SO4·10H2O (7)Na2S2O3·5H2O (8)Na2S2O4·2H2O 16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。 (1)K2S2O7; (2)H2SO5; (3)K2S2O8; (4)Na2S2O3·5H2O; (5)Na2S2O4; (6)Na2SO3; (7)Na2S4O6; (8)Na2SO4·10H2O 解: （1）焦硫酸钾(2)过一硫酸(3)过二硫酸钾 （4）五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (5)连二亚硫酸钠 (6)亚硫酸钠(7)连四硫酸钠(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝) 16-3 完成并配平下列反应方程式。 （1）H2S+ClO3-+H+ ------ （2）Na2S2O4+O2+NaOH------ （3）PbO2+H2O2 ------ （4）PbS+H2O2 ------- （5）S+NaOH(浓)------ （6）Cu+H2SO4(浓)------ （7）H+H2SO4(浓)------ （8）H2S+H2SO4(浓)------ （9）SO2Cl2+H2O------ （10）HSO3Cl+H2O------ 解: (1)5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O (3)PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑ (4)PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O (5)3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O （8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O （9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl (10)HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl 16-4 完成下列各反应的化学方程式。 （1）Na2O2与过量冷水作用; （2）几滴热水滴在Na2O2固体上; （3）电解硫酸与硫酸铵的混合溶液; （4）将难溶于水与酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐; （5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液; （6）将SeO2溶于水,然后通SO2Q气体;
15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总 结 平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始m n O O
转化ax bx cx dx 平衡m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。
选修环境保护 本节复习脉络： 考点一| 环境污染问题 (对应学生用书第234页) [理解—要点突破] 1．水污染及其防治 (1)主要水体污染类型的比较 项 目 水体富营养化重金属污染海洋石油污染 含义因氮、磷等营养物质 大量进入水体引起的 水质恶化现象 各类重金属(汞、镉、铅 、铬等)进入水体，经动 植物生物链逐渐积累， 对人畜造成伤害的现象 大量石油流入海洋中造成 范围极广的污染现象 污染源含氮、磷等营养物质 的生产和生活污水 工业生产中排放的含重 金属的污水和固体垃圾 中含重金属的淋溶污水 近海石油开采、加工和运 输过程中的石油泄漏 表现陆地水体：称为“水 花(水华)”，又称“ 藻花”；海洋水体： 称为“赤潮” 各种重金属引起的人畜 病症 海洋上漂浮着大量油膜和 油块 危害水体中植物死亡；鱼 类死亡；湖泊演变为 沼泽 重金属元素通过食物链 富集，最终危害人畜的 健康 海洋生物大量死亡；阻碍 海藻光合作用；影响海洋 底栖动物；石油氧化分解 ，大量消耗水中溶解氧2．大气污染及防治 (1)可吸入颗粒物 可吸入颗粒物是空气质量播报中的一个重要参数，是指空气中悬浮的粒径 在10微米以下的固体颗粒。其主要来源及影响见下表： 污染物自然降水量较少，植被覆盖率低，土地荒漠化加剧
①调整能源战略 能源生产和消费是大气污染的主要来源，因而解决大气污染的最有效、最直接的途径就是调整能源战略。主要途径有： ②防治措施 3．固体废弃物污染及防治 (1)城市垃圾污染的防治 ①城市垃圾的构成和危害 城市垃圾是指城市居民在日常生活中抛弃的各种废弃物。其对环境的影响是多方面的，具体如下： ②城市垃圾常用的处理方法 a．垃圾的处理应坚持“资源化、减量化、无害化”的原则，几种主要的处理方法比较如下： Ⅰ.远离生活区和水源地。