(2)吸取溶液手拿刻度以上部分，将管的下口插入欲取的溶液中，吸取溶液
至刻度线2cm以上，迅速用食指堵住移液管管口。
(3)调节液面将移液管垂直提离液面，调节溶液的弯月面底部于刻度线相切
(4)放出溶液放液以后使尖嘴口在容器内壁靠约30秒，注意最后一滴的处
理，吹或不吹。
为了使液体自由落下，不停留在管内壁，确保移液准确定量，故放液时要垂直流下液体；
若移液管上没有注明“吹”字，最后一滴不可吹出，因为在设计移液管时，移液管体积没有包括最后一滴溶液的体积。
3)使用容量瓶配制溶液时，应如何进行定量转移？
答：称取一定质量的固体放在小烧杯中，用水溶解，转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶口，以免有溶液溢出。
待测液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上稍提起，同时直立，是附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯内。残留在烧杯中的少许溶液，可用少量蒸馏水按上述方法洗3-4次，洗涤液转移合并到容量瓶中；定容并摇匀。
实验二酸碱标准溶液的配制与浓度的标定
思考题：
1)配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取盐酸和用台秤称固体氢氧化钠，而
不用移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取几位有效数字？为什么
答：因为浓盐酸容易挥发，氢氧化钠吸收空气中的水分和二氧化碳，准确量取无意义，只能先近似配制溶液浓度，然后用基准物质标定其准确浓度，，所以配制时不需要移液管和分析天平。
因为配制时粗配，配制的溶液浓度应取一位有效数字。
2)标定HCl溶液时，基准物,称0.13g左右，标定NaOH溶液时，称邻苯
二甲酸氢钾0.5g左右，这些称量要求是怎么算出来的？称太多或太少对标定有何影响？
答：根据滴定时所需盐酸或氢氧化钠的体积在20-25ml估算出来的。因为滴定管在读数时会存在一定误差，消耗体积在20-25ml时相对误差较小。称太多，所需盐酸或氢氧化钠可能会超过滴定范围，而且会造成浪费；称太少，相对误差较大，不能满足误差要求。
3)标定用的基准物质应具备哪些条件？
答：基准物质应具备：(1)组成物质应有确定的化学式；(2)纯度要求在99%以上；
(3)性质稳定；(4)有较大的摩尔质量；(5)与待标定物质有定量的化学反应。
4)溶解基准物质时加入50ml蒸馏水应使用移液管还是量筒？为什么？
答：用量筒。因为基准物质的质量是一定的，加入50ml蒸馏水只是保证基准物质完全溶解，不影响定量反应有关计算，所以只需用量筒取用就可以了。
5)用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，为什么选用酚酞指示剂？用甲基橙
可以吗？为什么？
答：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的产物在水溶液中显微碱性，酚酞的显色范围为pH8-10，可准确地指示终点。
甲基橙的显色范围为pH3.1-4.4，在反应尚未达到终点时，就已经变色，会产生较大的误差，所以不能用甲基橙为指示剂。
6)能否作为标定酸的基准物？为什么？
答：不能，因为草酸的和值接近，不能分步滴定，滴定反应的产物不是唯一的，所以不能作为标定酸的基准为。但能作为氧化还原滴定的基准物。
实验三容量器皿的校准
思考题：
1)为什么要进行容量器皿的校准？影响容量器皿体积刻度不准确的主要因素
有哪些？
答：容量器皿的容积并非与其标出的体积相符合，在准确度要求较高的分析工作中就必须对容量器皿进行校准。
影响容量器皿体积刻度不准确的主要因素有：(1)温度——玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的容积不同；(2)仪器制造工艺误差。
2)称量水的质量时为什么只要精确至0.01g？
答：滴定管的读数精确到0.1ml，估读到0.01ml，根据有效数字的计算规则，水的质量只要精确到0.01g就能满足要求。
3)利用称量水法进行容量瓶校准时，为何要求水温和室温一致？若两者有稍微
差异时以哪一温度为准？
答：水的密度会随温度的变化而变化，且玻璃有热胀冷缩的特性，水温和室温一致，可以使水的体积和容量器皿的容积一致，使校准结果更准确。
若两者有稍微差异时以水温为准。
4)从滴定管放出去离子水到称量的容量瓶内时，应注意些什么？
答：(1)注意滴定管中不能有气泡；
(2)控制放液速度，使滴定管读数准确（V=10ml/min）；
(3)滴定管中的水不能溅到容量瓶外；
(4)滴定管口最后一滴水也要引入容量瓶中；
(5)正确读取数据；
(6) ★容量瓶外部必须是干燥的。
实验五化学反应速率与活化能的测定
思考题：
1)从实验结果说明哪些因素影响反应速率？它们是怎么影响的？
答：(1)反应温度、反应物浓度、催化剂、不均匀系统中反应物的接触面积都将影响反应速率。
(2)各因素对反应速率的影响情况为：
●温度：温度升高，系统内活化分子的百分数增加，反应速率增大；
●浓度：浓度增大，活化分子的总数增加，反应速率增加；
●催化剂：加入催化剂，反应物的活化能降低，一定温度下单位体积内的
活化分子的百分数增加，反应速率增大；
●表面积：对于不均匀反应系统，反应物接触面积的大小影响反应速率。
表面积增大，反应速率增加。
2)下列情况对实验结果有何影响？分析原因。
答：(1)取用试剂的量筒没有分开专用
——会造成试剂相互污染，使浓度发生变化且有副反应发生，最后影响反应结果。
(2)先加，最后加KI溶液
——加入的溶液将先于溶液中的反应，因而减少溶液中总量，当最后加入KI后，与KI反应生成的与反应的时间变短，结果造成反应速度增大的假象，产生正误差。
(3)缓慢地加入溶液
——由于缓慢地加入溶液，使随着不断地加入而不断地消耗，浓度不能达到最大的初始浓度，故反应速度比瞬时加入要
时低，使结果产生了负误差。
实验六醋酸的解离度与解离常数的测定
思考题：
1)本实验室如何测定HAc的准确浓度的，其依据是什么？
答：通过已知准确浓度的NaOH容易滴定HAc来测定其浓度。其依据是酸碱中和反应是定量进行的。
2)若改变所测HAc的浓度或温度，则其解离度与解离常数有无变化？
答：改变醋酸浓度，其解离度有变化，解离常数不变；
改变醋酸溶液的温度，其解离度变化，解离常数也变化。
3)在测定一系列同种弱酸的pH值时，为什么应按浓度由稀到浓一次测定。答：测定一系列不用浓度的同种弱酸的pH值时，按照浓度由稀到浓测定可以：减少记忆效应，使玻璃电极薄膜两边的浓度较快达到平衡，使读数尽快
稳定且准确，减小由于残留浓度对下次测量造成的误差。
如何校正酸度计，怎样才算校正完毕？
答：本实验采用两点校正法：
a：将选择旋钮置于pH档，调节温度补偿旋钮，使其指示浓度为溶液温度b：将玻璃电极的玻璃球浸入已知准确pH值的（=6.86）的标准缓冲溶液。
调节定位旋钮使指针读数与该值一致，消除电极不对称电势产生的误差。用蒸馏水洗净玻璃电极后，将玻璃球放入pH值为4.00的标准缓冲溶液中，调节斜率旋钮，使指针读数指向4.00，补偿电极转换系数值不能达到理论值而产生的误差。
实验八苯甲酸燃烧热的测定
思考题：
1)本实验如何考虑系统与环境？
答：被研究的对象称为系统，系统以外的周围物质称为环境。本实验可将钢弹内物质苯甲酸和氧气作为系统，将钢弹、水、金属容器和绝热外套作为环境。
也可将钢弹及内部物质、水和金属容器、绝热外套作为系统，而降系统周围的空气等作为环境，弹式量热计是一个密闭绝热系统。
2)如何考虑标准燃烧焓定义中的标准状态？怎样求得25下的标准燃烧焓？答：在化学热力学中规定:压力为标准压力=100kpa（在气体混合物中。系指各气态物质的分压均为标准压力），溶液中溶质（如水合离子或分子）的浓度（确切地说应为有效浓度或活度）均为标准浓度CΘ=1mol的条件为
标准条件。若系统中所有的物质或溶液都是在标准条件下就称之为标准状态。
25时的标准燃烧焓可以由该温度下每种物质的标准摩尔生成焓求得，（298.15K）=（298.15K）=7（-393.50KJ）+3（-285.83 KJ）-（-385.05 KJ）=-3.227 KJ