2014年下期高二年级期末考化学试题(理科)
班级___________ 姓名 ___________ 得分____________
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 64 108
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续
进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了
A. 该反应是吸热反应
B. 该反应是放热反应
C.铁粉和硫粉在常温下容易反应
D.硫化亚铁的总能量高于铁粉
和硫粉的总能量
2. 25时若体积为，的某一元强酸与体积为,的某一元强碱混合，恰好中
和，且已知v和0.5b，则下列符合a值的是
A. 3
B.4
C.5
D.6
3. 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的v a,
则该电解质可能是
()2 24 3
4. 把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一
定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为
A.1 : 2 : 3
B.3 : 2 : 1
C.6 : 3 : 1
D.6 : 3 : 2
5. 0.1溶液的2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
? ? ?
()>c() () > c() () >c() () > c()
6. 已知：△△ H—.△ H为焓变，T为热力学温度，△ S熵变，当△ G V0时反应能自发进行，△ G>0时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是
A.熵变大于零的反应肯定能自发进行 B .焓变小于零的反应肯定
能自发进行
C.焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D.焓变小于零且熵变大于
零的反应一定能自发进行
7. 物质的量浓度相同的三种酸、、的溶液，其依次为 4、5、6,贝V 、、的 碱
性由强到弱的顺序是
8. 在1000.1 3溶液中，欲使3的电离程度和溶液的都增大，可 A.加少量的(1)溶液 B. 加少量1盐酸 C.加少量3固体 D. 微热
9.
不考虑水的电离，在 H 23溶液中，下列离子浓度关系
正确的是
-
2-
- 2()(3 )+2C
( 3 ) ()( 3)( 3 )
C.2c( 32-
)()
(
32-
)( 3-)
2溶液中常含有2+
、2+
、2+
等金属离子，通过添加过量
具有的相关性质是 C.溶解度小于、、
D.
具有吸附性
11. 右图是可逆反应2B=23D 的化学反应速率与化学平衡
随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 A. 反应物的转化率先降低后增大 B. 若A 、B 是气体，则D 是液体或固体
10 .以2为原料制得的 难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀; 内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的 2。 A.溶解度与、、等相同 B.溶解度大于、、
12. 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为: 22
22。有关该电池的说法正确的是
极b 和d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增
重b v d 。符合上述实验结果的盐溶液是
14.将气体 W B 置于容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应:
4W(g)(g) —2C (g )反应进行到4s 末，测得 W 为0.5 , B 为0.4 , C 为0.2，则用反应物 W 浓度的减少来表示该反应的速率应为 A . 0.025(L ? s)
B . 0.0125(L ? s)
C . 0.05(L ? s)
D. 0.1(L ? s)
15.在密闭容器中的一定量
A B 混合气体发生反应：(g ) (g)(g)。平衡
时测得A 的浓度为0.5 ;保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 两倍，再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.28。下列有关判断正确的 B.
该变化使平衡正向移动 的转化率降低 的体积分数增 大
C. 逆反应是放热反应
、B 、C D 均为气体
为电池的正极 B.
负极反应为
C.不能被溶液激活
D.
可用于海上应急照明供电
13.下图所示的电解池
I 和中，a 、b 、c 和d 均为电极。电解过程中，电
M c
n
— X
:赢
选 项 X Y
A. 4
3
B. 3
(3)2
C. 4
2
( 4) 3
D.
4
4
电解池I
I
电解池口
16．250，101 时，2N2O5(g)= 42(g)+ O2(g) △56.76 ，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减反应
D.熵增效应大于能量效应
17．有关电化学的说法中正确的是
A.原电池和电解池的阴极金属都不会腐蚀 B .不锈钢难生锈是因为
合金中铁受保护
C. 原电池的负极一定比正极金属活泼
D .原电池的负极质量一定减少，正极质量一定不变或增加
18. 在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入( 1)铁片；(2)导线相连的铜、
铁片；(3) 导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A.(1)(2)(3)
B.(2)(3)(1)
C.(2)(1)(3)
D.(3)
(2)(1)
19. 以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入19.6
克氢氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同( 浓度、密度、体积等) ，则电解过程中电路中流过的电子为
A. 0.2 B . 0.4 C . 0.6 D . 0.8
20. 以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢气和氧气生成。则电解一段
时间后。下列有关该溶液(温度不变)的说法中。(1)该溶液的可能
增大( 2)该溶液的可能减小( 3)该溶液的可能不变( 4)该溶液的
浓度可能不变（5）该溶液的浓度可能增大（6）该溶液的浓度可能减小。正确的是
A ?只有(1) (2) (3) (6) C?只有(1) (2) (3) (5) B
D
?只有（1）
（2）
?只有（1）⑵
(3) (4)
(3) (4)
(5)
二、填空题（共60分）
21. （4分）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原
因，
当水膜较强时，主要发生 _______ 腐蚀，
其负极反应式为___________________________________ ，正极反应式
为 _______________________________ 。
22. （2分）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________________ ；（填化学式，下同）
将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是______________________ 。
23. （6分）用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。
原电池的负极是________ ，电极反应式是________________________ ；
正极是 _________ ，电极反应式是_________________________________ 。
24. （6分）实验室常用熟石灰与氯化铵固体制氨气，写出反应的化学方程
式 __________________________
实验室也可用浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气。
（1）写出氨水电离方程式 __________________________________ ；（2）浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气的原理是____________________
’
25. （2分）下列溶液：
A、0.1 B 、0.1 H 24 C、0.1 D 、0.1 3
其中由大到小的排列顺序是_________ （ ____ 用字母表示）O
26. （6分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为5（4）3的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：
2 3
5（4）3（S）——5乜42 3
（1）进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，
2 已知5（4）3F （固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后防止龋齿的原因是（用离子方程式表
示）____________________________________________ 。
3 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方
法_______________________________ 。
27. （8 分）用0.1320的溶液滴定未知浓度的溶液，实验数据如下表所示，回答下列问题: