泄露天机——2014年金太阳高考押题精粹
(化学答案与解析)
（30道选择题+20道非选择题）
第一部分：选择题答案（30道） 1．【答案】C
【解析】煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A 项正确；利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO 2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B 项正确；日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，故C 项错误；太阳能电池的材料是硅，D 项正确。
2.【答案】B
【解析】A 项的NH 4Cl 的电子式中氯离子的周围未写电子，故A 项错误；S 2－
的质子数（或核电荷数仍为16，故C 项错误；质子数为94、中子数为144的钚（Pu ）原子应表示为：Pu 23894，D 项错误。
3．【答案】B
【解析】乌头酸的结构中无酯基，不能发生水解反应，B 项错误。
4.【答案】C
【解析】棉花和蛋白质都是高分子化合物，但二者的水解产物不同，棉花水解生成葡萄糖，而蛋白质水解生成氨基酸，故A 项错误；苯与溴水发生的是萃取，属于物理变化，B 项错误；羧酸与碳酸氢钠溶液可以反应，而醇与碳酸氢钠不能反应，因此可以用碳酸氢钠溶液鉴别二者，C 项正确；乙烷不能与溴水发生反应，不能用溴水除去，D 项错误。
5.【答案】D
【解析】①：1－溴丙烯在引发剂作用下可发生加聚反应，产物中有1种官能团（溴原子）。②：1－溴丙烯在酸性高锰酸钾的作用下，双键断裂，变为羧基，原来还含有溴原子，共2种官能团。③：1－溴丙烯水化后含羟基和氯原子这两种官能团。④：1－溴丙烯在溴的CCl4中发生加成反应，只有1种官能团（溴原子）。综上符合题意的为①④，故D 项正确。
6.【答案】B
【解析】反应中铝的化合价升高，铝也是还原剂，A 错误；因为氧化铝在空气中能稳定存在，而硼烷易与空气中氧气反应，B 正确；B 2H 6中只存在极性键、非极性键，没有离子键，C 错误；根据反应不需要消耗AlCl 3，D 错误。
7.【答案】B
【解析】A项重水(D
2O)的相对分子质量为20，1.8 g重水(D
2
O)的物质的量为
0.09mol，含有的质子数和电子数均为0.9N
A ，错误；B项16gO
2
和O
3
的混合气体
中氧原子的物质的量为1 mol，氧原子数为N
A ，正确；C项根据2NO+O
2
====2NO
2
，
2NO
2N
2
O
4
判断，标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O
2
混合后所得气体中分子
总数小于1.5 N
A ，错误；D项缺少温度和压强，无法确定11.2 L Cl
2
的物质的量，
无法确定转移的电子数，错误。
8.【答案】D
【解析】铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，反应产物应为Fe2+，故A项错误；
向Ca(ClO)
2溶液中通入过量CO
2
制取次氯酸，产物中应为HCO
3
-，故B项错误；酸
性KMnO
4
溶液中不能含有大量的OH-离子，所以C项反应方程式不符合事实，C项错误；D项正确。
9.【答案】D
【解析】A、Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中，错误；B、该溶液中含有Fe3+，I－与其发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、该溶液可能为酸性或碱性溶液，
酸性条件下Fe2+与NO
3－发生氧化还原反应不能共存，碱性条件下NH
4
+、Fe2+不能共
存，错误；D、该溶液为碱性溶液，离子能大量共存，正确。
10.【答案】C
【解析】A、由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO
3+ 5Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+
5Na
2SO
4
+ I
2
+ H
2
O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na
2
SO
4
，正确；B、该反
应中反应物KIO
3中的I（+5），生成物中I
2
碘元素的化合价为0，化合价降低，
KIO
3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误；D、Na
2
SO
3
在反应中作还原剂，I
2
为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，正确。
11.【答案】D
【解析】C
5H
12
有3种同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷），A项错误；C
8
H
10
中有4种属于芳香烃的同分异构体（邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯），B
项错误；因为CH
3CH
2
CH
2
CH
3
的等效氢原子有2种，故光照下与氯气反应，可生成
2种一氯代烃，C项错误。
12.【答案】B
【解析】依题意醇与酸应等碳，且骨架相同，符合要求的醇和酸各4种，故它们重新组合可形成的酯共有4×4=16种。
13．【答案】D
【解析】X的原子半径是短周期主族元素中最大的，说明X为钠；因Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，所以有m＋n=8，又因Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，可知n=2，则m=6，所以Y为氧元素，Z为硅元素；由R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1得，R为硫。
因W元素与Z元素同主族，故W为碳。X与Y形成的两种化合物Na
2O和Na
2
O
2
，
二者的阴、阳离子的个数比均为1∶2，A项正确；H
2O比H
2
S稳定，因水分子间
可形成氢键，其沸点高于H
2S的，B项正确；因同浓度下酸性H
2
SO
4
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
，
所以C项正确；SO
2、CO
2
通入BaCl
2
溶液中不发生反应，无沉淀生成，D项错误。
14.【答案】D
【解析】1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热为燃烧热，所以CO 的燃烧热为283.0kJ·mol-1，A项错误；因为CO与O
2
的反应为放热反应，所以
2molCO和1molO
2的总能量比2molCO
2
的总能量高，B项错误；完全燃烧20g甲醇，
生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为454.15 kJ，C错误；根据盖斯定律，2CH
3
OH
（l）+3O
2（g） = 2CO
2
（g）+4H
2
O（g）= -1453.28 kJ·mol-1，D正确。
15.【答案】C
【解析】用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na
2FeO
4
），
铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，阳极电极反应式为Fe-6e－+8OH
－═FeO
42－+4H
2
O,故A错误；镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所
以溶液的pH增大，故B错误；若离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中阴离子向阳极移动，，故C正确；温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误.
16.【答案】D
【解析】有些化合物如甲醛、乙酸等可以写成C m(H
2
O)n的形式，但它们都不属于糖类，故A错误；微生物所在电极区放电时失去电子发生氧化反应，B错误；放电过程中，H＋从负极区移向正极区，C错误；D项正确。
17.【答案】C
【解析】电解时，银棒得电子发生还原反应，所以银作阴极，与电源负极相连，A项正确；电解时，电解质溶液中的阴离子向阳极移动，B项正确；银溶解时有些可能未来得及失电子而直接落到铂坩埚上，若没有该网袋，则该部分析出的银被忽略了,使计算出的电量偏小，C项错误；n(Ag)=1.08g÷108g/mol=0.01 mol,故转移电子的物质的量为0.01 mol×(1-0)=0.01 mol，D项正确。
18.【答案】D
【解析】物质A中两个侧链均为叔丁基,4个碳原子不可能共平面，A错误；物质B可以发生取代反应，如酯基的水解，B错误；因C中含有酚羟基，可被酸
性KMnO
4溶液氧化，故不能用酸性KMnO
4
溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有
CH
3(CH
2
)
17
OH，C错误；C中含有酚羟基，可以与NaOH溶液反应，酯基也可与NaOH
溶液反应，且1molC与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH，D正确。
19.【答案】C
【解析】钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成Na
2CO
3
，
A错误；N
2在放电条件下与O
2
反应只能生成NO，不能生成NO
2
，B错误；钢铁在
海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含盐量高，D错误。
20.【答案】B
【解析】NaOH和Na
2CO
3
不反应，不能转化为NaHCO
3
,B项错误。
21.【答案】A
【解析】SiO
2是酸性氧化物，不是两性氧化物，B项错误；Al
2
O
3
可用作耐火
材料是因其熔点高，故C项错误；SO
2可使溴水褪色是SO
2
有还原性，D项错误。
22.【答案】B
【解析】若验证FeCl
3对H
2
O
2
分解反应有催化作用，不应该用热水浴加热，A
项错误；除去CO
2气体中混有的SO
2
，应选用饱和NaHCO
3
溶液，因二氧化碳也能
与碳酸钠溶液反应,C项错误；D项装置中没有除去CO
2
中的HCl气体，因而无法
比较HCl、H
2CO
3
和H
2
SiO
3
的酸性强弱。
23.【答案】D
【解析】已知：①正丁醛与饱和NaHSO
3
溶液反应可生成沉淀,故操作1是过滤，A项错误；操作3也是分离固液混合物,为过滤操作，B项错误；操作2是分液，C项错误。
24.【答案】B
【解析】从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发，应选用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，B项错误。
25.【答案】A
【解析】A项，该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等；B项，MnS(s)能够转化为CuS(s)，说明CuS比MnS更难溶；C项，往平衡体系中
加入少量Cu(NO
3)
2
固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大；D项，该反应的平
衡常数K=
2
2
(Mn)
(Cu)
c
c
＋
＋
=
22
22
(Mn)(S)
(Cu)(S )
c c
c c
＋-
＋-
=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)
26.【答案】A
【解析】由①知，0.100 mol/L的HY溶液的pH=1，说明HY是强酸；而0.100 mol/L的HX溶液的pH=3，说明HX是弱酸。所以在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY，A项正确；因HY是强酸，B项错误；将0.100 mol/L 的HX和HY混合，当达平衡时，根据物料守恒得c(X-)+c(HX)=c(Y-),将代入到电荷守恒c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)中得，c(H+)=2c(X-)+c(HX)+c(OH-)，C错误；由②得，a＜20.00 mL，所以反应后的HY溶液中，HY溶液过量呈酸性，D项错误。
27.【答案】D
【解析】A项，当a＝2b时， CO
2过量，溶质由NaOH→Na
2
CO
3
→NaHCO
3
，NaOH
抑制水的电离，Na
2CO
3
对水的电离促进最大，NaHCO
3
对水电离的促进仅次于Na
2
CO
3
。
故图像正确；B项，当a＝b时，溶质为NaHCO
3
，所得溶液中存在质子守恒：
c(OH -)+c(CO 32-)=c(H +)+c(H 2CO 3)，B 正确；C 项，当2a ＝b 时，溶液相当于Na 2CO 3溶液，所得溶液中存在：c(Na +)＞c(CO 32-)＞c(OH -)＞c(HCO 3-)＞c(H +),C 项正确；D 项，当1/2＜a/b ＜1时，所得溶液中含有Na 2CO 3和NaHCO 3，等式c （Na ＋）＝c （CO 32-）＋c （HCO 3－）＋c （H 2CO 3）是NaHCO 3溶液中物料守恒的式子，Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶液的物料守恒的方程式与溶液的组成有关，两物质的比例不同，写出的式子不同，D 项错误。
28.【答案】B
【解析】原溶液中加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀，说明原溶液中一定存在NH 4+、Fe 3+，且它们的物质的量都为0.02mol,
则CO 32－一定不存在，Al 3+
不能确定；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g
不溶于盐酸的沉淀，说明原溶液中一定存在SO 42-，且SO 42-离子的物质的量为0.02mol ，则一定存在的离子是NH 4+、Fe 3+、SO 42-；根据溶液中符合电荷守恒规律，所以原溶液中一定存在Cl -，且c(Cl -)≧0.4mol/L 。A 、至少存在4种离子，错误；B 、正确；C 、Cl -一定存在，错误；D 、Al 3+可能存在，错误，答案选B 29.【答案】D
【解析】根据“先拐先平数值大”的原则，曲线b 是500℃时的图像，A 错误；从0到t 1时刻，由图像的斜率可以看出，500℃时的反应速较快，故B 错误；t 2时刻，两曲线相交于一点，说明生成物Z 的变化量相等，故C 错误；由图像可以判断出该反就是放热反应，因此在t 3时刻，b 曲线的Z%增大，说是平衡正向移动，可能是降温，D 项正确。
30.【答案】B
【解析】设合金中铜为m mol,镁为n mol 。由题意可知，m mol Cu(OH)2和n mol Mg(OH)2的质量共为17.02g ，所以有98m +58n =17.02g ------------ ①。.
由题意得，n (NO 2)= 8.96 L÷22.4L/mol=0.4 mol ，n (N 2O 4)= 0.672 L÷22.4L/mol=0.03 mol ，硝酸得到电子的总物质的量为0.4mol×(5-4) + 0.03mol ×2×(5-4) = 0.46 mol 。则铜和镁失去电子的物质的量也为0.46 mol 。则由电子守恒得，2m +2n =0.46 ----------②。
将①和②联立解得，m =0.092 mol,n = 0.138mol 。
所以x = 0.092 mol×64g/mol + 0.138 mol×24 g/mol=9.20g。 选项B 正确。
第二部分：非选择题（20道） 31.【答案】（1）①MnSO 4+K 2S 2O 8+2H 2O 错误！未找到引用源。MnO 2+K 2SO 4+2H 2SO 4 ②4LiOH+8MnO 2错误！未找到引用源。4LiMn 2O 4+2H 2O ↑+O 2↑ （2）①二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解
②4MnO 2
2Mn 2O 3+O 2↑
③2Li 2O+4Mn 2O 3+O 2
4LiMn 2O 4
32.【答案】（1）Si 3N 4 ；
H N H
H
（2）AlN+ NaOH +H
2O错误！未找到引用源。NaAlO
2
+ NH
3
↑
（3）2AlO
2－＋CO
2
＋3H
2
O错误！未找到引用源。2Al(OH)
3
＋CO
3
2－
（4）Fe
2O
3
+2NH
3
2Fe +N
2
+3H
2
O; 取样品少许，溶于足量的CuSO
4
溶液，充
分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成
（5）3SiO
2 +2N
2
+6C Si
3
N
4
+6CO错误！未找到引用源。
33.【答案】（1）第二周期VA族;绿色氧化剂
（2）3NO
2+H
2
0=2HNO
3
+NO
（3）＜;NH
4++ H
2
O NH
3
·H
2
O +H+
（4）2Fe2++2H++H
2O
2
=2Fe3++ 2 H
2
O
（5）N
2+8H++6e-= 2NH
4
+ ;正
34.【答案】（1）第4周期第VIII族;4 （2）Cl＞N＞C
（3）1︰2;NH
3
分子间易形成氢键
（4）8HCl+KClO
4△KCl+4Cl
2
↑+ 4H
2
O
（5）;C
2H
2
(g)+5/2O
2
(g)=2CO
2
(g)+H
2
O(l) ΔH=－1200 kJ/mol
（6）c2(NH
3)/[c(N
2
)c3(H
2
)] ;a=b+c
35.【答案】
（1）BaSO
4
温度升高，Ni2+的水解程度增大
（2）CuSO
4·5H
2
O
（3）方案错误。在调节pH前，应先在滤液中加入H
2O
2
，使溶液中的Fe2+氧化为
Fe3+（或其他合理答案）
（4）3×10－6
（5）ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H
2
O＋Cl－36.【答案】
（1）+3; B
4O
7
2-+2H++5H
2
O= 4H
3
BO
3
;Mg+B
2
O
3
===2B+3MgO
（2）防止MgCl
2水解生成Mg(OH)
2
; Mg2++2H
2
O+2e-= Mg(OH)
2
↓+H
2
↑
（3）H
2O
2
+2H++2e-=2H
2
O; 0.045 mol·L-1; 没有
（4）碱式; 99% 37.【答案】
（1） H 2O 2（新制氯水等氧化剂，其它合理答案也给分），将Fe 2+氧化为Fe 3+ （2） 与H +反应，降低H +浓度，促使Fe 3+彻底水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。 （3） Cu+H 2O 2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O （4） 蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤 （5） B ；先产生白色沉淀后溶解 （6） ①97.00% ②偏高 38.【答案】
（1）增大溶液中SO 2－4浓度，将Ca 2+转化为沉淀（同时抑制Fe 2+水解或抑制Fe 2+
、Fe 3+水解）； CaSO 4
（2）b ； H 2O 2+2 Fe 2++2H += 2Fe 3++ 2H 2O （3）冷却结晶
（4）铁氰化钾溶液;不能;因为H 2O 2和Fe 2+均能使酸性的KMnO 4溶液褪色 （5）在试管中加入少量样品和NaOH 固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色
（6）Fe 2(SO 4) 3·2(NH 4) 2SO 4·2H 2O
39.【答案】
I （1）NaOH （2）250mL 容量瓶
（3）将Cu(OH)2分别加入稀硫酸和稀NaOH 溶液中，观察现象 Ⅱ （1）Cu 2O + 2H + = Cu 2++ Cu + H 2O （2） 稳定， 不稳定 Ⅲ （1）（球形）干燥管 （2）N 2H 4
40.【答案】 （1）C
（2）①关闭支口开关K 1并打开K 2，将最后的导管通入水中，微热大试管，若看到从导管中出现气泡，且停止加热后在导管中上升一段水柱，则证明气密性好。②打开K 1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟；(NH 4)2SO 4或者(NH 4)2SO 3或者SO 3(酸式盐及以上物质的混合物也给分)
③Al 2O 3 +2OH -=2AlO 2-+H 2O 或Al 2O 3 +3H 2O +2OH -=2Al(OH)4- （3）1:3
41.【答案】 （1）d b e c a
（2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量 （3）ABC
（4）降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层;水浴加热 （5）停止加热，冷却后通自来水 （6）60% (60.3%) 【解析】（6）20 mL 环己醇的质量为：20 mL×0.9624 g/cm 3=19.248g 。由方程式列对应关系可计算出这些环己醇能生成环己酮的质量为18.86304 g 。而实际产品质量为12 mL×0.9478 g/cm 3=11.3736 g 。所以产率为%.3.60%10086304.183736
.11=?
42.【答案】
（1）MnO 2 + 4H + + 2Cl - ==== Mn 2+ + Cl 2 ↑+ 2H 2O （2）S 2- + Cl 2 = S↓ + 2Cl -
（3）氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性Cl 2强于S
（4）产生大量白烟，8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2
（5
（6）2Fe + 3Cl 2 ==== 2FeCl 3、Fe+S ==== FeS （其它合理答案给分）
43.【答案】 （1）1.2 （2）＜
（3）CO(g) + 2H 2(g) ＝CH 3OH(l) △H = —129 kJ·mol -1
（4）增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH 3OH 产率增大 （5）C 8H 18－50e －+25O 2—＝8CO 2 + 9H 2O （6）80 （7）a ; 46%
44.【答案】
⑴①HCHO ②－470kJ·mol －1 ③
O CH 2
O C
H 2O
CH 2
④AgCl ＋2NH 3·H 2O ＝Ag(NH 3)2＋＋Cl －＋2H 2O 或AgCl ＋2NH 3＝Ag(NH 3)2＋＋Cl － ⑵①防止酸雨的发生 8 ②SO 2＋2H 2O ＋Cu
2＋
4H ＋＋SO 42―
＋Cu
45.【答案】
(1) 4NH 3(g)+5O 2(g)＝4NO (g)+6H 2O (g) ⊿H=-905KJ/mol (2) ①28.6% 0.02mol/L ·min 向左
②b
(3) N 2+8H ++6e -=2NH 4+ bcd 【解析】
(1)先写出NH 3与O 2反应的化学方程式，并注明物质的状态，然后根据盖斯定律
△
△ △
求算⊿H ，⊿H ＝2*⊿H
1－3*⊿H
2
－2*⊿H
3
＝－905KJ/mol ，可得热化学方程
式为4NH
3(g)+5O
2(g)
＝4NO
(g)
+6H
2
O
(g)
⊿H=-905KJ/mol
（2）①根据三段式进行计算，2NO(g)+2CO(g)N
2(g)+2CO
2
(g)
起始浓度（mol?L￣1） 1.4 1.2 0 0
转化浓度（mol?L￣1） 0.4 0.4 0.2 0.4
平衡浓度（mol?L￣1） 1.0 0.8 0.2 0.4
则NO的转化率为：0.4mol/L÷1.4mol/L×100%=28.6%；0~20min平均反应速率v(NO)=0.4mol/L÷20min= 0.02 mol·L-1·min-1；根据平衡浓度可求出平衡常数K=0.2×0.42÷（12×0.82）=0.05，加入CO、N
2
后Q=0.6×0.42÷（12×1.22）=0.22，因为Q>K，所以平衡向左移动。
②a、压强增大，化学平衡常数不变，不符合图像，错误；b、因为该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，所以CO浓度增大，符合图像，正确；
c、因为该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，所以N
2
的体积分数减小，不符合图像，错误；d、催化剂不影响化学平衡，NO的平衡转化率不变，不符合图像，错误。
（3）N
2的氧化性大于H
2
，所以正极上N
2
得电子，根据化合价的变化可得电解方
程式：N
2+8H++6e-=2NH
4
+；a、该燃料电池的总反应为：N
2
+3H
2
+2H+＝2NH
4
+,消耗
了H+，所以PH增大，错误；b、根据电池反应，生成了NH
4
+，所以溶液中的
NH
4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变，正确；c、H
2
被氧化，每转移6.02*1023
个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化，正确；d、随着电池反
应的进行，NH
4
+的浓度越大，所以为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液，正确。
46.【答案】
（1）-159.47
（2）> 高温
（3）①降低②温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆
方向进行，CO
2
的平衡转化率降低
（4）K
1=1/[c2(NH
3
)·c(CO
2
)];减少
（5）
（6）A、B 47.【答案】
（1）氢气（2分），2Cl －－2e － = Cl 2↑（2分） （2）NaOH （2分），2Na + 2H 2O = 2NaOH+ H 2↑（3分） （3）汞（或氯化钠）（2分）
（4）优点：烧碱纯度高，质量好；缺点：汞容易造成环境污染。（各2分）
48.【答案】
（1）22626221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （或22[Ar]3d 4s ）; d
（2）3BaTiO （3）①正四面体 ②7; N O C >>; ③4;103A
624
(2a 10)N -??
49.【答案】
（1）醛基（2）CH 3COOH
CH 3COO -+H +
（3）abc （4）
CH CH CHO 2Ag(NH 3)2OH
CH CH COONH 4
Ag ↓NH 3H 2O
3+2++
（5）CH 3COOCH=CH 2
（6）CH CH 2
HOOC
、C CH 2
COOH
（7）
CH CH C O
Cl OH
CH CH 2n
+
CH CH CH CH 2
n
+n HCl
n
50.【答案】 ⑴BC
⑵氧化反应
⑶
H 3C －－NH 2
＋(CH 3CO)2O
H 3C －－NH －C －CH 3
O
＋CH 3COOH;
氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（或其它合理答案也给分） ⑷Br 2 / FeBr 3 或Br 2 / Fe
⑸
CHO
NHOH
OH
NHCHO
OCHO
NH 2
⑹H 2C ＝CH 2 ----------→H 2O 催化剂，△ CH 3CH 2OH -------→O 2Cu ，△
CH 3
CHO
－CH －CH 2－CHO
---→△
－CH ＝CH －CHO
绝密★启用前 广东省2014年初中毕业生学业考试 化 学 (满分100分,考试时间80分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Cl 35.5— Ca 40— Cu 64— Ag 108— 一、选择题(本题共14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中,只有一 个是正确的) 1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是 ( ) A .铁矿炼铁 B .干冰制冷 C .海水晒盐 D .风能发电 2.下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是 ( ) A .液化气站 B .煤矿的井下通道 C .农产品批发市场 D .电影院等娱乐场所 3.下列说法正确的是 ( ) A .玻璃钢和碳纤维是天然材料 B .钢铁在海水中不易锈蚀 C .白色物质造成的污染称为白色污染 D .用灼烧的方法区别棉花和羊毛 4.下列物质的名称和俗名对应正确的是 ( ) A .碳酸钙——纯碱 B .氯化钠——食盐 C .碳酸钠——小苏打 D .氧化钙——熟石灰 5.氨气密度比空气小,极易溶于水,以下收集氨气的方法正确的是 ( ) A B C D 6.下列分类正确的是 ( ) A .蒸馏水和矿泉水：硬水 B .生铁和塑料：合成材料 C .金刚石和石墨：碳单质 D .氧化钾和碳酸钾：盐类 7.下列验证实验不能成功的是 ( ) A .2CO 能与烧碱溶 液反应 B .不同物质的着 火点不同 C .分子在不断运动 D .质量守恒定律 8.下列说法正确的是 ( ) A .酒精、天然气和石油是化石燃料 B .海洋有大量的水,所以不必珍惜水资源 C .施用农药造成污染,应禁止使用 D .少食蔬菜水果的同学会缺维生素C ,有可能引起坏血病 9.如图是某芝麻酱说明书,下列关于该芝麻酱判断正确的是 ( ) A .不含微量元素 B .不含糖类和油脂 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- ----------------
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合 化学试题 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B ．氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C ．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12 L)内的数个目标分子，据此可推 算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10 －12 ～10 －11 mol ·L －1 的目标分子 D ．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B ．用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C ．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D ．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性 D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 10．下列说法正确的是 A ．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B ．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H －NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原 子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H －NMR 来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH － =6 Ni(OH)2 + NO 2－
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T
B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
2015年广东高考化学试题及答案（完整打印WORD 版） 7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是 A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水都变蓝色 B ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D ．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8． 水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．NH 4+ 、Ba 2+、Br - 、CO 23- B ．Cl - 、SO 23- 、Fe 2+、H + C ．K + 、Na + 、SO 24-、MnO 4- D ．Na +、H + 、NO 3-、HCO 3- 9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与KMnO 4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na 在Cl 2中燃烧的生成物含离子键 NaCl 固体能导电 10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．23gNa 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C ．标准状况下，22.4LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4失去8n A 个电子 11．一定温度下，水溶液中H + 和OH - 的浓度变化曲线 如图2， 下列说法正确的是 A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化 B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化 D.．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化 12．准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥开瓶中，用 0.1000mol·L -1 NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定 B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大 C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
2015年浙江省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 7．（6分）（2015?浙江）下列说法不正确的是（） A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．（6分）（2015?浙江）下列说法正确的是（） A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．（6分）（2015?浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（） X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．Y X2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 10．（6分）（2015?浙江）下列说法不正确的是（） A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D． 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 11．（6分）（2015?浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R＞W C.WX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H 2 O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1 D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH 3 COO-）三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应① 化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成： （1）化合物I的分子式为______________。 （2）化合物Ⅱ与Br 2 加成的产物的结构简式为______________。 （3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。 （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应式为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。 （5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应 ①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。 31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％ 淀粉溶液、0.20mol·L-1K 2S 2 O 8 、0.10mol·L-1Na 2 S 2 O 3 等试剂，探究反应条件对化 学反应速率的影响。
2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH +
化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.水溶液呈酸性的是（ ） A.NaCl B.4NaHSO C.HCOONa D.3NaHCO 2.固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A. B. C. D. 3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A.NaOH B.2CaCl C.HCl D.24K SO 4.下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A.干冰：2CO B.熟石灰：42CaSO 2H O ? C.胆矾：42CuSO 5H O ? D.小苏打：3NaHCO 5.下列表示不正确．．． 的是（ ） A.乙烯的结构式： B.甲酸甲酯的结构简式：242C H O C.2-甲基丁烷的键线式： D.甲基的电子式： 6.下列说法不正确．．． 的是（ ） A.天然气是不可再生能源 B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C.煤的液化属于物理变化 D.火棉是含氮量高的硝化纤维 7.下列说法正确的是（ ） A.35Cl 和37 Cl 是两种不同的元素 B.单晶硅和石英互为同素异形体 C.HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D.H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8.下列说法不正确．．．的是（ ） A.Cl - 会破坏铝表面的氧化膜
1 2014广东高考化学试题 7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42- B.Fe 2+、H +、SO 32-、ClO - C.Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42- D.K +、Fe 3+、NO 3-、SCN - 9. 下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是 A A.1mol 甲苯含有6n A 个C －H 键 B.18gH 2O 含有 10n A 个质子 C.标准状况下，22.4L 氨水含有n A 个NH 3分子 D.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子 11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al ，其它均 为Cu ，则 A 、 电流方向：电极Ⅳ→A →电极Ⅰ B 、 电极Ⅰ发生还原反应 C 、 电极Ⅱ逐渐溶解 D 、 电极Ⅲ的电极反应：Cu 2+ + 2e - = Cu 12.常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积 混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说 法正确的是 A 、 HA 为强酸 B 、 该混合液pH=7 C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H + D 、 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na +)
2 22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A.金属性：甲>乙>丁 B.原子半径：辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。 （1）下列化合物I 的说法，正确的是______。 A.遇FeCl 3溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应 D.1mol 化合物I 最多能与2molNaOH 反应 （2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法： 化合物II 的分子式为____________，1mol 化合物II 能与_____molH 2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。 （3）化合物II 可由芳香族化合物III 或IV 分别通过消去反应获得，但只有III 能与Na 反 应产生H 2，III 的结构简式为________（写1种）；由IV 生成II 的反应条件为_______ 。 （4）聚合物 可用于制备涂料，其单体结构简式为 ____________________ 。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，
机密★考试结束前 2014年1月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64 选择题部分 一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A．氮氧化物B．氮气 C．水蒸气 D．氧气 2．下列化合物中，属于碱的是 A.AlCl3 B. NaCl C.HNO3 D.KOH 3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是 A. Na+ B.H+ C.SO42- D. Cl- 4．与NaCl化学键类型相同的物质是 A.H2 B. HCl C. KCl D.CO2 5.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6.在反应中，还原剂是 A.C B.H2S04 C.CO2 D.SO2 7.下列说法中，正确的是 A ．冰融化是化学变化 B.电解过程是物理变化 C ．植物通过光合作用吸收太阳能 D. 原子是最小的微粒，不可再分 8.下列化学用语中，不正确 ．．．的是 9.下列电离方程式，正确的是
2015年省二中高三年级仿真考 理科综合试题卷 可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）； （2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）考试时间150分钟； 第I卷选择题（共120分） 一、选择题（本题共17小题．在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12 7．下列说法不正确的是： ( ) A．生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换和热化学转换 B．在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用 C．能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池 D．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响 8．下列说确的是：( ) A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B．向装有2mL2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱。 C．在Zn-Cu原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增加且持续时间较长 D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I-9.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y 同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是：( ) A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理综化学) 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。 7.下列说法正确的是 A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子 B．1L0.1mol/L的氨水中有n A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D 11.下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+ 和Hg2+ 12. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要 求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z
2013年浙江高考化学试卷评析 胡征善 2013年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》，体现《考试说明》的权威作用和指导作用，全卷试题的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。进一步说明高考备考谁不按《考试说明》安排复习而沉溺于“题海”，谁就会“吃亏”“受苦”且劳而无功或劳而少功。 7、下列说法不正确的是 A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素 D ．CH 3 CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n O CH 3 O 色化学的原则 【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C 选项：As 和P 同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。 8、下列说法正确的是ks5u A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B 选项：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO 4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C 选项： 通常认为是Cl —替换氧化铝中的O 2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl —破坏。 9、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 【解析】由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X 为C ，因此Y 为O ，Z 为Si ，W 为S ，Q 为Cl 。A 选项：Na 和S 可形成类似于Na 2O 2 的Na 2S 2。Z 与Y 组成的物质是SiO 2，SiO 2是原子晶体，熔融时不能导电。C 选项：S 得电子能力比Cl 弱。D A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强 D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体
2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施 【答案】C 【解析】 试题分析：C．纳米银粒子的聚集属于物理变化。 考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施 8．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 【答案】B 考点：化学实验基本操作物质检验
9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2 倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 D 【答案】 10．下列说法不正确 ．．．的是 A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— ｜ CH3 【答案】A 【解析】
2014广东高考化学试题 7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO- C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN- 9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项叙述I 叙述II A KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH) 2溶液A A.1mol甲苯含有6n A个C－H键 B.18gH2O含有10n A个质子 C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子 11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Al，其它均为Cu，则 A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B、电极Ⅰ发生还原反应 C、电极Ⅱ逐渐溶解 D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu 12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等 体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示， 下列说法正确的是 A、 HA为强酸 B、该混合液pH=7 C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+) 22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应
2011年广东化学试题 一、单选题 7. 下列说法正确的是 A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 9.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1n A个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子 D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子 10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 11、对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3） C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―） D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大 12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确 ．．．的是 A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
2011年浙江省高考理综化学试题 选择题只有一个正确选项 7．下列说法不．正确．． 的是 A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等优点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8．下列说法不正确．．． 的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯询问和烧杯壁接触 C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D ．除去干燥中CO 2混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g·L －1 ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的2 1。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．X 、Y 、Z 、M 由四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是(a)已被 腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A ．液滴中Cl －的由a 区向b 区迁移 B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH － C ．液滴下的Fe 因发生还原反应被腐蚀，生成的Fe 2+ 由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化脱水形成铁锈 D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －＝Cu 2+ 铁锈环(b) 腐蚀区(a)