2016年宁夏石嘴山市第三中学高三下学期第一次模拟考试
化学试卷
一、单选题（共7小题）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（）
A．石油裂解的主要目的是为了提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
考点：化学与生活化学与技术
答案：B
试题解析：A．由于石油裂解的主要目的是为了获得短链气态不饱和烃，石油催化裂化的主要目的是为了提高汽油等轻质油的产量与质量，因此，A错误；
B．由于目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，由于Si，Ge是同一主族的元素，二者结构相似，性质也相似，所以有望取代硅用于制造更好的晶体管，因此，B正确；
C．由于汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置
中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的化学反应速率，但是不能改变反应物、生成物的能量，所以不能改变平衡时物质的转化率，因此C错误；
D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇可以使蛋白质分子结构发生改变，但是不是发生的氧化反应，也可以达到消毒的目的，故
D错误。
2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A
B．1．7g H2O2中含有的电子数为0．9 N A
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A
D．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1 N A
考点：阿伏伽德罗常数
答案：B
试题解析：A．由于等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但是由于微粒的物质的量不一定是1mol，所以不一定均为N A，A错误；
B．1．7g H2O2的物质的量是0．05mol，由于在一个分子中含有18个电子，所以0．05mol 该物质中含有的电子数为0．9 N A，B正确；
C．由于1个Na2O2固体中含3个离子，所以1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A，D 错误；
D．因为在标准状况下戊烷是液体，不能使用气体摩尔体积来计算，所以D错误。
3．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（）
A．分子式为C10H8O6
B．分子中含有2种官能团
C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
考点：有机物的结构有机反应类型
答案：C
试题解析：A．根据物质的结构简式可知该物质的分子式为C10H10O6，因此A错误；B．由于在该物质的分子中合有羧基、羟基、碳碳双键、醚键4种官能团，所以B错误；C．由于该物质合有羧基可与乙醇发生酚化反应，含有醇羟基，可以与乙酸发生酯化反应，且反应类型相同，所以C正确；
D．由于分枝酸分子中只有羧基可以与NaOH反应，一个分子中合有2个羧基，所以1mol 分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，因此，D错误。
4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验基础操作实验探究
答案：D
试题解析：A．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体，是由于在
酸性条件下H +
、NO3-与Fe
2+
发生氧化还原反应产生了无色的NO气体，该气体在试管口遇
空气中的氧气被氧化产生红棕色的NO2气体，因此，A错误；
B．由于向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，淀粉会发生水解反应产生葡萄糖，冷却后
要先加入碱中和催化剂硫酸，然后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，就会产生砖红色沉淀
生成，若不加入NaOH溶液，溶液显酸性，不能观察到该现象的发生，不是淀粉没有水解产生葡萄糖，因此B错误；
C．由于浓硫酸具有强的氧化性，会将乙醇氧化产生二氧化碳，硫酸钡还原产生的SO2也具有还原性，而且挥发的乙醇蒸气也具有还原性，会使酸性KMnO4溶液的红色褪去，因此不能证明使溶液褪色的气体一定是乙烯，所以C错误；
D．由于酸性:H2CO3>H2SiO3，所以向水玻璃溶液中通入足量CO2后，会发生反应:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，产生白色硅酸沉淀，使溶液变浑浊，因此D正确。5．下列说法正确的是（）
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c
的大小关系是：b＞c＞a
B．常温下5．0×10-3mol?L-1KHA溶液的pH=3．75 ，该溶液中c（A2-） C．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b D．Na2C2O4溶液:c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4） 考点：溶液中的离子平衡 答案：D 试题解析：A．由于NaOH是一元强碱，完全电离，碱溶液pH=a，c（NaOH）=c（OH-）=10a-14mol/L；氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡：NH3?H2O NH4++OH-，碱溶液pH=a，c（NH3?H2O）> c（OH-）=10a-14mol/L。将两种溶液均稀释100 倍，弱碱溶液中的电解质分子进一步电离，使溶液中c（OH - ）增大，溶液的pH也增大， pH变为b和c，b=a-2，c>a-2，所以a>c>b，因此A错误； B．常温下5．0×10-3mol?L-1KHA溶液的pH=3．75，说明HA-的电离作用大于其水解作用， 所以该溶液中c（A 2- ）>c（H2A），因此B错误； C．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，若a=b，二者恰好完全反应 产生NaCN，由于CN-水解会使溶液显碱性，根据电荷守恒可得溶液中c（Na + ）>c（CN - ）， 所以a不一定小于b，因此C错误； D．对于Na2C2O4溶液，根据质子守恒可得:c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），因此D正确。 6．铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工 业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]。下列说法中不正确的是（） A．放电时，溶液中的BF4-向负极移动 B．放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119．5g C．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱 D ．充电时，阴极的电极反应式为Pb 2++2e -==Pb 考点：原电池溶液中的离子平衡 答案：C 试题解析：由于原电池的总反应为:Pb+Pb02+4HBF 4 2Pb （BF4）2+2H 2O,故放电时负极反应为:Pb-2e -=Pb 2+；正极反应:PbO 2-2e -+4H +=Pb 2++2H 2O ，阴离子移向负极，阳离子移向正 极，充电时，阴极反应:Pb 2++2e -=Pb ，阳极反应:Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H + ，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。 A ．由于放电时，此装置为原电池，阴离子BF 4-要向负极移动，因此A 正确； B ．由于放电时，正极反应:PbO 2+2e -+4H +=Pb 2++2H 2O ，每当转移2mo1电子时正极有1molPbO 2溶解，质量减少239g ，故转移1mol 电子时正极减少的质量为119．5g ，因此B 正确； C ．由于充电时，阳极反应:Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+H +，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强，因此C 错误； D ．由于充电时的阴极反应即是将放电时的负极反应倒过来，故阴极反应为:Pb 2++2e -=Pb ，因此，D 正确。 7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的 ，ZX 2是一种储氢材料，W 与Y 属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径：r W ＞r Z ＞r Y B ．Y 形成的离子与W 形成的离子的电子数不可能相同 C ．化合物X 2Y 、ZY 、WY 3 中化学键的类型相同 D ．由X 、Y 、Z 、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性 考点：原子结构,元素周期表盐类的水解元素周期律分子结构和性质 答案：D 试题解析：短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，则X 为H 元素;Y 的次外层电子数是最外层的1/3，Y 原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y 为O 元素，W 与Y 属于同一主族，则W 为S 元素，ZX 2中，H 显 -1价，Z 显+2价，则Z 为Mg 元素。 A ．由于原子半径最小的原子X 为H ，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg>S>O ，因此，A 错误； B ．因为O 22-与S 2-电子数都是18，所以B 错误； C ．由于H 2O 和SO 3中均为共价键，MgO 中为离子键，因此C 错误； D ．由于MgSO 4?7H 2O 是强酸弱碱盐，盐电离产生的Mg 2+ 冰解显酸性，因此D 正确。 二、实验题（共1小题） 8.粉煤灰中含有SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示： 回答下列问题： （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH 4Fe （SO 4）2、NH 4Al （SO 4）2等，等物质的量浓度的NH 4Fe （SO 4）2、NH 4 Cl 、CH 3COO NH 4 的溶液中NH 4+ 的浓度由小到大的顺序为 （2）滤渣B 的主要成分为 ，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为 ． （3）已知K SP [Fe （OH ）3]=4× 10﹣38，K SP [Al （OH ）3]=1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c （Fe 3+）、c （Al 3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L ﹣1可认为完全沉淀，则溶液A 至 少应调节到pH= 用NH 4HCO 3调节pH 的实验原理为（用离子方程式表示） ． （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、 、 ，得到的晶体主要成份是（填化学式） ．第⑤步所加试剂D 是 ；第⑥步生成Al （OH ）3的离子方程式为 ． 考点：物质的分离、提纯和检验化学实验基础操作盐类的水解难溶电解质的溶解平衡 答案：（1）CH 3COO NH 4＜NH 4 Cl ＜NH 4Fe （SO 4）2 ；（2） SiO 2、SiO 2+2OH ﹣ =SiO 32﹣+H 2O ；（3）6；H ++HCO 3﹣=H 2O+CO 2↑；（4）玻璃棒；蒸发皿；（NH 4）2SO 4；NaOH 溶液；[Al （OH ） 4]-+CO 2+H 2O= Al （OH ）3↓+HCO 3-（2分） 。 试题解析：（1）由于NH 4Fe （SO 4）2、 NH 4Cl 、CH 3COONH 4的溶液中都合有NH 4+，在NH 4Fe （SO 4）2中存在NH 4+ 和Fe 2+的水解作用，二者的水解都使溶液显酸性，所以Fe 2+的水解作用使NH 4+的水解程度减 小，c （NH 4+）比只有NH 4+的水解的NH 4Cl 增大；在CH 3COONH 4的溶液中，CH 3COO -的水解作用 与NH 4+的水解程度相反，使NH 4+的水解程度增大，所以该溶液中c （NH 4+）比只有NH 4+的水解 的NH 4Cl 小，故NH 4+浓度由小到大的顺序为CH 3COONH 4 ； （3）根据，c （Al 3+）均小于或等于1×10-9mol ?L -1 可认为完全沉淀，，所以溶液的PH=6，在用NH 4HCO 3溶液时会发生反应 ； （4）实验室进行第④步操作时，滤液c 得到硫酸按，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿;第⑤步从Fe （OH ）3和Al （OH ）3固体混合物中分离二者的方法是所加试剂Na0H 溶液，两性氢氧化物Al （OH ）3与碱发生反应生成四羟基合硫酸根离子[Al （OH ）4]-， 第⑥步向含有四羟基合硫酸根离子的溶液中通入过量的CO 2气体，发生反应生成Al （OH ）3沉淀，反应的的离子方程式为。 三、综合题（共5小题） 9.1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下： 已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数： （1）将72g 1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所 示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是。 （2）装置中长玻璃管的作用是：。 （3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置（选填“能”或“不能”），简述理由。 （4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是（选填编号）。 a．③②④①b．①②③④c．②①③④ （5）、实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是。 （6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为。 考点：化学实验基础操作物质的分离、提纯和检验 答案：（1）提高1-萘酚的转化率；（2）冷凝回流；（3）不能、产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率；（4）a；（5）1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应；（6）50%。 试题解析：（1）该反应中乙醇的量越多，越促进1-萘酚转化，从而提高1-萘酚的转化率；（2）长玻璃管起到冷凝回流的作用，使挥发出的乙醇冷却后回流到烧瓶中，从而提高乙醇原料的利用率； （3）该产物沸点高于乙醇，从而降低反应物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的装置；（4）提纯产物用10%的NaOH溶液碱洗并分液，把硫酸洗涤去，水洗并分液洗去氢氧化钠，用无水氯化钙干燥并过滤，吸收水，控制沸点通过蒸馏的方法得到，实验的操作顺序为:③②④①，故正确的选项是a； （5）时间延长、温度升高，可能是酚羟基被氧化，乙醇大量挥发或产生副反应等，从而导致其产量下降。1-乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应， （6）根据方程式，1-乙氧基 萘与1-萘酚的物质的量相等，则n（C10H8O）=n（C12H120）=72g÷144g/mol=0．5mol，则m （C12H120）=0．5mol×172g/mol=86g，其产率为：（43g÷86g）×100%=50%。 10.甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。 （1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。 ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速为。 ②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为。 ③该反应的△H 0（填“<”、“>”或“=”）。 （2）在压强为0．1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。 ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。 A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2 ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。 B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0．1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P x=_________MPa。 考点：影响化学反应速率的因素化学平衡化学反应速率 答案：（1）①0．0030 mol/（L·min ）；②＜ ，2．25×10-4 ；③> ；（2）①B 、D ；②A ．a=150， b=1/3 ； B ．0．1。 试题解析：（1）①根据V （H 2）=3V （CH 4）=3×（1． 0mol×0．5） ÷100L÷5min=0．0030mol?L -1?min -1；②正反应是气体物质的量增大的反应，在温度不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使气体的物质的量减小，反应物的转化率减小，所以压强:P 1 ；③根据温度对化学平衡移动的影响: 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，温度升高，甲烷的转化率升高，则说明正反应是吸热反应，所以△H>O ； （2） ①A ．该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，甲醇的产率降低，因此A 错误; B ．将CH 3OH （g ）体系中分离，即减小产物的浓度，化学平衡向正反应移动，甲醇的产率增加，因此B 正确； C ．充入He ，使体系总压强增大，由于容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，因此C 错误； D ．再充入amolCO 和3amolH 2，可等效为压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，甲醇的产率增加，因此D 正确； ②A ．采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，所以温度、压强是变化的，n （CO ）/n （H 2）应保持不变，所以b=1/3，比较使用1、2，压强不同，所以温度应相同，故a=150； B．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，温度相同时，作垂直x轴的辅助线，发现压强为P y的CO的转化率高，反应为前后体积减小的反应，压强增大平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，所以P x＜P y，所以压强P x =0．1MPa。 11.甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下： （1）上述工艺用碱液洗涤的目的是________，可能发生的反应有________ （列举两例）。（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是；最后排空的尾气主要成分是。 （3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有、、，再经先涤干燥得到。 （4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na2C2O4）的化学方程式为。 （5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为。 考点：氧化还原反应物质的分离、提纯和检验化学实验基础操作 答案：（1）除去其中的CO2、H2S等酸性气体；CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O，H2S+2NaOH = Na2S + H2O等；（2）使尾气中的CO被充分吸收；N2和CH4。（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（4）2HCOONa NaOOCCOONa + H2↑。（5）HCOO－+ 2SO2 + OH－= S2O42－+ CO2 +H2O。 试题解析：电石炉废气（CO:75%~90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）先除尘，然后用碱液洗涤，溶 液中CO2、H2S反应生成盐，然后将气体通入合成塔，并加入NaOH溶液、加热至160-200℃、加压，最终得到HCOONa?2H2O，最后剩余N2和CH4，将尾气排空。 （1）碱液具有碱性，能吸收酸性气体，CO2、H2S都是酸性气体，被碱液吸收，发生的反应为：CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O，H2S+2NaOH = Na2S + H2O； （2）反应物接触面积越大，反应越充分，合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积，使尾气中的CO被充分吸收；反应过程中N2、CH4不参加反应，所以最后排空的尾气主要成份是N2、CH4； （3）从溶液中获取溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过虑再经洗涤干燥得到; （4）甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气，反应方程式为2HCOONa NaOOCCOONa + H2↑； （5）反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳、水，离子反应方程式为: HCOO－+ 2SO2 + OH－= S2O42－+ CO2 +H2O。 12.硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题： （1）写出基态镓原子的电子排布式。 （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。 ①固体氯化铝的晶体类型是； ②写出Al2Cl6分子的结构式； ③单分子A1Cl3的立体构型是，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。 （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有种不同的结构类型。 （4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm－3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）= pm。 考点：原子结构晶体结构与性质 答案：（1）1s 22s 22p 63s 2 3p 63d 104s 24p 1 或[Ar] 3d 104s 24p 1；（2） ①分子晶体；② 或 ；③平面三角形；sp 3 杂化；（3）3；（4）4；面心立方晶胞；143pm 。 试题解析：（1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 2 3p 63d 104s 24p 1 或[Ar] 3d 104s 24p 1； （2）①分子晶体的熔沸点较低，氯化铝的熔沸点较低，所以为分子晶体; ②铝原子和氯原子之间形成共价键，还形成一个配位键，其结构为或 ； ③氯化铝中每个铝原子含有3个共价键，且不合孤电子对，为平面三角形结构，缔合双分子Al 2Cl 6中Al 原子的轨道杂化类型是sp 3，空间构型是平面三角形； （3）两个10B 相邻、相间、相对，所以共有3种类型结构的B 原子； （4）每个晶胞中合有铝原子个数为：，该晶胞的每个顶点上和每个面上都含有一个Al 原子，所以该晶胞为面心立方晶胞；在面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以对角线长度为： ，对角线为四个Al 原子半径之和，所以每个铝原子半径为： 。 13.请根据以下知识解答 （R 代表烃基，下同。） 1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT （聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式： （1）、请写出A和D的结构简式：、。 （2）、写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式： 写出生成F （PBT）的化学方程式。 （3）、关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有个。 （4）、某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。 提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下： 考点：有机物的结构有机合成与推断 答案：（1）A．CH≡CCH=CH2；D．CH≡CCH2OH （2）CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br ；（3）4个（4） 。 试题解析：根据各物质的转化关系，乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HC≡CCH2OH，D 与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C≡CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，2分子乙炔聚合得到A为HC≡CCH=CH2，结合信息可知及HOCH2CH2CH2CH2OH可知，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成C为BrCH2CH2CH2CH2Br，C发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1,4-丁二醇与对笨二甲酸发生缩聚反应生成PBT为。 （1）根据上面的分析可知，A为HC≡CCH=CH2，D为HC≡CCH2OH； （2）CH2=CHCH=CH2与溴发生1,4-加成，生成BrCH2CH=CHCH2Br的化学反应方程式为CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br，1，4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成 PBT为的化学反应方程式为: （3）关于对笨二甲酸的结构，在同一直线上的原子为处于笨环对位上的两个碳和两个氢原子，所以最多有4个原子； （4）由乙炔制乙二醇，可以用乙炔与氢气加成生成乙烯，乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二嗅乙烷再发生碱性水解可得乙二醇，反应的合成路线为 。 通州区2019-2020学年高三摸底考试 化学试卷 2020年1月 考 生 须 知 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）共8页；考试时间为90分钟， 满分为100分。 2．试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题 必须用2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 S —32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 本卷包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．． 。 1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A. 开采可燃冰生产天然气 B . 利用二氧化碳生产燃料乙醇 C. 化学家合成一些药物 D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 2.下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 氮分子的电子式： B. 质子数为9，中子数为20的氟原子： C. 对硝基苯的的结构简式： D. FeCl 3水解的离子方程式：FeCl 3═Fe 3++3Cl - 3.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO （g ）+H 2O （g ）═CO（g ）+H 2（g ）△H ＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是（ ） A. 图示显示：起始时的2个H 2O 最终都参与了反应 B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H C. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 D. 过程Ⅲ只生成了极性共价键 4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X W 2020年石嘴山市三中高三数学（文）高考三模试卷 一、选择题：本大题共12小题,每小题5分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的． 1．已知集合{1,2,3,4}A =，{ } 2 ,B x x n n A ==∈，则A B =I （ ） A ．{1,2} B ．{1,4} C ．{1,2,3,4} D ．{2,3} 2．91i 1i +=- （ ） A ．1- B ．i - C ．1 D ．i 3.设，则( ) A. B. C. D. 4.“”是“”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 5.刘徽是一个伟大的数学家，他的杰作《九章算术注》和《海岛算经》是中国最宝贵的文化遗产，他所提出的割圆术可以估算圆周率，理论上能把的值计算到任意的精度．割圆术的第一步是求圆的内接正六边形的面积．若在圆内随机取一点，则此点取自该圆内接正六边形的概率是 A. B. C. D. 6.如图所示的程序框图，运行后输出的结果为（ ） A ．4 B ．8 C ．16 D ．32 7.我国古代木匠精于钻研，技艺精湛，常常设计出巧夺天工的建筑．在一座宫殿中，有一件特别的“柱 脚”的三视图如图所示，则其体积为（ ） A ． B ． C ． D ． 8.已知() π3 cos 45α-=，π,π2α??∈ ??? ，则sin cos αα-=（ ） A. 725 B. 725 - C. 42 5 D. 42 5 - 112 3 13 13,log 2,3a b c ??=== ? ?? b c a < 2020第一学期高三9月考数学（理科）试卷 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.已知集合，则等于（ ） U ={x|?2 则 的面积为 ()A. 6 B. C. D. 332 3338.已知，则 ) A. B. C. D. 459 ?45919?199.函数的 f(x)=Asin(蠅x +蠁)(A >0,蠅>0,0<蠁<蟺)部分图象如图所示，则的值为（ ）．f (蟺4 ) A. 2 B. C. D. 123310.下列关于函数 的说法正确的是 ()A. 在区间上单调递增 B. 最小正周期是蟺 C. 图象关于点成中心对称 D. 图象关于直线成轴对称 11.若函数在区间上单调递减，则的取值范围是 蠅() A. B. C. D. [0,23] [0,32][23,3][32,3]12.已知函数满足，且当时，，函y =f(x)(x 鈭圧)f(x +2)=f(x)f(x)=|x|数，函数在区间上的零点(){0 ,2log 0 ,2x 21g <+≥-=x x x x ）（?(x) =f(x)?g(x)[?2,5]的个数为 ()A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 2020年银川九中、石嘴山三中、平罗中学三校联考 （理科）数学试卷 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.已知集合{1,1},A =-2{|20,}B x x x x Z =+-<∈，则U A B = A. {1}- B. {1,1}- C. {1,0,1}- D. {1,0,1,2}- 2.若a 为实数，则复数()()1z a i ai =++在复平面内对应的点在 A ．第一象限 B ．第二象限 C ．实轴上 D ．虚轴上 3.已知a ，b 是两条不同的直线，α，β是两个不同的平面，且a β?，b αβ=I ，则“//a α”是“//a b ”的 A. 充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 4.已知α为第二象限角, 33 cos sin = +αα,则α2cos 等于 A ．-错误!未找到引用源。 B ．-错误!未找到引用源。 C ．错误! 未找到引用源。 D ．错误!未找到引用源。 5.在Rt ABC ?中，D 为BC 的中点，且AB 6AC 8==，，则BC AD ?的值为 A 、28- B 、28 C 、14- D 、14 6.如图所示,虚线部分是四个象限的角平分线,实线部分是函数 )(x f y =的部分图象,则)(x f 可能是 A ．x x sin B ．x x cos C ．x x cos 2 D ．x x sin 2 7. 七巧板是中国古代劳动人民发明的一种传统智力玩具，它由五块等腰直角三角形、一块正方形和一块平行四边形共七块板组成．（清）陆以湉《冷庐杂识》卷中写道：近又有七巧图，其式五，其数七，其变化之式多至千余，体物肖形，随手变幻，盖游戏之具，足以排闷破寂，故世俗皆喜为之．如图是一个用七巧板拼成的正方形，若在此正方形中任取一点，则此点取自阴影部分的概率为 A ． 516 B ．11 32 C ．716 D ．1332 8.将函数 ) 42sin(2)(π +=x x f 的图象向右平移?(?>0)个单位,再将图象上每一点横坐标缩短到原来的12倍,所得图象关于直线 4π = x 对称,则?的最小正值为 A ．错误!未找到引用源。 B ．错误!未找到引用源。 C ．错 误!未找到引用源。 D ．错误!未找到引用源。 宁夏石嘴山市第三中学2020-2021学年高二（上） 期中物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 行驶中的汽车如果发生剧烈碰撞，车内的安全气囊会被弹出并瞬间充满气体。若碰撞后汽车的速度在很短时间内减小为零，关于安全气囊在此过程中的作用，下列说法正确的是（） A．增加了司机单位面积的受力大小 B．减少了碰撞前后司机动量的变化量 C．将司机的动能全部转换成汽车的动能 D．延长了司机的受力时间并增大了司机的受力面积 2. 小强在加油站加油时，看到加油机上有如图所示的图标，关于图标涉及的物理知识及其理解，下列说法正确的是 A．制作这些图标的依据是静电屏蔽原理 B．工作人员工作时间须穿绝缘性能良好的化纤服装 C．化纤手套与接触物容易摩擦起电存在安全隐患 D．用绝缘的塑料梳子梳头应该没有关系 3. 关于静电场下列说法中正确的是 A．将负电荷由电势低的地方移到电势高的地方，电势能一定增加 B．无论是正电荷还是负电荷，从电场中某点移到无穷远处时，静电力做的正功越多，电荷在该点的电势能越大 C．在同一个等势面上的各点，场强的大小必然是相等的 D．电势下降的方向就是电场场强的方向 4. 跟毛皮摩擦过的胶木棒靠近已带电的验电器时，发现验电器金箔张开的角度变小，由此可以判定（） A．验电器原来带正电B．验电器原来带负电 C．验电器所带电荷部分被中和D．验电器所带电荷部分跑掉 5. 学习物理要正确理解物理规律和公式的内涵．你认为下列理解正确的是（） A．根据库仑定律公式可知，两个电荷的距离趋于零时，库仑力为无穷大 B．根据电荷守恒定律可知，一个与外界没有电荷交换的系统，电荷的代数和不变 C．由匀强电场电势差与电场强度的关系可知，匀强电场中任意两点间的电势差与这两点间的距离成正比 D．根据电容器的电容的定义式可知，电容器的电容与它所带电荷量成正比 6. 在如图所示的四种电场中，分别标记有a、b两点．其中a、b两点电场强度大小相等、方向相反的是( ) A．甲图中与点电荷等距的a、b两点 B．乙图中两等量异种点电荷连线的中垂线上与连线等距的a、b两点 C．丙图中两等量同种点电荷连线的中垂线上与连线等距的a、b两点 D．丁图中非匀强电场中的a、b两点 7. 如图，平行板电容器两极板与电压为U的电源两极连接，板的间距为d；现有一质量为m的带电油滴静止在极板间，重力加速度为g，则（） A．油滴带正电 唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试 理科综合能力测试化学试题及答案 第Ⅰ卷 以下数据可供解题时参考 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56 Cu －64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 7．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如 玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO 2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误．．的是 A ．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B ．玻璃质地坚硬，不易破碎 C ．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 D ．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液 8 A ．分子式为 C 9H 10 B ．分子中所有碳原子均处于同一平面 C ．与 互为同分异构体 D ．易溶于水 9 列说法错误．． 的是 A ．实验过程中持续通入空气可起到搅拌 B 、 C 中的反应物的作用 B ．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C ．依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高 D ．C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量 10．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH － 的数目为0.1N A B ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.1 mol O 2时转移电子的数目为0.4 N A A B C D NaOH W W Y W Y W W 2－ X ＋X ＋ C ．常温常压下，23 g NO 2与N 2O 4的混合气体中共含有N A 个氧原子 D ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有 N A 个CO 2分子 11．常温下，用0.1000 mol·L － 1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L － 1某酸（HA ）溶液，溶 液中HA 、A － 的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。 ［已知δ(X)＝) A ()HA ()X (－＋c c c ］下列说法正确的是 A ．K a (HA)的数量级为10－ 5 B ．溶液中由水电离出的c (H ＋ )：a 点＞b 点 C ．当pH ＝4.7时，c (A － )＋c (OH － )＝c (HA)＋c (H ＋ ) D ．当pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主 族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如右图所示。下列叙述正确的是 A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞Z B ．Y 单质的熔点高于X 单质 C ．W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种 D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构 13．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl OH ），其原理如右图所 示，下列说法错误．．的是 A ．该方法能够提供电能 B ．b 极上的电势比a 极上的电势低 C ．a 极的电极反应为Cl OH ＋H ＋＋2e －→ Cl －＋ OH D ．电池工作时H ＋ 通过质子交换膜由正极区向负极区移动 绝密★启用前 2020年银川九中、石嘴山三中、平罗中学三校联考 （理科）数学试卷 注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.已知集合{1,1},A =-2{|20,}B x x x x Z =+-<∈，则U A B = A. {1}- B. {1,1}- C. {1,0,1}- D. {1,0,1,2}- 2.若a 为实数，则复数()()1z a i ai =++在复平面内对应的点在 A ．第一象限 B ．第二象限 C ．实轴上 D ．虚轴上 3.已知a ，b 是两条不同的直线，α，β是两个不同的平面，且a β?，b αβ=I ，则“//a α”是“//a b ”的 A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 4.已知α为第二象限角,33cos sin =+αα,则α2cos 等于 A ．-5 B ．-5C ．5 D ．5 5.在Rt ABC ?中，D 为BC 的中点，且AB 6AC 8==，，则BC AD ?的值为 A 、28- B 、28 C 、14- D 、14 6.如图所示,虚线部分是四个象限的角平分线,实线部分是函数)(x f y =的部分图象,则)(x f 可能是 A ．x x sin B ．x x cos C ．x x cos 2 D ．x x sin 2 7. 七巧板是中国古代劳动人民发明的一种传统智力玩具，它由五块等腰直角三角形、一块正方形和一块平行四边形共七块板组成．（清）陆以湉《冷庐杂识》卷中写道：近又有七巧图，其式五，其数七，其变化之式多至千余，体物肖形，随手变幻，盖游戏之具，足以排闷破寂，故世俗皆喜为之．如图是一个用七巧板拼成的正方形，若在此正方形中任取一点，则此点取自阴影部分的概率为 A ．516 B ．1132 C ．716 D ．1332 8.将函数)42sin(2)(π+ =x x f 的图象向右平移?(?>0)个单位,再将图象上每一点横坐标缩短到原来的1 2倍,所得图象关于直线4π =x 对称,则?的最 小正值为 A ．π8 B ．3π8 C ．3π4 D ．π2 9.设n S 是数列{}n b 的前n 项和，若2n n n a S +=，()*2122N n b n n a a n ++=-∈，则数列1n nb ?????? 的前99项和为 A ．9798 B ．9899 C ．99100 D ．100101 10.已知函数()|ln |f x x =，若0a b <<.且()()f a f b =，则2a b +的取值范围是 A ．(22,)+∞ B ．)22,?+∞? C ．(3,)+∞ D ．[ )3,+∞ 11.F 是双曲线()22 22:10,0x y C a b a b -=>>的右焦点，过点F 向C 的一条渐近线引垂线，垂足为A ，交另一条渐近线于点B ，若2AF FB =u u u r u u u r ，则C 的离心率是 A ．233B ．143 C ．2 D ．2 12.设函数)(x f (x ∈R)满足)()(x f x f =-,)2()(x f x f -=,且当x ∈[0,1]时,3)(x x f =.又函数 |)cos(|)(x x x g π=,则函数)()()(x f x g x h -=在[-12,32 ]上的零点个数为 A ．5 B ．6 C ．7 D ．8 宁夏石嘴山市第三中学2021届高三上学期期中数学 （文）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 已知集合，，则中元素的个数为（） A．B．C．D． 2. 设条件p：a2＋a≠0，条件q：a≠0，那么p是q的( ) A．充分不必要条件B．必要不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件 3. 下列说法正确的是（） A．命题“若，则”的否命题为“若，则” B．“”是“”的必要不充分条件 C．命题“，”的否定是“，”D．命题“若，则”的逆否命题为真命题 4. 设函数，则函数的定义域为（） A．B．C．D． 5. 设＜b,函数的图象可能是( ) A．B．C．D． 6. f (x)＝－x2＋4x＋a，x∈[0,1]，若f (x)有最小值－2，则f (x)的最大值( ) A．－1 B．0 C．1 D．2 7. 设，，，则、、的大小关系为（）A．B．C．D． 8. 函数f(x)＝a x－b的图象如图，其中a，b为常数，则下列结论正确的是 （） A．a＞1，b＜0 B．a＞1，b＞0 C．0＜a＜1，b＞0 D．0＜a＜1，b＜0 9. 设函数f(x)=若，则实数的取值范围是 （） A． B． C． D． 10. 将函数f(x)＝sin(2x＋φ)的图象向左平移个单位长度后关于原点对称，则函数f(x)在上的最小值为（） A．－B．－C．D． 11. 已知函数是周期为2的周期函数，且当时， ，则函数的零点个数是（） A．9 B．10 C．11 D．18 12. 的定义域为，，对任意，则不等式解集为（） A．B． C．D． 二、填空题 13. 已知是定义在上的偶函数，且在上为增函数，，则不等式的解集为_________. 14. 已知，则的值是________． 15. 的内角的对边分别为.若，则 的面积为__________. 16. 关于函数有下述四个结论： ①是偶函数；②在区间单调递增； ③在有4个零点；④的最大值为2； 其中所有正确结论的编号是_________. 三、解答题 17. 已知a为实数，函数． （1）若，求，的值； （2）求的解析式； （3）若，求a的取值范围． 宁夏石嘴山市第三中学2019-2020学年高一下学期 期中地理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 如图反映的是四个国家的人口出生率和死亡率。完成下列各题。 【小题1】四个国家中，人口自然增长率最高的是（） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【小题2】四个国家中，分别属于现代型和原始型的增长模式的是（） A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 2. 读下面的人口再生产类型转变示意图,回答各题 【小题1】现阶段我国人口再生产属于下列哪种情况 A．（1）→（2）B．（2）→（3） C．（3）→（4）D．（4）→（5） 【小题2】下列国家中，人口再生产类型处于图中（2）阶段的是 A．尼日利亚B．韩国C．古巴D．澳大利亚 【小题3】图中表现有老龄化趋向的阶段是 A．（1）B．（2）C．（4）D．（5） 3. 下图为我国2005年和预测的2050年人口年龄结构示意图。读图完成下列各题。 【小题1】关于我国2005～2050年人口的说法正确的是( ) A．青壮年人口比重上升，给我国劳动力导向型工业发展提供了有利条件 B．少年人口比重增加，我国人口增长速度将有所加快 C．老年人口比重增加，需要加大社会保障事业的发展 D．人口年龄结构的变化，会促进我国城市化水平的提高 【小题2】对这种人口年龄结构的变化起主要作用的因素是( ) ①自然因素②生产力发展③社会观念④宗教信仰⑤国家政策 A．①②③B．②④⑤C．②③⑤D．③④⑤ 4. 我国西北地区海拔高，地形高低起伏不平，降水稀少、气候干燥，植被大部分为荒漠，也是目前我国沙尘暴的发源地，西北地区面积占全国陆地面积的30％，但人口只占全国的4％，同时西北地区经济发展较为落后。 分析材料并完成下面小题。 【小题1】有关西北地区环境承载力的叙述，正确的是( ) A．西北地区面积广大，矿产资源丰富，环境承载力应该很大 B．西北地区降水稀少，使得气候干燥，植被为荒漠，因此，它成为环境承载力小的最关键因素 C．西北地区地形起伏不平，使得交通不便利，因此它成为环境承载力小的最关键因素 D．西北地区经济落后，社会发展落后，它是环境承载力小的最关键因素 【小题2】有关西北地区合理人口容量的叙述，正确的是( ) A．西北地区合理人口容量小，原因只在于自然条件恶劣 B．西北地区合理人口容量小，原因只在于经济发展落后 C．西北地区合理人口容量小，原因有自然条件因素，也有社会经济因素 D．西北地区自然条件和社会条件都不好，因此它的合理人口容量会永远很小【小题3】当前，我国进行西部大开发，目的是合理利用西部丰富的自然资源，使得西部地区经济社会较快发展，下列说法不正确的是( ) A．西部大开发，促进了经济社会的发展，从而使环境承载力变大 B．西部大开发，促进了经济社会的发展，使得人口迁移频率加大，其中主要迁 贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试 化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第17－20题为必做题； 21、22为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。 2.满分100分，考试时间120分钟。 3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共32分) 本题包括16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（） A. 活性炭可用于杀菌和除异味 B. 镁可用于制造信号弹和焰火 C. 氯化钠可用于配制生理盐水 D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有吸附性，能除异味，但不能杀菌消毒，A项错误； B.因为镁燃烧发出耀眼的白光，所以可以制造信号弹和烟火，B项正确； C.生理盐水的成分就是氯化钠，所以可以用氯化钠配制，C项正确； D.食盐中的碘元素主要是碘酸钾，所以碘酸钾可以作为加碘食盐的添加剂，D项正确； 答案选A。 2.下列化学用语使用正确的是 N B. NH3分子的电子式： A. 中子数为8的氮原子：8 7 C. 乙酸分子的比例模型： D. Cl－的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子左上角的应是质量数，中子数为8的氮原子，质量数应为15，A项错误； B.氨气的电子式中没有画出孤对电子，B项错误； C.比例模型应该体现出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半径最大，C项正确； D.氯离子得到了一个电子后，最外层会达到8电子的稳定状态，D项错误； 2017-2018学年宁夏石嘴山三中高二（下）期中数学试卷 （理科）(J) 副标题 一、选择题（本大题共12小题，共12.0分） 1.某人有3个电子邮箱，他要发5封不同的电子邮件，则不同的发送方法有 A. 8种 B. 15种 C. 种 D. 种 【答案】C 【解析】解：每个邮件选择发的方式有3种不同的情况， 要发5个电子邮件，发送的方法的种数有种， 故选：C． 每个邮件选择发的方式有3种不同的情况，利用乘法原理，可得要发5个电子邮件，发送的方法的种数． 本题考查乘法原理的运用，考查学生的计算能力，比较基础． 2.若直线的参数方程为为参数，则直线的斜率为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】解：直线的参数方程为为参数，消去参数化为普通方程可得． 故直线的斜率等于． 故选：D． 把直线的参数方程消去参数化为普通方程可得，从而得到直线的斜率． 本题主要考查把参数方程化为普通方程的方法，根据直线的方程求直线的斜率，属于基础题． 3.已知展开式中，各项系数的和与其各二项式系数的和之比64，则n等于 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】C 【解析】解：令，可得各项系数的和为，二项式系数的和为， ，， 故选：C． 由题意利用二项式系数的性质求得n的值． 本题主要考查二项式定理的应用，注意根据题意，分析所给代数式的特点，通过给二项 式的x赋值，求展开式的系数和，可以简便的求出答案，属于基础题． 4.甲、乙等5人在南沙聚会后在天后宫沙滩排成一排拍照留念，甲和乙必须相邻的排 法有 A. 24种 B. 48种 C. 72种 D. 120种 【答案】B 【解析】解：根据题意，分2步进行分析： ，由于甲和乙必须相邻，将甲乙看成一个整体，考虑其顺序，有种情况， ，将这个整体与其他3人全排列，有种情况， 则甲和乙必须相邻的排法有种； 故选：B． 根据题意，分2步进行分析：，由于甲和乙必须相邻，将甲乙看成一个整体，，将这个整体与其他3人全排列，由分步计数原理计算可得答案． 本题考查排列组合的简单应用，注意相邻问题用捆绑法分析． 5.从10名高三年级优秀学生中挑选3人担任学生会干部，则甲、乙至少有1人入选， 而丙没有入选的不同选法的种数为 A. 85 B. 56 C. 28 D. 49 【答案】D 【解析】解：根据题意，分2种情况讨论： ，甲乙都入选，需要在其他7人中任选1人，有种选法， ，甲乙只有1人入选，需要先在甲乙中选出1人，再从其他7人中任选2人，则有种选法； 故一共有种选法； 故选：D． 根据题意，分2种情况讨论：，甲乙都入选，需要在其他7人中任选1人，，甲乙只有1人入选，需要先在甲乙中选出1人，再从其他7人中任选2人，分别求出每一种情况的选法数目，由加法原理计算可得答案． 本题考查排列、组合的应用，注意优先分析受到限制的元素． 6.y的统计数据如下表 根据上表可得回归方程的为，据此模型预报广告费用为6万元时销售额为 A. 万元 B. 万元 C. 万元 D. 万元 【答案】B 【解析】解：， ， 数据的样本中心点在线性回归直线上， 回归方程中的为， ， ， 石嘴山市三中2020届高三年级第一次高考适应性考试 英语能力测试试题 第一部分听力（1*20=20分） 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. How many fevers does the man’s wife have got in the autumn? A. Five. B. Six. C. Seven. 2. What can we learn from the conversation? A. The woman is seriously ill now. B. The woman’s husband is better now. C. The woman’s husband is quite healthy. 3. What does the woman really imply? A. Maria forgot her luggage. B. Maria has gone to the airport. C. Perhaps Maria is nearby. 4. What is the possible relationship between the speakers? A. Schoolmates. B. Neighbours. C. Colleagues. 5. What do we know about the woman? A. She hardly work hard. B. She gave up her diving test. C. She didn’t pass her diving test. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟;听完后各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题个选项符合题意。） 1、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.现代中药纳米粉碎 B.明矾作净水剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 2、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 选项古诗或谚语含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应 D 爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏置换、分解反应 3、常温下，下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是 A.K+、Na+、Cu2+、SO42- B. K+、CO32-、NO3-、Cl- C. Na+、C1-、NO3-、OH- D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2- 4、下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基 C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷 5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项不正确的是 甲乙、丙、丁 A 常见合金不锈钢、青铜、生铁 B 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸 C 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁 D 弱电解质醋酸、一水合氨、水 6、下列有关实验操作正确的是? 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO 4分解产生的O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CC14萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 7、用N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 8.0g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1 N A B. 常温常压下，36g 18O 2中所含的中子数为16 N A C. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L 气体时转移的电子数为2 N A D. 标准状况下，11.2LH 2O 中含有H —O 键的数目为N A 8、下列反应的离子方程式表达正确的是 A.向AgNO 3溶液中加人过量的氨水:Ag + +NH 3? H 2O=AgOH ↓+NH 4+ B.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+2NO 3- +8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H 2O 2 +2MnO 4-=2Mn 2++5O 2↑+6OH - +2H 2O 9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是 A.维生素C 可作抗氧化剂 B.①是萃取 C.③是分液 D.②是过滤 10、下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是 物质 选项 a b c D 石嘴山三中2020届高三第三次模拟考试文科综合能力测试-地理注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共35小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 农村青年郑传玖从贵州贫困县正安县走出去，在广东的一家台湾吉他工厂从工人做到车间主管。掌握了生产技术的他和家人在广州成立了工厂生产吉他。2010年，国家出台政策，大力支持中西部地区承接产业转移。2013年，在县里的大力支持下，郑传玖决定回到家乡建厂，随后带动引进54家吉他制造及配套企业，县里为此建设了国际吉他产业园。2018年，产销吉他近600万把、产值60亿元以上，解决就业近1.4万人，产品60%外销欧美等地，供不应求。据此，完成1-3题。 1.郑传玖选择贵州省正安县进行产业转移的主要原因不包括 A．从事生产成本低 B．政策扶持力度大 C．发展家乡情结深 D．获取原材料更便捷 2．材料中的吉他生产厂属于的工业类型是 A．技术指向型 B．劳动力指向型 C．原料指向型 D．市场指向型 3．在政策支持下东部沿海地区一些企业进行产业转移，这能够缓解我国面临的主要问题是A．人口老龄化 B．人口增长过快 C．性别比例失调 D．家乡留守儿童 青海湖处于我国东部季风区、西北部干旱区和西南部高寒区交汇地带,并具有其自身的湖泊效应，区域内西北季风盛行，湖风与陆风交替出现。青海湖周边地区分布有大量沙丘， 《高中生物校本课程开 发和利用的研究》课题实施方案 发布：陈维强时间：2011-1-18 18:44:24 来源：宁夏教研网点击： 518 讨论： 《石嘴山市第三中学高中生物校本课程开发和利用的研究》 课题实施方案 宁夏石嘴山市第三中学陈维强 一、问题的提出及成因分析 （一）问题的提出 校本课程是基于学校的课程资源，为满足学生的实际需要与形成学校的办学特色， 以学校的教师为课程开发的主体开发的课程。新课程内容加强了与现代社会、科技发展和学生生活的联系，全面提高学生的科学素养，帮助学生理解知识的多样性，提高学生的实践能力，培养他们的自信自立和科学探究精神。校本课程是对现有课程资源的补充和延伸，让师生的生活和经验进入教学过程，让教学“活起来”，营造一个可以让教师和学生共同合作、 探究的学习空间，促进学生健康人格的形成，个性化教育、课程资源的开发和人的培养问题 有机地结合起来，形成学校教育的一个新的支点。我们觉得校本课程资源的开发对实施素质 教育、推进课程改革方面，具有很重要的意义。 生物学科的是一门最贴近人们生活的自然科学，学生通过对生物学的学习，能够深 入了解大自然生命的奥秘，激发学生探索兴趣。从新课程改革以来的四次高考分析可知，生物学的各项能力和科学素养的考查内容的分值占生物学科总分值的比例由2007年的44%提高到2010年的66.7%。由此看来，只局限于现行教材的课堂教学已经不能适应新课程改革 的发展，因此，进行高中生物校本课程开发和建设也是势在必行了，本课题也就成为当今新课改背景下的生物教学的着眼点。我校生物实验室条件的完备，校园网络的改善，新农村生态基地和星海湖生态旅游基地的建立以及当下石嘴山市正在大力打造新型园林化的工业城 市等等，这一切都为本课题的顺利进行打下了良好的基础。 （二）国内外关于本课题的发展趋势及研究现状 《生物学课程标准》也明确指出，教师应积极开发和利用各种课程资源，改变仅仅 依靠教科书开展生物学教学的传统做法，这些都给校本课程的开发留下了较大的空间。虽然在一些地区(如山东、江苏、广东等)的一些学校已有一些成型的经验和做法。但是由于各种因素制约，校本课程建设仍处于初始探索阶段。尤其对高中学校来说，如何在高考升学压力下，根据学生全面成长的具体需要，建设好富有学校特色的校本课程，始终是急需解决的实际课题。就我区、我校来看，现在没有一套适合于我校的生物学校本课程教材。 二、预设的研究目标和任务 本课题的研究目标和任务是开发并撰写适合我校学生需要、体现办学特色、符 合我校及本地区实际，适应新课程改革的发展方向的校本课程教材，并研究高中生物校本课程的评价方式。校本课程教材的撰写拟以现行高中生物学课程标准为依据，努力与生物学科高考相联系，以学生感兴趣的生物学问题和生物学知识为编写内容，更好地体现“趣味性、 探究性、实效性、同步性、开放性、选择性”的研究目标。拟包括三大模块即：高中生物怎 石嘴山三中2020届高三第一次模拟考试 理科综合试卷-化学部分 1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是 A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是萃取 C. “取碱”得到的是一种碱溶液 D. “浣衣”过程有化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误； B. “以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误； C. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误； D. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确； 故选D。 2.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是 A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2 B. 该分子中所有碳原子在同一平面内 C. 三氯代物只有一种 D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种 【答案】B 【解析】 【分析】 有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。 【详解】A. 由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2，A项正确； B. 分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误； C. 依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确； D. 分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3这2种同分异构体，D项 2019-2020年高三下学期摸底考试化学试 题含答案 可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷选择题 一、选择题：本题共16小题。每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是 A．误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒 B．高温结构陶瓷及压电陶瓷都属于新型无机非金属材料 C．服用Al(OH)3胶囊可用来治疗胃酸过多，无任何副作用 D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水 2.下列说法正确的是 A．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．电解质溶液的导电过程就是其电解过程 C．催化剂能改变化学反应速率，但不参加化学反应 D．NO2、纯碱、CaO分别属于酸性氧化物、盐、碱性氧化物 3．已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为： H－Ｈ 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。对于反应 H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是 A．该反应的反应热△H＞ 0 B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的△H不同 D．H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) △H = -180.3kJ 4．下列有关有机物的说法正确的是 A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物 D．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性 5．下列有关实验操作正确的是北京市通州区2020届高三上学期摸底(期末)考试化学试题
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