2016-2017学年甘肃省嘉峪关一中高二（上）期中化学试卷（文
科）
一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，1-15小题每题1分，16-40小题每题2分，共65分）
1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）
A．纤维素B．蛋白质C．油脂 D．塑料
2．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，用于制造光导纤维的物质是（）A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3
3．下列物质中，不属于合金的是（）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
4．下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是（）
A．N2B．SO2C．CO2D．CO
5．居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎、免疫功能异常，该挥发性物质是（）
A．酒精 B．蔗糖 C．苯D．甲醛
6．2010 年广州亚运会的良好环境给人们留下了深刻印象．下列措施不利于节能减排、改善环境的是（）
A．贯彻“限塑令”、加快研发利用可降解塑料、
B．加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放
C．发展低碳经济、推广城市太阳能照明系统
D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
7．下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）
A．油脂属于酯类
B．天然油脂没有固定的熔、沸点
C．是高级脂肪酸的甘油酯
D．油脂都不能使溴水褪色
8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）
A．植物油存放过久，会有一种难闻的“哈喇”味，但不影响食用
B．葡萄糖能发生水解反应
C．淀粉和纤维素水解的最终产物是葡萄糖
D．氨基酸分子中含有氨基和羧基，因此具有两性，但蛋白质没有两性
9．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法不正确的是（）
A．葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象
B．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小
C．油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸
D．不慎误食重金属盐离子，应立即喝大量牛奶来缓解毒性，以减少人体蛋白质中毒的程度10．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）
A．葡萄糖和果糖 B．淀粉和纤维素
C．核糖和脱氧核糖D．丙氨酸、甘氨酸
11．下列变化的叙述中，不属于蛋白质变性的是（）
A．动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革
B．打针前用医用酒精对皮肤消毒
C．蛋白质溶液里加入食盐变浑浊
D．用福尔马林溶液浸泡动物标本
12．关于生物体内必需的元素，下列说法中不正确的是（）
A．微量元素缺少或者摄入过多，都可能导致患各种代谢疾病
B．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振
C．人体缺钙，可以多喝硬水补钙
D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
13．水是人类不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（）
A．它是纯天然饮品，不含任何化学物质
B．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
C．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
D．用催化剂可将它转化为汽油
14．下列措施符合“绿色化学”思想的是（）
A．直接排放含磷生活污水
B．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂
C．使用可降解塑料代替不可降解塑料
D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药
15．用于飞机制造业的重要材料是（）
A．Mg﹣Al合金B．Cu﹣Sn合金C．Al﹣Si合金D．不锈钢
16．对食物的酸、碱性判断正确的是（）
A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物
C．巧克力、奶油是酸性食物D．大米、面粉是碱性食物
17．下列做法正确的是（）
A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
D．味精能增加食品的鲜味，促进食欲，炒菜时应该多放一点
18．合理使用药物有利于身心健康．下列有关说法正确的是（）
A．氯化钠用于治疗胃酸过多
B．阿司匹林常用于解热镇痛
C．青霉素是一种常用的抗生素，使用前没有必要进行皮肤敏感实验
D．非处方药都无毒副作用，可长期大量服用
19．长期吸食或注射毒品会严重危及人体健康．下列各组物质都属于毒品的是（）A．冰毒、黄连素 B．海洛因、麻黄碱
C．大麻、摇头丸 D．黄曲霉素、尼古丁
20．水体污染加剧水资源短缺，严重危害人体健康．下列关于水污染的描述中不正确的是（）
A．水俣病是由汞等重金属污染水体而造成的
B．“赤潮”和“水华”是由水体富营养化而形成的
C．海湾战争期间波斯湾严重的石油泄漏事件是人类历史上一次灾难性的水体污染事件D．化肥和农药的广泛使用可以促进农产品增产，不会造成水体污染
21．下列条件下铁钉最容易生锈的是（）
A．浸泡在植物油中B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空气中 D．浸泡在蒸馏水中
22．有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（）A．a＞c＞d＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c
23．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（）
A．在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈
B．地下钢铁管道连接镁块来防止钢铁锈蚀
C．健身器材刷油漆以防锈
D．洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀
24．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）
A．陶瓷 B．大理石C．玻璃 D．水泥
25．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）
①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂．
A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥
26．下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）
A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向
C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法
27．下列物质属于纯净物的是（）
A．天然气B．干冰 C．氯水 D．浓硫酸
28．下列物质属于离子化合物的是（）
A．C60B．HCl C．C6H6 D．CaCl2
29．如图实验装置一般不用于分离物质的是（）
A．B． C．D．
30．下列变化中，需加氧化剂能发生的是（）
A．Cl﹣→Cl2B．I2→I﹣C．Fe3+→Fe2+D．CO32﹣→CO2
31．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A．B．C．
D．
32．下列物质属于电解质的是（）
A．石墨 B．烧碱溶液 C．铜D．氯化钠晶体
33．检验下列离子时，选用的试剂错误的是（）
A．Fe3+（KSCN溶液）B．Cl﹣（稀盐酸酸化的AgNO3溶液）C．NH4+（NaOH溶液）D．SO42﹣（盐酸、BaCl2溶液）
34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．1 mol H2O所含有的原子数为N A
B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2N A
C．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为N A
D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为N A
35．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）A．氢硫酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏
C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠
36．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）A．胶体 B．溶液 C．悬浊液D．乳浊液
37．下列离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO3﹣+2H+═H2O+CO2↑
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O D．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
38．下列在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A．Fe3+、K+、CO32﹣、OH﹣B．Ba2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、Ag+、HCO3﹣、Cl﹣D．K+、NH4+、Br﹣、I﹣
39．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）
A．用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3
B．用分液的方法分离乙醛和水的混合物
C．用萃取的方法提取碘水中的碘
D．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
40．下列有关物质用途的叙述错误的是（）
A．氯气可用于自来水消毒
B．40%的甲醛水溶液可用作防腐剂，浸制生物标本
C．工业酒精可用于酿造饮用酒
D．食盐中添加碘酸钾（KIO3）加工碘盐
二、填空题（共25分）
41．现有下列8种物质：A．乙烯B．食醋C．苹果汁D．葡萄糖E．青霉素F．柠檬黄G．碳酸氢钠H．碘酒
请按下列要求填空（填字母代号）：属于抗生素的是，富含维生素C的是；可直接进入血液，补充能量的是；既可作为酸性调味剂，又可作为防腐剂的是；用熟苹果催熟青香蕉利用的是熟苹果释放的；常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是；菠萝汁中常用作食品着色剂的是；常用于消毒的药物是．
42．合理膳食、保持营养均衡、正确用药、保持身体健康，是青少年学生健康成长的重要保证．
（1）蛋白质是人体必需的营养物质．下列食物中，富含油脂的是
A．鲜鸡蛋B．柠檬汁C．植物油D．精面粉
蛋白质在人体内最终分解为（填字母）：A．葡萄糖；B．氨基酸；C．脂肪酸
（2）黄金搭档广告语说：“维C和Fe搭档效果会更好！”是因为服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收．说明维生素C在这一反应中具有（氧化、还原）性；维生素C可用于防治病．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和性维生素．（3）淀粉溶液中加入少量碘水，产生的现象是溶液显色．
（4）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为．
43．材料是人类生存和发展的基础，合理使用材料可改善人类的生活．
（1）在下列材料中，属于无机非金属材料的是（填字母）．
A．硬币B．聚氯乙烯塑料C．氮化硅陶瓷
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由腐蚀（化学腐蚀、电化学腐蚀）造成的，其负极电极反应式是；
为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身的水线以下部分装有一定数量的（填“锌块”或“铜块”）．
（3）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）
将玻璃融化并迅速拉成细丝，得到异常柔软的玻璃纤维，将玻璃纤维加到合成树脂中，就制得玻璃纤维增强塑料，又叫做（玻璃钢、钢化玻璃）．
（4）将水泥与水掺和、搅拌并经静置后很容易凝固变硬，这叫做水泥的性，因此水泥是水下工程必不可少的材料；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过措施可增大强度和弹性．
三、实验题
44．欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题：
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为g（保留一位小数）．
如图仪器的名称为，使用此仪器前要检查它是否．
（2）转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿（填仪器名称）注入右图所示的仪器中，并将洗涤液移入其中．加水，直到液面接近刻度线cm时，改用（填仪器名称）小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切．
（3）若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度（填偏大或偏小）．
（4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
转移时未洗涤烧杯，则结果；
所用容量瓶未干燥，则结果；
定容时俯视，则结果．
2016-2017学年甘肃省嘉峪关一中高二（上）期中化学试
卷（文科）
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，1-15小题每题1分，16-40小题每题2分，共65分）
1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）
A．纤维素B．蛋白质C．油脂 D．塑料
【考点】有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等塑料），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．
【解答】解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，属于高分子化合物，故A正确；B．蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故B正确；
C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；
D．塑料是聚合物，相对分子质量在一万以上，是合成有机高分子化合物，故D正确．
故选C．
2．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，用于制造光导纤维的物质是（）A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．
【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故选B．
3．下列物质中，不属于合金的是（）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
【考点】合金的概念及其重要应用．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
【解答】解：A．硬铝属于铝的合金，故A错误；
B．黄铜是铜和锌的合金，故B错误；
C．钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故C错误；
D．水银是纯净物，不属于合金，故D正确．
故选D．
4．下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是（）
A．N2B．SO2C．CO2D．CO
【考点】二氧化硫的污染及治理．
【分析】形成酸性的主要气体为硫氧化物和氮氧化物，以此解答．
【解答】解：题中SO2和水反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液呈酸性，pH＜5.6，可形成酸性，N2、CO不溶于水且与水不反应，不能形成酸雨，CO2与水反应生成碳酸，溶液pH=5.6，不形成酸性，
故选B．
5．居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎、免疫功能异常，该挥发性物质是（）
A．酒精 B．蔗糖 C．苯D．甲醛
【考点】甲醛．
【分析】甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常．
【解答】解：甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常．甲醛的化学式是HCHO．故选：D．
6．2010 年广州亚运会的良好环境给人们留下了深刻印象．下列措施不利于节能减排、改善环境的是（）
A．贯彻“限塑令”、加快研发利用可降解塑料、
B．加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放
C．发展低碳经济、推广城市太阳能照明系统
D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】节能减排、改善环境质量应减少污染性气体的排放，正确处理垃圾以及气体污染物，推广使用环保型物质，大力发展清洁能源，以此解答．
【解答】解：A、贯彻“限塑令”，加快研发利用可降解塑料，使用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料可减少白色污染，故A正确；
B、加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放，减少了大气污染物，故B正确；
C、发展低碳经济，推广城市太阳能照明系统，有利于减少二氧化碳的排放，故C正确；
D、使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染，不利于改善环境，故D错误；
故选：D．
7．下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）
A．油脂属于酯类
B．天然油脂没有固定的熔、沸点
C．是高级脂肪酸的甘油酯
D．油脂都不能使溴水褪色
【考点】油脂的性质、组成与结构．
【分析】A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；
B．油脂是油与脂肪的总称，属于混合物；
C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；
D．油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键．
【解答】解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯，故A正确；
B．油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，故B正确；
C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C正确；
D．油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误．
故选D．
8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）
A．植物油存放过久，会有一种难闻的“哈喇”味，但不影响食用
B．葡萄糖能发生水解反应
C．淀粉和纤维素水解的最终产物是葡萄糖
D．氨基酸分子中含有氨基和羧基，因此具有两性，但蛋白质没有两性
【考点】葡萄糖的性质和用途．
【分析】A、油脂有难闻的“哈喇”味，是因为油脂被氧气氧化的缘故；
B、葡萄糖是单糖；
C、淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物；
D、蛋白质是氨基酸的脱水缩合物．
【解答】解：A、油脂有难闻的“哈喇”味，是因为油脂被氧气氧化的缘故，即已经变质，故不能食用，故A错误；
B、葡萄糖是单糖，故不能水解，故B错误；
C、淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物，故均能水解，且水解的最终产物为葡萄糖，故C正确；
D、蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故在结构中除了有肽键外，还含氨基、羧基，也是两性化合物，故D错误．
故选C．
9．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法不正确的是（）
A．葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象
B．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小
C．油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸
D．不慎误食重金属盐离子，应立即喝大量牛奶来缓解毒性，以减少人体蛋白质中毒的程度【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
【分析】A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛；
B、维生素C有强还原性；
C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯；
D、重金属盐离子能使蛋白质变性．
【解答】解：A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛，由于含醛基，故可以和银氨溶液反应生成银镜，故A正确；
B、维生素C有强还原性，在加热时会被氧化，故生吃蔬菜水果比熟吃时维生素C的损失小，故B正确；
C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故油脂在人体内水解为甘油和高级脂肪酸，故C错误；
D、重金属盐离子能使蛋白质变性，从而使人中毒，故喝牛奶能缓解中毒，故D正确．
故选C．
10．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）
A．葡萄糖和果糖 B．淀粉和纤维素
C．核糖和脱氧核糖D．丙氨酸、甘氨酸
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】分子式相同、结构不同的化合物之间互为同分异构体，结合有机物的分子组成、结构特点进行判断．
【解答】解：A．果糖、葡萄糖分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；B．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故B错误；
C．核糖分子比脱氧核糖分子多1个O原子，二者分子式不同，不属于同分异构体，故C
错误；
D．甘氨酸结构简式为H2NCH2COOH；丙氨酸的结构简式为，二者含有C
原子数不同，则分子式不同，二者不属于同分异构体，故D错误；
故选A．
11．下列变化的叙述中，不属于蛋白质变性的是（）
A．动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革
B．打针前用医用酒精对皮肤消毒
C．蛋白质溶液里加入食盐变浑浊
D．用福尔马林溶液浸泡动物标本
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．
能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；
能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．
【解答】解：A．动物的皮经过有机试剂泡制，使蛋白质变性，不易于腐烂，故A错误；B．病毒的成分是蛋白质，酒精能使蛋白质变性，故B错误；
C．蛋白质溶液加入食盐变浑浊是盐析的原因，不会使蛋白质变性，故C正确；
D．病毒的成分是蛋白质，福尔马林是甲醛溶液，使蛋白质变性，故D错误．
故选C．
12．关于生物体内必需的元素，下列说法中不正确的是（）
A．微量元素缺少或者摄入过多，都可能导致患各种代谢疾病
B．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振
C．人体缺钙，可以多喝硬水补钙
D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
【考点】营养均衡与人体健康的关系．
【分析】细胞中常见的化学元素有20多种，其中C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等称为大量元素，Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等被称为微量元素，元素的分类是从含量上划分的，不是从作用上，微量元素的作用也非常重要，以此解答该题．
【解答】解：A．微量元素含量不多，但作用非常重要，缺少后会引起相应的病症，如过量，可导致中毒等，故A正确；
B．锌影响身体发育，儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，故B正确；C．硬水中的钙不能被吸收，故C错误；
D．铁强化酱油可以为人体补铁，所以缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故D正确．故选C．
13．水是人类不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（）
A．它是纯天然饮品，不含任何化学物质
B．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
C．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
D．用催化剂可将它转化为汽油
【考点】溶液的含义．
【分析】A、根据蒸馏水的性质进行分析；
B、蒸馏水是通过蒸馏的方法得到的水，其中几乎不含有其它物质，属于纯净物；
C、长期饮用蒸馏水对健康无益；
D、根据质量守恒定律可知，元素在化学反应前后种类不变．
【解答】解：A、蒸馏水不是天然物质．其中水就是一种化学物质，故A错误；
B、蒸馏水不是矿泉水，不含有含有人体所需的矿物质和多种微量元素，故B错误；
C、它清洁、纯净，由于缺少人体所需要的微量元素，长期饮用对健康无益．故C正确；
D、根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不发生改变，所以用催化剂不能将它转变为汽油．故D错误；
故选C．
14．下列措施符合“绿色化学”思想的是（）
A．直接排放含磷生活污水
B．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂
C．使用可降解塑料代替不可降解塑料
D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药
【考点】绿色化学；常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A、磷生活污水会引起水体富营养化；
B、氟利昂易挥发，进入大气层的平流层后，能破坏臭氧层；
C、使用可降解的塑料餐盒，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染；
D、使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药
【解答】解：A、磷生活污水会引起水体富营养化，污染环境，故A错误；
B、氟利昂易挥发，进入大气层的平流层后，能破坏臭氧层，故B错误；
C、使用可降解的塑料餐盒，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，故C正确；
D、使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药，对环境造成污染，故D错误；
故选：C．
15．用于飞机制造业的重要材料是（）
A．Mg﹣Al合金B．Cu﹣Sn合金C．Al﹣Si合金D．不锈钢
【考点】生活中常见合金的组成．
【分析】根据镁铝合金的强度、硬度和密度分析解答．
【解答】解：A、镁铝合金（如硬铝，成分为0.5% Mg、0.5% Mn、0.7% Si、4% Cu其余为Al）由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机等制造业，故A正确；
B、铜锡合金密度较大，不适宜于飞机制造业，故B错误；
C、铝硅合金（含Si 13.5%）由于熔点低，且凝固时收缩率很小，适合于铸造，故C错误；
D、不锈钢耐腐蚀，但不锈钢由于密度较大，不适宜于飞机制造业，故D错误．
故选A．
16．对食物的酸、碱性判断正确的是（）
A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物
C．巧克力、奶油是酸性食物D．大米、面粉是碱性食物
【考点】探究溶液的酸碱性．
【分析】食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，是由食物在人体内代谢产物的酸碱性决定的，淀粉类、动物性食物、甜食、油炸食物或奶油类、豆类（如花生等）属于酸性食物，蔬菜、水果、茶叶等属于碱性食物．
【解答】解：A．西瓜属于水果，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，属于碱性食物，故A 错误；
B．猪肉、牛肉富含蛋白质，在体内的最终代谢产物常含氮，属于酸性食物，故B错误；C．巧克力、奶油富含脂肪，在体内的最终代谢产物常呈酸性，属于酸性食物，故C正确；D．大米、面粉含有大量淀粉，淀粉在体内的最终代谢产物常呈酸性，属于酸性食物，故D 错误；
故选C．
17．下列做法正确的是（）
A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
D．味精能增加食品的鲜味，促进食欲，炒菜时应该多放一点
【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
【分析】A．亚硝酸盐有毒；
B．在食品中添加过量的添加剂对人体有害；
C、食盐加碘能预防甲状腺机能亢进；
D、味精的成分含有的亚硝酸钠有毒．
【解答】解：A．亚硝酸盐有毒，过度使用能够引起中毒，故A错误；
B．使用着色剂的作用是为了使食品的色泽更加诱人，如柠檬黄能使食品变黄，但不易在婴儿食品中加少量着色剂，故B错误；
C、食盐加碘能预防甲状腺机能亢进，故C正确；
D、味精的成分含有的亚硝酸钠有毒，炒菜时应该少放，故D错误．
故选C．
18．合理使用药物有利于身心健康．下列有关说法正确的是（）
A．氯化钠用于治疗胃酸过多
B．阿司匹林常用于解热镇痛
C．青霉素是一种常用的抗生素，使用前没有必要进行皮肤敏感实验
D．非处方药都无毒副作用，可长期大量服用
【考点】药物的主要成分和疗效．
【分析】A．治疗胃酸过多的药物应能与盐酸反应；
B．阿司匹林是解热镇痛药；
C．青霉素使用前要进行皮肤敏感实验；
D．药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用．
【解答】解：A．氯化钠与盐酸不反应，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B．阿司匹林是解热镇痛药，常用于解热镇痛，故B正确；
C．青霉素是常见的抗生素，使用前要进行皮肤敏感实验，故C错误；
D．药物一般都有一定的毒副作用，长期大量服用，会危害人体健康，故D错误．
故选B．
19．长期吸食或注射毒品会严重危及人体健康．下列各组物质都属于毒品的是（）A．冰毒、黄连素 B．海洛因、麻黄碱
C．大麻、摇头丸 D．黄曲霉素、尼古丁
【考点】药物的主要成分和疗效．
【分析】毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，据此分析．
【解答】解：A．冰毒即“甲基苯丙胺”，外观为纯白结晶体，故被称为“冰”，对人体中枢神经系统具有极强的刺激作用，且毒性强烈，属于毒品；黄连素是一种重要的生物碱，用于治疗细菌性痢疾和肠胃炎，它无抗药性和副作用，则不是毒品，故A错误；
B．麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂，但不是毒品，故B错误；
C、大麻类毒品主要活性成分是四氢大麻酚，对中枢神经系统有抑制、麻醉作用，吸食后产生欣快感，有时会出现幻觉和妄想，长期吸食会引起精神障碍、思维迟钝，并破坏人体的免疫系统，是毒品；摇头丸是冰毒的衍生物，以MDMA等苯丙胺类兴奋剂为主要成分，具有兴奋和致幻双重作用，服用后会产生中枢神经强烈兴奋，出现摇头和妄动，在幻觉作用下常常引发集体淫乱、自残与攻击行为，并可诱发精神分裂症及急性心脑疾病，精神依赖性强，则是毒品，故大麻和摇头丸都是毒品，故C正确；
D、黄曲霉素是由黄霉菌产生的真菌霉素，是目前发现的化学致癌物中最强的物质之一，主要损害肝脏功能并有强烈的致癌、致畸、致突变作用，能引起肝癌，还可以诱发骨癌、肾癌、直肠癌、乳腺癌、卵巢癌等，是有害物质，但不属于毒品，故D错误．
故选C．
20．水体污染加剧水资源短缺，严重危害人体健康．下列关于水污染的描述中不正确的是（）
A．水俣病是由汞等重金属污染水体而造成的
B．“赤潮”和“水华”是由水体富营养化而形成的
C．海湾战争期间波斯湾严重的石油泄漏事件是人类历史上一次灾难性的水体污染事件D．化肥和农药的广泛使用可以促进农产品增产，不会造成水体污染
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A．重金属离子能使蛋白质发生变性；
B．氮、磷等元素会引起水体的富营养化，造成赤潮和水华；
C．海水中石油泄漏对海洋资源造成极大破坏；
D．化肥和农药的广泛使用能够导致水体污染与土壤污染．
【解答】解：A．水俣病是由重金属汞污染引起的，重金属镉能使蛋白质发生变性，故A正确；
B．海水中的“赤潮”和湖泊内河中的“水华”都是由于水体的“富营养化”导致，故B正确；C．海湾战争期间波斯湾严重的石油泄漏事件是人类历史上一次灾难性的水体污染事件，故C正确；
D．化肥和农药的广泛使用能够导致水体污染与土壤污染，不利于环境保护，故D错误；故选：D．
21．下列条件下铁钉最容易生锈的是（）
A．浸泡在植物油中B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空气中 D．浸泡在蒸馏水中
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，如果缺少水或氧气或者氧气和水，铁就不容易生锈．
【解答】解：A、铁钉浸没在植物油中，与水和氧气隔绝，所以不容易生锈，故A错误；B、浸泡在海水中时，铁钉中的碳、铁和氯化钠溶液能构成原电池发生电化学腐蚀，所以最容易生锈，故B正确；
C、铁钉置于干燥的空气中，与水不接触，所以不容易生锈，故C错误；
D、蒸馏水中没有氧气，所以铁钉浸泡在蒸馏水中时，隔绝了氧气，所以不容易生锈，故D 错误．
故选B．
22．有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（）A．a＞c＞d＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c
【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．
【分析】原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属．
【解答】解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b；
金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d 比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；
金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜．如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c；
所以金属的活动性顺序为：d＞a＞b＞c，
故选B．
23．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（）
A．在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈
B．地下钢铁管道连接镁块来防止钢铁锈蚀
C．健身器材刷油漆以防锈
D．洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等．【解答】解：A、在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜，这样形成的原电池中，金属铁为负极，会加快锈蚀速率，故A错误；
B、埋在地下的钢铁管道连接镁块，这样形成的原电池中，金属镁块为负极，铁作正极被保护，则能防止钢铁锈蚀，故B正确；
C、健身器材刷油漆，可以防止Fe与空气接触，可以防止生锈，故C正确；
D、不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀，可以防止生锈，故D正确．
故选A．
24．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）
A．陶瓷 B．大理石C．玻璃 D．水泥
【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．
【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙，由此分析解答．
【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，即陶瓷的主要成分为硅酸盐，而大理石是碳酸钙，故选B．
25．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）
①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂．
A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥
【考点】合成材料．
【分析】三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶，据此即可解答．
【解答】解：石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业．化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，所以②④⑥正确，故选B．
26．下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）
A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向
C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法
【考点】"三废"处理与环境保护．
【分析】处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧．
【解答】解：A．对环境不产生污染的垃圾和适当掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；
B．可回收垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，节约资源，故B正确；C．有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，故C错误；
D．产生大量污染空气物质的垃圾不能直接燃烧，故D正确．
故选C．
27．下列物质属于纯净物的是（）
A．天然气B．干冰 C．氯水 D．浓硫酸
【考点】混合物和纯净物．
【分析】纯净物是同种物质组成的，宏观分析：由一种物质组成的物质；微观分析：由同种分子构成．
【解答】解：A、天然气主要成分是甲烷，属于混合物，故A不符合；
B、干冰是二氧化碳的晶体，属于纯净物，故B符合；
C、氯水是氯气通入水中反应、溶解形成的混合物，故C不符合；
D、浓硫酸是硫酸的浓溶液，属于混合物，故D不符合；
故选B．
28．下列物质属于离子化合物的是（）
A．C60B．HCl C．C6H6 D．CaCl2
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的．即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键．【解答】解：A、C60是C原子通过共价键形成的单质，故A错误；
B、HCl是H原子与Cl原子通过共价键形成的共价化合物，故B错误；
C、C6H6是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物，故C错误；
D、CaCl2是钙离子与氯离子通过离子键形成的离子化合物，故D正确；
故选D．
29．如图实验装置一般不用于分离物质的是（）
A．B． C．D．
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏、渗析等，根据实验选择合适的仪器．【解答】解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；
B、渗析可以实现胶体与溶液的分离，胶体粒子颗粒大，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，常用渗析的方法提纯胶体，故B不选；
C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C不选；
D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故D选择，故选D．
30．下列变化中，需加氧化剂能发生的是（）
A．Cl﹣→Cl2B．I2→I﹣C．Fe3+→Fe2+D．CO32﹣→CO2
【考点】氧化还原反应．
【分析】需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：A．Cl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；
B．I元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；
C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；
D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
31．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A．B．C．
D．
【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放．
【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．
【解答】解：A．图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，故A错误；
B．图标为爆炸品，乙醇属于易燃品，故B错误；
C．图标为有毒气体，乙醇属于易燃品，故C错误；
D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．
故选：D．
32．下列物质属于电解质的是（）
A．石墨 B．烧碱溶液 C．铜D．氯化钠晶体
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
【解答】解：A．石墨是单质不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B．烧碱溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以烧碱是电解质溶液，故B 错误；
C．铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．氯化钠晶体在水溶液里或熔融状态下都导电，属于电解质，故D正确．
故选D．
33．检验下列离子时，选用的试剂错误的是（）
A．Fe3+（KSCN溶液）B．Cl﹣（稀盐酸酸化的AgNO3溶液）
C．NH4+（NaOH溶液）D．SO42﹣（盐酸、BaCl2溶液）
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】A．铁离子遇KSCN溶液为血红色；
B．先加盐酸排除干扰离子，再加硝酸银生成白色沉淀可检验氯离子；
C．铵根离子与碱反应生成氨气；
D．盐酸可排除干扰离子，再加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡．
【解答】解：A．铁离子遇KSCN溶液为血红色，则检验Fe3+选择KSCN溶液，故A正确；B．先加盐酸排除干扰离子，再加硝酸银生成白色沉淀可检验氯离子，应先加盐酸，后加AgNO3溶液，故B错误；
C．铵根离子与碱反应生成氨气，则检验NH4+选择NaOH溶液，故C正确；
D．盐酸可排除干扰离子，再加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则检验SO42﹣选择试剂为盐酸、BaCl2溶液，故D正确；
故选B．
34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．1 mol H2O所含有的原子数为N A
B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2N A
C．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为N A
D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、水分子是有氢原子和氧原子构成；
B、质量换算物质的量结合氧气分子式计算氧原子数；
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
D、氯化钠是盐完全电离生成钠离子和氯离子．
【解答】解：A、1 mol H2O所含有的原子数为3N A，故A错误；
B、32g O2物质的量为1mol，含有的氧原子数为2N A，故B正确；
C、常温常压下，11.2L氯气物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为0.1N A，故D错误；
故选B．
35．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）
A．氢硫酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏
C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】根据物质类别的概念可知，酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，据此来分析解答．
【解答】解：A、氢硫酸属于酸，烧碱即氢氧化钠属于碱，明矾即硫酸铝钾晶体属于盐，故A正确；
B、纯碱即碳酸钠，该物质是由金属离子和酸根离子构成则属于盐，不属于碱，故B错误；
C、乙醇是有机物，不属于碱，故C错误；
D、苛性钠即氢氧化钠电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，不是盐，故D 错误；
故选A．
36．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）
A．胶体 B．溶液 C．悬浊液D．乳浊液
【考点】胶体的重要性质．
【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．
【解答】解：溶液和浊液在当光束通过时无丁达尔现象；豆浆是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象；
故选A．
37．下列离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO3﹣+2H+═H2O+CO2↑
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
D．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．得失电子不守恒；
B．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水；
D．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子．
【解答】解：A．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，则碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，则该反应的离子方程式为：
CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故C正确；
D．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，金属铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑，故D错误．故选C．
38．下列在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A．Fe3+、K+、CO32﹣、OH﹣B．Ba2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、Ag+、HCO3﹣、Cl﹣D．K+、NH4+、Br﹣、I﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Fe3+分别与CO32﹣、OH﹣反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因Ba2+、SO42﹣能反应生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因Ag+、Cl﹣能反应生成氯化银沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，则能共存，故D正确；
故选D．
39．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）
A．用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3
B．用分液的方法分离乙醛和水的混合物
C．用萃取的方法提取碘水中的碘
D．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．NaHCO3受热易分解；
B．乙醛与水相互溶解而不分层；
C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
D．氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大．
【解答】解：A．因NaHCO3受热易分解，则用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3，故A正确；
B．因乙醛与水相互溶解而不分层，则不能用分液的方法分离乙醛和水的混合物，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择合适的萃取剂用萃取的方法提取碘水中的碘，故C正确；
D．氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，故D正确；
故选B．
40．下列有关物质用途的叙述错误的是（）
A．氯气可用于自来水消毒
B．40%的甲醛水溶液可用作防腐剂，浸制生物标本
C．工业酒精可用于酿造饮用酒
D．食盐中添加碘酸钾（KIO3）加工碘盐
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性；
B．甲醛能够使蛋白质变性；
C．工业酒精含有甲醇，甲醇有毒；
D．碘酸钾无毒；
【解答】解：A．氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；B．甲醛能够使蛋白质变性，40%的甲醛水溶液可用作防腐剂，可以用来浸制生物标本，故B正确；
C．工业酒精含有甲醇，甲醇有毒，不能用工业酒精造酒，故C错误；
D．食盐中添加碘酸钾（KIO3）加工碘盐可以补充碘，故D正确；
故选：C．
二、填空题（共25分）
41．现有下列8种物质：A．乙烯B．食醋C．苹果汁D．葡萄糖E．青霉素F．柠檬黄G．碳酸氢钠H．碘酒
请按下列要求填空（填字母代号）：属于抗生素的是E，富含维生素C的是C；可直接进入血液，补充能量的是D；既可作为酸性调味剂，又可作为防腐剂的是B；用熟苹果催熟青香蕉利用的是熟苹果释放的A；常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是G；菠萝汁中常用作食品着色剂的是F；常用于消毒的药物是H．
【考点】营养均衡与人体健康的关系；药物的主要成分和疗效．
【分析】抗生素具有杀灭细菌的作用；蔬菜、水果中含有大量维生素C；葡萄糖能够直接进入血液，补充能量；食醋既可作为酸性调味剂，又可作为防腐剂；乙烯具有催熟效果；碳酸氢钠能够治疗胃酸；菠萝汁中常用作食品着色剂为柠檬黄；碘酒常用作消毒药物，据此进行解答．
【解答】解：E．青霉素能够杀灭细菌，属于抗生素；
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3
C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
高二化学 说明： 1.本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选杼题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5.m黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。 第I卷（选择题，共48分） 1-16为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分 1.下列说法中正确的是 A.处于最低能量状态的原子叫基态原子 B.所有共价键都有方向性 C.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 2.下列各项叙述中，正确的是 A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.最外层都只有一个电子的X、Y原子化学性质一定相似 C.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 D.所有金属元素都分布在d区和ds区 3.元素K的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到的光的波长为 A. 553.5nm B.404.4nm C.589.2nm D.670.8nm 4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>①>③＝② 5. 某同学把7N原子的电子排布式写成了1S22S22Px2Py1，他违背了（） A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 6. 用价层电子对互斥理论预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（） A．直线形；三角锥形B．V形；侧三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形 7. 化学经常利用相似性进行“类推”，但可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（） A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)
海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第I卷（选择题，共36分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分) 1、下列有关概念的叙述正确的是 A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物 C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H2O ” 表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．HNO3溶液与KOH溶液混合 C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 3、下列物质的分类正确的一组是 选项 A B C D 电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3 混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物 酸性氧化物CO2NO2SiO2CO 酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3 4、在0.1 mol?L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5、室温时，M(OH) 2 (s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于 A. 1 2lg( b a) B. 1 2lg( a b) C．14＋ 1 2lg( b a) D．14＋ 1 2lg( a b)
2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气
钢城四中2020—2021（上）期中考化学试卷 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题三分，共48分） 1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 D．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=015mol?L-1?s-1 ②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，该反应进行的快慢顺序为 ( ) A．④<③=②<①B．④>③=②>①C．①>②>③>④D．④>③>②>① 3．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 4．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（） A．2H+(aq) +2- 4 SO(aq)+Ba2+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+1 2 H2SO4(aq)= 1 2 K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol C．C8H18(l)+25 2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol 5．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲 线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是 A．三种物质中B最不稳定,A最稳定 B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3 C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应 6．25 ℃时，1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 7．下列表述中，说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 ③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 A．1 B．2 C．3 D．4 8．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) x C(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A 和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v B＝0.2 mol·L－1·min －1，则下列说法中正确的是( ) A．x＝3B．B的转化率为20% C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1 9．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．x=1 C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量 D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量 10．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为 可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥
最新高二下学期期末考试化学试题 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（） A．漂白粉在空气中久置变质为CaCl2和CaCO3 B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质熔沸点的差异 D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应 【答案】A 【解析】A．漂白粉的主要成份为Ca(ClO)2和CaCl2在空气中容易与CO2反应，主成CaCO3，变质，故A正确； B．油脂不属于高分子化合物，故B错误； C．利用的是溶解度差异，故C错误； D．该反应属于酯的水解，属于水解反应、取代反应，故D错误。 故选A。 2．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙烯与苯乙烯互为同系物 B．甲烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 C．二氯丙烷有4种同分异构体 D．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，1-二溴乙烷 【答案】C 【解析】A．两者结构不一样，不属于同系物，故A错误； B．甲烷在常温下不与浓盐酸反应，故B错误； C．二氯丙烷有4种同分异构体CHCl2-CH2-CH3，CH6-CCl2-CH3、CH2Cl-CH2-CH2Cl，CH2Cl-CHCl-CH3 D．发生加成反应生成CHBr2、CHBr2、1，1，2，2-四溴乙烷。 故选C。 3．海水晒盐后得到粗盐和高浓度卤水（成分如下表）进行再开放利用，下列说法错误的是（） A．向卤水中通入Cl2可以提取溴 B．粗盐经除杂后，可用重结晶的方法制备精盐 C．工业上选用价格较高的NaOH作为沉淀剂制取Mg(OH)2 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 【答案】C 【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A 项正确； B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B项正确；
高二上学期第一次月考化学试卷 总分：100分 时间：100分钟 一、选择题（每小题3分，共48分） 1.化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是 A 节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 B. 生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团 C. 夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理。 D 化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝-57.3 kJ ·mol -1 ，则1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ B ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ ·mol -1 ，则2H 2O （1）＝2H 2(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+571.6kJ ·mol -1 C ．化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成的一定发生了化学变化 D ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g) ? 2NH 3(g) △H= -38.6 kJ ·mol -1 3．已知：①H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ ·mol －1 ②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH 2＝－Q 2 kJ ·mol －1 ③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH 3＝－Q 3 kJ ·mol －1 若使23 g 液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ) A ．Q 1＋Q 2＋Q 3 B ．1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3 C ．0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3 D ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3) 4. 已知：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）△H=﹣196.6KJ ·mol ﹣ 1 ，恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系，如图所示．以下叙述错误的是（ ） A ．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S （s ）+O 2（g ）═SO 2（g ） △H=﹣297 KJ ·mol ﹣1 B ．由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ C ．恒温恒容时，1molSO 2和2molO 2充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ D ．将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH 溶液中消耗NaOH 的物质的量为 2mol 5．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)x C(g)符合图中( Ⅰ ) 所示关系，φ(C)表示C 气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对 图像(Ⅱ)说法不正确的是( ) A ．p 3>p 4，Y 轴表示A 的转化率 B ．p 3>p 4，Y 轴表示B 的质量分数 C ．p 3>p 4，Y 轴表示B 的转化率 D ．p 3>p 4，Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量 6．20℃时，将0.1 mol ·Ｌ－1Na 2S 2O 3溶液10 mL 和0.01 mol ·Ｌ-1H 2SO 4溶液10 mL 混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 A ．40 s B ．15 s C ．48 s D ．20 s 7．下列表述正确的是（ ） A ．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ，则氢气燃烧热的热化学方程式为2H 2（g ）+O 2（g ）═ 2H 2O （g ） △H =﹣571.6 kJ/mol B ．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D ．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 8. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t 图象如下右图， 如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图象 如下图： ①a 1>a 2 ②a 1b 2 ④b 1t 2 ⑥t 1=t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是 A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧ C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦ 9.如图向A 、B 中均充入1molX 、1moIY ，起始时A 、B 的体积相等都等于aL ．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K ，使两容器中各自发生下述反应：X （g ）+Y （g ）?2Z （g ）+W （g ）；△H ＜0．达平衡时，A 的体积为1.4aL ．下列说法错误的是（ ） A ．反应速率：v （B ）＞v （A ） B ．A 容器中X 的转化率为80% C ．平衡时的压强：P B ＝P A D ．平衡时向A 容器中充入与反应无关的气体M ，能减慢A 容器内化学反应的速率 10.在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后， 有关叙述错误的是（ ） A. 加催化剂v (正)、v (逆)都发生变化且变化的倍数相等 B. 加压，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大倍数大于v (逆)增大倍数 C. 降温，v (正)、v (逆)都减小，且v (正)减小倍数小于v (逆)减小倍数 D. 在体积不变时加入氩气，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大倍数大于v (逆)增大倍数
高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验
C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2
B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）
（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →
高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C .
过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不
高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气
高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（）
图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（）
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
秘密★启用前 2013年重庆一中高2014级高二下期期末考试 化学试题卷2013.7 满分100分，考试时间100分钟 注意事项： 1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。 2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80 第Ⅰ部分（选择题，共48分） 选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（原创）化学源于生活又用于生活，下列有关应用不．正确 ．．的是（） A.核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，它们的化学性质相似 B.纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物 C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 2．（原创）下列现象与氢键有关的是（） ①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高 ②甲硫醇(CH3SH)比甲醇的沸点低 ③HBr在水中的溶解性很大 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤H2O是一种非常稳定的化合物 A.全部 B.①②④ C.①④⑤ D.①②③④ 3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（） A.78g苯分子中含有的碳碳双键数为3N A B.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2N A C.12g石墨烯(也就是单层石墨)中含有六元环的个数为N A D.常温常压下，2g D216O中含中子数、质子数、电子数均为N A
4. 下列有关化学实验的叙述中，不正确．．． 的是（ ） A.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 B.除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO 3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液 C.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 D.盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性 5. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.装置①可用于除去乙醇中的苯酚 B.用图②所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的C 2H 4 C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si D.按装置④所示的气流方向可用于收集CO 2等 6．（原创）下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确．．． 的是（ ） A 若两种二肽互为同分异构体，则二者水解产物不一致 B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面 C.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时，两者消耗氧气一样多 D.通过红外光谱分析可以区分乙醇与甲酸甲酯 7. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性 碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。下图的物质有光学活性，发生下 列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ） ①与CuO 共热 ②与NaOH 水溶液共热 ③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与H 2作用 ⑤与甲酸发生酯化反应 A.全部 B. ①②④⑤ C.①②④ D.③⑤ 8. 有机物A 和B 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下图所示，关于有机物 ① ② ③ ④ Na 2CO SiO 3