第一章化学反应与能量链接高考热点
热点一反应热的判断与计算
[热点分析] 反应热是高考考查的重点内容之一，考查的知识点主要有：①反应热与化学键之间的关系；②判断吸热反应或放热反应；③燃烧热、中和热的概念；④利用燃烧热进行简单计算。题型以选择题为主，难度不大，主要考查学生灵活运用知识及接受新知识的能力。预计反应热与能源的综合考查将成为今后命题的热点。
学习本部分内容时，要理解化学反应的实质，通过比较的方法，理解吸热反应、放热反应中的能量变化关系以及燃烧热、中和热等概念的内涵。
(2014·高考海南卷改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2
解析：选C。解答本题，首先应该会看图像，清楚图像的横坐标、纵坐标表示的含义。然后看清反应物与生成物的相对能量的多少及反应热、活化能的含义。最后根据各个选项的问题逐一解答。A.由图示可知反应过程a需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程，错误；
B．由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于生成物与反应物能量的差值即ΔH，错误；C.加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，正确；D．在有催化剂条件下反应的活化能为E1，错误。
(2015·高考海南卷)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )
A．55 kJ B．220 kJ
C．550 kJ D．1 108 kJ
解析：选A。丙烷分子式是C3H8，燃烧热为ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，放热2 215 kJ。丙烷完全燃烧产生1.8 g水，水的物质的量为0.1 mol，则消耗丙烷的物质的量为0.025 mol，所以反应放出的热量Q＝0.025 mol×2 215 kJ·m ol－1＝55.375 kJ，则放出的热量约为55 kJ。
热点二热化学方程式的判断与书写
[热点分析] 高考中有关热化学方程式的正误判断，一般通过选择题考查，有关热化学方程式的书写一般不单独命题，多渗透于综合题中以非选择题形式进行考查，难度均不大。书写和判断热化学方程式要注意以下几个方面：①物质的聚集状态，②ΔH的符号和单位，③化学计量数与ΔH的数值是否对应，④是否要求表示某物质的燃烧热或某个中和反应的中和热。
(1)(2015·高考天津卷)已知1 mol Na的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放
出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
_____________________________。
(2)(2014·高考安徽卷)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa 下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是
_____________________________。
(3)(2014·高考大纲卷)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为
_____________________________。
解析：(1)1 mol Na在O2中完全燃烧生成Na2O2放出热量为255.5 kJ，则该反应的热化学方程式为2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·mol－1。
(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体，根据质量守恒定律推知该黑色固体为CuO，反应方程式为4CuCl＋O2===2CuCl2＋2CuO。每消耗1 mol CuCl(s)放出44.4 kJ热量，则消耗4 mol CuCl(s)放出177.6 kJ热量，热化学方程式为4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1。
(3)根据AX3的熔点和沸点可知室温时AX3为液体，由AX5的熔点可知AX5室温时为固体。由此可写出室温时AX3与气体X2生成AX5的热化学方程式：AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8 kJ· mol－1。
答案：(1)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)
ΔH＝－511 kJ·mol－1
(2)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1(合理答案均可)
(3)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)
ΔH＝－123.8 kJ·mol－1
热点三盖斯定律及其应用
[热点分析] 高考对本热点的考查主要是利用盖斯定律进行简单计算，难度不大，主要考查学生对盖斯定律的理解以及计算能力。
盖斯定律在热化学中的主要应用有：
(1)求未知或难于测量反应的反应热。
(2)进行有关反应热的计算或比较大小。
(3)同素异形体反应热的求算及稳定性的比较。
(1)(2015·高考全国卷Ⅱ)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键H—H C—O H—O C—H
E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413
由此计算ΔH1＝________kJ·mol；已知Δ2＝－58 kJ·mol，则Δ3＝________kJ·mol －1。
(2)(2015·高考江苏卷)O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为
NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)
ΔH＝－200.9 kJ·mol－1