元素及其化合物总复习
一、元素化合物大纲要求：
了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。
1．ⅠA 和ⅡA族元素—典型的金属
（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
2．卤族元素—典型的非金属
（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
3．其他常见的非金属元素（如：H，O，S，N，P，C，Si）
（1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
（2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。
（4）以硫酸为列，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
（5）了解常见盐类的性质和用途。（6）了解常见化肥的基本性质。
（7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。
（8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。
（9）初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。
4．其他常见的金属（如：Fe、Al）
（1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。
（2）掌握Fe和Al的化学性质。（3）掌握常见金属的活动顺序。
（4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。
（5）了解铝的重要化合物。（6）初步了解合金的概念。
5．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。 6．以上各部分知识的综合应用。二、基础知识回顾
非金属总复习
（一）、横向表格比较
2、非金属气态氢化物：
HCl H2S NH3CH4
化学性质
水溶液酸碱性和水
酸
通
性
和金属和酸反应：
和盐反应：
和碱
和碱性氧化物
和盐
氧化性（H+）——
还
原
性
和氧气
和其它——备注溶解性气味气味毒性溶解性气味
制备——————
3、非金属氧化物：
SO2SO3NO NO2P2O5CO CO2SiO2
化学性质
酸
酐
通
性
和
水
——————
和
碱
——————氧化性2NO+2CO=N2+2CO2——————还原性—————————特殊性
制备————备注不是酸酐不是酸酐不是酸酐
4、典型含氧酸：
H2SO4H2SO3HNO3H3PO4H2SiO4H2CO3HClO
化学性质
酸性强弱比较H2SO4 H2SO3 H2SiO3
HNO3＞ H3PO4＞ H2CO3＞ HClO
酸
通
性
和金属
和碱性氧化
物
——————和碱——
和盐
稳定性————氧化性
还原性——特殊性
（二）、纵向知识网络总结（写出相应的化学方程式或离子方程式）
1、氯及化合物
2、硫及其化合物
3、氮、磷及其化合物
4、碳、硅及其化合物
（三）、要点疏导：
1、第ⅦA族
⑴．物理性质方面：常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。溴和碘易溶于有机溶剂，碘易升华。卤化银中只有AgF无色且溶于水。CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。
⑵．化学性质方面：F2和水剧烈反应，水是还原剂；F2不能将溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH 溶液中先与水反应；卤素单质中只有F2可与稀有气体反应。氯水使石蕊试剂先变红后褪色。干燥的氯气和液氯无漂白性。溴水和碘水无漂白性。卤化银中只有AgF见光不分解。碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI2。卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸。
⑶．实验方面：制备HF时在铅容器中进行，氢氟酸保存在塑料容器中。制备HBr和HI时用浓磷酸代替浓硫酸。除去Cl2中HCl用饱和食盐水。
例1、甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()
A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-答案：B
解析：本题综合测试卤素单质和卤离子的性质。通常，氯水、溴水、碘水分别呈黄绿色、橙色、黄色，甲中加淀粉溶液和氯水变为橙色，则说明甲中含Br-，此时发生反应Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；再加丙溶液颜色无变化，表明丙中不含I-，应为Cl-。
例2、溴化碘(IBr)的性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO。下列关于IBr的叙述中不正确的是( B) A．在很多反应中IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时既做氧化剂又做还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr的沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr、NaIO和H2O 解析：IBr的性质似卤素单质，能与多数金属、非金属化合生成卤化物，因而具有强氧化性，因此A选项正确。然而，由于溴的非金属性强于碘，IBr分子中共用电子对偏向于溴原子，使溴呈-1价，碘呈＋1价。故IBr与水的反应没有化合价的升降变化，为非氧化还原反应(注意这一点不同于卤素单质)。IBr 与水溶液的反应都可看作是首先与水反应，生成的HBr、HIO再与溶质反应，故C、D正确。
2、第ⅥA族
⑴．价态体系（氧化还原反应）
⑵．浓H2SO4与稀H2SO4氧化性比较（起氧化作用的元素、还原产物、氧化性强弱）
⑶、H2O2的弱酸性、氧化性、还原性、漂白性、不稳定性
3、第ⅤA族
⑴．氮的价态体系（氧化还原反应）
⑵．HNO3的还原产物
一般情况下浓HNO3还原产物为NO2，稀HNO3还原产物为NO，当一定量浓HNO3与足量的金属反应时，其还原产物是NO2和NO。
⑶．O2、NO、NO2通入水中的反应（三个比值；3∶1、4∶1、4∶3）
3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
⑷．NH4+与NH3相互转化的应用： NH4+NH3⑸．NH3的实验室的制法
⑹．红磷与白磷的比较（状态、颜色、溶解性、燃点、相互转化）
例3、38.4 mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，在标准状况下收集到22.4 mL气体（不考虑NO2部分形成N2O4），则消耗HNO3的物质的量是（）mol。
A．1.0×10－3 B．1.6×10－3 C．2.2×10－3 D．2.4×10－3答案：C
例4、在常温常压下，把30 mL NO2和O2的混合气体通入倒置在水槽中充满水的量筒里，充分反应后，
剩余50 mL尾气，则在混合气里NO2和O2的体积是（）
A．20 mL 10 mL B．25 mL 5 mL C．27 mL 3 mL D．22 mL 8 mL 答案：BC
4、第ⅣA族
⑴、Si：晶体硅与金刚石的晶体结构和性质比较。 Si、Ge半导体性能。Si的化性：①与非金属反应(如
O2、C、F2）②与强碱溶液反应
⑵、SiO2：与碱反应。与碱性氧化物反应。与HF反应。与某些盐反应(酸酐代换)
⑶、Na2SiO3：与酸(如盐酸与碳酸)反应。水解反应。与盐溶液反应(①复分解反应②双水解反应)
⑷、硅酸盐工业: 玻璃、水泥、陶瓷等
例5把CO2通入NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，其质量比为11∶15，则下列说法正确的是（）A．溶液中除OH－外只存在一种阴离子 B．溶液中溶质的物质的量之比为1∶1
C．反应后有CO2剩余 D．溶液中还可吸收CO2答案：BD
金属复习：
（一）、金属的氧化物：
白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O 红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO
黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O
1、热稳定性，规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。
2Ag2O 4Ag+O2↑2HgO 2Hg+O2↑ 4Cu 2Cu2O+O2↑
2、与水反应，规律：只有活泼金属（ⅠA、ⅡA）氧化物能与水反应。
Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O Mg(OH)2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、与酸反应，规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。
MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O CuO+2H+=Cu2++H2O
4、与强碱溶液反应，规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O
5、与氨水反应，规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。
Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++ 2OH-+3H2O ZnO+4NH3· H2O=Zn(NH3)42++ 2OH-+3H2O
6、与还原剂反应，规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生反应。
CuO+H2Cu+H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ZnO+C Zn+CO↑
（二）、金属氢氧化物
白色：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 Zn(OH)2、Fe(OH)2、AgOH 红褐色：Fe(OH)3蓝色：Cu(OH)2
对水的溶解性规律：ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶
性的。其它的都是难溶性的，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2
1、热稳定性，规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。②“AgOH”常温
下易分解。③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。
2AgOH Ag2O+H2O Cu(OH)2CuO+H2O2 Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2、与强酸（H+）的反应:Mg(OH)2 + 2H+=Mg2++2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O
3、与强碱（OH-）反应，规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
4、与氨水作用，规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
5、与氧化剂反应，规律：低价金属氧化物具有还原性。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3
（三）金属元素单质的性质和制法
1．金属的物理性质:金属都具有金属光泽、良好的导电、导热性和延展性。而密度、颜色、硬度、熔点等，不同金属之间存在一定的差别。
2、金属的化学性质：可与O2、Cl2、水、酸、盐等反应。金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现出较强的还原性。金属活动性（还原性）：由强→弱
3、金属的冶炼原理：将金属化合物或矿石通过还原反应的方法使金属阳离子还原成金属单质的过程。
①Na和Al用熔融电解法冶炼：2NaCl2Na+Cl2↑ 2Al2O34Al+3O2↑
②Fe用高温还原剂法：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
③Hg用加热法或溶液电解法：2HgO 2Hg+O2↑ 2Hg(NO3)2+2H2O 2Hg↓+O2↑+4HNO3
（四）、纵向知识网络总结（写出相应的化学方程式或离子方程式）
1、碱金属元素
2、有关镁单质及化合物：
3、有关铝单质及化合物：
4、有关铁单质及化合物：
（五）知识疏导:
1、第ⅠA族
⑴Na具有很强的还原性: 与O2反应；与其它非金属反应, 如X2、S、H2 等；与酸反应；与H2O反应；与盐(熔)反应, 如TiCl4等；与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物反应
⑵、Na2O和Na2O2的性质比较: （与H2O反应、与CO2反应、漂白作用）
⑶、Na2CO3和NaHCO3
性质Na2CO3NaHCO3
与酸反应CO2↑CO2↑(较剧烈)
与碱反应如Ca(OH)2、Ba(OH)2碱能反应等少数大部分可溶性碱能反应
与盐(CaCl2) CaCO3↓ 不反应
与H2O反应两步水解一步水解
溶解度相对较大相对较小
转化关系
⑷、NaOH：强碱性, 具有碱的通性；溶液与Al等金属反应；溶液与X2、Si等非金属反应；与卤代烃、酯等有机物的反应
⑴、Mg、Al的化性(还原性)
化学性质Mg Al
与O2反应MgO Al2O3
与其它非金属反应MgX2 MgS AlX3 Al2S3
与酸反应H2↑H2↑(或被氧化性浓酸钝化)
与碱反应不反应AlO2-+H2↑
与盐溶液置换反应置换反应
与某些氧化物与CO2→MgO+C与Fe2O3→Fe+Al2O3
⑵、Mg、Al的化合物:
Mg的化合物Al的化合物
氧化物MgO碱性氧化物两性氧化物
氢氧化物Mg(OH)2难溶性中强碱Al(OH)3两性氢氧化物
3、Fe、Al的性质:
⑴ Fe3+具有氧化性,能使Cu、Fe、Zn、S2-、I-等物质氧化。 Fe2+具有还原性, 能被KMnO4、HNO3、 O2、Cl2、Br2等物质氧化。 Fe3+的检验方法。Al3+、Fe3+的水解。Fe的吸氧腐蚀。
⑵铝、铁三角：
例6、有 A、B、C、D、E五种金属。已知：①E的氧化产物比D的氧化产物氧化能力强；②A投入E的盐溶液中可得E单质；③在以A、D为极板形成的原电池中，D极上发生还原反应；④电解含有A、B、C、E离子的盐溶液时，B离子最先在电极上放电，其次是E离子，而A、C离子则不能在电极上放电；⑤C 的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐。推出五种金属的活动顺序是______。
分析：判断金属活动性强弱顺序，也就是判断出金属在反应中失去电子的难易。可以根据金属活动性顺序和金属元素在周期表中位置结合试题进行分析、判断。
由①：氧化性E离子＞D离子，说明金属性D＞E。由②：A能从盐溶液置换出E，说明金属性A＞E。
由③：根据原电池工作原理，活泼金属为负极，发生氧化反应；不活泼金属为正极，发生还原反应，说明A＞D。由④：根据金属离子在溶液中放电顺序一般恰好与金属活动性顺序相反，说明金属性强弱A（或C）＞E＞B。由⑤：只有碱金属元素才具有碳酸盐的溶解度大于相应酸式碳酸盐的溶解度。
总结分析，金属的活动性顺序为：C＞A＞D＞E＞B。【答案】C＞A＞D＞E＞B。
例7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氢化铁溶液，其中顺序正确的是（）
A．①③B．③② C．③① D．①②③答案：C
例8、有28g铁完全溶于500 g 20.16％
的稀HNO3中恰好完全反应，生成物是什
么？质量是多少克？
例9、为使溶液中的三种阳离子A+、B2+、
C3+逐一沉淀出来并分离，将含有三种阳
离子的水溶液进行如右实验：
请讨论以下问题，并给出正确答案：（1）写出过滤所用仪器名称。（2）C3+可能是Al3+、Fe3+离子吗？为什么？（3）B2+离子可能是Fe2+离子吗？
分析：1．铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒。
2．C3+可能是Al3+，因为在酸性条件下，Al3+不与H2S反应，但与过量的氨水反应生成Al(OH)3沉淀。C3+不可能为Fe3+，因为会发生如下反应：2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S + 2H+
3．B2+不可能是亚铁，因为在酸性条件下，Fe2+不能转化成硫化亚铁沉淀。
例10.如图是在MgCl2、AlCl3混和溶液中,加入a或b时,沉淀物的量与加入的a或b的量的关系图,以下结论正确的是:( )
①T之前加NaOH溶液, T之后加盐酸②T之前加盐酸, T之后加NaOH溶液
③混和液[AlCl3]:[MgCl2]=1:1 ④图中所消耗的NaOH和HCl物质的量之
比是3:1 ⑤该盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相同
(A)①③④(B)①③⑤(C)②③④(D)②③⑤
解：O→A MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+ 3NaCl
A→T Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
T→B NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl
B→C Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 答案：B
三、知识能力训练
1、（05全国卷I）已知A、B、C、D为气体，E、F为
固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
⑴ D的化学式（分子式）是_________，E的化学式（分
子式）是_________。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是__________。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是____。
2、（05全国卷Ⅲ）现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，
③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
3、（05江苏）保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
4、（05北京）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（） A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体有益无害 D．自氧是很好的消毒剂和脱色剂
5、（05天津）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液
6、（05北京）下列实验操作中，先后顺序正确的是（）
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中
C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
7、(2004全国理综1)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反
应后固体的质量恰好也增加了a g 。下列物质中不能满足．．．．
上述结果的是（ ） A ．H 2 B ．CO C ．C 6H 12O 6 D ．C 12H 22O 11 8、（05全国卷Ⅱ）A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
⑴形成单质A 的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。 ⑵B 的化学式（分子式）为 ，B 的晶体类型为 。 B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是 。
⑶C 的化学式（分子式）为 ，D 的化学式（分子式）为 。 9、（05全国卷Ⅱ）A 、B 、C 、D 、E 5瓶透明溶液，分别是HCl 、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO 3、AgNO 3中的一种。 ①A 与B 反应有气体生成。 ②B 与C 反应有沉淀生成。 ③C 与D 反应有沉淀生成。④D 与E 反应有沉淀生成。 ⑤A 与E 反应有气体生成。⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空： ⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。 ⑵A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。 ⑶A 与E 反应的离子方程式是 10、（05全国卷Ⅲ）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃D （其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F 反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：
A 、
B 、D 、E 、H 11、（05全国卷Ⅲ）A 、B 两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A 、B 中，甲、乙两种元累的原子个数比分别为l ∶l 和l ∶2。高温煅烧A 、B 时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D 可制得E(酸)。E 和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。
C 与E 的稀溶液反应得到溶液F ，往F 溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C 。往F 溶液中加入甲元索的单质得到溶液G 。试根据以上信息填写下列空白：
⑴A 的化学式（分子式）是
⑵B 煅烧生成C 和D 的化学方程式是 。甲元素的单质与F 溶液反应的离子方程式是 ⑶往G 溶液中加入NaOH 溶液发生的现象是
四、40min 限时训练 1、（05江苏） 下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）
A ．除去CO 中少量O 2：通过灼热的Cu 网后收集气体
B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热
C ．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置 2、(05上海) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A 、2NaCl(熔融) →通电
2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△
Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温
3Fe + 4CO 2
D 、2HgO →△ 2Hg + O 2
↑ 3、(05上海) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32
ˉ B 、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42
ˉ C 、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+
D 、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+
4、（05江苏） Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为（ ）
A ．1∶7
B ．1∶9
C ．1∶5
D ．2∶9
5、(05上海) 含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g ，则该无水物中一定含有的物质是（ ）
A 、Na 2S
B 、NaHS
C 、Na 2S 和NaHS
D 、NaOH 和NaHS
6、（05江苏）下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）
A 、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B 、钠的质地软，可用小刀切割
C 、钠是一种灰黑色的固体
D 、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 7、（05广东）研究性学习小组进行SO 2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na 2SO 3（固）+H 2SO 4（浓）＝ Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O ，制备SO 2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO 2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。
（2）将SO 2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是__________________；
②溴水溶液，现象是__________________；③硫化钠溶液，现象是________________。
（3）有一小组在实验中发现，SO 2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因_________；验证方法___________。②原因_______；验证方法___________。 ③原因_________；验证方法__________________________。 8、（05江苏）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为O 2、D 为C12、E 为Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。
（
2
）指出
MnO 2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。 （3）若反应①是在加热条件下进行，则A 是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A 是 。 （4）写出B 与MnO 2共热获得D 的化学方程式 。 9、（05广东）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO 2)是目前最好的白色颜料。制备TiO 2和Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe 2O 3的钛铁矿（主要成分为FeTiO 3）制取
浓H 2SO 4
钛铁矿
Fe 3+ 、Fe 2+
2+
2-
热过滤
滤渣（弃）
① Fe
带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体
TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____________周期，第__________族。
（2）步骤①加Fe的目的是_____________________；步骤②冷却的目的是_____________。
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。
（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
己知：①C (s) +O2 (g) ＝ CO2 (g)；△H = -393.5 kJ·mol-1
②2CO (g) + O2 (g) ＝2CO2 (g)；△H = -566 kJ·mol-1
③TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(s) + O2(g)；△H = +141 kJ·mol-1
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) ＝TiCl4(s) + 2CO (g)的△H= _____ __________。
反应TiCl4 +2Mg ＝2MgCl2 + Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________
10、（05北京）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
⑴装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________。
⑵装置E中的现象是_______________________________________。
⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法_________________________________________ ______________________________________________________________________。
⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： _____________。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_______________。
TiO2→TiCl4Ti
Mg
800℃，Ar
三、知识能力训练答案：
1、（1）NH 3 NH 4Cl （2）
（3） 2、C 3、C 4、C 5、B 6、D 7、D 8、⑴略， ＋4 ⑵SiO 2 原子晶体 SiO 2＋2C
高温
Si ＋2CO ↑ ⑶CaSiO 3 Na 2SiO 3
9、⑴AgCl ⑵Na 2CO 3 HCl AgNO 3 BaCl 2 NaHSO 4 ⑶CO
23＋2H ＋
＝CO 2↑＋H 2O 10、A CaC 2 B H 2O D C 2H 2 E CO 2 H Ca(HCO 3)2 11． ⑴FeS ⑵4FeS 2＋11O 2
高温
2Fe 2O 3＋8SO 2 2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋
⑶生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。
四、40min 限时训练答案：
1、D
2、 B
3、C
4、A
5、A
6、C
7、(1) ①如图配置
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 (2) ①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)①NaSO 3 变质。 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl 2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO 3 固体变质。②不是浓硫酸。用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。 8．（1）HCl Fe 3O 4 FeCl 3 （2）催化 氧化 （3）KClO 3 H 2O 2
（4）MnO 2＋4HCl （浓）MnCl 2＋C12↑＋2H 2O
9．(1) 4 ⅣB (2)将Fe 3+ 还原为Fe 2+
析出（或分离、或得到）FeSO 4·7H 2O (3) FeSO 4·7H 2O 石灰（或碳酸钙、废碱）
(4) - 80 kJ ·mol -1 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O 2(或CO 2、N 2)作用
10．⑴ 3Fe + 4H 2O
Fe 3O 4 + 4H 2↑ ⑵ 黑色固体变红，右端管壁有水珠
⑶ 取少量滤液，滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变红色
⑷ ① 将Fe 2+氧化成Fe 3+
② 加热浓缩、冷却结晶、过滤
③ Fe 3++ 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +
，过量盐酸抑制FeCl 3水解
△ Ca(OH)2 + 2NH 4Cl CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O
点燃 H 2+Cl 2 2HCl
第九章. s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题 一、选择题 1、向含有Ag+、Pb2+、Al3+、Cu2+、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（）。 A.Ag+ B. Cd2+ C. Ag+和Pb2+ D. Pb2+和Sr2+ 2、性质相似的两个元素是( )。 A.Mg和Al B. Zr和Hf C. Ag和Au D.Fe和Co 3、在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨 水中?( )。 A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D.Al(OH)3 4、下列5种未知溶液是：Na2S、Na2S2O3、 Na2SO4、 Na2SO3 、Na2SiO3，分别加入同一中试剂就可使它们得到初步鉴别，这种试剂是（）。 A.AgNO3 溶液 B. BaCl2 溶液 C. 稀HCl溶液 D.稀HNO3溶液 5、 +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式是( )。 A.Cr(OH)3 B. CrO2- C. Cr3+ D. CrO42- 6、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3 7、.向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的产物之一为: A.MgCO3 B. Mg(OH)2 C. Mg2 (OH)2 CO3 D. Mg(HCO3)2 8、下列各组离子中,通入H2S气体不产生黑色沉淀的是( ) A.Cu2+ , Zn2+ B. As3+, Cd2+ C.Fe2+, Pb2+ D. Ni2+ , Bi3+ 9、下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是( )。 A. Li B. Na C. K D. Cs 10、能共存于溶液中的一对离子是( )。 A .Fe3+和I- B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO43- D. .Fe3+和SCN- 11、在HNO3介质中,欲使Mn2+氧化成MnO4-,可加哪种氧化剂?( ) A. KClO3 B. H2O2 C. 王水 D.(NH4)2S2O8 12、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3
专题复习常见金属元素及其化合物 [高考关键词]单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。 1．熟记几种物质的颜色 Na2O2是________；Fe2O3是________； Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________； Fe(OH)3是________；CuSO4是________； FeCl3________。 答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色 2．熟悉4类特殊反应 (1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2是否过量，产物均为________。 (2)Na在氧气中燃烧，无论O2是否过量，产物均为________。 (3)与水接触产生气体单质的物质有________。 (4)与水接触产生气体化合物的物质有________。 答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等 (4)Al2S3、Mg3N2、CaC2 3．典型元素及其化合物的特征性质
(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：
①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：_______________________； ②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：_________________________，其中作氧化剂的是________________________________________________________； ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：__________________ ________________________________________________________________________； ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_________________________________。 (2)上述四种金属的氧化物中： ①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式： ________________________________________________________________________； ②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_________________________， 离子方程式分别为__________________________________________________， ________________________________________________________________________； ③常温下为黑色固体的是_____________________________________。 (3)上述四种金属的氢氧化物中： ①易在空气中被氧化的是__________，现象____________________________ ________________________________________________________________________， 反应的化学方程式为__________________________________； ②具有两性的是________________。 (4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe2＋的方法是________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。
常温：生成白色固体（氧化钠) : 4Na ＋O 2＝2Na 2O 加热：淡黄色固体（过氧化钠）： 2Na ＋ O 2 Na 2O 2 Na 与水离子方程式：2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na - ＋ 2OH - ＋ H 2 ↑ 过氧化钠与水反应 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 过氧化钠与二氧化碳 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2 碱性氧化物：能与酸生成盐和水，无其他产物生成。氧化钠是，过氧化钠不是。 Na 2O 2中阳离子与阴离子个数之比为2：1 过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 碳酸钠的溶解性、碱性、热稳定性都大于碳酸氢钠的 Al 1、铝与碱的反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋3H 2↑ 2、在常温下，铁，铝遇浓硝酸，浓硫酸会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而组织内部金属的进一步发生反应。因此可以用铝制容器盛放和运输浓硫酸，浓硝酸 3、氧化铝熔点很高，可做耐火材料 4、Al 2O 3既能强酸反应，也能与强碱反应： ① 与酸反应：Al 2O 3 ＋ 6HCl 2AlCl 3＋3H 2O
② 与碱反应：Al 2O 3 ＋ 2NaOH 2NaAlO 2 ＋H 2O 5、“Al 三角”：根据电荷守恒写 ① Al 3+ →AlO 2— ： Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O ②AlO 2— →Al 3+ ： AlO 2-+ 4H + = Al 3+ + 2H 2O ③Al 3+ →Al(OH)3： Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3 ↓ ④Al(OH)3→AlO 2— ： Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O ⑤Al(OH)3→Al 3+ ： Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O ⑥AlO 2— →Al(OH)3： AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH)3↓ CO2不足时: 2AlO 2- + CO 2 +3H 2O =2Al(OH)3↓ + CO 3 2- CO2过量时：AlO 2-+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO 3 - ⑦ 3AlO 2-+Al 3+ + 6H2O =4Al(OH)3↓ 6、Al 图像： 1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量 有关反应：Al 3+ + 3OH — = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH — = AlO 2— + 2H 2O 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失 2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量 有关反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓ +3NH 4+ 现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。 3、向NaAlO 2溶液中逐滴滴入盐酸至过量 有关反应： AlO 2—+ H + + H 2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ +3 H 2O
第一节细胞中的元素和无机化合物 学习目标核心素养 1.说出细胞主要由C、H、O、N、P、S等元素构 成，它们以碳链为骨架形成复杂的生物大分子。 2.指出水大约占细胞重量的2/3，以自由水和结 合水的形式存在，赋予了细胞许多特性，在生命 中具有重要作用。 3.举例说出无机盐在细胞内含量虽少，但与生命 活动密切相关。 1.从元素的种类和含量等角度理解生物界和非 生物界的统一性和差异性。 2.通过饼状图分析、列表格等方法归纳组成生命 的元素、无机物的作用。 3.按照科学探究的要求，提出验证或探究植物必 需的无机盐的方案。 一、组成细胞的元素 1．元素的种类 (1)按与生命的关系，可以分为必需元素和非必需元素。缺乏必需元素可能导致疾病。 (2)种类：细胞中常见的化学元素有20多种。 2．特点 (1)组成生物体的任何一种元素在无机自然界都能找到。 (2)不同生物体内所含元素种类基本相同，但每种元素的含量却有多有少。 3．含量 (1)地壳中含量最多的元素是氧，再依次是硅、铝、铁。 (2)生物细胞中含量最多的元素是氧，然后分别是碳、氢、氮。 4．生物会因缺乏某些元素而产生该元素的缺乏症。如一些山区居民患有克山病，该病与缺硒有明显关系。 二、细胞中的无机化合物 1．组成细胞的化合物 (1) (2)含量 ①鲜重条件下，含量最多的化合物是水。 ②鲜重条件下，含量最多的有机化合物是蛋白质。 ③干重条件下，含量最多的化合物是蛋白质。
(1)自由水 ①含义：在细胞内可以自由流动。 ②作用 a．良好的溶剂。 b．细胞中生物化学反应的介质。 c．有些自由水直接作为反应物参与生物化学反应。 d．运送营养物质和代谢废物。 e．参与细胞中各种代谢作用。 (2)结合水 ①含义：在细胞中通过氢键等与蛋白质、糖类等物质结合在一起。 ②作用：组成细胞结构的重要成分。 (3)水与代谢的关系 ①在代谢旺盛的细胞中，自由水的含量一般较多。 ②抗逆性较强的细胞中，结合水的含量相对较多。 3．细胞中的无机盐 含量较少 存在 形式 主要以离子形式存在，如Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3；少数以化合态存在，如I －构成甲状腺激素等 生理 作用 合成有机化合物的原料，如Mg2＋是叶绿素的必需成分、P是合成核苷酸的原料 合成某些具有特殊生理功能的物质的原料，如Fe2＋是血红蛋白的重要成分 维持细胞的酸碱平衡，如红细胞中的K2HPO4/KH2PO4、HCO－3/H2CO3 1．生物界和非生物界在元素组成的种类和含量上都相同。( ) 2．Ca、Mg、Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等是组成细胞的微量元素。( ) 3．某些无机盐是细胞内一些大分子物质的组成成分，如Fe2＋参与血红蛋白的构成，Mg2＋参与叶绿素的形成。( ) 4．自由水的作用比结合水的作用大。( ) 5．占细胞鲜重最多的化合物是水，占细胞干重最多的化合物是蛋白质。( ) 6．不同细胞内自由水与结合水的比例基本相同。( ) [答案] 1.×提示：生物界和非生物界在元素组成的种类相同，但含量相差很大。 2．×提示：Ca、Mg是组成细胞的大量元素。 3．√ 4．×提示：自由水、结合水的作用都非常大。
常见的元素符号: 氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖, 钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。锰钡碘 H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 常见元素的化合价:金正,非负,单质零,氢+1,氧-2,正负总价与为零。 钾钠银氢+1价,钙镁钡锌+2价;氟氯溴碘-1价,通常氧就是-2价; 铜+1,+2铝+3; 铁有+2,+3 硅+4; 2,4,6硫 2,4碳; 氮磷-3,+5最常见;2,4,6,7锰变价;单质中元素零价要记清。 化学式:单质:氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe 化合物:氧化物一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO氧化铜CuO 盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4 氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3 氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl(盐酸盐) 碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸根氢氧 根 碳酸 根 硫酸 根 磷酸 根 铵根 高锰酸 根 锰酸 根 符号NO 3OH CO 3 SO 4 PO 4 NH 4 MnO 4 MnO 4 离子符号NO 3-OH-CO 3 2-SO 4 2-PO 4 3-NH 4 +MnO 4 -MnO 4 2- 化合价表示法 -1 NO3 -1 OH -2 CO 3 -2 SO 4 -3 PO 4 +1 NH 4 -1 MnO 4 -2 MnO 4 -1硝酸、氢氧根,-2碳酸、硫酸根,-3记住磷酸根,+1价的就是铵根。 常见的离子:钾离子 K+ ,钙离子 Ca2+ ,钠离子 Na+ ,镁离子 Mg2+铝离子 Al3+ ,锌离子 Zn2+ ,铁离子 Fe3+ ,氢离子 H+ 铜离子 Cu2+ ,汞离子 Hg2+ ,银离子 Ag+ ,氧离子 O2- 氟离子 F- ,硫离子 S2- ,氯离子 Cl- ,亚铁离子 Fe2+ 1-20号元素的原子结构示意图: 质子:一个质子带一个单位的正电荷。 原子核(带正电) 原子中子:不带电。 核外电子:一个电子带一个单位的负电荷。 原子中:核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量= 质子数+ 中子数 6、相对原子质量= 某一原子的实际质量 一种碳原子质量的1/12 （无单位）化学用语 一、记住27种元素的名称与符号。 H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯
各种化合物的元素组成 1各种化合物的元素组成 糖类：C H、O 脂肪：C H、O 固醇：C、H、O 磷脂：C H、ON、P 蛋白质：C H O N（P、S等） 核酸：C、H、ON、P ATP C H ON P 叶绿素：C H ON、Mg 胡萝卜素：C H 叶黄素：C H O NADH C、H、ON、P NADPHC、H、O N P 2说明： 2.1糖类、脂肪、固醇和叶黄素的组成元素都只有CHO 2.2必修一：脂质的组成元素主要是CHO有些脂质还含有P和N。磷酸的组成元素有N和P。
2.3磷酸、核酸、ATR NADH和NADP都由C、H、O N、P组成。 2.4蛋白质一定含有C、H、O N元素，有的还含有S、P等。如血红蛋白含有Fe、S，其化学式：C3032H4816O812N780S8Fe4。另外上述各种化合物都没有S，而蛋白质可能含有S,所以如果哪个有机物含有S，那么一般可以确定该物质是蛋白质，也 就是说S是蛋白质的一种特殊元素。 叶绿素和类胡萝卜素的组成元素不同，叶绿素含Mg类胡萝卜素不含Mg 2. 6 固醇的化学结构 ? ? 理 > % 2.5 *稠那
HO 2.7叶绿素的化学式： 叶绿素a C55H72O5N4Mg 叶绿素bC55H7o O6N4Mg 叶绿素c1 C35H30O5N4M 叶绿素c2C35H28O5N4Mg 叶绿素dC54H7o O6N4Mg 叶绿素 fC55H7o O6N4Mg 2.8叶绿素a的结构
Hydrocarbon tail HC - UH 了 (CH,), HC-CH3 (CH,h CH / X CHj CH3 2.10 E 胡萝卜素的结 构: o Porphyrin-like ring structure CH, CH II HC-ChL 2.9叶绿素b 、 c 、
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋ ＋Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋ ＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl － ； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－ ＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋ ； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH － ；
组成细胞的元素 1．细胞中常见的化学元素有20多种。根据含量的多少，分为大量元素和微量元素。 2．大量元素有_等。 3．微量元素有_等。 4．构成细胞的元素中，最基本的元素是；其中４种元素含量最多。 鲜重状态下，4种基本元素的含量是O > C > H > N ； 干重状态下，4种基本元素的含量是C > O > N > H。 组成细胞的化合物 1.细胞中的化合物包括：________和________。 细胞中的无机物主要包括____________和____________，_________是细胞中含量最多的化合物，______________大多数以___________的形式存在。 2．水在细胞中以_____________和___________两种形式存在，其中_____________是细胞结构的重要组成成分，_____________占细胞中水的绝大部分，以形式存在，可以自由流动。 3．细胞中无机盐的主要功能包括维持___________________________________________，维持____________________________________________________。 细胞中的水 自由水/结合水的比值对生命活动的影响 （1）当自由水/结合水比值高（即自由水含量高时），代谢强度高，抗寒、抗旱性等抗逆性差。如种子萌发时，先要吸收大量的水分，以增加自由水的含量，并加快代谢速度。 （2）当自由水/结合水比值低（即结合水含量高时），抗寒、抗旱性强，代谢强度差。如冬季，植物吸水减少时，细胞内结合水相对含量升高，由于结合水不易结冰和蒸腾，从而使植被抗寒性加强。 自由水和结合水的存在及其功能的验证 (1)鲜种子放在阳光下暴晒，重量减轻―→自由水散失，代谢减弱。 (2)干种子用水浸泡后仍能萌发―→失去自由水的种子仍保持其生理活性。 (3)干种子放在试管中，用酒精灯加热，试管壁上有水珠―→失去结合水。种子浸泡后不萌发―→失去结合水的细胞丧失生理活性。 [特别提醒] 一般情况下，温度略升高，自由水含量将升高，反之则自由水含量降低。相同条件下，自由水含量高的细胞，代谢旺盛。结合水含量高的细胞代谢较弱。 环境恶化——自由水↓，结合水↑。 细胞衰老——自由水↓，结合水↑。生命活动增强——自由水↑，结合水↓。 细胞中的无机物 1.含量：无机盐在生物体中含量很少，仅占细胞鲜重的1%-1.5%。 2.存在形式：大部分以离子形式存在。少数无机盐与其他化合物结合，如Mg2+是叶绿素的成分缺
模块一常见元素及其化合物性质与转化一、典型元素及其化合物的转化关系 1．氯气及其化合物间的转化关系 2．硫及其化合物间的转化关系 3．氮气及其化合物间的转化关系 4．钠及其化合物间的转化关系 5．铝及其化合物间的转化关系
6．铁及其化合物间的转化关系 二、典型非金属单质的化学性质
三、典型非金属氧化物性质 四、典型金属氧化物性质
五、典型金属氢氧化物性质 六、物质的特殊转化关系1．交叉型转化
2．三角型转化 七、特征反应 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、氨基酸等。 弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3等。注意：此时B 、C 均为气体，A 可能是正盐、也可能是酸式盐。 弱酸的酸式盐：如NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3等 固体加热后不留残渣的物质 I 2、NH 4Cl 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3 常温与水反应产生气体的物质 Na 、K 、Na 2O 2 能同碱反应的单质 硫、硅、铝、卤素单质 有MnO 2参与的化学反应 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 化合物+化合物→单质+化合物 化合物+单质→化合物+化合物 Cl 2+H 2O=HCl+HClO 2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 3Cl 2+2FeBr 2=2Br 2+2FeCl 3 化合物+单质→ 化合物 2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 2NO+O 2=2NO 2 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2CO+O 2 2CO 2 C+CO 22CO 2Na 2O+O 2 2Na 2O 2 2SO 2＋O 2 2SO 3 MnO 2 △ 催化剂 △ 点燃 点燃 催化剂 加热
元素常见化合价 【主要离子】例子该化合价的性质元素及单质的其他性质 氢H +1（主要） 【H+】在大多数化合物中，如HCl、H2O、NaHCO3、NH3等●有三种同位素：1H、2H(或D)、3H(或T)●单质有还原性●可燃●密度最小的气体●无色无味 -1 【H-】在活泼金属氢化物中及其衍生物，如NaH、KH、CaH2、KBH4等有强还原性，可以和水反应放出H?2 锂Li +1 【Li+】锂化合物如LiCl、LiOH、Li2O等焰色为深红色●银白色的活泼金属，可以和水反应●熔点比水高，密度很小●同位素6Li用在核反应堆内吸收中子●使用于电池内●在空气中燃烧生成Li2O●强还原剂 钠Na +1 【Na+】钠化合物如NaCl、Na2O2等焰色为黄色●银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤油中●熔点比水低，密度、硬度小●和醇、酸反应放出氢气●在空气中燃烧生成Na2O2●强还原剂 钾K +1 【K+】钾化合物如KCl、KNO3等焰色为紫色（混有Na+时会为黄色，透过蓝色钴玻璃才能看到紫色）●银白色活泼金属，可以和水反应，比钠更剧烈，保存在煤油中●熔点比水低、密度、硬度小●强还原剂●在空气中燃烧生成K2O2和KO2●钾钠合金用作核反应堆的冷却剂 铷Rb 铯Cs +1 【Rb+】 【Cs+】铷、铯化合物如RbCl、CsCl等铷的焰色为浅紫色，铯的焰色为天蓝色●铷 是银白色金属，铯是略带金黄色光泽的金属，熔点低，和水极其猛烈地反应●铯可以在空气中自燃●强还原剂 镁Mg +2 【Mg2+】镁化合物如MgCl2、MgSO4等●银白色活泼金属，和沸水略有反应●在空气中燃烧生成MgO，也有Mg3N2生成●能在CO2等大多数气体中燃烧●和酸剧烈反应●强还原剂●军事上用作照明弹 钙Ca +2 【Ca2+】钙化合物如CaCl2、CaSO4、CaO等焰色为砖红色●银白色活泼金属，和水反应●密度比水大●在空气中缓慢氧化或燃烧生成CaO●强还原剂 锶Sr 钡Ba +2 【Sr2+】 【Ba2+】锶、钡化合物如SrCl2、BaSO4等锶的焰色为深红色，钡的焰色为黄绿色；Ba2+有毒●银白色活泼金属，可以和水反应●密度比水大●强还原剂●可以在空气中燃烧 硼B +3 【BO33-】大多数硼化合物如H3BO3、B2O3等 铝Al +3 【Al3+】
常见元素的单质及其重要化合物 一．非金属元素及其化合物 （一）非金属元素概论 1．非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。F是非金属性最强的元素。 2．非金属元素的原子结构特征及化合价 （1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。 （2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。 （3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。如S、N、C1等还呈现变价。 3．非金属单质 （1）组成与同素异形体 非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。 （2）聚集状态及晶体类型 常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。4．非金属的氢化物 （1）非金属氢化物的结构特点 ①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。 ②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。 （2）非金属气态氢化物的稳定性 一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。 （3）非金属氢化物具有一定的还原性 如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。 5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故非金属元素的最高价含氧酸的酸性也是非金属性强弱的重要标志之一。 （二）卤族元素 1．氯气 （1）分子式Cl2电子式结构式Cl—Cl （2）物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。 （3）化学性质： ①与金属反应将金属氧化成高价态Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟） ②与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，工业上制HCl）， H2+Cl2=2HCl（爆炸） ③与水反应
一、组成细胞的元素和化合物 1.组成细胞的元素分类 (1)按含量分 大量元素：等 微量元素：等(2)按作用分 最基本元素： 组成人体细胞的主要元素： （按占细胞鲜重的百分比） 2.组成细胞的化合物 1)种类 无机化合物： 有机化合物：、脂质、蛋白质、 (2)含量 ①占细胞鲜重最多的化合物是。 ②占细胞鲜重最多的有机化合物是。 ③占细胞干重最多的化合物是。 三、细胞中的无机物 1.细胞中的水 (1)存在形式：和。 (2)含量变化：生物体的含水量与和生物的 有关。 (3)功能 ①自由水 a.细胞内的 b.参与许多 c.运送和 d.为细胞生存提供
②结合水：是的重要组成成分。 (4)自由水与结合水的联系 自由水结合水 2.细胞中的无机盐 (1)含量：很少，占细胞鲜重的1%～1.5%。 (2)存在形式：绝大多数以的形式存在，少部分是细 胞内的组成成分。 (3)功能：维持细胞和生物体的，维持细胞的 平衡等。 1.种类与含量 (1)上述元素分类是针对生物整体概况的，具体到某种生物 时元素的归属可能不同，如氯元素(Cl)是组成人体的大量元素，但对植物而言却属于微量元素。 (2)大量元素和微量元素都是组成生物体的必需元素。生物体内所含有的元素却不一定都是必需元素。 (3)占人体细胞干重最多的元素是C，占人体细胞鲜重最多的元素是氧，无论鲜重还是干重，C、H、O、N四种元素的含量最多。 2.元素的统一性和差异性 (1)元素种类上的统一性 ①生物界与非生物界在元素种类上具有统一性，构成生物体的化学元素在无机自然界都能找到，没有一种是生物界所特有的。 ②生物界元素都是从无机环境中获取的，如下图：
初中化学基础知识总结和常用口诀 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
常用元素化合价歌： 一价氢、锂、钠、钾、银， 二价氧、镁、钙、钡、锌， 铜、汞一、二，铁二、三， 碳、锡、铅在二、四寻， 硫为负二和四、六， 负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。 正一氢钠钾和银，正二镁钙钡和锌； 铝价正三氧负二，以上价数要记真。 铜正一二铁二三，最高四价硅和碳； 硫显负二正四六，负三正五磷和氮； 氯价最常显负一，还有正价一五七； 锰显正价二四六，最高正价也是七。 多看看书,多背化学方程式挺容易的化学不难慢慢就记住啦 呵呵刚看见个顺口溜也许可以帮到你,其实也不用刻意地去记,我觉得 元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价） 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅、五价磷， 二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见， 单质价数都为零。
元素及其化合物总复习 一、元素化合物大纲要求： 了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。 1．ⅠA 和ⅡA族元素—典型的金属 （1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 （3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。 2．卤族元素—典型的非金属 （1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 （3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3．其他常见的非金属元素（如：H，O，S，N，P，C，Si） （1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 （2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。 （4）以硫酸为列，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 （5）了解常见盐类的性质和用途。（6）了解常见化肥的基本性质。 （7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。 （8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。 （9）初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。 4．其他常见的金属（如：Fe、Al） （1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。 （2）掌握Fe和Al的化学性质。（3）掌握常见金属的活动顺序。 （4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。 （5）了解铝的重要化合物。（6）初步了解合金的概念。 5．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。 6．以上各部分知识的综合应用。二、基础知识回顾 非金属总复习 （一）、横向表格比较
元素及其化合物的复习思路和复习策略 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
元素及其化合物的复习思路和复习策略 江苏省大港中学程薇 元素及其化合物知识是高中化学的重要内容，约占整个高中化学内容的四分之一左右。在高考中占15％左右。知识零碎，化学反应多，学生已学易忘，老师在引导学生复习时也往往是将课本内容简单重复，认为无啥可讲，这样造成的结果是复习效率低。如何有效地引导学生复习并落实好元素化合物知识，下面谈谈我个人的一些不成熟做法：一、复习思路 以“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习，抓住知识的点、线、面进行学习，由具体到一般，化繁为简，有计划的使之系统化、规律化，抓元素知识与理论知识的结合点，发挥理论的指导作用。并注意新旧知识的的联系和对比，注意相似物质的对比，如：氧化钠、过氧化钠，二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸和稀硫酸等，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。即总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化 二、复习策略 (一)把握重点，突出主干知识 考试说明对常见元素的单质及其重要化合物的基本要求是：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系.掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系.了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物. 1.ⅠA和ⅡA族元素--典型的金属 (1)了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质. (2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性. (3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。 2.卤族元素--典型的非金属 (1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质.
第十二讲常见元素的单质及其化合物 ————————————————————————————————————————————一、知识补充： 一、单质的性质 1．单质的物理性质 单质的物理性质有状态、颜色、气味、味道、导热性、导电性、延展性；以及熔点、沸点、溶解度、密度、硬度等。其中前者不能用物理量描述，后者则可以。 金属单质与非金属单质在金属光泽、导热性、导电性和延展性上一般各有明显的特征；但在熔沸点和硬度等性质上却有着较复杂的情况。这是因为不同单质的晶体在晶体类型及其组成晶体粒子有所不同。 2．单质化学性质 化学性质主要指活泼性。其活泼性的表现是在空气中的稳定性，同水、卤素、硫、酸（氧化性酸和非氧化性酸）、碱和盐等的特征反应。 对金属单质而言，活泼性是指其还原性；对非金属单质而言，是指其氧化性。这些性质的变化，基本上可用元素周期律的递变规律解释。 二、无机化合物的性质 无机化合物包括酸碱盐。由于盐种类多，考查也多。我们主要论述盐。 1．物理性质 （1）颜色 无机化合物的颜色取决于组成化合物的阳离子颜色（一般情况下，大多数阴离子是无色的）。而离子的颜色又取决于离子的电子构型。 此外，极化能力很强的不显色阳离子与变形性很大的阴离子所形成的化合物，由于有很强的相互极化作用，这类化合物也显色。 （2）熔沸点 主要取决于物质的晶体结构。晶格能越大，熔沸点越高。离子晶体、原子晶体熔沸点高，分子晶体熔沸点低。 （3）溶解性 相似相溶原理。即极性溶质易溶于极性溶剂；非极性溶质易溶于非极性溶剂。 对于8e构型金属离子所生成盐的溶解性有如下经验规律： 离子电荷少，半径大的盐往往易溶，如IA和IIA氟化物易溶；阴离子半径较大时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而减小；相反，阴离子半径较小时，盐的溶解度随金属原子序数增大而增大。 酸式盐一般比正盐在水中溶解度大（除NaHCO3、KHCO3和NH4HCO3外，因为HCO3-离子通过氢键形成了双聚离子）。 2．化学性质 主要包括稳定性（对热、光和歧化）、氧化还原性、水解性、氧化物的水化物的酸碱性。 （1）盐的热分解 ①含水盐的分解 一般难挥发性含氧酸盐的水合物；碱金属、碱土金属、稀土金属的含氧酸盐的水合物，受热总是脱水变成无水盐。 ②分解成碱性氧化物和酸性氧化物 具有单一氧化态的金属硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐等受热都发生此类分解。 ③缩聚反应
高考化学重点题型练习: 常见元素及其化合物 1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)???→电解Cl 2(g)Fe(s) ???→△FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq)???→石灰乳Mg(OH)2(s)???→煅烧MgO (s) C. S(s)2O (g)???→点燃SO 3(g)2H O(l) ???→H 2SO 4(aq) D. N 2(g)2H (g)??????→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g) aq)????→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B 【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误； B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确； C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误； D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误； 2.已知A 、B 、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是 A. 若A 是碳，则E 可能为氧气 B. 若A 是Na 2CO 3溶液，则E 可能为HCl C. 若A 是Fe ，E 是稀HON 3溶液，则D 为Fe(NO 3)3 D. 若A 是AlCl 3溶液，D 可能是Al(OH) 3，E 不可能是氨水 【答案】C 【详解】A ．A 为C ，E 为氧气，B 为CO 2，D 为CO ，二氧化碳与CO 可以相互转化，选项A 符合； B ．A 为碳酸钠，E 是HCl ，B 为CO 2，D 为NaHCO 3，符合转化关系，选项B 符合； C ．A 为Fe ，E 为稀硝酸，符合转化关系，但Fe 与过量稀硝酸反应生成的B 为硝酸铁，Fe 与少量稀硝酸反应生成的 D 为硝酸亚铁，选项C 不正确； D ．AlCl 3与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若 E 是氨