章末检测试卷(四)
(时间：90分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语的表示方法中正确的是()
A．次氯酸的电子式：
B．Mg2＋的结构示意图：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为a＋b＋2
M
a＋2
答案D
解析HClO的电子式为，A项错误；Mg2＋的结构示意图为，B项错误；用电子式表示MgCl2的形成过程为，C项错误；M2＋核外有a个电子，M原子核外有a＋2个电子，M的质子数为a＋2，质量数为a＋2＋b，M M，D项正确。
的原子符号为a＋b＋2
a＋2
【考点】化学用语的表示方法
【题点】化学用语的表示方法
2．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C,14N＋10n―→14C＋11H。下列说法正确的是()
A．14C和14N互为同位素
B．14C与C60互为同素异形体
C．人体内，由于新陈代谢作用也存在14C
D．当14 g核素14N完全被轰击时，吸收中子(10n)的质量约为6.02×1023 g
答案C
解析A项，14C和14N是不同元素的核素，它们不互为同位素；B项，14C是一种核素，C60是一种单质，14C和C60不互为同素异形体；C项，由碳循环可知，人体内由于新陈代谢作用也存在14C；D项，在14N＋10n―→14C＋11H中，当14 g核素14N完全被轰击时，吸收中子约1 mol,1 mol 中子的质量约为1 g。
【考点】同位素与核素
【题点】同位素与核素
3．下列叙述错误的是()
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等
D．1 mol 23592U的中子数比1 mol 238 92U的中子数少3N A
答案B
解析二者为碳元素的不同核素，互为同位素，A项正确；二者的中子数分别为3、4，B项错误；二者的中子数分别为8、7，C项正确；由N＝A－Z可知，1 mol 23592U的中子数比1 mol 238
U的中子数少3N A，D项正确。
92
【考点】原子结构
【题点】原子中微粒间的等量关系
4．0.75 mol RO2－3中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是()
A．第二周期ⅤA族B．第二周期ⅥA族
C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅦA族
答案C
解析0.75 mol RO2－3中共有30 mol电子，则1 mol该离子中含有的电子数是30 mol÷0.75＝40 mol。所以R的质子数是40－2－8×3＝14，即R是Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，故选C。
【考点】原子结构与元素在周期表中位置的关系
【题点】原子结构决定元素在周期表中的位置
5．(2019·江苏，2)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()
A．中子数为18的氯原子：1817Cl
B．N2的结构式：N==N
C．Na＋的结构示意图：
D．H2O的电子式：
答案D
解析Cl的质子数为17，中子数为18，则质量数为35，表示为3517Cl，A错误；N2分子中N 与N之间形成三键，结构式为N≡N，B错误；Na失去最外层一个电子为Na＋，结构示意图
为，C错误；H2O为共价化合物，H和O之间为共用电子对，D正确。
【考点】化学用语的表示方法
【题点】化学用语的表示方法
6．下列关于元素周期表的叙述正确的是()
A．周期表中有8个主族，8个副族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1～20号元素
D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
答案B
解析周期表中有7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，A错误；一至七周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，B正确；短周期为一至三周期，短周期元素是指1～18号元素，C错误；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，D错误。【考点】元素周期表
【题点】元素周期表
7．下列实验不能作为判断依据的是()
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B．根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，判断镁和铝的金属性强弱
C．向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱
答案D
解析不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，D符合题意。
【考点】元素周期律
【题点】元素周期律
8．下列叙述正确的是()
A．同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半径最小
B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
答案C
解析同周期元素中，第ⅦA族的原子半径是最小的，故A错误；第ⅥA族元素的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得到电子，故B错误；0族元素俗称稀有气体，室温下呈气态，故C正确；氯原子形成的单原子离子是Cl－，化合价是－1价，与其族序数不相等，氟只能形成－1价离子，而氟位于第ⅦA族，故D错误。
【考点】元素周期表
【题点】元素周期表
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
答案B
解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Z为O元素；Z2－与W＋具有相同的电子层结构，则W为Na元素；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元素。A项，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，氢原子半径最小，故原子半径：Na>N>O>H；B项，由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素组成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性；C项，非金属性：Z(O)>Y(N)，元素非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性强于NH3；D项，H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，两者所含化学键类型不完全相同。【考点】元素周期律
【题点】元素周期律
10．铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是()
A．铬与冷水能发生剧烈反应
B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱
C．高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr
D．铬能与稀盐酸发生反应
答案A
解析由元素周期律知，金属性：Na＞Al＞Zn>Cr＞Fe，Al与冷水不反应，故铬与冷水也不能发生剧烈反应。
【考点】元素周期律
【题点】元素周期律
11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()
答案B
解析同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A 项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素单质能作半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线附近，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性：HCl＞HBr ＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性：S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。
【考点】元素周期律
【题点】元素周期律
12．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是() A．X肯定为碱金属元素
B．Y、Z两元素形成的共价化合物熔点较低
C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物
D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
答案B
解析X原子最外层只有一个电子且为短周期元素，X为氢、锂、钠中的一种，Y为硫，Z为氧。X与Y两元素可以形成离子化合物Na2S；Y、Z两元素形成的共价化合物熔点较低；稳定性：H2O>H2S。
【考点】元素周期律
【题点】元素周期律与元素推断的综合考查
13．下列说法正确的是()
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤B．②④⑥
C．②③④D．①③⑥
答案D
解析离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故①正确；含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不可能含离子键，故②错误；含金属元素的化合物也可能为共价化合物，如AlCl3，故③正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故④错误；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键，故⑤错误；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物一定是离子化合物，故⑥正确。
【考点】化学键
【题点】化学键
14．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B．X是第二周期ⅤA族元素
C．X是第二周期ⅥA族元素
D．X的最高正化合价为＋4
答案A
解析最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，最高正化合价为＋5价，在第三周期ⅤA族。
【考点】元素周期律
【题点】元素周期律与元素推断的综合考查
15．下列说法中正确的是()
A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B．已知，可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高
答案B
解析Cl2的结构式是Cl—Cl，Cl2的电子式是，只把结构式中的一个单键改成一对电子则得Cl··Cl，并不是Cl2的电子式，A错误；H＋没有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确；某些共价化合物如HCl，溶于水也能导电，C错误；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物的熔点高，D错误。
【考点】化学键
【题点】化学键
16．(2020·辽宁滨海实验中学期末)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原
子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()
A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
答案B
解析a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族序数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。一般电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；电子层数越多，原子半径越大，金属性越强，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此硫的氧化性比氧气弱，D错误。
【考点】元素周期律
【题点】元素周期律
17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()
A.X的最低价氢化物水溶液显酸性
B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强
C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
D．阴离子还原性：W＞Q
答案D
解析由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y 和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z为Al、Q为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，水溶液显中性，A项不正确；未注明最高价氧化物，没有可比性，B项不正确；Na与N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C项不正确；阴离子还原性：P3－＞S2－，D项正确。
【考点】元素周期律
【题点】元素周期律与元素推断的综合考查
18．(2019·哈尔滨尚志中学期中)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()
A．丙与戊的原子序数相差25
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应
D．丁的最高价为＋4
答案D
解析有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由元素周期表结构推知：丙为B，庚为F，丁为Si，戊为As。根据甲元素的信息可知，甲为Mg，乙为Ca。B质子数为5，As质子数为33，二者原子序数相差28，A错误；非金属性：F＞S＞As，所以氢化物的稳定性：HF＞H2S ＞AsH3，B错误；Mg在常温下与水反应缓慢，C错误。
【考点】元素周期律
【题点】元素周期律与元素推断的综合考查
二、非选择题(本题共4小题，共46分)
19．(6分)现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：
(1)⑧号元素在元素周期表中的位置是______________________________________________；上述元素处于同一主族的有____________________________________________________(用元素符号表示)。
(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_______ _______________________________________________________________________________。
(3)含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：
①63Li和73Li可作核反应堆最佳热载体，73LiH和73LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________(填字母，下同)。
A.63Li和73Li互为同位素
B.63Li和73Li属于同种核素
C.73LiH和73LiD的化学性质不同
D.73LiH和73LiD是同种物质
②下列说法不正确的是________。
A．碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH
B．半径：K＞Na＞Li＞Li＋
C．氧化性：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋
D．金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be
答案(1)第二周期ⅢA族Li和Na、N和P
(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(3)①AD②C
解析由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第ⅥA、ⅡA、ⅠA、ⅤA、ⅦA、ⅠA、ⅤA、ⅢA族。Be的原子半径为0.089 nm，Be的最高价为＋2，②的最高价也是＋2、半径比Be大，则②为Mg；③的最高价为＋1、半径比Mg小，则③是Li；⑥的最高价为＋1、半径比Mg大，则⑥为Na；④和⑦的最高价都是＋5、最低价都是－3，则它们为第ⅤA族元素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知⑧为B、①为O、⑤为Cl。
20．(14分)(2019·北京师大附中高一期末)几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物是________________________________________________(填化学式)。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________________________，该元素在周期表中的位置是__________________________。(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为________________________________________________________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：__________________________。
下列表述中能证明这一事实的是________(填字母，下同)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与⑤元素形成的分子可能是________。
答案(1)NH3(2)Na>Al>Cl(3)第三周期ⅠA族(4)KOH2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(5)Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强abc(6)C
解析根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、
⑦Cl、⑧Br。(1)⑥是N元素，最低负价为－3价，氢化物是NH3。
(2)①③⑦三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族。
(4)①②③三种元素的金属性：K＞Na＞Al，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，①与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(5)a项，⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性：Cl＞Br，故正确；b项，⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性：Cl＞Br，故正确；c项，⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl＞Br，故正确。
(6)④H元素与⑤C元素形成的分子可能是甲烷。
21．(12分)(2019·北京四中高一期末)A、B、C、D 4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4∶1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1∶1；丙中A、C原子个数比为2∶1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1∶1；戊中D、C原子个数之比为2∶1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，
生成物为两种，其中一种为C的单质。
(1)写出对应物质的化学式：乙______；丁________________________________________。
(2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：甲________；戊______________________________________。
(4)A、B、C、D 4种元素的原子半径由大到小顺序为________(用元素符号表示)。
(5)由A、B、C、D 4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为__________。
答案(1)H2O2Na2O2(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(3)
(4)Na>C>O>H(5)NaHCO3
解析A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子个数之比为4∶1，则甲为CH4，A是H元素、B是C元素；A、D同族，B 的原子序数小于D，则D是Na元素；B、C同周期，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，这两种化合物是水和双氧水，乙中A、C原子个数之比为1∶1，丙中A、C原子个数之比为2∶1，则乙是H2O2、丙是H2O，C是O元素；由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，为氧化钠和过氧化钠，丁中D、C原子个数之比为1∶1，戊中D、C原子个数之比为2∶1，则丁是Na2O2、戊是Na2O；B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质，则B为C元素，总结：A为H，B为C，C为O，D为Na。
(1)根据以上分析，乙是H2O2，丁是Na2O2。(2)根据以上分析，B元素的最高价氧化物(CO2)跟丁(Na2O2)反应的化学方程式：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。(3)甲是甲烷，电子式为
；戊为氧化钠，电子式为。(4)A为H，B为C，C为O，D为Na ，原子半径比较：①电子层数越多，半径越大；②电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；4种原子的半径由大到小顺序为Na>C>O>H。(5)A为H，B为C，C为O，D为Na，由A、B、C、D 4种原子组成的既含离子键又含共价键的物质应该是盐，应为NaHCO3。
22．(14分)元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为第________周期________族。
(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4____H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
③氢化物的还原性：H2O____H2S。
④原子半径比较：N____Si。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填字母)。
A．优良的催化剂B．半导体材料
C．合金材料D．农药
(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。
答案(1)四ⅢA(2)＋4HClO4Bi2O5(3)①F②＜③＜④＜(4)B
(5)
解析(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期ⅢA族。(2)Sn和碳同主族，最高价是＋4价，Cl的最高价是＋7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi和N 元素同主族，所以最高正价是＋5价，最高价氧化物为Bi2O5。(3)①同主族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性逐渐减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F；②As和Se位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4；③氢化物的还原性：H2O＜H2S；④原子电子层数越多，半径越大，所以原子半径：N＜Si。(4)可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料。(5)C、Si的非金属性强弱顺序为C＞Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成的气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性：C＞Si。