内江市高中2021届第一次模拟考试题
理科综合能力测试(内江一模2020.12.23)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 0－16 Cl－－35.5 Cr－52 Ag－108
7.化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是
A.明矾在天然水中能生成胶体，可用于水的消毒杀菌
B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料
C.《梦溪笔谈）中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应
D.我国北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度的二氧化硅
8.荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一，其键线式如图所示。下列有关该化合物的说法不正确的是
A,一氯取代物有8种
B.能溶于苯中，分子中所有碳原子均处于同一平面
C.能发生加成反应、氧化反应
D.能与NaOH溶液发生反应
9.N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.44g 22Ne含有的中子数为24N
A
B.pH＝2 的H
2SO
4
溶液中，H＋的数目为0.01N
A
C.标准状况下 2.24L Cl
2完全溶于水时，所得溶液中含氯元素的微粒总数为0.2N
A
D.1L 0.1mol·L－1的NaHCO
3溶液中，阴离子总数小于0.1N
A
10.下列反应的离子方程式正确的是
A.用醋酸除去水垢：CaCO
3＋2H＋Ca2＋＋H
2
O＋CO
2
↑
B.向NH
4HCO
3
溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH
4
＋＋OH －NH
3
↑＋H
2
O
C.向含a mol FeBr
2的溶液中通入a molCl
2
：2Fe2＋＋Cl
2
2Fe3＋＋2Cl－
D.向AlCl
3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋3NH
3
·H
2
O Al(OH)
3
↓＋3NH
4
＋
11.下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象结论
A 将铜粉加入Fe
2(SO
4
)
3
溶液中溶液变蓝氧化性Fe3＋＞Cu2
＋
B 蔗糖溶液中加少许稀硫酸后水浴加热几分
钟，然后取少量溶液加入新制Cu(OH)
2
悬浊
液并加热
未见砖红色沉淀产生蔗糖尚未水解
C 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl
2溶液产生白色沉淀溶液中含有SO
4
2－
D 向填充有经硫酸外理的K
2Cr
2
O
7
的导管中吹
入乙醇蒸气
固体由橙色变为绿色乙醇具有氧化性
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
W
X Y Z
A.简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞Z
R.简单离子的还原性：W＞X
C.W、Z的简单气态氢化物反应的生成物仅含有共价键
D.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
13.践行“绿水青山就是金山银山“理念，保护环境，处理厨房污水是一个重要课题。某科研
小组设计使用微生物电池处理污水，装置如右图所示。污水中有机物可用C
6H
12
O
6
表示，下列
说法正确的是
A.b 电极为电池负极
B.b 电极附近溶液的pH 增大
C.a 电极反应式为C 6H 12O 6＋6H 2O －12e －＝6CO 2＋24H ＋
D.x ＜y
26.(15分)氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。某化工厂科研小组，利用氯化铬(CrCl 3)与氨气在高温下反应制备CrN ，实验过程如下。已知：CrN 难溶于水；CrCl 3溶于水，形成显紫色的[Cr(H 2O)6]3＋离子。回答下列问题：
I.测定原料氯化铬的纯度。称a 克氯化铬配成溶液，进行以下实验：
(1)步骤③烧时盛装固体的仪器名称为 。 (2)判断Cl －沉淀完全的操作为 。
(3)设杂质不与AgNO 3反应，则氯化络的纯度为 （列式表示）。
(4)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CrCl 3的纯度 (填“偏高”、偏低”或“无影响")。
Ⅱ.制备氮化铬。制备氮化铬的装置如下图所示（夹持与加热装置省略）。
(1)锥形瓶中盛放的固体物质不可能是 (填序号，下同）。
A.NaOH
B.CaO
C.P
2O
5
D.KNO
3
(2)装置D的主要作用是。
(3)尾气处理合适的装置为。
(4)写出制备CrN的化学方程式。
(5)请设计最简单的实验验证制得的CrN中是否含有CrCl
3
?
。27.(14分)铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。
以绿柱石[Be
3Al
2
(SiO
3
)
6
]为原料制备两性金属铍的工艺如下：
已知Be2＋可与OH－结合成配位数为4的配离子。回答下列问题：
(1)烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是。
(2)750℃烧结时，Na
3FeF
6
与绿柱石作用生成易溶于水的Na
2
BeF
4
，写出该反应的化学方程式
。
(3)“过滤1”的滤液中若加入的氢氧化钠过量，后果是 (用离子方程式表示)。
(4)不能将工艺“Be(OH)
2BeO BeCl
2
改为“Be(OH)
2
BeCl
2
”的理由是。
(5)已知25℃时Ksp[Be(OH)
2
]＝4.0×10－21，计算室温时0.40 mol·L－1 Be2＋开始沉淀时的pH ＝，“沉氟”反应的离子方程式为。
(6)已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解NaCl－BeCl
2
熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩锅作电解槽的 (填“阳极”或“阴极”)材料，电解时发生反应的化学方程式为；其中加入NaCl的主要目的是
。
28.(14分)含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值。回答下列问题：
(1)以CO
2和NH
3
为原料合成尿素是利用CO
2
的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如
下：
反应I：2NH
3(g)＋CO
2
(g)NH
2
COONH
4
(s) ΔH
1
反应Ⅱ：NH
2COONH
4
(s)CO(NH
2
)
2
(s)＋H
2
O(g) ΔH
2
＝＋72.5 kJ·mol－1
总反应Ⅲ：CO
2(g)＋2NH
3
(g)CO(NH
2
)
2
(s)＋H
2
O(g) ΔH
3
＝－87.0 kJ·mol－1
①反应I的△H
1
＝kJ·mol－1。
②对反应Ⅲ，下列措施中有利于提高NH
3
平衡转化率的是。
A.升高温度
B.增大压强
C.提高原料气中CO
2
(g)的比例 D.使用高效催化剂
③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应Ⅲ，下列不能说明反应Ⅲ达到化学平衡状态的是。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C.2v
正(NH
3
)＝v
逆
(CO
2
) D.容器内混合气体的密度不再变化
(2)用惰性电极电解KHCO
3，溶液可将空气中的CO
2
转化为甲酸根(HC0O－)和HCO
3
－，其电极反应
式为；若电解过程中转移1mol电子，则阳极生成气体的体积为 L（标准状况）。
(3)利用工业废气中的CO
2可以制取甲醇，CO
2
(g)＋3H
2
(g)CH
3
OH(g)＋H
2
0(g)，一定条件下，
往恒容密闭容器中充入1 mol CO
2和3molH
2
，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应
Ⅲ，相同时间内CO
2
的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的反应是 (填“反应I",“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”）。
②b点v（正） v（逆）(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是
。
④c点时总压强为p，该反应的平衡常数＝ (用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数）。
35.[化学一选修3：物质结构与性质](15分)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中
国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为 BaCuSi
4O
10、
BaCuSi
2O
6。
(1)颜料中含有Cu元素，基态Cu原子的价电子排布式为；Si、0、Ba元
素电负性由大到小的顺序为，干冰、 Si SiC熔点由高到低的顺序为。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu2＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤电子对的是元素。
(3)铜可作CH
3CH
2
OH氧化生成CH
3
CHO的催化剂。乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是
。
(4)C、N元素与颜料中的氧元素同周期。
①写出CO的一种常见等电子体分子的电子式；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
②C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体g-C
3N
4
，其单层平面结构如图1，晶胞结构如
图2。
ⅰ.g-C
3N
4
中氮原子的杂化类型是。
ⅱ.根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。
ⅲ.已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为N
A
，则
g-C
3N
4
的密度为g·cm－3。
36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)有机物C是一种重要的医用药物，其合成路线如下：
已知：A中不含有甲基，
回答下列问题：
(1)A中的含氧官能团名称是。
(2)②的反应类型是。
(3)C的化学名称为。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式，并用星号(*)标出F中的手性碳。
(5)反应①的化学方程式为。
(6)已知化合物H是D的同分异构体，则满足下列条件的H的结构简式为。
①遇氯化铁溶液显紫色②与碳酸氢钠溶液反应产生CO
2
气体③核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1。
(7)设计由 HOOCCH
2CH
2
OH制备化合物G的合成路线 (无机试剂任选）。
内江市高中2021届第一次模拟考试题
理科综合能力测试化学参考答案及评分意见
7.C 8.B 9.A 10.D 11.A 12.D 13.B
26,(15分
Ⅰ.(1)坩埚(1分)
(2)向上层清液中继续滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全(2分)
(3) (2分) (4)偏低(1分)
Ⅱ.(1)CD(2分) (2)防止水蒸气进入装置C(1分) (3)AD(2分)
(4) CrCl
3＋NH
3
CrN＋3HCl (2分)
(5)取少量所得产物加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌静止，若溶液变为紫色，说明制得的
CrN中含有CCl
3，若颜色不变，则不含CCl
3
(2分)
27.(14分) (1)粉碎(1分)
(2)2Na
3FeF
6
＋Be
3
Al
2
(SiO
3
)
6
3Na
2
BeF
4
＋Fe
2
O
3
＋Al
2
O
3
＋6Si0
2
(2分)
(3)Be(OH)
2＋2OH－[Be(OH)
4
]2－(2分)
(4)加热蒸干灼烧，BeCl
2
完全水解，最后得BeO(2分)
(5)4.0 (2分) 3Na＋＋6F－＋Fe3＋Na
3FeF
6
↓(2分)
(6)阴极(1分) BeCl
2（培融）Be＋Cl
2
(1分) 增强导电性(1分)
28,(14分
(1)①－159.5(2分) ②BC(2分) ③C(1分)
(2)2CO
2＋2e－＋H
2
O＝HCOO－＋HCO
3
－(2分) 5.6(1分)
(3)①反应1(1分) ②＞(1分) ③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(2分)
④ (2分)
35.(15分)
(2分) (1)3d104s1(2分) 0＞Si＞Ba(1分) SiC＞Si＞CO
2
(2)0（或氧）(1分)
(3)乙醇分子间存在氢键(1分)
(4)① (2分)N＞0＞C(1分)
②ⅰ. sp2杂化（1分)
ⅱ.(2分) ⅲ.(2分)