物质结构第三章练习高
考复习资料
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
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高考化学复习第十五讲 物质结构第三章A 组
考点 考查晶胞中粒子个数的计算
1.(2013·江苏高考)Zn 与S 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，Zn 离子的数目为________。②该化合物的化学式为________。 2.利用“卤化硼法”可合成含B 和N 两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B 原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。
考点 考查晶体密度与微粒距离间的关系计算
晶体微粒与M(摩尔质量，g/mol)、ρ(晶体密度，g/cm 3)之间的关系
若1个晶胞中含有x 个微粒，则1 mol 晶胞中含有x mol 微粒，其质量为xM g ； 又1个晶胞的质量为ρa 3g(a 3为晶胞的体积，单位为cm 3)，则1 mol 晶胞的质量为ρa 3N A g ，
因此有xM ＝ρa 3NA 。
3.(2013·全国卷Ⅱ节选)F 、K 和Ni 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 (1)该化合物的化学式为________；Ni 的配位数为________； (2)列式计算该晶体的密度________g·cm －3。
4．(2012·海南高考节选)用晶体的X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm 。又知铜的密度为9.00 g·cm －3，则铜晶胞的体积是 ________cm 3，晶胞的质量是________g ，阿伏加德罗常数为______________(列式计算，已知Ar(Cu)＝63.6)。 5.某离子晶体晶胞的结构如图所示。X()位于立方体顶点，Y()位于立方体中心。试分析： (1)晶体的化学式为________。
(2)晶体中距离最近的2个X 与1个Y 形成的夹角∠XYX 是________。
(3)设该晶体的摩尔质量为M g/mol ，晶体的密度为ρ g/cm 3，阿伏加德罗常数的值为NA ，则晶体中两个距离最近的X 之间的距离为________cm 。 考点 晶体类型的判断
6．(2013·福建高考节选)NF 3可由NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2=====Cu
NF3＋3NH 4F 。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________(填序号)。
a ．离子晶体
b ．分子晶体
c ．原子晶体
d ．金属晶体
7．有A 、B 、C 三种晶体，分别由H 、C 、Na 、Cl 四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：
熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性
水溶液与
Ag ＋反应
A
811
较大 易溶
水溶液或
熔融导电
白色沉淀
B 3 500 很大 不溶 不导电 不反应
C －114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 (2)晶体的类型分别是A______、B______、C______。
(3)晶体中微粒间作用力分别是A______、B______、C________。 考点 考查常见的晶体结构
8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A ．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B ．氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离相等的Na ＋共有6个
C ．氯化铯晶体中，每个Cs ＋周围紧邻8个Cl －
D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子
9．(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A 属于________层，配位数是________；B 属于________层，配位数是________。
(2)将非密置层一层一层的在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。
(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式。 钋位于元素周期表的第________周期第______族，元素符号是________， 最外电子层的电子排布式是________。
考点 晶体熔、沸点高低的比较
10．(2013·重庆高考节选)BN 、MgBr 2、SiCl 4的熔点由高到低的顺序为__________________。11．(2013·浙江高考节选) NaF 的熔点________(填
“>”“＝”或“<”)BF －4的熔点，其原因是
____________________________________________________________。
12．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )
A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐渐升高
B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点顺序为HF>HI>HBr>HCl
C ．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低
13．(2015·威海质检)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。
(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是________(写出元素符号)。
(2)石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是______________________。
(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是
_____________________________________。
(4)图丙是C
60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C
60
分子)，图中显示出的C
60
分子数
为14个。实际上一个C60晶胞中含有________个C60分子。
物质结构第三章A组参考答案
1.解析：从晶胞图分析，含有Zn离子为8×1/8＋6×1/2＝4。S为4个，所以化合物中Zn与S数目之比为1∶1，则化学式为ZnS。
答案：4ZnS
2.解析：B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，利用晶胞结构可计算出含有2个B和2个N，化学式为BN。
答案：2BN
3解析：(1)在该化合物中F原子位于棱、面心以及体内，故F原子个数为
1
4
×16＋
1
2×4＋2＝8个，K原子位于棱和体内，故K原子个数为
1
4
×8＋2＝4个，Ni原子位于8个顶点上和体内，故Ni原子个数为
1
8
×8＋1＝2个，
K、Ni、F原子的个数比为4∶2∶8＝2∶1∶4，所以化学式为K
2
NiF
4
；由图示可看出在每个Ni原子的周围有6个F原子，故配位数为6。
(2)结合解析(1)，根据密度公式可知
ρ＝
m
V
＝
39×4＋59×2＋19×8
6.02×1023×4002×1 308×10－30
g·cm－3≈3.4 g·cm－3。
答案：(1)K2NiF46(2)3.4
4解析：体积是a3；m＝V×ρ，一个体心晶胞含4个原子，则M＝
1
4
×m晶胞×NA，可求NA。
答案：4.70×10－23 4.23×10－22NA＝
63.6 g·mol－1
1
4
×4.23×10－22g
＝6.01×1023mol－1
5.解析：(1)晶胞中，X的个数＝4×1/8＝1/2，Y在体内个数是1个，则X与Y的
个数比是1∶2。
(2)若将4个X连接，构成1个正四面体，Y位于正四面体的中心，可联系CH
4
的键角，知∠XYX＝109°28′。
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于该物质的相对分子(或原
子)质量。由题意知，该晶胞中含有
1
2
个XY2或Y2X，设晶胞的边长为a cm，则有
3
4
ρa3NA ＝1
2M ，a ＝
3
M
2ρNA
，则晶体中两个距离最近的X 之间的距离为 2 3
M
2ρNA
cm 。 答案：(1)XY2或Y2X (2)109°28′ (3) 2
3
M
2ρNA
6解析：在反应4NH 3＋3F 2=====Cu
NF 3＋3NH 4F 中，NH 3、F 2、NF 3的晶体类型为分子晶体，Cu 为金属晶体，NH4F 为离子晶体。
答案：abd
7解析：根据A 、B 、C 所述晶体的性质可知，A 为离子晶体，只能为NaCl ，微粒间的作用力为离子键；B 应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C 应为分子晶体，且易溶，只能为HCl ，微粒间的作用力为范德华力。 答案：(1)NaCl C HCl
(2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 (3)离子键 共价键 范德华力
8解析：选B 氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离相等的Na ＋共12个。每个Na ＋周围距离相等且最近的Cl －共有6个。
9答案：(1)非密置 4 密置 6 (2)6 1 (3)六 ⅥA Po 6s 26p 4
10解析：BN 为原子晶体，MgBr 2为离子晶体，SiCl 4 为分子晶体，因而熔点：BN ＞MgBr 2＞SiCl 4。
答案：BN ＞MgBr 2＞SiCl 4
11答案：> 两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，
因此熔点较低
12解析：选C A 项、B 项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的作用力有关，含有氢键时会出现反常现象，与分子内共价键无关。D 项离子晶体内存在的是离子键。 13解析：(1)C 元素和O 元素基态原子的核外未成对电子数都是2。(3)金刚石空间结构中数目最少的环中有6个原子，即六元环，共有6个C —C 键，而二氧化硅中的硅原子相当于金刚石中的碳原子，氧原子在硅硅键之间，故二氧化硅中氧原子的数目与金刚石中C —C 键的数目相同。(4)晶胞中粒子个数的计算公式＝体内数目×1＋面上数目×1/2＋棱上数目×1/4＋顶角数目×1/8。C 60晶胞模型中显示出的14个C 60分子，8个在晶胞顶角上，6个在面上，故一个晶胞中含有的C 60分子数目为8×1/8＋6×1/2＝4。
答案：(1)O (2)sp 2 甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力 (3)6 (4)4
1.图
2.图
3.图
髙二化学选修3第三章测试题 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 2.只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )。 A ．金属晶体 B ．原子晶体 C ．离子晶体 D ．分子晶体 3.下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A ．NaOH B ．SiO 2 C ．Fe D ．C 3H 8 4.下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（ ） A.NH 3、HD 、C 3H 8 B.SiO 2 、CO 2 、H 2SO 4 C .SO 2、PCl 5、AlCl 3 D.H 2O 、NaCl 、Si 3N 4 5.只需克服范德华力就能气化的是( ) A ．液态二氧化硫 B ．液态氨 C ．液态氟化氢 D ．水 6.下列事实与氢键有关的是( ) A ．水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结冰成体积膨胀，密度减少 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增加而升高 D ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 7.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY 2型离子化合物的是（ ） A.6和8 B.16和8 C .12和17 D.11和16 8.下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（ ） A.金刚石和CO 2 B.NaBr 和HBr C .CH 4和H 2O D.Cu 和KCl 9.下列判断错误．． 的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞ C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞ 10.若金属铜的晶胞是一个"面心立方体"，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（ ） A.4 12 B.6 12 C.8 8 D.8 12 11.在30gSiO 2晶体中含有Si 一O 键的物质的量为( ) A.1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol 12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）
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D??By?CAx0?C?即P?x0,y0?,?P?x0,y0?关于直线l：Ax?By?C?0对称点为??0?，AB??0对称的点为：?y?c关于直线x?y?c?,?x??c?，曲线f(x,y)?0关于x?y?c?0的对称曲线为f?y?c,?x?c???0 3.直线a1x?b1y?c1?0关于直线ax?by?c?0的对称直线方程的求法：①到角相等；②在已知直线上去两点求这两点关于对称轴的对称点，再求过这两点的直线方程；③轨迹法(相关点法)；④待定系数法，利用对称轴所在直线上任一点到两对称直线的距离相等，… 4.点?x,y?关于定点?a,b?的对称点为?2a?x,2b?y?，曲线C：f?x,y??0关于定点?a,b?的对称曲线方程为f?2a?x,2b?y??0. 5.直线系方程：?1?直线y?kx?b. ?2?过定点M?x0,y0?的直线系方程为y?y0?k?x?x0?及x?x0 ?3?与直线Ax?By?C?0平行的直线系方程为Ax?By?C1?0 ?4?与直线Ax?By?C?0垂直的直线系方程为Bx?Ay?m?0 ?5?过
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告诉妈妈，我爱她 连续三个星期，约翰一直忙着拜访客户。母亲节快到了，过去他总要在这一天回到母亲身边，向她送上(衷心忠心)的祝福，但是今年他实在太累了。一天，他驱车路过一家花店时，心想：“给妈妈送上几枝玫瑰（guī gui）不就行了”他大步流星地走进那家小小的花店，只见一个小男孩问店主：“阿姨，6美元能买多少玫瑰”店主对他说：“玫瑰价格太高，不如买康乃馨。” □不□我就要玫瑰□他说□妈妈去年得了一场大病□我却没能在她床前尽孝□所以□我希望选个不同寻常的礼物□看来玫瑰最合适□因为那是她最喜欢的花□男孩态度坚决□ 店主抬眼瞧了一下约翰，继而无奈地摇摇头。可是，男孩的话打动了约翰心灵深处的某种东西。他看着店主，用口形默示他愿意替男孩付清玫瑰花的钱。这下店主放心了，她注视着男孩说：“得，你的6美元能买一打玫瑰。”男孩听罢高兴得差点跳起来。他接过玫瑰直奔（bèn bēn）店外，却不知道约翰为他垫付了35美元。看到男孩如愿以偿，约翰心里同样甜滋滋的。 约翰也在这家花店为妈妈订了鲜花，并再三嘱咐店主送花时务必附上一张纸条，告诉妈妈他是多么爱她。之后他乐呵呵地离开了花店。在距花店大约两个街区的地方，他遇到了红灯。这时，他看到男孩正沿着人行道向前疾走，最终跨过马路从两扇大门进了一座公园——不！突然，他意识到那不是公园，而是公墓。 约翰心血来潮□把车停在路边□开始步行顺着篱笆追赶男孩□他跟男孩只差30步□男孩在一座墓碑前停下□跪在地上□小心翼翼地把玫瑰花摆好□接着便抽泣不止□男孩边哭边说□妈妈呀□妈妈□，我真后悔□没告诉你我是怎样爱你□上帝啊□请你找到我妈妈□对她说我爱她□ 约翰转过身，泪水像涌泉一般流出眼眶。他返回汽车，快速赶回花店，告诉店主他将亲自把鲜花送给母亲。 1、划去括号中不恰当的字或音节。 2、在□中填上合适的标点符号。 2、联系上下文，解释下列词语的意思。 如愿以偿：
第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原 子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子 成键本质：金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中
2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。
专题20《物质结构》 【母题来源】2015福建理综化学 【母题题文】[化学-物质结构与性质]（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。 （1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。 （2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。 a．固态CO2属于分子晶体 b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp （3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2. ①基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。 ②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有___molσ键。 （4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。 ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。 ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中 笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。 【答案】(13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；VIII；②8。 （4）①氢键、范德华力；②CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4。
选修3第三章《晶体结构与性质》章教学设计 东莞市第一中学刘国强 一、本章教材体现的课标内容 1、主题：第一节晶体的常识 了解晶胞的概念，会计算晶胞中原子占有个数，并由此推导出晶体的化学式。 2、主题：第二节分子晶体与原子晶体 知道分子晶体与原子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3、主题：第三节金属晶体 知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 能列举金属晶体的基本堆积模型。 知道金属晶体的结构微粒、微粒间作用力与分子晶体、原子晶体的区别。 4、主题：第四节离子晶体 能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力与分子晶体。原子晶体、金属晶体的区别。 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 二、本章教材整体分析 （一）教材地位 本单元知识是在原子结构和元素周期律以及化学键等知识的基础上介绍的，是原子结构和化学键知识的延伸和提高；本单元知识围绕晶体作了详尽的介绍，晶体与玻璃体的不同，分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体，从构成晶体的微粒、晶胞、微粒间的作用力，熔沸点比较等物理性质做了比较，结合许多彩图及详尽的事例，对四大晶体做了阐述；同时，本单元结合数学立体几何知识，充分认识和挖掘典型晶胞的结构，去形象、直观地认识四种晶体，在学习本单元知识时，应多联系生活中的晶体化学，去感受生活中的晶体美，去感受环境生命科学、材料中的晶体知识。 “本章比较全面而系统地介绍了晶体结构和性质，作为本书的结尾章，与前两章一起构成“原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质”三位一体的“物质结构与性质”模块的基本内容。” “通过本章的学习，结合前两章已学过的有关物质结构知识，学生能够比较全面地认识物质的结构及结构对物质性质的影响，提高分析问题和解决问题的能力。” （二）内容体系 本单元知识内容分为两大部分，第一节简单介绍晶体的常识，区别晶体与非晶体，认识什么是晶胞：第二部分分为三节内容，第二节“分子晶体和原子晶体”分别介绍了分子晶体和原子晶体的结构特征及晶体特性，在陈述分子晶体的结构特征时，以干冰为例，介绍了如果分子晶体中分子问作用力只是范德华力时，分子晶体具有分子密堆积特征；同时，教科书以冰为例，介绍了冰晶体里由于存在氢键而使冰晶体的结构具有其特殊性。在第三节“金属晶体”中，首先从“电子气理论”介绍了金属键及金属晶体的特性，然后以图文并茂的方式描述了金属晶体的四种基本堆积模式。在第四节“离子晶体”中，由于学生已学过离子键的概念，教科书直接给出了NaCl和CsCl两种典型离子晶体的晶胞，然后通过“科学探究”讨论了NaCl和CsCl两种晶体的结构；教科书还通过例子重点讨论了影响离子晶体结构的几何因素和电荷因素，而对键性因素不作要求。晶格能是反映离子晶体中离子键强弱的重要数据，教科书通过表格形式列举了某些离子晶体的晶格能，以及晶格能的大小与离子晶体的性质的关系。
话题作文“成熟”写作指导及例文 作文专题 1209 1039 话题作文“成熟”写作指导及例文 【作文题目】： 成熟是一种明亮而不刺眼的光辉，一种圆润而不腻耳的音响，一种不再需要对别人察言观色的从容，一种终于停止向别人申诉求告的大气，一种不理会哄闹的微笑，一种洗刷了偏激的淡漠，一种无须声张的厚实，一种并不陡峭的高度。勃郁的豪情发过了酵，尖利的山风吹过了劲，湍急的细流汇成了海。 人成熟的标志是什么?同学们在一起最爱讨论这个问题有的说成熟的标志是稳重大方，有的说是遇事有主见，有的说是会办事，有的说是懂得关心、理解别人，有的说是善于认识自我、否定自我…… 写作提示：中学生正值风华正茂、多思多梦的花季，一方面．渴望独立、成熟，另一方面，对生活和人生的认识又有着不同的见解，所以，这则话题，学生会觉得有话可说。 【写作指导】： 写作本话题至少要注意以下三点：一是审好题。对所给的语段，要细读，要细领会。此文把“成熟”这一抽象的概念，用八个词具体形象地来表达：光辉——明亮而不刺眼，音响——圆润而不腻耳，从容——毋需对别人察言观色，大气——毋需向别人申诉求告，微笑——毋需理会哄闹，淡漠——毋需偏激，厚实——毋需声张，高度——毋需陡峭。并用三个浅显的比喻作了进一步的诠释。可见，“成熟”是我们所渴望的，是我们所肯定的。二是立好意。“成熟”按《现代汉语词典》的解释，其义项有二：一是指植物的果实等完全长成，泛指生物体发育到完备的阶段；一是指事物发展到完善的程度。不论是植物、生物，写作时都要寓含或点明或譬喻人生，从而使这个非常抽象的概念形象化，或用明确的语言揭示其内涵。当然，立意的角度很多。比如以此文所形象化的八种中的一种或几种，所比喻的三种中的一种或几种作为立意角度都是可以的。三是构好思。根据自己对“成熟”的理解．根据自己立意的角度，可以采用杂文技巧、散文笔法、书信手法、戏剧小品等各种形式，写出自己独特的见解，写出自己的个性。 可以用记叙经历或编述故事的形式来诠释“成熟”。从自己或他人的经历中、成长中，写出由不成熟到成熟的过程。 可以通过托物寓意的手法去写。把自己对“成熟”的理解或渴望或追求等意旨寓含在动物、植物的具体描绘之中。 可用议论的形式直接表达对“成熟”的见解。比如可以以“心理上、思想上的成熟”为议论的重点，揭示“成熟”的内涵。 “成熟”是一个比较抽象的概念，考生对这一概念的理解、认识的程度，将决定立论和论证的过程或立意和形象化的过程。构思时应化虚为实，从处世态度、人格、责任、眼光等生活侧面，对“成熟”的内涵做出或严密、或生动的阐发。根据话题材料的提示，可以提炼出以下几个方面的主旨： 1、成熟是坚持不懈地充实自我，是坚持不懈地向成功的人生挺进。 2、成熟是面对诬陷而不失自信，面对恭维而不失清醒。 3、成熟是对无理取闹也能从容、沉着，对突发事件也能镇静、稳重。
人教二年级下册语文试题课外阅读训练带答案解析(1) 一、部编版二年级下册语文课外阅读理解 1．现代文阅读 有一只小鹿得了病。病好了，他的角却变成了灰色。他很伤心。这天，他在草丛里睡着了。两只小黄鸟落在了他的角上，用树枝和干草搭（dā）窝。等灰角鹿醒来时，一个漂亮的鸟窝已经在他的角上搭好了。灰角鹿想：小鸟搭一个窝多不容易啊，我走路得小心点儿。 有一天，灰角鹿听到头上有叫声，原来鸟妈妈孵（fū）出了一只小鸟。下雨了，灰角鹿躲到树下，不让雨淋着小乌；天晴了，灰角鹿站到暖暖的阳光里，让小鸟晒太阳。 小鸟长大了，三只鸟叼（diāo）来了许多柳枝和喇叭花，放在灰角鹿的头上。灰角鹿的灰角变成了“花角”，漂亮极了。 （1）小鹿因为（），角变成了灰色。 A.受伤 B.生病 C.淋雨 （2）“两只小黄鸟用______和_________在灰角鹿的角上搭了窝。”根据短文内容，横线上应填（）。 A.树枝鲜花 B.树枝干草 C.鲜花干草 （3）两只小黄鸟在鹿角上搭窝的原因，最可能是（）。 A.两只小黄鸟把鹿角当成了树枝 B.两只小黄鸟不喜欢灰角鹿 C.鹿让两只小黄鸟把鹿角当成树搭窝 （4）灰角鹿的灰角是怎么变成“花角”的？ （5）你喜欢灰角鹿吗？为什么？ 解析：（1）B （2）B （3）A （4）小鸟长大了，三只鸟叼来了许多柳枝和喇叭花，放在灰角鹿的头上。 （5）我喜欢灰角鹿。因为他很善良，他能容忍小鸟在他的角上搭窝，而且他还帮小 鸟躲雨和让小鸟晒太阳，处处为小鸟着想，所以我喜欢他。 【解析】 2．读一读，做一做。 乌鸦反哺 乌鸦不仅聪明，而且很孝顺父母。 乌鸦小时候，都是由他的爸爸妈妈飞出去找食，然后回来一口一口喂给他吃。渐渐地，小乌鸦长大了，乌鸦的爸爸妈妈也老了，飞不动了，不能出去找食了。这时，长大的乌鸦没有忘记爸爸妈妈的哺育之恩，也学着他们的样儿，天天飞出去给他们找吃的。不管是“呼
高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。
物质结构模块专题训练2 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Ca:40 F：19 一、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题3分，共60分） 1.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）。 A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4 2、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）。 A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体 C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同 3.P轨道电子云形状正确的是（）。 A.球形对称 B.圆形对称 C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形 D.互相垂直的花瓣形 4．下列说法正确的是( )。 A．冰、水和水蒸气中都存在氢键 B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11 D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂 5. 下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）。 ①金刚石②氯化钠③干冰④汞 A. ④②③① B. ③①②④ C . ④②①③ D. ③④②① 6．下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为（）。 7．下列几组顺序排列不正确 ．．．的是( )。 A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B.热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C.熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D.微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+
学会把句子写完整我的大名：________________ 一、成语接龙 百花争艳——艳阳高照——照猫画虎——狐假虎威——威风八面——面面俱到 二、阅读训练 春妈妈的三个小姑娘 春妈妈回来了， 带来了三个淘气的小姑娘。 雷姑娘天天敲着鼓儿玩， 敲醒了天空， 敲醒了田野， 敲醒了沉睡的山庄。 雨姑娘天天洒着水儿玩， 洗绿了大树， 洗青了小草， 洗红了花朵的脸儿一张张。 风姑娘天天吹着气儿玩， 吹柔了树枝， 吹长了青草， 吹得春天朝前长。 啊，春天来了， 春妈妈带来了三个能干的小姑娘。 1.春妈妈带回的三个小姑娘是________、________、________。 2.照样子，写一写。 例：一张张 ________ ________ ________ 3.照样子，连一连。 蔚蓝的大地 无边的天空 沉睡的田野 清新的空气 4.万物复苏、花红柳绿……你还知道哪些形容春天的词语？请写一写。———————————————————————————————————————————
快乐的小鸟 爸爸是树干， 妈妈是枝叶， 我是树上的小鸟。 树干支撑（chēng）着我， 树叶为我挡风雨。烈日当空， 我不怕， 浓密的枝叶遮住骄阳； 寒风袭来，我不怕， 庞大的树干托起我温暖的巢（cháo）。 我为枝叶欢唱， 我为树干舞蹈， 我是一只快乐的小鸟。 1.在“（）”里填上适当的词语。 （）的小鸟（）的枝叶（）的树干（）的巢 （）的土地（）的天空 2.给下列多音字注音并组词。 （）__________ （）___________ 当乐 （）__________ （）——————3.照样子，写句子。 我是．一只快乐的小鸟。 我是_______________________________。 4．你认为小鸟为什么觉得自己快乐？
选修三物质结构与性质总结 一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度 越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子 层.原子由里向 外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述 .在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具 有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式. ns<(n-2)f<(n-1)d 物质结构与性质模块高考真题汇总 1.（2013年江苏）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在1个晶胞中，X离子的数目为。 ②该化合物的化学式为。 （2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是。 （3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是。 （4）Y 与Z 可形成YZ42－ ①YZ42－的空间构型为。 ②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。 （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。 2.（2013年海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。 回答下列问题： （1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。 （2）d中元素的原子核外电子排布式为。 （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。 （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。 （5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。 3.（2013年新课标1）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为，电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/kJ mol-1356 413 336 226 318 452 《物质结构与性质》模块测试题（一） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 阅读下列短文，完成1～3题。 物质是由分子和原子组成，原子是由带负电的电子和带正电的原子核组成，如果由带正电的电子与带负电的原子核组成原子，那么就是反原子，由反原子就可组成反物质。 2002年世界十大科技新闻之一：在世界各地9个研究所、39位科学家的通力合作下，欧洲核子中心成功制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。科学家认为，能够大量地制造反氢原子，对准确比较物质与反物质的差别、解答宇宙构成等问题有重要意义。 1．反氢原子的结构示意图中，正确的是（ ）。 A ． B ． C ． D ． 2．如果制得了反氮原子(相对原子质量为14)，则下列说法正确的是（ ）。 A ．该原子对应元素与氮元素在现行周期表中同一位置 B ．反氮原子的核内有7个质子，核外有7个电子 C ．反氮原子的核内有7个电子，核外有7个质子 D ．反氮原子的核内有7个带负电的质子，核外有7个带正电的电子 3．如果制得了反水，则下列有关推断一定正确的是（ ）。 A ．反水和水的化学性质完全一样 B ．反水和水的相对分子质量相同 C ．自然界中的水有一半是反水 D ．反水和水互为同素异形体 4．我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 3 2，每百吨He 3 2核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He 4 2的形式存在。下列说法正确的是（ ）。 A ．He 4 2原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2互为同位素 C ．He 3 2原子核内含有3个中子 D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 4 2具有较强的金属性 5．“结构决定性质，性质反映结构”，这是中学化学的基本观点之一。下列是有关物质结构与性质的几种说法：①元素原子核外电子排布决定元素的化学性质；②通过范德华力形成的分子晶体的熔点一定低于通过金属键形成的金属晶体的熔点；③由极性键构成的分子一定是极性分子；④存在不饱和碳原子的烃一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色。其中正确的是（ ）。 A ．①②④ B ．①③ C ．①②③④ D ．只有① 6．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m ＋ 和Y n － 的核外电子排布相同，则下列关系中正确的 是（ ）。 A ．X 、Y 位于同一周期 B ．X 的电负性大于Y C ．原子序数：X 第三节金属晶体 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒及微粒间的相互作用。2.证据推理与模型认知：能利用金属晶体的通性推导晶体类型，从而理解金属晶体中各微粒之间的作用，并能用均摊法分析其晶胞结构。3.了解混合晶体——石墨的结构与性质。 一、金属键和金属晶体 1．金属键 (1)概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。 (2)实质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，形成一种“巨分子”。 (3)特征：金属键没有方向性和饱和性。 2．金属晶体 (1)金属晶体 通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体。 (2)用电子气理论解释金属的性质 (1)金属单质和合金都属于金属晶体。 (2)金属晶体中含有金属阳离子，但没有阴离子。 (3)金属导电的微粒是自由电子，电解质溶液导电的微粒是自由移动的阳离子和阴离子；前者导电过程中不生成新物质，为物理变化，后者导电过程中有新物质生成，为化学变化。因而，二者导电的本质不同。 例 1下列关于金属键的叙述中，不正确的是() A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性 D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 答案 B 解析从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。 对、对于、关于”的区别 论文作文 0322 0810 这三个词都是介词。“对”“和”“对于”都表示指出动作行为所涉及的对象。①在一般情况下，能用“对于”的地方都能改用“对”，如：他对(对于)集体的事情，无论大小，都十分地关心。②由“对”和“对于”组成的介词结构，可以做状语。加“的”以后，也可以做定语。例如：对国际形势进行分析。（状语）对国际形势的分析。（定语）③用“对”和“对于”的时候，有一个谁“对”谁的问题。动作行为的主体要在“对”的前边，客体要在“对”的后边。例如“墨西哥是我们的友好国家，墨西哥的电影对我国的观众并不陌生”，这个句子正相反，应改为“我国观众对墨西哥电影并不陌生”。④不要滥用“对”和“对于”。因为滥用，往往会造成应做主语的词做了介词“对”或“对于”的宾语，句子就缺了主语。例如，“对于那些参与分裂活动的人，当然不能选金领导班子里”，这个句子由于滥用“对于”结果导致了缺主语。应删去了“对于”。但“对”和“对于”又有一些不同的地方： 首先，“对”所保留的动词性较强，当“对”引进动作行为的方向、目标或者含有“对 待”“向”等意思时，“对”不能换成“对于”，如：“老师对我就像对待她的亲生孩子一样”。“他对我说：…你要当心啊!?” 其次，当“对”用在副词之后时，“对”不能换成“对于”。如：“对事不对人。” 再次，“对”多用于口头语体，而“对于”的色彩庄重些，更适合于书面语体。 “关于”是限定、揭示关联到的人或事物范围的介词，当“关于”也具有指出对象时可跟“对于”互换。如：“关于(对于)这个问题的处理意见，没有谁不同意。” 但“对”和“关于”又有明显区别： 第一，指出明确的对象，用“对于”，不用“关于”。如：“对于文化遗产，我们必须研究分析。”表示关涉，用“关于”，不用“对于”，如：“关于牵牛织女星，民间有个美丽的传说。” 第二，“对于”可用在句首，也可以用在句中，而“关于”只用在句首。如“我对于这件事的前因后果非常清楚。”不能说成：“我关于这件事的前因后果非常清楚。” 第三，“关于”有提示性质，用“关于”组成的介词结构，可以单独作文章的题目，如：“关于人生观”“关于散文”。用“对于”组成的介词结构，多作状语，一般不能单独作文章的标题。 小学五年级语文阅读理解提升训练2（含答案） 小驴儿的理想 小驴儿的理想就是盖一所很高很高、四面都有窗户的房子。房子里设楼梯和滑梯两条路。上楼的时候从楼梯往上走，下楼的时候“哧溜”一下就能滑下来。‖ 小驴儿把自己的理想对大伙儿一说，小动物都齐声说好。 燕子说：“小驴儿，你快盖房吧，到时候我把家安到你的屋檐下，咱们当邻居。” 小猴们说：“小驴儿，你快盖房吧，到时候我们天天到你家滑滑梯。” 喜鹊说：“小驴儿，你快盖房吧，到时候我搬到你的房顶上住，再也不用担心刮风树摇了。” 小驴儿心里美滋滋的。‖ 许多年过去了，懒惰的小驴儿没有准备一块砖，没有准备一根木料，甚至连房基地也没有选好呢！它一遍又一遍地对动物们说着自己的理想。 又是一个春天来了。小驴儿又遇上了燕子和喜鹊，又对它们说：“等我修好了房子，咱们当邻居。”燕子和喜鹊都一声不响地飞走了。这时，心直口快的小猴凑了过来，对小驴儿说：“你说干就干吧，不要光说大话了。” 小猴的话刺中了小驴儿的要害，它气得说不出话来。过了老半天，它突然仰起头，顿着脚，发怒地喊：“我——要，我要盖——盖一所最高最高的房子！” 小猴和其它动物见小驴儿这样发怒都给吓跑了。‖ 一年一年过去了，直到今天，光说不干的小驴儿还没有盖上它理想的房子，它还在想着：“我要盖——盖一所最高最高的房子！” ‖ 1．按分好的段归纳段意。 2．写出文章中画有横线的词语的反义词。 担心——（）懒惰———（） 3．“小驴儿心里甜滋滋的”句子中“甜滋滋”一词的意思是 4．仔细地看看文中画有“____”的句子，用“甚至”一词写一句话。 5．读了《小驴儿的理想》一文后，您有什么感想？ 我爱旅游 我最爱什么？——不瞒你说，我呀，最爱旅游了。我跟着爸爸登过雁荡山，游过西湖，还钻过金华的双龙洞呢！ 去年暑假，爸爸带我去绍兴。可是，我一到那儿，却像泄了气的皮球。因为这儿既没有苏州那样小巧玲珑的园林，也没有无锡那样波光粼粼的湖水。呈现在我眼前的，只有又深又窄的小巷和式样古老的房屋。真没劲！第二天，爸爸带我到鲁迅爷爷少年时读书的“三味书屋”。爸爸一手搭着我的肩，一手指着书屋里的一张桌子说：“这就是鲁迅爷爷童年读书的课桌。他小时候学习很刻苦。一天，因为上学迟到而受到老师严厉的责备，他就在自己的桌沿上刻了一个?早?字，来时时提醒自己，后来，他再也没有迟到过。”我凝视着那书桌上的“早”字，顿时浮想联翩。我仿佛看到少年的鲁迅早早地背上书包来到书屋认真地朗读课文又仿佛看到他放学归来早早地打开作业本仔细地完成当天的作业鲁迅爷爷的这种早字精神真值得我学习 打这以后，我明白了旅游可不是纯粹的游山玩水，它能让我们在游玩中得到启发，学到书本上没有的知识，让我们大开眼界。我心里藏下了一个愿望：将来一定要跑遍祖国的山山水水。 1．挑选正确的答案在括号里打上“√”。 ①“我最爱什么？——不瞒你说”这里的破折号表示： A．意思的转折（）B．声音的延续（） C．表示底下是解释说明的部分（） ②“可是，我一到那儿，却像泄了气的皮球。”这一句用的修辞手法是： A．比喻（）B．夸张（）C．拟人（） 2．在文中用“~~~~”画出联想的句子。 3．给文中未加标点的部分加上标点。 4．归纳本文的中心思想。 我的“小老师” 我的弟弟是我的小老师。别看弟弟个头还不到我的鼻尖，英语都学了一年啦！嘿，他和爸爸对起话来，叽哩咕噜能说上一大段呢！我这个刚学英语的姐姐只得干瞪眼。 我放下姐姐的架子，去求弟弟教我。调皮的弟弟一听，立刻正经起来，挺严肃地满口答应。每天晚上弟弟都给我上课。他发音准，清脆流利和电视英语节目的声音一模一样。 弟弟不仅教得准，而且管得也很严。我一个字母拼不准，就得反复读几遍；个字母写不好，就得练两行。他站在一旁，手背后，绷着面孔，拧着眉毛，可认真啦！物质结构高考题汇总(附详解)
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