排查落实练十一化学反应速率、化学平衡
一、正误判断
(一)化学反应速率部分
1．活化分子的碰撞都是有效碰撞(×)
2．温度越高，活化分子百分数越大、浓度越大(√)
3．压强越大，活化分子百分数越大(×)
4．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质(√)
5．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(√) 6．可逆反应达到平衡，反应就不再进行(×)
7．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快(×)
8．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)
9．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快(×)
10．其他条件不变，温度越高，反应速率越快(√)
11．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×)
12．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)
13．一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的(√)
14．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)
15．5mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大(×)
16．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比(×)
17．正反应速率越大，反应物的转化率越大(×)
18．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差(√)
(二)化学平衡部分
1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)
2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g) 2B(g)；2A(g) B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小(×)
3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)
4．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(√)
5．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(×)
6．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。
(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大(×)
(2)保持体积不变，充入NH 3，则NH 3的体积分数减小(×)
(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N 2、H 2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH 3的体积分数增大，N 2、H 2的浓度增大，NH 3的浓度减小(×)
7．对于C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量，平衡不移动(√)
8．对于2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志(×)
9．对于C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志(√)
10．对于2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)和I 2(g)＋H 2(g) 2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态(×)
11．对于I 2(g)＋H 2(g) 2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI 的百分含量保持不变(√)
12．对于C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)反应，其平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2)c (C )·c (H 2O )
(×) 13．H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)平衡常数为K 1，HI(g) 12H 2(g)＋12
I 2(g)平衡常数为K 2，则K 1·K 2＝1(×)
14．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行的程度越小，即该反应进行的就越不完全，反应物的转化率就越小(√)
15．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大(×)
16．K ＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H 2O )
，温度升高，K 增大，则CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0(×) 二、简答题
1．反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？没有，原因是催化剂只改变化学反应的速率和途径，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与反应体系的始态和终态有关，与途径无关，因此催化剂对反应热没有影响。
2．压强改变，反应速率是否一定改变？
答案 不一定。①对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。
3．固体或纯液体的浓度是一个常数，因此在任何情况下都不会影响化学反应速率。这种说法
是否正确？为什么？
答案这种说法不正确。固体或纯液体的浓度是一个常数，因此改变固体或纯液体的量不会影响化学反应速率。但是对于固体而言，其颗粒的大小影响反应物接触面积的大小，也就会影响单位时间内发生有效碰撞的次数，因而影响化学反应速率，颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。
4．对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？
答案不正确。平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率大于逆反应速率(正反应速率未必增大)，而一些同学却想当然地认为平衡向正反
应方向移动的充要条件是正反应速率增大。若借助速率—时间图像
(如右图所示)分析，则会一目了然。在t1时刻减小生成物浓度，逆反
应速率立即减小，而此刻反应物浓度不变，正反应速率不变，随后平
衡发生移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，
逆反应速率增大，最终达到新平衡，显然新平衡的正反应速率比原平衡的小。
5．把除去氧化膜的
镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化
情况如图所示。其中t1～t2阶段速率变化的主要原因是反应放热使反应
体系温度升高，所以反应速率加快；t2～t3阶段速率变化的主要原因是随
着反应的进行，H＋浓度减小，所以反应速率逐渐减慢。
6．已知H2O2随着温度的升高分解速率加快，将铜粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
因是温度升高，H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低，从而使铜的溶解速率减慢。7．在用Zn和稀H2SO4反应制取H2的实验中，当加入少量CuSO4溶液时，生成H2的速率会大大提高，但当加入CuSO4溶液超过一定量时，生成H2的速率反而会下降，请分析H2生成速率下降的原因当加入较多的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn和稀H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降。
8．对于反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，在一定条件下达到平衡，当加入KCl固体时，平衡是否发生移动？为什么？
答案平衡不移动，该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，K＋、Cl－实质没有
参与反应，所以加入KCl(s)，平衡不移动。
9．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在该温度下，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，为什么？
答案该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3，所以反应放出的热量总是小于92.4kJ。
10．对于反应A(g) 2B(g)＋C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B 的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？
答案不正确。温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。(一些同学一看到平衡向正反应方向移动，就简单地得出生成物B的浓度必将增大的错误结论。)
11．在一密闭容器中，a A(g) b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则物质A的转化率减小。这种说法是否正确？为什么？
答案不正确。容器容积增大一倍的那一刻B的浓度应为原来的50%，而新平衡建立后B的浓度却为原来的60%，即由于容器容积增大一倍使平衡向正反应方向移动了，故A的转化率增大。(有的同学一看到B的浓度变为原来的60%时就武断地认为平衡向逆反应方向移动，A 的转化率降低了。准确分析此类问题的关键是要看在容器容积增大一倍的那一刻与新平衡建立后，物质B浓度的相对大小，而不能简单比较原平衡与新平衡时物质B浓度的相对大小。) 12．DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源，工业上一步法制二甲醚是在一定的温度(230～280℃)、压强(2～10MPa)和催化剂作用下，以CO和H2为原料制备。总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－246.1kJ·mol－1，在生产过程中，反应器必须要进行热交换，以保证反应器的温度控制在230～280℃，其原因是制取二甲醚的反应是放热反应，随着反应的进行，反应器内的温度必然升高，而温度升高，化学平衡向左移动，同时，温度不断升高，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成。
排查落实练八 硫、氮及其化合物 一、重要方程式的书写 1．硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 和热NaOH 溶液的反应 3S ＋6OH －=====△ 2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋ ③FeS 和稀H 2SO 4反应 FeS ＋2H ＋===Fe 2＋ ＋H 2S ↑ ④FeS 和稀HNO 3反应 FeS ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋ ＋S ↓＋NO ↑＋2H 2O ⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋ ⑦把H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合 2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋ ===3S ↓＋3H 2O ⑧把SO 2气体通入到酸性KMnO 4溶液中 5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋ ⑨Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O ⑩C 和浓硫酸反应
C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ?把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上 H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑ ?将少量NaHSO 4滴到Ba(OH)2溶液中 H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O ?将Ba(OH)2滴加到NaHSO 4溶液中至中性 Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－ 4===BaSO 4↓＋2H 2O 2．氮及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①N 2和H 2的反应 N 2＋3H 2 高温、高压催化剂 2NH 3 ②把NH 3通入水中 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ 2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2 ④NH 4HCO 3与少量NaOH 溶液的反应 HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ⑤NH 4HCO 3与少量Ba(OH)2溶液的反应 Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO － 3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O ⑥Mg 3N 2与H 2O 的反应 Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑ ⑦Cu 和稀HNO 3的反应 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋ ＋2NO ↑＋4H 2O ⑧Cu 和浓HNO 3的反应 Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋ ＋2NO 2↑＋2H 2O ⑨Fe 和少量稀HNO 3的反应 3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋ ＋2NO ↑＋4H 2O
排查落实练七 碳、硅、氯 一、重要方程式的书写 1．碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧 2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体 OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；
⑩生产普通玻璃的原理 Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑； CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。 2．氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应 Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 的反应 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应 2Cl 2＋2Ca(OH)2===2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －＋2H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中 Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中 Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水 2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －； ⑨将浓盐酸与漂白液混合 Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合
排查落实练4 地球上的水、岩石、地理环境 的整体性与差异性 一、易混易错排查(正确的打“√”，错误的打“×”。) 1．中亚地区国家由于终年受副热带高气压带控制，降水稀少，水资源缺乏。( × ) 2．南半球的西风漂流和北半球的北太平洋暖流、北大西洋暖流均属于西风带影响下形成的洋流，但南半球西风漂流为寒流。( √ ) 3．青藏高原在演化过程中仅受内力作用影响，与外力作用无关。( × ) 4．六大板块中，亚洲的阿拉伯半岛属于非洲板块，红海位于非洲板块与亚欧板块的交界处。( × ) 5．“背斜谷”从地形上讲是山岭被侵蚀成了山谷，但从地质构造上讲由背斜转成了向斜。( × ) 6．黄土高原是风力堆积作用形成的，但黄土高原表面的千沟万壑是流水侵蚀作用形成的。( √ ) 7．断裂是指断裂面两侧岩层发生明显位移的地质构造。断层是指岩层沿裂隙断开，但断裂面两侧的岩层没有发生明显的位移。( × ) 8．在平直河段，判断河流侵蚀主要考虑地转偏向力；在弯曲河段则按照凹岸侵蚀、凸岸堆积来判断。( √ ) 9．自然带的形成与气候具有关联性，所以自然带分布与气候类型完全吻合，不同气候类型下自然带完全不同。( × ) 10．山地垂直自然带谱受纬度位置和山地的海拔高度综合影响。( √ ) 11．亚热带常绿阔叶林带主要分布在大陆东岸，对应亚热带季风气候；亚热带常绿硬叶林带主要分布在大陆西岸，对应地中海气候。( √ ) 12．任何区域都是地带性因素和非地带性因素综合影响的结果。( √ ) 二、高频考点强化 下图为“我国东南丘陵地区某地上河平直河段的剖面示意图”。读图回答1～2题。 1．该河流的流向及滩田A处种植一季的农作物最有可能是() A．自东北向西南、甜菜 B．自东向西、油菜 C．自西向东、棉花 D．自东南向西北、水稻
排查落实练六 铁、铜及其化合物 一、重要方程式的书写 1．铁及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O ②Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ③Fe 2O 3和Al 的反应 Fe 2O 3＋Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ④Fe 2O 3和CO 的反应 Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ⑤FeCl 3溶液和Cu 的反应 2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ⑥FeCl 3与KSCN 的反应 Fe 3＋＋3SCN － ===Fe(SCN)3 ⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ⑧FeO 和HCl 的反应 FeO ＋2H ＋===Fe 2＋ ＋H 2O ⑨FeO 和稀HNO 3的反应 3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋ ＋NO ↑＋5H 2O ⑩Fe(OH)3和HI 的反应 2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋ ＋I 2＋6H 2O
?FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ?FeBr 2溶液和Cl 2等物质的量的反应 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ?FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 2．铜及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cu 在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋S=====△Cu 2S ②铜在空气中生成铜绿 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ③用惰性电极电解CuSO 4溶液 2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ④Cu 和浓HNO 3的反应 Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ⑤Cu 和稀HNO 3的反应 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋ ＋2NO ↑＋4H 2O ⑥Cu 和浓H 2SO 4的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O 二、值得强化记忆的实验现象 1．铁丝在O 2中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。 2．将一洁净的铁钉浸入到CuSO 4溶液中的现象铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐 变浅。 3．向FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液的现象立即变成血红色溶液。 4．向FeCl 2溶液中小心加入NaOH 溶液的现象先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰
排查落实练十一化学反应速率、化学平衡 一、正误判断 (一)化学反应速率部分 1．活化分子的碰撞都是有效碰撞(×) 2．温度越高，活化分子百分数越大，浓度越大(√) 3．压强越大，活化分子浓度越大(√) 4．压强越大，活化分子百分数越大(×) 5．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质(√) 6．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(√) 7．可逆反应达到平衡，反应就不再进行(×) 8．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快(×) 9．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×) 10．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快(×) 11．其他条件不变，温度越高，反应速率越快(√) 12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×) 13．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×) 14．一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的(√) 15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×) 16．5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大(×) 17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比(×) 18．正反应速率越大，反应物的转化率越大(×) 19．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差(√) (二)化学平衡部分 1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×) 2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B 转化率都变小(×) 3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×) 4．在FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(×) 5．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(√) 6．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(×)
排查落实 练 物质在水溶液中的行为 一、正误判断辨析概念 ( 一 ) 弱电解质的电离平衡部分 1. 某醋酸溶液的 pH = a ,将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b ,则a >b 2. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH 4CI 至溶液恰好无色，则此时溶液的 3. 1.0X 10 3mol L 1 盐酸的 pH = 3.0,1.0X 10 8mol L 1 盐酸的 pH = 8.0 4. 25 C 时若1 mL pH = 1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH = 7, 液 的 pH = 11 5. 分别和等物质的量的盐酸和硫 酸反应时,消耗 NaOH 的物质的量相同 6. pH = 4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 7. 0.1 mol L - 1 CH 3COOH 溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小 &在室温下，CH 3COOH 分子可以完全以分子的形式存在于 pH = 8的溶液中 9.强电解质溶液中没有分子,只有离子 (二) 水的电离和溶液的 pH 部分 1. pH = 6的溶液呈酸性 2. 只要是纯水,肯定呈中性 3. 纯水的 pH = 7 4. 无论在酸溶液中还是碱溶液中, 5. pH = 0,溶液中［H +］ = 0 mol 由水电离出的 ［H J = ［OH 「］ L －1 6.某溶液中滴入酚酚呈无色,溶液呈酸性 7. 用 pH 试纸测定溶液的 pH 值,不能用水浸湿,否则一定会产生误差 8. pH = 5.6 的 CH 3COOH 与 CH s COONa 混合溶液中， 9. 两种醋酸的物质的量浓度分别为 c 1 和 c 2, pH 分别为 10 .将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH 和K w 均增大 (三) 盐类水解部分 1. NaHS 水溶液中只存在 HS 「的电离和水解两种平衡 2. 在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动 3. HA 比 HB 更难电离,则 NaA 比 NaB 水解能力更强 4. HA 「比HB 「更难电离，则 NaHA 溶液的pH 值一定比 pH < 7 (X ) (X ) (X ) 贝 NaOH 溶 (V) (X ) (X ) (V) (X ) (X ) ＋－ [Na ＋] >[CH 3COO － ] a 和 a + 1,贝U c i = 10c 2 NaHB 溶液的大 (X ) (V) (X ) (V) (X ) (X ) (X ) (X ) (X ) (X ) (X ) (X ) (V) (X ) H 2O 电 5. 常温下，pH = 1的CH 3COOH 溶液与pH = 2的CH 3COOH 溶液相比，两溶液中由 离出的［H +］是10 : 1 6. 常温下，pH = 2与pH = 3的CH 3COOH 溶液，前者的［CH 3COOH ］是后者的10倍 (X ) 7. 强 电解质溶液中一定不存在电离平衡 (X ) 8. 改 变条件使电离平衡正向移动,溶液的导电能力一定增强 (X ) 9. 只 有pH = 7的溶液中才存在［H +］ = ［OH 「］ (X ) 10.将NH 4CI 溶于D 2O 中，生成物是 NH 3 ?D 2O 和H + (X ) )
排查落实练十三 有机化学基础 一、构建知识网络·熟记重要反应 1．构建知识网络 2．熟记重要反应 (1)CH 3CH 2Cl ―→CH 2===CH 2 答案 CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→乙醇 △ CH 2===CH 2↑＋NaCl ＋H 2O (2)CH 3CH 2OH ―→CH 2===CH 2 答案 CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃ CH 2===CH 2↑＋H 2O (3)CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 答案 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △ 2CH 3CHO ＋2H 2O (4)CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 生成乙酸乙酯 答案 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△ CH 3COOC 2H 5＋H 2O (5)OHC —CHO ―→HOOC —COOH 答案 OHC —CHO ＋O 2――→催化剂△ HOOC —COOH (6)乙二醇和乙二酸生成聚酯 答案 n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH
＋(2n －1)H 2O (7)乙醛和银氨溶液的反应 答案 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O (8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应 答案 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O (9) 答案 ＋2NaOH ――→醇△＋2NaCl ＋2H 2O (10) ―→ 答案 ＋Br 2＋HBr (11) 和浓溴水的反应 答案 ＋3Br 2―→＋3HBr (12) 和溴蒸气(光照)的反应 答案 ＋Br 2＋HBr (13) 和HCHO 的反应
排查落实练一 化学计量中常考易错的选项集中练 一、阿伏加德罗常数正误判断 1．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。() 答案× 2．标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A。() 答案√ 3．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A。() 答案× 4．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。() 答案√ 5．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N A。() 答案× 6．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N A。() 答案√ 7．在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2N A。() 答案× 8．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A。() 答案√ 9．标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子。() 答案× 10．常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。() 答案√ 11．11.2 L NH3所含分子数为0.5N A。() 答案× 12．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2N A。() 答案√ 13．标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N A。() 答案× 14．4 ℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的原子数。() 答案× 15．标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A。() 答案× 16．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A。() 答案× 17．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A。() 答案×
排查落实练十三 有机化合物 一、正误判断 1．仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃；烃分子中的碳原子之间只以单键互相结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的饱和链烃称为烷烃。 (√) 2．甲烷是最简单的有机物，也是最简单的烷烃。其分子式为CH 4，结构式为CHHHH ，是一种对称的正四面体结构，四个C —H 键的长度和强度相同，夹角相等。 (√) 3．通常情况下，甲烷等烷烃的化学性质比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应；但在一定条件下，能在氧气中燃烧，能与溴水、氯水发生取代反应。(×) 4．甲烷与氯气的第一步取代反应为CH 4＋Cl 2光,CH 3Cl ＋HCl ，生成的一氯甲烷可与氯气进一步发生取代反应，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等氯代物。这四种氯代物都不溶于水；常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是油状液体。 (√) 5．乙烯主要从石油中获得，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；苯可从石油或煤焦油中获得，是一种重要的有机溶剂，也是一种重要的化工原料。 (√) 6．乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃，分子呈平面形结构。乙烯是最简单的烯烃，其结构简式为CH 2===CH 2，乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟。 (√) 7．加成反应是指有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烯与溴水可发生加成反应：CH 2CH 2＋Br 2―→CH 3CHBr 2。 (×) 8．苯是一种密度比水小的有机溶剂，分子式为C 6H 6，结构简式为，呈平面正六边形结构。苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。所以苯具有易取代(C 6H 6＋Br 2FeBr 3,C 6H 5Br ＋HBr ，C 6H 6＋HO —NO 2――→浓H 2SO 4 △C 6H 5—NO 2＋H 2O)，能加成(＋3H 2――→Ni △)，难氧化(不能使酸性高锰酸钾溶液褪色)的性质。 (√) 9．决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。卤素原子(—X)、羟基(—OH)、 硝基(—NO 2)、碳碳双键等都是官能团。 (√) 10．将一小块钠加入乙醇中，钠沉于乙醇底部，不熔化，最终慢慢消失。说明钠的密度比乙 醇的大，钠与乙醇缓慢反应生成氢气，乙醇中羟基上的氢原子相对于水不活泼。 (√) 11．乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。乙酸的结构简式为CH 3COOH ，官能团为羧基(—COOH)。 (√) 12．酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。 (√) 13．双糖、多糖在酸的催化下水解，最终得到葡萄糖或果糖。它们的化学方程式为 C 12H 22O 11＋H 2O 催化剂,C 6H 12O 6＋C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 C 12H 22O 11＋H 2O 催化剂,2C 6H 12O 6 麦芽糖 葡萄糖
排查落实练一化学计量中常考易错的选项集中练 一、常考易错选择题选项排查练 1．物质的量、气体摩尔体积正误判断 (1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(√) (2)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(√) (3)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(×) (4)阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数(×) (5)若气体摩尔体积为22.4L·mol－1，则所处条件一定为标准状况(×) 2．阿伏加德罗常数常考点归纳——正误判断并纠错 (1)常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2N A(×) 纠错＜2N A (2)常温常压下，3.2gO3所含的氧原子数为0.2N A(√) (3)常温常压下，1mol氦气所含原子数为N A(√) (4)标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A(√) (5)标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2N A(×) 纠错0.1N A (6)标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1N A(×) 纠错氯气溶于水是可逆反应 (7)标准状况下，22.4LHF所含分子数为N A(×) 纠错标准状况下HF是液体 (8)标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L(×) 纠错标准状况下辛烷是液体 (9)7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A(×) 纠错0.1N A (10)3.4gH2O2完全分解转移电子0.2N A(×) 纠错0.1N A (11)2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A(√) (12)5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A(×) 纠错0.3N A (13)6.0gSiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键(×)
排查落实练十二溶液中的离子反应 一、正误判断·辨析概念 (一)弱电解质的电离平衡部分 1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b (×) 2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 (×) 3．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 (×) 4．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 (√) 5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同(×) 6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×) 7．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小(√) 8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中(×) 9．强电解质溶液中没有分子，只有离子(×) (二)水的电离和溶液的pH部分 1．pH＝6的溶液呈酸性(×) 2．只要是纯水，肯定呈中性(√) 3．纯水的pH＝7 (×) 4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－) (√) 5．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1 (×) 6．某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性(×) 7．用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差(×) 8．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－) (×) 9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 (×) 10．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大(×) (三)盐类水解部分 1．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡(×) 2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动(×) 3．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强(√) 4．HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大(×) 5.常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1 (×) 6．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×) 7．强电解质溶液中一定不存在电离平衡(×)
单元排查落实练(四) 1．法律法规是资源配置的基本手段。() 提示错误。计划和市场是资源配置的基本手段，法律法规是国家宏观调控的手段之一。2．社会主义市场经济要充分发挥宏观调控(财政、税收)在资源配置中的决定性作用。() 提示错误。市场在资源配置中起决定性作用。 3．在市场经济条件下，应该以经济手段和行政手段为主，辅之以必要的法律手段。() 提示错误。以经济手段和法律手段为主，辅之以必要的行政手段。 4．坚持公有制的主体地位是发展社会主义市场经济的根本目标。() 提示错误。坚持公有制的主体地位是社会主义市场经济的基本标志，根本目标是实现共同富裕。 5．科学发展观的核心立场是推动经济社会的发展。() 提示错误。科学发展观的第一要义是推动经济社会的发展，核心立场是以人为本。 6．实施创新驱动发展战略是加快转变经济发展方式的主攻方向。() 提示错误。推进经济结构战略性调整是加快转变经济发展方式的主攻方向。 7．以科学发展为主线，以加快转变经济发展方式为主题，是关系我国发展全局的战略抉择。() 提示错误。以科学发展为主题，以加快转变经济发展方式为主线，是关系我国发展全局的战略抉择。 8．世贸组织最重要的原则是最惠国待遇原则。() 提示错误。世贸组织最重要的原则是非歧视原则，包括最惠国待遇原则和国民待遇原则。9．对外开放战略应由“引进来”转向“走出去”。() 提示错误。我国坚持“引进来”和“走出去”相结合的对外开放战略。 10．在社会主义现代化经济建设过程中，必须把对外开放作为自己发展的根本基点。() 提示错误。独立自主、自力更生是发展的根本基点。 一、选择题 1．2017年是我国推进价格机制改革的关键一年，其中最核心的一项任务是基本放开竞争性领域和环节价格。政府定价范围主要限定在重要公用事业、公益性服务、网络型自然垄断环节，政府还要加快制定行业价格管理办法和成本监审办法。该做法实质上是() ①发挥价格机制，优化资源配置②利用价值规律，引导资源流动③科学宏观调控，避免市场缺陷④行政手段为主，规范市场秩序
排查落实练三常考易错的化学基本概念的正误判断 1．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法(√) 2．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物 (×) 3．组成混合物的元素一定是一种以上(×) 4．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点(√) 5．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物(√) 6．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(√) 7．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(√) 8．既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物(√) 9．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(√) 10．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质(×) 11．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质(×) 12．纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质(×) 13．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质(×) 14．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质(×) 15．NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸(×) 16．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别(×) 17．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化(×) 18．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，又可分为放热反应和吸热反应，还可分为离子反应和非离子反应，还可分为取代反应和加成反应等(√) 19．化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化(×) 20．化学变化中一定有新物质生成，核裂变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化 (×)
排查落实练七|化学反应速率与化学平衡 一、化学反应速率与化学平衡正误判断 (一)化学反应速率正误判断 1.决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。() 2．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。() 3．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。() 4．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。() 5．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。() 6．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。() 7．可逆反应中减小产物的浓度可增加正反应的速率。() 8．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。() 9．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。() 答案：1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×7.× 8．√9.× (二)化学平衡正误判断 1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。() 2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A转化率都变小。() 3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。() 4．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。() 5．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。() 6．对于N2(g)＋3H2 (g)2NH3(g)ΔH＜0达到平衡后，改变条件。 (1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大。() (2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小。() (3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小。() 7．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动。() 8．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。() 9．对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容和恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志。() 10．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，在恒温恒容条件
排查落实练四 铁、铜及其化合物 一、铁及其化合物 1．重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Fe 高温下和水蒸气的反应：__________________________。 ②Fe 2O 3和Al 在高温下反应：__________________________。 ③Fe 2O 3和CO 的反应：__________________________。 ④Fe 和过量稀HNO 3的反应：__________________________。 ⑤过量铁粉和稀HNO 3的反应：_________________________。 ⑥FeCl 3溶液和Cu 的反应：__________________________。 ⑦FeCl 3溶液和KSCN 溶液的反应：_____________________。 ⑧FeO 和稀HNO 3的反应：__________________________。 ⑨Fe 3O 4和稀HCl 的反应：__________________________。 ⑩Fe(OH)2置于空气中：__________________________。 ?FeCl 2溶液中通入Cl 2：__________________________。 ?FeCl 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：__________________。 答案 ①3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2↑ ②Fe 2O 3＋2Al=====高温 2Fe ＋Al 2O 3 ③Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2 ④Fe ＋4H ＋＋NO －3 ===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ⑤3Fe ＋8H ＋＋2NO －3 ===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ⑥2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋ ⑦Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 ⑧3FeO ＋10H ＋＋NO － 3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O ⑨Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O ⑩4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ?2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
排查落实练四 常考易错的36个离子方程式书写再落实 1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH － ===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。 2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH 溶液反应：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O 。 3．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s)＋S 2－ (aq)Ag 2S(s)＋2Cl －(aq)。 4．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。 5．Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4。 6．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△ CO 2－3＋H 2O 。 7．将过量SO 2气体通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4。 8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2CH 3COOH===H 2SiO 3↓＋2CH 3COO －。 9．0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋ ＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH － ===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O 。 10．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3===Ca 2＋＋2CH 3COO － ＋H 2O ＋CO 2↑。 11．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO － 3。 12．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：S 2－＋Hg 2＋===HgS ↓。 13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋ ＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。 14．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋SO 2－3。 15．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋HCO －3＋OH － ===CaCO 3↓＋H 2O 。 16．用NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。 17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ＋2BaSO 4↓。 18．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。 19．将Al 片放入NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO － 2＋3H 2↑。 20．CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2＋＋H 2S===2H ＋＋CuS ↓。 21．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HCO 3溶液混合： Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO － 3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O 。 22．铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O 。 23．铜溶于稀硝酸：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋ ＋2NO ↑＋4H 2O 。 24．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量Cl 2：4H ＋＋2Cl －＋MnO 2=====△2H 2O ＋Cl 2↑＋Mn 2＋。 25．用稀NaOH 溶液吸收NO 2：2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O 。 26．用惰性电极电解熔融NaCl ：2Na ＋＋2Cl －=====通电 2Na ＋Cl 2↑。
排查落实练6区域产业活动 一、判断正误，回归基础 1．农业区位是指农业生产所选定的地理位置。( × ) 2．影响农业区位选择的自然因素主要包括气候、地形、河流、土壤等。( √ ) 3．在现代农业中，市场、交通、科技、政策等决定农业生产的方式、水平、效率。( √ ) 4．在农业区位因素中，自然因素比较稳定，社会经济因素发展变化较快。( √ ) 5．农业地域的形成是因地制宜发展农业、合理利用农业土地的结果。(√ ) 6．澳大利亚墨累－达令盆地以小麦－绵羊混合生产为主，具有灵活的市场适应性。(√ ) 7．水稻种植业单产高、商品率高，但机械化、科技水平低。( × ) 8．美国中央大平原小麦区为冬小麦；澳大利亚的混合农业生产中，小麦为春小麦。( × ) 9．天然草场面积广大和地广人稀、土地租金低是潘帕斯大牧场放牧业形成的主要区位条件。 ( √ ) 10．饲料和交通是乳畜业形成的主要区位因素。( × ) 11．从经济利益看，工厂应选择在具有明显区位优势的地方，以花费最低的生产成本获得最高利润。( √ ) 12．汇源果汁、瓶装饮料分别属于原料指向型工业和市场指向型工业。( √ ) 13．电子装配和微电子都属于技术指向型工业。( × ) 14．精解铜需要靠近火电或水电基地，而铜制品厂则要接近市场地。( √ ) 15．工业联系包括生产联系、空间联系和信息联系。( √ ) 16．工业集聚有利于降低成本，获得规模效益，加强企业间的交流与协作，但将增加生产建设投资。( × ) 17．工业分散是为了利用廉价土地、劳动力、原材料，占领市场，寻求最优区位。( √ ) 18．传统工业区建立在丰富的煤、铁资源基础上，以传统工业为主；以中小企业为核心。( × ) 19．调整工业结构与布局，发展第三产业是传统工业区整治的重要措施。( √ ) 20．新工业区形成于第二次世界大战后，都是高新技术产业占主导，以中小型企业为主。( × ) 21．高速化、大型化和专业化是交通运输的发展方向。( √ ) 22．管道运输的特点是运量大、损耗小、安全性能高、连续性强、管理方便，机动灵活。( × ) 23．交通运输网由交通运输线(如铁路、公路、航道)和交通运输点(如港口、车站、航空港)组成。( √ ) 24．交通运输线和点的布局都要受到经济、社会、技术和自然等因素的影响。( √ ) 25．经济发展、人口和城市的分布、科学技术的进步等是影响我国铁路建设的决定性因素。 ( √ ) 26．广阔而发达的经济腹地是影响港口兴衰的主要因素。( √ )