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氧化还原反应概念、判断依据、反应类型、记忆口诀

氧化还原反应概念、判断依据、反应类型、记忆口诀基本概念

在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。

判断依据

无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。

即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。

在反应物中：

失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。

得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。

在产物中：

被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。

被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。

一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。

反应类型

氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型

歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。

归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。

记忆口诀

升失氧化还原剂，

降得还原氧化剂。升失氧，降得还，剂性正相反

氧化还原不可分，

得失电子是根本。

失电子者被氧化，

得电子者被还原。

失电子者还原剂，

得电子者氧化剂。

氧化剂还原剂，

相依相存永不离。

前两行也可以是：上失氧，下得还

解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。

升失氧还氧（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）

降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）

一建各科记忆口诀总结

总结目录一建知识记忆口诀汇总 1、措施费、规费、企业管理费：二环夜临大水，支架已安稳（文），保定无（污）公害，公差使用保险金务工 2、建设工程项目施工成本管理的任务和环节：预测-计划-控制-核算-分析 -考核（预计控，算分考） 3、施工成本控制的一般步骤是：比较-分析-预测-纠偏-检查（比分遇纠察） 4、项目经理的管理权力：组织管理班子；调配并管理项目的人、机、物、资等生产要素；进行经济分配；选择作业队伍；指挥生产；代表企业法定代表人处理外部关系；受托签署有关合同。（班配配队、指外签）5、质量手册作为企业质量管理系统的纲领性文件应具备：指令性、系统性、协调性、先进性、可行性、可检查性。（系统协调可行性，指令先进可

检查） 6、施工作业质量自控的有效制度有：质量自检制度、质量例会制度、质量会诊制度、质量样板制度、质量挂牌制度、每月质量讲评制度。（会诊例会要自检，样板挂牌要讲评） 7、建设工程安全生产管理口诀：安全生产要许可，监督检查须持证，措施计划要培训，机械淘汰要论证，事故报告三同时，意外伤害预评价。 8、合同解释顺序：协议书（包括补充协议），中标通知书，投标书及其附件，专用合同条款，通用合同条款，有关标准、规范及技术文件，图纸，工程量清单，工程报价单或预算书。（协议中标再投标，专用通用和标准，图纸清单报价单） 9、定额单价法编制步骤：准备资料熟悉图纸，计算工程量，套定额单价、计算直接工程费，工料分析，计算其他各项费用汇总造价，复核，编制说明填写封面（图纸-计量-套价-工料-汇总-复核-说明封面） 10、施工预算审查法：司徒审查法——全面分组标准，对比筛选重点 11、安全生产管理的三个同时、四不放过：三个同时：安全生产与经济建设、企业深化改革、技术改造同步策划，同步发展，同步实施的原则。四不放过：在调查处理工伤事故时，必须坚持事故原因分析不清不放过，员工及事故责任人没有受到教育不放过，事故隐患不整改不放过，事

氧化还原反应的概念与实质

氧化还原反应的概念与实质 1．对于反应2P ＋4H 2O 2＋2NaOH===Na 2H 2P 2O 6＋4H 2O ，下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．P 是氧化剂 B ．氧化性：H 2O 2>Na 2H 2P 2O 6 C ．1 mol H 2O 2反应，转移电子1 mol D ．Na 2H 2P 2O 6中磷元素的化合价为＋3 2．(2018·哈尔滨六中高三月考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下，则下列判断正确的是( ) MFe 2O x ――→常温下 SO 2 MFe 2O y A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2是该反应的催化剂 C ．x

最全氧化还原反应知识点总结

一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如

注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。如三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：

氧化还原反应教学讲义

氧化还原反应教学讲义 1.氧化还原反应本质和特征 2．相关概念及其关系 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标□15变价，②画□16箭头，③算□17数目，④说变化。实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。

4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 (1)□26置换反应、有□27单质参加的化合反应，有□28单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 (2)□29复分解反应一定是非氧化还原反应。 5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有□30高价态元素的化合物、过氧化物等。如：□31Cl 2、浓硫酸、□32HNO 3、Fe 3＋、□33KMnO 4(H ＋)、Cr 2O 2－ 7(H ＋)等。 (2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、□ 34非金属阴离子及含□35低价态元素的化合物、□ 36低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：□37H 2、□38CO 、□39Fe 2＋、H 2S 、□ 40I －等。 (3)元素化合价处于□41中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如□42Fe 2＋、□ 43SO 2－ 3(H 2SO 3)、H 2O 2等。

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为MnSO4或Mn2＋。(√) 错因：_____________ (2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(×) 错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。 (3)金属阳离子一定只具有氧化性。(×) 错因：Fe2＋有还原性。 (4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(×) 错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还原。 (5)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可作还原剂。(×) 错因：H2O2与KMnO4(H＋)反应生成O2，作还原剂。 (6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(√) 错因：_____________ (7)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。(×) 错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。 2．教材改编题 (据人教必修一P39 T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，Fe() A．是氧化剂B．被氧化 C．得电子D．被还原答案 B

法律记忆口诀

法律常识记忆口诀一、管辖要破案，找公安，公安部门管得宽，偷抢拐卖和诈骗，杀人放火与强奸；要是罪犯是个官，立案就找检察院，贪污贿赂和渎职，利用职权侵人权，直接立案不可以，省级以上先过关；侮辱诽谤和虐待，暴力干涉与侵占，只要不出人命案，不去法院没人管，侮辱诽谤别过分，危害国家有国安；

轻伤重婚遗弃案，通信住宅知识权，伪劣商品做与卖，公安检察不立案，只要手里有证据，去找法院也给管；还有一些小机关，光看名字就好办，走私犯毒找海关，危害国家有国安，军队只管军内事，监狱只是管罪犯；虽然分工有不同，案件牵连帮着办。二、级别管辖法院专职管审判，基层法院是骨干；刑事案件大多管，无期/死刑往上传，上院接案忙判断，不够标准往回返，检察机关权力大，送上以后不退还；国家安全和老外，死刑无期归中院，一人有罪往上传，全案一起连锅端，上院认为有必要，也可屈尊代审判；两个高院挺清闲，不归自己不审判，死刑复核最高管，权力下放挺混乱，三、复议管辖复议就是找上级，省级/中央不可以，地方不能管直属，自己部门可处理；地域管辖比较难，犯罪之地是关键，流窜犯罪民愤大，管制缓刑居地管；几个法院都有权，谁先受理谁先管，犯罪主地要合适，必要之时可以转；

国际犯罪影响大，谁能捕获谁能判，车船飞机停靠地，列车再加目的站，跑了和尚不跑庙，国外犯罪原籍管，使馆虽说中国办，可是也按外国算，老外国外欺负人，他一入境咱就办；服刑罪犯有漏罪，一般要归原审管，服刑之地犯罪地，若是合适可以转，服刑其间又犯罪，服刑之地必须管，脱逃其间犯了罪，哪里发现哪里管，这些囚犯真麻烦，不如一枪崩了算；现在军民搞共建，可是审判分开算，只要不是穿军装，一律就归地方办，军事秘密不要沾，粘上就归军队管，

2021高考化学考点氧化还原反应的基本概念和规律(基础)

高考总复习氧化还原反应的基本概念和规律【考纲要求】 1．理解化学反应的四种基本类型。 2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。 3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。【考点点梳理】考点一：氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3．特征：化合价有升降。 4．与四种基本反应的关系要点诠释： ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3； ⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）要点诠释： 1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。 3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系

上述关系可简记为：升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂）降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂）例如，对于反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ①该反应的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。 ②若反应中消耗了8.7g MnO2，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，产生标准状况下Cl2的体积是2.24L，转移电子的数目为0.2NA。考点三：常见的氧化剂和还原剂【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律】 1、常见的氧化剂 ①活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ②高价氧化物：MnO2 ③高价态酸：HNO3、浓H2SO4 ④高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性） ⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、 ⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2 ⑦弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 2、常见的还原剂 ①金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属 ②非金属单质：H2、C ③变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO ④变价元素中元素低价态的酸、阴离子: H2S、S2－、HBr、Br－、HI、I－、浓HCl、Cl－、H2SO3、SO32－ ⑤变价元素中元素低价态化合物:FeSO4、Fe(OH)2 考点四：氧化还原反应电子转移的表示方法要点诠释： 1．双线桥法。（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。如：

【步步高】2020高考化学大一轮复习讲义第二章第4讲氧化还原反应的基本概念和规律

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律 [考纲解读] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。考点一用分类思想理解氧化还原反应 1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。 2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示： 1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是___________________________________________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。 A．Cu 2S＋O 2 ===2Cu＋SO 2 B．3O 2 ===2O 3 C．Fe 2O 3 ＋3CO===== △ 2Fe＋3CO 2 D．2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2 ↑ E．CaCO 3===== △ CaO＋CO 2 ↑ F．2H 2O 2 ===2H 2 O＋O 2 ↑ G．SO 3＋H 2 O===H 2 SO 4

H．2Fe＋3Cl 2===== △ 2FeCl 3 I．H 2SO 4 ＋2NaOH===Na 2 SO 4 ＋2H 2 O 考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3 ＋3CO===== 高温 2Fe＋3CO 2 的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe 2O 3 具有氧化性，CO具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。 1．相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。还原剂具有________，反应时本身被__________________________________________________，发生________反应，得到________产物。氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价__________，实质上______电子。氧化剂具有________性，反应时本身被________，发生________反应，得到________产物。 2．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 ①某些活泼的非金属单质：如Cl 2 ，一般被还原为________。 ②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。 ③过氧化物：如H 2O 2 ，一般被还原为________。 (2)常见还原剂 ①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为________。 ②某些活泼的非金属单质：如H 2 ，一般被氧化为________。 ③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为________。 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。还原产物中间价态氧化产物

法律常识记忆口诀

公务员考试法律记忆口诀一、管辖要破案，找公安，公安部门管得宽，偷抢拐卖和诈骗，杀人放火与强奸；要是罪犯是个官，立案就找检察院，贪污贿赂和渎职，利用职权侵人权，直接立案不可以，省级以上先过关；侮辱诽谤和虐待，暴力干涉与侵占，只要不出人命案，不去法院没人管，侮辱诽谤别过分，危害国家有国安；轻伤重婚遗弃案，通信住宅知识权，伪劣商品做与卖，公安检察不立案，只要手里有证据，去找法院也给管；还有一些小机关，光看名字就好办，走私犯毒找海关，危害国家有国安，军队只管军内事，监狱只是管罪犯；虽然分工有不同，案件牵连帮着办。二、级别管辖法院专职管审判，基层法院是骨干；刑事案件大多管，无期/死刑往上传，上院接案忙判断，不够标准往回返，检察机关权力大，送上以后不退还；国家安全和老外，死刑无期归中院，一人有罪往上传，全案一起连锅端，上院认为有必要，也可屈尊代审判；两个高院挺清闲，不归自己不审判，死刑复核最高管，权力下放挺混乱。 <民法>口诀 1、民事诉讼特殊时效一伤未租寄，两年有效期；三环被污染，四年有两际；五年人寿险，二十殊可延。【意思分解】第一句指民法通则第一百三十六条诉讼时效期间为一年的四种情况： (一)身体受到伤害要求赔偿的；(二)出售质量不合格的商品未声明的； (三)延付或者拒付租金的；(四)寄存财物被丢失或者损毁的。第二句指一般的诉讼时效为两年。第三句含义是环境污染造成损害请求赔偿的诉讼时效是三年。 “四年有两际”指的是国际货物买卖和国际技术转让纠纷的诉讼时效为四年。 “五年人寿险”指的是保险法第二十七条第二款“人寿保险的被保险人或者受益人对保险人请求给付保险金的权利，自其知道保险事故发生之日起五年不行使而消失”的情况。最后一句见民法通则第一百三十七条“诉讼时效期间从知道或者应当知道权利被侵害时起计算。但是，从权利被侵害之日起超过二十年的，人民法院不予保护。有特殊情况的，人民法院可以延长诉讼时效期间。”

氧化还原反应的基本概念和关系

教学过程一、复习预习 1. 2．初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子CO32－、碳酸氢根离子HCO3－、硫酸根离子SO42－、亚硫酸根离子SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子NO3－、磷酸根离子PO43－、氢氧根离子OH－、铵根离子NH4+ 3．氧化反应和还原反应： CuO+H2Cu+H2O

二、知识讲解考点1：氧化还原反应的概念 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 4.小结氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。

考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1).置换反应一定是氧化还原反应； (2).分解反应一定不是氧化还原反应； (3).单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。关系如图所示：

考点3：氧化还原反应的基本概念 1.氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质--------所含元素化合价降低的物质还原剂：失去电子或电子对偏离的物质———所含元素化合价升高的物质 2.氧化产物和还原产物氧化产物：氧化反应得到的产物还原产物：还原反应得到的产物 3.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂得电子的能力。 (2)还原性：还原剂失电子的能力。 4. 氧化反应和还原反应氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。 (1)氧化反应的对象是反应物中的某元素； (2)氧化反应的本质是元素的原子失去电子； (3)氧化反应的特征是元素化合价升高； (4)氧化反应对反应过程而言。还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。 (1)还原反应的对象是反应物中的某元素； (2)还原反应的本质是元素的原子得到电子； (3)还原反应的特征是元素化合价降低； (4)还原反应对反应过程而言

高中化学氧化还原反应教案

氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念 1.基本概念 .氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 中，Fe 2 O 3 和SO 2 均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2 )、O 2 、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO 2 、浓H 2 SO 4 、HNO 3 、 KMnO 4 等(4)过氧化物；如Na 2 O 2 、H 2 O 2 等

还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n 、Fe等②一些非金属单质；如H 2 、C、Si等③较低态的化合物；CO、 SO 2 、H 2 S、Na 2 SO 3 、FeSO 4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力 2.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO 2＋bCl 2 ＋cC aTiCl 4 ＋c CO ……反应① TiCl 4＋2Mg Ti ＋2MgCl 2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl 4 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl 4 ； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO 2+4HCl（浓）MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO 2+4HCl（浓）MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 得2e-— 2 失2e-

基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念

基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应的本质和特征 2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 [例] 用双线桥法标出MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 反应电子转移的方向和数目： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是______ mol ，盐酸显示的性质是________性和______性。答案 MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原氧化 2N A 2 还原酸 3.氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。

4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

高中各科科学法记忆口诀

高中各科科学法记忆口诀 1 与中国接壤的15个国家名称口诀月娥姑娘（越南、俄罗斯）很腼腆（缅甸），蒙着布单披仨毯（蒙古，不丹，哈萨克、塔吉克、吉尔吉斯斯坦），度过稀泥（印度、老挝、锡金、尼泊尔）去朝鲜，吧叽吧叽一身汗（巴基斯坦、阿富汗） 2 中国省、自治区（直辖市另记）口诀辽吉黑，云贵川，陕西青藏浙福甘，（陕西、广西、青海、西藏）二江二湖二河山，安宁古广新海湾。（安徽、宁夏、内蒙古、广东） 3 五次重大战争——鸦二鸦，法日八鸦片战争、第二次鸦片战争、中法战争、中日甲午战争、八国联军侵华战争 4 归纳法记忆中日《马关条约》中日《马关条约》包括四项内容：割辽东半岛、台湾岛、澎湖列岛给日本，赔日本军费白银二亿两，开放沙市、重庆、苏州、杭州为商埠，允许日本在通商口岸开设工厂等。可归

纳记作：“一厂，二亿，三岛，四口”。 5 中国古代朝代顺序歌诀夏商与西周，东周分两段。春秋和战国，一统秦两汉。三分魏蜀吴，两晋前后延。南北朝并立，隋唐五代传。宋元明清后，王朝至此完。 6 用谐音法记忆历史年代 (1)李渊618年建立唐朝，可记作：“李渊见糖（建唐）搂一把（618）”。 (2)清军入关是1644年，可记作：“一溜尸”。因为清军入关尸横遍野。 (3)中日甲午战争爆发于1894年，可用谐音记作：“一拔就”。 7 归纳法记忆中国近代史上发生的重大事件中国近代史（1840～1919）上发生的重大事件，可归纳为“五四三二一”来记忆。即：五次重大战争—鸦片战争、第二次鸦片战争、中法战争、中日甲午战争、八国联军侵华战争；四次不平等条约—《南京条约》、《马关条约》、《辛丑条约》、《二十一条》；三次革命高潮—太平天国运动、义和团运动、辛亥革命；两个阶级产生—无产阶级和民族资产阶级产生；

氧化还原反应概念及其关系

第六讲氧化还原反应的概念及其关系一、复习预习 1.一些常见元素的化合价 2．初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子 CO 2－、碳酸氢根离子 HCO3－、硫酸根离子 SO42－、亚硫酸根离子 SO32－、高锰酸根离子 3 MnO4－、硝酸根离子 NO3－、磷酸根离子 PO43－、氢氧根离子 OH－、铵根离子 NH4+

3．氧化反应和还原反应： CuO+H 2 Cu+H 2 O H 生过的氧化反应二、知识讲解知识点1：氧化还原反应的概念 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 4.小结氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。知识点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1).换反应一定是氧化还原反应； (2).分解反应一定不是氧化还原反应；(3).单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。关系如图所示：知识点3：氧化还原反应的一些概念 1.氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质--------所含元素化合价降低的物质还原剂：失去电子或电子对偏离的物质———所含元素化合价升高的物质 2.氧化产物和还原产物氧化产物：氧化反应得到的产物还原产物：还原反应得到的产物 3.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂得电子的能力。 (2)还原性：还原剂失电子的能力。 4. 氧化反应和还原反应

一建各科记忆口诀

口诀一、[工程项目管理] 总监理签字和监理签字的区别没有总监签字，不拨付工程款，不进行竣工验收。——记成管工程的一头一尾。没有监理的签字，不使用，不安装，不施工。——记成管工程的中间段。也发一个工程量清单计价模式费用组成的记忆方法,个中奥妙,自己体会建安费用工程清，分措其规税组成。分分人材机管利，暂暂计承他索证。环文安临各措夜，二大排降保已冬。规费排污保住工，税金城建教附营。劳工育财财税其，企管工办差固工。区别定额计价模式的措施费：环文安临夜，二大模脚完排降建安费用工程清——工程量清单计价模式下的建安工程费用分——分部分项工程费——人工费、材料费、机械使用费、企业管理费、利润措——措施项目费——安全文明施工费——环境保护费、文明施工费、安全施工费、临时设施费各专业工程的措施项目费夜间施工费二次搬运费大型机械设备进出场及安拆费施工排水费施工降水费地上地下设施、建筑物的临时保护设施费已完工及设备保护费冬雨季施工费其——其他项目费——暂列金额暂估价计日工总承包服务费其他：索赔、现场签证规——规费——工程排污费社会保障费住房公积金工伤保险费税——税金——城市维护建设税教育费附加营业税总进度纲要的主要内容是：1、项目的实施的总体部署;2、总进度规划;3、各子系统进度规划;

每句取一个关键字，得出如下速记：墓碑(里程碑)总是一条(条件)不(部)归(规)之(子)路; 口诀二、项目经理应履行下列职责： (1)项目管理目标责任书规定的职责; (2)主持编制项目管理实施规划，并对项目目标进行系统管理; (3)对资源进行动态管理; (4)建立各种专业管理体系并组织实施; (5)进行授权范围内的利益分配; (6)收集工程资料，准备结算资料，参与工程竣工验收; （7)接受审计，处理项目经理部解体后的善后工作;(8)协助组织进行项目的检查、鉴定和评奖申报工作。施工成本核算包括两个基本环节：一是按照规定的成本开支范围对施工费用进行归集和分配，计算出施工费用的实际发生额; 二是根据成本核算对象，采用适当的方法，计算出该施工项目的总成本和单位成本。简单说就是下面两个：一是费用归集和分配; 二是计算出总成本和单位成本。口诀三、（一）总进度目标论证的工作步骤 (1)调查研究和收集资料;(2)进行项目结构分析; (3)进行进度计划系统的结构分析; (4)确定项目的工作编码; (5)编制各层(各级)进度计划;(6)协调各层进度计划的关系和编制总进度计划; (7)若所编制的总进度计划不符合项目的进度目标，则设法调整; （8)若经过多次调整，进度目标无法实现，则报告项目决策者。这个题一有2个考法，第一个考法是首先进行的工作，那肯定是调查研究，跟动态控制一样的东西，即使你没学过也应该猜的出来，第二个考法就是排序，排序的时候一般都是有上面标示蓝色的4个，这4个其实很好记，不用管里面的内容，只要记住2分2编就行了，这里有个很奇妙的规律，只要是出题，上面肯定有这四个，而且肯定是原话，你看2个分析里面是字数少的排在前面，下面2个编里面，也是字数少的排在前面，所以记住2分2编短在前肯定没错。（二）施工组织总设计的编制通常采用如下程序： 1.收集和熟悉编制施工组织总设计所需的有关资料和图纸，进行项目特点和施工条件的调查研究; 2.计算主要工种工程的工程量; 3.确定施工的总体部署; 4.拟订施工方案; 5.编制施工总进度计划;

初三化学教案氧化还原反应

初三化学教案氧化还原反应说课式教学设计 ][说教材 1教材的地位和作用在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。把氧化还原反应理论安排在《卤素》这章里讲述，是由于这章介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质上认识氧化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。页 1 第

2教学目的要求与编排特点本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。 3教材的重、难点分析本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。 [教学方法的总体设计及理论依据] 教学方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学页 2 第

氧化还原反应第二课时教学设计

氧化还原反应第二课时教学设计【教学目标】知识目标 1．使学生了解与氧化还原反应相关的概念。 2．使学生掌握氧化还原反应的表示方法和意义。能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。【教材分析】氧化还原反应理论是中学化学的重要理论，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。高中对氧化还原反应的学习，从得失氧→化合价升降→电子得失的判断，从外在显形的判断转向隐形本质的判断，对基础知识要求较高。氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原，氧化产物、还原产物，是氧化还原反应中的4对重要的基本概念，如何正确地理解它们之间的联系与区别，是构建氧化还原反应知识结构的基础。关键是要引导学生主动参与学习过程，帮助学生自主构建以氧化剂、还原剂为核心，以电子得失、化合价升降为判断依据的氧化还原反应的知识网络。本节教学重点：氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。本节教学难点：用双线桥和单线桥法表示氧化还原反应。氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。【教学过程】要让学生真正参与到课堂活动中，并且重视学生在活动过程的表现，主要是学生的参与意识、合作精神、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认识水平以及表达交流技能等。如在利用几个反应分析化合价与氧化还原反应相关的概念的关系时，可以完全放手让学生自主进行讨论分析，然后听取学生的结论加以点评，让学生作为课堂主体真正体验学习的过程。第一节氧化还原反应一、有关氧化还原反应的概念实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数

监理工程师法律规范记忆口诀

监理工程师法律规范记忆口诀一、监理规划的十二项内容：“概范内目依组，人岗程方制设”。二、监理细则的四条内容：特点、流程、目标、方法。三、《建设工程监理规范》内容：总监师、十三项：定机构、分职责；编规划、审细则；审分包、有意见，不称职、人换撤，监理会、发指令，审开工、施技进，控投资、签支付，审变更、发指令，查事故、参或主；有争议、去调协，编月报、写总结，单分部、要审核，竣验收、结；有五项、代不得：编规范、审细则，开复工、再停工，支付款、竣工单；签结算、争议解；处索赔、换与撤！四、规划编制七要求：基本内容求统一，具体内容有针对，规划遵循设规律，总监主持编规划，规划编制分阶段，表达格式化，完了规划要审核。一、监理法律法规： 1、监理规划的十二项内容：“概范内目依组，人岗程方制设”。 2、监理细则的四条内容：特点、流程、目标、方法。 3 、《建设工程监理规范》内容：总监师、十三项：定机构、分职责;编规划、审细则 ; 审分包、有意见，不称职、人换撤，监理会、发指令，审开工、施技进，控投资、签支付，审变更、发指令，查事故、参或主;有争议、去调协，编月报、写总结，单分部、要审核，竣验收、资料结;有五项、代不得：编规范、审细则，开复工、再停工，支付款、竣工单 ;签结算、争议解 ; 处索赔、换与撤； 4、规划编制七要求：基本内容求统一，具体内容有针对，规划遵循设规律，总监主持编规划，规划编制分阶段，表达格式标准化，完了规划要审核二、费用分类： 1.企业管理费 :教会差使他具资办财险税险教（职工教育经费）会（工会经费）差（差旅交通费）使（固定资产使用费）他（其他）具（工具用具使用费）资（管理人员工资）办（办公费）财（财务费）险（财产保险费）

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