湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中2019-2020学年高一上学期期中化
学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1.下列是乙醇危险化学品标志的是()
A. B.
C. D.
2.如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离()
A. 过滤
B. 蒸馏
C. 分液
D. 萃取
3.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是()
A. H2SO4Na2CO3Ca(OH)2
B. HCl NaOH K2CO3
C. H2CO3C2H5OH NaHSO4
D. Ba(OH)2H3PO4 KOH
4.下列事实与胶体性质无关的是()
A. 豆浆加入盐卤做豆腐
B. 工厂采用静电除尘
C. CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀
D. 血液透析
5.粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺
序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④加入适量盐酸，⑤过滤。下列说法不正确的是()
A. ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子
B. ③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+
C. 因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好
D. ④中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”
6.下列溶液中c(Cl?)与50mL 1mol?L?1AlCl3溶液中c(Cl?)相等的是()
A. 150 mL 1 mol?L?1的NaCl溶液
B. 75 mL 2 mol?L?1NH4Cl溶液
C. 150 mL 2 mol?L?1的KCl溶液
D. 100 mL 1.5mol?L?1FeCl2溶液
7.把100mL 0.3mol?L?1的硫酸溶液和50mL 0.6mol?L?1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的
物质的量浓度为()
A. 0.6mol?L?1
B. 0.8mol?L?1
C. 0.3mol?L?1
D. 0.4mol?L?1
8.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ x mol，溶液中的物质的量浓度是()
A. x
V mol/L B. x
2V
mol/L C. 3x
V
mol/L D. 3x
2V
mol/L
9.实验室配制1mol?L?1盐酸250mL，下列不需用的仪器是()
A. 250mL容量瓶
B. 托盘天平
C. 胶头滴管
D. 烧杯
10.在溶液中能大量共存的离子组是()
A. Ag+Cl?Na+
B. H+OH?K+
C. K+NO3?Ca2+
D. Al3+OH?Cl?
11.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()
A. Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH
B. NaHCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
C. NaHCO3+NaOH Ca(HCO3)2+NaOH
D. BaCl2+H2SO4 Ba(NO3)2+H2SO4
12.下列关于阿伏伽德罗常数(N A)的说法正确的是()
A. 37g37Cl2中含有20 N A个质子
B. 18 g 2H216O中含有10 N A个电子
C. 26Mg2+中含有10 N A个电子
D. 1mol18O中含有10 N A个中子
13.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()
A. Fe(OH)3→Fe3+
B. HNO3→NO
C. SO2?→SO42?
D. CaCO3?→CO2
14.在下列反应中化合物做还原剂的是()
A. Br2+2NaI=2NaBr+I2
B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C. 3C+CaO=高温
2+CO↑ D. 2Al+Fe2O3=高温
2
O3
15.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是()
A. 该反应中N2发生氧化反应
B. CO是还原产物
C. AlN中N元素的化合价为+3价
D. 上述反应中，每生成lmolAlN需转移3mol电子
16.下列有关反应Cr2O72?+3SO32?+a H+=2Cr3++3Y+4H2O的说法中，不正确的是()
A. Y是SO42?
B. a=8
C. Cr2O72?被氧化成Cr3+
D. 生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6.02×1023
二、填空题（本大题共3小题，共32.0分）
17.有以下几种物质：①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖④铜⑤食盐水⑥BaSO4固体，请填空回答(
填序号)．
(1)以上物质中能导电的是______ ．
(2)以上物质中属于电解质的是______ ．
(3)以上物质中属于非电解质的是______ ．
(4)以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是______ ．
18.(1)44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为____________；
(2)N2在标准状况下的密度为____________g/L；
(3)在____________mol Al2(SO4)3中含0.3molSO42?，其中含Al3+____________个。
19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+
2NO↑+4H2O。
(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发
生还原反应的物质是________。
(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：
____________________________________________。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：
____________________________________________。
三、简答题（本大题共1小题，共10.0分）
20.实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制1000mL、0.1mol?L?1稀H2SO4溶液，
请回答下列问题：
(1)计算所需浓H2SO4体积为______．
(2)量取所需浓H2SO4，应选用______量筒(选填5mL、10mL、20mL)．
(3)配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有______．
(4)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是______
A.没有将洗涤液转入容量瓶中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
C.定容时，俯视容量瓶的刻度线
D.加水定容时，加水超过了刻度线
E.浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
21.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，
阴离子分别可能是NO3?、SO42?、Cl?、CO32?中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体
逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
(1)A_____________ B_____________ C______________ D______________；
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：________________________________；
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________ 。
-------- 答案与解析 --------
1.答案：A
解析：
本题考查有关图形识别，难度不大，掌握相关物质的性质是解答的关键。乙醇属于易燃液体。
A.图中所示标志是易燃液体标志，故A正确；
B. 图中所示标志是易燃气体标志，故B错误；
C.图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；
D.图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．
故选：A。
2.答案：C
解析：解：食用菜油与水分层，选择分液法分离，过滤分离不溶性固体与液体、蒸馏分离互溶但沸点不同的液体、萃取分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，
故选：C。
食用菜油与水分层，选择分液法分离，以此来解答．
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离原理及方法选择，题目难度不大．
3.答案：B
解析：解：A.纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，氢氧化钙是碱，故A错误；
B.HCl是酸，烧碱NaOH是碱，K2CO3是盐，故B正确；
C.乙醇是醇，不是碱，故C错误；
D.氢氧化钡、KOH是碱不是盐，磷酸是酸，故D错误．
故选B．
酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物．
本题考查了酸碱盐的概念，难度不大，注意知识的归纳和分类整合，注重基础知识的考查，题目难度不大．
4.答案：C
解析：解：A.豆浆为胶体，加入可溶性电解质盐卤发生聚沉，与胶体性质有关，故A不选；
B.工厂采用静电除尘利用的是胶体的电泳，故B不选；
C.CuSO4与NaOH溶液混合，符合离子反应条件，发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，与胶体性质无关，故C选；
D.血液透析利用的是胶体分散质不能通过半透膜性质，故D不选；
故选：C．
利用胶体的性质进行分析判断，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象，胶体分散质不能透过半透膜，据此即可解答．
本题考查了胶体的性质应用，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目难度不大．
5.答案：B
解析：
本题考查了粗盐的提纯，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。
A.①加入过量BaCl2溶液，可除掉硫酸根离子，②加入过量NaOH溶液，可除掉镁离子，③加入过量Na2CO3溶液，可除掉钙离子，故A正确；
B.加碳酸钠要放在加氯化钡之后，③中加入过量Na2CO3溶液不仅为了完全除去Ca2+，还可以将过量的钡离子沉淀，故B错误；
C.因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好，故C正确；
D.⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，在除掉碳酸根、氢氧根后，得到氯化钠溶液，呈中性，只要控制加入的盐酸“适量”，就能达到目的，故D正确。
故选B。
6.答案：D
解析：解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl?浓度为3mol/L．
A.150mL1mol?L?1的NaCl溶液中，Cl?浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl?浓度不相等，故A不符合．
B.75ml2mol/L的NH4Cl溶液中Cl?浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl?浓度不相等，故B不符合；
C.150mL 2mol?L?1的KCl溶液中Cl?浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl?浓度不相等，故C不符合；
D.100ml1.5mol/L的FeCl2溶液中Cl?为1.5mol/L×2=3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl?浓度相等，故D符合；
故选D．
50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl?浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl?物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
7.答案：B
解析：解：100mL0.3mol/L硫酸和50mL0.6mol/L硫酸混合后，n(H2SO4)总=0.1L×0.3mol/L+ 0.05L×0.6mol/L=0.06mol，
c(H2SO4)
总=0.06mol
0.15L
=0.4mol/L，所以H+的物质的量浓度为0.4mol/L×2=0.8mol/L．
故选B．
根据n=cV计算出不同浓度硫酸的物质的量，进而计算出溶质的总物质的量，根据c=n
V
计算混合后H+的物质的量浓度．
本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
8.答案：B
解析：解：c(Fe3+)=x
V mol/L，根据化学式Fe2(SO4)3可知，溶液中c[Fe2(SO4)3]=1
2
c(Fe3+)=
1 2×x
V
mol/L=x
2V
mol/L，故选B．
根据c=n
V
计算溶液中Fe3+的物质的量浓度，再根据化学式Fe2(SO4)3可知，溶液中c[Fe2(SO4)3]= 1
2
c(Fe3+)，由此分析解答．
本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念即可解答，注意硫酸铁的浓度与铁离子的浓度之间关系，为易错点．
9.答案：B
解析：
本题考查了配制一定浓度的溶液中仪器的选用，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制过程中选用仪器的方法．
根据配制250mL1mol/L盐酸的步骤可知，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以不需要的仪器为托盘天平，
故选B．
10.答案：C
解析：解：A.因Ag+、Cl?结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.因H+、OH?结合生成水，不能大量共存，故B错误；
C.因该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D.因Al3+、OH?结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误．
故选C．
根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，把握物质的溶解性及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
11.答案：D
解析：
本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力。
A.Cu(OH)2+HCl的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；Cu(OH)2+CH3COOH的离子方程式为：
Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO?，两个反应的离子方程式不同，故A错误；B.NaHCO3电离出HCO3?，Na2CO3电离出CO32?，反应的离子方程式分别为：H++HCO3?=H2O+CO2↑、2H++CO32?=H2O+CO2↑或H++CO32?=HCO3?，故B错误；
C.碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而Ca(HCO3)2和NaOH反应生成CaCO3沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故C错误；
D.实质都为SO42?和Ba2+的反应，离子方程式都为：SO42?+Ba2+=BaSO4↓，故D正确。
故选D。
12.答案：D
解析：
本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确微粒构成、摩尔质量与相对分子质量的关系、各个物理量之间的关系是解本题关键。
=0.5mol，该氯气分子中含有34个质子，则37g37Cl2中含有质子的物质的量是A.n(37Cl2)=37g
74g/mol
17mol，17N A个质子，故A错误；
=0.9mol，每个水分子中含有10个电子，则18g该水分子的物质的量是9mol，B.n(2H216O)=18g
20g/mol
含有9N A个电子，故B错误；
C.镁离子中含有10个电子，镁离子物质的量未知，所以无法计算镁离子个数，故C错误；
D.一个?18O中含有10个中子，则1mol18O中含有10 N A个中子，故D正确。
故选D。
13.答案：C
解析：解：A.元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B.N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
C.S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
D.元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高被氧化，以此来解答．
本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，明确元素的化合价及反应中化合价的变化是解答本题的关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法．
14.答案：A
解析：
【分析】
本题考查了氧化剂、还原剂的判断，在氧化还原反应所含元素化合价升高的物质作还原剂，难度不大，根据元素化合价的变化判断即可。
A.该反应中，碘化钠中碘元素的化合价升高，所以碘化钠作还原剂，故A正确；
B.该反应中，硫酸中氢元素的化合价降低，所以硫酸作氧化剂，故B错误；
C.该反应中，氧化钙中元素的化合价没有变化，所以氧化钙既不是作氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D.该反应中，氧化铁中铁元素的化合价降低，所以氧化铁作氧化剂，故D错误。
故选A。
15.答案：D
解析：
本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化、基本概念等知识点分析解答，同时考查学生对基础知识的掌握。该反应中C元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由0价变为?3价，据此判断物质的性质及转移电子数目。
根据反应的化学方程式可知，氮气中氮元素的化合价从0价降低到?3价，得到3个电子。碳元素的化合价从0价升高到+2价，失去2个电子；
A.该反应中N元素化合价由0价变为?3价，则氮气是氧化剂，发生还原反应，故A错误；
B.碳元素的化合价从0价升高到+2价，生成CO，CO是氧化产物，故B错误；
C.AlN中Al元素的化合价为+3价，则N元素的化合价为?3价，故C错误；
D.反应中N元素化合价由0价降低到?3价，则生成1molAlN转移3mol电子，故D正确。
故选D。
16.答案：C
解析：
本题考查氧化还原反应，明确反应中电子守恒及电荷守恒、常见的元素的化合价是解答本题的关键，题目难度不大。
A.Cr2O72?+3SO32?+aH+=2Cr3++3Y+4H2O中，Cr2O72?→2Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S 元素的化合价升高，所以Y为SO42?，故A正确；
B.反应后电荷为0，则由电荷守恒可知，a=8，故B正确；
C.因Cr元素的化合价降低，则Cr2O72?被还原成Cr3+，故C错误；
D.Cr元素由+6价降低为+3价，则生成1molCr3+时转移的电子数是1mol×(6?3)×N A=
3×6.02×1023，故D正确。
故选C。
17.答案：④⑤；②⑥；①③；④⑤
解析：解：(1))④铜中含有自由电子，所以能导电；⑤食盐水含有自由移动的离子，所以能导电，故答案为：④⑤；
(2)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，②MgCl2晶体在水溶液能电离出自由移动的离子，所以其水溶液能导电，故MgCl2晶体是电解质⑥BaSO4在熔融状态下能电离出自由移动的离子，在熔融状态下能导电，所以是电解质．
故答案为：②⑥；
(3)在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质．①乙醇、③蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以是非电解质．
故答案为：①③；
(4)④铜、⑤食盐水不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故答案为：④⑤．
(1)据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
(2)根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
(3)根据非电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；
(4)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．
本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，能导电的不一定是电解质，如硝酸钾溶液；电解质不一定能导电，如硫酸铜晶体，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．
18.答案：(1)71g/mol;(2)1.25;(3)0.1;0.2N A
解析：解：(1)标准状况下44.8L该气体的物质的量为44.8L
22.4L/mol
=0.2mol，故该气体的摩尔质量为142g
0.2mol
=71g/mol，故答案为：71g/mol；
(2)标准状况下N2的密度为28g/mol
22.4L/mol
=1.25g/L，故答案为：1.25；
(3)含有0.3molSO42?的1molAl2(SO4)3物质的量为0.3mol
3
=0.1mol，由化学式可知n(Al3+)=
2 3n(SO42?)=2
3
×0.3mol=0.2mol，故A l3+数目为0.2mol×N A mol?1=0.2N A。
故答案为：0.1；0.2N A。
本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解，掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，难度不大．
19.答案：(1)Cu；N；Cu；HNO3；
(2)；
(3)
解析：
本题考查氧化还原反应电子转移的表示方法，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力。
(1)由方程式可知：铜元素化合价升高，从0价变为+2价，被氧化；氮元素化合价降低，从+5价变为+2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应，故答案为：Cu；N；Cu；HNO3；(2)该反应中Cu的化合价变化是0价→+2价，结合方程式可知Cu共计失去3×2e?=6e?；HNO3中氮元素部分由+5价→+2价，生成NO，结合方程式可知HNO3共得到2×3e?=6e?，得失电子数相等，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为
，故答案为：
；
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目为
，故答案为：
。
20.答案：5.4mL；10mL；烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；C E
=
解析：解：(1)密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4，物质的量浓度C=1000×1.84×98%
98
18.4mol/L，
配制100mL0.1mol?L?1稀H2SO4溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=1L×0.1mol?L?1，解得V=5.4mL，
故答案为：5.4mL；
(2)量取5.4mL浓硫酸应选择10mL量筒，故答案为：10mL；
(3)用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；
故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；
(4)A.没有将洗涤液转入容量瓶中，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A 不选；
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C.定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D.加水定容时，加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
E.浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；故选：CE．
(1)依据C=1000ρω
计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要M
浓硫酸体积；
(2)依据需要浓硫酸体积选择合适规格量筒；
(3)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n
进行误差分析．
V
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量
筒规格选择的依据及使用方法，题目难度不大．
21.答案：(1)BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3
(2)CO32?+2H+=CO2↑+H2O
(3)Cu2++2OH?+Ba2++SO42?=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
解析：
本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，明确阴阳离子的特征反应现象是判断的依据和解题
关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。
题干8种离子形成的A、B、C、D为可溶性的盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42?、CO32?结合，只能是和NO3?、Cl?结合；Ag+不能和SO42?、Cl?、CO32?三种离子结合，只能和NO3?结合，则其中两种物质一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和CO32?结合，所以另一种为CuSO4，Na+与CO32?结合为Na2CO3.即四种物质为：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3，
①由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B为AgNO3；而D生成无色气体，为二氧化碳，则D为Na2CO3，根据分析可知：A为BaCl2、B为AgNO3、C为CuSO4、D为Na2CO3，
(1)依据推断结果可知：A为BaCl2、B为AgNO3、C为CuSO4、D为Na2CO3，
故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3；
(2)盐酸与D(Na2CO3)反应的离子反应方程式为：CO32?+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：CO32?+2H+=CO2↑+H2O；
(3)C(CuSO4)与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH?+Ba2++SO42?=Cu(OH)2↓
+BaSO4↓，
故答案为：Cu2++2OH?+Ba2++SO42?=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2018届高三 12月联考化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（） A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2 SO 4 )的记载：“以火烧 之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol NaHSO 4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3N A B．17 g H 2O 2 含有0.5N A 个非极性共价键 C．在1L0.5mol/LH 2SO 4 溶液中，含有的氧原子数为2N A D．标准状况下，22.4 L Cl 2溶于水转移的电子数为N A 3. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．将0.2mol/L的NH 4Al(SO 4 ) 2 溶液与0.3mol/L的Ba(OH) 2 溶液等体积混合： 2Al3++3SO 42 ─+3Ba2++6OH─= 2Al(OH) 3 ↓+3BaSO 4 ↓ B．硫氢化钠的水解反应： HS─+ H 2O S2 ─+ H 3 O+ C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO 3─ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H 2 O D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO 4─＋5C 2 O 4 2 ─＋16H＋= 2Mn2＋＋10CO 2 ↑ ＋8H 2 O 4. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（） A．含有大量Fe3+的溶液中：NH 4+、Ca2+、SCN─、HCO 3 ─ B．能使pH试纸变红的溶液中：NH 4 +、K+、ClO─、Cl─ C．无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、[Al(OH) 4 ]─、OH─ D．水电离出 c( H＋)＝10─12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO 4 2 ─、K+ 5. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 ─具有相同的电子层结构，R与Y可形 成RY 2、RY 3 化合物，下列说法正确的是 A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
湖南株洲市第二中学物理第十二章 电能 能量守恒定律精选测试卷专题练习 一、第十二章 电能 能量守恒定律实验题易错题培优（难） 1．一同学设计了如图甲所示电路来测节干电池的电动势和内阻．该同学选好器材后，进行操作(其中0R 是保护电阻)． （1）该同学测量时记录了6组数据，并根据这些数据面出了U-I 图线如图丙所示，根据图线求出干电池 的电动势E=_________V(结果保留三位有效数字)，内阻r=___________Ω． （2）若保护电阻0R 的阻值未知，该干电池的电动势E 、内电阻r 已经测出，在图乙的电路中只需改动一条线就可测量出0R 的阻值．该条线是_________，需改接为________(请用接线柱处的字母去表达)．改接好后，调节滑动变阻器，读出电压表的示数为U 、电流表示数为I ，电源的电动势用E 表示，内电阻用r 表示，则0R =__________． 【答案】1.48V 0.50Ω（0.48～0.52Ω） dj je 或者jf 0E U R r I -=- 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由图丙所示，电源U-I 图像可知，图像与纵轴交点坐标值为1.48，则电源电动势E=1.48V ，电源内阻 1.48 1.20 0.500.480.520.56 U r I ?-= ==ΩΩ?（～） , （2）将导线jd 改接为je ，此时电源与定值电阻组成等效电源，在闭合电路中，电源电动势：E=U+I （R 0+r ），定值电阻0E U R r I -= - 2．某位同学用如图甲所示的多用电表测量电阻,要用到选择开关和两个部件．请根据 下列步骤完成电阻测量:
醴陵二中、醴陵四中 2019年上学期两校联考高一年级英语科期中考试试卷 本试题卷分为听力、阅读理解、英语知识运用和写作四个部分，共8页。时量120分钟。满分150分。 第一部分听力(共两节，满分30分) 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.【此处有音频，请去附件查看】 Who does the man want to talk to? A.Tammy. B.Dr.Maxwell. C.Emmy Simpson. 2.【此处有音频，请去附件查看】 How will the woman go to her piano lesson? A.On foot. B.By bike. C.By car. 3.【此处有音频，请去附件查看】 When is the woman’s school usually over? A.At5:30pm. B.At6:00pm. C.At6:30pm. 4.【此处有音频，请去附件查看】 What is the man going to do next Saturday? A.Attend a party. B.Stay at home. C.Visit his grandparents. 5.【此处有音频，请去附件查看】 How does the woman probably feel now? A.Excited. B.Tired. C.Sad. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分)
湖南省湘东七校2019年下期高三联考 英语试题 总分：150分时量：120分钟考试时间2019年12月8日 第一部分听力(共两节，满分30分) 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. How did the man come to meet the woman? A. By bus. B. On foot. C. By car. 2. What is the woman doing? A. Making a list. B. Baking cookies. C. Shopping for groceries. 3. When will the woman visit Mr. Blair? A. On Wednesday morning. B. On Wednesday afternoon. C. On Friday afternoon. 4. Why does the man change his lifestyle? A. To stop smoking. B. To keep his mouth and hands busy. C. To quit drinking. 5. What are the speakers mainly talking about? A. A fire. B. A matchbox. C. A department store. 第二节(共15小题，每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7小题。 6. When are the speakers going to meet? A. At 6:00. B. At 7:15. C. At 7:30. 7. What does the woman suggest doing after 9:30?
湖南省株洲市二中-高一地理下学期入学考试试题（无答案）命题人：丁平审题人：匡焕新时量：30分钟分值：50分 一、选取题（共40分。每小题只有一种对的答案中，请将其序号填在答题卷中表格中）1．下图中表达北半球冬至日是 ( ) 2．从广州开往北京列车对铁轨磨损限度 ( ) A．对西边铁轨磨损较重 B．对东边铁轨磨损较重 C．两边铁轨磨损同样重 D．对两边铁轨都没有磨损 3.下列属于天体是（） ①地球②河外星系③星际空间气体和尘埃④飞机⑤陨星⑥流星体 A.①②④ B.①③④ C.②④⑤ D.①③⑥ 4．下列各组岩石中，都属于沉积岩是（） A．大理石、板岩、石灰岩B．石灰岩、砾岩、页岩 C．砂岩、石灰岩、花岗岩D．玄武岩、砾岩、片岩 5．下列地质作用中，属于内力作用是（） A．剥蚀作用 B.沉积作用 C.风化作用 D.变质作用6．图中，昼夜温差最大是（） 7．读右图判断下列论述对的是（）
A ．图中四点气压①＜②＜③＜④ B ．甲地多晴朗天气 C ．甲地温度高于乙地 D ．气流由甲地流向乙地 8.图中能对的表达北半球近地面风向与等压线关系是 （ ） 9. 引起大气运动主线因素是 ( ) A.高、低纬度间热量差别 B.地转偏向力 C.同一水平面上气压差别 D.水平气压梯度力 10.下列四图，表达南半球信风是 ( ) 11.12月31日晚上10：00，株洲二中某同窗突然想起未给远在英国伦敦和澳大利亚悉尼（东十区）亲友发送新年电子贺卡。该同窗填写贺卡后通过电子邮箱发送，贺卡发送时 A ．英国和澳大利亚均迎来新年 B ．英国新年已过、澳大利亚新年未到 C ．澳大利亚迎来新年、英国新年未到 D ．英国和澳大利亚新年均未到 云迪和王宏同一天出生在国内两个不同都市，下表所示是她们出生都市当天日出和日落时刻（北京时间），完毕12～13题。 12.她们生日是下列日期之一，你以为最也许是 云迪家 王宏家 日出时刻 7：50 8：17 日落时刻 17：02 15：47
2018-2019年最新株洲市二中自主招生考试 英语模拟精品试卷 （第一套） 考试时间：120分钟总分：150分 第I卷（选择题，共100分） 第一节：单项填空（共25小题，每小题1分，满分25分） 1. —When did the terrible earthquake in YaNan happen? —It happened ________ the morning of April 20, 2013. A. on B. at C. in D. / 2. Our teacher told us ________ too much noise in class. A. to make B. make C. not to make D. not make 3. Here is your hat. Don’t forget______ when you __________. A. to put it on, leave B. to wear it, leave C. to wear it, will leave D. putting it on, will leave 4. The baby is sleeping. You _____ make so much noise. A. won’t B. mustn’t C. may not D. needn’t 5. Since you are _____ trouble, why not ask _________ help? A. in, for B. in, to C. with, for D. with, to 6. It’s about___________kilometers from Nanchong to Chengdu. A. two hundreds B. two hundreds of C. two hundred D. two hundred of 7. It is six years since my dear uncle ________China. A. left B. has left C. is left D. had left 8. —How long _______ you _______ the bicycle? —About two weeks. A. have, had B. have, bought C. did, buy D. have, have 9. The Yellow River is not so ________ as the Yangtze River. A. longer B. long C. longest D. a long 10. Mrs.Green usually goes shopping with ________ umbrella in ________ summer. A. a；the B. an； / C. the； a D. /；/
株洲市二中2015年下学期高一年级期末考试试卷 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重。酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料 B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气 D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加 2．根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞。其中雾属于下列分散系中的（） A．悬浊液 B．胶体 C．乳浊液 D．溶液 3．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（） A．硫酸 B．氢氟酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液4．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A．OH-、HCO3－、Na+ B．C u2＋、NH4＋、OH－ C．Ba2＋、K＋、NO3－ D．Ag＋、Cl－、SO42－ 5．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气 B．澄清石灰水与二氧化碳 C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D．Al与稀盐酸 6．下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（） A．KHSO4=K++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32- C．Mg(NO3)2=Mg2++(NO3)22- D．KClO3=K++Cl5++3O2- 7．生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是 A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃ 8．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（） A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使品红溶液褪色 C．能与NaOH溶液反应 D．能与水反应生成硫酸 9．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3?H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．碳酸钙与盐酸反应 CO32- + 2H+= CO2↑十H2O C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O = 2HCO3-+SO32- D．氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- 10．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+ 11．关于Na+和Na的性质叙述正确的是（）
株洲市二中2020年下学期高一年级期末考试试卷化学试题 时量：90分钟分值：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn 65 第Ⅰ卷选择题 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分） 1．下列做法不能减少大气污染的是 A．大力发展清洁能源，烟气脱硫 B．大力发展私家车，减少公共交通 C．利用太阳能、风能等替代化石能源 D．多使用电动车和自行车 2．下列操作中不正确的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．过滤操作时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂必须与水不互溶 3．下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是 A．空气，熟石灰，盐酸 B．液氯，烧碱，漂白粉 C．石英，二氧化硫，硫酸 D．青铜，纯碱，水玻璃 4．下列说法错误的是 A．燃烧时一定伴有发光现象 B．燃烧一定要有氧气参加 C．燃烧一定是氧化还原反应 D．燃烧一定会放出热量 5．下列关于物质的用途的叙述错误的是 A．水玻璃是制造太阳能电池的常用材料 B．雕花玻璃可以利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成 C．常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 D．氯气可用于自来水厂的杀菌、消毒 6．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是： A．不能透过滤纸 B．有丁达尔效应产生 C．所得液体一定无色透明 D．不稳定、很快会分层 7．在实验室中，下列试剂中需要保存在棕色试剂瓶的是 A．浓硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 8．某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有的阴离子是如下四组中的一组。 则它是 A．Cl—SO42— B．Cl—NO3— C．Cl—CO32—D．Cl—OH— 9．下列物质的颜色描述错误的是 A．NaOH固体——白色 B．胆矾（CuSO4·5H2O）——蓝色 C．硫氰化铁溶液——红色 D．Fe2O3 ——黑色 10．下列固体投入盐酸中，没有气体产生的是 A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO3 11．下列有关物质的量的说法中，正确的是 A．O3的摩尔质量为48g/mol B．物质的量的单位是克 C．1mol单质碳在任何条件下的体积都为22.4L D．将2molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是2mol·L―1 12．下列中学常见化学反应中，既属于氧化还原反应又属于分解反应的是 A．三氧化硫溶于水生成硫酸 B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳
湖南省株洲市天元区株洲市第二中学2020-2021学年高三第 13次月考文综地理试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 树莓营养价值和药用价值高，被誉为“果中黄金”。俄罗斯、波兰、德国、匈牙利、美国、加拿大等国的年产量都在万吨以上。近年来，欧美国家树莓生产已处于停顿和萎缩状态，西欧国家更是退出了树莓的生产领域。河南封丘县自2002年引进树莓种植项目后规模不断扩大,现已成为我国树莓种 植第一大县。据此完成下面小题。 1．根据材料推断我国下列地区中野生树莓分布范围最小的可能是（） A．海南地区B．西北地区 C．西南地区D．东北地区 2．西欧国家退出树莓生产领域的主要自然原因可能是（）A．多大风B．土壤贫瘠 C．光照不足,品质较差D．土地成本高 短嘴金丝燕多栖息在海拔500—4000米的山坡石灰岩溶洞中，主要以各种蛾类等飞行昆虫为食。某校学生到山区野外考察，观察并绘制了该区域植被分布示意图（下图）。据护林员介绍 1
短嘴金丝燕一年四季都生活在海拔约2000米的燕子洞，当地优越的自然环境使它们逐渐失去了原先南飞北迁的候鸟特征。据此完成下面小题。 3．甲地植被 可能是（） A．常绿阔叶林 B．落叶阔叶林 C．高山灌木林 D．高山草甸4．短嘴金丝燕由“候鸟”变为“留鸟”主要因为该地（） ①农业活动多在山下②冬季气候湿润③多石灰岩溶洞④食物 充足 A．①②B．②③C．③④D．①④ 巴丹吉林沙漠位于我国西北干旱半干旱地区，年降水量40～80mm，蒸发量3000mm。沙漠东南部腹地星罗棋布地点缀着常 年有水的湖泊70多个，形成了世界上独一无二的高大沙山(海拔1080～1590m)环抱湖泊的景观。苏木吉林湖就是其中之一，湖区全年降水量为163.6mm，全年蒸发量1261mm。下图示意 苏木吉林湖区湖泊补给量和排泄量动态曲线。据此完成下面 小题。
醴陵二中、醴陵四中 202１年下学期两校联考高一年级物理科期中考试卷 命题学校：醴陵四中命题人：古小明审题人刘颖晖 (总分100分时量９０分钟) 一、选择题(每题只有一个正确答案,每小题4分，计４8分) 1、下列说法不正确的是:（) A、伽利略在研究运动过程中首先提出了瞬时速度、平均速度、加速度等概念。 B、伽利略在研究自由落体运动过程中,采用了斜面的方法,目的是为了“冲淡”重力,便于 测量。 C、伽利略对于科学的研究首先采用了以实验检验猜想和假设的科学方法。 Ｄ、伽利略在研究自由落体运动时采用了斜面目的是为了减小阻力。 2、关于质点的下列说法正确的是( ) A、研究地球公转一周所用的时间时，由于地球很大,所以不能将地球看做质点 B、万吨巨轮在大海中航行，研究巨轮所处的地理位置时，巨轮可看做质点 C、研究火车车轮运转状态时，可以将火车轮看做质点 D、研究短跑运动员的起跑姿势时，由于运动员是静止的,所以可以将运动员看做质点 3、关于速度、速度改变量和加速度,正确的说法是（) A、物体运动的速度改变量越大，它的加速度一定越大 B、物体运动的速度发生变化时,加速度也一定变化 C、运动物体的加速度减小时,它的速度也一定随着减小 D、物体的加速度越大,速度一定变化得越快
4、下列有关匀变速直线运动的说法正确的是:( ） A 、位移随时间均匀变化的直线运动 B 、速度的大小随时间均匀变化的直线运动 C 、加速度随时间均匀变化的直线运动 D 、加速度的大小和方向恒定不变的直线运动 5、如图所示，沿同一直线运动的物体A 、Ｂ,其相对于同一参考系的位置x 数图象可知（ ) A 、从第2秒起，两物体运动方向相反，且v A >v Ｂ B 、两物体从同一位置开始运动,但A 物体比B 物体迟2s 才开始运动 C 、在３s 内两物体位移方向相反,3s 末A 、B 相遇 D 、3s 末两物体速度大小相等 6、如图所示是某质点做直线运动的v -ｔ图像，关于这个质点在4s 内的运动情况，下列说法中正确的是( ) A 、质点始终向同一方向运动 B 、4s 末质点离出发点最远 Ｃ、加速度大小不变，方向与初速度方向相同 D 、4s 内通过的路程为４m ，而位移为0 7、一小球从斜面上由静止开始加速滑下，进入水平面后又做减速运动直至停止，下图中可以反映小球这一全过程的v -t 图象为（ ) A B C D
湖南省湘东七校2019年下期高三联考物理试卷 一、选择题 1.如图所示，在光电效应实验中，用不相同频率的单色光照射光电管的阴极，关于光电效应，下列判断正确的是() A.光电管的阴极材料不同，在入射光频率相同时，则遏止电压U C 一定相同 B.光电管的阴极材料不同，在入射光频率相同时，光电子的最大初动能一定相同 C.如图电路中，只要入射光频率大于光电管阴极材料的极限频率，电流表示数一定不为零 D.光电管阴极材料不同，但遏止电压U C －ν图像的斜率相同【答案】D 【解析】 【详解】AB.根据光电效应方程有 E km =hγ-W 0 根据能量守恒定律得： eU C =E Km 联立得： eU C =hv -W 0 即 C h W U e γ-= 可知，入射光的频率相同，逸出功W 0不同，则最大初动能和遏止电压U C 也不同，故AB 错误。 C.入射光频率大于光电管阴极材料的极限频率，有光电子射出，但是当最大初动能小于eU C ，仍无法到达阳极，回路无电流，故C 错误。 D.根据
0C W h U e e γ= ?-可知遏止电压U C －ν图像的斜率相同都为 h e ，故D 正确。2.下列对几种物理现象的解释中，正确的是( ) A.泥工师傅贴瓷片时为了使瓷片平整用橡皮锤敲打瓷片，而不是用铁锤，是因为橡皮锤产生的冲量小 B.小朋友用力推门而没推动，但推力产生的冲量并不为零 C.动量相同的两个物体受到相同的制动力的作用时，速度小的将先停下来 D.竖直抛出物体上升到一定高度后又落回抛出点，不计空气阻力，则此过程中重力的冲量为零【答案】B 【解析】 【详解】A.用橡皮锤是由于橡皮锤有弹性，作用时间长，根据动量定理 Ft =△P 产生的力小，而不是产生的冲量小，故A 错误。 B.在推时推不动是因为推力小于最大静摩擦力，推力的冲量Ft 不为零，故B 正确； C.动量相同的两个物体受到相同的制动力的作用，根据动量定理 Ft =△P 两个物体将同时停下来，故C 错误； D.竖直抛出物体上升到一定高度后又落回抛出点，重力冲量mgt 不为零，故D 错误。 3.一小球从光滑的斜面上的O 点由静止开始向下运动，依次经过A 、B 、C 、D 、E 五个点，已知AB=BC=CD=DE ，物体经过B 点时的速度和AE 一小球从光滑的斜面上的O 点由静止开始向下运动段 的平均速度v 的大小关系是 A.B v v < B.B v v = C.B v v > D.无法确定 【答案】A
株洲市二中2009年下学期高一年级期中考试试卷 语文试题 命题人：文雅玲审题人：刘伟红时量：120分钟分值：100分 一、语言知识及运用（10分） 1．下面各组词语中加点字读音全对的一组是（） A. 寥．廓（liǎo）颓圮．（pǐ）忤．逆（wǔ）殒身不恤．（xùn） B. 绯．红（fēi）菲．薄（fěi）浸渍．（zì）长歌当．哭（dàng） C. 桀．骜（jié）惩创．（chuàng）悲怆．（chuàng）堕．入地狱（zhuì） D. 忸怩．（niè）游说．（shuì）船舷．（xuán）令人发．指（fā） 2．下列词语中没有错别字的一组是（） A．沧海桑田绿草如茵毁家纾难溘然长逝 B．热情呕歌开门缉盗殒身不恤色彩斑斓 C．封候拜相心力交悴高瞻远瞩步履稳健 D．切蹉棋艺谍谍不休目眦尽裂不寒而粟 3．下面的句子中，成语使用不恰当的是（） A．听到这个噩耗，老人家瘫坐在地上号啕痛哭，双手也不由自主 ．．．．地颤抖起来。 B．王宝强在电影《天下无贼》中成功地扮演了胸无城府 ．．．．、朴实憨厚的傻根这一角色。 C．今天的奥斯维辛，阳光明媚，绿树成阴，然而，半个世纪前这里却有一个耸人听闻 ．．．．的法西斯杀人工厂。 D．教授在这次研究院学术会议上旁征博引 ．．．．，作了精彩的发言。 4．下列各句没有 ．．语病的一句是（） A．青少年网民群体年轻富有活力，思想活跃，勇于创新，他们对互联网，是一个新奇的世界和宝藏，不仅迎合了他们的心理，也满足了他们自我表达的愿望。 B. 国家主席、中央军委主席胡锦涛11月6日在会见参加庆祝中国人民解放军空军成立60 周年“和平与发展国际论坛”的各国空军代表团团长发表了重要讲话。 C．截至11月6日，我国共报告16例甲型H1N1流感死亡病例。有关专家表示，近期我国甲型H1N1流感死亡病例可能会明显攀升。 D．长江三峡旅游市场近年来发展低迷，其中一个重要原因是旅游要素长期未能得到有效整合所致。5．填入下面横线处的句子，与上下文衔接最恰当的一组是（） 行至流急涡回的七里泷，富春江裙裾一闪，____，____，____。壁立湾畔的奇岩崛石，似乎触手可及，掩映在老树青藤中的村居农舍，更添无限野趣。 ①又闪出个江中之江葫芦湾②江中之江葫芦湾便闪现出来。 ③葫芦湾委实别致有趣。④别致有趣的葫芦湾。 ⑤湾形酷似一只毛茸茸嫩生生的青葫芦。⑥毛茸茸嫩生生的青葫芦酷似葫芦湾。 A．②④⑥B．①③⑤C．①④⑥D．②③⑤ 二、文言文阅读（21分，其中选择题6分，翻译题12分，简答题3分）
醴陵二中、醴陵四中 2018年学期高一年级生物期中联考试卷 时量：90分钟 分值：100分 、选择题：（1-30小题每小题1分，31-40小题每小题2分，共50 分） 1. 从生命活动的角度理解，人体的结构层次为（ ）。 A. 原子、分子、细胞器、细胞 B ?细胞、组织、器官、系统 C.元素、无机物、有机物、细胞 D ?个体、种群、群落、生态系统 2. 下列实例中，能说明生命活动离不开细胞的是（ ） ②缩手反射离不开神经细胞 ④变形虫通过细胞分裂繁殖 .①②④ D .①②③④ ）° .都有线粒体 D .均能进行光合作用 10 X 和40 X 字样的镜头，乙图是在 160倍的镜头组合所观察到的图像。欲将乙图视野中处于右上方的 细胞移至视野中央放大 640倍观察，下列操作中不正确的是（ ）° A. 将装片向右上方移动，至右上方的细胞位于视野正中央 B. 将显微镜的光圈调小，反光镜调成平面镜 C. 目镜不需要换，转动转换器将物镜换成镜头③ D. 物镜换成高倍镜后，如果视野模糊，应调节细 准焦螺旋 5. 下列关于细胞学说的叙述，错误的是 （ ） A. 细胞学说是由施莱登和施旺共同提出的 B. 细胞学说指出，新细胞可以从老细胞中产生 C. 细胞学说及其建立过程标志着生物学的研究进入细胞水平 D. 细胞学说揭示了地球上所有生物的共性，即都是由细胞构成的 6. 在生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定试验中，对实验材料的选择，叙述错误的是（） ①病毒必须在活细胞中才能繁 殖 ③哺乳动物的运动离不开肌细胞 A.①②③ B .②③④ C 3.蓝细菌（蓝藻）与酵母菌的相同之处是（ A.均能进行有氧呼吸 B .都有拟核 4?图中甲图是一组目镜标有 5X 和16 X 字样、物镜标有 甲图中选用的一组能放大
湖南省株洲市二中高一上学期期中考试（语文） 一．语言知识及运用（共12分，每小题2分） 1．下列各组词语中加点的字，注音完全正确 ．．．．的一项是（） A．凌侮．（rǔ）跫．（qióng）音长歌当．（dāng）哭桀骜．（ào）锋利 B．呻吟．（yíng）潜．（qiǎn）能泪下沾襟．（jīn）阳光明媚．（mèi） C．喋．（dié）血游说．（shuì）婆娑．（s uō）起舞豁．（huò）然开朗 D．噩．（è）梦踌躇．（zhú）重创．（chuàng）敌军妄自菲．（fēi）薄 2．下列词语中，没有错别字 ．．．．．的一组是（） A．斑驳精悍义愤填膺左顾右盼 B．廖廓长篙陨身不恤信手拈来 C．和霭搅绊熙熙攘攘毛骨悚然 D．款待汽艇金壁辉煌残无人道 3．依次填人下列各句横线上的词语，恰当的一组是（） ①看着这种小姑娘营利的制度，我禁不住想起孩子时候看到过的船户养墨鸦捕鱼的事了。 ②当听到要写时传祥时，老人就挺激动，同时也有些：“现在实实在在干活，本本分分做人还时兴吗？你要写劳模还有人看吗？” ③火箭渐渐变成一个小亮点，穿出大气层，在人们的中消失。 ④一本只有几十页的小书，居然附有占满两页纸的表，这可真令人深思。 A．喂养黯然视觉勘误B．饲养黯然视野勘误 C．饲养暗然视野刊误D．喂养暗然视觉刊误 4．下列各句中，加点的成语使用恰当的一句是（） A．王平与三十年前的同学李小东在黄山脚下萍水相逢 ．．．．，他们高兴得热泪盈眶。 B．当代诗坛颇不景气，想起唐诗宋词的成就，不禁让人产生今非昔比 ．．．．的感觉。 C．不能把凡是印在书本上的东西都当作金科玉律 ．．．．，那样会束缚我们的思想的。 D．世界杯比赛时，几乎万人空巷 ．．．．，许多球迷都在家看电视，街上显得静悄悄的。 5．下列各句中没有语病的一句是（） A．考古学家对两千多年前在长沙马王堆一号墓新出土的文物进行了多方面的研究，对墓主所处时代有了进一步的了解。 B．纵观科学史，科学的发展与全人类的文化是分不开的，在西方是如此，在中国也是如此。 C．从中西医结合到完成新药学的过程，必须是中医．西医．中西医结合三种力量同时发展，不断使中西医结合向深度发展。 D．发展没有终点，实践不会终结，创新永无止境，因此解放思想也不会一劳永逸，难道我们能否认这不是真理吗？ 6．下面这段话的划线处，应填入的一项是（） 对于年轻的科学工作者，自信心是十分重要的。但是自信心又必须有一定的度。过分自信，就可能变成固执，，将可能在错误的道路上越走越远。 Ａ．尤其在方向．目标不对头的情况下 Ｂ．尤其在实践经验较少的情况下 Ｃ．尤其在缺乏有经验的老科学家指导的情况下 Ｄ．尤其在理论功底不够深厚的情况下 二．阅读下面的文字，完成7至9题（共6分，每小题2分） 我已经说过：我向来是不惮以最坏的恶意来推测中国人的。但这回却很有几点出于我的意外。一是当局者这样地凶残，一是流言家如此之下劣，一是中国的女性临难如是之从容。 我目睹中国女子的办事，是始于去年的，虽然是少数，但看那干练坚决，百折不回的气概，曾经屡次为之感叹。至于这一回在弹雨中互相救助，虽殒身不恤的事实，则更足为中国女子的勇毅，虽遭阴谋秘计，压抑至数千年，而终于没有消亡的明证了。倘要寻求这一次死伤者对于将来的意义，意义就在此罢。 苟活者在淡红的血色中，会依稀看见微茫的希望；真的猛士，将更奋然而前行。 呜呼，我说不出话，但以此记念刘和珍君！
株洲市二中2018年“5.25”心理健康开放日 活动组织方案 【活动主题】探索，让青春更有方向 【活动目的】提高学生的生涯发展意识，深化学生的自我认知，帮助学生了解 大学、专业及相关职业知识，促进学生对生涯发展道路的思考与探索。 【活动对象】高中部全体学生 【活动时间】 2018年5月25日（周五）中午12：30—14：15 【活动地点】致美楼（高一教学楼）一楼架空层 【活动形式】活动现场分为自我认知区、外部探索区、高考祝福区和现场咨询区。每个区域包含数个活动项目。活动当日，学生根据需要和兴趣在相应的区域参加活动即可。 【活动内容】 一、自我认知区 ★自我探索：学生通过简单的活动和科学的趣味测试来探索自己的兴趣、能力、性格、学习风格以及决策风格，同时借助相关纸质资料进一步了解自己。 组织方式：5个摊位，10位志愿者，2人一组，分别负责帮助参与者探索其兴趣、能力、性格、学习风格及决策风格。 活动目的：帮助参与者从生涯发展的视角对自己的兴趣、能力、性格和学习风格有更深入的认识和了解，激发学生对自己未来发展道路的思考和探索。 ★梦想邮局：学生可领取和封存“未来信”。高二、高三学生前来领取2017 年5.25活动中自己写给自己的信。高一、高二学生也可以给2年或1年后的自己写一封信，记录自己目前对生活的所思所想，写下自己的梦想、愿望、祝福或约定，再投入“梦想邮局”。此信将在心理中心封存1年或2年，待毕业时再发放。注意写明班级、姓名和性别。 组织方式：2个摊位，2位志愿者，其中1位负责下发“未来信”，1位负责封存“未来信”。下发时注意核对姓名、班级和性别。封存时注意让学生在信封上写好姓名、班级及性别。 活动目的：进一步引发学生对自己目前学习生活及未来发展道路的思考。 二、外部探索区 ★知识速递：学生观看展板，了解生涯发展知识、部分高校专业及简单的职业知识，在此基础上再参与有奖竞答。 组织方式：学生自行观看即可。在职业展板上学生可以在自己心仪的职业区域贴星星，星星会放在展板旁边。 活动目的：让学生了解与生涯发展相关的知识，提高生涯规划意识。 ★有奖竞答：学生领取试题卷，在答题纸上作答，根据所得分数领取奖品。题目主要出自自我探索纸质单及展板上的生涯知识。奖品有限，送完为止。 组织方式：3个摊位，3位志愿者，其中2位负责下发测试题，并核对答案，1位负责分发奖品，并登记。 活动目的：提高学生观看知识展板的积极性，巩固所学知识，促进其内化。
湖南省株洲市第二中学2019-2020学年高三上学期 第二次月考地理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 冷涡是指出现在空中(700hpa高度以上)的一种高空气旋式涡旋，中心温度比四周低。冷涡中的空气柱处于上冷下暖的不稳定状态。所以，常会产生阵雨、雷阵雨甚至雷雨大风或冰雹等不稳定天气。强烈发展的冷涡也会造成暴雨天气。6月22日前后，六年来最大的冷涡暴雨影响了京津冀地区。 据此完成下面小题。 【小题1】关于冷涡的叙述正确的是 A．属于地面反气旋B．中心气流辐合上升 C．中心气温低、气压高D．形成顺时针向的涡旋 【小题2】冷涡控制下可能形成强降水过程，主要原因是 A．上冷下暖气流对流上升B．冷气团强烈抬升暖气团 C．地形强烈抬升湿润气流D．气温骤降低使水汽凝结 2. 兰萨罗特岛(1 3.5°W,29°N)是西班牙西南部加那利群岛七大岛之一,距北非国家摩洛哥西海岸只有100多千米。该小岛的葡萄种植有一种特殊的种植技术:单株种植在单个坑里,坑宽3～4米,坑深1～1.5米,坑边用石块垒半圆形石墙。下图示意从某角度拍摄的葡萄园里的鱼鳞坑。 据此完成下面小题。 【小题1】图中鱼鳞坑的主要作用是 ( ) A．削减风速,汇集雨水B．减少风蚀,堆积土壤 C．减少光照,增大温差D．汇集水汽,增大降水 【小题2】图中半圆形石墙主要位于坑的 ( ) A．西北方向B．西南方向 C．东北方向D．东南方向
3. 林窗是指森林中因各种因素导致树木死亡，形成林中空地的现象。下图分别为我国某林地12月晴天平均日最高气温和平均日最低气温分布图。 据此完成下列各题。 【小题1】该地森林类型主要是（） A．亚热带常绿阔叶林B．热带季雨林 C．亚寒带针叶林D．温带落叶阔叶林 【小题2】林窗的形成促进了林窗区内草本和灌木的生长，直接原因是 （） A．光照增加B．降水增多 C．气温升高D．温差加大 【小题3】与林窗西侧相比，12月林窗东侧的晴天平均最高气温较高，最合理的解释是（） A．太阳从东南升，林窗东侧比西侧的日照时间长 B．上午多雾，日照多在下午，林窗东侧日照较多 C．林窗东侧的林木比西侧高大，导致东侧通风性好 D．林窗东侧的林木比西侧茂密，导致东侧湿度较大 4. “圣安娜风”是加州南部山谷中的季节性强风，来源于内陆大盆地，吹向西部沿海地区，它以助长所处地区的林区野火而闻名。下图示意洛杉矶地形和圣安娜风风向。
历史试题 时量：90分钟满分：100分 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．战国后期，秦国建造了一批大型水利工程，如郑国渠、都江堰等，一些至今仍在发挥作用。这些工程能够在秦国完成，主要是因为 A．公田制度逐渐完善B．铁制生产工具普及 C．交通运输网络通畅D．国家组织能力强大 2．汉武帝时，朝廷制作出许多一尺见方的白鹿皮，称为“皮币”，定价为40万钱一张。诸侯王参加献礼时，必须购皮币用来置放礼物，而当时一个“千户侯”一年的租税收入约为20万钱。朝廷这种做法 A．加强了货币管理B．确立了思想上的统一 C．削弱了诸侯实力D．实现了对地方的控制 3．西汉文景时期，粮食增产，粮价极低。国家收取的实物田租很少甚至免除，但百姓必须把粮食换成钱币，缴纳较高税额的人头税。富商大贾趁机操纵物价，放高利贷，加剧了土地兼并、农户流亡，这反映出当时 A．重农抑商政策未能实行B．自耕农经济发展受阻 C．粮价低抑制了生产热情D．富商大贾操纵税收 4．在今新疆和甘肃地区保存的佛教早期造像很多衣衫单薄，甚至裸身，面部表情生动；时代较晚的洛阳龙门石窟中，造像大都表情庄严，服饰亦趋整齐。引起这一变化的主要因素是 A．经济发展水平B．绘画技术进步C．政治权力干预D．儒家思想影响 5.北朝时，嗜好奶类制品的北方人常常嘲笑南方人的喝茶习俗。唐中期，北方城市中，“多开店铺，煎茶卖之，不问道俗，投钱取饮。其茶自江、淮而来，舟车相继，所在山积”。据此可知，唐中期
A．国家统一使南茶开始北运 B. 南北方饮食习惯趋于一致 C. 南方经济文化影响力上升 D.南方经济水平已超越北方 6．明中后期，大运河流经的东昌府是山东最重要的棉花产区，所产棉花多由江淮商人坐地收揽，沿运河运至江南，而后返销棉布。这一现象产生的主要因素是A．交通方式的变革B．土地制度的调整 C．货币制度的改变D．地区经济的差异 7．研究表明，明代大商人的资本一般为白银数十万两，多者上百万两。到清代中期，大商人的资本一般在一百万两以上，甚至多达千万两。这表明清代中期A．商人的地位发生根本性改变B．重农抑商政策明显松弛 C．商业活动的规模进一步扩大D．白银开始成为流通货币 8．乾隆时江南地主“所居在城或他州异县，地亩山场皆委之佃户”。苏州甚至出现“土著安业者田不满百亩，余皆佃农也。上田半归于郡城之富户”。由此可知，当时江南 A．土地所有权变更极为频繁B．农业生产利润微不足道 C．个体农耕为主要生产形式D．农业中商品化生产普遍 9．甲午战争时期，日本制定舆论宣传策略，把中国和日本分别“包装”成野蛮和文明的代表，并运用公关手段让许多欧美舆论倒向日方。一些西方媒体甚至宣称，清政府战败“将意味着数百外人从愚蒙、专制和独裁中得到解放”。对此，清政府却无所作为。这反映了 A．欧美舆论宣传左右了战争进程B．日本力图变更中国的君主政体C．清政府昏庸不谙熟近代外交D．西方媒体鼓动中国的民主革命10．1897年，有人指出：“中国创行西法已数十年，皆属皮毛，空言无补，至近两年来，忽大为变动，如邮政、银行、铁路，直见施行，今天津亦有小轮，风气之开，人力诚难阻隔也。”产生上述变化的主要原因是 A．维新变法运动迅速兴起B．政府大力扶持官办督商办企业C．列强对华资本输出减少D．政府放宽了兴办实业的限制11．1915~1918年，《新青年》中“革命”“科学”“平等”“民主”等词出现频次