2012青岛市初中化学方程式大全.
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O
2
点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O
2点燃 Fe
3
O
4
3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O
2点燃 2Al
2
O
3
4、氢气在空气中燃烧：2H
2 +O
2
点燃 2H
2
O
5、红磷在空气中燃烧：4P +5O
2点燃 2P
2
O
5
6、硫粉在空气中燃烧： S+ O
2点燃 SO
2
7、碳在氧气中充分燃烧：C +O
2 点燃 CO
2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O
2
点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO
2
高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O
2 点燃 2CO
2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO
2 +H
2
O === H
2
CO
3
12、生石灰溶于水：CaO+ H
2O === Ca(OH)
2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO
4 +5H
2
O ==== CuSO
4
·5H
2
O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H
2O
2
MnO
2
2H
2
O +O
2
↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO
4 加热 K
2
MnO4 + MnO
2
+O
2
↑
17、水在直流电的作用下分解：2H
2O 通电 2H
2
↑+O
2
↑
18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H
2CO
3
=== H
2
O +CO
2
↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO
3高温 CaO+ CO
2
↑
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO
4 == FeSO
4
+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H
2SO
4
== ZnSO
4
+H
2
↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl
2 +H
2
↑
23、氢气还原氧化铜：H
2 +CuO 加热 Cu +H
2
O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO
2
↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH
4 +2O
2
点燃 CO
2
+2H
2
O
26、水蒸气通过灼热碳层：H
2O +C 高温 H
2
+CO
27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe
2O
3
高温 4Fe +3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO
4 == Cu(OH)
2
↓+ Na
2
SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH
4 +2O
2
点燃 CO
2
+2H
2
O
30、酒精在空气中燃烧：C
2H
5
OH+ 3O
2
点燃 2CO
2
+3H
2
O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO
2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe
2O
3
高温 2Fe+ 3CO
2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)
2+ CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO
2 ==== Na
2
CO
3
+H
2
O
35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO
3 +2HCl === CaCl
2
+H
2
O +CO
2
↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO
3+ 2HCl === 2NaCl +H
2
O
+CO
2
↑
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O
2
点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O
2点燃 Fe
3
O
4
3. 铜在空气中受热：2Cu+ O
2
加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O
2 点燃 2Al
2
O
3
5. 氢气中空气中燃烧：2H
2 +O
2
点燃 2H
2
O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O
2点燃 2P
2
O
5
7. 硫粉在空气中燃烧： S +O
2 点燃 SO
2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O
2点燃 CO
2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O
2
点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O
2点燃 2CO
2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH
4 +2O
2
点燃 CO
2
2H
2
O
12. 酒精在空气中燃烧：C
2H
5
OH +3O
2
点燃 2CO
2
+3H
2
O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H
2O 通电 2H
2
↑+ O
2
↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu
2(OH)
2
CO
3
加热 2CuO +H
2
O +CO
2
↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO
3 ==== 2KCl+ 3O
2
↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K
2MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
17. 碳酸不稳定而分解：H
2CO
3
=== H
2
O +CO
2
↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO
3 高温 CaO +CO
2
↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H
2+ CuO 加热 Cu+ H
2
O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO
2
↑2 初三化学方程式大合集
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe
2O
3
高温 4Fe+ 3CO
2
↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe
3O
4
高温 3Fe+ 2CO
2
↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO
2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe
2O
3
高温 2Fe +3CO
2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe
3O
4
高温 3Fe+ 4CO
2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+ H
2SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
27. 铁和稀硫酸Fe +H
2SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
28. 镁和稀硫酸Mg +H
2SO
4
= MgSO
4
+H
2
↑
29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H
2SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl
2+ H
2
↑
31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl
2+ H
2
↑
32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl
2+ H
2
↑
33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl
3 +3H
2
↑
（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO
4 === FeSO
4
+ Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO
4 === ZnSO
4
+ Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO
3)
2
=== Cu(NO
3
)
2
+Hg
（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe
2O
3
+ 6HCl === 2FeCl
3
+ 3H
2
O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe
2O
3
+3H
2
SO
4
=== Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl
2 +H
2
O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H
2SO
4
==== CuSO
4
+ H
2
O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H
2SO
4
==== MgSO
4
+ H
2
O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl
2 +H
2
O
（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO
2 ==== Na
2
CO
3
+H
2
O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO
2 ==== Na
2
SO
3
+H
2
O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO
3 ==== Na
2
SO
4
+ H
2
O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)
2+ CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)
2 +SO
2
==== CaSO
3
↓+H
2
O
（5）酸+碱 -------- 盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H
2
O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H
2
O
50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)
2 ==== CuCl
2
+2H
2
O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)
2 ==== CaCl
2
+2H
2
O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)
3 ==== FeCl
3
+3H
2
O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)
3 ==== AlCl
3
+3H
2
O
54.硫酸和烧碱反应：H
2SO4 +2NaOH ==== Na
2
SO
4
+2H
2
O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H
2SO4 +2KOH ==== K
2
SO
4
+2H
2
O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H
2SO4 +Cu(OH)
2
==== CuSO
4
+2H
2
O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H
2SO
4
+2Fe(OH)
3
==== Fe
2
(SO4)
3
+ 6H
2
O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO
3 +H
2
O
（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO
3 +2HCl === CaCl
2
H
2
O +CO
2
↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na
2CO
3
+2HCl === 2NaCl +H
2
O+ CO
2
↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO
3 +2HCl === MgCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO
3 === AgCl↓+ HNO
3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na
2CO
3
+H
2
SO
4
=== Na
2
SO
4
+H
2
O +CO
2
↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H
2S O
4
+BaCl
2
==== BaSO
4
↓+ 2HCl
（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO
4 ==== Cu(OH)
2
↓ Na
2
SO
4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl
3 ==== Fe(OH)
3
↓ 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl
2 ==== Mg(OH)
2
↓ 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl
2 ==== Cu(OH)
2
↓ 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2 Na
2
CO
3
=== CaCO
3
↓ 2NaOH
（8）盐+盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO
3==== AgCl↓+ NaNO
3
71．硫酸钠和氯化钡：Na
2SO
4
+ BaCl
2
==== BaSO
4
↓+ 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO
2+ H
2
O === H
2
CO
3
73．生石灰溶于水：CaO+ H
2O === Ca(OH)
2
74．氧化钠溶于水：Na
2O +H
2
O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO
3 +H
2
O ==== H
2
SO
4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO
4·5H
2
O 加热 CuSO
4
5H
2
O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO
4+ 5H
2
O ==== CuSO
4
·5H
2
化学方程式反应现象应用
2Mg+ O
2
点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+ 3O点燃或Δ2Al
2O
3
银白金属变为白色固体
3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温
2Fe
2O 3
C+ O
2点燃CO
2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S +O
2点燃SO
2
剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.
氧气中蓝紫色火焰
2H
2 O
2
点燃2H
2
O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO
4
变蓝的液体（水）高能燃
料
4P +5O2 点燃2P
2O
5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧
气含量
CH
4+2O点燃2H
2
O+ CO
2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO
4
变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C
2H
2
+ 5O点燃2H
2
O +4CO
2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和
使无水CuSO
4
变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO
3MnO2、Δ2KCl +3O
2
↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO
4Δ K2MnO
4
MnO
2
+O
2
↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验
室制备氧论文气
2HgOΔ2Hg+ O
2
↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H
2↑+ O
2
↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu
2(OH)
2
CO
3
Δ2CuO +H
2
O+ CO
2
↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气
体 铜绿加热
NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe +H 2SO 4=FeSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3 +3H 2 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO +O 2点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧
C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe 2O 3+ 3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属
Fe 3O 4 +2C 高温3Fe+ 2CO 2↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温2CO
CO 2+ H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 +CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO 3 +2HCl=CaCl 2+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O
2
点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O
2点燃 Fe
3
O
4
3. 铜在空气中受热：2Cu+ O
2
加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al
2O 3
5. 氢气中空气中燃烧：2H
2 +O
2
点燃 2H
2
O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O
2点燃 2P
2
O
5
7. 硫粉在空气中燃烧： S +O
2 点燃 SO
2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O
2点燃 CO
2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O
2
点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O
2点燃 2CO
2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH
4 +2O
2
点燃 CO
2
+2H
2
O
12. 酒精在空气中燃烧：C
2H
5
OH +3O
2
点燃 2CO
2
+3H
2
O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O
2
↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO
4加热 K
2
MnO
4
+ MnO
2
+O
2
↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H
2O
2
MnO
2
2H
2
O+ O
2
↑（实
验室制氧气原理2）二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H
2O 通电 2H
2
↑+O
2
↑
17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H
2O == Ca(OH)
2
18．二氧化碳可溶于水： H
2O+CO
2
==H
2
CO
3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O
2
点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO
4 === FeSO
4
+ Cu
21．氢气还原氧化铜：H
2 +CuO 加热 Cu +H
2
O
22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O
2点燃 CO
2
24．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO
2
↑
25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O
3高温 4Fe + 3CO
2
↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C +O
2 点燃 CO
2
27．煤炉的中层：CO
2
+ C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O
2点燃 2CO
2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO
3+ 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O +CO
2
↑
30．碳酸不稳定而分解：H
2CO
3
== H
2
O +CO
2
↑
31．二氧化碳可溶于水： H
2O +CO
2
== H
2
CO
3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO
3高温 CaO+ CO
2
↑
33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)
2 +CO
2
=== CaCO
3
↓+H
2
O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO
2
35．一氧化碳的可燃性：2CO +O
2点燃 2CO
2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na
2CO
3
2HCl == 2NaCl+ H
2
O +CO
2
↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH
4 +2O
2
点燃 CO
2
+2H
2
O
38．酒精在空气中燃烧：C
2H
5
OH +3O2 点燃 2CO
2
+3H
2
O
39．氢气中空气中燃烧：2H
2+ O
2
点燃 2H
2
O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O
2
点燃 2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O
2点燃 Fe
3
O
4
42. 铜在空气中受热：2Cu +O
2
加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O
2 = 2Al
2
O
3
（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn+ H
2SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
45. 铁和稀硫酸Fe +H
2SO
4
= FeSO
4
+H
2
↑
46. 镁和稀硫酸Mg +H
2SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑
47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H
2SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl
2+ H
2
↑
49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl
2 +H
2
↑
50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl
2+ H
2
↑
51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl
3 +3H
2
↑
（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO
4 == FeSO
4
+Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO
4 ==ZnSO
4
+Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO
3)
2
== Cu(NO
3
)
2
+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO +2Fe
2O
3
高温 4Fe +3CO
2
↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe
2O
3
+6HCl ==2FeCl
3
+3H
2
O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe
2O
3
+3H2SO4 == Fe
2
(SO4)
3
+3H
2
O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl
2
+H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H
2SO4 == CuSO
4
+ H
2
O
（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H
2
O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)
2 == CaCl
2
+2H
2
O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)
3 == AlCl
3
+3H
2
O
63. 硫酸和烧碱反应：H
2SO
4
+ 2NaOH == Na
2
SO
4
+2H
2
O
（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO
3+2HCl == CaCl
2
+H
2
O+ CO
2
↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na
2CO
3
+2HCl == 2NaCl+ H
2
O+ CO
2
↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO
3 +HCl== NaCl+H
2
O+ CO
2
↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H
2SO
4
+BaCl
2
== BaSO
4
↓+2HCl
2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO
2 == Na
2
CO
3
+ H
2
O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO
2 == Na
2
SO
3
+H
2
O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO
3 == Na
2
SO
4
+H
2
O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)
2+ CO
2
== CaCO
3
↓+H
2
O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)
2 +SO
2
== CaSO
3
↓+ H
2
O
（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2 +Na
2
CO
3
== CaCO
3
↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO
4 == FeSO
4
+Cu
（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na
2CO
3
+2HCl == 2NaCl +H
2
O+ CO
2
↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO
3 +HCl== NaCl+ H
2
O +CO
2
↑
（3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2 +Na
2
CO
3
== CaCO
3
↓+ 2NaOH
（4）盐盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO
3 == AgCl↓+NaNO
3
78．硫酸钠和氯化钡：Na
2SO
4
+BaCl
2
== BaSO4↓+2NaCl
化学方程式大全一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
. 初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1.双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
初中化学“化学方程式及其现象”归纳 一、氧气的性质： 1、氧气与非金属单质反应： (1) 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 CO2 现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石 灰水变浑浊 (2) 碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 2CO 现象：氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成 有毒的气体CO (3) 硫在氧气中燃烧：S+ O2 SO2 现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰） (4) 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成. (5) 氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 2H2O 现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾 出现 2. 氧气与金属单质的反应： (6) 镁条在空气中燃烧：2Mg +O2 2MgO 现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 (7) 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑 色固体
注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底. ②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧 气中燃烧的热量引燃铁丝. (8) 氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体 (9) 铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体 (10) 密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 2HgO 现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验） 3. 氧气与化合物的反应：
一模必背化学反应方程式 1. 实验室制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2. 实验室制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 3. 实验室制取氢气（锌片投入稀硫酸或稀盐酸中） 4. Zn+H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+ H 2↑ 5. 煅烧石灰石（工业上制CO 2）：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 6. 实验室吸收二氧化碳（氢氧化钠变质）：2NaOH+ CO 2= Na 2CO 3+ H 2O 7. 实验室检验二氧化碳：CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO 3 ↓+ H 2O 8. 用生石灰制熟石灰CaO + H 2O= Ca(OH)2 9. 电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 10. 碳酸钠溶液与石灰水混合变混浊 Na 2CO 3+ Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO 3↓ 11. 镁条燃烧 2Mg + O 2 2MgO 12. 红磷燃烧 4P+5O 2 2P 2O 5 13. 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2 Fe 3O 4 14. 氢气燃烧2H 2 + O 2 2H 2O 15. 木炭在空气中燃烧 C+ O 2 CO 2 16. 木炭在氧气不充足情况下燃烧 2C+ O 2 2CO 17. 甲烷燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 18. 铜片在空气中加热 2Cu + O 2 2CuO 19. 铁钉投入稀盐酸中 Fe +2HCl = FeCl 2+H 2↑ 20. 一氧化碳炼铁 3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2 21. 碳酸钠溶液加盐酸产生气体Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O 22. 氢氧化钠跟稀盐酸反应NaOH+HCl =NaCl + H 2O 23. 氢氧化钙跟稀盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2 +2 H 2O 24. 用稀盐酸除去铁锈Fe 2O 3+ 6HCl=2FeCl 3+ 3H 2O 25. 铁和硝酸铜溶液反应 Fe + Cu(NO 3)2= Cu + Fe(NO 3)2 26. 硫酸铜溶液遇氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀CuSO 4 +2NaOH= Cu (OH)2↓+Na 2 SO 4 27. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液FeCl 3 +3NaOH= Fe (OH)3↓+3NaCl 点燃 点燃 MnO 2 === 高温 === 点燃 通电 === 点燃 点燃 △ 点燃 点燃
九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △
第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △
初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
初中化学方程式现象总结 一．物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3.铜在氧气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2点燃2HgO (2)化合物与氧气的反应： 1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O（氧炔焰） 5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3 二．分解反应： 1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO22H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑ 3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 5.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 7.高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 9.加热氧化汞：2HgO加热2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属 10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 三．氧化还原反应： 1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少， 有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO加热Cu + CO2 6.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成 2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成 4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象：有气体生成 5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成 6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成 8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成 9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 (2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应） 1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属 2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成 3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 - 1 -
初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全 一、物质与氧气的反应 （1）单质与氧气的反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2Mg O 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4、铝在空气中燃烧：4A l+3O2 点燃2A l2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2 点燃2C O2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2 ↑ 14、加热碱式碳酸铜：C u2(O H2C O3 加热 2C u O+H2O +C O2↑ 15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2K C l O3 ==== 2K C l+3O2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2K M n O4 加热 K2M n O4 +M n O2 + O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三、几个氧化还原反应： 19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22、焦炭还原四氧化三铁：2C+F e3O4 高温 3F e+2C O2↑
初中化学反应常见基本的化学方程式： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P+5O 2====点燃 2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃 SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃 CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 13．加热氯酸钾：2KClO 3====加热 2KCl+3O 2↑（实验 室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾： 2KMnO 4====加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰与水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳与水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 22.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C+O 2====点燃 CO 2 26．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O 2====点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 29．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3====高温 CaO+CO 2↑ 31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质： 32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热 Cu+CO 2 其它反应： 33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用： 34．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35．酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O 36．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O MnO 2
初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象：不完全燃烧，生成有毒气体 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成大量白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：有可燃的气体生成 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
二氧化锰加热化学方程式（一）（截止第六章） 01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧 02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧 03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应 04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应 点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧 05. 4Al + 3O2 06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应 07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧 08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧 09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧 10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧 11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应 12. 2HgO 2Hg+ O2↑氧化汞受热分解、 化学方程式（二）（截止第六章） 13. 2H2O22H2O + O2↑实验室用过氧化氢制氧气 14. 2H2O 通电2H2↑+O2↑电解水 15 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾制氧气 16.2KClO32KCl + 3O2↑氯酸钾跟二氧化锰制取氧气 17. CaCO3 CaO + CO2↑碳酸钙分解（高温煅烧石灰石） 18. CaO+ H2O = Ca(OH)2氧化钙与水反应 19. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O氢氧化钙跟二氧化碳反应 20.2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制二氧化碳 现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成
29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应 现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色 30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应 现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色 31. Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应 现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应 现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 33.2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝，炼铝 化学方程式（四）（截止第六章） 21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水形成碳酸 22. H2CO3 = H2O + CO2↑碳酸分解 23.C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应 24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧 25. 2C + O2（不足）点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧 26.2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑锌与稀硫酸反应 现象有大量气泡生成 27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑锌与稀盐酸反应 现象有大量气泡生成 28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑铁与稀盐酸反应 现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
MnO 2 △ MnO 2 初中化学方程式大全 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃 2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气 2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑ 过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑ 氯酸钾制氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 电解水 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑ 生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 镁燃烧2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+CuO △ Cu+H 2O 镁还原氧化铜Mg+CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 碳充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应） 煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 实验室制二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ △
初三化学上册化学方程式汇总 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：现象 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末) 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧火星四射,放热、生成黑色固体) 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO（红色固体变为黑色） 4. 铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5(放热、生成大量白烟) 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰,放热、生成有刺激性气味的气体) 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体） 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 12. 酒精/乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★ ★13. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ★14. 加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑ △ ★15.双氧水制取氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑ ★16. 实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2↑+ H2O 17. 实验室制取氢气：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑ 三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应：
初中化学方程式大全（反应现象及应用） 化学方程式反应现象应用 2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 ! C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 ] 2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 》 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu