城关职校2006学年第二学期《金属材料与热处理》期末试卷
班级姓名学号成绩
一、填空题（1分/1格，共36分）
1、金属材料的力学性能包括强度、硬度、塑性、及。
金属材料的工艺性能包括铸造性能、锻压性能、及切削加工性能。
2、45HRC用的压头类型为。
3、金属材料在小能量多次冲击条件下，其冲击抗力主要取决于材料的
和。
4、T12A钢按用途分属于钢，按含碳量分类属于钢，
试估计该钢中S、P的含量范围：，该材料可以用来制作（写一实例）。
5、铁碳合金的基本组织有：铁素体、、渗碳体、和莱氏体。
6、热处理是指采用适当方式将钢制工件进行加热、保温和，以获得预期的
组织结构与性能的工艺。其中，钢加热的目的是为了获取。
7、淬火的主要目的是为了获得马氏体，以提高钢的强度、硬度和。
8、常用的表面热处理有及。
9、常用的铜合金可分为黄铜、青铜和。
10、铸铁是碳含量的铁碳合金，灰铸铁的碳存在形式为，
常用的热处理方法有：去应力退火、和石墨化退火。
11、形变铝合金按其主要性能和用途，可以分为铝合金、硬铝合金、超硬
铝合金和铝合金。
12、在机械工程中常用的非金属材料有：、橡胶、陶瓷、
和胶粘剂。
13、常用的特色性能钢的种类有不锈钢、和。
14、GCr15的最终热处理为；
低合金刃具钢的预备热处理是，最终热处理是。
15、轴承合金的理想组织是。
16、碳素钢的常存元素中能引起热脆的元素是。
17、常用的硬度测量法有：试验法、试验法、
试验法。
18、ZG270-500中的500表示。
二、判断题（1分/1题，共10分）
（）1、球墨铸铁的正火是为了得到铁素体基体的球墨铸铁，从而提高其强度和耐磨性。
（）2、洛氏硬度值是根据压头压入被测定材料的压痕对角线长度来计算的。
（）3、一般来说，合金钢的淬透性高于碳钢。
（）4、合金弹簧钢的含碳量一般为0.45%~0.70%。
（）5、YT5做的刀具适合切削塑性材料。
（）6、KTH350-10断口颜色是灰白色的。
姓名
（）7、如P<0.030%，则该材料一定是优质钢。
（）8、08F牌号中，08表示其平均含碳量为0.8% ，F表示其为沸腾钢。（）9、CrWMn适合做量具，因为其热处理时变形小。
（）10、金属疲劳破坏是最可怕的，因为其破坏前没有预兆，是突然破坏的。
三、选择题（1分/1题，共25分）
1、合金元素加入纯铜后，一般都能提高其（）；
Ａ.强度; Ｂ. 塑性；Ｃ、韧性; Ｄ.铸造性
２、按零件选择适合的材料：板弹簧（）；压力容器（）；
冷冲模（）；滚珠（）；车刀（）；储酸槽（）Ａ、16Mn；Ｂ、W9MoCr4V；C、60Si2Mn；D、9SiCr
E、GCr6
F、0Cr19Ni9
3、齿轮常用制造。；
A、H70；
B、Q235；
C、T13A； D 、50Mn
4、40Cr钢制成的齿轮，最后的热处理工艺一般常用；
A、退火；
B、正火；
C、淬火； D.、调质
5、淬火方法不当，就会引起工件的变形和开裂。对尺寸小、形状复杂的碳钢零件，
为了获得马氏体组织可采用下列的：
A、盐水淬火；
B、双介质淬火；
C、分级淬火；
D、等温淬火6、零件渗碳后，一般需经过处理，才能达到耐磨的目的。
A、正火
B、退火；
C、调质；
D、淬火+低温回火
7、球化退火一般适用于；
A、普低钢；
B、优质碳素结构钢；
C、工具钢和轴承钢；
D、合金钢
8 、对于结构复杂、要求具有良好的力学性能的铸件，应采用下面的
材料生产。
A、HT250；
B、Q235；
C、T12A ；
D、ZG270-500
9、可作坦克履带的材料是
A、9SiCr ； B 、4Cr13 ；C、ZGMn13；D、W18Cr4V
10、可作车床床身的是
A、HT250 ；
B、KTH350-10；
C、QT500-05；
D、45
11、为了降低零件的制造成本，在满足要求的前提下，选择正火和退火时，应优
先选用
A、正火；
B、退火；
C、都可以；
D、都不可以
12、现需测定某灰铸铁的硬度，一般应选用来测定。
A、布氏硬度计；
B、洛氏硬度计；
C、维氏硬度计；
D、无法确定
姓名
13、拉伸试验时，试样拉断前能承受的最大应力称为材料的
A、屈服点；
B、屈服强度；
C、抗拉强度；
D、弹性极限
14、做疲劳试验时，试样所承受的载荷为
A、静载荷；
B、冲击载荷；
C、交变载荷；
D、未知载荷
15、下列材料中适合做饭盒的是
A、LF2；
B、LY11 ；
C、LC3；
D、LD5
16、ZSnSb11Cu6常用于的轴承。
A、高转速大负荷；
B、低转速小负荷；
C、低转速大负荷；
D、都可以
17、做锉刀一般适用牌号的钢。
A、T13；
B、08F；
C、45 ；
D、Q235
18、下列材料中，导电性最好的是
A、金；
B、银；
C、铜；
D、铁
19、某金属制品，断口呈美丽的金黄色，试判断该制品的材料为
A、白口铸铁；
B、黄铜；
C、工业纯铝；
D、钢
20、下列材料中，不属于高分子材料的是
A、橡胶；
B、陶瓷；
C、胶粘剂；
D、塑料
四、名词解释（2分/1题，共6分）
1、强度
2、退火
3、淬硬性
五、简答题（共24分）
1、正火的目的。（6分）
2、常用的回火方法有哪几种？指出各种回火的组织及适用范围。（6分）
姓名
3、绘制低碳钢的力--伸长曲线，并解释低碳钢伸长曲线上的几个变形阶段。（6
分）
4、用一具有网状渗碳体的T12钢制造丝锥，工艺路线如下：扎制——热处理1 ——机加工——热处理2——机加工。试写出上述各热处理工序的具体内容及其作用。（6分）六、附加题（共14分）
（本大题做不出不扣分，做出则加分）
现需要制作一把宝剑，要求该宝剑与别的武器互砍而不易折断，并且剑刃锋利。
请仔细思考该要求，作以下题目：
1、试确定该宝剑的组织性能要求；（4分）
2、根据要求选择宝剑的制作材料；（2分）
3、参照简答题4的工艺路线试确定该宝剑的生产工艺，试确定预备热处理
和最终热处理；（6分）
4、用什么方法测定该宝剑的硬度。（2分）
2019-2020年中考化学金属材料复习题2 一、选择题 1．下列有关金属及合金的说法中正确的是（） A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 2．生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（） A．塑料袋B．玻璃杯C．不锈钢锅D．洚纶风衣 3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列选项分类不正确的是（）选项类别物质 A 合金钢、焊锡、生铁 B 盐食盐、火碱、生石灰 C 有机物甲烷、乙醇、葡萄糖 D 腐蚀性物质浓硫酸、氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关金属材料的说法正确的是（） A．硬铝片比纯铝片硬度小 B．钢的性能优良，是很纯的铁 C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油 5．下列有关金属的叙述，正确的是（） A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金具有更优良的性能 B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电 C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 6．随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户．下列说法不正确的是（） A．汽车轴承和骨架是由合金制成，轮胎是由合成橡胶制成 B．汽车改用压缩天然气或液化石油气做燃料，可以减少对空气的污染 C．少开私家车，多乘坐公共交通工具，符合“节能减碳”的环保理念 D．在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子间存在一定的距离 7．“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（） A．黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小 B．五种金属中，金属铜的导电性最弱 C．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的 D．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气 8．下列材料属于合金的是（） A．玻璃 B．合成橡胶 C．生铁 D．陶瓷 9．下列物质中，不属于合金的是（） A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜 D．生铁 10．3D打印技术将改变人类的生活方式．下列3D打印常用材料中，属于合金的是（）A．尼龙 B．陶瓷 C．不锈钢D．橡胶 11．被称为“东方之冠“的中国国家馆在建设过程中使用了大量的钢铁，钢铁属于（）A．纯金属B．合金 C．化合物D．天然材料 12．下列说法正确的是（） A．钢不属于合金 B．金刚石和石墨性质完全相同 C．铁在潮湿的空气中容易生锈 D．常温下，氧气与所有金属都能反应 13．哈尔滨的太阳岛公园是中外游客向往的旅游胜地，下列有关叙述错误的是（） A．欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡
课题1 金属材料教学设计 【教学设想】 1、教材分析与学情分析 本课题选自《义务教育课程标准实验教科书（人教版）九年级》第八单元课题1，本课题包括纯金属和合金两部分内容。第一部分从日常生活和社会发展的历史，让学生感受到金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。教材注意联系学生的生活经验，配合实物照片介绍了金属常见的重要物理性质，同时提供了一些常见金属物理性质的数据，为学生的下一步讨论形成“物质的性质与用途相对应”的化学观念提供了依据，培养了学生综合分析问题的能力。第二部分以厨师在炒菜加入调料的目的来比喻制得的合金具有某些比纯金属更好的性能，形象的比喻使学生容易接受。随后通过实验让学生亲身体验合金与纯金属的性质差异，并结合查阅资料、数据分析进行讨论归纳得出“合金性能优异”的结论。最后教材以列表概括了合金的广泛用途，文字介绍了新型金属材料——钛和钛合金、形状记忆合金，体现了21世纪金属材料的发展趋势，拓展了学生的眼界，同时又再次感受到了金属材料对人类生活和社会发展的贡献。 本课题的编排由浅入深、由感性到理性符合初中学生的认知规律。在物理课的相关学习中，学生对金属的物理性质已熟悉，对金属、金属材料的认识也有一定的生活基础。此前学生已具备了一定的问题探究能力，能够顺利完成实验，对获得的事实证据或提供的资料进行分析归纳得出结论，并能利用网络查阅信息资料，故本课题的学习难度不大。 2、教学思路与设计 本节课内容比较零散，在认知领域的教学属于知道和了解水平。由于教材自身的特点编写以叙述性为主，在教学中若处理不当容易造成空洞枯燥的印象，使学生一节课下来感到索然无味。我在教学中从以下几个方面入手：⑴创设生动活泼的学习情景。如：利用小故事引入课题；展示古代及现代金属材料制品的精美图片、实物，发挥情感在教学中的作用，激发学生的兴趣。⑵根据教学内容设计了形式多样的探究活动，让学生亲身经历丰富的探究活动。如：调查身边的金属制品；设计一组问题引导学生深入思考，让问题的讨论环环相扣、层层推进，逐步建立“物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质”化学观念，并学会在考虑物质的用途时能综合多方面因素，从而培养学生从多角度综合考虑问题的意识；实验探究、数据分析认识合金与组成它们的纯金属的性质差异。这些活动可以激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习科学探究的方法，从而初步形成科学探究能力。
人教版九年级化学下册 第八单元金属和金属材料同步练习(附：答案) 课题1金属材料 １．下列不属于 ．．．合金的是 A.焊锡B．黄铜C．生铁 D.石墨 2.在金属铝所列性质中，属于化学性质的是 A．导电性B．导热性C．延展性 D.还原性 ３.以下各组物质中都属于纯净物的是 A．石灰水、水银?Ｂ. 钢、24K金?Ｃ. 蒸馏水、汽油 D. 大理石、金刚石５.人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是 A．马踏飞燕(青铜器）B．龙泉剑(铁器）C．金缕衣 D.塑料器具6.201０年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲 击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。其中 钢属于 A.金属材料:Ｂ．合成材料 C．天然材料D．复合材料 ７．２0０9年２月1２日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍 卖圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有 不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，青铜属于 A．金属材料? B.合成材料 Ｃ.无机非金属材料??D．复合材料 ８.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( ) Ａ.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C．是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 答案：DＤ C A C A A Ｂ 课题2金属的化学性质 1．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最强的是 A．铁B．金 C.银 D.铜 ２．下列物质中,不能 ．．在氧气中燃烧的是（) A.金箔Ｂ.铁丝 C.木炭Ｄ.氢气 --
3.下列金属中,只能与硝酸银溶液反应,不能与稀硫酸反应的是( ) A.镁Ｂ.银Ｃ．铜D．铝 4.下列关于铁、铝、铜的说法正确的是 ?A．都是银白色的金属B．都能被磁铁吸引 C.都能与氧气反应? D.都能与硫酸锌溶液反应 5．废旧手机的某些部件含有Mg、Aｌ、Cu、Ag等金属。为了回收重金属,将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后,过滤,所得固体中含有的金属是 Ａ.Ｃu、Ａg Ｂ．Mg、Ag C.Ａl、Cu D.Mg、Al 6、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉,充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（) A、Fe和Cu； B、Cu;Ｃ、Fe；D、Ｍg和Cu 7．下列物质中能与ＣｕＳO4溶液发生置换反应的是() A.Ag ? B.Fｅ?C．NａOH溶液? D.HCl溶液 8．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中,甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断,三种金属的活动性顺序是 A．甲＞丙>乙B．丙>甲>乙 C.乙>甲>丙 D.甲>乙>丙 9.A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但Ａ不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H２,且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．Ａ、B、C、D B.Ｂ、A、C、D??C．Ｄ、C、A、B D.D、C、B、A １０．甲、乙、丙三种金属,分别投入稀盐酸中,只有甲能产生气体;将乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 Ａ.甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>乙>甲 D.甲>丙＞乙 1１.将Ｍ、Ｎ两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜,Ｎ没有明显现象。据此判断,三种金属的金属活动性顺序是 A. Ｎ>Cｕ>Ｍ B. M>Cu>N? C. Cu> M >N? D. M > N> Cu 12.有A、B、C三种金属,如果把A和B分别放入稀盐酸中,A溶解并产生氢气,B不反应；如果把B放到Ｃ的硝酸盐溶液中,过一会，B表面有Ｃ析出。则Ａ、Ｂ、C三种金属的活动 --
周周清一（金属和金属材料练习） 1.下列化学方程式书写正确的是（） A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B. Fe+H2SO4==FeSO4+H2 t C. Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D. 4Fe+3O2==2Fe2O3 2.将适量的铁粉投入到盐酸屮，下列现象不会出现的是（） A.溶液变成浅绿色 B.有无色气体产生 C.铁粉不断减少 D.有棕色沉淀生成 3.国外目前掀起购买“屮国铁锅热”，这主要是因为铁锅（） A.传热快 B.价格便宜 C.不易腐蚀 D.被加工的食品屮含有铁元素 4.收藏家收藏清末铝制品，至今保存丁分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（） A.铝不易发生化学反应 B.铝不易发生化学反应 C.铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D.铝很难与酸发生反应 5.在LI常生活屮的金属炊具和医院屮的金属医疗器械的主要成份是（） A.白铜合金 B.武徳合金 C.不锈钢 D.青铜 6.下列关于生铁和钢的描述屮，正确的是（） A.生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B.生铁硬而有韧性，既可以铸又可锻 C.生铁与钢的性能由很大的并别，主要是由于生铁和钢屮的含碳最不同 D.钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的 7.垃圾时放错了位置的资源，该分类|叫收，生活屮废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以冋收，它们属于（） A.氧化物 B.化合物 C.金属或合金 D.非金属 8.将铁放入下列溶液屮，溶液的质量会减少的是（） A.盐酸溶液 B.硫酸溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硫酸铜溶液 9.新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现彖说明该水中含有（） A.钾元素 B.钠元素 C.钙元索 D.铁元索 10.下列关于“合金”的叙述①合金屮至少含有两种金属；②合金屮元素以化合态的形式存在; ③合金屮一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其屮正确的是（） A.④ B.①②③ C.③④ D.③④⑤ 11?为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨，在连接过稈屮，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化镁的混合物）能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Allf AI2O34-2Fe其屮还原剂是（）
最新化学│中考化学金属和金属材料(有难度) 一、金属和金属材料选择题 1．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（） A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu 【答案】A 【解析】 试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢； ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。故选A。 考点：金属活动性顺序及其应用 2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下： （1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象． （2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙 【答案】A 【解析】 ①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A． 【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来． 3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
金属和金属材料 1．下列有关合金的说法错误的是( ) A．生铁是一种铁的单质 B ．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C．钢是一种混合物 D ．焊锡的熔点比纯锡的熔点低 2．下列物质不属于合金的是( ) A．生铁 B ．钢 C ．黄铜 D ．C60 3. 下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是( ) A．在稀盐酸中 B ．在潮湿的空气中 C ．在干燥的空气中 D ．浸没在植物油中4. 下列属于置换反应的是( ) A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O B．2KMnO 4==△=== K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．H2＋CuO==△=== Cu＋H2O D．2Mg ＋O2=点==燃== 2MgO 5. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( ) A．将锌片放入稀硫酸 B ．将铜片放入稀硫酸C．将铜片放入硝酸银溶液 D ．将锌片放入硝酸银溶液 6. 以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( ) A．测定两金属的密度 B ．铜片放入硝酸银溶液中 C．将两种金属相互刻画 D ．铜片、银片分别放入稀硫酸中 7. 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( ) A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含
镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有 铜和镁 C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 8. 把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，产生H2 的质量随时间变化的趋势如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应消耗等质量的金属 B ．甲的反应速度比乙快 C．反应消耗等质量的硫酸 D ．甲的活动性比乙强 9. 金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M + 2AgNO3 M(NO3) 2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A.该反应属于置换反应 B. 金属M可能是铝 C.M的金属活动性比Ag 强 D. 反应前后M的化合价改变 10. 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中, 下列预测可能不正确的是( ) A.铁钉表面将产生气泡 B. 铁钉表面将很快出现铁锈 C.溶液由无色变为浅绿色 D. 溶液质量将增加 11. 利用铝合金代替铝制钥匙，主要利用铝合金的大.
课后达标训练/训练·提升作业 【基础达标】 1.下列生活用品用金属材料制作而成的是( ) 2.金属不具有的物理通性是( ) A.银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性 3.化学造福人类。下列金属材料的冶炼和应用(如图)体现了人类社会不断发展、进步的是( ) A.①②③④ B.只有②③④ C.只有①③④ D.只有③④ 4.下列物质不属于合金的是( ) A.水银 B.青铜 C.焊锡 D.钢
5.我国首座自主设计、建造的第六代深水半潜式钻井 平台于5月9日在我国南海海域正式开钻，平台的立 柱采用的是高强度的厚壁钢管，下列关于钢的说法正 确的是( ) A.钢属于混合物 B.钢的含碳量比生铁高 C.钢的硬度比纯铁硬度小 D.钢不导电也不导热 6.用铝合金制作飞机外壳而不用纯净的铝，是因为铝合金与纯净的铝相比较 ( ) A.熔点低 B.不易腐蚀 C.硬度大 D.密度大 7.我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早了近2 000年。高温锻打生铁的主要作用是( ) A.除硫、磷杂质 B.适当降低含碳量 C.掺进合金元素 D.改善表面的结构性能 8.我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。 (1)铸造以上硬币用到的材料都是_________________________(填“合成材料”或“金属材料”)。 (2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_____________________________ (填序号)。
A.金属的导电性 B.金属的耐腐蚀性 C.金属的硬度 D.金属价格与硬币面值的吻合度 9.在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属材料的某些性质，如烧菜用的锅、铲是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有_________性；铁块可以制成铁丝，是利用它的_________性；做电线时一般用铝不用铁，说明_________；用黄铜制造钥匙而不选用纯铜，反映出___________________。 10.将10.0 g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.185 g二氧化碳，问此合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？ 【知能提升】 1.下列说法正确的是( ) A.铝是人类最早利用的金属材料 B.铜是目前世界年产量最高的金属 C.青铜不具有导电性和延展性 D.日常使用的金属材料大多数是合金 2.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： (注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，导电性以银的导电性为100作标准) 已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能上看，该合金不适合制( )
金属和金属材料 【单元分析】 本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点 【复习目标】 1．了解一些常见的金属的性质和用途 2．理解，并会应用金属活动性顺序表 3．了解和掌握金属的保护和利用 4.知道金属材料及合金的特性 5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。 【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。 【难点】：金属活动性顺序表的应用。 【考点透视】 命题落点 根据金属的性质推断其应用， 根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。 由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。 【考点清单】 一、基本考点 考点1．几种重要的金属及合金 （1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。 （2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。考点2．金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应 （1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au （2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能 置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因 为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换 出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 强。 考点4．金属矿物及铁的冶炼 （1）金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。②常见的矿 石：赤铁矿（Fe 2O 3）、黄铁矿（FeS 2）、菱铁矿（FeCO 3）、铝土矿（Al 2O 3）、黄铜矿（CuFeS 2）、 辉铜矿（Cu 2S ）。 （2）铁的冶炼：①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为： 。②原料：铁矿 石、焦炭、石灰石及空气。③设备：高炉。④炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素 的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件 的矿石是理想的绿色矿石。 考点5．金属的腐蚀和防护 （1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程， 实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O 。 （2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈， 一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水 的反应，例如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等； ④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。 考点6．金属资源的保护 （1）矿物的储量有限，而且不能再生。（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染， 还可以节约金属资源。（3）保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧 金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的替代品。 二、能力与综合考点 Fe 2O 3+CO====2Fe+3CO 2 高温
秋初三化学第八单元试卷（试题内容：金属与金属材料） 题号心- ?总分 得分 温馨提示：1、《认真审题，?独立思考，名准确作答，?体验 成功！葵 2、相对原子质量：Fe—56, Cu—64, H—1, C—12, 0— 16o 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共 28分。每小题的4个选项中，只有1个选项符合题 意） 1、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线， 当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的【】 A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热 性 2 、关于金属物品的使用正确的是.......................................... 【】 A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢幺幺球打磨 B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡 D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 3、下列对金属及金属资源的认识中，正确的是................................ 【】 A.废弃易拉罐无回收价值 B.赤铁矿的主要成分是Fez。, C.生铁是纯净的铁 D.用水冲洗自行车可防止生锈 4、垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝 制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于【】 A.氧化物 B.化合物 C.金属或合金 D. 非金属 5、下表中列出了几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是................ 【】 A.铜写金可熔合成合金 B.在—216°C时，氧气是固态 C.铜掉入铁水中不会熔化 D.水银温度计可测量-
最新中考化学金属和金属材料专题 一、金属和金属材料选择题 1．下列含金属元素的物质是（） A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5 【答案】B 【解析】 【详解】 A、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，他们都是非金属元素，故错误； B、Al2O3是由铝元素和氧元素组成，故含有金属元素，故正确； C、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，氮元素和氧元素都是非金属元素，故错误； D、P2O5是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都是非金属元素，故错误。故选B。 2．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和AlCl3 完全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（） A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g 【答案】A 【解析】 【详解】 根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。 H HCl NaCl ~~ 158.5 0.4g x 10.4g = 58.5x 则x=23.4g， 故生成NaCl 的质量为23.4g。故选A。 【点睛】 解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。 3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 锌粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌 粒 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据可 知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误； B、根据可知，用等质量的相同质 量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确； C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误； D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 4．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶液的质量与
【化学】化学 无机非金属材料的专项 培优练习题附详细答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．下列说法中正确的是 A ．水玻璃和石英的主要成分都是SiO 2 B ．Si 、SiO 2和SiO 32-等均可与NaOH 溶液反应 C ．二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸 D ．高岭石[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]可表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．水玻璃的主要成分是硅酸钠，石英的主要成分是SiO 2，故A 错误； B ．Si 、SiO 2均可与NaOH 溶液反应，但SiO 32-不能与NaOH 溶液反应，故B 错误； C ．二氧化硅属于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氢氟酸，故C 错误； D ．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序为：较活泼金属的氧化物→较不活泼金属的氧化物→二氧化硅→水，则高岭石[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]可表示为 Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O ，故D 正确； 答案选D 。 2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Fe 2Cl 点燃???→FeCl 2NaOH(aq)????→Fe(OH)2 B ．H 2SiO 3Δ??→SiO 2盐酸?????→ SiCl 4 C ．浓盐酸二氧化锰Δ ????→Cl 2石灰乳?????→漂白粉 D ．NH 32O 催化剂，Δ??????→NO 水????→H NO 3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A ．氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，不能一步反应生成氯化亚铁，故A 错误； B ．硅酸受热分解生成二氧化硅，二氧化硅与HCl 不反应，不能转化为SiCl 4，故B 错误； C ．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以制得漂白粉，物质间转化均能实现，故C 正确； D .氨催化氧化生成NO ，NO 与水不反应，不能转化为硝酸，故D 错误； 故选C 。 3．《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图
化学元素和金属材料性能的关系 C： 碳含量越高，钢的硬度越高，耐磨性越好，但塑性及韧性越差。 钢中含碳量增加，屈服点和抗拉强度升高，但塑性和冲击性降低，当碳量0.23%超过时，钢的焊接性能变坏，因此用于焊接的低合金结构钢，含碳量一般不超过0.20%。碳量高还会降低钢的耐大气腐蚀能力，在露天料场的高碳钢就易锈蚀；此外，碳能增加钢的冷脆性和时效敏感性。 S： 硫是钢中的有害杂质，含硫较多的钢在高温下进行压力加工时，容易脆裂，这种现象通常称为热脆性。 硫在通常情况下也是有害元素。使钢产生热脆性，降低钢的延展性和韧性，在锻造和轧制时造成裂纹。硫对焊接性能也不利，降低耐腐蚀性。所以通常要求硫含量小于0.055%，优质钢要求小于0.040%。在钢中加入0.08-0.20%的硫，可以改善切削加工性，通常称易切削钢。 P： 磷能使钢的塑性及韧性明显下降，特别是低温时影响更为严重，这一现象称为冷脆性。 在优质钢中，硫和磷的含量应严格控制。但从另一方面来看，在低碳钢中含有较高的硫和磷时，能使切削时切削易断，对改善钢的可切削性是有利的。 在一般情况下，磷是钢中有害元素，增加钢的冷脆性，使焊接性能变坏，降低塑性，使冷弯性能变坏。因此通常要求钢中含磷量小于0.045%，优质钢要求更低些。 Mn： 锰能提高钢的强度，消除或削弱硫的不良影响，并能提高钢的淬透性。含锰量很高的高合金钢（高锰钢）具有良好的抗磨性及其他物理性能。 在炼钢过程中，锰是良好的脱氧剂和脱硫剂，一般钢中含锰0.30－0.50%。在碳素钢中加入0.70%以上时就算“锰钢”，较一般钢量的钢不但有足够的韧性，且有较高的强度和硬度，提高钢的淬性，改善钢的热加工性能，如16Mn钢比A3屈服点高40%。含锰11－14%的钢有极高的耐磨性，用于挖土机铲斗，球磨机衬板等。锰量增高，减弱钢的抗腐蚀能力，降低焊接性能。 Si： 硅含量增加可使钢的硬度增加，但塑性及韧性下降。电工用钢中含一定量的硅能改善软磁性能。 在炼钢过程中加硅作为还原剂和脱氧剂，所以镇静钢含有0.15－0.30%的硅。如果钢中含硅量超过0.50-0.60%,硅就算合金元素。硅能显著提高钢的弹性极限，屈服点和抗拉强度，故广泛用于作弹簧钢。在调质结构钢中加入1.0－1.2%的硅，强度可提高15－20%。硅和钼、钨、铬等结合，有提高抗腐蚀性和抗氧化的作用，可制造耐热钢。含硅1－4%的低碳钢，具有极高的导磁率，用于电器工业做矽钢片。硅量增加，会降低钢的焊接性能。 W： 钨可提高钢的红硬性和热强性，并可提高钢的耐磨性。 钨熔点高，比重大，是贵生的合金元素。钨与碳形成碳化钨有很高的硬度和耐磨性。在工具钢加钨，可显著提高红硬性和热强性，作切削工具及锻模具用。Cr:
高中化学-金属与金属材料练习题 1．下列说法正确的是( ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的有色金属 答案 C 解析人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁，A错误；应用最广泛的金属材料是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，而不是金、银、铜等有色金属材料，B错误；金属钛因性能优良、蕴藏量大，被誉为“21世纪的金属”，应用前景广阔，C正确；银的导电性、导热性是金属中最好的，铜的导电性、导热性仅次于银，D错误。 2．下列有关金属的说法，不正确的是( ) A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B．铜表面易形成致密的氧化膜 的方法制取金属镁 C．工业上用电解熔融MgCl 2 D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀 答案 B 解析铜在空气中其表面不能形成致密氧化膜，故B错误。 3．下列说法正确的是( ) A．所有的不锈钢都只含有金属元素 B．我国流通的硬币材质是金属单质 C．广东打捞出来的明代沉船上存在大量铝制器具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 答案 D 解析不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳、硅等非金属元素，A错误；我国流通的硬币材质是合金，故B错误；明代还没有铝制品，故C 错误；合金的性能(如硬度和强度)等均高于其成分金属，故D正确。 4．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具，应向全世界大力推广，主要原因是( ) A．升热慢，退热也慢
B．烹饪的食物中含有铁元素 C．生产过程简单，价格便宜 D．生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物 答案 B 解析用铁锅烹饪的食物中含有人体需要的铁元素，B正确。 5．下列有关金属及其合金的说法不正确的是( ) A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以制作照明弹 D．铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 答案 B 解析金属硬币都是由合金材料制成的，A正确；生铁中的含碳量比普通钢中的高，不锈钢主要是在钢中加入镍、铬等元素，B错误；镁燃烧能发出强光，C正确；铝表面的氧化膜致密稳定，对内部金属起保护作用，D正确。 6．利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的( ) A．耐腐蚀性B．还原性 C．热传导性D．延展性 答案 D 解析把不锈钢加工成柔软的金属丝来制作劳防服装，主要是利用了金属的延展性。 7．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白：
初中化学金属和金属材料2019年4月20日 （考试总分：300 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）“共享单车”在百色城区投入使用，颇受年轻人的喜欢。 依据如图，请回答下列问题： （1）所示自行车中的材料属于有机合成材料的是_________（填序号）。 （2）自行车的车架是钛合金制作。钛合金是一种_____________（填混合物或纯净物）。（3）扫描二维码就可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC [化学式(C2H3Cl)n]中碳原子和氢原子的个数比是_____________，碳元素和氧元素的质量比是_______________。 （4）有些“共享单车”的车架是铁制的，表面涂了一层漆防止_____________；请写出用稀硫酸可以除铁锈的化学方程式______________________。 2、（4分）我国的铁路发展迅猛，城市地铁缓解了交通压力，便利了市民出行，同时减少了空气污染。根据如图回答下列问题： （1）图中所示材料中属于有机合成材料的是_____；石墨电刷的使用主要利用其___性。（2）轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量______（填“高于”或“低于”）生铁。 （3）为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。该反应所属基本反应类型为_____（填字母序号）。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （4）列车车身涂上油漆最主要是为了_________。A. 美观 B. 防锈（填字母序号）
金属材料习题精选 1.金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCI 4反应制得金属钛，反应的化学方程式为： A TiCI 4+2Mg——Ti+2MgCI 2。该反应属于（） A .化合反应 B .分解反应 C .置换反应 D .都不是 2?垃圾释放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一累加以回收，它们属于（） A .氧化物 B .化合物C.金属或合金D .非金属 3?氧化银钮扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为： Zn+Ag 20=ZnO+2Ag，下列说法正确的是（） A ?氧化银具有氧化性 B ?锌发生了氧化反应 C.氧化银发生了还原反应 D ?在反应中锌元素的化合价降低 4?某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部通入足量的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，则此铁合金属于（） A ?高碳钢 B ?中碳钢 C ?低碳钢 D ?生铁 5 .下列关于合金"的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（） A .④ B .①②③C.③④ D .③④⑤ 6.下列说法中正确的是（） A .生铁是含杂质很多的铁合金 B .钢的含碳量越高，硬度越大，韧性越差 C.白口铁简称白铁 D .高温下，CO能将Fe2O3中的铁置换出来 7.我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜器是铜锡合金，它 具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品8.1g，经分析，其中含锡0.9g，则此青铜中铜与锡的质量比是（） B. 9：1 &下列说法中错误的是（） A.生铁可以用来炼钢 B .铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁 C.生铁和钢都是铁的单质 D.钢的性能优于生铁 9. 对于下列金属：铝、铜、锌、钛、铁、钙。
金属材料、金属的化学性质 一、几种重要的金属：金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切，我们生活中很多日常用品都是金属材料制成的。金属材料包括纯金属和合金两类，目前已制得的纯金属只有90余种，但这些纯金属按一定比例制得的合金已达几千种。铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。地壳中含量最多的金属元素是铝，应用最广泛的是铁。 1．物理性质的共性 ⑴状态：通常情况下，除Hg外，其余金属都是固态。⑵有金属光泽，不透明。⑶有良好的导热性和导电性。⑷有延展性。⑸密度、硬度较大，熔点较高。 注意：以上是金属物理性质上的一般通性，除此以外，金属还具有各自的特性。要在学习中把握一般通性的同时，把握特殊性。 2．金属的用途 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素：为什么电线一般用铜制而不用铁制、银制？因为铁的导电性比铜差，银的价格高，不经济。为什么电灯中的灯丝用钨丝而不用锡制？因为钨的熔点高，锡的熔点低，锡受热会熔化，而引起断路。为什么菜刀、镰刀用铁制而不用铝制？因为铁的硬度更大。为什么铁制水龙头表面镀铬？为什么不镀金？因为铬的硬度大，而金的硬度较小，且价格高。 3．金属之最 地壳中含量最高的金属元素——铝 人体中含量最高的金属元素——钙 目前世界年产量最高的金属——铁 导电、导热性最好的金属——银
硬度最高的金属——铬 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的材料。如生铁和钢等，这些合金具有某些比纯金属更好的性能。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。目前已制得的纯金属只有90余种，但这些纯金属按一定比例制得的合金已达几千种。合金的特殊性能主要有以下几个方面： 1、硬度和强度：如纯铝的强度低，只有通过合金化才能得到可作结构材料使用的各种铝合金。铝合金的突出特点是密度小、强度高。硬铝合金的强度较铝高，这类合金有Al-Cu-Mg系和 Al-Cu-Mg-Zn系。新近开发的高强度硬铝，强度进一步提高，而密度比普通硬铝减小15%，且能挤压成型，可用作摩托车骨架和轮圈等构件。Al-Li合金可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材。目前高强度铝合金广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水侵蚀，避磁性等特点。 2、抗腐蚀性能：金属材料在腐蚀性介质中所具有的抵抗介质侵蚀的能力，称金属的耐蚀性。纯金属中耐蚀性高的通常具备下述三个条件之一： ①热力学稳定性高的金属。耐蚀性好的贵金属，如Pt、Au、Ag、Cu等就属于这一类。 ②易于钝化的金属。不少金属可在氧化性介质中形成具有保护作用的致密氧化膜，这种现象称为钝化。金属中最容易钝化的是Ti、Zr、Ta、Nb、Cr和Al等。 ③表面能生成难溶的和保护性能良好的腐蚀产物膜的金属。这种情况只有在金属处于特定的腐蚀介质中才出现，例如，Al在浓H2SO4溶液中，Zn在大气中等。金属腐蚀是工业上危害最大的自发过程，因此耐蚀合金的开发与应用，有重大的社会意义和经济价值。铝中加入Mn、Mg形成的Al-Mn、Al-Mg合金具有很好的耐蚀性，良好的塑性和较高的强度，称为防锈铝合金，用于制造油箱、容器、管道、铆钉等。 3、低熔点：合金的熔点比任一组分金属的熔点都要低。如焊锡的熔点（183℃）比锡的熔点（232℃）、铅的熔点（327℃）都要低。 4、机械加工性能：合金钢又叫特种钢，在碳钢的基础上加入一种或多种合金元素，使钢的组织结构和性能发生变化，从而具有一些特殊性能，如高硬度、高耐磨性、高韧性、耐腐蚀性，等等。 5、光泽：白金全称为“白色K 金”，是将黄金与铜、镍、锌等金属熔合在一起后所制成的一种白色合金。其中，黄金的质量分数最多为75%。钛的密度小，其强度是不锈钢的3.5倍，铝合金的1.3倍，液态的钛几乎能溶解所有的金属，形成固熔体或金属化合物等各种合金。合金元素如Al、V、Zr、Sn、Si、Mo和Mn等的加入，可改善钛的性能，以适应不同的需要。由于上述优异性能，钛享有“未来的金属”的美称。钛合金已广泛用于国民经济各领域，它是火箭、导弹和航