第一章第二节<<物质的量>>第1课时同步练习
1. 下列叙述正确的是( )
A. 1 mol O2的质量为32 g·mol－1
B. 1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
C. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
D. 二氧化碳的摩尔质量是44 g
2. (2011·海门高一期末)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A. 11.2 L的NO气体中含有的原子总数为N A
B. 标准状况下，22.4 LSiO2中所含分子数为N A
C. 0.5 L 1 mol·L－1的Na2SO4溶液中，阴阳离子总数为N A
D. 12 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A
3. (2011·广东高一期末)等物质的量的氢气和氦气具有相同的( )
A. 原子数
B. 电子数
C. 中子数
D. 质量
4. (2011·江苏高一检测)下列说法不正确的是( )
A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与N A个磷酸分子的质量(单位：g)在数值上相等
B. 6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14∶1
C. 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023个
D. 0.5×6.02×1023个一氧化碳分子比0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量少16 g
5. (2011·北京高一期中)下列物质中所含分子的物质的量最多的是( )
A. 4℃时2.7 ml水
B. 含6.02×1023个氧原子的一氧化碳
C. 6.02×1022个氯化氢分子
D. 4.9 g磷酸(H3PO4)
6. (2011·阳泉高一阶段检测)设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N A
B. 18 g水所含的电子数为N A
C. 0.5 mol Cl2所含的原子数为N A
D. 32 g氧气所含的原子数为N A
7. (2011·莲山高一检测)1 mol CO和1 mol CO2具有相同的( )
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A.①③B．②④C．①④D．①②③
8. 氢气中包含的分子数为n个，质量为m g，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A. 2n
B. 2n/m
C. m/n
D. m/2n
9. (2011·河南高一3月开学测试)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A. 2.5×1019个
B. 2.5×1022个
C. 5×1019个
D. 5×1022个
10. 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和 (NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次为(单位为mol)( )
A. 2、64、24
B. 64、2、24
C. 32、50、12
D. 16、50、24
11. 判断下列说法是否正确，并说明理由。
①1 mol氧______________________________________________________________
②0.25 mol CO2__________________________________________________________
③摩尔是7个基本物理量之一_____________________________________________
④1 mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体__________________________________
⑤0.5 mol H2含有3.01×1023个氢原子______________________________________
⑥3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子______________________________
12. 填空
①1 mol O中约含有________个O;
②3 mol H2SO4中约含有________个H2SO4;
③4 mol O2含有________mol O原子，________mol质子；
④10 mol Na＋中约含有________个Na＋。
第一章第二节<<物质的量>>第2课时同步练习
1. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同
2. 2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是( )
A. 分子数相等
B. 原子数相等
C. 体积相等
D. 质量相等
3. 同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是( )
A. 体积都是22.4 L
B. 体积相同
C. 原子数目相同
D. 分子数目相同
4. 有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )
A. 28.4
B. 284 g·mol－1
C. 71
D. 71 g·mol－1
5. 在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A. Vn/22.4
B. 22.4n/V
C. Vn/5.6
D. 5.6n/V
6. 下列数量的物质中含原子数最多的是( )
A. 0.4 mol氧气
B. 标准状况下5.6 L二氧化碳
C. 4℃时5.4 mL水
D. 10 g氖
7. m mol N2和m mol CO相比较，下列叙述中不正确的是( )
A. 在同温同压下体积相等
B. 在同温同压下密度不相等
C. 在标准状况下质量相等
D. 分子数相等
8. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中N A为阿伏加德罗常数)( )
A. 22.4bc/(a×N A)L
B. 22.4ab/(c×N A)L
C. 22.4bc/(b×N A)L
D. 22.4b/(ac×N A)L
9. (2011·济南外国语学校高一质量检测)在标准状况下，2.24 L NO x气体的质量为4.6 g则x值为( )
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
10. 下列叙述中正确的是( )
A. 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
B. 等物质的量的CH5＋和OH－所含电子数相等
C. 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D. 16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等
11. 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________%。
12.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好反应：XY2(l)＋3O2(g)＝XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1，则
(1)反应前O2的体积是________mL；
(2)化合物XY2的摩尔质量是________；
(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，X、Y两元素分别为________和________(填名称)。
第一章第二节<<物质的量>>第3课时同步练习
1. (2011·济南高一效果检查)下列说法中错误的是( )
A. 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B. 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C. 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D. 10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
2.(2011安庆市示范高中三校联考高一期末)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 1 mol N 2所含有的原子数为N A
B. 标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N A
C. 标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N A
D. 24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等
3. (2011·兰州一中高一期末考试)下列叙述正确的是( )
A. 通常情况下，1.5 mol O 2的体积约为33.6 L
B. NaOH 的摩尔质量是40 g
C. 在100 mL 水中溶解5.85 g NaCl ，则所得NaCl 溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同
4. 用10 mL 0.1 mol/L 的BaCl 2溶液可分别使相同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4和K 2SO 4三种溶液中的SO 42－完全
转化为BaSO 4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A. 3∶2∶2
B. 1∶2∶3
C. 1∶3∶3
D. 3∶1∶1
5. (2011·济南外国语学校高一质量检测)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2 mol·L －1硝酸钡溶
液的不正确说法是( )
A. 1升溶液中所含阴、阳离子总数是0.6 NA
B. 1升溶液中含有0.4 N A 个NO 3－离子
C. 500毫升溶液中的Ba 2＋离子浓度是0.2 mol·L －1
D. 500毫升溶液中的NO 3－离子浓度是0.2 mol·L －1
6. 下列有关实验的叙述，正确的是( )
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B. 用分液的方法分离水和酒精的混合物
C. 配制1 L 0.1 mol·L －1的NaCl 溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体
D. 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
7. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是( )
A.t 1℃时,在100 g 水中放入60 g 甲，其溶质的质量分数为37.5%
B.t 1℃时,甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
C.t 2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D.t 2℃时,分别在100g 水中各溶解20g 甲乙,同时降低温度,甲先达到饱和
8. 在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L 水中，
所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A. V·d MV ＋2240
B. 1000V·d MV ＋2240
C. 1000V·d·M MV ＋2240
D. M·V ＋
9. 实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是( )
A. 950 mL 111.2 g
B. 500 mL 117.0 g
C. 任意规格 111.2 g
D. 1000 mL 117.0 g
10. (2011·长沙高一期末)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )
A. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B. 溶解搅拌时有液体飞溅
C. 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
11. 实验室用18 mol/L 的浓硫酸配制2 mol/L 的稀硫酸时，下列做法正确的是( )
A. 稀释浓硫酸后没有冷却就转移到容量瓶中
B. 定容时凹液面正好与刻度线相切
C. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
D. 用托盘天平称量所需浓硫酸的量
12. 下列判断正确的是( )
A. 1 L硫酸溶液中含98 g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98 g/L
B. 1 L水溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
C. 1000 mL C12H22O11(蔗糖)溶液里含1 mol C12H22O11，则该溶液的物质的量浓度为0.001 mol/L
D. 10 mL 1 mol/L的硫酸溶液与100 mL 1 mol/L的硫酸溶液的浓度相同
13. 某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为________。
14. (1)若某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝
(2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为________g，实验时图中所示操作的先后顺序为____ ____(填编号)。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度________。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度________。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度________。
2020-2021化学物质的量的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详 细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求完成下列填空。 （1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。 （2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。 （3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 _______。 （4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示） （5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。 （6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为 1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。 【答案】6：3：2 34.2 5 6 (或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4 【解析】 【详解】 （1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2； 故答案是：6：3：2； （2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中 n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以 n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2； （3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为x L，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=5 6 V；将此瓶 气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即5 6 V，烧瓶内液面上升的体积占
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
物质的量浓度 一、选择题 1．(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( ) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H＋ C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析A．1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L，则溶液中含有H＋的物质的量为＝2 mol/L×1 L＝2 mol，故B错误；C.将98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L×1 mol/L×98 g/mol＝98 g，故D正确。 答案 D 2．(2016·浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为( ) A．32 g·mol－1B．32 C．64 g·mol－1D．64 解析根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝V V m ×M可得出，M＝ mV m V ＝ 0.32 g×22.4 L/mol 0.224 L ＝32 g/mol。 答案 A 3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3 ＋)∶c(Na＋)＝1∶2，若c(SO2－ 4)＝2.5 mol·L －1，则c(Al3＋)为( ) A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．3 mol·L－1 解析根据溶液呈电中性，则c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，设c(Al3＋)＝x mol/L，则c(Na ＋)＝2x mol/L，故2x mol/L＋x mol/L×3＝2c(SO2－ 4)＝2.5 mol·L －1×2，解得x＝1 mol/L，故c(Al3＋)＝1 mol/L。 答案 B 4．(2016·第一学期浙江名校协作体试题，22)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正
物质的量浓度计算归类解析 物质的量浓度计算是高考的重点和热点,是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下： 一、应用类 1. 概念的直接应用 表达式: 例1. 3.22 g 溶于水,配成500 溶液，求。 解析:根据物质的量浓度概念表达式直接求出,即 因是强电解质,根据电离方程式：,得出。 点评：(1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法,计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积,不是溶剂的体积。 (2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关,如物质的量浓度为型强电解质溶液， ，。弱电解质在水中部分电离,溶液中既存在弱电解质分子又存在离子,物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质,如蔗糖、酒精等,溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。
２．规律的间接应用 规律1:密度大于水的溶液,溶液的质量分数越大,密度越大,溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。 规律2:同种溶质两种不同浓度的溶液[溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。 (1)等质量混合 混合后的质量分数为:,物质的量浓度为：。 （2)等体积混合 若 ,如硫酸、硝酸溶液,混合后的质量分数大于 ，物质的量浓度大于。 若，如氨水、乙醇溶液,混合后的质量分数小于,物质的量浓度小于。 例2. 3的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为,则混合物的物质的量浓度为（） A. 等于 B. 小于 Ｃ．大于 D. 无法确定
解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合,直接应用规律 （2),得出混合物的物质的量浓度：ｃ(混)>，选C。 点评:应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。 二、换算类 １. 与质量分数之间的换算 关系式:为溶液的密度（），ω为溶质的质量分数。 例2. 已知某盐酸溶液中的质量分数为36.５％,溶液的密度为1．１9 ,求此溶液的物质的量浓度？ 解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式,代入数据后解得： 点评：（1）物质的量浓度常用单位是,如果溶液密度的单位 是，此时换算公式应为:。 (2）该求解过程与溶液的体积无关。 2. 与溶解度之间的换算 关系式：，为溶液的密度(),S为一定温度下的溶解度（g）。 例３. 的溶解度很小，２5℃时为0.836g。
物质的量 1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M 1g C ．g D ． g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18××1023 B ． ××1023 C ．××1023 D ． 3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．V n 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ） A ．12m m ×29 B ．1 3m m ×29 C ．1213 m m m m --×29 D ．1 312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时水 D ．10g 氖 7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ． 4.22a mo1·L －1 B ．22400 ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ? B ．L 4.22A N c ab ? C ． L 4.22A N b bc ? D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”方法 13．在4℃时向100mL 水中溶解了气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol·L －1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
物质的量浓度计算公式 物质的量浓度计算公式 1. 溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度 x 溶液的体积n=c· v 2. 物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3. 物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 4. 物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 5. c=1000ρ (密度) w% / M 注： n（mol）：物质的量； V(L) ：物质的体积； M(g/mol）：摩尔质量； w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位： g/cm^3 6. c(浓溶液) · V(浓溶液) =c(稀溶液) · V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 7. c 混· V 混=c1· V1+c2· V2+……+cn· Vn（有多少种溶液混合 n 就为几） 8. 同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比 同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比 同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比 同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比 同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比 同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 同温同压密度1/密度 2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 9. n、 V、 Vm、 N、 NA、 m、 M、 c 的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cV PS：V----体积 p------压强 T-----温度 n ------物质的量 N ----分子数 Mr----相对分子质量 M------摩尔质量 m-----质量 c------物质的量浓度 10. 关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω· 1000/M
物质的量浓度 A 组——知能训练 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A ．干燥的 B ．瓶塞不漏水的 C ．用欲配制的溶液润洗过的 D ．以上三项均需要求的 解析： A 中，若原来有蒸馏水不影响；C 项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D 显然错。 答案： B 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －1 的Ba(NO 3)2溶液正确的说法是( ) A ．2 L 溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A B ．500 mL 溶液中NO － 3浓度为0.2 mol·L －1 C ．500 mL 溶液中Ba 2＋ 浓度为0.4 mol·L －1 D ．500 mL 溶液中含NO －3总数为0.2N A 解析： A 项中阴、阳离子总数应为2 L×0.2 mol·L －1 ×3×N A mol －1 ＝1.2N A ；B 项中 c (NO －3)＝0.2 mol·L －1×2＝0.4 mol·L －1；C 项中c (Ba 2＋)＝0.2 mol·L －1 。 答案： D 3．将5 mol·L －1 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO － 3的物质的量浓度为( ) A.5a b mol·L －1 B. 10a b mol·L －1 C.b 5a mol·L －1 D.a b mol·L －1 解析： a mL 溶液中n (NO － 3)＝10－3 a L×5 mol·L －1 ×2＝1×10－2 a mol ，稀释到 b mL ， c (NO － 3 )＝1×10－2 a mol b ×10－3 L ＝10a b mol·L －1 。 答案： B 4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是( ) ①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中 ②将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①②③ 解析： 溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 mL 1.0 mol·L －1 的Na 2SO 4溶液中
备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。 （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。 （2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。 （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。 （5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。 （6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。 （7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。 （8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____ （9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。 （10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。 【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L 0.02mol b a N A或6.02×1023 b a 2.8g 4.48L 3:13 【解析】 【分析】 （1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数； （2）由化学式计算硫酸根的物质的量； （3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比； （4）由n=m M 可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小； （5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积； （6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量； （7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变； （8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量； （9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；
物质的量浓度的计算类型与易错点精析 一、物质的量浓度的计算类型 1、基本公式的换算 2、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算 3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4、有关溶液稀释的计算 5、有关两种不同浓度溶液混合的计算 6、有关溶液反应的计算 二、物质的量浓度计算易错点 1、溶质的判断：注意辨别特殊情况，如SO3、CuSO4·5 H2O 等溶于水后所得溶液中的溶质及氨水中的溶质等。 2、溶液的体积：①不能用水的体积代替溶液的体积。②当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液的混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度进行 换算求出溶液的体积。 3、单位的运算：①注意各物理量的单位要相互匹配。②可以从单位运算入手，简化解题思路，快捷求解。 4、溶解度的影响：①物质的量浓度适合表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合过饱和溶液(溶质未溶解完全)；②注意一些典型问题，如Ca (OH )2的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。 5、密度的变化：在溶液混合和溶液稀释等问题中，注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度的增大而增大，氨水、乙醇等溶液的密度随浓度的增大而减小。 6、物质的量浓度与质量分数的换算关系：注意换算关系c(mol/L)=1000(mL/L)(g/mL)w 中物质的 M (g/mol) 量浓度的单位是 mol/L，密度单位是 g/mL。如果密度的单位是 g/L，则关系式中的 1000 应去掉。 7、实验情景：在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶质的物质的量浓度时，①注意不能把水的体积当成溶液的体积；②注意在配制溶液时，容量瓶的规格与实际配制溶液体积的关系。 8、物质与其组成微粒的关系：物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。组成微粒的某量=对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目。
课时2 物质的量浓度及其溶液的配制 一、选择题 1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是() ①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦试管⑧药匙 A．①④⑤⑥B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧D．全部 解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是 ①④⑤⑥。 答案 A 2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液 C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液 答案 A 3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 解析A项，c(NaOH)＝ 10 g 40 g·mol－1 0.25 L ＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝ 80 g 80 g·mol－1 1 L
＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3 的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L 22.4 L·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1。 答案 C 4．下列叙述正确的是() A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。 答案 B 5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是() ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．②③B．①② C．①③D．①②③ 解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。 答案 A 6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是() A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器) C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解
2021年高考化学二轮复习专题训练物质的量浓度 一、单项选择题 1.已知某饱和溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是( ) A.②④ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 2.(xx·广州模拟)质量分数为a%,物质的量浓度为cmol·L-1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为( ) A.等于2cmol·L-1 B.大于2cmol·L-1 C.小于2cmol·L-1 D.在c2cmol·L-1之间 3.配制100mL0.1mol·L-1Na 2CO 3 溶液,下列操作正确的是( ) A.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀 4.(xx·广州模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液的pH=1,其中 c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(S)=0.8mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1 5.标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是( ) A.ρ= B.ω= C.ω=
D.c= 6.配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液时,下列实验操作会使所配得的溶液浓度偏大的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 7.(xx·无锡宜兴一中改编)下列叙述正确的是( ) A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol·L-1NaCl溶液 B.将1体积cmol·L-1硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmol·L-1硫酸溶液 C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol·L-1 D.将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水,得到4a%的NaCl溶液 8.(xx·合肥一中)现有VL浓度是0.5mol·L-1的盐酸,欲使其物质的量浓度增大一倍,采取的措施可行的是( ) A.通入标准状况下的HCl11.2L B.加入10mol·L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL C.将溶液加热浓缩至0.5VL D.加入VL1.5mol·L-1盐酸混合均匀 9.在配制一定物质的量浓度的HCl溶液时,下列错误操作可使所配制的溶液浓度偏高的是( ) A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 10.配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是( ) A.使用蒸馏水洗涤容量瓶后未进行干燥 B.固体样品溶解于水后立即转移到容量瓶 C.转移溶液时,少量溶液溅出容量瓶 D.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 二、非选择题 11.(1)下图是某医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标
第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。 2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀% (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤： ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度 dream 第 1 页 5/11/2019瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
沉淀溶解平衡课时练习{1课时} 1．下列有关Ksp的叙述中正确的是() ②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积 ④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关 A．①③B．②④C．③④D．①② 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（） A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大。 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入二氧化碳气体，溶解平衡不移动。 3．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH) 2固体的量减少，可加入少量的（） A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．NaCl 4对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+ 和X- 浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（） ①20 mL 0.01mol?L-1 KCl溶液；②30 mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液； ③40 mL 0.03mol?L-1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05mol?L-1 AgNO 3溶液 A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤ C．.⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>① 5下列说法正确的是( ) A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl) 6已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小
培优易错试卷物质的量辅导专题训练及答案解析 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。（填写序号） （2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。 （3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。 【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol 【解析】 【详解】 (1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol =0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4 ，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23 23 3.01106.0210??=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4 ，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol =0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4 ，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4 ，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1； （3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。设A 的物质的量为3mol ，则三种混合气体的总物质的量为6mol ，由于平均相对分子质量为2a ，即平均摩尔质量为2a g/mol ，三种气体质量总和为12a g ，根据质量守恒定律，A 的质量也是12a g ，故A 的摩尔质量为4a g/mol 。
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 物质的量浓度计算类型 一、基本公式的换算 练习1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 练习2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 练习3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 练习4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？ 二、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算 练习1．0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的物质的量是多少？质量是多少克？ Na+、Cl-的物质的量浓度分别是多少？ 练习2．求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？练习3．体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：第一份： 0.3molKCl 、0.2molK2SO4、 0.1molZnSO4 第二份： 0.1molKCl 、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2则两液成分（） A、仅c(K+) 相同 B、仅c(Cl-)相同 C、完全相同 D、完全不同 练习4.在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、c(SO42- )=0.5mol/L。求c(Al3+) 练习 5.将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中的物质的量浓度比为 ( ) A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:3:1 D．1:3:3 练习 6.某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次为7.0x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L、 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中OH-的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量浓度为 ( ) A 7.0x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L 三、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 练习1.98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 练习2．物质的量浓度为12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数
物 质的量第1课时课后作业 1.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A ．通常状况下，7.8gNa 2O 2固体中含离子总数为0.4N A B ．在常温常压下，11.2LO 2所含有的原子数目为N A C ．1.2g 镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1N A D ．6g –CH 3中含有的电子数为4N A 2.下列说法中，正确的是 （ ） A ．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H 2,发生转移的电子数为1N A B ．22.4 L 氢气中，一定含有2 mol 氢原子 C ．在常温常压下,28g CO 和N 2的混合气体中含有的分子数为1N A D ．80gNaOH 溶解在1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 3.用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．2.3g 钠与足量水反应，生成Na +离子的数目为0.1n A B ．标准状况下，4.48L 水中含有H 2O 分子的数目为0.2n A C ．0.3mol 氯气中含有Cl 原子的数目为0.3n A D ．0.2 mol /L CaCl 2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4n A 4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数约为3N A B ．常温常压下，11.2 L 乙烯（ C 2H 4）含有2N A 个碳原子 C ．1.7 g 氨气所含有的电子数目为10 N A D ．2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A 5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A 6.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．21mol H O 中含有的原子数为A N
常见物质的量浓度的计算题型 一、公式归纳与解题巧法 n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法， 差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。 二、物质的量浓度的几种常见计算 （1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子） 例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-) 例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取4 V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B. L /mol V 18a 125 C.L /mol V 36a 125 D. L /mol V 54a 100 。 例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B. 500 mL mol/L NaCl 溶液 C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液 例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液 例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( ) A ．100 mL mol/L NaCl 溶液 B. 500 mL mol/L AlCl 3溶液 C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液 例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl -的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时， 三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( ) ） A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 （2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c 1、c 2同溶质溶液等质量混合求c 混——大小小大规律） 例8．将200 mL mol/L KCl 溶液与100 mL mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L 例9.将标况下448LNH 3溶于1L 水中，得到密度为cm 3的氨水，则该氨水的物质的量浓度 为 。 例10.将标况下VL 相对分子质量为M 的某气体B 溶于1L 水中，得到密度为 g/cm 3的B 溶 液，则该溶液的c B = 。 例11.将10%KCl 与70%KCl 溶液混合后得到30%KCl 溶液，则两溶液混合的质量比为 。 例12.将30%的HCl 加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为 。 例13. 将10mol/LKOH 与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH 溶液，则两溶液混合的体积比约为 。 例14.将L 的KNO 3加水稀释至L ，则浓KNO 3与所加水的体积比约为 。 例15.将30%的KOH 与70%的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（ ） \ A.大于50% B. 小于50% C. 等于50% D. 无法确定