1．(2015·衡水中学上学期一调)向100mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中，加入1mol·L－1的NaOH 溶液V mL后，再滴加1mol·L－1盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为()
A．10mLB．30mLC．40mLD．50mL
2．(2015·成都4月模拟)现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴加NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)()
3．(2015·朝阳三校协作体联考)向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，测得溶液中的HCO－3、CO2－3、AlO－2、Al3＋离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是()
A ．原混合溶液中的CO 2－3与AlO －
2的物质的量之比为1∶2 B ．V 1∶V 2＝1∶5
C ．M 点时生成的CO 2为0.05mol
D ．e 曲线表示的离子方程式为Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋
＋3H 2O 4．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：
方案①：2.7gAl ――→100mL 稀盐酸X 溶液――→NaOH 溶液Al(OH)3沉淀
方案②：2.7gAl ――→100mLNaOH 溶液Y 溶液――→稀盐酸Al(OH)3沉淀
NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3mol·L －1，如图是向X 溶液和Y
溶液中分别加入NaOH 溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加
入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说法正确的是
( )
A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2
B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液
C ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等
D ．a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应
5.(2015·江西师大附中等3校联考)某混合溶液中，含溶质X 、Y
各0.1mol, 向其中滴加0.1mol·L －1的Z 溶液，所得沉淀的物质的
量如图所示，则符合条件的X 、Y 、Z 分别是( )
A ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C ．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
D ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
6.(2015·天门中学8月月考)将0.1molMg 、Al 混合物溶于
100mL4mol·L －1的盐酸中，然后再滴加1mol·L －1的NaOH 溶液，
在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 与NaOH 溶液的体积V
的变化如图所示。
(1)当V 1＝140mL 时，混合物中n (Mg)＝________mol ，V 2＝__________mL 。
(2)滴入的NaOH 溶液为__________mL 时，溶液中的Mg 2＋和Al 3＋
刚好沉淀完全。 (3)若混合物中Mg 的物质的量分数为a ，当滴入的NaOH 溶液为450mL 时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a 的取值范围是________________。
答案解析
1．D[开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，根据消耗盐酸的量，知道剩余的氢氧化钠的物质的量是0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，然后沉淀量逐渐增多，发生的是偏铝酸钠与盐酸之间的反应，即HCl＋NaAlO2＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，根据各段消耗盐酸的量知道生成的NaAlO2的物质的量是0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，根据铝元素守恒，所以铝离子的物质的量是0.01 mol，生成偏铝酸钠时消耗氢氧化钠40 mL，剩余氢氧化钠的量是10 mL，所以加入氢氧化钠的量是50 mL。]
2．C[通过表中数据分析，可以知道，向氯化镁和氯化铝的溶液中加入氢氧化钠，从pH＝3.56开始生成氢氧化铝沉淀，到溶液的pH＝4.89，氢氧化铝沉淀完全，当溶液的pH＝8.04时氢氧化铝沉淀开始溶解，到溶液的pH＝8.93时，氢氧化铝继续溶解，而生成氢氧化镁沉淀，沉淀的量增加，当氢氧化镁沉淀完全后，氢氧化铝继续溶解，所以沉淀的物质的量减少，所以选C。]
3．D[向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，首先发生反应：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，a曲线表示AlO－2，根据盐酸消耗的体积可知：n(AlO－2)＝n(H＋)＝1mol·L－1×0.05L＝0.05mol；当AlO－2反应完全，CO2－3发生反应，b曲线表示CO2－3，反应的离子方程式是CO2－3＋H＋===HCO－3，n(CO2－3)＝n(H＋)＝0.05L×1mol·L－1＝0.05mol；c曲线表示HCO－3，CO2－3反应完全，产生的HCO－3会发生反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，n(HCO－3)＝n(H＋)＝0.05L×1mol·L－1＝0.05mol；d曲线表示HCO－3，由图可知HCO－3反应完毕，该阶段n(HCO－3)＝n(H＋)＝0.05L×1mol·L－1＝0.05mol；e曲线表示Al3＋的物质的量，当Al(OH)3反应完全，消耗HCl的物质的量是Al(OH)3的3倍，n(H＋)＝3n[Al(OH)3]＝3×0.05mol＝0.15mol，则该阶段加入盐酸的体积是0.15mol÷1mol·L－1＝0.15L＝150mL。原混合溶液中的CO2－3与AlO－2的物质的量之比为0.05mol∶0.05mol＝1∶1，A错误；在原混合物中n(CO2－3)＝0.05mol，在V1时溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量相等，都等于0.025mol，根据方程式：CO2－3＋H＋===HCO－3可知消耗盐酸的物质的量是0.025mol，盐酸的体积为0.025mol÷1mol·L－1＝0.025L ＝25mL，故V1＝50mL＋25mL＝75mL，根据前面的分析可知：V2＝150mL＋150mL＝300mL，所以V1∶V2＝75mL∶300mL＝1∶4，B错误；根据前边的分析可知M点时溶液中CO2－3完全转化为HCO－3，没有产生CO2，C错误；根据前边的分析可知，e曲线表示Al(OH)3的溶解，方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，D正确。]
4．C[n(HCl)＝3mol·L－1×0.1L＝0.3mol，n(NaOH)＝3mol·L－1×0.1L＝0.3mol，n(Al)＝0.1mol，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n(HCl)＝3n(Al)＝0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n(NaOH)＝n(Al)＝0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余。根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，A错误；
加入溶液后先没有生成沉淀，则溶液中还发生其他反应，则该溶液应该是Y溶液，先发生酸碱中和反应，所以b曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸，B错误；在O点时沉淀的物质的量相等，溶液中的溶质都是NaCl，根据最初的钠原子和Cl原子守恒知，两方案中所得溶液浓度相等，C正确；a、b曲线中没有电子转移，不属于氧化还原反应，D错误。]
5．D[若X为AlCl3、Z为NaOH，沉淀量达到最大后继续滴加NaOH，发生反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，n[Al(OH)3]∶n(OH－)＝1∶1，而图像表明，溶解0.1mol沉淀，消耗0.15molZ，与计量关系不符，A、B错误；若X、Y、Z分别为NaAlO2、BaCl2、H2SO4，滴入H2SO4时Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，H＋＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H
2
O，生成最大量沉淀Al(OH)30.1mol，需要H2SO40.05mol，生成BaSO40.05mol，需要硫酸0.05mol，图中第一段曲线不符合，C错误；若X、Y、Z分别为NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4，开始滴入H2SO4时发生反应：2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，图中第一段曲线：0.1molBa(OH)2和H2SO4反应，消耗0.1molH2SO4生成沉淀0.1mol，Ba(OH)2消耗完后，继续滴入H2SO4，H＋开始和AlO－2反应H＋＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓，硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1∶2，即0.1molNaAlO2消耗0.05molH2SO4生成沉淀0.1mol；硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，硫酸和沉淀消耗量应为1.5∶1直到把Al(OH)3完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合图像的数值变化，D正确。]
6．(1)0.04460(2)400(3)0.5≤a＜1
解析(1)由图可知，从开始至加入NaOH溶液V1mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后，盐酸有剩余，此时发生的反应为H＋＋OH－===H2O；继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为A mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，此时发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液，再继续滴加NaOH 溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；若V1＝140mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量＝1mol·L－1×0.14L＝0.14mol，则和金属反应的盐酸的物质的量＝4mol·L－1×0.1L－0.14mol＝0.26mol，设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，x＋y＝0.1、2x＋3y＝0.26，解得：x＝0.04mol，y＝0.06mol，V2时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知，n(NaOH)＝n(Al)＋n(HCl)＝0.06mol＋0.4mol
＝0.46mol，所以氢氧化钠的体积＝0.46mol
1mol·L－1
＝460mL。
(2)溶液中的Mg2＋和Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中溶质为NaCl，则n(NaOH)＝n(HCl)＝4mol·L
－1×0.1L＝0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积为0.4mol
1mol·L－1
＝0.4L＝400mL。
(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用400mL1mol·L－1盐酸溶解后，再加入450mL1mol·L－1氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al(OH)3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分析知：V1＝400mL，再加入50mL1mol·L－1氢氧化钠溶液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3最大取
值为0.05mol，即0＜n(Al)≤0.05mol，n(Mg)＋n(Al)＝0.1mol，则0.5≤n(Mg)＜1。
《氢氧化铝的制备》导学案 【复习回顾】 写出下列反应的离子方程式：Al与盐酸反应： Al与NaOH溶液反应： Al2O3与盐酸反应： Al2O3与NaOH溶液反应： Al(OH)3与盐酸反应： Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al2(SO4)3溶液与氨水反应： NaAlO2溶液中通入CO2： Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应：Al2 (SO4)3溶液和NaAlO2溶液反应： 【课堂导学】 探究活动一：方案设计 1、用铝盐制取氢氧化铝方案： 2、纯净的铝屑制取氢氧化铝方案： 3、氧化铝制取氢氧化铝方案： 探究活动二：实验探究 探究活动三：方案评价 你根据哪些因素筛选出较优的方案？ 拓展与创新：你还能设计出那些制备氢氧化铝的方案？收获与体会： 小结：
基础巩固： 1、实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，适宜选用的试剂是 ( ) A ．NaOH 溶液 B ．Ba(OH)2溶液 C ．氨水 D ．盐酸 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A ．过氧化钠固体与水反应：2O 2－2＋2H 2O===4OH － ＋O 2↑ B ．氨水中通入过量二氧化硫：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋ 4＋SO 2－ 3＋H 2O C ．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2＋ ＋OH － ＋HCO － 3===CaCO 3↓＋H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋ ＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4 3．0.1 mol Al 2(SO 4)3跟2 mol·L －1 NaOH 溶液350 mL 混合，所得沉淀的质量为 ( ) A ．78 g B ．15.6 g C ．7.8 g D ．3.9 g 4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ( ) ①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A ．①⑤⑥③ B ．②③⑥③ C ．②③④③ D ．②③⑤③ 能力提升： 5．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 ( ) A ．KOH 溶液和Al 2(SO 4)3溶液 B ．CaCl 2溶液和Na 2CO 3溶液 C ．Ca(OH)2溶液和HCl 溶液 D ．AgNO 3溶液和BaCl 2溶液 6．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现 有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 ( ) A ．Al 2(SO 4)3 B ．NaOH C ．BaCl 2 D ．FeSO 4 7．下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是 ( ) ①HCl和NaAlO 2 ②Ca(HCO 3)2和Ca(OH)2 ③稀H 2SO 4和Fe(OH)3胶体 ④NaHCO 3和HCl A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．②④ 8．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 ( ) A ．溶液A 和 B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸 D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施 9. 用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是 ( ) A ．①NaCl、②NaOH、③NH 3·H 2O 、④H 2SO 4 B ．①H 2SO 4、②NaOH、③NH 3·H 2O 、④NaCl C ．①H 2SO 4、②NH 3·H 2O 、③NaOH、④NaCl D ．①NaCl、②NH 3·H 2O 、③NaOH、④H 2SO 4 10.（2011·江苏)实验室中有甲、乙、丙三名学生做制备氢氧化铝实验，桌上都放有同样的药品：231 g 浓度为70%的硫酸，含杂质苛性钾20%的烧碱140 g 及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w 1 g 、w 2 g 、w 3 g ，实验的三种方案示意图如下： (1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)：________________。 (2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w 1、w 2、w 3序号表示)：________。
氢氧化铝的性质 一、教学目标 1、知道氢氧化铝的性质，实验室制法 2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物 3、通过学习和实验，培养学生分析对比的逻辑思维方法和观察能力 4、知道明矾的净水原理 二、重点、难点 1、知道氢氧化铝的性质 2、氯化铝与氢氧化钠、偏铝酸钠与盐酸二反应的过程及其图像分析 三、课前准备 1、教师：准备演示实验与学生实验 2、教师：课本知识以外，准备有关氢氧化铝图像的问题，以及有关净水剂的内容 3、学生：查找有关氢氧化铝的性质、用途 四、教学过程
实 验室制 Al(OH)3实验：在实验1的基础上继 续滴加氨水，观察现象。 提问：实验室如何制 Al(OH)3？ 现象： 沉淀不溶解 得出结论： Al(OH)3只溶于强碱，不溶于弱碱，可 用可溶性铝盐溶液跟碱（一般用弱碱， 例如氨水）反应制Al(OH)3 通过实 验，培养 学生的归 纳、总结 能力 铝的重要化合物的转化请学生写出下列转化的方 程式 (1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O (3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (4)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ (5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (6)AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 培养分析 对比能力 和归纳总 结能力。 引入实验探究用图像表示三者的转化关 系，实验操作基本图像离子 方程式。 分组实验 1．将NaOH溶液逐滴滴入 到AlCl3溶液中，直至过量。 2．将AlCl3溶液逐滴滴入到 NaOH溶液中，直至过量。 3．将盐酸逐滴滴入到 NaAlO2溶液中，直至过量。 4．将NaAlO2溶液逐滴滴入 到盐酸中，直至过量 现象 1、先产生白色絮状沉淀，当NaOH过 量时沉淀消失。 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 2、先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3 过量时，产生的沉淀不再消失。 4OH- + Al3+ = AlO2- + 2H2O 3AlO2- + 6H2O + Al3+ = 4Al(OH)3↓ 3、先产生白色絮状沉淀，当HCl过量 时沉淀消失。 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 学会用实 验解决问 题的方 法。通过 实验，用 分析对比 的方法认 识到量变 到质变的 辩证唯物 主义观点
实验十八 复方氢氧化铝片的含量测定 一、实验目的： 1、掌握用络合滴定法测定复方氢氧化铝片的基本原理及操作； 2、熟悉复方制剂不经分离直接测定组分含量的方法。 二、实验原理： 1、氧化铝的测定 +3Al 与乙二胺四乙酸二钠配位时的最低pH 为4.2，而+2Mg 乙二胺四乙酸二 钠配位时的最低pH 为9.7，故在pH6.0的缓冲液中，只有+3Al 和乙二胺四乙酸二钠配位化合物，而+2Mg 无干扰。 +--++??→?+H AlY Y H Al pH 20 .6223 +-+-+→+H ZnY Zn Y H 22222 二甲苯酚橙络合物二甲苯酚橙-→++Zn Zn 2 （黄色） （红色）（终点） 计算公式： W W F V V T ?= 滴定液）（每片含量-0 2、氧化镁的测定 加热煮沸氢氧化铝和三硅酸镁的水溶液，和使其与盐酸反应生成三氧化铝和氧化镁，在pH6.2左右时，铝盐可生成氢氧化铝沉淀析出，过滤除去后，调节pH 为10左右，加三乙醇胺作掩蔽剂，掩蔽剂剩余少量铝盐，则可消除铝盐干扰。 +--++→+H MgIn HIn M 22g 滴定前： （纯蓝色）（酒红色） +--++??→?+H MgY Y H Mg PH 2210 222终点前： - ---+→+22222H I n M g Y M g I n Y H 终点后： （酒红色） （纯蓝色）（终点） 计算公式： W W F T V ???=每片含量
三、实验记录与数据处理： g W 7824.4=氧化镁 g 4782.0=W L ml C ETDA /055.0= 样品 ）样（g W )(ml V EDTA 片） 含量（/g 片）平均含量（/g ）相对平均偏差（% 1 0.4817 10.80 0.024 0.0235 2.12% 2 0.4743 10.70 0.023 g W W F T V 024.04782.04817 .01005.010055.010015.280.10133 3 -=???? ??=???=含量样品 g W W F T V 023.04782.04743 .01005.010055.010015.270.10233 3 -=??????=???=含量样品 %12.2%1000235 .00005 .01 =?= -= ∑=x n x x n i i 相对平均偏差 g W 8610.4=氧化铝 g W 4861.0= ml V 10.280= L ml C zn /0572.0= 样品 ）样（g W )(ml V zn 片）含量（/g 片）平均含量（/g ）相对平均偏差（% 1 0.1240 13.30 0.163 0.1685 0.296% 2 0.1230 13.50 0.162 g W W F V V T 169.01240 .04861.01005.0100572.030.13-10.2810549.2133 3 0=??????=?-=-）（滴定液）（含量样品 g W W F V V T 168.01230 .04861.01005.0100572.050.13-10.2810549.2233 3 -0=??????=?-=）（滴定液）（含量样品
氢氧化铝的物化性质 下面由宜鑫化工为大家整理介绍氢氧化铝的物化性质如下： 一般所谓的氢氧化铝实际上是指三氧化二铝的水合物。如向铝盐溶液中加入氨水或碱而得到的白色胶状沉淀，其含水量不定，组成也不均匀，统称为水合氧化铝。只有在铝酸盐溶液中（含有Al（OH）4-离子）的溶液中通CO2才可得到真正的氢氧化铝。 结晶的氢氧化铝与水合氧化铝不同，难溶于酸，加热到373K也不脱水，在573K加热2h才能转变为偏氢氧化铝（AlO（OH））。 氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)3。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。 氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝元素两种盐：⒈铝盐：Al3+ AlCl3,KAl(SO4）2·12H2O（明矾）。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2.偏铝酸盐，AlO2- NaAlO2,KAlO2.它们的水溶液呈碱性：AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓氢氧化铝主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。白色粉末状固体。几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，吸附色素。 以上就是宜鑫化工对氢氧化铝物化性质的介绍，更多咨询，欢迎联系宜鑫化工了解产品和价格，宜鑫化工32年专注批发供应氢氧化铝。
AL（OH）3的化学性质 一、高中化学有关NH3,Al,Al2O3,Al(OH)3性质和结构的化学方程式 NH3 , 三角锥形分子，键角107°18‘。极性分子，有关方程式 NH3 +HCl=NH4Cl， 4NH3 +5O2--催化剂，Δ--4NO+6H2O ２NH3＋３Cl2＝＝N2＋６ＨＣｌ Ａｌ 常见的比较活泼的金属，质量分数在地壳中居第三 2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2↑。。2Al+2NaOH +2H2O＝２NaAlO2＋３H2↑ ２Ａｌ＋Ｆｅ２Ｏ３＝＝高温＝Al2O3＋２Ｆｅ ２Ａｌ＋３Ｓ＝Δ＝Al2S3。。２Ａｌ＋３Cl2＝Δ＝＝２AlCl3 Al2O3和Ａｌ（ＯＨ）３分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物 Al2O3 ＋６ＨＣｌ＝２AlCl3 ＋３H2O，， Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3 +2H2O， Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O 就这些了吗??高中的啊??? 其余的类比呀，比如说NH3与其他酸反应，生成对应的铵盐。不必一一写出吧Al与O2反应很简单，Al与其它卤素，类似于Al与Cl2， Al2O3，Al（OH）3与其它的强酸强碱反应，也可以类比的 第二： [教学目标]： 1、知识与能力 掌握Al(OH) 3和Al 2 O 3 的化学性质及Al(OH) 3 实验室制取方法 2、过程与方法 掌握实验现象的观察方法和记录，体会实验探究过程。 3、情感、态度与价值观
通过实验提高学习兴趣。通过推理培养学生思维能力[教学重点] Al(OH) 3的两性及Al(OH) 3 实验制取方法 [教学难点] Al(OH) 3的两性及Al(OH) 3 实验制取方法 [教学方法] 问题――实验――探究――对比――推理 [教学思路] 铝――氧化铝－－氢氧化铝制法——氢氧化铝两性－对比探究实验－应用解决问题 [教学媒体] 实验投影样品 [教学过程] [课前练习] 写出Al分别与O 2 、盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式. ① ② ③ [复习提问]1、地壳中含量最多的是哪种金属元素？ 2、铝有哪些化学性质？ [引入新课]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？ （学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜）这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。氧化铝属于铝的化合物，今天我们一起探究。 [板书]二、铝的重要化合物 1．氧化铝（Al 2O 3） [ 讲述] 氧化铝的天然存在形式铝土矿和刚玉[展示]氧化铝固体 [观察]颜色、状态（学生回答） [阅读] P58第一段归纳Al 2O 3 的物性和用途 [板书]（1）物理性质：白色固体不溶于水熔点高（2）用途：①冶炼金属铝的原料②耐火材料[讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。 [板书]（3）化学性质
AL2O3的化学性质 一、Al、Al2O3、Al(OH)3 的性质0分 铝 （一）物理性质：有良好的延性和展性，导电性和导热性。铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜，可阻止铝进一步氧化。铝对水、浓硫酸，浓硝酸有耐腐蚀性。高温下有强还原性。铝可作还原剂、制造电线、铝合金是制汽车、飞机、火箭的材料。 （二）化学性质：1.和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光） 2.和非金属反应：2Al+3S=Al2S3 3.和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢） 4.和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 5.和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 6.和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 7.和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 8.铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态 2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求 氧化铝： （一）物理性质：白色难溶难溶的固体 （二）化学性质：1.与强酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2.与强碱反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 氢氧化铝： 化学性质：1.两性：可与强酸或强碱反应，Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 2H2O；2.不稳定性：2Al(OH)3 =(加热) Al2O3 + 3H2O 求铝的性质，能和什么物质反应，还有它的氧化物的性质，最好详细点，谢了。
<<探究氢氧化铝的两性>>教学设计 中学化学组微微 一、设计依据 （1）考纲分析：铝及其化合物的知识历年高考试题中出现较多，如离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断题量出现；此外，一定的定量计算也常出现，解这类题的关键是铝元素的两性，而氢氧化铝两性的理解更是难点，如何设计让学生掌握氢氧化铝的两性就尤为重要。 （2）教材分析：本节课是人教版化学必修1第三章第二节第2课时的部分容，属于元素及其化合物的知识，在整个教材中具有承上启下的过渡作用。铝元素的两性是铝及其化合物的教学难点，本节容是以铝、氧化铝的两性为指导，小组探究学习氢氧化铝的两性，并通过探究过程总结实验室制备Al(OH)3的方法。将教材中Al(OH)3的两性提炼出来，没有按照以往研究元素化合物性质的思路进行学习，而是重点研究氢氧化铝的两性整合教材。将教材中 Al(OH)3的用途作为课堂情境导入设疑，铝、氧化铝的两性作为复习容对比学习，在实验探究氢氧化铝两性的过程中总结制备方法，让学生直观的理解，深入的分析氢氧化铝的两性。 （3）学情分析：本节课的对象是高一学生，在上一节学过铝单质、氧化铝的性质后，学生对Al2O3是一种典型的两性氧化物有一定认识。这节课将对铝的氢氧化物的性质进行探究学习。学生了解Al、Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应的性质，会书写相关的离子方程式对于学习Al(OH)3的两性有指导作用。学生对弱电解质的电离有一定认识，了解离子反应能揭示化学反应的本质，为本节课从Al(OH)3电离的角度去分析Al(OH)3的两性提供前提。而化学是一门以实验为基础的学科，在这之前掌握一些化学实验的基本操作，为这一节探究实验提供了条件。 （4）学习目标分析： 知识与技能：通过分组探究实验掌握氢氧化铝的两性，两性氢氧化物的概念，并总结出实验室制取氢氧化铝的方法。提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生小组合作学习的意识。 过程与方法：通过课前小组分工，课上小组探究实验，小组交流讨论，组成员互帮互助，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性，深化学生思维，培养学生良好的学习品质。 情感态度与价值观：通过探究实验让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，通过小组学习让学生体会合作学习的快乐，从而提高学生学习化学的兴趣。
铝的性质 一、教学目标 1、知识与技能 ①了解铝的物理性质和用途； ②理解铝的化学性质并能运用它解释一些实际问题； 2 、过程与方法 ①学习以实验为基础的实验探究方法； ②通过铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液、浓硝酸和浓硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在学习过程中的应用。 ③在探究铝的化学性质的过程中进一步领会“研究物质化学性质的基本方法和程序”，培养学生从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。 3 、情感、态度和价值观 ①通过学习化学对社会在物质材料方面的贡献，体会化学学科的重要性，增强对化学学习的热爱。 ②在实验的探究学习中，逐步形成严谨、求实的科学态度。培养主动参与交流、团队合作的精神。 二、教材分析 本节内容安排在苏教版化学1在专题三第一单元的第三部分，主要学习金属铝的有关性质。《学科教学指导意见》要求通过实验探索，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现象等，从中感知实验研究化学物质的一般方法，形成分析推理、综合归纳的能力。 三、学生分析 学习本节内容前，同学们已经知晓了一部分活泼金属如钠、镁的性质，对学习金属的一般方法有了大致的了解，对本节课的学习，学生有了知识层面和方法层面上的预备。通过本节课对铝的性质的学习，可以帮助学生构建活泼金属的典型性质的知识结构；通过本节课对铝的性质的学习不仅能使学生了解钠、镁和铝的金属活动性的差异，还能为以后学习元素周期律的知识建立基础。 四、设计思路 本节课的教学紧扣学生在日常生活中可以感受到的问题展开，如以铝的应用视频引入、实验探究食品对铝制容器的腐蚀、铝热反应在生产生活中的应用等。通过精心设计的师生互动实验来突破铝的钝化、铝的两性等教学的重难点，让学生通过实验现象的观察和分析来总结归纳铝的特殊性，解决生活中遇到的问题。 五、教学过程：新课引入 【PPT图片】 1.展示各种生活中的铝合金制品，告诉学生铝是一种能为人类提供多方面重要用途的材料 2.展示压力锅使用说明书： 压力锅的保养：使用压力锅后，应将食物及时取出。 每次使用后应及时清洗擦干，以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。 清洗压力锅宜用热清水或热清水加清洁剂，不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗。 【问题】从以上说明书的内容你能获取哪些信息？ 请设计实验证明你的推测。 【回答】：铝可能会与酸、碱等物质发生反应。 设计实验：（1）铝与盐酸或硫酸反应 （2）铝与氢氧化钠溶液反应 【学生分组实验】实验探究一： 第一组［实验1］将一小块已用砂纸打磨过的铝片放入一支洁净的试管中，向试管加入3ml的稀盐酸溶液，观察现象。 第二组［实验2］将一小块已用砂纸打磨过的铝片放入一支洁净的试管中，向试管加入3ml的4mol/L 的氢氧化钠溶液，观察现象。 【问题】你观察到什么现象？产生的气泡你认为是什么气体，如何验证？ 【学生回答】都有大量气泡产生，通过分析，只可能是氢气，收集一试管移近酒精灯火焰，看是否能够有爆鸣声验证。
物质俗称性质用途 S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2) P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑 性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物 质。石墨用于电极、润滑、 制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料 SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%) CH3OH (甲 醇) 与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧 CH3COOH (乙酸) 醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 CaO 生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石 灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要 成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要 成分、铁锈主 要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还 原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即 Cu+H2=Cu+H2O CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强 的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有 水 CuSO4"5H 2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液 一致，易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气 体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石大理 石 白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO
人教版必修一第三单元金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 第二课时氢氧化铝的化学性质和用途 一、教材分析 本节课的内容主要包括了氢氧化铝的化学性质和用途，其中回顾了钠、铝相关化合物的性质等内容。本节课采用了实验辅助教学以及讲与练相结合的教学方法。学生在学习本节课之前已经对氧化铝的性质的相关知识进行了详细的学习，由于氧化铝具有特殊的两性性质，所以为学好氢氧化铝的两性性质打好了一定的基础，因此学生在学习了本节课的内容后，能较好地掌握氢氧化铝的化学性质的知识及了解其相关的用途。 二、教学目标 1.知识与技能 （1）了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。 （2）掌握氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。 （3）熟悉氢氧化铝的热不稳定性，掌握氢氧化铝分解的化学方程式。 2.过程与方法 （1）通过观察实验，能够用化学语言准确描述实验现象，提高分析问题的逻辑思维能力和语言表达能力。 （2）通过探究氢氧化铝具有酸性和碱性的性质，初步学会理论、实验相结合。 （3）通过分析相关生活用途，由生活引入理论，初步掌握理论、生活相结合。 3.情感态度与价值观 （1）学生通过自主探究获得知识，体验科学知识的获得和形成的过程和方法，体会成功获得知识的乐趣； （2）通过学习氢氧化铝的性质与用途，体验化学与生活生产息息相关。 三、学生一般情况分析 在本节课的学习之前，学生已经学习了单质铝及其氧化物都能与酸和强碱反应的知识，知道了铝及其氧化物具有两性的性质，所以学生对两性的概念已有一定的了解，因此降低了学生在本节课里学习氢氧化铝的两性性质的难度。又因为学生学习了金属及其化合物的相关知识，已经具备了一定的探究能力和实验技能，所以为此次的氢氧化铝具有两性性质的探究实验打下了基础。在以往的学习中，学生初步掌握了理论与生活相结合来进行思考的方法，因此为本节课的顺利授课创造了可能。 四、教学重难点 教学重点 氢氧化铝的两性性质
§1.2 金属的氧化物氢氧化物 氢氧化铝的制备氢氧化铝的性质第课时 年级：高一科目：化学课型：新课（实验课）主备人：张志伟时间： ___________ 学习目标 1．知识与技能：掌握氢氧化铝的实验室制法，氢氧化铝的两性 2．过程与方法：通过教师指导，学生实验观察，总结氢氧化铝的实验室制法，氢氧化铝的两性 3．情感态度与价值观：培养学生严谨的科学态度，规范的实验操作技能 学习重、难点 1．重点：氢氧化铝的实验室制法，氢氧化铝的两性 2．难点：金属铝与碱的反应 学习用具： 实验仪器试管架试管滴瓶试剂瓶 实验药品盐酸NaOH 氨水 学习过程 一、教师讲解： （一）提问学生实验目的，实验所需仪器药品，实验步骤 实验目的：制备氢氧化铝同时探究氢氧化铝的化学性质 实验步骤：1. 氢氧化铝的制备 1）取两支试管，编号○1和○2，分别向其中加1mL 0.1mol/LAl2(SO4)3溶液 2）向○1中慢慢滴加0.6mol/LNaOH溶液，观察现象，并记录 3）继续向○1中滴加NaOH溶液，观察现象，直到沉淀物不再增加 4）继续向○1中滴加NaOH溶液，观察现象，记录并分析实验结果 5) 向○2中慢慢滴加氨水，观察现象，并记录 6）继续向○2中滴加氨水，观察现象，直到沉淀物不再增加 7）继续向○2中滴加氨水，观察现象，记录并分析实验结果 2. 氢氧化铝的两性 1）将试管○2静置后，倒去上层清液，然后将其中的沉淀分装在两支试管中 2）向一支试管中滴加2mol/L盐酸，边加边振荡，观察实验现象，分析实验结果3）向另一支试管中滴加0.6mo/LNaOH溶液，边加边振荡，观察实验现象，分析实验结果 （二）强调实验注意事项 不要将试管里所滴加溶液混淆，以免得出错误实验结果。 二、学生实验 教师指导，学生实验，边做边学、随时记录。 三、仪器整理 实验完毕，清理实验台。 四、课后作业 完成实验报告，识记氢氧化铝的实验室制法，硫酸铝与强碱氢氧化钠、与弱碱氨水的反应方程式，识记氢氧化铝的性质，理解氢氧化铝的两性 五、安全教育 进入实验室一定要遵守实验守则，不要大声喧哗，实验操作是要按规定方式进行，以免发生危险事故
氧化铝表面处理实验及其效果评定 氢氧化铝受热放出三个结晶水，同时吸收大量热，是一咱质优价廉的无机消烟阻燃剂。在塑料、橡胶中填加氢氧化铝，不仅具有阻燃、降低产品成本、增加产品白度的多重作用，其受热产生的水蒸汽还可稀释可燃气体浓度，使制品具有低发烟性能，和氯化石蜡、碳酸钙等受热产生有毒窒息性气体的阻燃剂相比，具有无可双拟的优势，是生产低烟无卤电缆、装饰材料的首选阻燃材料。为了充分发挥氢氧化铝的阻燃性能和低发烟性能，许多塑料（橡胶）要求氢氧化铝有较大的填充量，但氢氧化铝填充量的增大会引发填充体系加工性能和机械强度大幅下降，模具麻损加在。用硅烷、钛酸酯等偶联剂对氢氧化铝进行表面处理，较贺满地解决了这一问题，拓宽了氢氧化铝阻燃剂的应用范围。 表面处理氢氧化铝，在国内已逐步产业化，但各厂家的质量指标，仅有化学民分，白度，粒度几方面，与一般超细氢氧化铝无异，其表面改性的质量优劣，往往是由专业检测单位或使用厂家加入塑料等填充体系中，测试成型制品氧指数、机械性能来判定，所需检测设备复杂、检测周期长、费用昂贵，不能适应连续化生产的需要。笔者在对表面处理氢氧化铝进行优化试验的过程中，验证了几种简单易行的表面化学评定方法，为制定表面处理氢氧化铝产品质量标准提供了一种途径。 一、表面处理试验 1.1 原料：超细氢氧化铝：氢氧化铝含量〉96.5％平均粒度：4.66um白度95偶联剂：硅烷、钛酸酯、G－3、G－4、G－5， 1.2 实验步骤： 1）将氢铝倒入SHR型高速混合机高速搅拌，利用其自磨擦预热至一定温度2)根据偶然剂性质，分数次缓慢洒入或雾状喷入偶联剂3)继续高速混合一定时间，在较高温度内完成氢铝与偶联剂反应过程。由此得到五种不同偶联剂表面处理氢氧化铝样品，分别定名为GAH－1，GAH－2，GAH－3，GAH－4,和GAH－5。 二、表面处理效果评定 2.1 沉降性能：沉降性能主要是指粒子大溶剂中的沉降时间。极性粒子易分散于与之能润湿的极性溶剂中，悬浮液较稳定，沉降时间较长，而在非极性液体中易于聚集，反之亦然。根据这一特性，我们对五种表面处理品进行了油润性和疏水性试验。 2.1.1 油润性：将一定量五种样品分别与汽油、液体石蜡混合，充分搅拌后倒入沉降管中静置，偶联剂与氢氧化铝反应的越完全、均匀、其悬浮液越稳定，沉降时间越长，通过油润性试验可定性地判定表面改性效果。 2.1.2 疏水性：氢氧化铝表面处理后由亲水性变为疏水性，漂浮于水面上，有些厂家将疏水性100％作为表面处理氢氧化铝的一个指标，这实际上是一个误区，我们对五种偶联剂进行了试验，均100％具有疏水性，他细观察发现，许多
氢氧化铝为什么具有两性 凡是在水溶液中既能电离出H+，又能电离出OH-的氢氧化物，叫两性氢氧化物。氢氧化铝就是两性氢氧化物，它在水溶液中可以按下列两种形式电离： AlO+H2O Al3++3OH-Al（OH） （碱式电离）（酸式电离） 其他如Zn（OH）2、Cr（OH）3、Pb（OH）2、Sn（OH）2等也都是两性氢氧化物。 两性氢氧化物的这种性质跟它们的结构有关。如用E表示某一种元素，它可按下列两式进行电离： （1） 即EOH E++OH- （2） 即EOH EO-+H+ 也就是说E—O和O—H都是极性键，都有因极性溶剂的作用而断裂的可能。对于某一元素的氢氧化物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离，要看E—O和O—H两个键的相对强弱。如E—O键较弱时，就进行碱式电离；如O—H键较弱时，就进行酸式电离。而这两个键的相对强弱，决定于某元素离子E+n和氢离子（H+）对于氧离子（O2-）的吸引力的相对强弱。“n十” 表示某元素离子的正电荷数。 如果E+n对O2-的吸引力强，O—H键断裂，即酸式电离的趋势大；如果H+对O2-的吸引力强，E—O键断裂，即碱式电离趋势大。从静电引力考虑，E+n对O2-的吸引力的大小，跟元素的离子半径及电荷数有关。一般地说，元素的离子半径愈小，离子的正电荷数愈大，那么E+n对O2-的吸引力愈强，就呈酸式电离。反之，吸引力弱，呈碱式电离。如果离子半径较小（不是很小），离子电荷较大（不是很大）时，E—O键和O—H键的相对强弱接近相等。即E+n和H+对O2-的吸引力接近相等，这时，EOH就既可能呈酸式电离，又可能呈碱式电离，这
就是两性氢氧化物在水溶液里发生两种形式电离的原因。 现以元素周期表中第三周期元素为例说明如下： Na Mg Al Si P S Cl 离子正电荷数1234 5 67 离子半径／nm0.0950.0650.051 0.041 0.034 0.029 0.027 对于Na和Mg的氢氧化物来说，因Na+和Mg2+的正电荷数少，离子半径大，所以Na—O键和Mg—O键较弱，NaOH和Mg（OH）2都呈碱式电离，它们都是碱。又因为Mg2+的正电荷数比Na+多，离子半径比Na+小，所以Mg—O键比Na—O键强，因此，Mg（OH）2的碱性比NaOH弱。对于非金属元素Si、P、S、Cl的“氢氧化物”，因非金属元素E所带的正电荷数多（Si、P、S、Cl分别为+4、+5、+6、+7），它们的半径又小，所以E—O键较强，O—H键较弱。因而这些“氢氧化物”都呈酸式电离，且随着E的电荷数增大，半径减小的顺序，H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。铝离子的电荷数和离子半径都介于Mg和Si之间，所以Al（OH）3在水中既能按酸式电离，又能按碱式电离，但它的酸性和碱性都很弱。 此外，由于铝原子的价电子数少于价电子层轨道数，所以有空轨道，可以形成受电子配位键。因此，Al（OH）3在水溶液中的酸式电离过程，严格地讲，不是失去H+，而是加上1个OH-，其过程如下式所示： Al（OH）3+2H2O H3O++Al（OH） 4
课题：《探究氢氧化铝的化学性质》教学设计 一、教学背景 本节内容是人教版化学必修1第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》中的第二部分《铝的重要化合物》的知识，属于元素化合物的知识范畴。许多教师对这部分传统知识很熟悉，但在新课程提供“以学生为本”的新课程模式下，在传统中寻求突破，更好地承载新课程的教学目标显得尤为重要。高一学生已经初步掌握了氧化还原反应、离子反应等化学基础知识，也刚刚用实验探究的方法学习了几种金属和钠的化合物，有一定的理论学习基础和探究能力。所以在本课时中，本人侧重于使学生综合理解元素化合物的性质，重点是想通过提出问题，引导学生自主去分析、去探究、去认知，努力以一个崭新的视角和方法展开教学活动。 二、教学目标 （一）知识与技能 1、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物，学会判断常见的两性氢氧化物。 2、理解氢氧化铝的弱酸性和弱碱性，能写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。 3、了解氢氧化铝的用途，掌握氢氧化铝的制备方法，能写出氢氧化铝分解的化学方程式。 （二）过程与方法 1、通过观察实验1,2，能够用化学语言准确描述实验现象，提高分析问题的逻辑思维能力和语言表达能力。 2、通过探究氢氧化铝具有酸性，初步学会理论、实验相结合，探究新问题的思路和方法。 （三）情感、态度与价值观 通过探究实验一、二，感受科学研究的艰辛和严密性，体会科学技术对人类生产实际的指导意义，增强学习化学的兴趣。 三、教学重难点 重点：氢氧化铝的两性性质
难点：探究氢氧化铝具有酸性四、教学用具 1.实验药品： AlCl 3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸、CaCO 3 固体 2．实验仪器：试管、胶头滴管、制备CO 2 气体整套装置。 五、教学过程
? 氢氧化铝的性质： ? 不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。 (1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O (2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ? ? 氢氧化铝的性质： ? 1.氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸 附色素。 2.氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。 3.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强 烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多 胃酸的作用。 4.氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O ? 氢氧化铝的制备：
? 实验室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==(NH4)2SO4+Al(OH)3↓ 其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- ②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- ③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ④3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 例题：用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。 甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是 甲： 乙： 丙： 若要得到等量的Al(OH)3，则( B ) A．三者消耗的原料相同B．甲消耗的原料的总物质的量最多C．乙消耗的原料的总物质的量最少D．丙消耗的原料的总物质的量最多 ? ? 有关Al(OH)3的计算及图象分析： ? 解答有关Al(OH)3的图象和计算问题要注意以下三点： (1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。 (2)铝元素的存在形式。
【最新】高三一轮复习化学：考点18-氢氧化铝的两性探究学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知：2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是 A．A B．B C．C D．D 2．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（） A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2 3．甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少 C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多 4．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案一：2.7g Al X溶液Al(OH)3沉淀 方案二：2.7g Al Y溶液Al(OH)3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是 A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 5．向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( ) A．图中C点铝元素存在形式是AlO2- B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀 C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2 D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O 6．含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L?1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓ B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g D．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶2
第2课时铝的重要化合物及氢氧化铝的两性基础落实 一、氧化铝 1．物理性质 色态溶解性熔点硬度 2．化学性质 Al2O3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸反应的离子方程式：__________________________。 (2)与强碱反应的离子方程式：___________________________。 3．用途：(1)冶炼金属______的原料；(2)良好的______材料。 二、氢氧化铝 1 实验操作实验现象化学方程式及离子方程式2．Al(OH)3的两性 既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。 3．Al(OH)3的用途 利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。 4．Al(OH)3的不稳定性：____________________________________________。 三、硫酸铝钾 1．KAl(SO4)2的电离方程式为：____________________________________________。 2．十二水合硫酸铝钾的化学式为__________________，俗名________，是一种________晶体，________于水，可用作__________。 注意明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。
对点训练 知识点1Al2O3 1．下列说法正确的是() A．金属氧化物都能与水反应生成碱 B．非金属氧化物都能与水反应生成酸 C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应 D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱 2．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是() A．CuO B．CaO C．Fe2O3D．Al2O3 知识点2Al(OH)3的性质 3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是() A．MgO B．Al2O3 C．Fe2O3D．Al(OH)3 4．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是() A．Al2O3加到热水中 B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸 C．将Na投入到NaAlO2溶液中 D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液 知识点3硫酸铝钾 5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是() A．Al3＋B．Al(OH)3 C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3 知识点4Al3＋、AlO－2在溶液中的存在 6．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。 (2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO－2的物质的量与H＋的物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。 课后作业 练基础落实 1．对Al2O3的分类中，正确的是() A．酸性氧化物B．碱性氧化物 C．两性氧化物D．不成盐氧化物 2．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是() A．Cl－浓度不变 B．溶液仍有浑浊 C．溶液中几乎不存在Al3＋ D．溶液中存在最多的是Na＋ 3．下列化学反应的离子方程式错误的是() A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O 4．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加() A．盐酸B．HNO3