原电池练习题
1．下列装置不能形成原电池的是()
2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是()
A ．电子沿导线由 Cu 片流向 Ag 片
B ．正极的电极反应式是Ag ＋＋e－ ===Ag C． Cu 片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应 D ．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO ) 溶液
3 2
3. Mg- AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
－＋＋－
A ．负极反应式为 Mg － 2e ===Mg 2 B．正极反应式为 Ag ＋ e ===Ag
C．电池放电时 Cl －由正极向负极迁移 D ．负极会发生副反应Mg ＋ 2H2O===Mg(OH) 2＋ H 2↑4． (教材改编题 )如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )
A ．若金属片 A 是正极，则该金属片上会产生H 2
B ．水果电池的化学能转化为电能
C．此水果发电的原理是电磁感应
D ．金属片 A 、 B 可以一个是铜片，另一个是铁片
5.某电池以 K 2 FeO4和 Zn 为电极材料， KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )
A ．Zn 为电池的负极，被还原
2
－
＋－
===Fe2O3＋ 5H2O B．正极反应式为 2FeO4＋ 10H ＋ 6e
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时 OH －向负极迁移
6．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗， N 棒变细，由此判断表中所列M 、 N、 P 物质，其中可以成立的是()
选项M N P
A Zn Cu 稀 H SO
4
2
B Cu Fe 稀 HCl
C Ag Zn AgNO 3溶液
D Zn Fe Fe(NO ) 溶液
3 3
7．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
A ．①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极
B ．②中 Mg 作正极，电极反应式为
－
－ ＋ 3H 2↑
6H 2O ＋ 6e ===6OH C ．③中 Fe 作负极，电极反应式为
－
2
＋
Fe －2e ===Fe D ．④中 Cu 作正极，电极反应式为
2H ＋
＋ 2e －
===H 2↑
8． (2017 ·泗洪模拟 )如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 ()
A ．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B ．电极Ⅱ的电极反应式为 Cu 2 ＋ －
＋ 2e ===Cu C ．该原电池的总反应为
2Fe 3＋
＋ Cu===Cu 2＋
＋ 2Fe 2
＋
D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
9. ．M 、 N 、P 、E 四种金属，已知：① M ＋ N 2＋
===N ＋ M 2＋
；② M 、P 用导线连接放入 NaHSO 4 溶液中，
M 表面有大量气泡逸出；③
N 、 E 用导线连接放入 E 的硫酸盐溶液中，电极反应为
＋ － －
E 2 ＋ 2e ===E ， N － 2e
===N 2＋
。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是
()
A ．P ＞ M ＞ N ＞ E
B ． E ＞N ＞ M ＞P
C ． P ＞ N ＞ M ＞ E
D ．
E ＞ P ＞ M ＞ N
10．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成
H 2 的总量，可采取的措施是
()
A ．加入少量稀 NaOH 溶液
B ．加入少量 CH COONa 固体
3
C ．加入少量 NH HSO
4
固体
D ．加入少量 CuSO 溶液
4
4
11．(2017 ·封高三调研开 )如图，在盛有稀 H 2SO 4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X 、Y ，外电路中电子
流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
()
A ．外电路的电流方向为
X →导线→ Y
B ．若两电极分别为铁和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为铁
C ． X 极上发生的是还原反应，
Y 极上发生的是氧化反应
D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X>Y
12.一次电池 —— 碱性锌锰干电池
负极材料：正极材料：，电极反应式：
，电极反应式：
；
；
总反应：。
13.二次电池 (以铅蓄电池为例)
1．放电时的反应
(1) 负极：(氧化反应 )；
(2) 正极：(还原反应 )；
(3) 总反应：。
2．充电时的反应
(1) 阴极：(还原反应 ) ；
(2) 阳极：(氧化反应 )；
(3) 总反应：。
原电池练习答案
1.解析：选 C。 A 、B 、D 项都具有①活泼性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发进行的氧
化还原反应，均能构成原电池； C 项中酒精为非电解质，不能构成原电池。
－＋
， Ag
2.解析：选 D。该装置是原电池装置，其中 Cu 为负极，失电子发生氧化反应： Cu－ 2e ===Cu2
为正极，得电子发生还原反应： Ag ＋＋ e－ ===Ag 。原电池中，负极 (Cu) 失去的电子沿导线流向正极(Ag) ，盐桥中的阳离子移向正极，即移向 AgNO 3溶液，综上所述， D 错误。
3.[解析 ] 该电池中Mg 作负极，失去电子发生氧化反应，生成 Mg 2＋，A 项正确；正极反应为AgCl ＋ e －===Ag＋ Cl －， B 项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极， C 项正确；在负极， Mg 会发生副反应
Mg ＋ 2H 2O===Mg(OH) 2＋H 2↑， D 项正确。
[答案 ] B
4.答案： C
5.解析：选 D 。A . 根据化合价升降判断，Zn 化合价只能升高，故为负极材料，被氧化，不正确； B . KOH 溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为2FeO42－－＋8H2 3 －，错误； C. 该电池放电
＋ 6e O===2Fe(OH) ＋ 10OH
过程中电解质溶液浓度减小，错误； D. 电池工作时阴离子OH－向负极迁移，正确。
6.解析： 选 C 。在装置中电流计指针发生偏转
解的一极为负极，增重的一极为正极，所以
M
，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶
棒为正极 ， N 棒为负极 ，且电解质溶液能析出固体
，则只有
C 项正确。
7.解析： 选 B 。②中 Mg 不与 NaOH
溶液反应 ，而 Al 能和 NaOH 溶液反应失去电子 ，故 Al 是负极； ③
中 Fe 在浓硝酸中易钝化 ，Cu 和浓 HNO 3 反应失去电子作负极 ，A 、C 均错。② 中电池总反应为 2Al ＋ 2NaOH
－
－
－
＋ 2H 2O===2NaAlO 2＋ 3H 2↑， 负极电极反应式为 2Al ＋ 8OH － 6e ===2AlO 2 ＋4H 2O ，二者相减得到正极电
极反应式为 6H －
－
＋ 3H 2↑， B 正确。 ④ 中 Cu 是正极 ，电极反应式为 －
2O ＋ 6e ===6OH O 2＋ 2H 2O ＋ 4e ===4OH
－
，D 错。
8.解析： 选 C 。该原电池的总反应为
2Fe 3＋
＋Cu===Cu 2＋
＋ 2Fe 2＋
。电极 Ⅰ 上发生还原反应 ，作原电池的
正极 ，反应式为 2Fe 3 ＋
＋ 2e －
===2Fe 2＋
，电极 Ⅱ为原电池负极 ，发生氧化反应 ，电极反应式为 Cu － 2e －
===Cu 2
＋
。盐桥中装有含氯化钾的琼脂 ，其作用是传递离子。
9.解析： 选 A 。由 ① 知，金属活动性： M ＞ N ； M 、P 用导线连接放入 NaHSO 4 溶液中 ， M 表面有大量
气泡逸出 ，说明 M 作原电池的正极
，故金属活动性： P ＞ M ；N 、 E 构成的原电池中 ， N 作负极 ，故金属活
动性： N ＞ E 。
10.解析： 选 D 。 A 中加入 NaOH 溶液 ，消耗盐酸 ，反应速率减慢 ，且氢气的生成量会减少 ，错误； B 中加入 CH 3COO －
会结合 H ＋
，生成醋酸 ，减慢反应速率 ，错误； C 中加入 NH 4HSO 4 固体，增加了 H ＋
的量 ，
生成的氢气会增多 ，错误； D 中加入少量 CuSO 4 溶液， Zn 置换出少量 Cu 附着在锌表面 ，形成原电池可以 加快反应速率 ，并且没有影响氢气的生成量
，正确。
11.解析： 选 D 。外电路的电子流向为 X → 导线 → Y ，电流方向与其相反； X 极失电子 ，作负极 ，发生的 是氧化反应 ， Y 极发生的是还原反应；若两电极分别为铁和碳棒
，则 Y 为碳棒 ， X 为铁。
12.负极材料： Zn ，电极反应式： Zn ＋ 2OH －
－ 2e －
===Zn(OH) 2； 正极材料： MnO 2，电极反应式： 2MnO 2＋ 2H 2O ＋2e
－
===2MnOOH ＋2OH －
；
总反应： Zn ＋2MnO 2＋ 2H 2O===2MnOOH ＋ Zn(OH) 2。 13.
1． 放电时的反应
2
－
－
(1)负极： Pb(s)＋ SO 4 (aq)－ 2e ===PbSO 4(s)( 氧化反应 )；
＋ (aq)＋ SO 2－
－ (2)正极： PbO (s)＋4H
4 (aq)＋ 2e ===PbSO (s)＋ 2H O(l)( 还原反应 )；
2
4 2
(3)总反应： Pb(s)＋PbO 2(s)＋ 2H 2 SO 4(aq)===2PbSO 4(s)＋ 2H 2O(l) 。 2． 充电时的反应
－
2
－
(1)阴极： PbSO 4(s)＋ 2e ===Pb(s)＋ SO 4 (aq)( 还原反应 )；
(2)阳极： PbSO (s)＋ 2H
－
＋
2
－
2 O(l) － 2e ===PbO (s)＋ 4H
(aq)＋ SO (aq)(氧化反应 ) ；
4
2
4 (3)总反应： 2PbSO (s)＋ 2H O(l)===Pb(s) ＋ PbO (s)＋2H SO (aq)。
4
2
2
2
4