基础化学习题及答案
1．下列水溶液蒸气压最高的是( C )
A. 0.1mol/L NaCl
B. 0.1mol/L H2SO4
C. 0.1mol/L 葡萄糖
D.
0.1mol/L CaCl2
2. 2.0mol/L 葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于( B )
A. 0.5mol/L MgCl2
B. 1.0mol/L NaCl
C. 1.0mol/L 蔗糖溶液
D.
2.0mol/L CaCl2
4．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是( D )
A. CO32-
B. HCl
C. NH4+
D. HCO3-
6.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=
7.21、pKa3=12.32，则HPO42-的pKb为：（A ）
A. 6.79
B. 11.84
C.1.68
D.1.0
7. 室温下0.10mol/L HB 溶液的pH值为3, 则其pOH值为( D )
A. 7
B. 1
C. 13
D. 11
8．在0.1mol/L HAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会( B )
A. 不变 B .增大 C. 减小 D. 与pOH相等
9. 在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降( C )
A. 1mol/L MgSO4
B. 2mol/L BaCl2
C. NaCl
D. 1mol/L Ba(NO3)2
10．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是( D )
A. 0.2mol/L Na2CO3 和 0.2mol/L NaHCO3
B. 0.1mol/L H3PO4 和 0.15mol/L NaOH
C. 0.2mol/L H3PO4 和 0.1mol/L NaOH
D. 0.2mol/L NH3 和 0.2mol/L HCl
11. 已知H3PO4(Ka1=7.52×10－3, Ka2=6.23×10－8, Ka3=2.2×10－13)，取0.10mol/L NaH2PO4与
0.10mol/L Na2HPO4等体积混合，则此溶液的pH值约为( )
A. 12.0
B. 7.21
C. 6.23
D. 5.38
12.某缓冲溶液共轭酸的Ka=1.0 10-5,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是（ D ）
A、6-8
B、5-7
C、7-9
D、4-6
14.由HCO3－－CO32－(H2CO3的 Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.61×10－11)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为( A )
A 10.25. B. 6.37 C. 7.37 D. 9.25
17. 正反应速率等于逆反应速率标志着（ A ）
A．化学反应达到平衡 B．反应进行完全
C．正、逆反应的焓变相等 D．反应物浓度等于生成物浓度
18. 要改变可逆反应A+B=C+D的标准平衡常数，可以采取的措施是：（ D ）
A. 改变系统的总压力
B. 加入催化剂
C. 改变A,B,C,D的浓度
D. 升高或降低温度
19. 元反应 A+2B→C + D，则其反应速率方程式是（ A ）
A. V=kC（A）C2（B）
B. V=kC2（B）
C. V=kC（A）
D.无法确定
20. 某一级反应，反应物浓度由1.0mol/L降至0.5mol/L需用20min，由0.6mol/L 降至0.3mol/L需用的时间是：（ A ）
A. 20min
B. 40min
C. 10min
D. 60min
22. 反应级数等于（ B ）
A. 反应方程式中各物质计量数之和
B. 速率方程式中反应物浓度项的指数之和
C. 反应分子数
D. 元反应方程式中各生成物计量数之和
23. 催化剂对反应速率的影响是（ C ）
A. 能加快正向反应
B. 能加快逆向反应
C. 同等程度地加快正向反应和逆向反应
D. 正向反应和逆向反应速率都无变化
24. 关于速率常数k的叙述正确的是（ B ）
A. k与反应物浓度成反比
B.条件一定时，反应的k值恒定不变
C.不同的反应，同一温度下，k值相同
D. k值与反应速率无关
25. 质量作用定律只适用于：（ D ）
A. 一级反应
B. 零级反应
C. 二级反应
D. 元反应
26. 已知298.15K时，φθ(Fe3+/Fe2+)＝＋0.771V，φθ(Hg2+/Hg)＝＋0.851V，则在标准状态下
反应
Hg＋2Fe3+＝Hg2+＋2Fe2+（ B ）
A. 正向自发进行
B. 逆向自发进行
C. 不能进行
D. 不确定
27. Fe3+氧化Br－；Br－在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液变为黄绿色。根据以上实验事实，可认为氧化能力最强的是（ C ）
A. Fe3+
B. Br－
C. Cr2O72－+H+
D. Br－
29. I2和S2O32-反应后，可生成I-，这说明（ A ）
A. I－是还原剂
B. S2O32-的氧化能力比I2强
C. I2的氧化能力比S2O32-强
D. I－是氧化剂
30．增加下列试剂能使MnO4-/Mn2+的电极电势增大的是：（ A ）
A. H+
B. OH-
C. H2O
D. Mn2+
31．某元素基态原子的第三电子层上有9个电子，则该原子的价层电子组态为：（ C ）
A.3s23p63d1
B.3s23p63d14s2
C.3d14s2
D.4s2 32．决定原子轨道的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定轨道能级的量子数为：（ A ）
A.l
B.m
C.s
D.l和m
33．价电子组态为4s24p5的元素是：（ D ）
A. d区ⅤI I B族元素
B. s区ⅤI I A族元素
C. s区ⅤI I B族元素
D. p区ⅤI
I A族元素
34．下列基态原子中电子排布正确的是：（ D ）
A. 3d44s2
B. 3s33p5
C. 2p3
D.3d5
35．某基态原子的最外层电子组态为4s24p4，则该原子中未成对电子数为：B A.1 B.2 C.3 D.4
36．1s电子径向分布函数图在波尔半径处有一个峰，表示：（ D ）
A. 1s电子在波尔半径处出现的概率密度最大
B. 1s电子只在波尔半径大的球面上运动
C. 1s电子只在波尔半径大的球面内运动
D. 1s电子在波尔半径处的薄球壳中出现的概率最大
37. HF分子中的共价键是：（ B ）
A．σp-p键B．σs-p键C．πp-p键D．πs-p键
38. CH4分子中C原子采取sp3杂化，表明C原子：（ C ）
A. 1个1s轨道和3个2p轨道参与杂化；
B. 1个1s轨道和1个3p轨道参
与杂化；
C. 1个2s轨道和3个2p轨道参与杂化；
D. 1个2s轨道和2个2p轨道参
与杂化；
39. BeCl2中Be原子采取：（ D ）
A．等性sp2杂化B．等性sp3杂化C．不等性sp2杂化D．等性sp杂化
40. 属于极性分子的是：（）
A．SiF4B．BCl3C．NF3D．CO2
41. 分子间存在取向力的是：（）
A．H2O和CO2B．CH4和CO2C．H2O和Br2 D．H2O和CH3CH2OH
42. 不能与HF分子形成氢键的是：（ D ）
A．H2O B．NH3C．HF D．HCl
43. PH3分子中P原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为：（ D ）
A. 直线形
B. 三角形
C. V形
D. 三角锥形
1. HPO42-的共轭酸是。
2. 对同一缓冲系，当缓冲比一定时，总浓度愈大，缓冲容量越大；当总浓度
一定时，缓冲比愈接近 1：1 ，缓冲容量愈大。
3 在W、U、G、H、Q、S中，属于状态函数的是： U G H S 。
4. 元反应mA+nB=C,(A,B,C均为非固态，非纯液态物质)其反应速率表达式为
= ，其反应级数为： m+n 。
5. 在A n+＋ne＝A(s)电极反应中，当加入A n+的沉淀剂时，可使其电极电势
值降低，如增加A的量，则电极电势升高。
6. 下列两反应均能自发进行，Cu+Fe3+→Cu2++Fe2+，Fe+Cu2+→ Fe2++Cu，推断最强的氧化剂是 Fe3+，最强的还原剂是 Fe 。
7. n=4、l=1的原子轨道的符号是，该原子轨道在空间有 4 种间取向。8．11Na基态原子最外层有1个 3s （3s或3p）电子，该电子的四个量子数为（（3，0，0，+-1/2 ）。
9．NH3的空间构型为。
计算下列溶液的pH：
（1）0.10 mol.L-1的HAc溶液。
（2）0.10 mol.L-1 HCl溶液与0.10 mol.L-1 Na2CO3溶液等体积混合。
（ HAc 的Ka=1.7? 10-5 ; H2CO3的Ka1=4.5? 10-7 ,Ka2=4.7? 10-11）
人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标： a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标： 培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标： 通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2.学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 2课时 六、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？
第一章核酸 一、简答题 1、某DNA样品含腺嘌呤15、1%(按摩尔碱基计),计算其余碱基的百分含量。 2、DNA双螺旋结构就是什么时候,由谁提出来的？试述其结构模型。 3、DNA双螺旋结构有些什么基本特点？这些特点能解释哪些最重要的生命现象？ 4、tRNA的结构有何特点？有何功能？ 5、DNA与RNA的结构有何异同？ 6、简述核酸研究的进展,在生命科学中有何重大意义？ 7、计算(1)分子量为3 105的双股DNA分子的长度;(2)这种DNA一分子占有的体积;(3)这种DNA一分子占有的螺旋圈数。(一个互补的脱氧核苷酸残基对的平均分子量为618) 二、名词解释 变性与复性 分子杂交 增色效应与减色效应 回文结构 Tm cAMP Chargaff定律 三、判断题 1 脱氧核糖核苷中的糖苷3’位没有羟基。错 2、若双链DNA 中的一条链碱基顺序为pCpTpGpGpC,则另一条链为pGpApCpCpG。错 3 若属A 比属B 的Tm 值低,则属A 比属B 含有更多的A-T 碱基对。对 4 原核生物与真核生物的染色体均为DNA 与组蛋白的复合体。错 5 核酸的紫外吸收与pH 无关。错 6 生物体内存在的核苷酸多为5’核苷酸。对 7 用碱水解核苷酸可以得到2’与3’核苷酸的混合物。对 8 Z－型DNA 与B－型DNA 可以相互转变。对 9 生物体内天然存在的DNA 多为负超螺旋。对 11 mRNA 就是细胞种类最多,含量最丰富的RNA。错 14 目前,发现的修饰核苷酸多存在于tRNA 中。对 15 对于提纯的DNA 样品,如果测得OD260/OD280＜1、8,则说明样品中含有蛋白质。对 16 核酸变性或降解时,存在减色效应。错 18 在所有的病毒中,迄今为止还没有发现即含有RNA 又含有DNA 的病毒。对 四、选择题 4 DNA 变性后(A) A 黏度下降 B 沉降系数下降C浮力密度下降 D 紫外吸收下降 6 下列复合物中,除哪个外,均就是核酸与蛋白质组成的复合物(D) A 核糖体 B 病毒C端粒酶 D 核酶 9 RNA 经NaOH 水解的产物为(D) A 5’核苷酸B2’核苷酸C3’核苷酸 D 2’核苷酸与3’核苷酸的混合物 10 反密码子UGA 所识别的密码子为(C) A、ACU B、ACT C、UCA D TCA 13 反密码子GψA 所识别的密码子为(D) A、CAU B、UGC C、CGU D UAC
初中化学教学中的困惑与对策 闻德中学唐龙 教学过程中,体会人人会有,教的时间越长,感受往往会越多,体会往往也会越 丰富;当然,教学过程中,困惑也是人人会有,不过教的时间越长,困惑往往会越少,这与我们每个老师的辛勤付出和不断进取密切相关,下面我以我们学校初三老师提出 的共性问题,说说教学中的一些困惑和解决的方法。 一、教学中的困惑1、使用教材过程中的困惑新教材作为新生事物,在发展过程中需要大胆扬弃。我们感觉新教材确实分散了难点、降低了难度,但是有些章节 编排较乱,使得一些内容在根据教材顺序学习时,显得突兀,学生不易接受,有些知识点顺序安排也欠妥。比如,初三化学课本中的第一单元第一节:三、物质构成的奥秘,就把分子原子元素做了一些叙述,导致学生一学到这就觉得云里雾里的,虽然设计了一些图示,但这些抽象的知识,学生仍然觉得无法接受。还有,在使用新教材时,老师反映某些实验效果不理想或不易完成,像空气中氧气含量的测定,在按照教材中提供的实验装臵、药品完成测定空气中氧气的含量时,实验了数次,效果不好,出现的问题是:两个针筒和中间玻璃管的固定;玻璃管的粗细,玻璃管太粗,不易与针筒连接;铜丝的多少,铜丝过多,玻璃管内不易装入,铜丝过少,氧气消耗不尽等。 另外,如何把握教材的深广度,如果没有中考这根指挥棒,我们感 觉往往像在穿新鞋走老路,像“物质在水中的溶解”一节,悬浊液、乳浊液、 分散微粒的直径、溶解过程的微观解释以及能量变化,新课标中只提出认识溶解现象,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂,那么到底应该落实到什 么程度呢? 2、课时紧张的困惑 初三化学老师上了一个学期后,最大的感触就是课时很紧。新学科,学生比较 陌生,内容涉及面广,栏目多,学快了后进生跟不上,学慢了进度跟不上,老师很难在规定的课时内完成规定的教学任务,更何况探究也需要一定的时间。另外,教材科学
《生物化学》期末考试题 A 1、蛋白质溶液稳定的主要因素是蛋白质分子表面形成水化膜,并在偏离等电点时带有相同电荷 2、糖类化合物都具有还原性 ( ) 3、动物脂肪的熔点高在室温时为固体，是因为它含有的不饱和脂肪酸比植物油多。( ) 4、维持蛋白质二级结构的主要副键是二硫键。 ( ) 5、ATP含有3个高能磷酸键。 ( ) 6、非竞争性抑制作用时，抑制剂与酶结合则影响底物与酶的结合。 ( ) 7、儿童经常晒太阳可促进维生素D的吸收，预防佝偻病。 ( ) 8、氰化物对人体的毒害作用是由于它具有解偶联作用。 ( ) 9、血糖基本来源靠食物提供。 ( ) 10、脂肪酸氧化称β-氧化。 ( ) 11、肝细胞中合成尿素的部位是线粒体。 ( ) 12、构成RNＡ的碱基有Ａ、Ｕ、Ｇ、T。 ( ) 13、胆红素经肝脏与葡萄糖醛酸结合后水溶性增强。 ( ) 14、胆汁酸过多可反馈抑制7α-羟化酶。 ( ) 15、脂溶性较强的一类激素是通过与胞液或胞核中受体的结合将激素信号传递发挥其生物() 1、下列哪个化合物是糖单位间以α-1，4糖苷键相连： ( ) A、麦芽 B、蔗糖 C、乳糖 D、纤维素 E、香菇多糖 2、下列何物是体内贮能的主要形式 ( ) A、硬酯酸 B、胆固醇 C、胆酸 D、醛固酮 E、脂酰甘油
3、蛋白质的基本结构单位是下列哪个： ( ) A、多肽 B、二肽 C、L-α氨基酸 D、L-β-氨基酸 E、以上都不是 4、酶与一般催化剂相比所具有的特点是 ( ) A、能加速化学反应速度 B、能缩短反应达到平衡所需的时间 C、具有高度的专一性 D、反应前后质和量无改 E、对正、逆反应都有催化作用 5、通过翻译过程生成的产物是： ( ) Ａ、ｔRNA Ｂ、ｍRNA Ｃ、ｒRNA D、多肽链Ｅ、DNA 6、物质脱下的氢经NADH呼吸链氧化为水时，每消耗1/2分子氧可生产ATP分子数量( ) Ａ、１Ｂ、２ C、3 Ｄ、４． E、5 7、糖原分子中由一个葡萄糖经糖酵解氧化分解可净生成多少分子ATP？ ( ) A、1 B、2 C、3 D、4 E、5 8、下列哪个过程主要在线粒体进行 ( ) A、脂肪酸合成 B、胆固醇合成 C、磷脂合成 D、甘油分解 E、脂肪酸β-氧化 9、酮体生成的限速酶是 ( ) A、HMG-CoA还原酶 B、HMG-CoA裂解酶 C、HMG-CoA合成酶 D、磷解酶 E、β-羟丁酸脱氢酶 10、有关G-蛋白的概念错误的是 ( ) A、能结合GDP和GTP B、由α、β、γ三亚基组成 C、亚基聚合时具有活性 D、可被激素受体复合物激活 E、有潜在的GTP活性 11、鸟氨酸循环中，合成尿素的第二个氮原子来自 ( ) A、氨基甲酰磷酸 B、NH3 C、天冬氨酸 D、天冬酰胺 E、谷氨酰胺 12、下列哪步反应障碍可致苯丙酮酸尿症 ( )
常用的几种化学教学方法：如讲授、演示、实验、练习、讨论和自学辅导等。 根据初中化学教材内容，可采取下以教学方法: 1．提倡以实验为主的“引导发现法”或“边讲边实验法”进行概念、理论知识的教学。 课堂上一般以实验创设问题，培养学生的探究问题意识，以问题来激发学生学习兴趣，学生以探究问题为学习动力，在老师的引导启发下进行分析问题、揭示问题、解决问题，学生通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，从而发现、形成概念。例如，在学习质量守恒定律时，首先由教师演示测定白磷燃烧前后质量变化的实验，然后由学生分组测定白磷燃烧前后质量的变化。通过多组学生的实验事实导出质量守恒定律的内容。教师还可以借助现代化教学技术和手段，从微观去分析化学反应，揭示质量守恒定律的原理。这样，从宏观到微观，从实践到理论，自然形成，学生学习起来兴趣高，学习内动力大，对理论问题认识清楚。 2．提倡采用“边讲边实验法”及“对比迁移法”进行元素化合物知识的教学。 在教学中教师尽可能把一些实验引入课堂中，采用“边讲边实验法”进行元素化合物知识的教学。这种方法是教师在传授某种物质的性质时都要尽可能多地让学生接触实物，教师演示实验时，要求学生注意观察，提出问题，启发学生自觉观察的积极性，并要求观察时认真细致，逐步培养观察能力。有条件的要在演示实验后，再让学生亲自做一遍实验。例如在“氧气的性质”的教学中，教师做好C，S，P和Fe在氧气中燃烧的实验，是学生认识氧气化学性质的关键。当教师演示实验后，可让学生把学生实验“氧气的性质”放在课堂上做，以增强感性认识。当学生逐步掌握了一定的元素化合物知识以后，教师可用“对比迁移法”引导学生理解元素化合物知识的内在联系，理解元素化合物的性质、制法和用途间的联系。 3．提倡用“讲练结合法”进行化学用语、化学计算等的教学。 化学用语是学生学习化学的重要工具。化学用语和化学计算是初中的难点，教材在编排上注重难点的分散。因此对这些难点的教学适宜采用分散教学，宜采用教师精讲、学生勤练的“讲练结合法”，这种教学法避免教师“满堂灌”的“注入式”教学，强调以教师为主导，学生为主体的双边教学活动。在化学用语的教学中，教师精讲，提出练习任务，说明练习的目的和要求，并经常地让学生写每一个元素符号或化学方程式时要会联想相应的实物和化学反应现象。在化学计算的教学中，教师要讲明练习的方法并作出必要的示范，由学生独立练习，教师进行分别辅导，练习之后学生相互交流或讨论，相互启发，相互学习，共同提高。最后教师要在检查练习的基础上进行分析纠正和讲解。另外化学计算的练习还要目的明确，题目由浅入深，由单一到综合，使学生的基础知识得到巩固，技能逐步完善。 4．提倡用以自学为主的“导读法”、“讨论法”进行叙述性内容的教学。 新教材中有相当一部分内容，文字表述生动活泼，通俗易懂，且图文并茂，学生在已有的知识基础上可以自己学懂，对于这种类型的教材内容，采用以自学为主、阅读、讨论、演讲相结合的方法。在教学中教师要事先编制自学提纲，学生在教师的指导下根据自学提纲自行阅读，读后解答自学提纲中提出的问题、练习题，然后学生互相讨论矫正，教师在学生自学时巡回辅导、重点指导、释疑解难、收集信息。在学生相互矫正后，教师要有针对性地对共性问题进行点拔、启发或讲解，最后也可让学生演讲、小结。这种方法，教师要教给学生阅读方法，进行阅读训练。通过不断地培养训练，学生的自学能力可得到逐步提高。
军队院校本科大学化学课程标准 一、课程概述 （一）课程性质与地位 大学化学课程是从原子、分子层次上研究与认识物质世界的组成、结构及其变化规律，是军队院校一门重要的基础课，是学员知识结构的重要组成部分，在培养学员科学的自然观、宇宙观和辩证唯物主义的世界观，以及良好的科学素质和创新能力，提高学员综合素质方面具有非常重要的作用。 通过大学化学课程的教学，使学员系统地掌握本课程的基本概念、基本理论和基本方法等知识；具有比较熟练的化学基本计算能力；了解化学实验的基本过程和基本操作；提高学员的自主学习能力；掌握科学思维方法；提高学员的化学意识和运用化学观点思考、认识和解决实际问题的能力；逐步培养学员的创新思维和创新能力，为培养高素质新型军事人才打下扎实的科学知识基础。 （二）课程基本理念 课程教学遵循以教员为主导、学员为主体的教学理念，积极贯彻素质教育、创新教育思想，从关注“教”转向关注“学”，突出学员学习的主体地位。根据学员特点因材施教，积极开展启发式、导学式和研究式等教学方法，引导学员思维方向，拓宽学员思维空间，鼓励学员大胆提出疑问；加强对化学理论背景资料和应用前景的介绍，讲清化学思想和方法，鼓励学员用所学化学知识解决实际问题；加强对学员自主学习的指导，不断提出新问题，培养学员的创新思维能力。 （三）设计思路
大学化学课程以化学原理为经，从物质的化学组成、化学结构和化学反应三条主线展开，突出能量变化；以化学在工程实际中的应用为纬，从材料、能源、环境、生命五个领域入手，突出化学原理、化学知识的应用；加强化学与工程学的相互渗透、相互联系、相互揉合。密切联系现代工程实际，从物质的化学组成入手，分别讲述物质的结构和材料的性质、化学反应和能源、水溶液的化学反应和水体保护，金属材料的腐蚀和防护等内容，并根据学员未来工作的实际需要，组成和取舍内容。在教学实施过程中，以教育改革的基本理念为指导，注重实验教学，采用理论教学与实验教学相结合、理论教学与工程实际相结合的教学思路，积极探索科学的综合评定考核成绩的方法，采用期末考试与全程考查相结合、口试与笔试相结合、开卷与闭卷相结合、理论考核与实验考核相结合、大作业与小论文相结合等多种考核形式，不仅考察学员的掌握基本知识情况，更要注重考核综合运用化学知识的能力。 二、课程目标 （一）总体目标 学知识和进行化学实验的过程中，享受学习化学的乐趣，体会化学的思想和思维方式，初步形成客观、求实而精确的化学思维和化学素质；激发求知热情和创造欲望，敢于提出新问题、新见解、新思路、新方法，培养为追求真理和科学而牺牲的精神，严谨求实的科学态度和坚韧不拨的科学品格。 （二）分类目标
生物化学第一章蛋白质化学测试题 一、单项选择题 1．测得某一蛋白质样品的氮含量为0．40g，此样品约含蛋白质多少？B(每克样品*6.25) A．2．00g B．2．50g C．6．40g D．3．0 0g E．6．25g 2．下列含有两个羧基的氨基酸是：E A．精氨酸B．赖氨酸C．甘氨酸 D．色氨酸E．谷氨酸 3．维持蛋白质二级结构的主要化学键是：D A．盐键 B．疏水键 C．肽键D．氢键 E．二硫键(三级结构) 4．关于蛋白质分子三级结构的描述，其中错误的是：B A．天然蛋白质分子均有的这种结构 B．具有三级结构的多肽链都具有生物学活性 C．三级结构的稳定性主要是次级键维系 D．亲水基团聚集在三级结构的表面 E．决定盘曲折叠的因素是氨基酸残基 5．具有四级结构的蛋白质特征是：E
A．分子中必定含有辅基 B．在两条或两条以上具有三级结构多肽链的基础上，肽链进一步折叠，盘曲形成 C．每条多肽链都具有独立的生物学活性 D．依赖肽键维系四级结构的稳定性 E．由两条或两条以上具在三级结构的多肽链组成6．蛋白质所形成的胶体颗粒，在下列哪种条件下不稳定：C A．溶液pH值大于pI B．溶液pH值小于pI C．溶液pH值等于pI D．溶液pH值等于7．4 E．在水溶液中 7．蛋白质变性是由于：D A．氨基酸排列顺序的改变B．氨基酸组成的改变C．肽键的断裂D．蛋白质空间构象的破坏E．蛋白质的水解 8．变性蛋白质的主要特点是：D A．粘度下降B．溶解度增加C．不易被蛋白酶水解
D．生物学活性丧失 E．容易被盐析出现沉淀9．若用重金属沉淀pI为8的蛋白质时，该溶液的pH 值应为：B A．8 B．＞8 C．＜8 D．≤8 E．≥8 10．蛋白质分子组成中不含有下列哪种氨基酸？E A．半胱氨酸 B．蛋氨酸 C．胱氨酸 D．丝氨酸E．瓜氨酸 二、多项选择题 1．含硫氨基酸包括：AD A．蛋氨酸 B．苏氨酸 C．组氨酸D．半胖氨酸 2．下列哪些是碱性氨基酸：ACD A．组氨酸B．蛋氨酸C．精氨酸D．赖氨酸 3．芳香族氨基酸是：ABD A．苯丙氨酸B．酪氨酸 C．色氨酸D．脯氨酸4．关于α-螺旋正确的是：ABD A．螺旋中每3．6个氨基酸残基为一周 B．为右手螺旋结构
浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试 《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷 开课学院：理学院化学系任课教师： 姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟 一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分） 1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（C） A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（ A ） A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（C ） A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（C ） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（ C ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（ C ） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（ B ） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL
8．定量分析中，基准物质是（ D ） A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（ B ） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（ C ） A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（ A ） A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（D ） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（ A ） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（ C ） A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( A ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同 16．有效数字位数是四位的数值是：( B ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( A ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( D ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( A ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色
第三章分子结构习题解答 1．用列表的方式分别写出下列离子的电子分布式。指出它们的外层电子分别属于哪种构型(8、9～17、18或18+2)？未成对电子数是多少？ Al3+、V2+、V3+、Mn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、I－ 【解答】 离子离子的电子分布式外层电子 构型 未成对 电子数 Al3+1s22s22p68 0 V2+1s22s22p63s23p63d39～17 3 V3+1s22s22p63s23p63d29～17 2 Mn2+1s22s22p63s23p63d59～17 5 Fe2+1s22s22p63s23p63d69～17 4 Sn4+1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s218+2 0 Pb2+1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s218+2 0 I－1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p68 0 2．下列离子的能级最高的电子亚层中，属于电子半充满结构的是_________。 A．Ca2+；B．Fe3+；C．Mn2+；D．Fe2+；E．S2- 【解答】B，C。 离子离子的电子分布式属于电子半充满的结构Ca2+1s22s22p63s23p6 × Fe3+1s22s22p63s23p63d5∨ Mn2+1s22s22p63s23p63d5∨ Fe2+1s22s22p63s23p63d4× S2-1s22s22p63s23p2 × 3．指出氢在下列几种物质中的成键类型： HCl中_______；NaOH中_______； NaH中_______；H 2 中__________。
高中化学教学论文：发挥教材优势改进教学方法 九年义务教育初中化学教材（人教版，以下简称“新教材”）编辑思想明确，充分体现了教学大纲的基本精神和要求，符合大多数学校、大多数学生的实际，充分显示了它的思想性、科学性、启发性、可读性、趣味性和实用性。我市经过几年的试用，师生对教材的总体反映良好，普遍认为新教材有利于实施九年义务教育，有利于教学改革，有利于全面提高学生的素质和大面积提高教学质量。教师通过认真钻研教材，正确领会教材的编写思想，更新教育观念，大胆结合教材优势改进教学方法，收到较满意的效果，下面谈谈我的一些体会。 一、用好义务教材，更新教育观念是关键 九年义务教育教材的推广使用是教育改革的一个重要方面，而正确的教育观是我们教好新教材的基矗传统观念认为，人的素质主要是知识素质，教师把学科知识作为一堆现成的成果来教，对学生的要求仅仅是接受、记忆、再现这些知识。由于科学技术的发展要求开发人们的智力，以及当前变“应试教育”为“素质教育”的形势，使教育质量观发生了改变。在此情况下诞生的新教材有新的内容与新的结构。义务教育教材以九年义务教育初中化学教学大纲的精神和要求为基础，以全面提高学生素质和大面积提高的“素质教育”理论为指导。它吸收了国内外先进的教育思想，注入了先进的教育理论和教学经验，是初中化学诸多版本中最好的，它有如下特点和优势。 1.拓宽了知识面，降低了难度，精简了许多次要的概念，降低了习题难度，缩小了计算范围，注意了化学与生活、生产、科技、社会等的联系，注重化学在实际中的应用。它有利于培养学生运用化学基本概念和基本理论解决生活和生产中常见的化学问题的能力，有利于减轻学生学习负担。 2.教育内容编排科学合理，重视学生的认知规律和教材的知识结构间的合理结合，有利于使学习循序渐进，生动活泼。 3.教材各章篇幅较短，重点易于突出，易总结复习；有利于发展学生的思维，提高学生的综合概括能力。 4.重视学生的智力开发和能力的培养，重视对学生进行思想教育和科学方法教育。 5.教材语言生动有趣、通俗易懂，图文并茂，易于培养学生的阅读能力和自学能力，激发学生的学习兴趣。 6.重视实验教学，趣味性强。它有利于激发学生的学习兴趣，有利于帮助学生掌握、理解概念及元素化合物知识，有利于培养学生的观察能力和实验能力。 7.教材印制精良。教材每页都留有空白，易于学生记笔记和写学习心得，有利于培养学生自学能力和科学的学习方法。 如何把握教材特点、充分发挥新教材的优势、提高学生的素质？我们认为首先必须转变教育思想、更新观念。学生掌握知识的深度可以分为三种程度：第一是掌握信息，第二是具有运用知识的技能和技巧，第三是善于创造性运用。传统的教学方法多半只能达到第一、第二程度，要在新教材的教学过程中提高学生的素质，必须改变传统的教学方法。 在课堂教学中要通过学生眼、耳、脑、手、口的全身心活动，才能使学生处于探索求知的状态，才能在求知的过程中促进学生思维、想象和创造性的发展。义务教育以“素质教育”理论为指导，它要求教师在传授知识的同时，花更多精力去精心设计教学过程，设计问题情景，设计研究途径，树立假说，诱导推理，在以学生为主体的师生共同活动中，引导学生利用已有的知识和技能去探索结论。这样的讲授方法有望使学生发现、理解、掌握科学形成的过程，而不仅仅是一个科学成果。 实验教学中，在培养学生实验操作技能的同时，必须注意培养学生的实验智力技能。教学中，通过一个个实验及实验的组合，引导学生进行比较、分析，使学生发现、了解学科的
生物化学试题及答案（6） 第六章生物氧化 【测试题】 一、名词解释 1.生物氧化 2. 呼吸链 3.氧化磷酸化 4. P/O 比值 5.解偶联剂 6.高能化合物 7.细胞色素 8.混合功能氧化酶 二、填空题 9．琥珀酸呼吸链的组成成分有 ___ 、 __ 、___ 、 _ 、____ 。 10．在NADH氧化呼吸链中，氧化磷酸化偶联部位分别是、、___ ，此三处释放的能量均超过 __ KJ 11．胞液中的NADH+H通+过______ 和_________________________________ 两种穿梭机制进入线粒体，并可进入_________________ 氧化呼吸链或______________________________ 氧化呼 吸链，可分别产生 __ 分子ATP 或分子ATP。 12．ATP 生成的主要方式有___ 和。 13．体内可消除过氧化氢的酶有 __ 、 ___ 和。 14．胞液中α- 磷酸甘油脱氢酶的辅酶是___ ，线粒体中α- 磷酸甘油脱氢酶的辅基是___ 。 15．铁硫簇主要有__ 和____ 两种组成形式，通过其中的铁原子与铁硫蛋白中的____ 相连接。 16．呼吸链中未参与形成复合体的两种游离成分是____ 和__ 。 17．FMN 或FAD 作为递氢体，其发挥功能的结构是 __ 。 18．参与呼吸链构成的细胞色素有、 ____ 、____ 、___ 、____ 、___ 。 19．呼吸链中含有铜原子的细胞色素是 __ 。 20．构成呼吸链的四种复合体中，具有质子泵作用的是___ 、___ 、___ 。 21．ATP 合酶由_ 和____ 两部分组成，具有质子通道功能的是____ ，__ 具有催化生成ATP 的作用。 22．呼吸链抑制剂中， __ 、_____ 、 _ 可与复合体Ⅰ结合， ____ 、___ 可抑制复合体Ⅲ，可抑制细胞色素c 氧化酶的物质有 __ 、___ 、___ 。 23．因辅基不同，存在于胞液中SOD 为__ ，存在于线粒体中的SOD 为___ ，两者均可消除体内产生的 24．微粒体中的氧化酶类主要有 __ 和 三、选择题
化学教学中如何实施新课标 摘要：面对全新的课程标准，教师要努力更新教学理念，转变教学方式，促使学生积极主动的学习；要积极创设学习情景，激发学生兴趣；重视科学方法教育，培养学生探究能力；要充分利用生活资源，重视生动形象化教学，促使学生形成积极主动的学习意识；充分运用现代信息技术，激发学生的学习热情。 关键词：新课程标准科学探究主动学习 新的化学课程倡导，从学生和社会发展的需要入手，充分发挥化学学科优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程转化成为理解化学、进行化学探究、联系社会生活实际和形成价值观的过程。通过几年的教学实践，在原有教学经验的基础上，摸索出了几点教学心得，简介如下： 一、教师要更新教学理念，转变教学方式。 新课程强调以学生为主，教师为辅，学生是教学中的主体。新课标下的化学教学活动不仅仅是传授知识，更重要的是让学生改变单一的接受性学习，掌握科学的学习方法，通过研究性、参与性、体验性和实践性学习，培养终身学习的愿望和能力，促使学生知识技能、情感态度与价值观的整体发展。因此，教师必须更新自己的观念，转变教学方式，改变过去“一言堂”的现象，新课标下的教学过程不仅仅是教师的“教”和学生的“学”，注重的是师生相互交流、积极互动、共同发展的过程，是培养学生兴趣、提高学生科学素养的过程。例如：在讲授《走进化学世界》时，我把培养学生学习化学的兴趣作为重点，充分调动学生的好奇心，使学生真正体会到化学世界的神秘，领会化学世界变得更加绚丽多彩的原因，从而激发学生对化学世界的憧憬，产生浓厚的学习兴趣。
学生一旦有了兴趣，以后的化学学习对他们不再是一种负担，而是一种享受，学习效率也会大大提高。 二、创设学习情景，激发学生兴趣。 在教学中，我围绕教学目标，通过一些趣味性实验，科学史实，小故事，新闻报道，图片，模型和影像资料等，结合学生已有的生活经验，创设探究问题、激发思维的教学情景，使每个学生以轻松愉快的心情去认识世界，在自我表现的过程中增强自信，提高创新能力。在学习《水的电解》时，为了把微观抽象的问题直观展现出来，我让六个同学(两男四女）站到讲台上，男同学代表氧原子，女同学代表氢原子，让他们自由组合成两个水分子。然后提示大家；“如果通电后，他们将怎样组合呢?”六个同学相互看了一眼后，两个男同学迅速走到了一起，四个女生组合在了一起。针对这种情况，我没有直接指出其错，而是继续引导：“两个男生在一起，代表一个氧分子中含有两个氧原子，你们四个女生在一起代表什么？”四个女生一想，赶紧分开然后两两组合。“这就对了。因为氢气和氧气都是由双原子构成的分子。这说明电解水过程中生成一个氧分子的同时，生成两个氢分子，所以水电解时产生的氧气和氢气体积比为1 ：2。”“哦”，同学们恍然大悟。这样不仅让学生在亲身体验中理解掌握知识，也调动了学生学习的主动性和积极性，激发了学习兴趣。 三、重视科学方法教育，培养探究能力 科学探究是学习化学的重要方式，许多探究实验都要学生亲自动手，设计实验，收集资料，观察思考，探索科学原理，让学生走进实验室去亲历实验过程，通过比较、判断、讨论，培养其分析问题和解决问题的能力，养成良好的学习习惯。如在讲《铁生锈的条件》这部分时，我首先让同学们根据自已的生活经验，推断铁生锈与哪些因素有关，然后组织同学设计实验证明自己的推断，
立足教材创造性运用好“四招” -----浅谈化学教学中的教材处理 新课程标准背景下的实验教材已经实施近十个年头，回眸我们在这几年坚守教坛里所走过的一些职业历程，不禁感慨颇多。为了适应信息时代的发展步伐，并顺应学生个性发展的新需求，如果在处理教材方面继续采用老一套的教学方式方法，只能让学生学起来枯燥无味，那么他们掌握知识熟练程度和面临中考选拔考试结果就会可想而知，到头来我们化学老师吃力不讨好，无法感受教书育人的成功喜悦。 如何能让教师教得轻松，又能使学生爱学会学，同时学生们的知识水平与素质能力都得到双重提高呢？本人始终认为关键在于科学处理教材，合理组织好平时的课堂教学，只要在新课阶段每个教师爱岗敬业，一步一个脚印，踏踏实实工作，促使学生的创新素质和实践能力就会大大得以提高，后面的中考备考复习自然就十分简单了。 教材是学校教育资源目标的重要载体,也是重要的教学资源,但不是唯一的资源。教师作为学生学习、成长的引导者,对教材的领悟程度直接关系到教学三维目标的实现程度。教师在深刻理解教材和推敲教材的基础上,站在比较高的角度研究教材,能能恰当分析学生的原有经验,判断学生学习时可能遇到的情境材料出现一些“盲点”的问题。对化学知识体系既有理论的理解,同时又能很好地与生活、生产联系起来,活学活用,学以致用，并利用自身的经验,发挥专业优势,充实相关信息，精心设计出有针对性的教学环节,使学生乐学、好学和会学化学课程，这样就最大限度地发挥化学教材的最大价值。 有机将“教教材”转变成“用教材”，才是新课程标准的出发点和最终归属,就是要求教师对教材创造性的运用,创造性处理好教材,使得教师在学生与教材间真正起到桥梁作用,更好地引导、促进学生自主学习,提高化学教学的实际效果。下面我就创造性处理教材,结合自己的教学实践谈谈几点体会，希望与各位同仁进行深度、互动的交流，获得更好的教材处理实施方案。 一、“通览”教材 “通览”教材首先能综观化学教科书的知识体系全局,明确教材布局的逻辑系统。更能能通盘巧妙的安排教学进度,不会在教学中出现前松后紧或前紧后松的不合理现象，积极引导学生知道化学教材重点知识是在什么基础上被提出来的,它又能为后面的哪些内容做好充分准备。否则,不仅不能全面掌握教材的编排体系,更不能贯穿教材的内在联系。“通览”教材是正确处理教材不可缺少的重要环节。 “通览”教材也有助于教师讲课时分清主次,突出重点。例如让学生突破“物质构成的奥秘”这一难点,引导他们正确理解“分子和原子的概念”和掌握“原子的构成”，才是学好这部分知识的关键。 “通览”教材,应防止两种情况:其一防止走马观花,一味浏览,结果印象不深,所获无几；其二是细嚼慢咽,玩味不已,结果时间精力有限。这样操作的不良结果则是：前者是有名无实,后者是得不偿失。因此,“通览”教材要从教学的实际出发,根据课程教学时间和学生群体精力,明确“通览”的目的,确定“通览”的重点。通过几年的教学我认为化学新教材有如下一些特点： 1、彩色纸张和彩色图片的大量运用，为教师形象讲解提供素材，有些图片形象生动符合学生的认知心理，让学生对化学产生几分亲近感。 2、教材内容贴近生活，贴近社会，从生活走进化学，从化学走向社会。 化学新教材在教材内容的选择上改变传统课程过分偏重学科知识体系的倾向，依据学生的已有经验和心理发展水平，在体现学科内容现代化的基础上，重视社会和个人发展的需要，从学生的生活经验和社会发展的现实中选择素材，努力做到教材内容贴近学生、贴近生活、贴近社会，实现课程内容的社会化和综合化。 当然不是简单罗列一些生活中的化学物质或现象，而是尽可能选择那些既与社会和生活实际密切相关，又具有一定的内在逻辑关系，同时又是学生感兴趣并能理解的知识内容，让学生进行学习。用大量详实的资料让学生明白“化学与社会”、“化学与环境”、“化学与人类的生活与健康”、“化学与工农业生产”、“化学与材料”密切相关，让学生感到自己的生活需要懂得一些化学知识、有了化学知识可帮助自己具备更敏锐的辨别力，从中体现化学知识的实用性。如燃烧与灭火、溶液酸碱度对头发的影响，化学肥料，合成材料，营养素的来源等等。使学生在获得基本的化学知识的同时，让学生能够感觉到学习化学很有用，能够解决自己身边的许多实际问题。 3、教材亮点----探究性学习 创新是一个民族的灵魂。如果说传统教学过程最大的缺失是忽略了学生学习的主体性，那么新教材的“探究性学习”正是对传统教育方式的补救。“探究性学习”强调尊重每一个学生的独特个性，珍视学生独特的感受、体验
生物化学基础期末考试试题 1、蛋白质的基本组成单位是（）。 [单选题] * A.葡萄糖 B.氨基酸(正确答案) C.多肽 D.色氨酸 2、下列哪个不属于必需氨基酸（）。 [单选题] * A.缬氨酸 B.赖氨酸 C.酪氨酸(正确答案) D.色氨酸 3、许多氨基酸之间以肽键连接而成的一种结构称为（）。 [单选题] * A.蛋白质 B.多肽链(正确答案) C.蛋白质一级结构 D.二肽 4、蛋白质的一级结构，是指蛋白质多肽链中（）的排列顺序。 [单选题] * A.氨基酸 B.氨基酸残基(正确答案) C.肽 D.肽键
5、蛋白质在某些物理和化学因素作用下，其特定的空间构象被破坏，从而导致其理化性质改变和生物活性的丧失，称为蛋白质的（）。 [单选题] * A.脱水缩合 B.变性(正确答案) C.复性 D.破坏 6、以下作为模板，传递DNA遗传信息的是（）。 [单选题] * A.DNA B.信使RNA(正确答案) C.转运RNA D.核糖体RNA 7、以下负责转运氨基酸的是（）。 [单选题] * A.DNA B.信使RNA C.转运RNA(正确答案) D.核糖体RNA 8、以下提供蛋白质生物合成场所的是（）。 [单选题] * A.DNA B.信使RNA C.转运RNA D.核糖体RNA(正确答案) 9、以下储存遗传信息的是（）。 [单选题] * A.DNA(正确答案)
B.信使RNA C.转运RNA D.核糖体RNA 10、核酸的基本组成单位是（）。 [单选题] * A.DNA B.核苷 C.核苷酸(正确答案) D.含氮碱基 11、核苷酸的排列顺序属于DNA分子的（）。 [单选题] * A.一级结构(正确答案) B.二级结构 C.三级结构 D.四级结构 12、双螺旋结构属于DNA分子的（）。 [单选题] * A.一级结构 B.二级结构(正确答案) C.三级结构 D.四级结构 13、酶的化学本质是（）。 [单选题] * A.氨基酸 B.蛋白质(正确答案) C.无机物 D.维生素
有机化学网络课程第一讲《电子效应及其应用》 刘革平 电子效应：诱导效应、共轭效应、场效应等 一．诱导效应 1．基础知识 存在于不同的原子形成的极性共价键中如： X d- ←A d+ 在多原子分子中，这种极性还可以沿着分子链进行传递 X d- ←A d+ ←B dd+ ←C ddd+ Y d+→A d- →B dd- →C ddd- 由于原子或原子团电负性的影响，引起分子中电子云沿σ键传递的效应称为诱导效应。 这种效应经过三个原子后其影响就很小 诱导效应的方向，是以氢原子作为标准。用－I表示 Y d+ →d-CR3H—CR3 X d- ←d+CR3 +I效应比较标准－I 效应 +I诱导效应与-I诱导效应相反。具有+I效应的原子或原子团与碳原子成键后，可使电子云偏向该碳原子。正诱导效应用+I表示。例：
C C H H C H3C H3 常见的具有+I 效应的基团有： ―O―＞(CH3)3C―＞(CH3)2CH―＞CH3CH2―＞CH3―＞D― 常见的具有－I效应的基团有： ―CN，―NO2＞―F ＞―Cl ＞―Br ＞―I ＞RO―＞C6H5―＞CH2=CH― 一般来说，诱导效应的强弱变化有以下规律： A．同一族的元素随着原子层的增加而吸电子诱导效应降低。如： —F > —Cl > —Br > —I —OR > —SR —NR2 > —PR2 B．同一周期的元素从左到右吸电子诱导效应增加。如： —F > —OR > —NR2 > —CR3 C．不同杂化状态的碳原子以s轨道成分多者吸电子能力强。（sp>sp2>sp3）反映在基团方向时，如： D．带正电荷的基团具有吸电子诱导效应，带负电荷的基团具有给电子诱导效应。与硫直接相连的原子，具有共价键，有强的吸电子诱导效应。 上面为静态分子中所表现出来的诱导效应，称静态诱导效应，它仅与键本身的极性有关。另外，在化学反应中，由于分子受到许多外界条件的影响，例另一分子的影响，其它进攻试剂的影响，溶剂的影响等等。在外界电场的作用下，分子会发生诱导极化，这种在外界电场影响下在化学反应时才表现出来的诱导效应称为动态诱导效应。动态诱导效应往往是有机反应得以实现的决定性因素。 2．应用
浅谈如何在化学教学中实施科学方法 发表时间：2011-06-09T14:17:53.170Z 来源：《少年智力开发报（理化专页）》2011年第2期下供稿作者：敖杰[导读] 科学方法是指人们在从事科学研究活动中所采取的途径、手段和方式。 贵州省仁怀市城北中学敖杰 科学方法是指人们在从事科学研究活动中所采取的途径、手段和方式。对教学来说，则是现代教学活动中学生获取知识的主要手段和重要工具。在化学教学中实施科学方法教育，可充分发挥学生的主体作用，有利于他们掌握正确的化学思维和方法，提高其学习化学和探究新问题的能力。因此，九年义务教育新课程标准中明确把科学方法教育列为初中化学教学的一项重要任务，化学教材中也编入了大量关于科学方法教育的素材。那么，初中化学究竟应对学生进行那些方面的科学方法教育？如何实施这些教育？现结合自己的思考与实践，谈一些粗浅的看法。 一、科学方法教育的内容 1. 科学的认识方法。 化学教学不仅要重视知识的传授和技能的培养，而且还要让学生了解人类认识和研究化学的科学过程和方法，注重科学观念和科学思想方法的形成，注重对知识发生和发展过程的整体领悟。人类研究、认识化学的基本方法一般有两种：一是实验—观察—比较分析—结论—应用，适用于元素化合物知识；二是问题—假设—实验—观察—抽象—结论—应用，适用于基本概念和理论。教材在介绍各类知识时，总是尽可能地呈现这两种基本的研究方式和认识过程，因此在初中化学教学中应让学生初步了解这两种基本的科学认识方法，并用此方法指导自己的学习。 2. 实验方法。 化学是一门以实验为基础的自然科学，培养学生掌握正确的实验方法，学会通过实验来学习和研究化学，是科学方法教育的一项重要内容。初中学生应掌握一些基本的实验技能，包括常用药品及仪器的使用技能、基本的操作技能等，能根据给出的实验步骤，独立完成一个实验，能如实、准确、完整地记录实验现象，能对现象进行简单的处理和思维加工，并进而推断出结论，撰写出实验报告；要学会用实验方法解决一些简单的化学问题，具备初步的实验设计能力，即能够先根据实验的目要求，联系已学过的知识找出实验依据的原理，再根据原理设计出实验方案，选择需用的仪器、药品及装置，列出实验步骤及注意事项等。 二、实施科学方法教育的几条途径 1. 充分发挥实验教学的作用。 实验是一种重要的感性认识方法，具有重要的科学方法教育功能。实验教学是实施实验方法教学、观察方法教育的主要途径，是启发学生思维、进行思维方法教育的重要手段之一，因此，我们要充分利用实验教学，搞好这三方面的教育，要通过演示实验及学生分组实验教学，使学生掌握实验操作与记录的方法，逐步领会解决初中各类问题所依据的原理、各种实验所需要的实验条件等；要通过实验习题教学和指导学生做家庭小实验等，培养学生的实验设计能力；要加强实验过程中的观察方法指导，培养学生广泛的观察兴趣、合理的观察习惯，使其逐步掌握各种观察方法和技巧；要培养学生边实验、边观察、边思维的良好习惯，注重实验、观察过程中的思维发展，做到实验、观察、思维三者有机结合。 2. 引导学生善于总结并运用规律，掌握研究问题的一般方法。 化学中有许多重要的规律，可为人们研究各类问题提供一定的思考程序和思维模式，遵循这些规律去学习和研究化学，可简化人们的认识过程。因此教学中，一方面要积极引导学生善于发现与总结规律，初中化学教学中除让学生认识前面所述的两条重要规律外，还要特别注意在习题教学中引导学生总结各类典型习题的解题规律；另一方面，要指导学生学会利用规律去研究与解决问题，不断提高学生运用规律解决问题的能力，使学生在学习与研究问题时，有章可循、有章会循。 3. 重视化学史教育，学习化学家研究化学的方法。 化学发展史中包含着许多科学方法教育素材。通过化学史教育，可使学生了解各种科学方法在化学发展中所起的作用，并自觉地学习化学家研究化学的方法。例如，通过空气成分发现史的教学，可使学生了解拉瓦锡正是利用科学的定量实验方法，通过对大量事实的分析、综合与归纳等才提出了科学的空气成分学说，从而使学生认识到实验方法及思维方法在化学研究中的作用。