成川外2020-2021学年上学期高2020级九月月考试题
化学
试卷满分100 考试时间90分钟
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1—15小题每小题2分，16—22小题每小题3分，共51分）
1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()
A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰
2.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )
A.烧碱、液态氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢
D.空气、氮气、酒精
3.当光束通过下列物质：①有尘埃的空气、②蒸馏水、③稀硫酸、④墨水、⑤浑浊的石灰水，能观察到丁达尔效应的是
A.①②
B.③⑤
C.①④
D.④⑤
4.下列物质中，不属于电解质是（）
A. 稀硝酸
B. 烧碱 B. 纯碱 D. 胆矾
5.下列电离方程式书写正确的是()
A．Na2CO3===Na2＋＋CO2－3
B．KOH===K＋＋OH－
C．H2SO4===H2＋2＋SO2－4
D．KNO3===K＋＋N5＋＋3O2－
6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()
A. K+、H+、SO2－4、OH-
B. Na+、Ca2+、CO2－3、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO2－3
D. Na+、Cu2+、Cl-、SO2－4
7．如图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，
则图中的元素甲、乙分别表示()
A．Fe、S B．Cu、S
B．Fe、O D．Fe、Cu
8．下列变化过程中，属于还原反应的是()
A．HCl→Cl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe
9．某物质中元素被还原，则该元素一定()
①化合价升高②化合价降低③得到电子或电子对偏向④失去电子或电子对偏离
A．①②B．②④C．②③D．①④
10. 古代湿法炼铜中“曾青得铁化为铜”，说明铁表现的化合价()
A.升高
B. 降低
C. 不变
D.无法判断
11.下列离子方程式中，正确的是()
A.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3
B.铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+===Cu2++H2↑
C.生石灰与稀盐酸反应：Ca2++O2-+2H+===Ca2++H2O
D.硫酸镁溶液中加入烧碱：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
12．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()
A．氢气、干冰、硝酸、氨水、硝酸钾
B．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
C ．金刚石、冰、磷酸、纯碱、碳酸钙
D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
13.有关Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述，不正确是( )
A.Fe(OH)3胶体的制备是将FeCl 3溶液滴入沸水中再加热煮沸至红褐色液体
B. 将一束光照射Fe(OH)3胶体时，能形成一条光亮的“通路”
C. Fe(OH)3胶体的分散质大小在10-9～10-7m 之间
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸，不能透过半透膜
14.维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助在人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe 3+转变为易吸收的Fe 2+，这说明维生素C 具有的性质不正确的是 （ ）
A.维生素C 表现了还原性
B.维生素C 具有酸性
C.维生素C 能被Fe 3+氧化
D.维生素C 将Fe 3+还原成了Fe 2+
15．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂4CO 2＋N 2，下列对该反应的说法正
确的是( )
A ．NO 2被氧化
B ．N 2得到电子
C ．CO 发生氧化反应
D ．CO 2是还原产物
16.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )
A.MnO －4、K ＋、S 2－、Na ＋
B.Mg 2＋、NO －3、OH －、Cl －
C.K ＋、H ＋、Cl －、HCO 3-
D.Na ＋、OH －、Cl －、NO －3
17.下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是( )
A.Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓；CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na 2CO 3；
B.Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ ；Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O ；
C.Ag ＋＋Cl －===AgCl↓；AgNO 3＋HCl===AgCl↓＋HNO 3；
D.Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2Ag ；Cu ＋2AgCl===2Ag ＋CuCl 2；
18．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ） A ． Fe 2O 3+3CO══2Fe+3CO 2
B ． NH 4NO 3══N 2O↑+2H 2O
C ． 2NaHCO 3══Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
D ． 2CuO+C══2Cu+CO 2↑
19.下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A ． KClO 3→O 2
B ． HCl→Cl 2
C ． Fe 3+→Fe 2+
D ． CO 32-→CO 2
20.在反应MnO 2＋4HCl(浓)══MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，HCl 的作用不包括下列的 ( )
A ．酸性
B ．氧化性
C ．还原性
D ．发生了氧化反应
21. 下列说法正确的是 ( )
A. 浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe ＋3H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑
B. 碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑表示
C. 在溶液中与Ag ＋能共存的常见阴离子只有NO －3
D. 滴入酚酞溶液显红色的溶液中K ＋、Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4可大量共存
22. 一定条件下，下列物质间的转化关系如右所示：C →CO CO 2 CaCO 3。在所有反应中，
可能涉及下列反应类型：①化合反应、②分解反应 、③置换反应、④复分解反应、⑤ 氧化还原反应、⑥离子反应。其中正确的组合是 ( )
A.①②③④⑤⑥
B. ①②④⑤⑥
C.①②⑤⑥
D.①②④⑤
二、解答下列各题（共49分）
23.（共12分） 下列各组物质间能反应的写出反应的化学方程式，属离子反应的还要写出高温
?
?
?
△
离子方程式；不能反应的，说明不起反应的理由。
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
（2）铝片与硝酸汞溶液
（3）碳酸钡与稀盐酸
（4）硝酸镁溶液与食盐水
24.（共7分）某无色溶液中可能含有：Na＋、Ba2＋、Cu2＋、CO2－3、Cl－、Mg2＋。现做如下实验：
①向此溶液中滴加稀HCl无明显现象
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生
③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是________________，一定不含的离子是________________，不能确定是否含有的离子是________________。
(2)②中反应的离子方程式是________________________________________。
25.（共14分）现有下列物质：①CO2②铜③硫酸④Na2CO3·10H2O晶体⑤石墨
⑥Ba(OH)2固体⑦Al2(SO4)3固体⑧氨水⑨稀硝酸⑩C60按要求填空：
(1)上述物质中互为同素异形体的是
(2)上述物质中属于电解质的有________(填数字序号)；能导电的是________(填数字序号)；
(3)写出⑦溶于水后形成溶液时的电离方程式：
(4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，写出该离子反应对应的化学方程式__________________________________。
(5)写出④和⑨反应的离子方程式：___________________________________。
(6)硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸（H3PO4）、氢硫酸（H2S）等都属于酸，从电离角度认识，
其本质原因是：电离出的
26. 解答下列各题（共16分）
（1）我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应：S+2KNO 3+3C===K 2S+N 2↑+3CO 2↑。该反应被还原的物质是，还原剂是
（2）反应：2KClO 3══2KCl ＋3O 2
↑中，元素被氧化，是还原产物。并用双线桥表示电子转移方向和数目
（3）用单线桥表示反应：Cl 2+2Na ══2NaCl 的电子转移方向和数目
（4）已知：SO 32-可被X 2O 62-氧化为SO 42-,某溶液中含有1.204?1024个SO 32-恰好能被6.02?1023个X 2O 62-反应完全，则在反应中SO 32-失去电子数，元素X 在还原产物中的化合价为 。
MnO 2 △ 点燃