各种离子的鉴定方法集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）
2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）
3.硫酸根离子：
1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）
2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）
4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）
5.氢离子：
1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）
2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）
3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）
6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）
7.铁离子：
1）溶液中呈淡黄色
2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）
8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色
9.铜离子:
1）溶液中呈蓝色
2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）
10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）
11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）
化学】高中化学所有离子的鉴别
采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙
操作步骤和反应现象:
含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深
Cl-的检验
采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液
操作步骤和反应现象:
滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,
有关的离子方程式:
Ag++Cl- AgCl↓
Br-的检验
采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步骤和反应现象:
滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色
有关的离子方程式:
Ag++Br- AgBr↓
Cl2+2Br- 2Cl-+Br2
I-的检验
采用试剂:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水
操作步骤和反应现象:
滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色
有关的离子方程式:
I-+Ag+ AgI↓
Cl2+2I- I2+2Cl-
S2-的检验
采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2
操作步骤和反应现象:
用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色
有关的离子方程式:
Pb2++S2- PbS↓
SO42-的检验
采用试剂:BaCl2、HNO3溶液
操作步骤和反应现象:
向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶
有关的离子方程式:
Ba2++SO42- BaSO4↓
SO32-的检验
采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液
操作步骤和反应现象:
取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl
能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶
有关的离子方程式:
SO32-+2H+ SO2↑+H2O
SO32-+Ba2+ BaSO3↓
BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑
3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
CO32-的检验
采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液
操作步骤和反应现象:
取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊
有关的离子方程式:
CO32-+2H+ CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O
NO3-的检验
采用试剂:Cu、浓H2SO4
操作步骤和反应现象:
在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体
有关的离子方程式:
2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2O
PO43-的检验
采用试剂:AgNO3、稀HNO3
操作步骤和反应现象:
向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解有关的离子方程式:
PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓
Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4
国内分布 产辽宁、河南、广西、贵州、云南等省。 世界分布 琥珀诞生于四千万至六千万年前，属于地质学上所称的始新世纪 (Eocene)，是珍贵的松树脂在历经地球岩层的高压、高热挤压作用之后，产生质变的化石。琥珀属于非结晶质的有机物半宝石，玲珑轻巧，触感温润细致。大部份的琥珀是透明的，颜色种类多而富有变化，以黄色最普遍，也有红色、绿色和极为罕见的蓝色。 不透明的琥珀，传统上习惯称之为“密蜡”，我们还常碰到有关琥珀的其他名称： 老蜜——指出土年代久远的不透明琥珀，红橙色。 血珀——指出土年代久远的透明琥珀。颜色如同高级红葡萄酒的颜色。 骨珀——指白色的琥珀。 金珀——指金黄色透明的琥珀。 蜜蜡——半透明至不透明，可以呈各种颜色，以金黄色、棕黄色、蛋黄色等黄色为最普遍，有蜡状感，光泽有蜡状—树脂光泽，也有呈玻璃光泽的。 金绞密——指透明的金珀和半透明的蜜蜡互相纠缠在一起的琥珀。 香珀——指具有香味的琥珀。 虫珀——指包有动植物遗体的琥珀。 石珀——指有一定石化程度的琥珀，硬度比其他的大。 花珀——多种颜色相间、颜色不均匀的琥珀 原矿——指已采出而未经选矿或其他加工过程的矿石。 蓝珀——多米尼加共和国产的一种体色为淡黄色，对着阳光光的表面呈蓝色的琥珀 黄蜜——黄色的蜜蜡 半蜜半珀——又叫珍珠蜜或鸡蛋蜜，是指透明的琥珀包裹着不透明的蜜蜡。 白蜜——白色的蜜蜡 水胆珀——琥珀中空，内有水分的琥珀。是非常少见和珍贵的琥珀
翳珀——一种用肉眼垂直平视呈现黑色,在光线照射下则呈现红亮光点的琥珀 品种价值 中国根据琥珀的不同颜色、特点划分的品种为金珀、血珀、虫珀、香珀、石珀、花珀、水珀、明珀、蜡珀、密腊、红松脂等，其中并没有明确的定义。例如，虫珀和灵珀应该算是一种，都是指含有动物遗骸的琥珀。花珀是指经过人工爆花工艺的琥珀，其中要注意，压制琥珀的泡花特别细碎，无序，背景浑浊。蜜腊是指不透明的琥珀，“千年琥珀，万年蜜蜡”之说乃谬误。香珀是指摩擦后香味明显的蜜蜡，因为通常蜜蜡的处理程度小，所以香味浓郁。水珀是指内含水滴的琥珀，也叫水胆琥珀。 琥珀的价值不高，除非是古董、精湛的艺术品或含有生物遗体。琥珀依昆虫的清晰程度、形状大小、颜色决定其经济价值。颜色浓正，且杂质不多者为佳。颜色以蓝、绿色和血红为好，但绿色琥珀发现在多米尼加、墨西哥以及中国抚顺等地，波罗的海绿珀多为高温下置于在化学药剂中所致。透明血珀大多为高温烤色所致，天然血珀会有可见的内含物。通常，颜色浓正通常伴随少量可见杂质，有种说法是，微小的内含物是琥珀的致色因素，也是来源于此。最贵重的品种是包裹含昆虫的琥珀，俗称“琥珀藏蜂”，以昆虫清晰、形态栩栩如生、质地上乘、个体大、数量多为最佳。 琥珀的鉴定方法 鉴别琥珀的标准是质地坚密、无裂纹和颜色漂亮。最名贵的琥珀是透明度较高并带有昆虫的，依昆虫的清晰度、形态和大小而有档次区别，档次最好的可被列为宝石。金黄色、黄红色的琥珀是上品。有昆虫的琥珀用于制作戒面石和胸坠，价值很高。而裂纹较多，质地较松软，颜色暗淡，或颜色与一般石色相仿的琥珀，没有使用价值。 去伪存真，是鉴别琥珀以及其他珠宝玉石的最主要的目的。所以，了解真琥珀和其仿制品的特点，尤为重要。仿制品主要有几类：玻璃类、塑料类、树脂类（年份不够的树脂，如柯巴树脂）和合成类。仿制品之所以称之为仿制品，因为它们是模仿了真品的某些特性，观感和手感上与真品类同，使经验不足的人勿认为真。 琥珀是有机宝石，触摸起来是温暖的、轻的，这使得它可以和玻璃区分开来。天然琥珀块在盐水中浮起，清水中沉下。天然琥珀的气味很特殊——当摩擦、受热或燃烧的时候，天然琥珀会发出一种怡人的树脂气味，这种基本的特质可以帮助辨别琥珀。用刮擦样品表面的方法也可帮助识别——刮擦天然琥珀的表面会产生细小的粉末，而刮擦塑料类的仿制品表面会呈螺旋状刮痕。与人造树脂块相比，天然琥珀更容易起粉末。琥珀中如果有尺寸大、稀少而很珍贵的内含物，那很有可能是仿制的。优化处理过的琥珀，包括那些有内含物的琥珀仿制品的其特征之一，是它们仅仅在表面有鲜亮的颜色，而里面几乎是无色的。琥珀原料很珍贵——如果它的价格大大低于当时的市场价，我们必须意识到它可能是仿制品。 天然琥珀对乙醚和各种溶剂的反应很弱，由柯巴树脂制成的仿制品，对乙醚和丙酮(指甲油去光水)产生反应。在很短的时间里表面会变得无光泽和变粘。 柯巴树脂有强烈的香味。用热针头接触柯巴树脂时，它会熔化，粘在针上形成长“线”。
鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。常见离子的检验：按现象归类： 一、生成沉淀法：
二、生成气体法： 例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。 分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。 例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？ 分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO 32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO 3 2-， 选用盐酸及石灰水。
例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。 分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含Cu2+，又要证明其中含2-。要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖SO 4 2-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色上红色的铜；要证明SO 4 沉淀硫酸钡。但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。 练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵？ 2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素？ 二、物质的鉴别： 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 2、只允许用一种试剂的鉴别题； 3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 进行物质的检验时应注意：（先取样，后操作；先现象，后结论） （1）正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。结论必须是肯定或否定的，不是似是而非。并要写出有关的化学方程式。（2）不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是故态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 （3）不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。叙述的顺序是先说明加入何种物质后，再根据产生的现象，再确定是何种物质。
物质的检验和鉴别 检验与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。 1．检验原理 (1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。 (2)依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发 生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。 2．常见有特殊颜色的物质 Fe2O3：红棕色Fe3O4：黑色 Fe2＋：浅绿色Fe3＋：黄色 Fe(OH)3：红褐色Cu：红色 CuO：黑色无水CuSO4：白色 CuSO4·5H2O：蓝色Cu2＋：蓝色 Cu(OH)2：蓝色S：黄色(注：离子代表含有这种离子的溶液) 常见气体的检验 气体检验方法现象 氧气将带火星的木条插入有关容器内木条复燃 氢气点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结 依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸 铜 黑色氧化铜变红，白色 蓝 二氧化碳通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊 一氧化碳点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧 杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结，石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红，澄清 变浑浊
甲烷 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，石灰水变浑浊 氮气 将点燃的木条插入有关容器内，再倒入澄清石灰水，振荡 木条马上熄灭，石灰水不变浑浊 氯化氢 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 蓝色石蕊试纸变红 通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜 白色无水硫酸铜变蓝 常见物质的检验 二、物质的鉴别： 根据不同质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n 种，确定n-1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 2、只允许用一种试剂的鉴别题； 3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 物质 使用试剂 现象 酸（H ＋ ） （1）紫色石蕊试液 （2）PH 试纸 （3）加入锌粒或镁条 变红 PH ＜7 产生可燃性气体 碱（OH － ） 紫色石蕊试液 PH 试纸 无色酚酞试液 变蓝 PH ＞7 变红 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸硫酸或可溶性硫酸盐 硝酸钡溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸碳酸盐 盐酸和澄清石灰水 产生气体，气体能使澄清石灰水变铵盐 氢氧化钠，加热，湿润的红色石蕊试纸。 产生刺激性气味的气体，能使湿润蕊试纸变蓝
十种鉴别琥珀小方法 珠宝网百度百科部tougao@https://www.doczj.com/doc/b18710406.html, 鉴别琥珀的标准是其质地坚密、无裂纹和颜色漂亮。最名贵的琥珀是透明度较高并带有昆虫的，依昆虫的清晰度、形态和大小而有档次区别，档次最好的可被列为宝石。金黄色、黄红色的琥珀是上品。有昆虫的琥珀用于制作戒面石和胸坠，价值很高。而裂纹较多，质地较松软，颜色暗淡，或颜色与一般石色相仿的琥珀，没有使用价值。[4]去伪存真，是鉴别琥珀以及其他珠宝玉石的最主要的目的。所以，了解真琥珀和其仿制品的特点，尤为重要。仿制品主要有几类：玻璃类、塑料类、树脂类（年份不够的树脂，如柯巴树脂）和合成类。仿制品之所以称之为仿制品，因为它们是模仿了真品的某些特性，观感和手感上与真品类同，使经验不足的人勿认为真。
琥珀是有机宝石，触摸起来是温暖的、轻的，这使得它可以和玻璃区分开来。天然琥珀块在盐水中浮起，清水中沉下。天然琥珀的气味很特殊——当摩擦、受热或燃烧的时候，天然琥珀会发出一种怡人的树脂气味，这种基本的特质可以帮助辨别琥珀。用刮擦样品表面的方法也可帮助识别——刮擦天然琥珀的表面会产生细小的粉末，而刮擦塑料类的仿制品表面会呈螺旋状刮痕。与人造树脂块相比，天然琥珀更容易起粉末。琥珀中如果有尺寸大、稀少而很珍贵的内含物，那很有可能是仿制的。优化处理过的琥珀，包括那些有内含物的琥珀仿制品的其特征之一，是它们仅仅在表面有鲜亮的颜色，而里面几乎是无色的。琥珀原料很珍贵——如果它的价格大大低于当时的市场价，我们必须意识到它可能是仿制品。 天然琥珀对乙醚和各种溶剂的反应很弱，由柯巴树脂制成的仿制品，对乙醚和丙酮(指甲油去光水)产生反应。在很短的时间里表面会变得无光泽和变粘。 柯巴树脂有强烈的香味。用热针头接触柯巴树脂时，它会熔化，粘在针上形成长“线”。由柯巴树脂制成的产品暴露在阳光和空气下会产生非常小而深的头发样的裂纹。 1.实验:天然琥珀质地很轻，当你把它（无任何镶嵌物的）放入水中时它也会沉入水底。但是您用不着担心。您再将溶解的浓盐水加入其中，当盐的浓度大于1比4时（1份盐，4份水）真琥珀就会慢慢浮起，而假琥珀是浮不起来的。 2.声音:无镶嵌的琥珀链或珠子放在手中轻轻揉动会发出很柔和略带沉闷的声音。
阳离子的鉴定方法
或 NH 4++OH -=NH 3+H 2O NH 4+浓度低时，没有沉淀产生，但溶液呈黄色或棕色 [HgI 4]2-分解析出HgS↓。大量I -存在使反应向左进行，沉淀溶解 Mg 2+ 1.取2滴Mg 2+试液，加2滴2mol·L -1NaOH 溶液，1滴 镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg 2+ 。对硝基苯偶氮苯二酚 俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。 1. 反应必须在碱性溶液中进行，如[NH 4+]过大，由于它降低了[OH -]。因而妨碍Mg 2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH 4+ 2. Ag +、Hg 22+、Hg 2+、Cu 2+、Co 2+、Ni 2+、Mn 2+、Cr 3+、Fe 3+及大量Ca 2+干扰反应， 应预先除去 0.5μg 10μg·g －1 (10ppm) 2.取4滴Mg 2+试液，加2滴6mol·L -1氨水，2滴2mol·L -1 （NH 4）2HPO 4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形 MgNH 4PO 4·6H 2O 沉淀，示有Mg 2+ ： Mg 2++HPO 42-+NH 3·H 2O+ 5H 2O=MgNH 4PO 4·6H 2O↓ 1. 反应需在氨缓冲溶液中进行， 要有高浓度的PO 43-和足够量的NH 4 + 2. 反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰 30μg 10μg·g －1 (10ppm) Ca 2+ 1.取2滴Ca 2+试液，滴加饱和（NH 4）2C 2O 4溶液，有白色的CaC 2O 4沉淀形成，示有Ca 2+ 1. 反应在HAc 酸性、中性、碱性中进行 2. Mg 2+、Sr 2+、Ba 2+有干扰，但MgC 2O 4溶于醋酸，CaC 2O 4不溶，Sr 2+、Ba 2+在鉴定前应除去 1μg 40μg·g －1 (40ppm) 2.取1～2滴Ca 2+试液于一滤纸片上，加1滴6mol·L -1NaOH ，1滴GBHA 。若有Ca 2+存在时，有红色斑点产生，加2滴Na 2CO 3溶液不褪，示有Ca 2+ 乙 二醛双缩[2-羟基苯胺]简称GBHA ，与Ca 2+在PH=12～12.6的溶液中生成红色螯合物沉淀 ： 1. Ba 2+、Sr 2+在相同条件下生成 橙色、红色沉淀，但加入Na 2CO 3后，形成碳酸盐沉淀，螯合物颜色变浅，而钙的螯合物颜色基本不变 2. Cu 2+、Cd 2+、Co 2+、Ni 2+、Mn 2+、UO 22+等也与试剂生成有色螯合物而干扰，当用氯仿萃取时，只有Cd 2+的产物和Ca 2+的产物一起被萃取 0.05μg 1μg·g －1 (1ppm)
阳离子的鉴定方法与介绍 什么是阳离子 又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式。常见的阳离子有：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag2+等。 阳离子基本简介 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。 原子失去或获得电子后所形成的带电粒子叫离子,例如钠离子Na+。带电的原子团亦称离子,如硫酸根离子。某些分子在特殊情况下，亦可形成离子。 一般说来,原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子(就是带正号的),大于4的通常形成阴离子(也就是带负号的),还有一个规律,原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价,就是正号或者负号前的数. 阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子
其失电子能力越强，金属性也就越强。属性最强的金属元素是钫(Fr)。 带一个或多个正电荷的离子称为正离子，亦称阳离子。 (放)电子的功能 而原子的半径愈大，原子的失电子能力较强，金属性也就较强;相反，原子的半径愈小，原子的失电子能力愈弱，因此金属性也较弱。而原子的半径相同，最外层电子数目愈少，失电子能力较强;相反，最外层电子数目愈多，失电子能力较弱。 金属性最强的元素是钫(Fr)，也是失(放)电子的能力最强的金属。 阳离子是带正电荷的离子，核电荷数=质子数核外电子数，所带正电荷数等于原子失去的电子数。 阳离子的书写方法就是在该离子的元素或原子团负号右上角表上所带电荷数与+ 号，如钠离子：Na+、三价铁离子：Fe3+、铵根NH4+、银铵配离子：[Ag(NH3)2]+等 阳离子的鉴定方法 Na 鉴定方法：
赝品琥珀揭秘系列之一，关于压制琥珀二代琥珀融合琥珀的判断。压制琥珀（pressed amber）是市面上最常见的赝品琥珀，也称二代琥珀、融合琥珀。简单的说就是将很多琥珀的碎块、粉末等，加热使之融化，然后加压使之凝固为一大块。在这一过程中，琥珀的很多理化性质发生了改变，失去了天然琥珀的药用和研究价值，已经不属于“天然琥珀”。如果是用100%的天然琥珀粉压制，波兰国际琥珀协会将它并入琥珀的一种，但是出售时需要特别说明。但是价格要比天然琥珀低的多。这样的琥珀制品，使用燃耗法仍然有淡淡的树脂香气。 此种技术是在19世纪末由奥地利研究出来的。随后在德国、俄罗斯等国也开始大量研究生产。清末民初，由这种压制琥珀做成的器件在中国曾经流行过，它们多数以红色透明雕刻品的形式出现，比如鼻烟壶、佛像、琥珀碗等。 压制琥珀里可以观察到碎片搅动的状态和漩涡状态不规则的纹路，这种纹理也被称为“血丝、萝卜丝”，可以作为肉眼鉴定的依据。所以也常用烤色优化的手段，使琥珀颜色变深，这样就加大了分辨的难度。
随着人们佩戴珠宝范围的扩大，琥珀也成为了人们最喜爱的宝玉石品种之一。然而，现实中人们对琥珀的认识和了解却远没有像认识钻石、翡翠那样深刻，
为了使对珠宝感兴趣的朋友对琥珀有进一步的了解，下面介绍几种琥珀常见的处理方法以做讨论。 天然宝石的优化处理(Enhacement and Treatment of Gemstone)是指除切磨和抛光以外，用于改善珠宝玉石的外观(颜色、净度或特殊现象)、耐久性或可用性的所有方法。优化处理可进一步划分为优化(Enhancement)和处理(Treatment)两类。属于优化处理的宝石在市场出售时，必须声明其经过人工处理的真实性。 1. 热处理 方法：将云雾状琥珀放入植物油中，用适当的温度进行加热；或只在琥珀的表面进行加热。 目的：使琥珀变得更加透明，同时琥珀中的小气泡由于受热膨胀爆裂而产生叶状裂纹，通常称为“睡莲叶”或“太阳光芒”的包体；或加热成老琥珀(老蜜蜡)状。 检测：热处理琥珀一般与未处理琥珀没有太大的区别，只是更加“清澈”和“花”更加多了，“老蜜蜡”状的折射率偏高，一般为1.56(点测) 热处理刨花热处理褐红色热处理云雾（红色） 热处理仿老蜜蜡 热处理云雾（黄色）
初中化学常见物质的鉴 别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
（一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．？ [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．？ [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．？ [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．？ [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸
⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质？ [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石？ [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。？ [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？
知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和] BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则溶液.（1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图 （3）物质鉴别的原则 ①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物质鉴别的思路和方法 ①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 4. 物质的鉴定： 鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它
实验二十五常见阳离子的分离与鉴定 一、实验目的： 1、巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质； 2、了解常见阳离子混合液的分离和检出方法。 二、实验内容： （一）、碱金属和碱土金属离子的鉴定 1、Na+的鉴定 Na++Sb（OH）6-====NaSb(OH)6 2、K+的鉴定 K++HC4H4O6-====KHC4H4O6 3、Mg2+的鉴定 Mg2+与对硝基苯偶氮间苯二酚（镁试剂Ⅰ）在碱性介质中反应生成蓝色螯合物沉淀。除碱金属外，其余阳离子都不应存在。 4、Ca2+的鉴定 Ca2++C2O42-=====CaC2O4↓（白色沉淀不溶于6MHAC而溶于2MHCl）5、Ba2+的鉴定 Ba2++CrO42-====BaCrO4↓（黄色）(pH==4) （二）、p区和ds区部分金属离子的鉴定 1、Al3+的鉴定： Al3+与铝试剂（Ⅰ）在pH6---7介质中反应，生成红色絮状螯合物沉淀。 2、Sn2+的鉴定 SnCl2+2HgCl2+2HCl====Hg2Cl2↓（白色）+H2SnCl6 Hg2Cl2+SnCl2+2HCl====2Hg↓（黑色）+H2SnCl6 3、Pb2+的鉴定 2PbCrO4+2H+====2Pb2++Cr2O72-+2H2O PbCrO4+4OH-====[Pb(OH)4]2-+CrO42-
PbCrO4沉淀溶于NaOH（与Ag+、Ba2+、Bi3+不同）及浓HNO3，难溶于稀HNO3，不溶于氨水（与Ag+、Cu2+不同），难溶于稀HAC。 4、Sb3+的鉴定 Sb3++4H++6Cl-+2NO2-====[SbCl6]-+2NO+2H2O [SbCl6]-与罗丹明B反应形成难溶于水的离子缔合物。 5、Bi3+的鉴定 硫脲CS(NH2)2与Bi3+在0.4---1.2MHNO3介质中反应形成鲜黄色络合物， 6、Cu2+的鉴定 K4[Fe（CN）6]与Cu2+在中性或酸性介质中反应，生成红棕色Cu2[Fe(CN)6]沉淀。此沉淀难溶于稀HCl、HAC及稀NH3水，但易溶于浓氨水: Cu2++[Fe(CN)6]4-====Cu2[Fe(CN)6] ↓（红棕色） 7、Ag+的鉴定 [Ag(NH3)2]Cl+2H+====AgCl+2NH4+ 8、Zn2+的鉴定 Zn2++[Hg(SCN)4]2-====Zn[Hg(SCN)4]↓ Zn2+的HAC性试液与(NH4)2[Hg(SCN)4]反应，在稀溶液中生成无色尖劈状和X 形晶体，在浓溶液中形成多枝的羊齿植物形Zn[Hg(SCN)4]晶体。 9、Cd2+的鉴定 Cd2++S2-====CdS↓（黄色） 10、Hg2+ （三）、部分混合离子的分离和鉴定
再生琥珀：将天然琥珀碎粒（粉）加热融解，通常回添加亚麻仁油进行调色，然后高压压成一大块琥珀。在此过程中会混入气泡，天然琥珀内含的气泡一般是圆形，但再生琥珀中的气泡通常会被压扁，而变成长条形。在放大镜下观察可见到浑浊的粒状结构。再造琥珀内部呈糖浆状的搅动构造，有时含未熔物，通过放大观察可见再造琥珀具粒状结构，在抛光面上可见相邻碎屑因硬度不同而表现出凹凸不平的界限。最新的真空热压琥珀非常逼真，肉眼难辩真假。 人工合成的仿冒琥珀：电木及賽璐洛，甚至压克力都常被用来仿冒琥珀，但它们的比重太重，与饱和食盐水中会下沉，而真琥珀会上浮。有一种名为聚苯乙烯的塑料，它的比重与折射率与真琥珀相当接近，以上法无法辩出真伪，但它摩擦和用烧红的针刺时没有松香味，这些人工合成物合成时都会有臭味。将小碎片缓缓加热时，电木放出强烈的电碳酸气味，赛璐珞发出樟脑气味。 柯巴脂（Copal）：这是一种现代的天然树脂，因年代不夠久远、而且未经几千万年地层的压力及热将树脂转化，因此不能称为琥珀。现代工艺常将它的表皮硬化使其看起来象真的琥珀。如果滴上一滴乙醚它会被溶解而产生斑渍，真琥珀则无此现象。它加热容易熔化，因此常被加入现代捕获的昆虫做成虫珀。而其实这种千年未石化的树脂常含有各种昆虫，从外形和虫的姿态与真虫珀很象。 鉴别方法 01. 盐水测试法：在1：4（盐：水）的盐水中，树脂和琥珀均可浮起来，轻可塑性塑料浮，普通塑料下沉。 注意：盐水浓度不够重量级的琥珀也会下沉，家里的麻将为空心的内含空气也是浮在水面的噢^o^ 02. 热试验：将针烧红刺琥珀的不明显处（例如：珠子的小孔处），有淡淡松香味道或是没有味道。塑料会有臭味并粘住针头；不足年份的柯巴脂或是松香针会极容易将其融化插入并发出香味。针插入的轻重难易程度是需经验极丰富的专业人士才能感觉到。 注意：不当操作会将琥珀表面留下黑点点，将漂漂琥珀变丑噢。 03. 刀削针挑试验：裁纸刀削琥珀会成粉末状，树脂会成块脱落，塑料会成卷片。用硬针与水平线呈30度角刺会有爆碎的感觉。 注意：此试验会对你的首饰带来损伤，挑掉切掉的地方只能找专业人员修补，屋主就差点毁掉一块带羽毛的灵珀，挑的太猛，搞花了。 04. 洗指甲油的药水：用棉签擦点反复擦试琥珀表面，应该没有变化。塑料和压和琥珀都没变化，但是树脂和柯巴脂因为没有石化就会被腐蚀而产生粘粘坑，将松香放入药水中浸
常见离子的定性鉴定方 法 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
阳离子的鉴定方法 Na+1．取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂： UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+：3UO22++Zn2++Na++9Ac－ +9H2O=3UO2(Ac)2·Zn(Ac)2·NaAc·9H2O 1.在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸 强碱均能使试剂分解。需加入大量试 剂，用玻璃棒摩擦器壁 2.大量K+存在 时，可能生成KAc·UO2(Ac)2的针状结 晶。如试液中有大量K+时用水冲稀3倍 后试验。 Ag+、Hg2+、Sb3+有干扰， PO43 －、AsO 4 3－能使试剂分解，应预先除去 μg250μg·g－1 (250ppm) +试液与等体积的·L-1KSb(OH) 6试液混合，用玻璃棒摩擦器壁，放置后产生白色晶形沉淀示有Na+： Na++Sb(OH)6－= NaSb(OH)6↓ Na+浓度大时，立即有沉淀生成，浓度小时因生成过饱和溶液，很久以后（几小时，甚至过夜）才有结晶附在器壁1. 在中性或弱碱性溶液中进行，因酸能分解试剂 2. 低温进行，因沉淀的溶解度随温度的升高而加剧 3. 除碱金属以外的金属离子也能与试剂形成沉淀，需预先除去 K+ 1.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+： 2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓1. 中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能 分解试剂中的[Co(NO2)6]3- 2. NH4+与试 剂生成橙色沉淀(NH4)2Na[Co(NO2)6]而干 扰，但在沸水中加热1～2分钟后 (NH4)2Na[Co(NO2)6]完全分解， K2Na[Co(NO2)6]无变化，故可在NH4+浓度 大于K+浓度100倍时，鉴定K+ 4μg80μg·g－1 (80ppm) 2.取2滴K+试液，加2～3滴·L-1四苯硼酸钠Na[B(C6H5)4]溶液，生成白色沉淀示有K+：K++[B(C6H5)4]- = K[B(C6H5)4]↓1. 在碱性中性或稀酸溶液中进行 2. NH4+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2+的影 响可加NaCN消除，当PH=5，若有EDTA 存在时，其他阳离子不干扰。 μg 10μg·g－1 (10ppm) NH4+ 1. 气室法：用干燥、洁净的表面皿两块（一大、一小），在大的一块表面皿中心放3滴NH4+试液，再加3滴6mol·L-1 NaOH溶液,混合均匀。在小的一块表面皿中心黏附一小条潮湿的酚酞试纸，盖在大的表面皿上做成气室。将此气室放在水浴上微热2min，酚酞试 纸变红，示有NH4+这是NH4+的特征反应μg1μg·g－1 (1ppm) 2.取1滴NH4+试液，放在白滴板的圆孔中，加2滴奈氏试剂（K2HgI4的NaOH溶液），生成红棕色沉淀，示有NH4+： 或?NH4++OH- =NH3+H2O ??NH4+浓度低时，没有沉淀产生，但溶液呈黄色或棕色1 Fe3+、Co2+、Ni2+、Ag+、Cr3+等存在时， 与试剂中的NaOH生成有色沉淀而干扰， 必须预先除去 2.大量S2-的存在，使 [HgI4]2-分解析出HgS↓。大量I-存在使 反应向左进行，沉淀溶解 μg 1μg·g－1 (1ppm) Mg2+ 1.取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+。对硝基苯偶氮苯二酚1. 反应必须在碱性溶液中进行，如 [NH4+]过大，由于它降低了[OH-]。因而 妨碍Mg2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮 沸，以除去大量的NH4+ 2. Ag+、Hg22+、 Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及 大量Ca2+干扰反应，应预先除去 μg10μg·g－1 (10ppm)
阳离子的分离与鉴定 一. 实验目的 1. 掌握用两酸三碱系统分析法对常见阳离子进行分组分离的原理和方法。 2. 掌握分离、鉴定的基本操作与实验技能。 二. 实验原理 阳离子的种类较多，常见的有二十多种，个别检出时，容易发生相互干扰，所以一般阳离子分析都是利用阳离子某些共同特性，先分成几组，然后再根据阳离子的个别特性加以检出。凡能使一组阳离子在适当的反应条件下生成沉淀而与其它组阳离子分离的试剂称为组试剂，利用不同的组试剂把阳离子逐组分离再进行检出的方法叫做阳离子的系统分析。在阳离子系统分离中利用不同的组试剂，有很多不同的分组方案。如硫化氢分组法，两酸、两碱系统分组法。下面介绍一种以氢氧化物酸碱性与形成配合物性质不同为基础，以HCl、H2SO4、NH3 H2O、NaOH、(NH4)2S为组试剂的两酸三碱分组方法。本方法将常见的二十多种阳离子分为六组。 第一组：盐酸组Ag+，Hg22+，Pb2+ 第二组：硫酸组Ba2+，Ca2+，Pb2+ 第三组：氨合物组Cu2+，Cd2+，Zn2+，Co2+，Ni2+ 第四组：易溶组Na+，NH4+，Mg2+，K+ 第五组：两性组Al3+，Cr3+，Sb III、V，Sn II、IV 第六组：氢氧化物组Fe2+，Fe3+， Bi3+，Mn2+，Hg2+ 用系统分析法分析阳离子时，要按照一定的顺序加入组试剂，将离子一组一组沉淀下来，具体分离方法如下表。 表阳离子分组步骤 试液(用个别检出法鉴定NH4+、Fe2+、Fe3+) ( Hg ) (两性组) (氢氧化物组) (第三组硫化物) (第四组易溶组)AlO2?、Cr O42?Fe(OH)3、 K+、Na+、Mg2+、NH4+SbO43?、SnO32?MnO(OH)2、 NaBiO3、HgNH2Cl
琥珀的鉴别 琥珀是史前松树脂的化石，形成于4000万年至6000万年前，琥珀的主要成分是碳,氢,氧以及少量的硫，硬度2-3，比重1.05-1.10，熔点150C-180C，燃点250C-375C。琥珀是很"涩"的物质，没有两块琥珀是完全相同的，用科学仪器可鉴定出其成份及结构。 另外辨别琥珀真伪的方法还有: 1、实验:天然琥珀质地很轻，当你把它(无任何镶嵌物的)放入水中时它也会沉入水底。但是您用不着担心。您再将溶解的浓盐水加入其中，当盐的浓度大于1比4时(1份盐，4份水)真琥珀就会慢慢浮起，而假琥珀是浮不起来的。 2、声音:无镶嵌的琥珀链或珠子放在手中轻轻揉动会发出很柔和略带沉闷的声音。如果塑料或树脂的声音会比较清脆。 3、香味:琥珀在摩擦时只有一点几乎闻不到的很淡的味，或干脆就闻不出。摩擦会产生香味的琥珀叫“香珀”。一般琥珀只有燃烧时才会散发出松香味。 4、眼观察:这是鉴别真假琥珀绝招;只要你熟悉了，自然会有这种本事。真琥珀的质地、颜色深浅、透明度、折光率等会随着观察角度和照度的变化而变化。这种感觉是任何其他物质所没有的。就象我们识别真假人，比如高超的艺术家能制造出惟妙惟肖的人物蜡像，“以假乱真”只是说说而已，再好的蜡像也逃不脱我们的眼睛。只要你拥有特别喜欢的琥珀超过三种颜色并且超过三个月，是没有人能骗得了你的。琥珀透明但很温润，不象玻璃、水晶、钻石那样无遮拦地具有通透性。假琥珀要么很透明要么不透明，颜色发死、发假。假琥珀内部人工制作“琥珀花”很刺眼，会感觉到是死气沉沉的冷光。接触琥珀时间较长以后，凭直觉就能辨别真伪。就象识别真假人一样——再好的蜡像我相信您也会毫不费力的认出它不是真人。
自古以来，蜜蜡深受世界各地之皇室、贵族、收藏家、百姓的钟爱，它不只被当做手饰，颈饰等装饰品，更因为具有神秘的力量而获一致的赞扬推崇。它是历代皇族所采用的饰物与宗教之加持圣物，令佩戴者与珍藏家得到无比的幸运和财富。所以欧洲一直有“千年琥珀，万年蜜蜡”的说法。蜜蜡于本世纪已经掀起全球收藏热潮，价值不断攀升。蜜蜡的质感和彩艳魅力，足以媲美钻石和翡翠，它的神秘力量和灵性，却是其他珠宝所不具备的，可谓最美丽和珍贵的珠宝。 琥珀蜜蜡的鉴别首先，要特别提醒大家的是，有小商贩偷换概念，将非化石树脂捆绑于合成材料，尤其更多是将烤色蜡说成是老蜡，价钱差异极其大。琥珀是史前松树脂的化石，形成于4000 万年至6000万年前，琥珀的主要成分是碳,氢,氧以及少量的硫，硬度2-3，比重 1.05-1.10，熔点 150C-180C，燃点 250C-375C。琥珀是很"涩"的物质，没有两块琥珀是完全相同的，用科学仪器可鉴定出其成份及结构。对琥珀一般根据其很低的比重和硬度来鉴定，此外，折射率也是十分特殊。在实际收藏鉴赏中，网友总结了12种鉴别方法，让你明辨真伪： 01.盐水测试法：琥珀密度在1.05-1.10之间在1：4（盐：水）的饱和盐水中，琥珀、轻质塑料和树脂均可浮起来，普通塑料、玻璃、压克力和电木下沉。（友情提醒：此法限裸珀，盐水浓度不够重量级、体内有大量杂质的琥珀也会下沉） 02.热试验：将针烧红刺琥珀的不明显处，有淡淡松香味道。电木、
塑料则发出辛辣臭味并粘住针头。（友情提醒：太热会将琥珀表面留下黑点，影响美观） 03.刀削针挑试验：裁纸刀削琥珀会成粉末状，树脂会成块脱落，塑料会成卷片，玻璃是削不动。用硬针与水平线呈20-30 度角刺琥珀会有爆碎的感觉和十分细小的粉渣，如果是硬度不同的塑料或别的物质，要么是扎不动，要么是很粘的感觉甚至扎进去。（友情提醒：此试验会对你的首饰带来损伤，挑掉切掉的地方只能找专业人员修补，最好是不做或是少做，以免对琥珀造成损坏） 04.洗指甲油的药水：用棉签擦点反复擦试琥珀表面，没有明显的变化。塑料和压和琥珀都没变化，但是树脂和柯巴脂因为没有石化就会被腐蚀而产生粘粘坑，将松香放入药水中浸泡它会慢慢融解。（友情提醒：有的琥珀外有层上光物质，在药水擦拭下会变成白斑，但这层白斑可用指甲壳刮去露出琥珀表面，将药水擦拭在它上面再不会有任何的变化。药水对琥珀仍会有18%-20%的融解度，泡久表面可能变的雾蒙蒙的） 05.手感：琥珀属中性有机宝石，夏日戴不会很热，冬日戴不会太凉，很温和。用玻璃或是玉髓防制会有冰冰的很沉感觉。 06.眼观鳞片：这是镶嵌琥珀辩认的最主要方法。爆花琥珀中一般会有漂亮的荷叶鳞片，从不同角度看它都有不同的感觉，折光度也不会一样，散发出有灵性的光。假琥珀透明度一般不高，鳞片发出死光，不同角度观察都是差不多景象，缺少琥珀的灵气。假琥珀中鳞片和花纹多为注入，所以大多一样，市面最常见的是红鳞片。
第四节第三组阳离子的分析 一、本组离子的分析特性 本组包括由7种元素形成的8种离子：Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+，称为铁组，它们的氯化物溶于水，在·L-1HCl溶液中不形成硫化物沉淀，只能在NH3-NH4Cl(pH≈9)溶液中与(NH4)2S或硫代乙酰胺反应生成硫化物或氢氧化物沉淀，按分组顺序称为第三组，按所用试剂称为硫化铵组。 1.离子的颜色——预测某些有色离子是否存在 常见阳离子中带有颜色的，除Cu2+以外，其余都集中到本组，而本组中只有Al3+和Zn2+无色。 作用：此性质可用作未知离子的预测。
应注意的问题： （1）当含量少时，即使溶液无色，也不能排除有少量有色离子的存在。 （2）当不同的颜色发生互补现象时，溶液虽然无色也不能排除有色离子的存在。 如Co2+:Ni2+=1:3 互补规律：（对角线互补为无色） 2.离子的价态 本组除Al3+与Zn2+外，都有两种以上的价态，如Fe(2,3)，Mn(2,3,4,5,6,7)，Cr(2,3,6),Co(2,3)，Ni(2,3)等。可应用于分离和鉴定反应之中。正因为这样，本组许多离子的分析反应都与其价态的变化有关，有的还有重要的分析意义。
氧化还原反应在分析中的应用 (1)分离离子：掩蔽或沉淀 以NaOH沉淀Co(OH)2时，因它的溶解度较大，且容易被过量的NaOH部分溶解为HCoO2-，所以沉淀不完全。为使沉淀完全，一般都将Co(OH)2氧化为Co(OH)3。Co(OH)2很容易被氧化，甚至放置在空气中都可逐渐转变为Co(OH)3。在实验条件下，通常是加Na2O2作为氧化剂： 2Co(OH)2+Na2O2+2H2O＝2Co(OH)3↓+2Na++2OH- (2)鉴定离子 Mn2+在稀溶液中接近无色，而MnO4-却有鲜明的紫红色。利用这一性质，可将Mn2+氧化为MnO4-而加以鉴定，灵敏度很高（m=1μg，c=16ppm）。 又如，Cr3+的鉴定方法之一，是先在碱性溶液中将它氧化为黄色的CrO42-（不够灵敏、受有色离子的干扰），然后再在酸性溶液中进一步氧化为蓝色的过氧化铬CrO5。这是铬比较特效的方法。