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2020高考化学非选择题专项训练(含答案)

2020高考化学非选择题专项训练(含答案)
2020高考化学非选择题专项训练(含答案)

必做题

1.(2019·惠州模拟)由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下:

(1)写出KIO

3

在日常生活中的一个重要应用_____________

____________________________________________________。

(2)检验“含碘废水”中是否含有单质I

2

的常用试剂是________(填试剂名称)。

(3)通入SO

2的目的是将I

2

还原为I-,该反应的离子方程式为

_____________________________________________________。

(4)工艺中五种物质的制备反应中,不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。

(5)“制KI(aq)”时,该温度下水的离子积为K w=1.0×10-13,K sp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。

为避免0.9 mol·L-1FeI

2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-,起始加入K

2

CO

3

必须保持溶液的pH不大于________。

(6)“制KIO

3

溶液”反应的离子方程式为______________ _____________________________________________________。

(7)KCl、KIO

3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO

3

(aq)”得到KIO

3

晶体

的操作步骤为___________________

____________________________________________________。

解析(1)KIO

3

是日常生活中食用加碘盐的主要添加剂,可以预防碘缺乏病。

(2)因淀粉遇碘变蓝,因此检验“含碘废水”中是否含有单质I

2

,常用的试剂是

淀粉溶液。(3)通入SO

2的目的是将I

2

还原为I-,二氧化硫被氧化生成硫酸,反

应的离子方程式为SO

2+I

2

+2H

2

O===SO2-

4

+2I-+4H+(或2SO

2

+I

2

+2Cu2++

4H

2O===2CuI↓+2SO2-

4

+8H+)。(4)根据工艺流程图,五种物质的制备反应中,只

有制备KI溶液的过程中没有元素化合价的变化,不涉及氧化还原反应。

(5)K sp[Fe(OH)2]=9.0×10-15,溶液中c(FeI2)为0.9 mol·L-1,c Fe2+=0.9

mol·L-1,则c(OH-)=9.0×10-15

0.9

mol·L-1=10-7mol·L-1,此温度下,K w

=1.0×10-13,c(H+)=1.0×10-13

10-7

mol·L-1=10-6mol·L-1,pH=-lg 10-6=

6.0。(6)“制KIO

3溶液”时,氯气和碘单质与氢氧化钾溶液反应生成KIO

3

和氯

化钾,反应的离子方程式为5Cl

2+I

2

+12OH-===2IO-

3

+10Cl-+6H

2

O。(7)由溶解

度曲线图可知,KIO

3的溶解度小于KCl,由KIO

3

溶液得到KIO

3

晶体,可以通过蒸

发浓缩、降温结晶的方法。

答案(1)食盐添加剂,补充碘成分,预防碘缺乏病

(2)淀粉溶液

(3)SO

2+I

2

+2H

2

O===SO2-

4

+2I-+4H+

(4)KI(aq) (5)6.0

(6)5Cl

2+I

2

+12OH-===2IO-

3

+10Cl-+6H

2

O

(7)蒸发浓缩,降温结晶

2.(2019·广州模拟)二氧化钒(VO

2

)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合

物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V

2O

5

为原料合成用于制备VO

2

的氧钒(Ⅳ)

碱式碳酸铵晶体,过程如下:

回答下列问题:

(1)VOCl

2

中V的化合价为________。

(2)步骤ⅰ中生成VOCl

2

的同时生成一种无色无污染的气体,该化学方程式

为__________________。也可只用浓盐酸与V

2O

5

来制备VOCl

2

溶液,该法的缺点

是______________________________。

(3)步骤ⅱ可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO

2

数分钟的目的是_________________

____________________________________________________。

②装置B中的试剂是____________。

(4)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量a g样品于锥形瓶中,用20 mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后,加0.02

mol·L-1 KMnO

4溶液至稍过量,充分反应后继续加1% NaNO

2

溶液至稍过量,再用

尿素除去过量的NaNO

2

,最后用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗体积为b mL。滴定反应为VO+2+Fe2++2H+===VO2++Fe3++H2O。

①KMnO

4溶液的作用是_________________________。NaNO

2

溶液的作用是

________________________________。

②粗产品中钒的质量分数的表达式为____________。

解析(1)氧的化合价为-2,氯的化合价为-1,化合物中各元素化合价代

数和为0可得,VOCl

2中V的化合价为+4价。(2)步骤ⅰ中V

2

O

5

中加入N

2

H

4

·2HCl

和盐酸反应生成VOCl

2的同时生成一种无色无污染的气体,V

2

O

5

被还原为VOCl

2

则气体为N

2,反应的化学方程式为2V

2

O

5

+N

2

H

4

·2HCl+6HCl===4VOCl

2

+N

2

↑+

6H

2O;只用浓盐酸与V

2

O

5

来制备VOCl

2

溶液,V

2

O

5

被还原为VOCl

2

,则浓盐酸被氧

化有氯气生成,污染空气。(3)①+4价钒化合物在弱酸性条件下易被氧化,为防止+4价钒化合物被氧化,反应前应通入CO

2

数分钟排除装置中的空气,避免产物被氧化。②装置B中的试剂用于除去二氧化碳中的氯化氢气体,所装试剂为

饱和NaHCO3溶液。(4)①KMnO

4

溶液具有强氧化性,其作用是将+4价的钒化合物

氧化为VO+

2;NaNO

2

溶液的作用是除去过量的KMnO

4

。②根据反应VO+

2

+Fe2++2H+

===VO2++Fe3++H

2

O可知,n VO+2=n(Fe2+)=bc×10-3 mol,根据钒守恒,粗

产品中钒的质量分数的表达式为

51bc

1 000a

×100%。

答案(1)+4

(2)2V

2O

5

+N

2

H

4

·2HCl+6HCl===4VOCl

2

+N

2

↑+6H

2

O 有氯气生成,污染空气

(3)①排除装置中的空气,避免产物被氧化

②饱和NaHCO

3

溶液

(4)①将+4价的钒化合物氧化为VO+

2除去过量的KMnO

4

51bc

1 000a

×100%

3.NO x是空气的主要污染物之一。回答下列问题:

(1)汽车尾气中的NO来自反应N

2(g)+O

2

(g)

2NO(g)。如图表示在不

同温度时,一定量NO分解过程中N

2的体积分数随时间的变化。则N

2

(g)+

O

2

(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。2 000 ℃时,向容

积为2 L的密闭容器中充入10 mol N

2和5 mol O

2

,发生上述反应,10 min达到

平衡,产生2 mol NO,则10 min内的平均反应速率v(O2)=__________ mol·L -1·min-1。

(2)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NO x的排放。研究表明,NO x 的脱除率除与还原剂、催化剂相关外,还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。

以La

0.8A

0.2

BCoO

3+x

(A、B均为过渡元素)为催化剂,用H

2

还原NO的机理如下:

第一阶段:B4+(不稳定)+H

2

→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段:NO(g)+□―→NO(a)ΔH1、K1

2NO(a)―→2N(a)+O

2

(g) ΔH2、K2

2N(a)―→N

2

(g)+2□ΔH3、K3

2NO(a)―→N

2

(g)+2O(a) ΔH4、K4

2O(a)―→O

2

(g)+2□ΔH5、K5

注:□表示催化剂表面的氧缺位,g表示气态,a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,原因是___________________________。第二阶段中各反应焓变间的关系:2ΔH1+ΔH2+ΔH3=________________;该温度下,NO脱除反应2NO(g)N2(g)

+O

2

(g)的平衡常数K=________(用K1、K2、K3的表达式表示)。

(3)工业废气中的NO和NO

2

可用NaOH溶液吸收。向20 mL 0.1 mol·L-1NaOH

溶液中通入含NO和NO

2

的废气,溶液pH随气体体积V的变化如图甲所示(过程中温度保持不变),B点对应的溶液中c HNO 2=c(NO-2),则A点对应溶液中

c(NO-

2

)/c HNO 2=________。

(4)氨催化还原法也可以消除NO,原理如图乙所示,NO最终转化为H

2

O和

________(填电子式);当消耗1 mol NH3和0.5 mol O

2

时,理论上可消除________ L(标准状况)NO。

解析(1)根据图象,T2曲线先到达平衡,反应速率大,温度较高,而温度升高,氮气的体积分数减小,说明升高温度平衡向正反应方向移动,故正反应为

吸热反应;根据N

2(g)+O

2

(g)2NO(g),10 min达到平衡,产生2 mol NO,

则反应的氧气为1 mol,10 min内的平均反应速率v(O2)=

1 mol

2 L

10 min

=0.05 mol·L

-1·min-1。2还原后催化剂中金属原子的个数不变,价态降低,氧缺位增多,第二阶段反应速率加快;第二阶段:①NO(g)+□―→NO(a)ΔH1、K1,②2NO(a)―→2N(a)+O2gΔH2、K2,③2N(a)―→N2(g)+2□ΔH3、K3,④2NO a―→N

2

(g)+2O(a) ΔH4、K4,⑤2O(a)―→O2(g)+2□ΔH5、K5,根

据盖斯定律,将①×2+②+③得到2NO(g)―→O

2(g)+N

2

(g),将①×2+④+⑤

得到2NO(g)―→N

2(g)+O

2

(g),即2ΔH1+ΔH2+ΔH3=2ΔH1+ΔH4+ΔH5;因此

2NO(g)N

2(g)+O

2

(g)的平衡常数K=K21·K2·K3。(3)20 mL 0.1 mol·L-1NaOH

溶液中含有氢氧化钠0.002 mol,NO和NO

2

可用NaOH溶液吸收,发生的反应为

NO+NO

2+2NaOH===2NaNO

2

+H

2

O,亚硝酸钠的水解平衡常数K h=

c HNO

2

·c OH-

c NO-

2,B点对应的溶液中c HNO2=c(NO-2),K h=c(OH-)=

10-14

10-3.3

=10-10.7,温度不变,K h不变,A点K h=c HNO

2

·c OH-

c NO-

2

c NO-

2

c HNO

2

c OH-

K

h

=10-7

10-10.7

=103.7。(4)由图乙可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮

气和水,所以NO最终转化为N

2和H

2

O,氮气的电子式为··N??N··;反应中氨气失

去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量,1 mol NH

3

转化为

N 2失去3 mol电子,0.5 mol O

2

得到2 mol电子,则NO转化为N

2

得到的电子为

1 mol,所以NO的物质的量为0.5 mol,标准状况下的体积为11.

2 L。

答案(1)吸热0.05

(2)还原后催化剂中金属原子的个数不变,价态降低,氧缺位增多,反应速率加快2ΔH1+ΔH4+ΔH5

K2

1

·K2·K3

(3)103.7

(4)·

·N??N·

·

11.2

选做题

1.【化学选做——选修3:物质结构与性质】

(2019·潍坊二模)《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄,通赤亮者

为上,验之可以虫死者为真。”雄黄(As

4S

4

)和雌黄(As

2

S

3

)是提取砷的主要矿物原

料,二者在自然界中共生。回答下列问题:

(1)基态砷原子的价电子轨道排布图为____________________________,核外电子占据的最高能级的电子云形状为______________。

(2)S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是________。

(3)雄黄(As

4S

4

)的结构如图甲所示,S原子的杂化形式为________。

(4)SO

2

分子中的σ键数为________个,分子的空间构型为________。分子

中的大π键可用符号Πn m表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表

参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π6

6),则SO

2

中的大

π键应表示为________。SO

2

分子中S—O键的键角________(填“>”“<”或

“=”)NO-

3

中N—O键的键角。

(5)砷化镓是优良的半导体材料,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图乙所示。Ga和As原子半径分别为r1 pm和r2 pm,阿伏加德罗常数值为N A,则砷化镓晶体的空间利用率为____________________________。

解析(1)砷为33号元素,其价电子即最外层电子,基态砷原子的价电子轨

道排布图为,核外电子占据的最高能级是4p,该能级的电子云轮廓图为纺锤形或哑铃形。(2)主族元素第一电离能的变化规律为同主族由上而下依次减小,同周期从左至右逐渐增大,但ⅡA、ⅤA族元素“反常”,S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是N>P>S。(3)S、As原子的最外层分别有6个、5个电子,达到8电子稳定结构需分别形成2对、3对共用电子对,

故雄黄(As

4S

4

)分子结构中,黑球、白球分别表示硫、砷原子。每个硫原子都有4

对价电子对(2对σ键电子对、2对孤电子对),S原子都是sp3杂化。(4)SO

2

子中,S原子结合2个O原子,有2个σ键;中心原子S的价层电子对数=(6+0×2)/2=3,故为sp2杂化。2个杂化轨道各容纳1个电子,分别与氧原子形

成共价键,1个杂化轨道和1个未参与杂化的p轨道容纳孤电子对,故SO

2

分子为V形;氧原子的价电子排布为2s22p4,有2个未成对电子,两个氧原子各用1个未成对电子(p轨道)与硫形成共用电子对(σ键),各用1个未成对电子(p轨

道)与硫原子未杂化的p轨道形成大π键,表示为Π4

3。SO

2

分子中,孤电子对与

成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用,故两个S—O键的键角小于120°;而NO-

3

中N—O键的键角等于120°。(5)1个砷化镓

晶胞中,有Ga、As原子各4个,8个原子总体积为V原子=4

3

π(r1×10-10cm)3×4

+43π(r

2×10-10 cm)3

×4,V 晶胞=m ρ=4

N A ×145 g·mol

-1

ρ g·cm -

3

,砷化镓晶体的空间利用

率为V 原子V 晶胞×100%=4π×10-30×N A ρr 31+r 3

2

435

×100%。

答案 (1) 纺锤形或哑铃形

(2)N>P>S (3)sp 3

(4)2 V 形(折线形) Π43 < (5)

4π×10

-30

×N A ρ

r 31+r 3

2

435

×100%

2.【化学选做——选修5:有机化学基础】

(2019·全国Ⅱ卷大联考)盐酸普鲁卡因是一种临床广泛使用的局部麻醉药,具有良好的局部麻醉作用,毒性小,其中一条合成路线如下:

已知:

Ⅰ.苯环上的取代基为—NH 2、—OH 、—CH 3等时,在取代反应中,新取代基大多进入邻位或对位;苯环上的取代基为—NO 2、—COOH 、—CN 等时,在取代反应中,新取代基大多进入间位。

回答下列问题:

(1)C 的名称为___________,H 的分子式为________,F 的含氧官能团名称为________。

(2)C +F→G 的化学方程式为_______________________ ___________________________________________________。

(3)A→B的反应条件为____________________________,

G→H的反应类型为________。

(4)芳香化合物J是C的同分异构体,J含硝基且能发生银镜反应、遇氯化铁溶液发生显色反应,J的结构有________种。

(5)苯佐卡因有止痛、止痒作用,设计由甲苯和乙醇为起始原料制备苯佐卡因的合成路线:____________________________________________

_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ______(无机试剂任选)。

解析由C的结构简式结合A的分子式可知A为甲苯,结合已知信息可知

A→B引入硝基,B 的结构简式应为,再通过氧化反应即可得到C,结合题给信息可知G的结构简式为

,又因为C与F发生反

应得到G,结合E→F可知F的结构简式应为HOCH

2CH

2

N(C

2

H

5

)

2

,据此分析作答。

(1)根据C的结构简式可知,C的名称为对硝基苯甲酸(或4-硝基苯甲酸);由H

的结构简式可知分子式为C

13H

20

N

2

O

2

;由上述分析可知F的含氧官能团名称为羟基。

(2)根据酯化反应原理可知,C+F→G反应的化学方程式为

+HOCH

2CH

2

N(C

2

H

5

)

2

浓硫酸

+H

2

O。(3)由上

述分析可知,A→B为硝化反应,其反应条件为浓硫酸、浓硝酸、加热;G→H是硝基转化为氨基的过程,为还原反应。(4)由信息可知J的苯环上含三个取代基:硝基、羟基和醛基。硝基苯酚有3种结构:

,苯环上一个氢被醛基取代,

依次得4种、4种和2种,共10种。(5)由定位取代基知,甲苯先发生取代生成对硝基甲苯,再被酸性KMnO

4

氧化生成对硝基苯甲酸,因为氨基易被氧化,所以对硝基苯甲酸先酯化后还原,其具体合成路线为

答案(1)对硝基苯甲酸(或4-硝基苯甲酸)

C 13H

20

N

2

O

2

羟基

(2) +HOCH

2CH

2

N(C

2

H

5

)

2

浓硫酸

+H

2

O

(3)浓硫酸、浓硝酸、加热还原反应

(4)10

(5)

必做题

1.(2019·大连二模)铜是人类最早使用的金属,在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿(主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜,其主要工艺流程如图所示。

已知:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-===2[CuCl2]-+S

回答下列问题:

(1)FeCuS

2

中S的化合价为________。

(2)反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行,写出化学方程式:_______________________________________________。

(3)为了反应Ⅰ充分进行,工业上可采取的措施是

____________________________。

(4)反应Ⅲ的离子方程式为____________________________

___________________________________________________。

(5)向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _________。

(6)该流程中,可循环利用的物质除CuCl

2

外,还有

______________(填化学式)。

(7)反应Ⅳ中,处理尾气SO

2

的方法,合理的是________。

A.高空排放

B.用BaCl

2溶液吸收制备BaSO

3

C.用氨水吸收后,再经氧化,制备(NH

4)

2 SO

4

D.用纯碱溶液吸收可生成Na

2SO

3

(H

2CO

3

:K a1=4.4×10-7,K a2=4.7×10-11;H2SO3:K a1=1.2×102,K a2=5.6×108)

(8)CuCl悬浊液中加入Na

2S,发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu

2

S(s)

+2Cl -(aq)

该反应的平衡常数K =________。 [已知K sp (CuCl)=a ,K sp (Cu 2S)=b ]

解析 (1)根据化合价代数和为零的原则,Fe 为+2价,Cu 为+2价,则FeCuS 2

中S 的化合价为-2。2

黄铜矿主要成分FeCuS 2,反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅

烧条件下进行,硫和FeCuS 2发生反应生成FeS 2和CuS ,化学方程式为FeCuS 2+S =====高温煅烧

FeS 2+CuS 。(3)为了反应Ⅰ充分进行,工业上可采取的措施是将矿石

粉碎或充分搅拌,以增大接触面积,加快化学反应速率。(4)由反应Ⅱ的离子方程式:Cu 2++CuS +4Cl -===2[CuCl 2]-+S ,经过滤可知滤液中含有[CuCl 2]-、H +等离子,通入空气后[CuCl 2]-中的+1价铜被氧气氧化,所以反应Ⅲ的离子方程式为4[CuCl 2]-+O 2+4H +===4Cu 2++8Cl -+2H 2O 。(5)因为在相同条件下,CuSO 4的溶解度低于其他物质,所以向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是使CuSO 4变成晶体析出。(6)根据流程图分析可知;该流程中可循环利用的物质除CuCl 2、S 、H 2SO 4、HCl 。(7)二氧化硫有毒,不能直接高空排放,否则会污染空气,应该用碱液吸收,A 项错误;盐酸酸性大于亚硫酸,所以二氧化硫和BaCl 2不反应,不能用二氧化硫和氯化钡溶液制取BaSO 3,B 项错误;二氧化硫是酸性氧化物、一水合氨是碱,二者反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵具有还原性,易被氧化成硫酸铵,所以用氨水吸收后,再经氧化制备硫酸铵,C 项正确;二氧化硫和水反应生成的亚硫酸酸性大于碳酸,二氧化硫能和纯碱溶液反应生成亚硫酸钠,用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠是正确的,D 项正确。(8)CuCl 悬浊液中加入Na 2S ,发生的反应为2CuCl(s)+S 2-(aq)

Cu 2S(s)+2Cl -(aq),反应的平衡常数K =c 2(Cl

)/c (S 2-

)=K 2

sp

(CuCl)/K sp (Cu 2S)=a 2

b 。

答案 (1)-2

(2)FeCuS 2+S =====高温煅烧

FeS 2+CuS

(3)将矿石粉碎或搅拌

(4)4[CuCl 2]-+O 2+4H +===4Cu 2++8Cl -+2H 2O

(5)在相同条件下,CuSO 4的溶解度低于其他物质,加入H 2SO 4,有利于其析

(6)S 、H 2SO 4、HCl

(7)CD (8)a 2

b

2.(2019·河北三市一模)某学习小组查阅资料可知高温下,FeCl

2与O

2

反应

一定生成Fe

2O

3

,可能生成FeCl

3

或Cl

2

。该小组同学利用如下装置对该反应进行

探究。回答下列问题:

查阅资料:FeCl

2固体呈绿色,熔点为674 ℃,沸点为1 023 ℃;FeCl

3

100 ℃左右升华。

(1)装置A中盛放蒸馏水的仪器名称为__________。

(2)按气流从左到右的顺序,上述装置合理的连接顺序为____________(填仪器接口的小写字母)。

(3)装置C中浓硫酸的作用为__________________,长玻璃管的作用为______________。

(4)实验结束后,用D中所得溶液设计实验证明此反应无Cl

2

生成:________________________________________________

_____________________________________________________________________ _____________________________________。

(5)实验过程中,B处硬质玻璃管中的现象为____________________________________;装置E中冷水的作用为______________________。

(6)由上述实验可知:高温下,FeCl

2与O

2

反应的化学方程式为

_________________________________________________。

解析(1)盛放蒸馏水的仪器名称为分液漏斗。(2)装置A中过氧化钠与蒸馏水反应生成氧气,后经过浓硫酸干燥氧气,再通入装置B的硬质玻璃管中在高温

下FeCl

2与干燥的O

2

反应,再连接U形管为了探究是否有FeCl

3

并使FeCl

3

凝华,

装置D则是验证是否有氯气生成并可作吸收装置,其连接顺序为aedbc(或

cb)gh(或hg)f。(3)装置A中制备的氧气中含有少量水蒸气,则装置C中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气,干燥氧气,其中长玻璃管的作用为平衡压强,防止堵塞。(4)假设反应中有氯气生成,则装置D中会发生反应:Cl

2

+NaOH===NaCl

+NaClO+H

2

O,则检验装置D中有无氯离子,来确定原装置B中有无氯气生成,具体方法为取D中所得溶液少许于洁净试管中,加入足量的稀硝酸将溶液酸化,

再滴加少量的AgNO

3溶液,若无白色沉淀产生,则证明此反应无Cl

2

生成。(5)实

验探究得出FeCl

2与O

2

反应生成Fe

2

O

3

和FeCl

3

,则硬质玻璃管的现象为固体由绿

色变为红棕色,有棕褐色烟产生;根据已知条件可知,FeCl

3

在100 ℃左右升华,

则生成的FeCl

3需用冷水降温,使FeCl

3

完全凝华,便于收集FeCl

3

。(6)FeCl

2

O 2在高温下反应生成Fe

2

O

3

和FeCl

3

,其化学方程式为12FeCl

2

+3O

2

=====

高温

2Fe

2

O

3

8FeCl

3

答案(1)分液漏斗

(2)aedbc(或cb)gh(或hg)f

(3)除去氧气中的水蒸气平衡压强,防止堵塞

(4)取D中所得溶液少量置于洁净试管中,加入足量的稀硝酸将溶液酸化,

再滴加少量的AgNO

3

溶液,无白色沉淀产生

(5)固体由绿色变为红棕色,有棕褐色烟产生降温,使FeCl

3

完全凝华

(6)12FeCl

2+3O

2

=====

高温

2Fe

2

O

3

+8FeCl

3

3.(2019·武汉调研)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题:

(1)已知:2NO

2(g)N

2

O

4

(g) ΔH=-55.3 kJ·mol-1

N 2O

5

(g)===2NO

2

(g)+

1

2

O

2

(g) ΔH=+53.1 kJ·mol-1

则:N

2O

5

(g)===N

2

O

4

(g)+

1

2

O

2

(g) ΔH=______ kJ·mol-1

(2)以乙烯(C

2H

4

)作为还原剂脱硝(NO),脱硝机理如图甲。若反应中

n(NO)∶n(O

2

)=2∶1,则总反应的化学方程式为________________________________;脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂

的质量分数)的关系如图,为达到最佳脱硝效果,应采用的条件是________________。

甲乙

(3)T1温度时在容积为 2 L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+

O 2(g)2NO

2

(g)ΔH<0。实验测得:v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正

c2(NO)·c O2,v

=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n O2如表:

时间/s 0 1 2 3 4 5

n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.06 0.06

n(O

2

)/mol 0.10 0.05 0.04 0.035 0.03 0.03

v

②T1温度时化学平衡常数K=________ L·mol-1(结果保留3位有效数字)。

③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=______。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆,则T2_____T1(填“>”“<”或“=”)。

④已知2NO(g)+O

2(g)2NO

2

的反应历程为:

第一步NO+NO N

2O

2

快速反应

第二步N

2O

2

+O

2

―→2NO

2

慢反应

下列叙述正确的是________(填字母)。A.v(第一步的正反应)

C.第二步的活化能比第一步的高

D.第二步中N

2O

2

与O

2

的碰撞100%有效

解析(1)①2NO

2(g)N

2

O

4

(g)ΔH=-55.3 kJ·mol-1,

②N

2O

5

(g)===2NO

2

(g)+

1

2

O

2

(g) ΔH=+53.1 kJ·mol-1,根据盖斯定律:①+②

可得N

2O

5

(g)===N

2

O

4

(g)+

1

2

O

2

(g) ΔH=-2.2 kJ·mol-1。(2)以乙烯(C2H4)作为

还原剂脱硝(NO),使其转化为无毒的N

2,乙烯被氧化为CO

2

,若反应中

n (NO)∶n O 2

=2∶1,则总反应的化学方程式为6NO +3O 2+2C 2H 4=====Cu +

3N 2+4CO 2

+4H 2O ;根据脱硝率与温度、负载率的关系图可知:350 ℃左右、负载率 3.0%时脱硝率最高,达到最佳脱硝效果,故应采用的条件是350 ℃左右、负载率3.0%。(3)①从0~2 s 内该反应的平均速率v (NO)=0.20 mol -0.08 mol

2 L

2 s =0.03

mol/(L·s)。

② 2NO(g)+O 2(g)

2NO 2(g)

n (始)/mol 0.20 0.10 0 Δn /mol 0.14 0.07 0.14

n (平)/mol 0.06 0.03 0.14

根据化学平衡常数的定义可得K =? ????0.14 mol 2 L 2? ????0.06 mol 2 L 2×

0.03 mol 2 L ≈363 L·mol -1

③v 正=v (NO)消耗=2v (O 2)消耗=k 正c

2

NO ·c O 2

,v 逆=v (NO 2)消耗=k 逆c 2(NO 2),

可逆反应达到化学平衡时,v 正=v 逆,所以k 正

c 2(NO)·c (O 2)=k

c 2(NO 2),则

c 2NO 2c 2

NO ×c O 2=k 正

k 逆

=K ;若将容器的温度改变为T 2时,其k 正=k 逆,则由于

K =k 正

k 逆=1<363,说明平衡逆向移动,根据温度对化学平衡移动的影响,升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,所以T 2>T 1。④由于第一步反应为快反应,第二步反应为慢反应,所以反应速率:v (第一步的正反应)>v (第二步的正反应),A 项错误;当化学反应分多步进行时,总反应快慢由慢反应决定,B 项正确;反应快的说明反应物的活化能低,发生反应需要较少的能量就可以发生;反应慢的说明反应物的活化能高,发生反应需要较高的能量,所以第二步的活化能比第一步的高,C 项正确;反应物分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞,第二步中N 2O 2与O 2的碰撞不可能100%有效,D 项错误。

答案 (1)-2.2

(2)6NO +3O 2+2C 2H 4=====Cu +

3N 2+4CO 2+4H 2O 350 ℃左右、负载率3.0%

(3)①0.03 ②363 ③k 正

k 逆 > ④BC

选做题

1.【化学选做——选修3:物质结构与性质】

(2019·惠州模拟)铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:

(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色,该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

(2)基态Cu原子中,核外电子占据的最低能层符号是________,其价电子层的电子排布式为________,Cu与Ag均属于ⅠB族,熔点:Cu________(填“>”或“<”)Ag。

(3)[Cu(NH

3)

4

]SO

4

中阴离子的立体构型是________;中心原子的轨道杂化类

型为____________________,[Cu(NH

3)

4

]SO

4

中Cu2+与NH

3

之间形成的化学键称为

________。

(4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为________。

(5)氯、铜两种元素的电负性如表:

元素Cl Cu

电负性 3.2 1.9

CuCl属于

(6)Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示,该晶体的密度为ρg·cm-3,晶胞边长为a cm,则阿伏加德罗常数为________________(用含ρ、a的代数式表示,相对原子质量:Cu—64,Cl—35.5)。

解析(1)基态原子的电子吸收能量,跃迁到较高能级,电子又从高能级跃迁到低能级,以光的形式释放能量,焰色反应的光谱属于发射光谱。(2)基态Cu 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,核外电子占据的最低能层是第一能层,能层符号是K;价电子层的电子排布式为3d104s1;Cu与Ag均属于ⅠB 族,Cu的离子半径比Ag的小,Cu的金属键更强,熔点Cu>Ag。3SO2-4中S

原子孤电子对数=6+2-2×42=0,价层电子对数=4+0=4,SO 2-

4的空间构型为

正四面体,S 原子杂化方式为sp 3,Cu 2+含有空轨道,NH 3中N 原子有孤电子对,Cu 2+与NH 3之间形成配位键。(4)1个乙醛分子中有4个C —H 键、1个C —C 键、1个C===O 双键,单键为σ键,双键含有1个σ键、1个π键,乙醛分子中有6个σ键;1个乙酸分子中有3个C —H 键、1个C —C 键、1个C===O 双键,1个C —O 键,1个O —H 键,单键为σ键,双键含有1个σ键、1个π键,乙酸分子中有7个σ键,等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为6∶7。(5)Cl 与Cu 的电负性之差为3.2-1.9=1.3<1.7,CuCl 属于共价化合物。(6)晶胞中黑色球数目=4、白色球数目=8×18+6×1

2=4,该化合物为CuCl ,晶胞质量=

4×64+35.5 g·mol -1N A /mol =ρ g·cm -3×(a cm)3,整理可得N A =398ρ·a

3 mol

-1

。 答案 (1)发射光谱 (2)K 3d 104s 1 > (3)正四面体 sp 3 配位键 (4)6∶7 (5)共价 (6)398/(ρa 3) mol -1

2.【化学选做——选修5:有机化学基础】

(2019·东北三省三校二模)化合物H 溴丙胺太林(普鲁本辛)属于抗胆碱类药物,用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗,亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为________________,E的分子式为________。

(2)①的反应类型为________。

(3)反应⑥的化学方程式为___________________________

_____________________________________________________________________ _______________________________________。

(4)H中含氧官能团的名称是__________。

(5)N是D的同分异构体,含有联苯结构,可与

溶液发生显色反应。符合该条件的D共有银氨溶液发生银镜反应,与FeCl

3

________种;其中核磁共振氢谱为六组,且峰面积比为1∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为____________________________。

(6)苯乙酸乙酯为合成香料,用于配制各种花香型日用香精。其一种合成路线为

条件a为________________,最后一步反应,乙醇稍过量的目的是_________________________________________________

___________________________________________________。

2020版新高考化学非选择题规范练一无机化学工艺流程综合题含解析5

非选择题规范练(一) 无机化学工艺流程综合题 (建议用时:35分钟) 1.硫酸锰在锰系产品中具有重要地位,一种由软锰矿(MnO2)和硫铁矿(FeS2)制备硫酸锰的流程如下:回答下列问题: (1)将软锰矿、硫铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间,其中搅拌、加热的目的是____________________;从“除质2”后的溶液中得到MnSO4固体的操作为________、降温结晶、过滤和干燥。 (2)如图是在一定条件下,不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响,由此得出的相关结论是①________________________;②______________________。(3)除铁剂为H2SO5和氨水。 ①H2SO5中S的化合价为+6,其中过氧键的数目为________,加入其目的是__________________________。 ②写出Fe3+生成沉淀黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的离子方程式:________________________________________________________________________。 (4)工业除质剂为MnF2,发生反应为(已知,该温度下MnF2、CaF2和MgF2的K sp分别为5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11): 反应ⅠMnF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mn2+ 反应ⅡMnF2(s)+Mg2+MgF2(s)+Mn2+ 若滤液中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全,即溶液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1,此时是否有MgF 2沉淀生成?________(填“是”或“否”),原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (结合计算解释)。 2.(新题预测)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备工艺如下(部分条件和产物省略):回答下列问题: (1)MgH2和NaBO2合成硼氢化钠的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)SOCl2溶于水能产生两种气体,其中一种气体能使品红溶液褪色,则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________________________________。 (4)已知镁-H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4===MgSO4+2H2O。常温下,电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液。 ①写出正极的电极反应式:________________________。

课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用 题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

高考化学选择题专题

潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25(限时40分钟) ----------离子共存、离子方程式 一、单项选择题(每小题4分) 1、(2010广东理综7)能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、(2011广东理综8)能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H +、I ―、NO 3―、SiO 32- B. Ag +、Fe 3+、Cl ―、SO 42― C.K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3― D.NH 4+、OH -、Cl -、HCO 3- 3、(2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是 A .将铜屑加入3+Fe 溶液中:3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B .将磁性氧化铁溶于盐酸:+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C .将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D .将铁粉加入稀硫酸中:+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、(2010天津卷5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A .用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2F e 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+ B .Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 :Na 2O 2 + H 2O = 2N a + + 2O H - + O 2↑ C .将氯气溶于水制备次氯酸:C l 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO - D .用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应,证明H 2O 2具有还原性: 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 = 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、(2010安徽卷9)在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、(2010上海卷9)下列离子组一定能大量共存的是 A .甲基橙呈黄色的溶液中:I -、Cl -、NO 3-、Na + B .石蕊呈蓝色的溶液中:Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C .含大量Al 3+的溶液中:K +、Na +、NO 3-、ClO - D .含大量OH 一的溶液中:CO 32-、Cl -、F -、K + 7、(2010上海卷19)下列反应的离子方程式正确的是 A .苯酚与碳酸钠溶液的反应 B .等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++

高考化学 非选择题规范练 (5)

非选择题规范练 五 26.LiFePO 4可作为新型锂离子电池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO 3、Fe 2O 3及少量CuO 、SiO 2杂质)为主要原料生产TiOSO 4,同时得到的绿矾(FeSO 4·7H 2O)与磷酸和LiOH 反应可制备LiFePO 4, LiFePO 4的制备流程如下图所示: 请回答下列问题: (1)酸溶时 FeTiO 3与硫酸反应的化学方程式可表示为______________________________。 (2)①加铁屑还原的目的是__________________,②过滤前需要检验还原是否完全,其实验操作可描述为_____________________________________________________________。 (3)“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO 4溶液、磷酸和LiOH ,其加入顺序应为_____________________,其理由是________________________________。 (4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu 2O ,Cu 2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu +H 2O=====电解 Cu 2O +H 2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极,石墨电极的电极反应式为__________________________,当有0.1 mol Cu 2O 生成时电路中转移________mol 电子。

答案 (1)FeTiO 3+2H 2SO 4===FeSO 4+TiOSO 4+2H 2O (2)①把铁离子还原为亚铁离子,置换出铜 ②取少量反应液于试管中,加入几滴硫氰化钾溶液,如果溶液变红色,说明还原没有完全,如果溶液不变红色,说明还原已经完全 (3)磷酸、硫酸亚铁溶液、LiOH 先加磷酸,在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化,又避免生成氢氧化铁沉淀 (4)正 2H 2O +2e -===H 2↑+2OH - 0.2 解析 (4)根据电解总反应:2Cu +H 2O=====电解 Cu 2O +H 2↑可知,Cu 发生氧化反应,作阳极,应与电源的正极相连;石墨电极为电解池的阴极,发生还原反应,电极反应式为2H 2O +2e -===H 2↑+2OH -;根据该反应可知2e -~Cu 2O ,所以当有0.1 mol Cu 2O 生成时电路中转移 0.2 mol 电子。 27.实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下:

高考化学实验专题选择题训练(答案详解)

高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( ) 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A.只有①②③B.只有①②C.只有②D.②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验: 下列判断正确的是 A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C.Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A.短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中,并用水封,瓶盖严密。 B.锂、钠、钾都保存在煤油中,密封。 C.氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D.红磷无需密封保存。 5.下列实验中,所选装置不合理的是 A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤D.粗盐提纯,选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中正确的是() A.甲装置:可用来除去CO气体中的CO2气体 B.乙装置:可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C.丙装置:可用来实验室制备乙酸乙酯 D.丁装置:可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2.某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程,下列相关说法错误的是() A.装置c后应增加尾气处理装置 B.装置a只有干燥气体的作用 C.实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D.V2O5是催化剂并且也会参与反应 3.下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液,充分反应后再加入CCl4混合振荡,静置溶液分层,下层液 体显紫红色 氧化性: Fe3+>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液,向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部,加入少量碎瓷片并加强热,将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎,灼烧成灰,加蒸馏水浸泡,取滤液滴加硫酸溶液,再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体,红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状 沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO -2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口,试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L-1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L-1氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,再滴 加氯化铜溶液,沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]

2020高考化学非选择题答题策略与技巧

高考化学的非选择题有五道,一共占58分,非常重要,今天总结了非选择题(工业流程、化学反应原理、实验题、物质结构与性质(选做)、有机化学基础(选做))的答题策略,希望对你有所帮助~ 答题策略一丨工艺流程 1.工艺流程中信息方程式书写试题以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂得失电子数目等信息呈现出来,书写方法是:(1)信息提取:依题给信息找出已知的反应物和产物,确定反应类型。(2)联想推理:根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。(3)配平:缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。 2.工艺流程中原料预处理原料预处理的常用方法3.工艺流程中反应条件的控制常见反应条件的控制及目的(1)控制溶液的pH①控制反应的发生,增强物质的氧化性或还原性,或改变水解程度。②控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。a.控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3+、Mn2+溶液中含有的Fe2+,先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再调溶液的pH。b.调节pH 所需的物质一般应满足两点:能与H+反应,使溶液pH增大;不引入新杂质。例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。(2)控制反应的温度①控制化学反应速率。②控制平衡移动方向。③控制固体的溶解与结晶,如趁热过滤能防止某物质降温时析出。④促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。⑤防止或实现某物质水解或分解。⑥使催化剂达到最大活性。⑦防止副反应的发生。(3)调节反应物的浓度①根据需要选择适宜浓度,控制一定的反应速率,使平衡移动有利于目标产物的生成,减小对后

2020年高考化学选择题训练试题(附答案)

(每小题均为1到两个答案) 1.下列过程中不涉及化学变化的是() A. 可用石灰水保存新鲜鸡蛋 B. 在农业生产中常用福尔马林溶液浸种 HNO滴在皮肤 C. 甘油加水可作护肤剂 D. 如不慎将浓3 上,皮肤容易变黄 2.纤维素被称为第七营养素.食物中的纤维素虽然不能为人体提 供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质.从纤维素的化学成分看,它是一种() A.二糖B.多糖C.氨基酸D.脂肪 3.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业 化,合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物,下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比,可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤4.磷酸的结构式如右图所示,三分子磷酸可脱去两分子水生成三 聚磷酸(H5P3O10)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸,则该钠盐的

化学式及1mol此钠盐中P=O键的物质的量分别是 A.Na5P3O10 1mol B.Na3H2P3O102mol C.Na5P3O10 3mol D.Na2H3P3O10 4mol 5.下列说法正确的是 A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同 D.硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 6.下列热化学方程式书写正确的是 A.2SO2 + O2 ==== 2SO3△H=-196.6 kJ/mol B.H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=-241.8 kJ C.2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol D.C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 7.已知土壤胶粒带负荷,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥 效较差的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 8.下列实验操作中错误的是 A 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上层倒出

至高考化学化学与生活选择题汇编

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.[2012·海南]化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是() A.CO 2 属于大气污染物 B.酸雨是PH小于7的雨水 C.CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D.大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.[2012·江苏]化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是() A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染” D.过度开发矿物资源,促进地方经济发展 3.[2012·浙江]下列说法正确的是() A.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四种元素 C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.[2012·广东]化学与生活息息相关,下列说法不正确的是() A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机,电脑等电子产品更轻巧,使用和新潮 5.[2012·四川]下列关于“化学与健康”的说法不正确的是() A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.[2012·天津]根据下列物质的化学性质,判断其应用错误 ..的是()A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO 2 反应,可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物,可作储氢材料 7. [2012·北京]下列用品的有效成分及用途对应错误的是()

高考理综化学非选择题专项训练

高考化学大题专项训练 一、基本理论综合类试题 (一)热化学、化学反应速率与化学平衡相结合的基本理论综合题 1、乙醇是重要有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列 问题: (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSO 3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式____________________________________。 (2)已知:甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 1= -23.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g)=C 2H 4(g)+2H 2O(g) △H 2= -29.1kJ/mol 乙醇异构化反应 C 2H 5OH(g)=CH 3OCH 3(g) △H 2= +50.7kJ/mol 则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)+H 2O(g)= C 2H 5OH(g)的△H=_____kJ/mol 。与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是___________。 (3)如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n O H 2:n 42H C =1:1) ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp=____ __ _(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 ②图中压强(p 1、p 2、p 3、p 4)的大小关系为__________,理由是_____________。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度为290℃、压强为6.9Mpa ,n O H 2:n 42H C =0.6:1。乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有___________、___________。 2、化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。回答下列问题: (1)已知AX 3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX 5的熔点为167 ℃。室温 时AX 3与气体X 2反应生成lmol AX 5,放出热量123.8 kJ 。该反应的热化学方程式为 。 (2)反应AX 3(g)+X 2(g) AX 5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。起始时AX 3和 X 2均为0.2 mol 。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应 速率 v(AX 5)= 。 ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX 5)由大到小的次序为 (填实验序号);与实验a 相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b 、c 。 ③用p 0表示开始时总压强,p 表示平衡时总压强,α表示 AX 3的平衡转化率,则 α 的表达式 为 ;实验a 和c 的平衡转化率:αa 为 、αc 为 。 3、在容积为1.00L 的容器中,通入一定量的N 2O 4,发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g), 随温度升高,混合气体的颜色变深。 回答下列问题: (1)反应的△H 0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s 时段,反应速率v(N 2O 4)为 mol?L -1?s -1反应的平衡常数K 1为 。 (2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T ,c(N 2O 4)以0.0020 mol?L -1?s -1的平均速率降低,经10s 又达到平衡。 a:T 100℃(填“大于”“小于”),判断理由是 。 b:列式计算温度T 是反应的平衡常数K 2 (3)温度T 时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。 (二)氧化还原反应与电化学相结合的基本理论综合题 1、次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题: (1)H 3PO 2是一元中强酸。写出其电离方程式______________。 (2)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中,P 元素的化合价为_____。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础(选择题)专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素A 的原料。下列有关β-紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B.分子中所有碳原子可能处于同一平面 C.与足量的H2反应后,分子中官能团的种类减少一种 D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图,下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应,1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体,最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A .丙烷的二氯取代物有 3 种 B . 和苯乙烯互为同系物 C .饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀,其原理相同 D .聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH =CH 2 和 CH 2=CH 2 加聚制得 C |H 3 7. 已知互为同分异构体,下列说法不正确的是 A .盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B .苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C .上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯 D .上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示,下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 ( ) A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练(四) 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中:Si是亲氧元素,在在自然界中不能稳定存在,A错。B中:在发动机内,高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物,不是汽油中含有氮元素,B错。C中:明矾不能杀菌消毒,C错。D:用惰性电极作辅助阳极,铁闸接外加电源的负极,作阴极,被保护,成为外加电流阴极保护法,D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下,下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A.等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A,且n(NH4+):NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B.向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉,转移电子数目0.2N A C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D.加水稀释后,两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L,,所以不能说NH4+的数目小于0.1N A,A错。B中的离子方程式为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,由此可知:0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol,B正确。C:.0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L,C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性,加水稀释,c(H+)减小,故c(OH-)增大,D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中,不正确的是 A.异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B.油脂属于酯类,有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色,被氧化生成CH3COOH D.苯和液溴的混合物中加入适量铁粉,振荡,导出的气体通入AgNO3溶液中,出现浅黄色沉淀, 【答案】A

高考化学易错易漏选择题专题训练

08高考化学易错易漏选择题专题训练(一) 总分共64分测试时间30分钟 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定 2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较,下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定 3、将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH 溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应, 可收集到2.15升NH3(密度为17克/22.4升),则样品中不可能含有的物质是 A.NH4HCO3,NH4NO3B.(NH4)2CO3,NH4NO3 C.NH4HCO3,NH4Cl D.NH4Cl,(NH4)2CO3 5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用,充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电 时发生的化学反应可用下式表示:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是 A.放电时负极电极反应式为:PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O B.充电时阴极电极反应式为:PbSO4+2e-Pb+SO42- C.充电时,若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2,则需要通过2mol电子 D.放电时,H+向负极移动 6、某气体能使石蕊试液变红,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若通入溴水,可使溶液变浑浊。该气体是 A.CO2B.Cl2C.H2S D.SO2 7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%,则含铁的质量分数为 A.2a% B.3a% C.1-2a% D.1-3a% 8、N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A B、常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A C、标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A 二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就0分。)9、常温下,pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C(H+)为a,pH=9的NH3·H2O 溶液由水电离出来的C(H+)为b,下列a和b的关系正确的是 A.a=b B.a=104b C.b=10-4a D.a=10-4b 10、设N A代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A、0.012kg13C中碳原子数为N A B、与S反应时,0.1molCu失去电子数为 0.1N A C、常温常压下,0.5摩尔CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应,转 移电子为0.1N A 11、下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082, 用此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入容器中水的体积是: A、0.25L B.0.50L C.0.75L D.1.0L

2020年高考化学选择题专项训练题(含答案)

2020年高考化学选择题专项训练题 1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化,下列说法错误的是( ) A .“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素 B .“指南针”是我国古代四大发明之一,是由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe 2O 3 C .“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺,蚕丝的主要成分是蛋白质 D .“黑陶”是一种传统工艺品,是用陶土烧制而成,其主要成分为硅酸盐 2.工业制备硝酸的反应之一为:3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A .室温下,22.4L NO 2中所含原子总数为3N A B .36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A C .上述反应,生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A D .标准状况下,11.2L NO 中所含电子总数为5N A 3.M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用,下列说法错误的是( ) A .N 的化学式为C 15H 20O 5 B .M 分子间能形成氢键,N 分子间不能形成氢键 C .M 中含有四种含氧官能团 D .1mol M 与溴水反应,最多消耗3mol Br 2 4.无水FeCl 2是常用还原剂,实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ?? ?????→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取,已知:C 6H 5Cl 熔点-45℃,沸点132℃;C 6H 4Cl 2熔点53℃,沸点173℃。下列说法不正确的是( ) A .仪器a 的作用是冷凝、回流、导气

最新高考化学选择题专项训练(历年高考化学选择题分类汇编-共15个专题)

2016届高三选择题专项突破 第1集化学与生产、生活、科学、环境 1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述,不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 2—1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 3—1. 化学与生活密切相关,下列说法不正确 ...的是() A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 4—1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 5—1、化学无处不在,下列与化学有关的说法,不正确的是() A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒。 7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C、“血液透析”利用了胶体的性质 D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 8—1下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

新高考化学三轮复习 非选择题专项练(七)(含解析)

非选择题专项练(七) (建议用时:40分钟) 1.亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]·3H2O}俗称黄血盐,常用于检验Fe3+,也是食盐防结剂。以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料,制备亚铁氰化钾的流程如下: 回答下列问题: (1)“浸取”需控制在80 ℃以下进行,原因是______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入__________________________。 (3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂,它的化学式是________。 (4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”,生成K4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气,该反应的化学方程式为_____________________________________________。 (5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。 (6)工业上,以石墨为电极,电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6],可用于检验Fe2+},阳极的电极反应式为______________________________________。 (7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。 操作现象 (i)取铁极附近的溶液于试管中,滴加铁氰化钾溶液无明显现象 (ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀 2.某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件,并测定所制得产品的化学式。已知:x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O为绿色或暗绿色固体,Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体。 Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件 (1)实验需要0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.50 mol·L-1 CuSO4溶液各500 mL,配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外,还有__________________________。

2018年高考化学总复习非选择题系列练题30

非选择题系列练题(30) 1.Ⅰ、为探究NH 4HCO 3和NaOH 的反应,设计实验方案如下:含0.1 mol NH 4HCO 3的溶液中加入0.1 mol NaOH ,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。 (1)若有沉淀,则NH 4HCO 3与NaOH 的反应可能为_______________________________(写离子方程式); (2)若无沉淀,则NH 4HCO 3与NaOH 的反应可能为_______________________________(写离子方程式)。 Ⅱ、Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的反应; (1) 当反应后的溶液呈碱性时;反应离子方程式:___________________________________; (2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO 4)=1∶2时反应的离子方程式: ______________________________; Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。 (1)生物硝化法:在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将氨氮(以NH 4+表示,下同)氧化成硝酸盐,其反应的离子方程式为__________________________________。 (2)将过碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸,再加入足量KI ,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,其反应的离子方程式为_________________________ 【答案】 HCO 3-+OH - =CO 32-+H 2O NH 4++OH -=NH 3·H 2O Ba 2++OH -+SO 42-+H + =BaSO 4↓+H 2O Ba 2++2OH -+SO 42-+2H + =BaSO 4↓+2H 2O NH 4++2O 2=NO 3-+H 2O +2H + H 2O 2+2I -+2H +=I 2+2H 2O 【解析】试题分析:Ⅰ、NH 4HCO 3电离出的HCO 3-、NH 4+都能与OH -反应,滴加少量的氢氧化钠,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液,若有沉淀生成,说明是HCO 3-与OH -反应;若没有沉淀生成,说明NH 4+与OH -反应;Ⅱ、Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的反应,反应后的溶液呈碱性,说明Ba(OH)2溶液过量;当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO 4)=1∶2时,生成硫酸钡、水的比为1:2;Ⅲ.(1)在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用, NH 4+被氧化为NO 3-;加入足量KI ,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,说明I -被氧化为碘单质。 解析:根据以上分析,Ⅰ、反应完全后,滴加氯化钙稀溶液,有沉淀生成,说明是HCO 3-与OH -反应生成碳酸根离子,反应离子方程式为HCO 3-+OH - =CO 32-+H 2O ;没有沉淀生成,说明NH 4+与OH -反应生成一水合氨,反应离子方程式为NH 4++OH -=NH 3·H 2O ; Ⅱ、Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的反应,反应后的溶液呈碱性,说明Ba(OH)2溶液过量,反应

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