《物理化学实验》练习题
●本练习题供平时练习所用，对期末考试有指导作用,望同学们认真做答.
●此次练习题需要当做一次物理化学作业一样提交.
练习题
一、填空题（每空1分，共30）：
1．写出物理化学实验中所使用的两种温度计：和。
2．氧气钢瓶外表油漆的颜色是色；氢气钢瓶外表油漆的颜色是色。
3．在静态法测定乙醇饱和蒸气压的实验中，直接测量的物理量是
和。
4．热分析法测定“步冷曲线”时，根据曲线上的或可以确定相变温度。
5．测定物质的磁化率所使用的磁天平有磁天平和磁天平两种。
6．测量物质的燃烧焓所需的测量仪器是，燃烧反应在内进行。
7．测量液体饱和蒸气压所依据的原理是方程，通过实验数据作直线可以求出。
8．在二组分气液平衡相图的实验中，直接测量的物理量是和。
9．物质的旋光度与和等因素有关。
10．诱导极化率（或变形极化率）由极化率和极化率两部分组成。
11．写出恒温槽构造中的两个部件：和。
12．用氧弹量热计测量得到的是恒容热Q V，则恒压热Q p= 。
13．在液体饱和蒸气压测量的实验中，若空气未被抽净，则所得蒸气压的数值偏。
14．测量电解质溶液的电导可采用电桥法，测量电池的电动势采用
法。
15．在最大泡压法测量液体表面张力的实验中，直接测量的物理量是。
16．接触温度计是用作，而贝克曼温度计是用作。
17．热分析法所测量的“步冷曲线”是以 为纵坐标，以 为横坐标所得
的曲线。
18．惠斯登（wheatston ）电桥法测量电解质溶液的电导时，需要 作电源和 作示零装置。
19．对消法测量电池电动势需要用到 电池和 电池。
20．在偶极矩测量实验中，介电常数是通过测量 而得的。
21．在蔗糖水解反应速率常数测定的实验中，C 0/C = 。
22．乙酸乙酯皂化反应体系的电导随时间逐渐 ，反应体系的pH 随时间逐
渐 。
23．贝克曼温度计测量温度的范围为 ℃，最小分度为 ℃。
24．获得真空时所使用的仪器是 ；测量真空度的仪器是 。
25．在测量液体表面张力的实验中，从毛细管中逸出泡的半径越 ，则最大液柱差△h m
越 。
二、单项选择题：将所选择的答案号添入括号中（每题1分，共50分）：
1. 下面四条曲线分别代表A 、B 、C 、D 四个恒温槽的灵敏度曲线，其中恒温效果最好的是
（ ）。
控温灵敏度曲线
2. 在氧弹量热计中萘的燃烧反应为：
C 10H 8(s)+12O 2(g)→10CO 2(g)+4H 2O(l)
在K 2.298时，测得反应的恒容热?-=kJ 5152v Q mol -1，则萘的燃烧焓=?m c H （ ）
?kJ mol -1。
（A）－5157 （B）－5149 （C）－5147 （D）－5154
3. 下面为等压计的示意图，将此等压计置于恒温槽，在不放气的情况下，开始升温时，所发生的现象是（）。
（A）c液面升高，b液面下降（B）c液面下降，b液面升高
（C）a、b、c三液面均不变（D）a、b、c三液面均下降
4．在二组分气液相图的实验教材中，写着“加入环已烷2ml、3ml、4ml……”，这种规定样品的加入量，其目的是（）。
（A）因为相图的横坐标是组成，所以作图时保证了组成的精确性
（B）使相图中各点的分布合理
（C）防止加入量过多使沸点仪的蒸馏瓶容纳不了
（D）为了节约药品的用量
5．二组分合金体系的“步冷曲线”上的“平阶”长短与下列哪个因素无关（）。
（A）样品的质量（B）样品的组成
（C）样品的降温速率（D）样品开始降温的温度
6．蔗糖水解反应速率系数k与下列哪个因素无关（）。
（A）蔗糖的浓度（B）酸的浓度
（C）反应的温度（D）催化剂的类型
7．电导法研究乙酸乙酯皂化反应是基于电导G与浓度c有如下关系：G=Kc。对于式中比例系数K的描述，不正确的说法是（）。
（A）K在无限稀释溶液中为一常数（B）K与电解质的本性有关
（C）K与电解质的浓度无关（D）K值的大小反映了电解质导电能力的强弱
8．在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是（）。
（A）增大电流密度（B）防止溶液升温
（C）防止在电极附近溶液浓度的变化（D）准确测定电流的平衡点
9．测量弱电解质的解离度时，可选用下列哪个仪器（）。
（A）电位差计（B）古埃磁天平
（C）电容测量仪（D）电导率仪
10．在最大气泡法测定液体表面张力的实验中，从毛细管中逸出气泡的过程中，气泡的曲率半径R 的变化过程是（）。
（A）逐渐变大（B）逐渐变小
（C）先逐渐变大再逐渐变小（D）先逐渐变小再逐渐变大
11. 在量热实验中，利用作图法计算温差的方法是（）。
（A）热分析法（B）贝克曼温度计的调节方法
（C）对消法（D）雷诺温差校正法
12. 某物质燃烧反应的温差校正图如下所示。则线段（）表示由于样品燃烧使量热计温度升高的数值
（A）EF′（B）EF （C）E′F（D）EF′
13. 在测定液体饱和蒸气压实验中，在升温放气时由于操作不慎，使放气量稍大一点，出现了c液面低于b液面的情况（如图所示），但空气尚未进入到ab之间的管内。有下列四种解决办法：①使温度少许升高，再调整bc两液面平齐；②用泵进行少许抽气，使c液面高过b液面后停止抽气，再调整bc两液面平齐；③摇晃等压计，使样品池a中的液体溅入等压计内，再调整bc两液面平齐；④继续放气，使b液面多余的液体进入样品池a中后，再调整bc两液面平齐。上述解决办法中正确的是（）。
（A）①和②（B）②和③（C）①和④（D）②和④
5环已烷，由于看错刻度，结果加入
14. 在双液系气液相图绘制的实验中，某学生原想加入ml
了5.5ml环已烷，对这一后果正确的处理方法是（）。
（A）不会影响测量结果，直接进行升温回流操作
（B）因为液相的组成改变，所以需将溶液倒掉，重新加样测量
（C）为保持溶液组成不变，需精确补加一部分异丙醇后，再进行下一步操作
（D）再补加环已烷4ml，做下一个实验点
15. 下图是Bi—Cd二组分相图，若将Cd质量分数为80%的熔融混合物冷却，则“步冷曲线”上将出现（）。
Cd的质量分数→
（A）只出现一个“拐点”（B）只出现一个“平阶”
（C）先出现一个“拐点”，后出现一个“平阶”
（D）先出现一个“平阶”，后出现一个“拐点”
16．蔗糖水解反应为：
蔗糖+水→葡萄糖+果糖
已知蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度分别为 65.66、 5.52和－
9.91（正值表示右旋，负值表示左旋）。则蔗糖水解反应体系的旋光度在反应过程中（ ）。
（A ）逐渐减小 （B ）逐渐增加
（C ）先减小后增加 （D ）先增加后减小
17．关于电导仪的使用，下面哪一点叙述不正确（ ）。
（A ）需调节“温度补偿”，使其指示值与待测液温度相同。
（B ）需调节“常数校正”，使仪器显示出电导池系数的数值
（C ）要经常用滤纸擦拭电导电极的铂黑
（D ）测量结果后用蒸馏水冲洗，并浸泡在蒸馏水中
18．电导测定可以解决多种实际问题，在实验室或实际生产中得到广泛的应用，但下列问题中哪个却不能通过电导测定得到解决（ ）。
（A ）求难溶盐的溶解度 （B ）求弱电解质的电离度
（C ）求水的离子积 （D ）求电解质的平均活度系数
19．用对消法测定原电池电动势的实验中，若发现检流计始终偏向一边，则可能的原因是（ ）。
（A ）被测电池温度不均匀 （B ）被测电池的两极接反了
（C ）标准电池电动势不够精确 （D ）检流计灵敏度差
20．利用最大气泡法测量水的表面张力时，甲同学测量得到35.10m =?h cm ，乙同学用另外一套装置测量得到56.12m =?h cm 。然而甲乙两同学经数据处理后却发现，所得乙醇溶液的表面张力，表面吸附量等其它结果却完全一样。则m h ?测量结果不同的原因可能是（ ）。
（A ）读数的误差 （B ）气泡逸出速率的不同
（C ）毛细管半径的不同 （D ）U 型管内液体量的不同
21. 接触温度计的作用是用来（ ）。
（A ）测定恒温槽的温度 （B ）测量恒温槽的温度波动
（C ）设定恒温槽的恒温度计 （D ）提高恒温槽的灵敏度
22. 在燃烧焓测定实验中，需用作图法求取反应前后真正的温度改变值T ?，主要是因为
（ ）。
（A ）温度变化太快，无法准确读取
（B ）校正体系和环境之间热交换的影响
（C ）扣除点火丝燃烧所放出的那部分热量
（D ）氧弹绝热，必须校正所测量的温度值
23. 通过测定液体饱和蒸气压求算摩尔气化焓，所依据的是克劳修斯——克拉贝龙方程B RT H p p m
vap +?-=]/[(ln ），它是克拉贝龙方程)d d (m
g l m g l
V T H T p ??=的进一步推演，在推导过程中引入三点假设，下列不属于此假设内容的是（ ）。
（A ）蒸气的摩尔体积)(g V m 远大于液体的摩尔体积)(l V m
（B ）蒸气视为理想气体
（C ）m vap H ?视为与温度无关
（D ）液体的沸点低于100℃
24. 用阿贝折光仪测量液体的折射率时，下列操作中哪一条是不正确的（ ）。
（A ）折光仪的零点事先应当用标准液进行校正
（B ）折光仪应与超级恒温槽串接以保证恒温测量
（C ）折光仪的棱镜镜面用滤纸擦净
（D ）应调节补偿镜使视场内呈现清晰的明暗界线
25. 关于二组分体系“步冷曲线”上的“拐点”和“平阶”，所呈现的相数分别是（ ）。
（A ）“拐点”处为两相，“平阶”处为三相
（B ）“拐点”处为一相，“平阶”处为二相
（C ）“拐点”和“平阶”处均为二相
（D ）“拐点”和“平阶”处均为三相
26．对一级反应特征的描述，下列哪一点不正确（ ）。
（A ）以c ln 对时间t 作图可得一条直线，其斜率为k -
（B ）半衰期与起始浓度无关
（C ）速率系数k 的量纲为：时间-1
（D ）半衰期与反应的速率系数成正比
27．在乙酸乙酯皂化反应速率系数测定的实验中，反应是将0.02-3
dm mol ?的乙酸乙酯溶液
和0.02-3dm mol ?的氢氧化钠溶液混合后在恒温状态下进行的。下面哪一种说法不正确（ ）。
（A ）反应起始时刻的电导0G 即是0.01-3dm mol ?氢氧化钠溶液的电导。
（B ）反应结束后的电导∞G 即是0.01-3dm mol ?醋酸钠溶液的电导。
（C ）反应t 时刻的电导t G 是溶液中+Na 、-OH 和-COO CH 3对电导贡献之和。
（D ）只有测定出0G 、t G 和∞G ，才能求得反应速率系数。
28. 最大泡压力法是测量哪个物理量的实验方法（ ）。
（A ）表面张力 （B ）偶极矩
（C ）磁化率 （D ）饱和蒸气压
29．在应用对消法测定电池电动势的实验中，通常必须用到（ ）
（A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极 （C ）标准电池 （D ）铜锌电池
30．在最大气泡法测定溶液表面张力的实验中，对实际操作的规定哪一条是不正确的（ ）。
（A ）毛细管壁必须严格清洗保证干净
（B ）毛细管口必须平整
（C ）毛细管应垂直放置并刚好与液面相切
（D ）毛细管垂直插入液体内部，每次侵入深度尽量保持不变
31. 欲提高恒温槽的灵敏度，下面说法错误的是（ ）。
（A ）搅拌速率要足够大，保证恒温槽内温度均匀
（B ）恒温介质的流动性和传热性要好
（C ）加热器的功率要适当
（D ）指示恒温槽温度的温度计要精确
32. 在液体饱和蒸气压测定的实验中，所求得的摩尔气化焓m vap H ?与标准值相比，存在2%左右的偏差。下列哪个因素不会导致这种偏差（ ）
（A ）B RT H p p m
vap +?-=]/[ln 公式本身的近似性
（B ）作图法求直线的斜率
（C ）测定时没有严格按着温度间隔4℃进行测定
（D ）空气未被抽净
33. 已知异丙醇（A ）——环己烷（B ）的最低恒沸组成为66%（环己烷的质量分数），则环己
烷的质量分数为50%的混合物处于气液两相平衡时，两相组成的关系及蒸馏情况是（ ）。
（A ）l B g B x x <，蒸馏时液相得到恒沸混合物，气相得到异丙醇（A ）
（B ）l
B g B x x <，蒸馏时液相得到异丙醇（A ），气相得到恒沸混合物
（C ）l B g B x x >，蒸馏时液相得到恒沸混合物，气相得到异丙醇（A ）
（D ）l B g B x x >，蒸馏时液相得到异丙醇（A ），气相得到恒沸混合物
34. 根据“步冷曲线”确定体系的相变温度时，经常因过冷现象而使“步冷曲线”变形。下图是铅锡混合物的步冷曲线，其“拐点”和“平阶”所对应的温度点分别是（ ）。
（A ）a 和d （B ）a 和c （C ）b 和c （D ）b 和d
35．对于给定的旋光性物质，其比旋光度t
D ][α与下列哪个因素无关（ ）。
（A ）温度 （B ）溶液的浓度
（C ）光源的波长 （D ）溶剂的性质
36．在乙酸乙酯皂化反应实验中，为了得到准确的反应速率系数k ，必须保证各实验点均处于同一直线上，影响这种线性关系的因素很多，但不包括（ ）。
（A ）氢氧化钠溶液和乙酸乙酯溶液的起始浓度相等 （B ）0G 的测量
（C ）整个实验过程保持恒温 （D ）∞G 的测量
37．在电导法测量HAc 的电离度时，下列哪个关系式不正确（ ）
（A ）c Λm κ
= （B ）)O H (HAc)(2κκκ+=
（C ）∞--∞++∞+=,,m m m v v Λλλ （D ）α=∞m
m ΛΛ 38．在电极制备及电池电动势测量的实验中，下列说法不正确的是（ ）。
（A ）制备铜电极时，需要进行电镀，电镀时以该电极作阳极
（B ）制备锌电极时，需要进行汞齐化处理
（C ）使用饱和甘汞电极时，应将上下两橡皮塞取下，电极内的溶液中一定要保持有KCl 晶体存在
（D ）测量铜锌电池的电动势时，要用盐桥降低液接电势
39．在最大气泡法测定溶液表面张力的实验中，对实际操作的规定哪一条是不正确的（ ）。
（A ）毛细管壁必须严格清洗保证干净
（B ）毛细管口必须平整
（C ）毛细管应垂直放置并刚好与液面相切
（D ）毛细管垂直插入液体内部，每次侵入深度尽量保持不变
40. 计算溶液表面吸附量时，利用的是（ ）。
（A ）克劳修斯一克拉贝龙方程 （B ）动力学反应方程
（C ）吉布斯等温方程 （D ）奥斯特瓦尔德稀释定律
41. 欲装配一个恒温性能良好的恒温槽，需要一些必要的仪器，但不包括（ ）。
（A ）温度计 （B ）接触温度计 （C ）贝克曼温度计 （D ）温度控制器
42. 下图是某样品燃烧反应的温度校正图，下面说法正确的是（ ）。
（A ）F E ''线段代表样品燃烧使量热计温度升高的数值
（B ）O 点是EF 线段的中点
（C ）EF ′代表环境辐射进来的热量所造成的温度升高
（D ）该量热计的绝热性能可能较好
43. 用阿贝折光仪测量液体的折射率时，下列操作中哪一条是不正确的（）。
（A）折光仪的零点事先应当用标准液进行校正
（B）折光仪应与超级恒温槽串接以保证恒温测量
（C）折光仪的棱镜镜面用滤纸擦净
（D）应调节补偿镜使视场内呈现清晰的明暗界线
44. 下图是Bi—Cd二组分固液体系相图，图中“①”所在相区的相态是（）。
（A）熔液L（B）熔液L+Bi（s）
（C）熔液L+Cd（s）（D）Bi（S）+Cd（s）
45．手动式旋光仪的外形如下图所示。通过调节刻度盘旋转手轮“3”，可以从目镜中观察到
四种交替出现的视场图，如下图所示的（a）（b）（c）（d）。当测量旋光度时，应调节到哪种视场
下进行读数（）。
旋光仪外形图
1—底座；2—电源开关；3—刻度盘旋转手轮；4—放大镜盘；5—视度调节螺旋；6—刻度盘游标；
7—镜筒；8—镜筒盖；9—镜盖手柄；10—镜盖连接圈；11—灯罩；12—灯座
偏振面间角度与视场图
（A ）（a ）所示的视场 （B ）（b ）所示的视场
（C ）（c ）所示的视场 （D ）（d ）所示的视场
46．在乙酸乙酯皂化反应实验中，获得∞G 有以下四种方法：①测定反应结束后溶液的电导；②测定0.01-3
dm mol ?醋酸钠溶液的电导；③将反应液在60℃水浴恒温30分钟后，测定溶液的电导；④以t G 对（0G －t G ）/t 作图所得直线之截距求得。以上四种说法正确的是（ ）
（A ）①和② （B ）①和③ （C ）②和④ （D ）③和④
47．在测定HAc 解离平衡常数的实验中，利用惠斯登电桥法测量时，不能选用的仪器是（ ）。
（A ）耳机 （B ）信号发生器 （C ）示波器 （D ）直流检流计
48．测量电池电动势时，采用对消法的目的是（ ）。
（A ）使回路的电阻接近于零 （B ）使通过待测电池的电流接近于零
（C）使通过工作电池的电流接近于零（D）使回路电压接近于零
49．在最大气泡法测定液体表面张力的实验中，在调节系统减压时，发现无气泡逸出，且U 型管压力计两液面的高度不变，产生这一现象的原因是（）。
（A）系统漏气（B）毛细管堵塞
（C）减压管内的水量不足（D）毛细管被油污染
50. 测定物质的偶极矩，需用到下列哪个仪器（）。
（A）电位差计（B）惠斯登电桥（C）电容测量仪（D）旋光仪
三、简答题(每题4分，共20分)：
1、画出简图说明对消法测定电池电动势的原理，并写出测量所需主要仪器设备的名称。
2、试画出恒温槽恒温原理的示意图，并对其恒温原理作简要说明。
3、试画出惠斯登电桥法测量电解质溶液电导的原理图，并简要说明其测量原理及使用的主要仪器名称。
4、简述氧弹量热计测量物质燃烧热的原理和方法。
5、简述测定液体饱和蒸气压的原理和方法。
实验六.二组分固-液体系相图的绘制 一、实验目的 （1）热分析法测绘Sn-Bi二元合金相图 （2）掌握热分析法的测量技术 （3）掌握热电偶测量温度的基本原理以及数字控温仪和升降温电炉的使用方法 二、实验原理 用几何图形来表示多相平衡体系中有哪些相,各相的成分如何,不同相的相对量是多少,以及它们随浓度、温度、压力等变量变化的关系图叫相图。以体系所含物质的组成为自变量,温度为应变量所得到的T-x图就是常见的一种相图。 绘制相图的方法很多,热分析法就是常用的一种实验方法。即按一定比例配成一两组分体系,将体系加热到熔点以上成为液态,然后使其逐渐冷却,每隔一定时间记录一次温度,以体系的温度对时间的关系曲线称为步冷曲线。熔融体系在均匀冷却过程中无相变时,其温度将连续均匀下降,得到一条平滑的冷却曲线,当冷却过程中发生相变时,放出相变热,使热损失有所抵偿,冷却曲线就会出现转折。当两组分同时析出时，冷却速度甚至变为零,冷却曲线出现水平段。转折点或平台所对应的温度,即为该组成合金的相变温度。 取一系列组成不同的二元合金，测得冷却曲线，再将相应的转折点连接起来即得到二元合金相图（如下图所示） 三、实验所用仪器、试剂 1.KWL-09可控升降温电炉，SWKY-1数字控温仪 2.编号为1-6的六个金属硬质试管依次分装：纯铋、含锡20%，42%，60%，80%的合金、纯锡。8号试管为空管。 四、实验步骤 1.安装并调整SWKY-1数字控温仪与KWL-09可控升降温电炉，将控温仪与电炉用电缆连接。2号炉膛（右侧）放8号空管，将与控温仪相连的温度传感器（传感器2）插入其中 2.1．将装有试剂的试管1放入1号炉膛（注意安全，始终用铁夹小心夹住试管），并将与电炉连接的温度传感器（传感器1）插入炉膛旁边的另一小孔中（注：不要将传感器1插入试管中）。将2号传感器插入放有8号空管的炉膛2 2.2.调节控温仪（工作/量数按钮），将电炉温度设定为350℃，再调为工作状态，此时1号炉膛开始加热。调节定时按钮，是时间显示为30s。将电炉“冷风量调节”电压调到零，“加热量调节”调到180V(电压过低加热太慢，电压过高有损仪器使用寿命)，给2号炉膛预热到200度左右（避免温度下降过快，减小试管冷却时发生过冷现象的可能） 2.3.当温度显示1号炉膛温度达到350℃时，再等10min左右。待温度稳定后将预热后的8号空管用铁夹移出去，并将1号试管夹入2号炉膛。换入2号试管加热，熔融。关闭“加热量调节”，此时控温仪显示温度上升，当温度上升到310℃以上时，打开“冷风量调节”，电压调为1.5V。此时温度开始下降，当温度降到接近300℃时，开始记录温度。每隔30s，控温仪会响一声，依次记下此时的仪表读数即可。
实验一燃烧热的测定预习思考题答案 1、开机的顺序是什么？ 答案：打开电源---热量计数据处理仪—计算机。（关机则相反） 2、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？ .答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。 3、萘的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？ 答案：用台秤粗称萘0.7克,压模后用分析天平准确称量其重量。 在实验界面上，分别输入实验编号、实验内容（发热值）、测试公式（国标）、试样重量、 点火丝热值（80J），按开始实验键。其他同热容量的测定。内筒水当然要更换和重新调温。 4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？ 答案：应清洗干净并檫干。 5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？ 答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。 6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？ 答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是2.6升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。 7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧” 这步如何操作？ 答案：①卸下氧弹盖上的进出气螺栓及垫片，旋上导气管接头，并用板手拧紧； ②关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀； ③打开（逆时针）氧气钢瓶总阀门，至指针指向10 Mpa左右； ④打开（顺时针）氧气钢瓶的减压阀；使指针指向2.5Mpa→充氧1min； ⑤关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀； ⑥用板手旋松导气管接头，取出。垫上垫片，拧紧螺栓。 8、实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？ 答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。 9、药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行?
初二物理下册第六章：欧姆定律知识点总结 课程标准的要求: 1. 初步了解半导体的一些特点,了解半导体材料的发展对社会的影响. 2. 初步了解超导体的一些特点,了解超导体对人类生活和社会发展可能带来的影响. 3. 能连接简单的串联电路和并联电路,能说出生活生产中采用串联电路和并联电路的实例. 4. 通过实验探究电流,电压和电阻的关系,理解欧姆定律,并能进行简单计算. 5. 会使用电流表和电压表. 6.了解家庭电路和安全用电知识,有安全用电意识: 全章内容概述： 1.电压电压的单位,电压的测量. 2.探究串联电路中电压的规律. 3.电阻电阻的概念,单位,变阻器的结构及作用. 4.欧姆定律电流电压电阻之间的关系,短路的危害. 5.测量小灯泡的电阻. 6.欧姆定理和安全用电 . 教材内容分析及建议： 章首图：章首图是雷电现象，是同学们日常生活中常见的自然现象。我们教师要引导学生观察，引发学生思考。可提问：生活中的电和雷电有关系吗?以激发学生探索大自然奥秘的兴趣。
初二物理下册第六章欧姆定律：第一节电压 通过此节的学习要让学生明白电压的单位是什么?怎样测量电压?这是对学生最基本的要求。 电压是电学中重要的概念，是研究欧姆定律的基础。本节重点是练习使用电压表。 图6.1—1是实验室模拟的雷电现象，即起电机的高压放电现象。与章首图相对比，可让学生思考自然现象与科学实验也有联系。教师可想办法模拟实验，演示放电现象。 电压概念的形成：教材从日常生活中学生热知的“电压”一词来学习。教材只讲了电压是什么的问题。 教学建议：启发提问：你在日常生活那些地方听说过“电压”这一概念呢?让学生讨论、阅读思考回答，让他们从实际中认识电压。 想想做做：要求学生仔细观察灯泡两端电压变化及亮度变化情况。让学生感知灯泡的亮度与电压的关系，从而引出电压的作用。即要在一段电路中产生电流，它的两端要有电压。然后讲解电源作用、电压表示符号及单位。 怎样连接电压表：是本节教材的重点，它去掉了现行教材的讲述式的介绍电压表的使用方法，而是让学生根据说明书自学并使用电压表要求学生带着问题去阅读电压表的使用说明书，来获取所需要的信息。从而培养了学生的阅读能力。 建议：教师可以采用先让学生阅读电压表使用说明书，然后交流获取的信息，谈谈电压表的连接方法。同时让学生根据电压表的使用方法自我设计一个用电压表测小灯泡两端的电路，并动手实验。这样培养了学生与人合作、交流的习惯。 教师注意：电压表的连接与旧教材的区别：过去的是“电压表与部分电路并联”。电流从“+”入“—”出，过于抽象。现今更加直观、准确、可操作性强。 怎样在电压表上读数：教材没有告诉读数的方法，而是采用类比联想的方法让学生自己思考电压表读数的方法。教师在教学中切忌直接告诉。可先展示一下电流表，让学生说说电流表的读数方法，然后想想该怎样，谈谈你从电流表的读数中受到什么启发。大胆尝试一下电压表的读数。 想想做做：电池串联问题是生活中常见的问题。通过学生动手实验、对测量的分析，不难得出串联电池组电压的特点，即让他们从实验中感知串联电池组电压比单个电池电压多，且等于个串联电池电压之和。
纯液体饱和蒸汽压的测量 目的要求 一、 明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱 和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。 二、 用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。初步掌握真空实验 技术。 三、 学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸 点。 实验原理 通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。 液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2 m vap d ln d RT H T p ?= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔 气化热。 假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： C T R H p +??-=1 ln m vap (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ?- ，由斜率可求算液体的Δvap H m 。 静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此 法一般适用于蒸气压比较大的液体。静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示： 平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压
一、热塑性高聚物熔融指数的测定 熔融指数 (Melt Index 缩写为MI) 是在规定的温度、压力下，10min 高聚物熔体通过规定尺寸毛细管的重量值，其单位为g 。 min)10/(600 g t W MI ?= 影响高聚物熔体流动性的因素有因和外因两个方面。因主要指分子链的结构、分子量及其分布等；外因则主要指温度、压力、毛细管的径与长度等因素。 为了使MI 值能相对地反映高聚物的分子量及分子结构等物理性质，必须将外界条件相对固定。在本实验中，按照标准试验条件，对于不同的高聚物须选取不同的测试温度与压力。因为各种高聚物的粘度对温度与剪切力的依赖关系不同，MI 值只能在同种高聚物间相对比较。一般说来，熔融指数小，即在10min 从毛细管中压出的熔体克数少，样品的分子量大，如果平均分子量相同，粘度小，则表示物料流动性好，分子量分布较宽。 1、 测烯烃类。 2、聚酯（比如涤纶）不能测。 3、只能区别同种物质。 聚丙烯的熔点为165℃，聚酯的熔点为265℃。熔融加工温度在熔点上30~50 考：简述实验步骤： ① 选择适当的温度、压强和合适的毛细管。（聚丙烯230℃） ② 装上毛细管，预热2~3min 。 ③ 加原料，“少加压实”。平衡5min ，使其充分熔融。 ④ 加砝码，剪掉一段料头。1min 后，剪下一段。 ⑤ 称量 ⑥ 重复10次，取平均值。 ⑦ 关闭，清洁仪器。 思考题： 1、影响熔融指数的外部因素是什么？（4个） 2、 熔融指数单位：g/10min 3、测定热塑性高聚物熔融指数有何意义？ 参考答案：热塑性高聚物制品大多在熔融状态加工成形，其熔体流动性对加工过程及成品性能有较大影响，为此必须了解热塑性高聚物熔体的流变性能，以确定最佳工艺条件。熔融指数是用来表征熔体在低剪切速率下流变性能的一种相对指标。 4、聚合物的熔融指数与其分子量有什么关系？为什么熔融指数值不能在结构不同的聚合物之间进行比较？ 答：见前文。 二、声速法测定纤维的取向度和模量 测定取向度的方法有X 射线衍射法、双折射法、二色性法和声速法等。其中，声速法是通过对声波在纤维中传播速度的测定，来计算纤维的取向度。其原理是基于在纤维材料中因大分子链的取向而导致声波传播的各向异性。 几个重要公式： ①传播速度C=)/(10 )(106 3 s km t T L L ??-?- 单位：C-km/s ；L-m ；T L -μs ；△t-μs ②模量关系式 2 C E ρ= ③声速取向因子 22 1C C f u a -= ④?t(ms)=2t 20－t 40（解释原因） Cu 值（km/s ）：PET= 1.35，PP=1.45，PAN=2.1，CEL=2.0 （可能出选择题） 测定纤维的C u 值一般有两种方法：一种是将聚合物制成基本无取向的薄膜，然后测定其声速值；另一种是反推法，即先通过拉伸试验，绘出某种纤维在不同拉伸倍率下的声速曲线，然后将曲线反推到拉伸倍率为
物理化学实验Ⅰ 课程名称：物理化学实验Ⅰ 英文名称：Experiments in Physical Chemistry 课程代码：147012 学分：0.5 课程总学时：16 实验学时：16 （其中，上机学时：0） 课程性质：?必修□选修 是否独立设课：?是□否 课程类别：?基础实验□专业基础实验□专业领域实验 含有综合性、设计性实验：?是□否 面向专业：高分子材料科学与工程、材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程、材料化学） 先修课程：物理、物理化学、无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验等课程。 大纲编制人：课程负责人张震实验室负责人刘仕文 一、教学信息 教学的目标与任务： 该课程是本专业的一门重要的基础课程，物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，是从事本专业相关工作必须掌握的基本技术课程。其任务是通过本课程的学习，使学生达到以下三方面的训练： （1）通过实验加深学生对物理化学原理的认识，培养学生理论联系实际的能力； （2）使学生学会常用的物理化学实验方法和测试技术，提高学生的实验操作能力和独立工作能力； （3）培养学生查阅手册、处理实验数据和撰写实验报告的能力，使学生受到初步的物理性质研究方法的训练。 教学基本要求： 物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，实验中常用多种物理测量仪器。因此在物理化学实验教学中，应注意基本测量技术的训练及初步培养学生选择和配套仪器进行实验研究工作的能力。 物理化学实验包括下列内容： （1）热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验是这部分的基本内容。还可以选择稀溶液的依数性、溶液组分的活度系数或热分析等方面的实验。
1.恒温槽构造及恒温原理 2.乌氏粘度计的构造及测量原理 分子量是表征化合物特性的基本参数之一。但高聚物的分子量大小不一，参差不齐，一般在103~107之间，所以通常所测高聚物的分子量，是平均分子量。高聚物分子量测定方法很多，对线型高聚物，歌方法适用的范围如下： 端基分析<3×104 沸点升高、凝固点降低、等温蒸馏<3×104 渗透压104~106 光散射104~107 超离心沉降及扩散104~107 高聚物在稀溶液中的粘度，主要反映了液体在流动是存在着内摩擦，其中有溶剂分子与溶剂分子之间的内摩擦，表现出来的粘度叫纯溶剂粘度，记做η0，还有高分子与高分子之
间的内摩擦，以及高分子与溶剂分子之间的内摩擦，三者的总和表现为溶液的粘度，记做η，而在同一温度下，高聚物溶液的粘度一般都比纯溶剂的粘度要大，即η>η0，这些粘度增加的分数称作增比粘度，记做ηsp ，即： 110 00-=-=-=r sp ηηηηηηη 上式中ηr 称为相对粘度，它指明溶液粘度对溶剂粘度的相对值，仍是整个溶液的粘度行为；则意味着它已扣除了溶剂分子之间的内摩擦效应，仅留下纯溶剂与高分子之间，以及高聚物分子之间的内摩擦效应。但溶液的浓度又可大可小。显然，浓度越大，粘度也就越大，为了便于比较，取在单位浓度下所显示的粘度，即引入ηsp /C ，称为比浓粘度，其中C 是浓度。又为了进一步消除高分子与高分子之间的内摩擦效应，必须将溶液浓度无限喜试网，使得每个高聚物分子彼此相隔极远，其相互干扰可以忽略不计，这时溶液所呈现出的粘度行为主要就反映了高分子与溶剂分子之间的内摩擦。 这一粘度的极限值记为 []ηη=→C sp C 0lim [η]被称为特性粘度。如果高聚物分子的分子量越大，则它与溶剂间的接触表面也越大，因此摩擦就大，表现出的特性粘度也大。 人们在大分子的[η]与其分子量M 呈正比的关系基础上，推广出高聚物[η]与其平均分子量M 之间的半经验关系。 []αηM K = K 是比例常数，α是与分子形状有关的经验参数。K 和α值与温度、聚合物、溶剂性质有关，也和分子量大小有关。K 值受温度的影响较明显，而α值主要取决于高分子线团在某温度下，某溶剂中舒展的程度。线团舒展，摩擦增大，α值就大，接近于1，线团紧缩，发生摩擦的机会减小，α值就小，在极限的情况下，接近0.5，所以α介于0.5~1之间。K 和α的数值只能通过其他绝对方法确定（例如渗透压法、光散射法等等）。而从粘度法只能测得[η]。 测得液体粘度的方法，主要可分为三类： （1） 液体在毛细管里的流出时间； （2） 圆球在液体里的下落速度； （3） 液体在同心轴圆柱体间相对转动的影响。 在测定高分子的[η]时，以毛细管流出法的粘度计最为方便。 当液体在毛细管粘度计内因重力作用而流出时，遵守泊谡叶公式： lt V m lV t hgr ππρη884-= η——液体的粘度，ρ——液体的密度，l ——毛细管的长度，r ——毛细管半径，t ——是流出时间，h ——流过毛细管液体的平均液柱高度，V ——流经毛细管的液体体积，m ——毛细管末端校正的参数（一般在r/l<<1时，可以取m=1）。 对于某一支指定的粘度计而言，上式可以写成下式
第六章《物质物理属性》测试卷 班级_________ 姓名 _________________ 学号________ 一、单项选择题（每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，请将正确选项的序号填在题前 的表内?每题3分，共39分.） 1.下列哪种性质不属于物质的物理属性（） （A）磁性（B）弹性（C）透明度（D）质量 2?宇宙空间站中物体可漂在空中，地球上质量为60kg的宇航员在空间站时的质量（） （A）可用体重计测量，且测得大于60kg （B）可用体重计测量，且测得小于60kg （C）无法用体重计测，质量为60kg （D）无法用体重计测量，质量为0 3 ?用托盘天平称物体质量时，先调节横梁平衡，再将物体放在左盘，砝码放在右盘，发现右盘下沉，这时应采取的措施是（） A ?将横梁右端的螺母向左调 B ?减少盘中的砝码 C ?将横梁右端的螺母向右调 D ?调节游码 4?用天平称一粒米的质量，下列说法中比较简单而又比较准确的是（） A. 先称出100粒米的质量，再通过计算求得 B. 把1粒米放在一只杯子里，称出其总质量，再减去杯子的质量 C. 把1粒米放在天平上仔细测量 D. 把1粒米放在天平上多次测量，再求平均值 5.下列质量都为100g的液体，体积无法用量程为100ml的量筒一次性测出的（ ） （A）酱油（B）盐水（C）酒精（D）水银 6?某学生在用天平称量时，事先没有将游码移到零刻度，当游码位置在1g时，调节平衡螺母使天平平衡，接着他在左盘放了一物体，右盘加了10g、5g的砝码各一个天平平衡，则该物体的质量为（） （A） 17g （B）16g （C） 15g （D）14g 7 .三个体积和质量都相等的空心球，分别用铅、铜、铝制成，已知p 铝＜p铜＜p铅,则在空 心部分注满水后，质量最大的是（） A、铝球 B、铜球 C、铅球 D、三个球一样大 &关于对密度公式p =m/V的理解，下列说法正确的是（） A ?某种物质的密度与质量成正比 B ?单位体积某种物质的质量越大，密度越大 C.某种物质的密度与体积成反比 D .单位质量某种物质的体积越大，密度越大 9. 食品和药品等包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有（） A.良好的导热性 B.较小的密度 C.较强的抗腐蚀性 D.良好的延展性 10. 下列说法正确的是（） A. 一块砖切成体积相等的两块后，砖的密度变为原来的一半 B. 铁的密度比铝的密度大，表示铁的质量大于铝的质量
实验2 燃烧热的测定 （基础性实验） 一.实验目的 1.了解氧弹热量计的原理、构造及使用方法。 2.明确恒容燃烧热与恒压燃烧热之间的区别与联系。 3.学会雷诺图解法校正温度变化值。 二.实验原理 在指定温度和压力下，1摩尔物质完全燃烧成指定产物所放出的热量，称为该物质的燃烧热。反应式：C 6H 5COOH(s)+15/2O 2(g)—→7CO 2(g)+3H 2O(l) ∑+?=?)(g RT U H B m r m r γ（1） θρθθd W C V m q M m U n m ?+-='+?0 )(r （2） ))((0θθρ-+-=?n m r W C V m M U （3） θ??- =?W m M U m r （4） 1．△θ为温度改变值，用图解法进行校正。如图： 雷诺法校正温度示意图 2.W 值：用标准苯甲酸进行标定。 三．仪器与药品 1.SHR-15A 燃烧热实验一台 压片机一台 氧气钢瓶一个 （附减压阀和充
氧器）1000毫升容量瓶引燃镍丝剪刀放气阀 2.苯甲酸（标准物质）；苯甲酸或萘； 四．实验步骤 1.仪器水当量的测定（略）方法同下2步骤 2.分析纯苯甲酸的测定： （1）用台称天平称约1.0克苯甲酸，在压片机中压片，再用分析天平准确称取质量m. (2) 连接点火丝，充氧（2.0MPa）. (3) 传感器放入外筒，插好氧弹上的点火电源线，将其放入内筒，将电线放好，内筒中倒入3000毫升自来水。 。 （4）记录外筒温度T 外 （5）将传感器插入内筒，打开搅拌器，稳定后记录T 。 内 （6）采零，锁定。定时30s，温度显示实际温度与采零时温度的差值。 （7）记录10个数后，点火。再记录25~30个数结束。 （8）关闭电源。 （9）传感器放入外筒，将接线取下，拿出氧弹，放气，倒掉内筒中的水，收拾好工作台。 五．数据记录及处理 1.用雷诺图解法求出苯甲酸样品燃烧前后的温度差△θ。
实验一 电导的测定及其应用 一、实验目的 1、 测量氯化钾水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、 用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。 3、 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、根据电导公式:G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率,其中 l/A 称为电导池常数,由于l 与A 不易精确测量,因此,试验中就是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ,然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值,再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与 的关系为: 2、 总就是随着溶液的浓度的降低而增大的, 对于强电解质系 对于特定的电解质与溶剂来说,在一定温度下,A 就是一个常数,所以将 作图得到一 条直线,将所得的直线推至c=0可求得A m ∞。 3、对于弱电解质,其 无法用 ,由离子独立运动定律: 求得,其中 A m ∞+ 与A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率,它与温度及离子的本性有关。在无限稀的弱电解质中: 以cAm 对 作图,根据其斜率求出K 、、 三、实验仪器及试剂 仪器:梅特勒326电导仪1台,量杯50ml 2只 ,移液管125ml 9只,洗瓶1只 ,洗耳球1只。 试剂:10、00mol/m3 KCl 溶液, 100、0 mol/m3HAC 溶液 , 电导水。 四、实验步骤 1、 打开电导率仪器开关,预热5分钟。 2、 KCl 溶液电导率的测定: （1） 用移液管准确移取25ml 10、00mol/m3的KCl 溶液,置于洁净、干燥的量杯中,测定器电 导率3次,取其平均值。 （2） 再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定器电导率3 次,取其平均值。 m c κ = Λ m m,+ m, νν+--∞ ∞ ∞ =+ΛΛΛ m Λ m Λ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m m = α∞ΛΛ() 2 m m m m 2 m m m m 1c c c K c c ∞∞ ∞∞?? ??-?=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ
备课教案撰写要求 一、认真钻研本学科的教学大纲和教材，了解本学科的教学任务、教材体系结构和国际国内最新研究进展，结合学生实际状况明确重难点，精心安排教学步骤，订好学期授课计划和每节课的课时计划。 二、教师备课应以二学时为单位编写教案；一律使用教学事务部发放的教案本撰写，不得使用其他纸张。在个人认真备课、写好教案的基础上，提倡集中备课、互相启发、集思广益，精益求精。 三、教案必须具备如下内容（每次课应在首页应写清楚）：1、题目（包括章、节名称、序号）；2、教学目的与要求；3、教学重点和难点分析；4、教学方法；5、教学内容与教学组织设计（主要部分，讲课具体内容）；6、作业处理；7、教学小结。 四、教案必须每学期更新，开学初的备课量一定要达到或超过该课程课时总量的三分之一。教案要妥善携带及保存，以备教学检查。
教学进度计划表填表说明 1．本表是教师授课的依据和学生课程学习的概要，也是学院进行教学检查，评价课堂教学质量和考试命题的重要依据，任课教师应根据教学大纲和教学内容的要求认真填写，表中的基本信息和内容应填写完整，不得遗漏。 2．基本信息中的“课程考核说明及要求”的内容主要包括课程考核的方式、成绩评定的方法、平时成绩与考试成绩的比例、考试的题型、考试时间以及其他相关问题的说明与要求等。 3．进度表中“教学内容”只填写章或节的内容，具体讲授内容不必写；每次课只能以2学时为单位安排内容。 4．进度表中的“教学形式及其手段”是指教学过程中教师所采用的各种教学形式及相关手段的说明，一般包括讲授、多媒体教学、课件演示、练习、实验、讨论、案例等。 5．作业安排必须具体（做几题，是哪些题）。 6．进度表中的“执行情况”主要填写计划落实和变更情况。 7．教学进度计划表经责任教授、系（部）领导审签后，不得随意变动，如需调整，应经责任教授、系（部）领导同意，并在执行情况栏中注明。
初二物理第六章知识点总结（苏科版）Summary of knowledge points in Chapter 6 of physics in the second grade of junior high sch ool
初二物理第六章知识点总结（苏科版） 前言：小泰温馨提醒，物理学是研究物质运动最一般规律和物质基本结构的学科。作为自然科学的带头学科，物理学研究大至宇宙，小至基本粒子等一切物质最基本的运动形式和规律，因此成为其他各自然科学学科的研究基础。理论结构充分地运用数学作为自己的工作语言，以实验作为检验理论正确性的唯一标准，是当今最精密的一门自然科学学科。本教案根据物理课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 1．质量（m）：物体中含有物质的多少叫质量。 2．质量国际单位是:千克。其他有：吨，克，毫克，1吨 =103千克=106克=109毫克（进率是千进） 3．物体的质量不随形状,状态,位置和温度而改变。 4．质量测量工具：实验室常用天平测质量。常用的天平有托盘天平和物理天平。 5．天平的正确使用： （1）把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻线处； （2）调节平衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时天平平衡； （3）把物体放在左盘里，用镊子向右盘加减砝码并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡； （4）这时物体的质量等于右盘中砝码总质量加上游码所对
的刻度值。 6．使用天平应注意： （1）不能超过最大称量； （2）加减砝码要用镊子，且动作要轻； （3）不要把潮湿的物体和化学药品直接放在托盘上。 7.密度：某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。用ρ表示密度，m表示质量，v表示体积，计算密度公式是；密度单位是千克/米3，（还有：克/厘米3），1克/厘米3=1000千克/米3；质量m的单位是：千克；体积v的单位是米3。 8．密度是物质的一种特性，不同种类的物质密度一般不同。 9．水的密度ρ=1.0×103千克/米3 10．密度知识的应用： （1）鉴别物质：用天平测出质量m和用量筒测出体积v就可据公式：求出物质密度。再查密度表。 （2）求质量：m=ρv。 （3）求体积： 11．物质的物理属性包括：状态、硬度、密度、比热、透光性、导热性、导电性、磁性、弹性等。 -------- Designed By JinTai College ---------
物理化学实验1 4. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。此时测温元件宜选用：( D ) (A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 11. 2 分(8457)对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为α1, α2, 则：( B ) (A) α1=２α2(B) ２α1=α2 (C) α1=α2(D) α1≠α2 27. 2 分(8554)在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源其原因是：( A ) (A) 防止在电极附近溶液浓度发生变化(B) 能准确测定电流的平衡点 (C) 简化测量电阻的线路(D) 保持溶液不致升温 28. 1 分(8556)测量溶液的电导时, 应使用： ( B ) (A) 甘汞电极(B) 铂黑电极(C) 银—氯化银电极(D) 玻璃电极 29. 1 分(8557)用电导法可以测量下列哪种溶液的平衡电离常数? ( B ) (A) CH3COONa (B) CH3COOH (C) CH3CH2OH (D) H2SO4(稀) 37. 5 分(8552)测定电解质溶液的电导常用__惠斯顿交流电桥________ 法，电导池常数的定义是____ K cell = l/A _____ ，它的测定方法是由交流电桥测已知电导率溶液的电阻得R，1/R= κ/K cell。 38. 2 分(8555)对溶液电导的测量时，由于离子在电极上放电，会产生极化现象，因此通常都是用较高___频率____ 的__交流_____ 电桥来测量的，所用的电极均镀以___铂黑____ 以减少极化作用。 43. 10 分(8413)现要安装一个50℃以下的恒温水槽, 应如何考虑下列问题： ①需要有哪些部件? ②如何配置恒温槽各部件? ③恒温槽放在20℃的实验室内, 欲控制25.0℃的恒温温度。恒温槽在 25.0℃时 的散热速率是0.060℃·min-1, 恒温槽内盛水10.0 dm3, 问应使用多少瓦的控温加热器为好? 己知1 dm3水为1000 g , 水的热容为4.184 J·g-1·K-1。
蔗糖水解速率常数的测定 1．蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？ 答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。 2．在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？ 答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式（a）=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。 3．如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算？ 答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。 设t＝20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32° α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94° 4．试估计本实验的误差，怎样减少误差？ 答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。 乙酸乙酯皂化反应速率常数测定 电导的测定及其应用 1、本实验为何要测水的电导率？ 答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么？为什么？
第六章 质量和密度 重、难点知识 一、质量： 1、定义：物体所含物质的多少叫质量。 2、单位：国际单位制：主单位kg ，常用单位：t g mg 对质量的感性认识：一枚大头针约80mg 一个苹果约 150g 一头大象约 6t 一只鸡约2kg 3、质量的理解：固体的质量不随物体的形态、状态、位置、温度 而改变，所以质量是物体本身的一种属 性。 4、测量： ⑴ 日常生活中常用的测量工具：案秤、台秤、杆秤，实验室常用的测量工具托盘天平，也可用弹簧测力计测出物重，再通过公式m=G/g 计算出物体质量。 ⑵ 托盘天平的使用方法： ①“看”：观察天平的称量以及游码在标尺上的分度值。 ②“放”：把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻度线处。 ③“调”：调节天平横梁右端的平衡螺母使指针指在分度盘的中线处，这时横梁平衡。 ④“称”：把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码，并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡。 ⑤“记”：被测物体的质量=盘中砝码总质量+ 游码在标尺上所对的刻度值 ⑥注意事项：A 不能超过天平的称量 B 保持天平干燥、清洁。 ⑶ 方法：A 、直接测量：固体的质量 B 、特殊测量：液体的质量、微小质量。 二、密度： 1、定义：单位体积的某种物质的质量叫做这种物质的密度。 2、公式： 变形 3、单位：国际单位制：主单位kg/m 3，常用单位g/cm 3。 这两个单位比较：g/cm 3单位大。 单位换算关系：1g/cm 3=103kg/m 3 1kg/m 3=10-3g/cm 3 水的密度为1.0×103kg/m 3，读作1.0×103千克每立方米，它表示物理意义是：1立方米的水的质 量为1.0×103千克。 4、理解密度公式 ⑴同种材料，同种物质，ρ不变，m 与 V 成正比； 物体的密度ρ与物体的质量、体积、形状无关，但与质量和体积的比值有关；密度随温度、压强、状态等改变而改变，不同物质密度一般不同，所以密度是物质的一种特性。 ⑵质量相同的不同物质，密度ρ与体积成反比；体积相同的不同物质密度ρ与质量成正比。 5、图象： 左图所示：ρ甲>ρ乙 6、测体积——量筒（量杯） ⑴用途：测量液体体积（间接地可测固体体积）。 ⑵使用方法： “看”：单位：毫升（ml ）=厘米3 ( c m 3 ) 量程、分度值。 ρ m V = V m ρ = V m ρ = ρ m V =
思考题 影响诱导期和振荡周期的主要因素有哪些？答，影响诱导期的和振荡周期的因素有： ①温度。升高温度可缩短tu、tz及即可加速体系的振荡反应。可以通过测定不同温度下的tu 和tz来估算表观活化能 ②反应物浓度的影响：在B－Z体系振荡终止后，加入少量某一种反应物，体系可重新发生振荡反应，而加入其他各级反应物均不能使体系重新振荡，说明体系的振荡寿命由该反应物来决定，当它的浓度低于振荡反应的临界浓度，振荡反应终止，而增加其浓度，可使反应寿命延长；增加其他各反应物的浓度反而加速它的消耗，使振荡寿命缩短 ③-Cl的影响：一般认为对B — Z反应, Cl 具有抑制作用，它是通过竞争 2KBrO来抑制振荡反应，当Cl达到一定浓度时，可使振荡中止。人们常在反应开始或反应中用易和2KBrO反应的卤素离子来讨论它们的影响。 ④自由基的影响：丙烯腈可作为常用的自由基抑制剂，在开始或在振荡过程中加入丙烯腈均能抑制振荡，这也说明了自由基参与了振荡反应。 ⑤酸度的影响：B —Z反应必须在酸性介质中进行，其中研究最多的是以24 HSO为介质的反应，增加酸度一般可缩短tin 及tp ，加快振荡反应。有时可用非氧化性的酸，如34HPO 代替24 HSO。对某些B — Z反应体系，酸度的变化会影响到反应机理以致产生一系列复杂的振荡现象。 乌氏粘度计中支管C的作用是什么?能否去除C管改为双管粘度计使用?为什么？答：C管与外界相同，测定时管B中的液体在毛细管下端出口处与管A断开，形成气承悬液柱。这样液体流下时所受压力差与管A中液面高度无关，即与所加待测液体的体积无关，可以在粘度计内直接稀释液体。可以将C管去除，这样乌式粘度计便改成奥氏粘度计。使用奥氏粘度计测定时要求各溶液的体积要相等，即要先配制好各浓度的溶液以后逐次等体积加入粘度计内，每测一种浓度后须洗净并干燥粘度计，此法麻烦且费时。
物理化学实验报告 院系化学化工学院 班级化学061 学号13 姓名沈建明
实验名称 化学电池温度系数的测定 日期 2009.4.20 同组者姓名 史黄亮 室温 19.60 ℃ 气压 102.0 kPa 成绩 一、目的和要求 1、掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术； 2、学会几种电极和盐桥的制备方法； 3、通过原电池电动势的测定求算有关 热力学函数。 二、基本原理 (一)、凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池对定温定压下的可 逆电池而言 : r m (1) nFE T , p G E S nF (2) r m T p E H nE F nF T (3) r m T p 式中，F 为法拉弟(Farady)常数;n 为电极反应式中电子的计量系数 ;E 为电池 的电动势。
另， 可逆电池应满足如下条件: 1．电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆。 2．电池中不允许存在任何不可逆的液接界。 即充放电过程必须在平衡态下进行，3．电池必须在可逆的情况下 工作，
因此在制备可逆电池、 测定可逆电池的电动势时应符合上述条件， 不高的测量中，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成 “盐桥 ”来消除液接电 位。用电位差计测量电动势也可满足通过电池电流为无限小的条件。 (二)、求电池反应的 Δ r G m 、Δr S m 、Δr H m 设计电池如下 : Ag(s) | AgCl(s) ｜饱和 KCl | Hg 2Cl 2(s) | Hg(l) 分别 测定电池在各个温度下的电动势，作 E — T 图，从曲线斜率可求得任一温度 下的 E T p 利用公式 (1),(2),(3) 即可求得该电池反应的 Δ r G m 、Δr S m 、Δr H m 三、仪器、试剂 SDC — Ⅱ数字电位差综合测试仪 1 台 精密稳压电源(或蓄电池) SC — 15A 超级恒温槽 铜电极 2 只 铂电极 1 只 饱和甘汞电极 1 只 恒温夹套烧杯 2 只 HCl ( 0.1000mol k ·g-1) AgNO3 ( 0.1000mol k ·g-1) 镀银溶液 镀铜溶液 四、实验步骤 一、电极的制备 1．银电极的制备 将欲用的两只 Pt 电极(一个电极 Pt 较短，作为阳极， 另一个电极作为阴极， 用于镀银) 浸入稀硝酸溶液片刻， 取出用蒸馏水洗净。 将洗净的电极分别插入盛 有镀银液( AgNO 3 3g ，浓氨水， KI 60g )中，控制电流为 0.3mA ，电镀 1h ，得 白色紧密的镀银电极一只。 2． Ag-AgCl 电极制备 在精确度 KCl 饱和溶液
物理化学实验讲义 物理化学实验讲义 实验6过氧化氢的催化分解 1，实验目的 1，一次反应速率常数K的测定，反应速率常数K与反应物浓度无关的验证2.通过改变催化剂浓度试验，得出反应速率常数K与催化剂浓度有关的结论。第二，实验原理 H2O2在室温下分解缓慢，在催化剂存在下分解速率明显加快。反应方程式为:H2O2= H2O+1/2O2 在催化剂存在下(如KI)。反应机理为 H2O2+ki→KIO+H2O(1)KIO→ki+O2(2) (1)的反应速度比(2)慢，因此H2O 2催化分解反应的速度主要由(1)决定。如果假设反应为一级反应，反应速度公式如下: ？dcH2O2/dt？在反应过程中，由于碘化钾的不断再生，二氧化氯钾(3) 的浓度是恒定的，当与钾结合时仍然是恒定的，使其等于钾。dcH2O2/dt？KcH2O2 (4) 分:ln(ct/c0)？？kt(5) c0-H2O2的初始浓度 ct-H2O2的浓度
k-ki在反应到t时，H2O 2催化分解的反应速率常数 的大小可以用k或半衰期t1/2表示半衰期代表将反应物浓度减半所需的时间，即c？C0/2代入方程(5)得到:t1/2=(ln2)/k 有许多方法可以计算t时刻的H2O2浓度。这个实验是通过测量反应产生的氧气体积来表示的，因为在分解过程中，产生的氧气体积与一定时间内分解的H2O2浓度成正比，其比例常数是一定值，即 1H2O2？H2O？O2 2-1- 物理化学实验讲义 t？0 c0 0 0 t？ct？c0？x光ct？K(V？？c0？千伏？ 1x 2V？-H2O2完全分解产生的氧气体积为 vt-与时间t反应时产生的氧气体积为 x-与时间t反应时，H2O 2的分解浓度为 ，其中k为比例常数。通过将该公式代入速率方程，可以得到 ln(ct/c0 )?在(五？？Vt)/V？？？Kt的意思是:在(V？？Vt)？？kt？lnV？ 如果t是横坐标，ln(V？？Vt)是纵坐标，如果获得直线，则H2O2催化分解反应可以被验证为一级反应，并且速率常数K值可以从直线的斜率获得 和v？可以通过测量H2O2的初始浓度来计算公式如下: V？？CH2O2V H2O 2R T2 P
人教八年级物理上册第六章 质量与密度（共4节）》知识点梳理 第1节 质量 1、质量：（1）定义： 叫做质量。用字母 表示。质量的国际单位是 ，1t= kg ，1kg= g= mg .一个中学生的质量50 （2）实验中常用 来测量物体的质量。各种秤也是测 的工具。 2、天平：天平是测的 工具，天平的使用的方法如下： 首先把天平放在 的桌面上，之后把 放在标尺左端的 处，调节 ，使指针指到分度盘的 处，表示天平已调平衡。若指针左偏，左右两个平衡螺母都像 调。平衡后才能称量质量。称质量时，物体放在天平的 盘，砝码加在 盘，加砝码时先加质量 的后加质量 的，最后加 ，直到指针指到分度盘的中线处；读数时物体的质量= 质量+ 质量。 3、使用天平称质量时应注意：不能用手拿砝码，应用 加减砝码，；不能把化学药品或液体等直接放在砝码盘里称质量，要用烧杯等装起来称量；加砝码时要轻拿轻放。 如何称小瓶中水的质量？ 4、质量是物体的固有属性，它不随 、 、 、 而改变。1kg 的冰化成水后质量为 2kg 的面拿到月球上质量为 ，一铁丝把它完成铁环质量 （变、不变）。 *5、天平秤质量时，若物码放反了，则物体的质量= 。 第2节 密度 1、同种物质质量和体积的关系：同种物质质量和体积成 。函数图象为 2、密度：（1）定义、 叫做密度，用字母 表示密度。密度的公式是 ； （2）单位：密度的国际单位是 ，常用单位为 ，密度的单位是由 的单位和 的单位组合而成。 换算1g/cm 3= kg/m 3； a ×103 kg/m 3；= g/cm 3 3、水的密度为 kg/m 3，读作 ，它表示的物理意 思 ，；一桶水的密度与一滴水的密度那个大？答 。 4、密度的大小由 决定，还与物质的 有关。同种物质的密度同否？答 。一般有:固体的密度 液体的密度 气体的密度；铝的密度 铁的密度 铜的密度 水银的密度；盐水的密度 水的密度 冰的密度 木块的密度。（填大于活或小于） 5、理解密度公式 ⑴同种材料，同种物质，ρ不变，m 与 V 成 ； 物体的密度ρ与物体的质量、体积、形状 （有无关），但与质量和体积的比值有关；不同物质密度一般 （同否），所以密度是物质的一种特 性。 ⑵质量相同的不同物质，密度ρ与体积成 ；体积相同的不同物质密度ρ与质量成 。 6、图象：右图所示：ρ甲 ρ乙 ρ甲 ρ乙 m V ρ m V =