第三节《化学反应的利用》学案导学 [目标要求] 1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。 2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。 3、总结常见气体的制备装置及收集方法。 4、掌握原电池的工作原理； 5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力； 6、多个角度体会化学科学与人类文明发展的密切关系。 [知识导学] 随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用更加深刻与广泛。为新物质的合成，新材料的研制及新能源的开发和合理利用奠定了基础。 对复杂的化学反应为了研究方便，我们从不同的角度进行了分类： 如：从基本反应类型可分为、、、；从反应程度可分为、；从有无电子的转移可分为、；从能量变化可分为、；从是否有离子参与可分为、等。 一、利用化学反应制备新物质 电解饱和食盐水可制备、、；利用 和反应制备消毒剂二氧化氯……统计表明目前合成的物质已超过种，且以每年合成种的速度继续增长。 1、氯气的实验室制法 最早发现氯气的化学家是，他把和混合加热意外的发现了氯气。 （1）实验室制氯气的反应的原理：________________________ 该反应的氧化剂是，还原剂是。浓盐酸在该反应显示了_______性和___________性。反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比例是_________ 。（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。 （2）发生装置：(仪器名称)_______________________________ 实验步骤： ①组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。 ②检验装置的气密性。（如何检验？）__________ ③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。 ④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热， 使反应进行。 （3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。 （4）收集装置：______________或_________________
实验室制取氧气 一、实验室制取氧气的方法：1、高锰酸钾——加热——> 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2、过氧化氢——二氧化锰——> 水 + 氧气 3、氯酸钾——二氧化锰加热——> 氯化钾 + 氧气 二、工业制取氧气：原理：分离液态空气，在低温条件下加压，使空气转化成液态，再利用空气中氮气和氧气的沸点不同，氮气先从液体空气中分离成出来，剩下的就是液态氧气(物理变化）。 三、实验室制取氧气组装试验仪器的步骤：（查、装、定、点、收、离、熄）谐音：茶庄定点收利息：查：检查装置的气密性。装：装入药品。定：试管底部略高于试管口，铁夹夹在试管的三分之二处，固定装置。点：点燃酒精灯。收：收集气体。离：试验结束后，先从水槽中撤出导管。熄：最后熄灭酒精灯。（为什么要先撤出导管再熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒流到试管中引起试管炸裂。） 四、实验操作中应注意的事项：1、实验前要先检查装置的气密性。2、在试管口要塞一 团棉花，防止高锰酸钾加热时飞溅，堵住导管口，不利于气体排出。3、试管底部要略高于试管口，防止冷凝水倒流到试管底部，引起试管炸裂。4、等气泡连续且均匀时开始收集氧气。5、实验结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流到试管中，引起试管炸裂。 五、气体的验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已经收 集满了，若用排水法收集，当气泡从瓶口冒出时表明气体已收集满了。 六、收集气体的方法：1、排水法：难溶于水或不易溶于水，且不和水发生化学反应的气 体可用排水法收集，比如氧气。2、排空气法：（1）向上排空气法：密度比空气大且不和空气中的任何气体发生化学反应的气体可用向上排空气法，比如氧气。（2）向下排空气法：密度比空气小且不和空气中的任何气体发生化学反应，可用向下排空气法，比如氢气。 七、催化剂的理解。1、催化剂只能改变化学反应速率，（改变是指可以加快或者减慢化 学反应速率）不能影响生成物的质量。2、催化剂不是唯一的，不能说二氧化锰就是催化剂（只能说二氧化锰是双氧水分解的催化剂），也不能说催化剂就是二氧化锰（因为不只是二氧化锰可以作为催化剂，二氧化锰只是催化剂的一种。）2、一变两不变：催化剂只改变化学反应速率，反应前后的质量和化学性质不变均不变，换句话说，即催化剂在化学反应中不参加反应，反应前后作为催化剂的物质本身没有发生改变。比如：二氧化锰作双氧水分解的催化剂，加入的是二氧化锰，反应结束后剩在试管中的固体物质还是二氧化锰。
药品双氧水（过氧化氢）反应原理 装 置 发生 装置 收集 装置 步骤： （连） 查、装、 定、点、 收、移、 熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试 管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试 管的中上部 ⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。 ⑥收集气体： a、排水集气法——当气泡连续均匀冒出时再收集，刚排出的是空 实验室制取氧气知识小结
同学们，通过实验室制取氧气的学习，可初步感知实验室制取气体的一般思路：1. 研究反应原理; 2.一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置; 3.一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项;
4.一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。 气体发生装置：发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计 ①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、 D、E。如用H2O2和MnO2制O2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进： 为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。
高一化学《必修一》氯气的实验室制法课堂练习 1、如图是制取氯气并进行有关氯气 性质实验的装置；装置中C、D 均为洗气瓶；E瓶中有干燥的红布条； F管中有铜丝，右端导管口处放有 脱脂棉；G瓶为集气瓶；H为尾气 吸收装置。试回答： （l）C中试剂是，作用是， D中试剂是，作用是。 （2）E中的现象是，F中的化学方程式为，现象是；脱脂棉的作用是， G中现象是。 （3）H中的试剂是，反应的离子方程式是。 2、氯气的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给的装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题。 （1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置。在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是。 （2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程
式；在F中，通常盛放的试剂为，写出该装置中发生反应的化学方程式。 （3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象。 （4）将装有饱和氯水的烧瓶倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示。一段时间后，可以观察到，该反应的化学方程式为。（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快地制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是 ,写出高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：。 3、回答有关氯气制备的几个问题： 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉，现已知该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图： （1）写出制取氯气的离子方程式。 （2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。 a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；
氯气实验室制备及其性质实验的精准组装与改进 一．教学内容： 《氯气的实验室制备及性质实验》处于化学必修1第四章第二节。本节是高中化学第一个制备气体的实验，对今后学习实验室制氨气、乙烯、乙炔等气体有抛砖引玉的作用。 二．学情、校情分析： 1、学生已学完离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的内容，并部分学习了绿色化学的观念和方法。 2、学校“缺仪少药”，学生分组实验难以开展。 三．教法设计：实验探究法、合作学习法 四．教学过程设计： 创设情境→原理分析→探究装置→改进装置→分组合作探究→归纳总结 五．教学过程： （一）创设问题探究教学情境 （二）原理分析 【自主学习P82科学史话+合作交流】瑞典化学家舍勒发现氯气的过程，分析反应原理，探究制取纯净干燥氯气装置，评价实验室制法优缺点。 【学生评价】该装置为半封闭装置，对环境造成一定的污染；利用该装置进行后续的氯气的性质实验操作比较复杂，不够简便，而且，仪器和药品用量较多。 （三）实验探究 【要求】请利用下列仪器和药品设计可行的简易实验： （1）设计一套一次性探究氯气性质的实验方案； （2）描述实验现象并分析其原因； （3）请写出相关的化学反应和离子反应方程式； （4）小组合作，组际交流：手工剪切彩纸制成简易仪器图，然后组合成一套完整的手工实验装置图； （5）用微观图示法表示你对一瓶氯水成分的认识。 【实验仪器】圆底烧瓶、提拉式粗钢丝拴住一开孔的塑料小瓶盖、干燥管（两个）、硬质试管、铁架台、导管、棉球等； 【实验药品】KMnO4晶体、浓盐酸、淀粉-KI试纸、酚酞、NaOH溶液、FeSO4溶液、KSCN
溶液、品红试纸、碱石灰、无水氯化钙固体、蒸馏水等。 （四）设计可行的简易实验 【成果展示】简易装置图： 电脑制作作品 学生手工作品样图氯水成分微观图 1、设计简易装置的依据： （1）提拉式粗钢丝拴住一开孔的塑料小瓶盖，内放置KMnO4固体，方便控制反应的发生和停止。 （2）学生在前面的学习中已经知道I—和Fe2+具有还原性，通过氯气分别与淀粉碘化钾和硫酸亚铁的性质实验可以引导学生学习氯气的氧化性。 （3）通过氯气与品红的性质实验可以提前向学生引进品红和干燥剂，方便日后学习二氧化硫能使品红褪色和氨气能用碱石灰干燥的知识，形成对比学习。 2、设计简易装置的意图： （1）结合绿色化学的理念解决氯气污染环境的问题。 （2）通过简洁的装置更方便操作，一次性完成氯气的性质实验。 （3）结合我校的实际情况，实验室仪器和药品紧缺，很难实现让学生人人动手，该简易装置节约药品，可以满足学生动手实验的需求。 （4）通过设计简易装置，让学生课堂在纸上完成仪器的绘画和剪贴，真正体现学生的
用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记 一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾 二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。 1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。 2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。 （1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。 （2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。密度比空气小，可选用向下排空气法。 相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。 三、操作步骤： 按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后： 1、查检查装置的气密性 将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。 若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。 2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。 3、定将试管固定在铁架台上。 4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。 5、收用排水法收集氧气。 6、离收集结束后，将导管撤离水槽。 7、熄熄灭酒精灯 四、注意事项 1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。 2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管炸裂，试管 口应略向下倾斜。 3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。 4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。 5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。 6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。 7、（1）用排水法 ．．．收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。 （2）用向上排空气法 ．．．．．．收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。 8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内温度 降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 10、盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散 五、检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集气瓶中，若 木条的火焰复燃说明收集的是氧气。 六、验满方法（检验氧气是否收集满）： 1、排水法——集气瓶口一侧有气泡向外冒出，证明己收集满 2、向上排空气法——将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明己收集满。
制取氧气知识点 一、催化剂与催化作用 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。 2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。 3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。 4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。 5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。 二、实验室制取氧气 高锰酸钾锰酸钾过氧化氢氯酸钾
３.检验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气。 ４．验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。 ５收集方法 ①排空气法：适用于无毒、不与空气反应的气体。 向上排空气法：密度比空气大。 向下排空气法：密度比空气小。 氧气向上排空气法：氧气密度比空气大。 排水集气法：氧气不易溶于水 ②排水集气法：适用于难溶于水且不与水反应气体。 三、分解反应 １．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。２．分解反应的特点是“一变多”。
氯气的实验室制法（公开课） ——主讲人wuyuzhang 一教学目标： 1.知识与技能： ○1使学生了解工业制取氯气的方法——电解饱和食盐水法。 ○2使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。 ○3增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。 2.过程与方法目标： ○1通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。 ○2通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。 ○3在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。 3.情感态度和价值观目标： 通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气，特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。 二教学重点、难点： 重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定 难点：对实验装置的改进和创新 三学情分析： 1．学生已基本掌握了氯气的性质，为氯气的收集、尾气的处理打下基础。 2．同学们在此之前已经学习了O2、H2、CO2等气体的制备，有助于学生对氯气的制取实验进行探究。 3．学生做实验的机会较少、基础知识不够扎实，所以在整个探究过程中仍然还需要教师引导。 四教法、学法： 1．教法：情境引入→实验探究→归纳总结→习题巩固（开放式教学） 2．学法：自主学习、合作学习、探究学习→思维发散、能力提高、意识创新。 五教学用具：教学用PPT、教学用视频 六板书设计： 4.2.4氯气的实验室制法 1工业制取：电解饱和食盐水法（氯碱工业）： 电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑ 电解的离子方程式为：2Cl—+2H2O通电2OH—+ Cl2↑+ H2↑ 2实验室制取： 药品选择→发生装置→收集装置→尾气处理装置 (1) 药品选择 原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热 化学方程式：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl—(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O （2）发生装置：固-液加热型
实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏） 注意：该过程是物理变化 二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2） B 实验原理： 表达式： 注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 C 、装置： 固体与液体反应，不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B 、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式： MnO 2 MnO 2
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 ②加热高锰酸钾： 表达式： C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
氯气的实验室制法(公开课) -- 主讲人wuyuzhang 一教学目标： 1. 知识与技能： ①使学生了解工业制取氯气的方法一一电解饱和食盐水法。 ②使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。 ◎增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。 2. 过程与方法目标： ①通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。 ②通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。 ◎在进行实验探究的过程中，培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。 3. 情感态度和价值观目标： 通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气, 特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。 二教学重点、难点： 重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定 难点：对实验装置的改进和创新四教学用具：教学用PPT教学用视频 五板书设计: 424氯气的实验室制法 1工业制取：电解饱和食盐水法(氯碱工业) ： 电解的化学方程式为：2NaCI+2H2O通电2NaOH+Q f +H2 f 电解的离子方程式为：2CI —+2H2O通电2OH + CI 2? + H2 f 2实验室制取： 药品选择T发生装置T收集装置T尾气处理装置 (1)药品选择 原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热 A 化学方程式：MnO +4HCI(浓) MnCI2 +CI2T +2H2O 一+—A 2+ 离子方程式：MnO +4H +2CI (浓)：：：：：：：：：：：：：：. Mn +CI2T +2H2O (2)发生装置：固-液加热型 (3)收集装置：向上排空法 (4 )尾气吸收装置：NaOH溶液 吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCI+NaCIO+ 2O
实验室制取氧气 一、工业制法(分离液态空气法) 原理:利用液态氧与液态氮得沸点不同。——物理变化(蒸馏) 注意:该过程就是物理变化 二、氧气得实验室制法(化学变化) 1、双氧水(过氧化氢)制取氧气 A 、药品:过氧化氢(H 2O 2)与二氧化锰(黑色粉末 MnO 2) B 实验原理: 表达式: 注:MnO 2在该反应中就是催化剂,起催化作用 C 、装置: 固体与液体反应,不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A 、药品:、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末) B 、原理: ①加热氯酸钾(有少量得二氧化锰): 表达式: 注意:MnO 2在该反应中就是催化剂,起催化作用 ② 加热高锰酸钾: 表达式: C 、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾得为一类) D 、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、移、熄。 MnO 2 MnO 2
①连接装置:先下后上,从左到右得顺序。 ②检查装置得气密性 :将导管得一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中 导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。 ③装入药品:按粉末状固体取用得方法(药匙或纸槽) ④固定装置 :固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管得中上部 ⑤加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体: a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出得就是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气 大)(防止气体逸出) 判断气体收集满得标准:有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气) 用排水法收集时,导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项: a)、试管口要略微向下倾斜:防止生成得水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b)、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生得气体排出。 c)、用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取得气体与水槽中得水。 d)、排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集得气体更纯。
实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏） 注意：该过程是物理变化 二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2） B 实验原理： 表达式： 注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 C 、装置： 固体与液体反应，不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B 、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式： 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾： 表达式： C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。 MnO 2 MnO 2
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
课题3 制取氧气 一、催化剂与催化作用 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。 2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。 3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。 4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。 5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。 二、实验室制取氧气 高锰酸钾锰酸钾过氧化氢氯酸钾
３.检验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气。 ４．验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。 ５收集方法 ①排空气法：适用于无毒、不与空气反应的气体。 向上排空气法：密度比空气大。 向下排空气法：密度比空气小。 氧气向上排空气法：氧气密度比空气大。 排水集气法：氧气不易溶于水 ②排水集气法：适用于难溶于水且不与水反应气体。 三、分解反应 １．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。２．分解反应的特点是“一变多”。
实验室制取氧气 、工业制法（分离液态空气法） 注意：该过程是物理变化 二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A 药品：过氧化氢（HQ ）和二氧化锰（黑色粉末 MnQ ） 表达式「叱 注：MnQ 在该反应中是催化剂，起催化作用 C 装置：固体与液体反应，不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色 粉末） B 、原理: ① 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 注意：MnO 在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾： 表达式: C 装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D 操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。 物理变化（蒸馏） B 实验原理: MnO 2 表达式: KdOj MnQ —> KCl + O ；
① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ② 检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口 有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出） 判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E易错事项: a）. 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流, 使试管底部破裂。药品应平铺 在试管底部 b) . 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c）. 管，用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气污染制取的气体和水槽中的水。 d）. 排出，使收集的气体更纯。 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气
药品双氧水（过氧化氢）反应原理 装置发生装置 收集装置 步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄||。①连接装置：先下后上||，从左到右的顺序||。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中||，用手紧握试管外壁||，若水中导管口有气泡冒出||，证明装置不漏气||。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时||，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先预热||，后在反应物部位用酒精灯外焰加热||。 ⑥收集气体： a、排水集气法——当气泡连续均匀冒出时再收集||，刚排出的是空气；水排完后||，应用玻璃片在水下盖住瓶口||，小心地移出水槽||，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 固固加热型固液常温型 向上排空气法(氧气密度空气) 排水集气法（氧气）实验室制取氧气知识小结
同学们||，通过实验室制取氧气的学习||，可初步感知实验室制取气体的一般思路： 1. 研究反应原理; 2.一根据所选药品的状态和反应条件||，选择适当的仪器组成相应的实验装置; 3.一根据实验装置的特点||，设计合理的实验操作步骤||，预测可能的注意事项; 4.一根据所制取气体的性质||，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法||。 气体发生装置：发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计
①“固+固”的反应||，简称“固体加热型”||，装置如图A所示||，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2||。 ②“固+液”的反应||，简称“固液常温型”||，装置如图B、C、D、E||。如用H2O2和MnO2制O2 ||。同B装置相比||，D装置具有便于添加液体药品||，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便||，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度||。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进： 为了节约药品||，方便操作||，可设计如下图所示装置||，这些装置都可自动控制||。 当打开弹簧夹时||，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时||，气路不通||，反应产生的气体将溶液压出反应器外||，液体与同体分离||，反应停止||。 气体收集装置：由该气体的性质||，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的
精心整理 页脚内容 第三节《化学反应的利用》学案导学 [目标要求] 1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。 2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。 3、总结常见气体的制备装置及收集方法。 4、掌握原电池的工作原理； 5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力； 6[1（反应 （① ② ④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm 3的浓盐酸，缓缓加热，使反应进行。 （3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。 （4）收集装置：______________或_________________ （5）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl 2，防止污染空气。 （6）实验装置图： 对于这套制取气体的装置，一定要认识各仪器并准确叫出 名称，还要明确各装置的作用、原理及注意事项。 2、氯气的工业制法 工业上制备氯气化学方程式： _____________________________________
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剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：a.易溶于水的气体杂体可用水来吸收；b.酸性杂质可用碱性物质吸收；c.碱性杂质可用酸性物质吸收；d.水分可用干燥剂来吸收；e.能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。 ②气体干燥剂的类型及选择 选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是页脚内容
干燥剂只能吸收气体中的水份，而不能与气体发生反应。 滋病患者得到有效的治疗。化学科学中最有创造性的工作就是设计和制备新物质，为人类造福。 二、化学反应为人类提供能源 [交流研讨]课本P50 1.“即热饭盒”涉及的反应原理： ； 页脚内容
绪言 一、化学发展进程 1、近代化学 （1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础； （2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。 二、化学研究 化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着人类生存和发展条件，丰富人们的生活。 , 制取氧气 一、氧气的检验方法及收集方法 1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。 2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大） 验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集 满了 二、实验室制取氧气的方法 （一）液体制取氧气的方法 1、用过氧化氢制取氧气 ' 实验原理：过氧化氢————→二氧化锰 水 ＋ 氧气 装置：固—液不加热型 2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 （二）加热固体制取氧气的方法 1、加热氯化钾制取氧气 实验原理：氯酸钾————→二氧化锰加热 氯化钾 ＋ 氧气 2、加热高锰酸钾制取氧气 （1）实验原理：高锰酸钾———→加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 *
加热氯酸钾和二氧化锰加热高锰酸钾 （2）装置：固—固加热型 （3）步骤： ①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。 ②装药品。 ③加热：先预热，后集中加热。 ④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大） ） ⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。 ⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 （4）注意事项： ①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。 （三）分解反应 1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 2、特点：一变多。 3、表示：AB → A ＋B
固液常温型
同学们，通过实验室制取氧气的学习，可初步感知实验室制取气体的一般思路： 1. 研究反应原理; 2.一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置; 3.一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项; 4.一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。 气体发生装置：发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计 ①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A 所示，如用KMnO 4或KClO 3和MnO 2制O 2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B 、C 、D 、E 。如用H 2O 2和MnO 2制O 2 。同B 装置相比，D 装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C 装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应
的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+ 液”的反应的发生装置的其他改进： 为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。 当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。 气体收集装置：由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的 探究空气中氧气含量的实验题归类解析
例1.小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭替代红磷测定空气中氧气的含量，并按左下图所示装置进行实验。 （1）依据的实验原理是_______________________________。 小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入广口 瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，就打开弹 簧夹，并未发现倒吸现象。经过认真分析，小军发现实验失败的原因 是（答一条）_________________________________________。 （2）小军反思上述实验过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择和生成物的要求上应考虑是_________________________________。例2. 某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（） ①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完 ②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 ③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出 ④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出 A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④ 例3.为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如右图的实验装置。 假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占 体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答 下列问题： （1)实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返 回至20mL刻度处，则说明__________________ 。 （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为___________________________________。（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为______________________________________________________________。 （4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如______________________________________________________________________。 几种可燃物燃烧现象识记
考点二氯气的实验室制法 【考纲要求】掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法），以氯气的性质及实验装置为基础，综合考查气体的制备，收集，性质，尾气处理等。 【考题类型】氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验题类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。 【学习过程】 一、氯气的工业制法： ⑴工业上制取Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，化学方程式是： ⑵电解熔融的氯化钠： 二、氯气的实验室制法： 用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸 如浓盐酸与KMnO4反应： + 液体气体 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满 注意 事项 反应 原理 制备装 置类型 净化 方法 收集 方法 尾气 吸收 ⑴ ⑵ ⑴ ⑵ ⑴ ⑵ ⑶ ⑷
题组一氯气制备原理、装置的考查 1．（2011·上海春季）实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、干燥、收集、尾气处理装置。 装置中有哪些错误？请分别指出。 ⑴ ⑵ ⑶ 2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得的氯气（） A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较 题组二氯气制备与性质实验的综合考查 3．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C （溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）。 ⑴A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是：。 ⑵Ⅰ中b瓶内宜加入的液体最好是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。 ⑶用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理由。 ⑷实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题： ①怎样证明氯气已充满了整个装置 ②下列装置中的现象是B ；C ；D ；E ；F 。 ⑸G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是。 ⑹在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。
