新疆石河子市2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题
相对原子质量：H：1 C： 12 O：16 Mg:24 Al: 27 Br：80
祝你考试成功！
一、单选题（26*2=52）
1.中国首艘货运飞船“天舟一号”,已于2017年4月20日首飞。执行发射任务的是长征七号遥二运载火箭，火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供,有关燃料燃烧过程中的变化,下列说法不正确的是( )
A.所有的燃烧过程均是放热的
B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的
C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂
D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与CO2的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧
3．下列对可逆反应的认识正确的是( )
A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)△2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应
D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
4．下列说法正确的是( )
A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量
B．化学变化中的能量变化的大小与反应物的量多少无关
C．如右图表示的反应为吸热反应
D．NaOH溶于水放热，该反应为放热反应
5．下列化学用语正确的是( )
A ．结构简式(CH 3)2CHCH 3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
B ．丙烷分子的比例模型：
C ．甲烷分子的球棍模型：
D ．乙烷分子的电子式：
6．下列装置能构成原电池的是(
)
7. 有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：
①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，A 极为负极； ②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电流由D →导线→C ； ③A 、C 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，C 极产生大量气泡； ④B 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应。 据此判断四种金属的活动性顺序为( ) A ．A>B>C>D B ．A>C>D>B C ．C>A>B>D D ．B>D>C>A
8.如图是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是( ) 实验后的记录：
A ．①②③
B ．③④⑤
C ．④⑤⑥
D ．②③④
9．如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错
误的是( )
A．B极为原电池的正极
B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C．C中阳离子向A极移动
D．A极发生氧化反应
10.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极发生反应的物
质是( )
A.NiO(OH)
B.Ni(OH)2
C.H2
D.H2和NiO(OH)
11.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行,5 min时Y减少了0.5 mol,则0~5 min内此反
应的平均速率为( )
A.v(X)=0.05 mol·L-1·min-1
B.v(Y)=0.10 mol·L-1·min-1
C.v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1
D.v(W)=0.05 mol·L-1·s-1
12.在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g),能使反应速率加快的措施是( )
①减小容器体积增大压强②升高温度③将碳粉碎④通入CO2⑤增加碳的量
⑥恒容条件下通入N2
A.①②③⑥
B.①③④⑥
C.①②③④
D.①②③④⑤
13．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应： A(s)＋2B(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L－1。则下列叙述不
正确的是( )
A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·(L·min)－1
B．在5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L－1
C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol
14．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
A．①④B．②③
C．①③④D．①②③④
15.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明
该反应已达到化学平衡状态的是( )
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O 键
16.下列有关有机化合物的说法不正确的是( )
A.有机化合物都易燃烧
B.有机化合物中一定含碳元素
C.有机化合物的熔、沸点一般较低
D.有机化合物使我们的物质世界更加丰富多彩
17．若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下充分反应得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl，其中正确的是( )
A．只有①⑤B．只有③⑤
C．①②③⑤的混合物D．①②③④⑤的混合物
18．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照
条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤B．②③
C．①④D．①②④
19.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2
C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH3
20．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是( )
A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3
B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上 C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙
烷活泼
D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
21.既可用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A.混合气体通过盛水的洗气瓶
B.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶
C.混合气体和过量H2混合
D.混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
22.下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物有两种的是( )
A. B.
C. D.
23．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为
Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是( )
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强
D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
24．一定温度下，向容积为 2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量
变化如右图所示，对该反应的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．0～1 s内，v(A)＝v(C)
C．0～6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D．0～6 s内，各物质的反应速率相等
25．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ的能量，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收
496 kJ的能量，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol H-H 键断裂时吸收
的能量为( )
A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ D．181 kJ
26．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n p C(g)＋q D(g)当m、n、p、q为任
意整数时，不能作为达到平衡标志的是( )
A．体系的压强不再改变
B．体系的温度不再改变
C．各组分的浓度不再改变
D．各组分的质量分数不再改变
二、填空题（48分）
27．（4分）
如图所示，在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量
红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管
内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的
液面上升。
(1)①写出上述反应的化学方程式：
_________________________________________________。
②该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
③反应中的硫酸铜和水具有的总能量________(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。
(2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)2·8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，
用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为________________________。
28.(6分)
经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同
学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1)定性分析：如图甲可通过观察______________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3
改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_____________________________________，
写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：
________________________________________________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪
器A的名称为________，实验中需要测量的数据是
_____________________________________。
29．(5分)
I、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：
H2(g)＋I2(g)2HI(g)。
(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。
(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。II、(3)100 mL 2 mol·L-1的盐酸与过量锌片反应,为减小反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方
法是。
A.加入适量6 mol·L-1的盐酸
B.加入适量Na2CO3溶液
C.加入适量Na2SO4溶液
D.加入适量蒸馏水
(4)某化学兴趣小组为了研究反应A+B C+D(在溶液中进行的)的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应
并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线。
①在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里,反应速率最大的是。
②从反应速率的变化情况,可以看出该反应可能是(填“放热”或“吸热”)反应。
30．（5分）
I、在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质
的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，
试求： (1) H2的转化率是________。
(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是________。
II、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存
在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)催化剂
高温CO2(g)＋H2(g)，反应放出热
量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：
(3)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；
反应平衡时c(H2)＝________。
(4)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①气体平均相对分子质量不再发生变化
②CO、CO2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
31．(8分)
如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，
电子从________流出（填“a”或“b”），正极的电极反应式为：___________。
(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________（填元素符号）。
当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的电极质量为________g。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲
烷应通入________极(填“a”或“b”，下同)，电解质溶液中OH－向________极移动，负极的电极反应式为：
___________________________________________。
32．(5分)
最近中央环境监察巡视组巡查各地燃煤SO2气体排放问题。某高校研究机构设计如下装置变废为宝，将
SO2转化为重要的化工原料H2SO4。
请回答下列问题：
(1)该装置可以能量转化为能量，将SO2－4移动方向为_______(填“向左”或“向右”)通过隔膜。
(2)催化剂b表面O2发生____________反应，其附近酸性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式：_____________________________。
33．（7分）
（1）下列几组物质中，互为同系物的有________，互为同分异构体的有________。
①O2和O3②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3
④
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍,该烃的分子式为。
分子式为C8H n的烯烃B中n为________。
（3）相对分子质量为58的烷烃C的结构有________种；试分别写出它们的结构简式_______________。
34（8分）．
I、（1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷分子的空间构型是，假设甲烷与氯气反应充分，且只产生
一种有机物，请写出反应的化学方程式：。
(2)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质
的量为________。
A．2.5 mol B．2 mol
C．1.25 mol D．0.5 mol
ＩＩ、某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2 g；再通过石灰水，石灰水增重
17.6 g。
②经测定，该烃(气体)的密度是相同状况下氢气密度的14倍。请回答：
(3)该烃的电子式为________。
(4)该烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：。
(5)0.1 mol该烃能与________g溴发生加成反应；加成产物需________mol溴蒸气完全取代。
高一月考答案
一：选择（每个2分，共48分）
27、（4分） (1)①CuSO 4＋5H 2O===CuSO 4·5H 2O
②放热 ③大于
(2)U 形管右侧液面上升，左侧液面下降
28、（6分）答案 (1)反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 (2分） 2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑
(2)分液漏斗 收集40 mL 气体所需要的时间
29.（5分）答案：(1)加快 (2)不变 (3)CD (4)①t 1~t 2 ②放热 30.（5分）答案 (1)60% (2)27.3%
(3)0.003 mol·L －1
·min －1
0.03 mol·L －1
(4)③
31.（8分）答案：(1) a 2H ＋
＋2e －
===H 2↑ (2)Mg 0.18 (3)b b
CH 4＋10OH －
－8e －
===CO 2－
3＋7H 2O （2分） 32. （5分）答案 (1)化学能转为电能 向左 (2)还原 减弱
(3)SO 2＋2H 2O －2e －
===SO 2－
4＋4H ＋
33、（7分）答案：（1）③ ⑤
（2）C 6H 14 16 （3）2 CH 3CH 2CH 2CH 3、 各一分
34（8分）答案：(1) 正四面体 CH 4＋4Cl 2――→光照CCl 4＋4HCl (2)C
（3）
（4）CH 2=CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br （5）（2分）
A
（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？
5．如图所示为某质点做直线运动的速度—时间图象，下列说法正确的是A．质点始终向同一方向运动 B．质点在第2s末的运动方向发生变化 C．2s到4s内一直做匀加速直线运动 D．4s内一直做匀减速直线运动 6．在做“互成角度的共点力的合成”的实验中，将橡皮条的一端固定，另一端在力F1、F2的共同作用下被拉至O点，如图所示．现保持橡皮条被拉至O点不动，F2的方向不变，改变F1的大小和方向，在F1和F2之间的夹角由钝角逐渐减小为锐角的过程中，F1的大小将 A．一直减小 B．一直增大 C．先增大后减小 D．先减小后增大 7．从20m高的楼房的阳台上以20m/s的初速度竖直向上抛出一小球，不计空气阻力，g取10m/s2，求小球运动到离抛出点15m处所经历的时间可能是 A．1s B．2s C．3s D．(27)s 8．如图，甲、乙两人分别在两岸用绳拉小船在河流中行驶，已知甲的拉力大小为800N，方向与航向夹角为30°。要保持小船能在河流正中间沿直线行驶，则乙用力最小为 A．与F甲垂直，大小为400N B．与F甲垂直，大小为8003/3 N C．与河岸垂直，大小为400N D．与河岸垂直，大小为4003N 9．如图，粗糙的水平地面上有一斜劈，斜劈上一物块正在沿斜面以速度v0匀速下滑，斜劈保持静止，则地面对斜劈的摩擦力 A．等于零 B．不为零，方向向右 C．不为零，方向向左 D．不为零，v0较大时方向向左，v0较小时方向向右 10．如图所示，质量为m的滑块在水平面上向左撞向弹簧，当滑块将弹簧压缩了x0时速度减小到零，然后弹簧又将滑块向右推开。已知弹簧的劲度系数为k，滑块与水平面间的动摩擦因数为μ，整个过程弹簧未超过弹性限度，则 A．滑块向左运动过程中，始终做减速运动 B．滑块向右运动过程中，始终做加速运动
高一下学期数学第一次在线月考试卷 一、单选题 1. 已知集合A={x|x＞l}，则下列关系中正确的是（） A . B . C . D . 2. 下列函数中，既是偶函数，又是（0，+∞）上的减函数的是（） A . B . C . D . 3. sin600°=（） A . B . C . D . 4. 下列函数中，最小正周期为的奇函数是（） A . B . C . D . 5. 要得到函数f（x）=cos（2x- ）的图象，只需将函数g（x）=cos2x 的图象（） A . 向左平移个单位长度 B . 向右平移个单位长度 C . 向左平移单位长度 D . 向右平移个单位长度 6. 已知函数，则（） A . 4 B . 1 C . 0 D . 7. 函数的零点所在的区间是（） A . B . C . D . 8. 已知幂函数的图象过点，若 ,则实数的值为（）
A . 9 B . 12 C . 27 D . 81 9. 已知，，，则 ，，的大小关系是（） A . B . C . D . 10. 已知函数在上为增函数，则实数的取值范围是（） A . B . C . D . 11. 已知全集为，函数的定义域为集合 ，且，则的取值范围是（） A . B . C . 或 D . 或 12. 已知定义在上的函数在上是减函数，若是奇函数，且，则不等式 的解集是（） A . B . C . D . 二、填空题 13. 已知函数图象恒过点，则点坐标为________. 14. 计算的值为________. 15. 若函数在区间上单调递减，则实数的取值范围是________． 16. 衣柜里的樟脑丸随着时间推移会挥发而体积变小,若它的体积随
2019年高一化学下月考试卷(有答案) 说明：1、本套试题分两部分，满分100 分。时间100 分钟 2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 一、选择题(本题包括16 小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( ) A. CaCO3 B. Si C. SiO2 D. Na2CO3 2. 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( ) A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2 溶液 D. 次氯酸 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是( ) 。 A. Na+ 、CO32—、SO42—、H+ B. K+ 、AlO2—、H+、Cl — C. Fe3+ 、K+、OH—、NO3— D. Al3+ 、H+、NO3—、 SO42— 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 5. 甲、乙、丙三种溶液中各有
一种X — (X—为Cl—、Br—、I —)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br —、I —、Cl — B.Br —、Cl—、I —C」一、Br—、Cl — D.CI —、I —、Br— 6. 下列关于硅的说法，不正确的是 A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材 料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D. 加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 7. 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是() A. SiO2 + 2C ==== Si + 2CO T B. SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O C. SiO2 + 4HF == SiF4 T + 2H2O D. SiO2 + CaC03 == CaSiO3 + CO2 T 8. 下列除杂质的操作方法正确的是( ) A. 二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤 B. NH4CI 中有少量的I2 ：通过加热的方法 C. Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(0H)2溶液，过滤 D. CO2气体(HCI):通过饱和NaHCO溶液后干燥
黑龙江省青冈县2016-2017学年高一化学上学期月考试卷（A卷） 一、单项选择题（每题三分，共54分） 1、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是 ①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙 A．③⑥⑦ B．①⑤⑥ C．⑤⑥⑦ D．①⑤ 2、现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是 A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤ 3、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32— 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液 5、已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和 Cl－，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 6、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是 A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋ C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋ 7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥
一、单选题 1．已知，，则= A． B． C． D． 2．已知点，，则直线的斜率是（） A．1 B．-1 C．5 D．-5 3．函数的定义域为（） A． B． C． D． 4．函数f（x）=（m2-m-1）x m是幂函数，且函数f（x）图象不经过原点，则实数m=（）A． B．1 C．2 D．或2 5．已知函数，则（） A． B．8 C． D． 6．已知函数f（x）=3ax-1-2a在区间（-1，1）上存在零点，则（） A．或 B． C．或 D． 7．空间直角坐标系中，点关于平面的对称点为点，关于原点的对称点为点，则间的距离为( ) A． B． C． D． 8．圆：和圆：=0交于A，B两点，则AB的垂直平分线的方程是( ) A．x+y+3=0 B．2x-y-5=0 C．3x-y-9=0 D．4x-3y+7=0 9．一个多面体的三视图如图所示，其中正视图是正方形，侧视图是等腰三角形，则该几何体的表面积为（）
A ．168 B ．98 C ．108 D ．88 10．直线与 、 为端点的线段有公共点，则k 的取值范围是 A ． B ． C ． D ． 11．已知函数且在上为减函数，则的取值范围为（ ） A ． B ． C ． D ． 12．已知为定义在上的奇函数，，且对任意的 时，当 时， 则不等式 的解集为（ ） A ． B ． C ． D ． 二、填空题 13．若函数 ，则________. 14．已知一圆经过两点，且它的圆心在直线 上，则此圆的方程为 ______。 15．若关于的方程 有两个不相等的实数解，则实数的取值范围是__________． 16．设点P 是函数y =点()(),3Q a a a R -∈，则PQ 的最小值__________．
- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：
可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分． 1.1.为了解凯里地区的中小学生视力情况，拟从凯里地区的中小学生中抽取部分学生进行调查，事先已了解到凯里地区小学、初中、高中三个学段学生的视力情况有较大差异，而男女生视力情况差异不大，在下面的抽样方法中，最合理的抽样方法是（） A. 简单随机抽样 B. 按性别分层抽样 C. 按学段分层抽样 D. 系统抽样 【答案】C 【解析】 试题分析：符合分层抽样法的定义，故选C. 考点：分层抽样． 2.2.甲校有名学生，乙校有名学生，丙校有名学生，为统计三校学生某方面的情况，计划采用分层抽样法，抽取一个样本容量为人的样本，应在这三校分别抽取学生（）A. 人,人，人 B. 人，人，人 C. 人，人，人 D. 人，人，人 【答案】B 【解析】 试题分析：根据题意，由于分层抽样的方法适合与差异比较明显的个体，而甲校有名学生，乙校有名学生，丙校有名学生，为统计三校学生某方面的情况，并且死等比例性质，即可知90:10800=1:120，则可知应在这三校分别抽取学生 故答案为B. 考点：分层抽样 点评：主要是考查了分层抽样方法的运用，属于基础题。 3.3.已知平面向量，，且，则＝ A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】
根据向量平行求出x的值，结合向量模长的坐标公式进行求解即可． 【详解】且，则 故 故选B. 【点睛】本题考查向量模长的计算，根据向量平行的坐标公式求出x的值是解决本题的关键． 4.4.已知，则向量与向量的夹角是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 利用向量的运算法则及向量模的平方即是向量的平方求出，再利用向量的数量积公式求出向量的夹角余弦，求出向量夹角． 【详解】∵ 又 则， ∴与的夹角为， 故选C. 【点睛】本题考查向量的运算律；向量模的性质；利用向量的数量积公式求向量的夹角． 5.5.如图，程序框图所进行的求和运算是
浙江省台州市椒江区2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题 、选择题（共 50分） 1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 A. 提出原子学说 B. 提出分子学说 C . 发现元素周期律 在元素周期表中，第 3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 A. N 丿k B ?M 层 C ?L 丿云 8. 下列顺序不正确的是 （满分：100分 考试吋间：90分钟） 2017. 3 D. 发现氧气 2. 3. A. 8、32、32 B. 8 、18、 18、 32 C.8 、18、 18、 18 D. 8 、& 偲、18 电子在核外运动吋，离核最近、能量最低的电子是在 4. 下列物质不存在共价键的是 A 、CO2 、NaOH 、BaCL 、NaNO 3 5. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 6. 7. A 、BF 3 、NHs 、CF4 、PCIs 下列微粒的结构示意图中 VIA 族元素原子结构示意图的是 据报道，放射性同位素钦 Ho 可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为 A ? 32 B. 67 C. 99 D. 166
9. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 A. 10 与 19 B. 6 与 16 C. 11 与 17 D. 14 与 8 A. RH 4 B. RH 3 C. H 2R D. HR "?下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是 A. 原子的最外电子层都有 8个电子 B. 其原子与同周期VI A 、VHA 族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 C. 通常条件下，化学性质非常不 活泼 A.微粒半径Na
临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）
2016-2017学年高一上学期12月月考 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137 第I卷选择题 一、选择题：本大题共15小题．每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( ) A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同 C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2.卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是( ) A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1 C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 3．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是( ) A．X可能含有2种盐B．a是SO3 C．Y可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7 4.同温同压下，下列气体的质量都相同，其中体积最大的是( ) A.NH3 B. HCl C.SO2 D.CH4
5. 下列叙述正确的是 A．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 B．反应中还原剂所含元素化合价降低越多，其还原性越强 C．某物质氧化性越弱，其还原性越强 D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不能进行 6.将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是( ) A．参加反应的CO2的体积为0.224 a L B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 D．b可能等于a、小于a或大于a 7.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（） A．K+．Na+．CO32-．Cl-B．Na+．K+．Cl-．SO42- C．Al3+．Fe3+．SO42-．Cl-D．Ba2+．K+．OH-．NO3- 8.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()。 A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色 溶液退色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去 9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．铜溶于硫酸酸化的H2O2溶液:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O C．少量SO2通人氨水中：SO2+NH3·H2O=NH4+＋HSO3-
一、选择题：（本答题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.下列有4个命题：其中正确的命题有( ) （1）第二象限角大于第一象限角；（2）不相等的角终边可以相同；（3）若α是第二象限角，则α2一定是第四象限角；（4）终边在x 轴正半轴上的角是零角. A.(1)(2) B.(3)(4) C.(2) D.(1)(2)(3)(4) )( ,0tan ,0cos .2是则且如果θθθ>< A.第一象限的角 B ．第二象限的角 C.第三象限的角 D.第四象限的角 3.已知角θ的终边经过点)2,1(-，则=θsin （ ） A.21- B. －2 C.55 D.55 2- 4.若角α的顶点为坐标原点，始边在x 轴的非负半轴上，终边在直线x y 3-=上，则角α的取值集合是（ ） A. ???? ??∈- =Z k k ,32π παα ???? ??∈+=Z k k B ,322.π παα ?? ????∈-=Z k k C ,32.ππαα D ．??????∈-=Z k k ,3π παα () 01020sin .5-等于（ ） A. 21 B.21- C. 23 D. 2 3 - 6..已知,2παπ?? ∈ ??? ，tan 2α=-，则cos α=（ ） A ．35- B ．25- C.． 7.函数sin y x = 的一个单调增区间是（ ）
A. ,44ππ?? - ??? B ． 3, 44ππ?? ??? C. 3,2π π?? ? ?? D.3,22ππ?? ??? 8.在ABC ?中，若()()C B A C B A +-=-+sin sin ,则ABC ?必是（ ） A.等腰三角形 B ．等腰或直角三角形 C.直角三角形 D.等腰直角三角 9.函数x x y sin sin -=的值域是 （ ） A.[]2,2- B. []2,0 C.[]1,1- D.[]0,2- 10.将函数sin 24y x π? ?=- ???的图象向左平移6π个单位后，得到函数()f x 的图象，则= ?? ? ??12πf （ ） 11.)4 2sin(log 2 1π + =x y 的单调递减区间是（ ） A.????? ?- ππ πk k ,4 ()Z k ∈ B.??? ? ? +-8,8ππππk k ()Z k ∈ C.????? ?+- 8,83ππππk k ()Z k ∈ D.?? ? ?? +-83,8ππππk k ()Z k ∈ 12.若函数()()sin 06f x x πωω? ? =+ > ?? ? 在区间(π，2π)内没有最值，则ω的取值范围是 （ ） A.1120, ,1243???? ????? ?? B.1120,,633???? ??????? C.12,43?????? D.12,33?? ???? 二、填空题（每小题5分，共20分） 13.扇形的周长为cm 8，圆心角为2弧度，则该扇形的面积为_______.错误！未找到引用源。 14.函数??? ? ?+ =3tan πx y 的定义域是_______. . ______21,25sin log ,70tan log .1525cos 2 121，则它们的大小关系为设? ? ?? ??=?=?=c b a
高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 仙游一中2008-2009学年上学期第二次月考 高一年化学必修1试卷 命题人：陈岚岚满分100分，答题时间1小时30分 温馨提示： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座号填在答题卷上。 2．所有答案必须填在答题卷上，写在试卷上无效；答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 Na~23 Mg~24 Al~27 K~39 Fe~56 Ag~108 Mn~55 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一.选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-15题每题2分，16-21题每题3分，共48分） 1．下列有关物质的用途叙述错误的是 A．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 B．钠和钾的合金可用于制原子反应堆的导热剂 C．碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业 D．氧化钠可用来作漂白剂 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不．正确的是 Ａ．甲烷的摩尔质量与N A个甲烷分子的质量在数值上相等 B．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为16∶l
C．28g氮气所含的原子数目为N A D．由D与18O组成的水10g所含的中子数为12N A 3．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 4．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是 A、空气 B、二氧化碳 C、氢气 D、氮气 5．钠与水反应时产生的各种现象如下 ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。 A、①②③④⑤ B、①③④⑤⑥ C、①②③⑤⑥ D、全部 6．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是 A．Na2CO3B．NaOH C．Na2O D．Na2O2 7．目前，世界上生产的镁有60%来自海水。海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提镁的过程中，不．可能发生的反应有 A、↑ B、↑ C、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O D、Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓ 8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. K＋、Na＋、CO32－、Cl－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－ C. K＋、Na十、Br－、Cu2＋ D. Na十、Ba2＋、OH－、SO42－ 9．某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为 A、0.1mol B、0.3mol
高一化学月考试题 考试时间：90分钟总分：100分 注意事项：1、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 S i—28 S—32 Cl—35.5 2、本试卷分两部分，共34题，选择题请认真填涂在答题卡上，非选择题请工整写在答题纸上。 第Ⅰ卷（30小题，每小题2分，共60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（） A．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 B．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素 2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 4、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价 5、下列物质中酸性最弱的是（） A．H 2CO 3 B．H 2 SO 4 C．H 3 PO 4 D．H 2 SiO 3 6、下列各组元素性质递变规律不正确的是 A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次增高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 7、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（） A．8、18、32、32 B． 8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 8、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．A的原子序数比B的小 B．A原子的外层电子数比B的多 C．A的阳离子原子半径比B的阴离子大 D．A元素的最高正价比B的大
2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测 化学科试卷 本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Zn ：65 第一部分 选择题（共50分） 一、单选题（每题2分， 包括15小题，共30分） 1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( ) A ．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 2、某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 （ ） A ．R 一定是第VIIA 族元素 B ．R 的最高价氧化物为RO 3 C ．R 的气态氢化物能燃烧 D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 3、下列说法正确的是 （ ） A ．NaCl 固体中含有共价键 B ．CO 2分子中含有离子键 C ．12 6C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素 D ．16 8O 、17 8O 、18 8O 含有相同的中子数 4、下列关于元素周期律的叙述正确的是 （ ） A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 6、下列各个装置中能组成原电池的是 （ ） 7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极
2019-2020学年度下学期月考 高一数学试卷 考生注意： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分共22题，共150分，共2页。考试时间120分钟。考试结束后，只交答题卡。 2. 客观题请用2B 铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色碳素笔写在答题卡上。 第Ⅰ卷(选择题，共计60分) 一、选择题（总计12小题，每小题5分） 1．已知向量(,2),(2,2)a m b ==-r r ，且a b ⊥r r ，则||() a b a a b -?+r r r r r |等于（ ） A ．12 - B ． 12 C ．0 D ．1 2．在各项都是正数的等比数列{}n a 中，若13a ，312 a ，22a 成等差数列，则67 45 a a a a ++的值为（ ） A ．9 B ．6 C ．3 D ．1 3．已知在ABC ?中,内角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ,60,A b ∠=?=若此三角形有且只有一个,则a 的取值范围是（ ） A ．0a << B ．6a = C ．a ≥6a = D ．0a <≤4．已知等差数列{}n a 与等差数列{}n b 的前n 项和分别为n S 和n T ，若3123 n n S n T n -=+，则10 10a b =（ ） A ． 3 2 B ． 1413 C ． 5641 D ． 2923 5．在ABC ?中，内角A ,B ,C 所对的边分别是a ,b ,c , 已知tan 22,1tan A c a b B b ==+=,则C ∠=（ ） A ． 56 π B ． 2 π C ． 512 π D ．6π 6．已知O 是三角形ABC 内部一点，且20OA OB OC ++=u u u r u u u r u u u r r ，则AOB ?的面积与ABC ?的面积之比为 （ ） A ． 12 B ． 13 C ． 14 D ． 15 7．已知ABC ?的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，60,3==o A b c ，角A 的平分线交BC 于点D ，
——教学资料参考参考范本——2019-2020最新高一化学10月月考试题无答案(1) ______年______月______日 ____________________部门
相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 17 Na 23 注意：答案必须写在答题卡指定的地方，否则不给分 一、选择题（1-15每小题2分，16-20每小题3分每小题只有一个正 确答案。） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是 A、分液漏斗 B、普通漏斗 C、蒸馏烧瓶 D、烧杯 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．下列事故处理不正确的是 A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C．浓硫酸溅到皮肤上，用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用 3%～5%的硼酸溶液 D．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛 5．下列实验操作中，正确的是 A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里 B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3 C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 6．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为 A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g 7．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．稀释浓硫酸是将浓硫酸缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌 D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 9.下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在纸上（或烧杯内）置于托盘天平的左盘，