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化学作业

第一次作业

选择题

1. 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( )

A. U.H.W

B. S.H.Q

C. U.H.G .

D. S.H.W

2. 对于封闭体系,体系与环境间( )

A. 既有物质交换,又有能量交换;

B. 没有物质交换,只有能量交换;

C. 既没物质交换,又没能量交换;

D. 没有能量交换,只有物质交换

3. 以下哪种物质的S 值最高( )

A. 金刚石

B. Cl 2(l)

C. I 2(g)

D. Cu(s)

4. 热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为( )

A. 零

B. 1 J·mol -1·K -1

C. 大于零

D. 不确定

5. 等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是( )

A. △H<0,△S<0

B. △H>0,△S<0

C. △H<0,△S>0

D. △H>0,△S>0

6. 已知 298K 时NH 3(g)的H f θ?=-46.19kJ·mol -1,反应 N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)

的S θ?为-198J·mol -1·K -1,欲使此反应在标准状态时能自发进行,所需温度条件为

( )

A. <193K

B. <466K

C. >193K

D. >466K

7. 在732K 时反应 NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)的G θ?为-20.8kJ·mol -1, H θ?为154kJ·mol -1,

则反应的S θ?为( )J·mol -1·K -1.

A. 587

B. -587

C. 239

D. -239

8. 如果体系在状态Ⅰ时吸收500J 的热量,对外作功100J 达到状态Ⅱ,则体系的内能变化和

环境的内能变化分别为( )

A. -400J, 400J

B. 400J, -400J

C. 500J, -100J

D. -100J, 500J

9. 金属铝是一种强还原剂,它可将其它金属氧化物还原为金属单质,其本身被氧化为Al 2O 3,

则298K 时,1molFe 2O 3被Al 还原的G θ?为( )

A. 839.8kJ·mol -1

B. -839.8kJ·mol -1

C. 397.3kJ·mol -1

D. -397.3kJ·mol -1

10. 某化学反应其H θ

?为-122kJ·mol -1, S θ?为-231J·mol -1·K -1,则此反应在下列哪种情况下自发进行 ( )

A. 在任何温度下自发进行;

B. 在任何温度下都不自发进行;

C. 仅在高温下自发进行;

D. 仅在低温下自发进行.

计算题：

1. 在298K.101.325kPa 下,反应 2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)能否自发进行?若分解1克SO 3(g)

为SO 2(g)和O 2(g),其G θ

?是多少?

(已知: G f θ?(SO 3,g)=-370kJ·mol -1,G f θ?(SO 2,g)=-300kJ·mol -1,G f θ?(O 2,g)=0 )

2. 已知298K 时

H θ

? (kJ·mol -1) G θ? (kJ·mol -1)

SO 2(g) -296.9 -300.4

SO 3(g) -395.2 -370.4

求1000K 时反应 2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)的平衡常数k θ

第二次作业

一、选择题

1.一定条件下,合成氨反应呈平衡状态,

3H 2+N 2=2NH 3-------K 1

32 H 2+12

N 2=NH 3--------K 2 则K 1与K 2的关系为( )

A. K 1=K 2

B. K 22=K 1

C. K 12 = K 2

D. 无法确定

2.正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( )

A. Q>K, △G<0

B. Q>K, △G>0

C. Q

D. Q0

3. 反应: A(g)+B(s) C(g),在400K 时,平衡常数Kp=0.5.当平衡时,体系总压力为100kPa

时,A 的转化率是( )

A. 50%

B. 33%

C. 66%

D. 15%

4. 在276K 时反应:CO(g)+H 2O(g)== CO 2(g)+H 2(g)的K=2.6,当CO(g)与H 2O(g)以何种比例(与

下列各组数据接近的)混合时,可得到90%的CO 的转化率( )

A. 1:1

B. 1:2

C. 1:4

D. 1:5

5. 反应:2SO 2(g)+O 2(g) ==2SO 3(g), △H<0,根据勒夏特列原理,和生产的实际要求,在硫酸生

产中,下列哪一个条件是不适宜的( )

A. 选用V 2O 5作催化剂

B. 空气过量些

C. 适当的压力和温度

D. 低压,低温

6.下列反应处于平衡状态, 2SO 2(g)+O 2(g)==2SO 3(g).△H=-200kJ·mol -1,欲提高平衡常数K 的

值,应采取的措施是( )

A. 降低温度

B. 增大压力

C. 加入氧气

D. 去掉三氧化硫

二、计算题

1. 在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),若将2molA 和1molB 反

应,测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa.和2.2×105Pa,则该条件下A

的转化率为多少?平衡常数K 是多少?

2. 已知某反应在25℃时,K=5.0×1017,求此反应的△G .

第三次作业

一、选择题

1.下列说法错误的是( )

A. 一步完成的反应是基元反应。

B. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。

C. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。

D. 基元反应都是零级反应

2. 若有一基元反应,X+2Y=Z,其速度常数为k,各物质在某瞬间的浓度:

Cx=2mol·L -1 Cy=3mol·L -1 Cz=2mol·L -1 ,则v 为( )

A. 12k

B. 18k

C. 20k

D. 6k

3. 已知:2NO+2H 2=N 2+2H 2O,当反应容器体积增大一倍,其反应速度为原来的1/8,则该反应

为( )级反应.

A. 1

B. 2

C. 3

D. 0

4. 下列叙述正确的是( )

A. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。

B. 反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。

C. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。

D. 反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞。

5.一反应物在某条件下的最大转化率为35%,若在相同条件下,加入正催化剂,则它的转化率将

( )

A. 大于35%

B. 等于35%

C. 小于35%

D. 无法判知

6. 反应A+B=AB 的活化能是Ea,加入催化剂K 后,反应历程发生变化,A+K=AK,活化能为E 1,

AK+B=AB+K,活化能为E 2,(Ea>E 2>E 1)则加入催化剂后,反应的活化能为( )

A. E 1

B. E 2

C. E 1+E 2

D. E 1-E 2

7. 对于非基元反应,( )

A. 速度方程可由化学方程式导出

B. 反应级数只能是正整数

C. 反应速度决定于最慢的基元反应

D. 一般由三个基元反应构成

8 对于反应速度常数k,下列说法正确的是( )

A. 速度常数值随反应物浓度增大而增大;

B. 速度常数的大小与浓度有关;

C. 在完全相同的条件下,快反应的速度常数大于慢反应的速度常数;

D. 速度常数不随温度而变化 .

9.下述关于k=Ae -Ea RT 的说法错误的是( )

A. A 称指前因子,单位与k 相同,一般不随温度而变

B. Ea 是化活能,对给定反应可视为定值

C. -Ea/RT 指数,本身无量纲;

D. k 与T 成反比

计算题：

1. 已知某反应在700K 时,速度常数为:k =1.2 L·mol -1 ·S -1 ,此反应的活化能为150kJ·mol -1 ,试

计算800K 时的反应速度常数.

第四次作业

一、选择题 1.pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的( )倍.

A. 3

B. 1/3

C. 300

D. 1/1000

2.下列叙述正确的是( )

A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的

B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的

C. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多

D. 以上说法都不正确

3欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好( )

A. (CH 3)2AsO 2H (K a =6.40×10-7)

B. ClCH 2COOH (K a =1.40×10-3 )

C. CH 3COOH (K a =1.76×10-5)

D. HCOOH (K a =1.77×10-4)

4.已知氨水在298K 时的电离常数K =1.8×10-5,氨水溶液中[OH -]= 2.40×10-3 mol·L -1,这种氨水

的浓度(mol·L -1)是( )

A. 0.32

B. 0.18

C. 3.20

D. 1.80

5. 0.1mol·L -1的NaHCO 3溶液的pH 值为( )

已知H 2CO 3的K 1 = 4.2×10-7, K 2 = 5.61×10-11

A. 5.6

B. 7

C. 8.3

D. 13

6. 1升Ag 2CrO 4(式量303.8)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257克,若不考虑离子强度,水解等因

素,Ag 2CrO 4的Ksp 是( )

A. 3.5×10-11

B. 2.36×10-11

C, 4.24×10-8 D. 8.74×10-12

7.下列溶液具有缓冲作用的有( )

A. 含等浓度的Na 2HPO 4和NaH 2PO 4的溶液

B. 0.2mol·L -1 NH 3·H 2O 与等体积的0.2mol·L -1 HCl 组成的溶液

C. 1000mL 水中加入0.01mol·L -1 HAc 和0.01mol·L -1的NaAc 各一滴

D. 500mL 0.1mol·L -1 NaOH 与等体积的0.2 mol·L -1 HCl 组成的溶液

8.浓度为0.10 mol/LNH 4Cl (pKb=4.74)溶液的pH 是（）

A 5.13

B 4.13

C 3.13

D 2.13

二、计算题

1. 已知某溶液中含有[Cl -]=0.01mol·L -1,[CrO 42-]=0.0010mol·L -1K sp.AgCl =1.56×10-10 ,

K sp Ag 2CrO 4

=9.0×10-12.今向该溶液中加入Ag +,直到Ag 2CrO 4开始沉淀为止,此时溶液中的Cl -浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)

2. 欲配制pH=10.00的NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液1升,已知用去1.5mol·L -1NH 3·H 2O 350 mL, 则

需要NH 4Cl 多少克? 已知: NH 3的K b =1.8×10-5, NH 4Cl 的式量为 53.5.

第五次作业

一、选择题

1.在酸性介质中MnO 4-与Fe 2+反应,其还原产物为( )

A. MnO 2

B. MnO 42-

C. Mn 2+

D. Fe

2.在Fe —Cu 原电池中,其正极反应式及负极反应式正确的为( )

A. (+) Fe 2++2e -=Fe (-) Cu=Cu 2++2e -

B. (+) Fe=Fe 2++2e - (-) Cu 2++2e -=Cu

C. (+) Cu 2++2e -=Cu (-) Fe 2++2e -=Fe

D. (+) Cu 2++2e -=Cu (-) Fe=Fe 2++2e -

3. 有关标准氢电极的叙述,不正确的是( )

A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01×105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为

1mol·L-1的酸性溶液中组成的电极.

B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.

C. H2分压为1.01×105Pa,H+的浓度已知但不是1mol·L-1的氢电极也可用来测定其它电

极电势.

D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电势为0而

测出的相对电势.

4. 原电池

(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt (+) 电动势为( )

已知:E Fe3+/Fe2+=0.77V , E I2 /I- =0.535V

A. 0.358V

B. 0.239V

C. 0.532V

D. 0.412V

5. 在298K时,非金属I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的电极电势是( )

已知:E (I2/I-)=0.535V

A. 0.365V

B. 0.594V

C. 0.236V

D. 0.432V

6.反应2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S+8H2O在标准状态时电池电动势为2.00V,当某浓度时

电池电动势为2.73V,该反应的△G为( )

A. 5×2.00F

B. 7×2.00F

C. -10×2.73F

D. 10×2.73F

7.已知:Cu2+/Cu+的E =+0.158V,Cu+/Cu的E =0.522V,则反应:

2Cu+ = Cu2++Cu的lgK是( )

A. 1×(0.158-0.522)/0.0592

B. 1×(0.522-0.158)/0.0592

C. 2×(0.522-0.158)/0.0592

D. 1×(0.522+0.158)/0.0592

8.电池反应为:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO42-(0.1mol·L-1) 原电池符号为( )

A. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+)

B. (-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+)

C. (-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+)

D. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)

二、填空题

1. 已知: 1.21 1.64 1.63

ClO3-———HClO2————HClO————Cl2电对

ClO3-/Cl2的E 值为____________

2. 已知

0.158

Cu2+————Cu+————Cu

└————0.34————┘ 则反应Cu+Cu2+=2Cu+E 为_______________ ,反应向右_____________ 进行..

3.已知下列反应均按正方向进行

2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O

在上述这些物质中, 最强的氧化剂是__________ 最强的还原剂是_________.

第六次作业

计算题：

1. 反应:2Ag++Zn=2Ag+Zn2+,开始时Ag+和Zn2+的离子浓度分别是0.1mol·L-1和

0.3mol·L-1,求达到平衡时,溶液中剩余的Ag+离子浓度.

2.将Cu片插入盛有0.5mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中,Ag片插入盛有0.5mol·L-1

的AgNO3溶液的烧杯中.(E (Cu2+/Cu)=0.3402V,

E (Ag+/Ag)=0.7996V)

1)写出该原电池的符号.

2)写出电极反应式和原电池的电池反应.

求反应的平衡常数.

求该电池的电动势.

3)若加氨水于CuSO4溶液中,电池电动势如何变化?若加入氨水于AgNO3

溶液中情况又是怎样的?(定性回答)

有机化学作业答案

第二章饱和烃 2.2什么是伯、仲、叔、季碳原子，什么是伯、仲、叔氢原子？写出符合下列条件的烷烃构造式，并用系统命名法命名。 (1) 只含有伯氢原子的戊烷；(2) 含有一个叔氢原子的戊烷；(3) 只含有伯氢和仲氢原子的已烷；(4) 含有一个叔碳原子的已烷；(5) 含有一个季碳原子的已烷(6) 只含有一种一氯取代物的戊烷；(7) 只有三种一氯取代物的戊烷；(8) 有四种一氯取代物的戊烷；(9) 只有二种二氯取代物的戊烷。解：在烷烃分子中，某碳原子仅与一个其它碳原子相连接时称该碳原子为伯碳原子，当与两个其它碳原子相连接时称该碳原子为仲碳原子，当与三个及四个其它碳原子相连接时，分别称为叔碳原子和季碳原子。伯、仲、叔碳原子上所连接的氢原子分别称为伯氢、仲氢和叔氢。 2.3?试写出下列化合物的构造式。（4）1,2-二甲基-4-乙基环戊烷 2.4 下列各结构式共代表几种化合物？分别用系统命名法命名之。 a.CH 3 CH CH 3 CH 2CH CH 3 CH CH 3 CH 3 b. CH 3CH CH 3 CH 2CH CH 3 CH CH 3 CH 3 c.CH 3CH CH 3CH CH 3 CH CH 3CH CH 3 CH 3 d.CH 3CHCH 2CHCH 3 CH 3 CH H 3C CH 3 e.CH 3CH CH CH 2CH CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 f. CH 3CH CH 3 CH CH CH 3CH 3 CH CH 3 CH 3 解：二种化合物。A 、B 、D 、E 为同一化合物，名称为：2,3,5-三甲基己烷； C 、F 为同一化合物，名称为：2,3,4,5-四甲基己烷。 2.7将下列化合物的沸点或熔点排序(不查表)。 (1) 沸点：A ．2,3-二甲基戊烷；B. 庚烷；C. 2,4-二甲基庚烷；D. 戊烷；E. 3-甲基己烷 (2) 熔点：A ．正戊烷；B. 异戊烷；C. 新戊烷解：(1) 烷烃的沸点随相对分子质量增大而升高，相对分子质量相同时，支链越多，沸点越低，因此，沸点由高至低顺序为：（C ）>（B ）>（A ）>（E ）>（D ） (2) 碳原子数相同烷烃的不同异构体，对称性较好的愅构体具有较高的熔点，因此，沸点由高至低顺序为：（C ）>（A ）>（B ）> 2.8 用纽曼投影式画出1，2-二溴乙烷最稳定及最不稳定的构象，并写出该构象的名称。解：最稳定构象：全交叉式，最不稳定构象：全重叠式 2.12 写出反-1-甲基-3-异丙基环己烷及顺-1-甲基-４-异丙基环己烷可能的椅式构象。指出占优势的构象。解：反-1-甲基-3-异丙基环己烷顺-1-甲基-４-异丙基环己烷 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) D. B. C. E. F. A.

物理化学在线作业答案

1.大分子化合物对溶胶稳定性的影响是：（）。 ? A 稳定作用 ? B 破坏作用 ? C 大分子化合物量少时起稳定作用，量多时起破坏作用 ? D 大分子化合物量少时起破坏作用，量多时起稳定作用正确答案:D ? 单选题 2.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。 ? A 只能得到纯乙醇 ? B 只能得到纯乙酸乙酯 ? C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯 ? D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到正确答案:B ? 单选题 3.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0 正确答案:A ?

4.关于基元反应的活化能，下列说法正确的是（）。 ? A 活化分子的最低能量 ? B 活化分子的平均能量 ? C 反应物分子的平均能量 ? D 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差正确答案:D ? 单选题 5.晶体物质的溶解度和熔点与粒子大小的关系是（）。 ? A 粒子越小，溶解度越大，熔点越低 ? B 粒子越小，溶解度越大，熔点越高 ? C 粒子越小，溶解度越小，熔点越低 ? D 粒子越小，溶解度越小，熔点越高正确答案:A ? 单选题 6.下列测定大分子平均摩尔质量的方法中，（）不是独立的测定方法。 ? A 渗透压法 ? B 光散射法 ? C 粘度法 ? D 超离心沉降法正确答案:C ? 单选题

7.使一定量的某种溶胶聚沉需要1.00mol？dm-3 CaCl2溶液 20mL 或0.002mol？dm-3 Na2SO4 50mL，则该溶胶（）。 ? A 带正电 ? B 带负电 ? C 不带电 ? D 可能带正电，也可能带负电正确答案:A ? 单选题 8.当电解质的浓度降低时，电导率（）。 ? A 增大 ? B 减小 ? C 不变 ? D 可能增大，也可能减小正确答案:D ? 单选题 9.化学反应刚产生沉淀时，生成的沉淀颗粒大小不一，当放置一段时间后，会出现的现象是（）。 ? A 小颗粒变大，大颗粒变小，直至颗粒大小相同 ? B 小颗粒变小直至消失，大颗粒变得更大 ? C 小颗粒和大颗粒都变小，颗粒数增加 ? D 小颗粒和大颗粒都不发生变化正确答案:B ? 单选题

《医用基础化学》作业答案

精心整理北京广播电视大学护理学专业医用基础化学形成性考核作业（一）（部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。

A 、0．21L mol -? B 、0．2m 1L mol -? C 、2m 1L mol -? D 、21L mol -? 4．将12．5gNaCl 溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A 、25g ·L 1- B 、50 g ·L 1- C 、0．05 g ·L 1- D 、0．025 g ·L 1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A 、葡萄糖溶液 B 、NaCl 溶液 C 、KCl 溶液 D 、蔗糖溶液 )。 D 、44.8kPa 10．正常人血浆的渗透浓度范围为（） A 、280~320m 1L mol -? B 、250~350m 1L mol -? C 、320~760m 1L mol -? D 、28~321L mol -? 11．在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（） A 、g ·L 1- B 、g ·mol 1- C 、mol ·m L 1- D 、mol ·L 1-

如何有效布置化学作业

如何有效布置化学作业保安九年制学校屈海涛作业是教学的基本方法之一，是反馈、调控教学过程的实践活动，也是在老师的指导下，由学生独立运用和亲自体验知识、技能的教育过程。它不仅可以加深学生对基础知识的理解，而且有助于形成熟练的技能和发展学生的思维能力。同时，作业也是巩固教学效果的有力手段，也是反馈教学效果的重要途径之一，是为巩固课堂教学效果而设计的、供学生课外进行的练习。它能够丰富学生的知识储备，扩大知识面，发展学生的智力和创造才能，是教学过程中不可缺少的重要环节，也是学生学习过程中一个重要组成部分。那么,新课程下,如何有效地布置作业，让作业更科学、更全面、客观的检测出课堂教学的效果呢?下面我主要从以下五方面谈谈自己的做法：一、作业要有“质量” 在布置作业前，应该先搜题、做题，认真考虑那些题有利于帮助学生巩固知识，哪些有利于培养学生的创新意识、哪些有利于激发学生的能力等，老师经深思熟虑后，从中选出一定数量的有针对性的题目。如在《化学式与化合价》这节课的作业布置中，特别对化学式的书写及化学式与化合价的互求作了强调。此外，作业的难度设计也很重要，既不能太难，太难会打击学生的积极性和自信心；也不能太简单，太简单缺乏挑战性，使学生丧失了做题的意义。二、作业要“多样”化

作业不能总是千篇一律的做习题，也可以适当布置一些预习作业、上网查资料、实地调查等方面的作业，如调查我处农民种地用到哪些种类的化肥和农药，以增加作业的趣味性，那么学生可能会减少对做作业的厌烦，以达到作业的有效性。三、作业要有层次性、区分度教学中我们讲求“因材施教”，那布置作业也一样，应该“因材布置”。因为每个班里的学生水平都会参差不齐，针对同样的作业量和作业难度，会出现有些学生吃不下，有些学生又吃不饱的现象。所以针对这个情况，要对班里的同学进行分层，根据他们的能力，布置不同量和难度的作业，使每个学生都能各有所得，不能要求“一碗水端平”。四、各科老师要相互协调教师应该放弃“哪科作业越多，学生越重视哪科”的想法。在布置作业时要相互协调，不要只考虑增加本学科的作业量而不考虑其他科。毕竟学生要做的是所有科的作业，加起来的数量是不容忽视的。盲目追求数量，不但收不到好的效果，还使学生产生厌烦心理，养成抄袭的不良习惯，想必这点各位老师也是深有感触吧！因此，就需要各学科的任课教师相互配合、协调了，作为教师应该充分考虑到学生过重的作业负担，在布置作业时应注重量少而质精，能真正提高学生的学习效果。五、要站在学生角度考虑作业时间同样的作业任务如果老师需要半小时完成，估计大多数学生半小

初中化学课堂练习作业的优化设计

初中化学课堂练习作业的优化设计摘要：优化课堂作业设计，提高课堂教学的有效性，减轻学生的课业负担，首先要做到精心选题，要理解教材，要尊重学生的个体差异，要选择生活化的练习；其次要做到精心设计；最后还要选择合适的练习方式。让学生觉得学习化学是有用的，提高学生对化学学习的兴趣。关键词：初中化学；课堂练习作业；优化设计新课改如火如荼，创新的化学教育思想，前瞻性的化学教学理念，新的教学策略在引领我们不断探索和研究课堂教学，作业是课堂教学的重要组成部分，如何优化初中化学课堂练习作业设计，提高教学的有效性，减轻学生的课业负担，成了我们初中化学教师急需解决的问题。初中化学课堂作业的设计要开放而有活力，既要注重基础知识和技能的训练，又要优化学生学习的过程与方法；既要重视学生化学实践能力的提高，又要突出学生化学素养的形成过程。在初中化学教学中，我们首先应根据新课程标准，根据教学内容的特点和学生的实际，有创造性地精心设计练习题即精心选题。所谓精心选题，就是在大量的教学资料中选择适合课堂教学的例题、练习题、反馈题等。教师要选择具有时代特色、思维训练有效、方法灵活、典型且有代表性的题目，而不是不分题目的特点、时代性，一股脑地搬到课堂上来。因此精心选题，科学地选编作业题，要注意三点。一、精心选题 1.要理解教材只有理解了教材，掌握教材的系统性及其重点和难点，做到彻底掌握，融会贯通，我们才能分清哪些题目是基础题，哪些题目是拓展题，哪些题是探究题。还有教师必须深入实际，了解自己所教学生的基础知识、接受能力、思维习惯，以及学习中的困难和问题等。有针对性地设计课堂练习，恰当地把握练习的难易度，使得练习更加有效。只有做到这样，才能更大限度地提高教学质量。例如，在讲到化学变化与物理变化的区别时，我选择了这样一组练习：（1）宏观上怎样认识化学变化与物理变化以及它们的区别（有没有新物质生成）？（2）微观上怎样解说化学变化与物理变化以及它们的区别（分子有没有变化）？（3）结合宏观与微观认识，如何通过质量守恒定律，定量认识化学反应？围绕这些问题，把化学变化、物理变化、分子、原子、元素、物质的组成与构成、质量守恒定律等知识点综合起来考虑。 2.要尊重学生的个体差异学生的知识背景不同，思考问题的方式也可能不同，他们对同一个问题的认识角度和认识水平也存在差异，教师要根据本班学生的知识水平来练习，使“不同的学生在教学中有不同的发展”。既要让差生“吃好”，又要让优等生“吃饱”，因此在选题时还应使题目有一定的梯度。练习有梯度的题目，使学生犹如攀峰，从基础题开始逐渐提高，不仅理解了新的知识，还锻炼了解决新问题的能力。例如，在讲到第三章中的利用化学式计算时，我选择了这样一组练习：硝酸铵受撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。又因其含氮量比较高，也用作化学肥料。试计算：（1）硝酸铵中各元素的质量比。（2）硝酸铵中氮元素的质量分数。（3）100克硝酸铵中含氮元素的质量。（4）多少克硝酸铵中含氮元素70克。（5）多少克硫酸铵中的氮元素与100克硝酸铵中氮元素的质量相等？

九年级下册化学课堂作业的答案

九年级下册化学课堂作业的答案导语】这篇关于九年级下册化学课堂作业的答案的文章，是为大家整理的，希望对大家有所帮助！第八单元金属和金属材料课题１金属材料１．Ｃ２．Ａ３．Ｃ４．Ｂ５．Ｃ６．Ｄ７．Ｃ８．Ｂ９．Ｃ１０．Ｄ１１．硬度增大（熔点降低或其他合理答案）１２．延展导电导热１３．（１）铁汞钛（２）ＣａＺｎ１４．（１）黑色银白色（２）活性炭Ｃｕ１５．铝合金密度小（或质轻）、不易生锈（或耐腐蚀）１６．（１）铝（２）导电性、延展性、导热性（３）②④ 课题２金属的化学性质１．Ｂ２．Ｄ３．Ｃ４．Ｃ５．Ｄ６．Ｄ７．Ｄ８．Ｃ９．（１）氧气水加速铁粉生锈，使之更快地放出热量（２）Ｍｎ＋ＦｅＳＯ４ＭｎＳＯ４＋ＦｅＭｇ＞Ｍｎ＞Ｆｅ＞Ｃｕ

１０．（１）①④①④①②③⑤（２）有气泡冒出２Ａｌ＋６ＨＣｌ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ １１．（１）ＦｅＣｌ２ＨＣｌＣｕＳＯ４（或Ｈ２ＳＯ４）ＦｅＳＯ４（从左自右，其他合理答案均可）（２）用磁铁吸引铁屑用稀盐酸（或稀硫酸）将铁屑溶解１２．（１）Ａ（２）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ（３）将铜片插入硝酸银溶液中红色固体表面有银白色固体生成铜的活动性大于银１３．（１）Ｃｕ－Ｚｎ（２）０．２３５％课题３金属资源的利用和保护１．Ａ２．Ｃ３．Ａ４．Ｂ５．Ｄ６．Ｃ７．Ｄ８．（１）作为燃料提高炉温生成还原剂ＣＯ（２）Ｃ＋Ｏ２高温ＣＯ２ＣＯ２＋Ｃ高温２ＣＯ（３）隔绝氧气和水（４）Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ（５）铁与酸反应生成易被人体吸收的亚铁化合物

９．Ｃ＋Ｏ２高温ＣＯ２２人教版化学九年级（下）１０．（１）化合反应（２）Ｈ２ＯＣ（３）ＣｕＯ＋Ｈ２ △ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ１１．（１）铁架台酒精灯（２）Ⅱ （３）Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ红色粉末变为黑色澄清石灰水变浑浊（４）没有尾气处理装置１２．（１）２８５０ｔ（２）４６３０ｔ第八单元综合练习１．Ｂ２．Ｂ３．Ａ４．Ｃ５．Ｄ６．Ｄ７．Ａ８．Ａ９．Ａ１０．Ｄ１１．Ｂ１２．Ａ１３．Ｂ１４．Ａ１５．Ａ１６．能导电１７．（１）混合物（２）氧气水（３）防

初中化学作业的创新设计

初中化学作业的创新设计在教学的各个环节中，作业是教学最为重要的常规环节之一，不仅是课堂学习的延伸和补充，同时也是反馈教学信息的主要途径之一。在初中化学作业设计中，很多教师没有及时转变教学思想，作业观念老化，作业设计不合理，给学生带来了沉重的课业负担，影响了学生化学学习兴趣，不利于学生整体学习效果。教师要结合新课程改革的要求，对初中化学作业的设计提出创新建议，以期为新课程改革下的化学作业布置提供参考。作业是学生学习和教师教学的交叉点，在教学活动中占有重要地位。作业不仅是学生巩固知识，发展思维的重要实现工具，同时也是师生学习活动中交流的重要窗口，对课堂教学有着巨大的辅助作用。因此，作业的设计就显得极为重要。下面，根据目前化学作业设计上存在的问题进行论述。一、当前初中化学作业存在的问题在初中化学教学中，化学作业对于教学有着极其重要的作用。但长期以来，受到应试教育观念的束缚，设计的作业存在很多问题，缺乏有效性，造成了学生的作业负担很重，但学习效率极低，影响了整体教学效果。（1）作业繁重，层次水平低。很多教师都是布置大量的作业，这样才算是留了作业。传统的作业功能认为是为了强化技能，巩固知识，教师往往认为作业做得多了总比少做好，做了就比不做强，学生只有多做题，才能掌握得更好，

作业的设计上往往是多多益善，面面俱到。这就造成了设计的作业，经常会出现很多的过偏和过难的题目，纯粹是为了考试而布置作业，不能起到作业应有的效果。（2）作业形式单一，缺乏统整性，结构失调。教师如果设计统一难度的作业，同样的作业内容，很难适合所有学生的实际学习水平，会造成很多的无用功。同时很多教师设计的作业经常纯是重视书面书写作业而忽视其他形式的作业，注重各种练习册和辅导书上的习题，而对课后习题重视不够。基础性作业太少，重点放在了难度较大的题目上。作业的形式很多都是封闭性的作业，与社会生活以及学生的实际联系不够。（3）缺乏有效的矫正性，作业批改重结论轻过程。很多教师往往是只关注最后学生作业完成的结果，以此来衡量作业情况。而对于完成作业的想法、思路以及所用时间等方面则不予点评，较多的化学教师只关注作业结果，以对错论优劣，而对错误的原因、解题思路、有效时间、解法创新不予点评，不利于全面考察学生的学习情况，造成学生从作业批改中得到的有效信息少。作业中存在的上述问题，严重影响了新课程改革中化学教学改革进程，化学作业设计必须进行创新，提高作业的设计水平。二、初中化学作业创新设计的措施（1）精选作业内容，提高作业质量水平。创新设计作业，促进学生发展，教师首先就应该在作业的选取上下工夫。选取的作业内容应该量少而富有代表性，精选作业内容，

浙江大学远程物理化学在线作业答案

物理化学在线作业答案（2016）1.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:A 2.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。 A ΔU =0，W<0 B ΔH=0，W>0 C ΔU >0，△H>0 D ΔU <0，ΔH<0 正确答案:D 3.【第01章】（）是状态函数。 A G B △U C W D Q 正确答案:A 4.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。 A 封闭系统中非体积功为零的等压过程 B 封闭系统中非体积功为零的等容过程 C 封闭系统

D 等温过程正确答案:A 5.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。 C 状态函数均有加和性。 D 经循环过程，状态函数的值不变。正确答案:C 6.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:C 7.【第01章】（）具有强度性质。 A S B V C G D η（粘度）正确答案:D 8.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（）正确错误

正确答案: 错 9.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（）正确错误正确答案: 对 10.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（）正确错误正确答案: 错 11.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（）正确错误正确答案: 对 12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（）正确错误正确答案: 错 13.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（）正确错误正确答案: 对 14.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（）正确错误正确答案: 错 15.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（）正确错误正确答案: 对

环境化学作业答案

绪论1、如何认识现代环境问题的发展过程？答：环境问题不止限于环境污染，人们对现代环境问题的认识有个由浅入深，逐渐完善的发展过程。 a 、在 20 世纪 60 年代人们把环境问题只当成一个污染问题,认为环境污染主要指城市和工农业发展带来的对大气、水质、土壤、固体废弃物和噪声污染。对土地沙化、热带森林破环和野生动物某些品种的濒危灭绝等并未从战略上重视,明显没有把环境污染与自然生态、社会因素联系起来。 b 、 1972 年发表的《人类环境宣言》中明确指出环境问题不仅表现在水、气、土壤等的污染已达到危险程度，而且表现在对生态的破坏和资源的枯竭；也宣告一部分环境问题源于贫穷，提出了发展中国家要在发展中解决环境问题。这是联合国组织首次把环境问题与社会因素联系起来。然而，它并未从战略高度指明防治环境问题的根本途径，没明确解决环境问题的责任，没强调需要全球的共同行动。 c 、20 世纪 80 年代人们对环境的认识有新的突破性发展，这一时期逐步形成并提出了持续发展战略，指明了解决环境问题的根本途径。

d 、进入20 世纪 90 年代，人们巩固和发展了持续发展思想，形成当代主导的环境意识。通过了《里约环境与发展宣言》、《 21 世纪议程》等重要文件。它促使环境保护和经济社会协调发展，以实现人类的持续发展作为全球的行动纲领。这是本世纪人类社会的又一重大转折点，树立了人类环境与发展关系史上新的里程碑。 2、怎样理解人类活动对地球环境系统的影响？答：地球环境系统即为生物圈，生物圈有五大圈层组成：大气圈水圈、生物圈、土壤圈、。这五大圈层受到人类影响，也就影响了整个地球环境系统。例如：大气圈：人类的工业化，是的矿物质燃料使得CO2、SO2等气体大量进入大气中使得大气吸收的地面的长波辐射增多，形成保温层，这就是我们说的。生物圈：人类的砍伐，屠杀野生动物，造成的破坏，食物链的断裂或减少，是的的物质循环，能量流动受到影响，造成灾害，各种的恢复力减弱，抗破坏力减弱。土壤圈：树木的砍伐造成，人们盲目施肥，造成水圈：水的污染就不用说了：人类活动的原因引发，腐蚀，砍伐造成风沙肆虐，风化现象加剧。

初中化学作业设计案例(3篇)

初中化学课后作业布置方案在实际教学中要有多样化的化学课后作业，对不同层次、不同类别、不同阶段的学生要有不同的课后作业，这就要求教师在设计有效课后作业时要注意以下几点：1.教师在设计课后作业时，应该从实际出发，因材施教，针对学生的个体差异设计有层次的作业，让全体学生都有练习的机会，都能得到提高。2.应可能地给学生提供自主探究，独立获取新知识的机会，尽可能多地让学生体验尝试成功、探索与发现的快乐。3.课后作业要打破传统的书面作业，教师要根据教学内容和学生学习的实际情况，有针对性的布置。在化学学习过程中，学生做一定数量的课外作业是必不可少的基本活动。作为化学教师，如何精选作业，怎样布置作业，使具有不同基础、不同层次的学生通过完成课后作业都能得到不同的发展和实实在在的提高，是每个化学老师都值得认真思考的问题。设计课后作业要充分体现作业的具体性、趣味性、层次性、与生活贴切、探究性等。具体体现在： 1.课后预习作业。要求老师事先列出预习提纲和练习题，学生再针对提纲找出内容的疑难点。 2.分层次作业。教师在设计课后作业时，有些作业不能“整齐划一”，要充分考虑学生客观存在的个体差异，要遵循“因材施教”这一教学原则。教师可以实行“分层次”作业。首先，对学生进行分层，其次，对作业进行分层。 ·作业量分层 ·作业难度分层 ·作业要求分层 ·完成作业时间分层（10—20分钟） 3.课后作业的设计要与生活相贴切。作业应注意结合生活实际，与生活世界紧密联系，这样不仅能加深学生对所学知识的理解，同时也使学生意识到学习知识的价值，从而体验到学习化学的乐趣，增强其学习化学知识和技能的信心与动力。 4.课后作业的设计要有趣味性。教师应该用一种开放的、立体的教学视野和课程理念来设计作业。要在作业形式的多样化上下功夫，在“趣”字上做文章，尽量把课后作业中的化学知识编成故事，化学谜语、探究实验和课外观察、调查、实践等。 5.有效课后作业的设计要有探究性。新课程改革旨在倡导学生主动参与、探究发现、交流合作的学习方式，注重学生的经验与学习兴趣，改变课程实施过程中过分强调接受学习、死记硬背、机械训练的现象。化学课后作业要渗透探究思想，引发学生积极思考，激发学生的求异思维。

物理化学在线作业答案

单选题 1.（）不是状态函数。 ? A H ? B U ? C S ? D △G 正确答案:D 单选题 2.下列说法正确的是（）。 ? A 熵不会减小 ? B 熵总是增大 ? C 孤立系统中熵不会减小 ? D 孤立系统中熵总是增大正确答案:C 单选题 3.关于克-克方程，下列说法正确的是（）。 ? A 适用于任何两相平衡 ? B 适用于气-液平衡和气-固平衡 ? C 适用于固-液平衡和气-固平衡 ? D 适用于气-液平衡和液-固平衡正确答案:B 单选题 4.1 mol 100℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H>0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H>0 正确答案:B 单选题 5.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。

? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2 ? D CO 正确答案:C 单选题 6.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？（） ? A △H>0，△S>0 ? B △H>0，△S<0 ? C △H<0，△S>0 ? D △H<0，△S<0 正确答案:C 单选题 7.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。 ? A 只能得到纯乙醇 ? B 只能得到纯乙酸乙酯 ? C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯 ? D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到正确答案:B 单选题 8.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0 正确答案:A 单选题 9.（）的标准摩尔生成焓等于零。 ? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2

有机化学作业答案

有机化学作业答案 GE GROUP system office room 【GEIHUA16H-GEIHUA GEIHUA8Q8-

a.CH3CH CH3 2 CH CH3CH 3 CH3 b.CH3CH CH3 CH2CH 3 CH3 CH3 c.CH3CH 3 CH CH3 CH 3 CH CH3 CH3 d.CH32CHCH3 CH3 CH H3C CH3e.CH 3 CH CH CH2CH CH3 CH3 CH33 f.CH3CH CH3 CH CH 3 CH3 CH CH3 3 解：二种化合物。A、B、D、E为同一化合物，名称为：2,3,5-三甲基己烷； C、F 为同一化合物，名称为：2,3,4,5-四甲基己烷。 2.7将下列化合物的沸点或熔点排序(不查表)。 (1) 沸点：A．2,3-二甲基戊烷；B. 庚烷；C. 2,4-二甲基庚烷；D. 戊烷；E. 3-甲基己烷 (2) 熔点：A．正戊烷；B. 异戊烷；C. 新戊烷解：(1) 烷烃的沸点随相对分子质量增大而升高，相对分子质量相同时，支链越多，沸点越低，因此，沸点由高至低顺序为：（C）>（B）>（A）>（E）>（D） (2) 碳原子数相同烷烃的不同异构体，对称性较好的愅构体具有较高的熔点，因此，沸点由高至低顺序为：（C）>（A）>（B）> 2.8 用纽曼投影式画出1，2-二溴乙烷最稳定及最不稳定的构象，并写出该构象的名称。解：最稳定构象：全交叉式，最不稳定构象：全重叠式

初中化学作业的设计

初中化学作业的设计一、化学作业的设计原则 1.开放性原则教师要开阔视野，改造传统封闭性作业，设计开放性作业，使其具有一定的情景性或主题性，让学生在完成作业中体验到创新的成就感和快乐。例如，某同学在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，细铁丝在瓶中未能持续燃烧，请同学们分析原因？（这是情景过程开放题）。 2.探究性原则问题的结论隐蔽，需要学生去探索：条件和结果之间有一定跨度，存有着较大的距离，需要学生去跨越；解决问题的方法与路径不明确，需要学生去尝试，这就是探究性。学生能够通过猜想———设计实验———收集证据———得出结论的思路获取结论。例如，小红、小燕对超市销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内。她认为这样包装，主要是为了使蛋糕能够较长时间地保鲜。那么，小塑料袋内填充的什么气体？小红猜想是二氧化碳，小燕猜想是氮气。（1）请你设计一个简单的实验方案，判断小红、小燕的猜想是否准确。（2）如果小红的猜想准确，现象应是什么？（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是什么（写出三条以上）？ 3.层次性原则学生之间存有差异是客观存有的。作业的设计要充分尊重这种差异，让不同学生获得不同发展。兼顾不同层次学生的最近发展区的差异，设计“弹性”作业，能够分为“必做题”和“选做题”，有夯实基础的基本题，有知识使用的综合题，有拓展提升的创新题。这样根据不同层次的学生布置不同层次的作业，既要注重学困生，又要注重优秀生，让学困生有学习化学的自信，让中等生体验到成功的喜悦，让优秀生的个性得到张扬，突出的水平都得到展示。 4.合作性原则学会合作已经成为新世纪人才的必然要求。合作型作业有利于思维碰撞，发掘潜能，有利于提升学生之间的合作交往水平。

东北大学16春《物理化学》在线作业123(标准答案)

东北大学16春《物理化学》在线作业123（标准答案）一、单选题： 1.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是( )。 A. 降低温度和减小压力； B. 降低温度和增大压力； C. 升高温度和减小压力； D. 升高温度和增大压力。 2.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为 ( )。 A. 催化剂； B. 温度； C. 压力； D. 惰性组分 3.设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将( )。 A. 向右移动； B. 向左移动； C. 不移动； D. 不能确定 4.气体被固体吸附的过程其DS、DＨ的变化 ( )。 A. DS<0 DＨ>0； B. DS<0 DＨ<0； C. DS>0 DＨ<0； D. DS>0 DＨ>0 5.已知反应(1)和(2)具有相同的指前因子，测得在相同的温度下升高20K时，反应(1)和(2)的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应(1)的活化能Ea,1( )反应(2)的活化能Ea,2。 A. 大于； B. 小于； C. 等于； D. 以上都不正确

分析化学课后作业答案解析

2014年分析化学课后作业参考答案 P25： 1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）砝码被腐蚀；（2）天平的两臂不等长；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）试剂中含有微量的被测组分；（5）天平的零点有微小变动；（6）读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8）标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。（5）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。（6）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。（7）过失误差。（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 3．滴定管的读数误差为±0.02mL 。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %1%100202.02±=?±= E mL mL mL r %1.0%1002002.020±=?±=E mL mL mL r 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 4．下列数据各包括了几位有效数字？（1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.00 答：（1）三位有效数字（2）五位有效数字（3）四位有效数字（4）两位有效数字（5）两位有效数字（6）两位有效数字 9．标定浓度约为0.1mol ·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知，需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为：

高中化学有效作业的设计研究

高中化学作业的有效设计重庆市丰都中学校徐春明摘要：作业是连接教师和学生的重要纽带；在新课程理念环境下的高中化学教学，教师应有效设计新的作业形式，以达实现新课程中的各项目标，培养学生科学素养。关键词：新课程化学作业设计 1．新课程背景下，高中化学作业设计研究的必要性。我国基础教育新课程体系已进入全面实施阶段，按照国家《基础教育课程改革指导纲要》的要求，如何使化学教学能适应新课程，标准的实施要求，化学作业作为连接教师和学生的重要纽带，起着非常重要的作用。化学作业在教学过程中一个不可或缺的重要环节。通过作业学生对所学知识内容得以巩固和消化，能促进科学品质的形成，培养分析问题和解决问题的能力。这是提高学生素质、能力的重要途径。通过作业的检验和批改，教师能够发现教学活动中存在的问题，便于及时纠正和改进。传统的化学作业对巩固与检测学生对知识的理解掌握，技能的形成有不可替代的重要作用。但（1）形式单一，缺乏灵活性；（2）条件明确，结论唯一，缺乏开放性；（3）命题缺乏背景知识与情境性；（4）解题模式化，巩固性，模仿性强；（5）内容狭窄，紧扣教材重难点知识，紧扣考纲，考点，缺乏拓展性。如此存在“书面的变，探探究的少；动笔的多，实践的少；标准化的多，开放性的少”的几多几少现象。这样的作业设计，只能帮助学生会用笔在纸上完成

作用。通过“题海”帮助学生提高应试的能力。而学生的创新的实践能力，分析和解决问题的能力却得不到多大的帮助和提高。因，作业作为反馈教学效果的重要途径，师生在教学活动中信息交流的重要手段，在新课程背景下，如何设计好和用好化学作业。有效地发挥作业的功效，以达到促进学生的培养和素质的提高，无疑是值得我们去认真思考和研究。教师要以新课程所倡导的理念为指导，根据自己所处学校的实际和学生的要求，设计出让学生感兴趣，内容丰富且形式多样的作业，使学生在学习化学的过程中。体会到化学的实用性和趣味性。通过作业的完成情况，教师出可以从中获取较准确真实的教学反馈信息，增进与学生思想感情的交流，这样便会形成教师乐于教，学生乐于学，学生和谐，融洽的教学氛围，学生的科学素养得到更好的锻炼提高，这些都无疑会对化学教学起到极大的促进作用。 2．化学作业设计的原则 2.1科学性原则：化学作业是学生理解和消化所学知识内容，学会用化学知识解决问题，达到提高学生素质，培养能力的有效途径。因此，化学作业的设计必须有利于学习方式的转变，有利于学生科学思维品质的形成，有利于学生科学文化素养的提高，有利于学生创新精神和实践能力的培养，有利于学生掌握终身学习所具备的基础知识，基本技能和方法。凡有悖于此的作业设计都不符合新课程理念的要求。 2.2针对性原则：化学作业的设计，既要针对每一具体的知识内

化学作业设计

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质 1、节日的下列景象伴随着化学变化的是（） A.五光十色的烟火礼花 B.不断闪烁的霓虹灯 C.变幻无穷的音乐喷泉 D.满屋飘香的茅台酒香 2、下列变化属于物理变化的是（） A.大米发生霉变 B.冰融化成水 C.牛奶变酸 D.葡萄酿成美酒 3、下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（） A.碳酸分解生成二氧化碳和水 B.甲烷（天然气、沼气的主要成分）极难溶于水 C.乙醇（俗称酒精）可以燃烧 D.水分解生成氢气和氧气 4、下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（） A.用铁、铝制作炊具 B.用汞（俗称水银）作体温计的指示液 C.用酒精作燃料 D.用铜制作导线 5、物质的性质和变化的区别：描述物质的性质与变化，语句很相似，它们的区别在于变化描述的是过程，性质描述对象的属性，常含有“能、会、可以、是、易”等肯定语气判断词或否定判断词。例如：“铁在潮湿的空气中易生锈”描述的是________________，“铁生锈”描述的是________________________。课题2 化学是一门以实验为基础的科学 1、化学学习的主要特点是（） ①关注物质的性质②关注物质的变化③关注物质的变化过程及现象 ④得出可靠的结论 A.① B.①② C.①②③ D.①②③④ 2、我们观察到蜡烛有以下性质，其中属于化学性质的是（） A．蜡烛是白色的圆柱体 B．切一块石蜡放入水中，能浮在水面上 C．点燃烛芯，蜡烛可以燃烧 D．蜡烛质地较柔软 3、在蜡烛燃烧的一些现象中，最能说明蜡烛燃烧是化学变化的本质的现象是（） A．蜡烛燃烧时会发光、发热 B．蜡烛燃烧时有液体（烛泪）流下来 C．用一干燥烧杯罩在火焰上，烧杯壁有水雾，迅速加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊 D．蜡烛越烧越短 4、把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶中能继续燃烧，由此说明（） A．空气由氮气和氧气组成

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第二章饱和烃什么是伯、仲、叔、季碳原子，什么是伯、仲、叔氢原子写出符合下列条件的烷烃构造式，并用系统命名法命名。 (1) 只含有伯氢原子的戊烷；(2) 含有一个叔氢原子的戊烷；(3) 只含有伯氢和仲氢原子的已烷；(4) 含有一个叔碳原子的已烷；(5) 含有一个季碳原子的已烷(6) 只含有一种一氯取代物的戊烷；(7) 只有三种一氯取代物的戊烷；(8) 有四种一氯取代物的戊烷；(9) 只有二种二氯取代物的戊烷。解：在烷烃分子中，某碳原子仅与一个其它碳原子相连接时称该碳原子为伯碳原子，当与两个其它碳原子相连接时称该碳原子为仲碳原子，当与三个及四个其它碳原子相连接时，分别称为叔碳原子和季碳原子。伯、仲、叔碳原子上所连接的氢原子分别称为伯氢、仲氢和叔氢。试写出下列化合物的构造式。（4）1,2-二甲基-4-乙基环戊烷下列各结构式共代表几种化合物分别用系统命名法命名之。 a.CH 3 CH CH 3 CH 2CH CH 3 CH CH 3 CH 3 b. CH 3CH CH 3 CH 2CH CH 3 CH CH 3 CH 3 c.CH 3CH CH 3CH CH 3 CH CH 3CH CH 3CH 3 d.CH 3CHCH 2CHCH 3 CH 3 CH H 3C CH 3 e.CH 3CH CH CH 2CH CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 f.CH 3CH CH 3 CH CH CH 3CH 3 CH CH 3 CH 3 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) CH 2CH CH 2CH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CH CH 2C CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CH 3 CH 3CH 3CH CH C-CH 3 CH 3 CH 3CH 3 CH 3 CH 3C H 3CH 2CH 3(1)(2)(3)(4)(5) (6) D. B. C. E. F. A.

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