1．假定在今后5年内，1年期利率预期分别为5%，6%，7%，8%和9%，1年至5年期债券的流动性（期限）升水分别为0%，0.25%，0.5%，0.75%和1.0%。按照期限选择和流动性升水理论，则五年期利率应为多少？
提示：，其中，为时间t 时n周期债券的期限（流动性）升水（第n期到期）。
2. 设原始存款1000万元，法定存款准备金率为8%，超额存款准备金率为6%，提现率为6%，试计算存款扩张倍数和整个银行体系的派生存款。
3. 某公司欲发行年利率为8.5%，每年付息一次，期限为4年，面值为1000元的债券，若市场利率为10%，该债券的发行价应为多少？
（公式见书P74）
4. 银行向企业发放一笔贷款，贷款额为100万元，期限为4年，年利率为6%，试用单利和复利两种方式计算银行应得的本息和。如以半年为计息期间，则结果是多少？
5. 大额可转让定期存单（单利计息公式正运算，及逆运算）
①有一大额存单面额为100万元，年利率为15%，90天到期，则到期日存单价格为多少？
②上述存单在离到期日还有10天时转让，而当时的存单收益率为12%，则转让价格为多少？提示：二级市场上CDs的转让价格
6. 某国某时商品价格为12元，待售商品数量为160000件，平均货币流通速度为5次，试计算流通中货币必要量。
参照教材第五页货币流通规律的公式。M=PQ/V
7. 假设投资者购买某公司100股股票的欧式看涨期权，协议价格为每股40元，合约期限为1个月，期权价格为每股2．5元。
问：（1）如果股票市场价格在到期日低于40元，投资者不行使期权，有什么损失？损失多少？
不行使期权的话，只损失期权费，也就是250元。
（2）若当时市价为42．5元，投资者是否执行合约，结果如何？
8. 我国2000年的M2为137543.6亿元，名义GDP为89404亿元，根据费雪的交易方程式计算货币流通速度。
根据费雪的交易方程式，MV＝PT，可由名义GDP来表示PT。
V＝GDP/M＝89404÷137543.6≈0.65
9. 面额100元的债券，票面利率5%，8年到期，市场利率为4%，按单利计算，计算该债券的行市。
解答思路：
债券行市=债券到期收入的本利和/（1+市场利率×到期期限）
10. 某企业将一张面额3000元，票面利率为8％，期限为4个月的商业汇票，90天后到期，在银行年贴现率为5%，求企业能获得的贴现金额。本题是带息票据贴现类型。
A、不带息票据贴现额计算公式（参看P46)
贴现利息=票据面值×贴现率×贴现期/360
贴现付款额=票据面值（票据到期价值）—贴现利息
B、带息票据贴现额的计算公式：
贴现息=票据到期价值×贴现率×贴现期/360
贴现额=票据到期价值—贴现息
票据到期价值=票据面值+票据利息=票据面值×（1+票面利率×期限）
解：票据到期价值＝3000 ×（1+8％×4/12）
贴现息＝3000（1+8％×4/12）×5％×90/360
贴现额＝3000 ×（1+8％×4/12）－3000（1+8％×4/12）×5％×90/360
11. 某甲购买了某股份公司上市发行的面额为10元的股票1000股，每年每股可得5%的股息，而当年市场利率为4%，如果没有其他因素的影响，则1年后某甲的股票价格是多少？股票行市=股票预期收益/市场利息率==面额×预期股息率/市场利息率
13. 有一储户预计4年后其子女需要学费、生活费开支约5万元，按照现行的年利率8%计算，他现在需要存入多少钱，才能在4年后获得5万元？（现值的计算是用复利计算本息和的逆运算）
因为，S=p *（1+r）n；所以，p=S/ （1+r）n=50000/（1+8%）4=36251.49（元）
14. 有关收益率问题（具体参照教材28页信用工具收益率的例题）
①某债券面值100元,10年偿还期,年息9元,则其名义收益率是多少
解：名义收益率=9/100*100%=9%
②某债券面值120元,市场价格为115元,10年偿还期,年息9元,则其即期收益率是多少
解：即期收益率=9/115*100%=7,83%
③某债券面值120元，市场价格为115元，10年偿还期，年息9元，到期收益率是多少？到期收益率=[（面额+利息总额-购买价格）/剩余年数]/购买价格x100%
④面额100元的一张1998年国库券，票面年利率7.5%，期限5年（2003年9月7日到期），到期一次还本付息。若于2001年8月27日以107元的价格买入，试计算其到期收益率。
⑤某种债券的发行价格为110元，投资者持有一年半后以123元卖出，试计算该投资者持有期收益率。
（卖出价-发行价）/持有年数
持有期收益率=——————————————(100%
发行价
15. 设某国公众持有的现金为500亿元，商业银行持有的库存现金为400亿元，在中央银行的法定准备金为200亿元，超额准备金200亿元，问该国基础货币为多少亿元?
基础货币＝流通中的现金+银行体系准备金
16. 某企业以一张面额为10万的票据去银行贴现，银行的年贴现率为6%，票据尚有45天才到期，银行扣除的贴现息是多少？企业得到的贴现额是多少？
17. 投资者购入某种发行价格为110元的债券，同年银行两年期定期存款利率为8％，持有两年后该投资者要在什么价位以上卖出其所持债券才能使自己在债券上的投资比在银行定期存款上的投资更划算一些?
解：110×8％×2+110=127．6
18. 某1年期国库券以折价发行，发行价格为95元，面值为100元，偿还按面值支付，投资者的收益率是多少？
19. 计算下列每种情况时的货币乘数
(1)货币供给量为5000亿元,基础货币为2000亿元;
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 拟卷人：辛丽丽班级：姓名： 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶 3 后，溶质的质量分数为 质质量分数为；若加入10ｇKNO 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？
2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数；
大工《高层建筑结构》大作业及要求 题目一：底部剪力法计算题 某钢筋混凝土框架结构，地上十层，高度为40m 。房屋所在地区的抗震设防烈度为7度，设计基本地震加速度值为0.10g ，设计地震分组为第一组，Ⅳ类场地。已知该楼的基本自振周期1 1.0s T =，经计算已知每层楼屋面的永久荷载标准值为12000kN ，每层楼面和屋面的活荷载标准值均为2000kN 。要求：确定该楼各层的水平地震作用值EK F 。 解： 1、该楼高度40米，且各层的质量和刚度沿高度分布较均匀，可采用底部剪力法。 2、根据抗震设计规范，知设防烈度为7度，设计基本地震加速度为0.10g 。设计地震分组为第一组。 3、查表水平地震影响系数最大值 特征周期 阻尼比 衰减指数 4、各楼层的重力荷载代表值 结构的总重力荷载代表值 5、 地震影响系数 6、 顶部附加地震作用系数 7、结构总水平地震作用标准值 8、主体结构水平地震作用标准值 08.0max =αs T g 65.0=05 .0=ξ9.0=γi i G kN G kN G 923.012000130005.020000.11200010===?+?=KN G G E eq 109650)20005.012000130009(85.085.0=?++?==s T s T g 65.011=>=0543.008.00.1)0 .165.0( )(9 .0max 21=??==αηαγT T g s T s T g 91.065.04.14.111=?=>=06.002.0108.002.008.01=-?=-=T n δkN G F eq EK 59541096500543.01=?==α90.065954357(1)(1)59543575597(123456789100.923) 4216.9236 559725.836928.8 n n EK i i i EK n i i EK n i i i i F F kN G H F F G H F kN G H G G Gi F δδδ?==?== --=-==+++++++++???=?= ?=?=∑∑∑
有关溶液的相关计算题 及答案 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 拟卷人：辛丽丽班级：姓名： 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为 时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质 量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表: 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克 （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。
初中化学溶液计算题 第一类:溶质质量分数定义的应用 1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克? 2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液? 320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少? 420℃时,硝酸钾溶解度为30克,现将18克的硝酸钾溶于50克的水中,则所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少? 520 ℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25克,求20 ℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数? 20 ℃时,将60克硝酸钾溶于200克水中,求所得溶液的溶质质量分数? 620℃时氯化钠的溶解度为20克,现将50克氯化钠溶于200克水中,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
7向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少? 8向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少? 9把120克10%的硝酸钾溶液平均分成三等分 ⑴第一份升高温度,求溶质质量分数⑵第二份加入10克硝酸钾求溶质质量分数 ⑶第三分加入10水求溶质的质量分数 第二类稀释与浓缩问题 1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多 少? 2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数 为多少?
3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克? 4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水 多少克? 5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫 升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为 1.84 g/cm3) 6.汽车电动车一般要使用铅蓄电池.某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数 为28%的稀硫酸,若用1升溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸溶液时,需要水(密度为1 g/cm3)多少升?配得稀硫酸的质量为多少? 7.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多 少?水的质量为多少?
1.下列关于螺纹套筒连接技术特点说法不正确的是(自锁性差)。 2.下列关于碗扣式脚手架优点说法不正确的是( 宜丢失)。 3.在桩基础施工中，( 端承桩)的质量控制原则是以控制贯人度为主，以控制桩尖标高作参考。 4.地下连续墙施工中，与槽壁稳定有关的因素(地质条件、施工技术、泥浆)。 5.大体积混凝土施工常用浇筑方法(以上都是)。 6.下列关于钢管扣件脚手架优点说法不正确的是(承载能力强)。 7.锤击沉桩施工中，当桩过密、打桩顺序欠合理时，容易引起的质量事故是(邻桩浮起)。 8.机械开挖大型基坑土方，基坑深度8m，宜采用分层开挖或开沟道用( 正铲挖土机)下人基坑分层开挖。 9.桩按照施工方法分为( 预制桩和灌注桩)。 10.土层锚杆压力灌浆的浆液宜选用( 水泥砂浆)。 11.某基坑要求降低地下水位深度10m，土层渗透系数20m/d，宜选用( 多层轻型井点)。 12.钢结构中采用的钢材主要有(碳素结构钢和低合金结构钢)。 13.重要基础支护施工中，对基坑地面的监测项目有( (2)(4) )。(1)裂缝；(2)沉降；(3)位移； (4)隆起 14.在现浇高层混凝土结构施工中，起重运输机械的组合方式有三种，其中不包括(以快速提升为主的提升体系)。 15.地下连续墙按照( 用途)分为防渗墙、临时挡土墙、永久挡土墙等。 16.按裂缝的部位划分，裂缝可分为(粘着裂缝、水泥面裂缝和骨料裂缝)。 17.钢板桩施工中，打人桩时和已打人的邻桩一起下沉的现象称为( 共连)。 18.电渣压力焊主要经过引弧、电弧、电渣和挤压四个过程，其中对焊件加热有重要影响的是( 电弧和电渣)过程。 19.桩按照受力情况分为(端承桩和摩擦桩)。 20.下列关于塔式起重机说法不正确的是( 吊钩高度小)。 1.碳素钢筋的质量等级分为A、B、C、D四级，由A到D表示质量由高到低。不同质量等级对冲击韧性的要求有区别。（ 2.00分）√ 2.单立杆双排钢管扣件脚手架的搭设高度一般不得超过60m。（2.00分）× 3.泵送混凝土的坍落度不易过大，否则，混凝土较干硬，泵送阻力大，容易堵塞。（2.00分）× 4.锤击沉桩的施工过程包括：桩架移动与就位一吊桩与定桩一打桩一截桩与接桩等。（2.00分）√ 5.选用矿渣水泥，可以提高混凝土的可泵性。×（2.00分） 6.确定大体积混凝土配合比时，在满足设计要求及施工工艺要求的前提下，应尽量加大水泥用量，以降低混凝土的绝热温升。（2.00分）× 7.桩锤有汽锤、柴油锤和振动锤等三种。（2.00分）× 8.钢管扣件脚手架的主要缺点之一是“零配件损耗高”。√（2.00分） 9.碗扣式脚手架主要优点之一是“零配件损耗高”。×（2.00分） 10.砂土的排水性能愈差，对防止流砂越有利。×（2.00分）
化学计算题经典例题经典 一、中考化学计算题 1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算： (1)生成二氧化碳的质量是____。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。 【答案】（1）11克（2） 26.7% 【解析】 试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y， CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 100 111 44 X Y 11克 列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克 111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克 反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7% 考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算 2．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求： (1)上表中m的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，所以第三
一、选择题 1、构件上参与接触的点、线、面，称为____。 A、运动副元素 B、运动副 2、____保留了2个自由度，带进了1个约束。 A、移动副 B、转动副 C、高副 3、运动链的自由度数为____时，运动链无相对运动。 A、0 B、1 C、3 4、两个以上的构件共用同一转动轴线所构成的转动副称为____。 A、局部自由度 B、复合铰链 C、虚约束 5、若复合铰链处有4个构件汇集在一起，应有____个转动副。 A、2 B、3 C、4 6、在自行车前轮的下列几处联接中，属于运动副的是____。 A、轴与车轮 B、前叉与轴 C、辐条与钢圈 7、计算机构自由度时，对于虚约束应该____。 A、除去不计 B、考虑在内 C、除不除去都行 8、两构件构成运动副的主要特征是____。 A、两构件能作相对运动 B、两构件相联接 C、两构件以点、线、面相接触 D、两构件既联接又能作一定的相对运动 9、在比例尺μL=0.02m/mm的机构运动简图中，量得一构件的长度是10mm，则该构件的实际长度是____mm。
A、20 B、50 C、200 D、500 10、机构运动简图与____无关。 A、构件和运动副的结构 B、构件数目 C、运动副的数目、类型 D、运动副的相对位置 11、火车车轮与铁轨的接触联接是____副。 A、低 B、高 C、转动 D、移动 12、齿轮轮齿啮合处的运动副，限制两构件的____。 A、沿接触点法线方向的相对移动 B、沿接触点切线方向的相对移动 C、相对移动 D、相对移动和相对转动 二、判断题 1、虚约束（影响）机构的运动。 2、虚约束对运动不起独立限制作用。 3、齿轮机构组成（转动）副。 4、一个作平面运动的构件有(2)个独立运动的自由度。 5、运动副按（运动）形式不同分为高副和低副两类。 6、引入一个约束条件将减少一个自由度。 7、机构中只有一个机架。
有关溶液配制计算题分类解析讲解 一、固体+水型 例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升? 解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。 氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g 水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml 练习1：把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度? 例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？ 解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。 氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g 水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445） 练习2.：已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 二、溶液+水型 例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg 解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。 设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y
东北农业大学网络教育学院 建筑设备作业题(一) 一、填空题） 1．给水系统按用途可分为__________________；__________________；__________________。2．蒸汽供暖系统中疏水器作用___________________；___________________。 3．室内给水系统的任务：将室外城市给水管网的水, 送至生活、生产和消防用水设备，并满 足各用水点对_________________；___________________；___________________；要求的冷水供应系统。 4．建筑耗热量计算包括_________________________；________________________________；两方面内容。 5．照明方式，根据灯具的布置方式分类：_________________；___________________； ___________________。 6．集中热水供应系统设置循环管道的原因_____________________________。 二、名词解释 1．最大流量（Q MAX） 2供水压力 3．管内流速
4．冷负荷 5．组合式空气处理室 6．建筑通风的意义 7．制冷的定义 8. 膨胀型消声器 三、简答题 1．简述钢管的分类、优缺点及连接方式。2．用水定额的计算方法。
3. 热水供应系统的分类及特点。 4. 室内排水系统的分类及用途。 5. 简述供热工程的概念及组成。 6. 自然通风的概念及分类、特点。
四、计算题 某一宾馆，建筑面积为5000m2, 客房总床位数为300个，热水供应时间为24小时，用水 定额为200 L/d·床（60℃）。其它设计资料为:热媒为蒸汽(表压P=0.2Mpa)，汽化热为2167KJ/Kg，间接加热的换热器出口设计水温为70℃，冷水水温为10℃，热水时变化系数为5.61，热媒与被加热水计算温差Δtj为93℃，铜换热盘管传热系数K为3140KJ/m2·h·℃、ε=0.75。 计算：1.最大时热水用量； 2.小时耗热量； 3．蒸汽用量； 4．换热面积； 建筑设备作业题(二)
①涉及沉淀的叙述型计算题： 1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算： (1) 参加反应的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 ②涉及气体的叙述型计算题： 1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算： （1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。 2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称
取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求： （1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2）所的溶液中溶质的质量分数。 ③由溶液质量和质量分数进行计算： 1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算: (1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （2）样品中碳酸钙的质量分数是。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g 保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算： （1）30g保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
1-5在历史上，对摄氏温标是这样规定的：假设测温属性X随温度t做线性变化，即，并规定冰点为，汽化点为。 设和分别表示在冰点和汽化点时X的值，试求上式中的常数a和b。 解： 由题给条件可知 由（2）-（1）得 将（3）代入（1）式得 1-8当热电偶的一个触点保持在冰点，另一个触点保持任一摄氏温度t时，其热电动势由下式确定： 式中 题1-8题（1）题1-8图（2）
题1-9图（3） （1）试计算当和时热电动势的值，并在此范围内作图。 （2）设用为测温属性，用下列线性方程来定义温标： 并规定冰点为，汽化点为，试求出a和b的值，并画出图。（3）求出与和对应的值，并画出图（4）试比较温标t和温标。 解：令 （1） （2）在冰点时，汽化点，而，已知
解得： （3） 当时 当时 当时 当时 （4）温标t和温标只有在汽化点和沸点具有相同的值，随线性变化，而t不随 线性变化，所以用作测温属性的温标比t温标优越，计算方便，但日常所用的温标是摄氏温标，t与虽非线性变化，却能直接反应熟知的温标，因此各有所长。 1-13一氧气瓶的容积是，其中氧气的压强是，规定瓶内氧气压强降到 时就得充气，以免混入其他气体而需洗瓶，今有一玻璃室，每天需用氧气，问一瓶氧气能用几天。 解：先作两点假设，（1）氧气可视为理想气体，（2）在使用氧气过程中温度不变。则：由可有 每天用掉的氧气质量为 瓶中剩余氧气的质量为
天 1-21 一打气筒，每打一次可将原来压强为，温度为，体积的空气压缩到容器内。设容器的容积为，问需要打几次气，才能使容器内的空气温度为，压强为。 解：打气后压强为：，题上未说原来容器中的气体情况，可设原来容器中没有空气，设所需打气次数为，则 得：次 1-26按重量计，空气是由的氮，的氧，约的氩组成的（其余成分很少，可以忽略），计算空气的平均分子量及在标准状态下的密度。 解：设总质量为M的空气中，氧、氮、氩的质量分别为。氧、氮、氩的分子量分别为。 空气的摩尔数 则空气的平均摩尔质量为 即空气的平均分子量为28.9。空气在标准状态下的密度
溶液计算整理1．现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程） 2．实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液。现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？ 需要加水多少毫升？ 3．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问： （1）这50．．毫升 ．．浓硫酸的质量为▲克，其中含溶质硫酸
▲克。 （2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留一位小数） （3）若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？ 4.下表为食盐和硝酸钾在不同温度下的溶解度。根据表中的数据，回答下列问题： 温度 溶解度（g）物质0℃ 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃ 70 ℃ 80 ℃ 食盐 35. 7 35. 8 36. 36. 3 36. 6 37. 37. 3 37. 8 38. 4 硝酸钾 13. 3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110 13 8 169 （1）若要从饱和硝酸钾溶液中获得晶体，常采取的方法是 （2）写出食盐和硝酸钾在哪个温度范围内具有相同的溶解度？（3）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质的质量分数最大为多少? 5.氢氧化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的
一种药品。下表是20℃时，氢氧化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 计算，结果保留0.1%） （2）m= ▲ （3）第3次实验所得到的溶液为饱和溶液，你的理由是▲ 。 6.某工厂在装配一件设备时，不心把一个精密空心小球掉到一个又 深、又小的坚固的水泥小 洞中，用各种工具都取不出来。已知该小球的密度为1.64g/cm3，有人提出往小洞中倒入某 种溶液使小球浮起。现有两种物质的溶解度数据（注：溶液体积可认为近似等于水的体积）：
1、将10g 氯化钠投入40g 水中,完全溶解后,溶液中溶质的质量分数为 （ ） A . 1O% B . 20% C . 33.3% D. 25% 2、100g 质量分数为15%的食盐溶液中含有溶剂（ ） A.15g B.22.5g C.85g D.30g 3、100g20%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸需要加水的质量为（ ） A.200g B.100g C.25g D.50g 4、200mL 溶质质量分数为60%，密度为1.5g/cm 3的硫酸溶液中，含硫酸的质量为（ ） A.60g B.120g C.180g D.200g 5、现有溶质质量分数为5%的NaOH 溶液100g ，若把溶质的质量分数增大到15%，需加入氢氧化钠固体的质量为（ ） A.10g B.11.2g C.11.8g D.20g 6、从100g10%的某盐溶液中取出10mL ，取出溶液中溶质质量分数为（ ） A.10% B.1% C.0.1% D.无法计算 7、在10℃时，某物质的溶解度是5g ，在此温度下，该物质的饱和溶液里，下列相互之间量的关系正确的 是（ c ） A 、溶质 ：溶剂 = 20 ：1 B 、溶质 ：溶液 = 20 ：21 C 、溶液 ：溶剂 = 21 ：20 D 、溶液 ：溶质 = 1 ：21 8、向一定质量分数的氯化钾溶液中逐渐加水稀释，符合此溶液中溶质质量变化规律的图像是（ ） 9、右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图 （1）t 2℃时,三种物质溶解度的关系是甲 乙 丙(填“﹤”或“﹥”或“﹦”符号) （2）将甲、乙、丙三种物质t 2℃时的饱和溶液降温至t 1℃，所 得溶液的溶质质量分数关系是 甲 乙 丙(填“﹤”或“﹥”或“﹦”符号) （3）配制20%的硝酸钾溶液300g ，需要硝酸钾____ __g ，水___ ___g 。“20度时，硝酸钾的溶解度为31.6g ”这句话的含义是________________________________________。 （4）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有______________、_________________。20度时，50g 水中溶解18g 食盐即得到饱和溶液，在此温度下，将50g 食盐放入100g 水中，制成的溶液最多是__________________g 。 10、（1）溶液在生产活动中有许多重要应用，在医疗上常用的消毒杀菌剂碘酒溶液中，溶质是 。 （2）在厨房含有洗涤剂的冷水清洗餐具上的油污比用纯净的冷水要清洗的干净，下列有关其原因解释中合理的是 。（填序号） ①洗涤剂有吸附作用 ②油污可以溶解于水 ③洗涤机油乳化的功能 公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=ρV ×C % 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 （稀释定律）%m %稀稀浓浓C C m ?=? 加水质量=稀溶液质量-浓溶液质量
第一章 练习题 第一部分：作业、课堂举例 第二部分： 一、单项选择题 1. 图中C 点的电位U C 为（ C ）。 2. 二端网络N 的外特性如图所示，其等效电路是（ D ）。 A ． B ． C ． D ． 3.电路如下左图所示，a 、b 两点间的阻值近似等于( B )。 A. 0.5k Ω B. 2k Ω C. 1k Ω D. 100k Ω 4. 图示有源二端网络戴维南定理的等效电阻R 0为（ C ）。 5．下列说法中，正确的是（ B ）。 A ．电源电动势的实际方向是经电源外部由负极指向正极； B ．电源电动势的实际方向是经电源内部由负极指向正极； C ．电源电动势的实际方向是经电源外部由正极指向负极； D ．电源电动势的实际方向是经电源内部由正极指向负极。 A ．9V B. -9V C ． 0V D. 4.5V A ．8Ω B. 5Ω C ．3Ω D. 2Ω
6. 电路如图所示，其支路共有（ B ）。 7. 电路如图所示，则a 、b 两点间的电位关系为( C )。 8. 下列叙述正确的是( C )。 A ．叠加原理适用于任何电路。 B. 线性电路中的电压、电流和功率都可以叠加。 C ．叠加原理只适用于线性电路中电流或电压的计算，不能用来计算功率。 D. 叠加原理只能用来计算线性电路中的电流。 9.直流电路如上右图所示，E=15V ，I k =5A ，R=5Ω，恒压源E 的工作状况是( A )。 A.吸收功率30W B.发出功率30W C.吸收功率75W D.发出功率75W 10．如图所示的无源二端网络的输入电阻R=（ B ）。 二、填空题 1．已知图中U ac = －1V ，U ab = 4V ，则U bc = -5 V 。 2．电路的三种工作状态是开路、通路和__短路 _。 3．电路如下图所示，图中元件A 的功率P= -50 W 。 4．电路如图所示，I B =5A ，I C =－3A ，则I A = 8 A 。 A ．3条 B. 5条 C ．6条 D. 8条 A ．V a -V b =U 1+U 2 B. V a -V b =－U 1+U 2 C ．V a -V b =U 1-U 2 D. V a -V b =－U 1－U 2 A 、10Ω B 、15Ω C 、20Ω D 、30Ω
例]框架梁的最不利弯矩组合(H<60m) 条件: 今有一高48m、三跨、十二层的钢筋混凝土框架结构，经计算已求得第六层横梁边 要求：确定该处进行截面配筋时有地震作用效应组合时的弯矩设计值 答案：(1) 因总高H=48m<60m，根据《高规》规定不考虑风荷载参与组合。 (2) 根据《高规》楼面活荷载的组合值系数取。 (3) γG=，γEh=。 4) 根据《高规》，梁端弯矩设计值 M min=[-25+×(-9)]+×(-30)=·m M max=[-25+×(-9)]+×30=·m [例] 框架梁的无地震作用组合和有地震作用组合 条件：某框架-剪力墙结构，高82m，其中框架为三跨，经计算得梁左边跨的内力标准值 要求：确定最不利内力设计值。 答案：（1）无地震作用组合 左端弯矩: M=× kN·m M=× kN·m M=×kN·m 右端弯矩： M=×kN·m M=×kN·m M=×跨中弯矩： M=×+××+××= kN·m M=×+××+××= kN·m
M=×+××+××=·m 剪力： V=×+××+××= kN V=×+××+××= kN V=×+××+××= kN 最不利的组合 ： M 左= kN·m M 右= kN·m M 中= kN·m V= 根据《高规》规定，应同时考虑风荷载和地震作用的组合，且应考虑风荷载及地震作用可能出现正反方向。 左-M=×(2) 有地震作用组合 因H=82m>； 左 +M=×+×+××=·m 右-M=× 右+M=×+××××=·m 跨中M=×+×+××= kN·m 剪力V=×+×+××= kN 1、某10层框架－剪力墙结构，楼层层高均为h ＝3m ，其结构平面布置如图3-2所示，在倒三角形荷载q ＝350kN/m 作用下： (1) 绘出刚接连梁框架－剪力墙结构的计算简图； (2) 计算结构的刚度特征值?=λ ； (3) 设7.0=ξ(z=21m)高度处墙肢计算参数： 试计算第七层楼盖处(z=21m)： (a) 剪力墙总剪力、总弯矩和各片剪力墙承担的剪力与弯矩； (b) 连梁对剪力墙总的约束弯矩及每根连梁对剪力墙的约束弯矩； (c) 框架总剪力及一根角柱柱顶的剪力； (d) 结构的位移。 具体参数： 每榀剪力墙的等效抗弯刚度：261016.57m kN I E eqi w ??=。 每根框架柱抗侧刚度： 边柱：m kN D i /10700=； 中柱：m kN D i /14100=。 每根连杆与剪力墙刚接处连杆的约束刚度：kN h m abi 118273=。计算过程中连梁的刚度折减系数取。 解：(1) 刚接连梁框架－剪力墙结构的 计算简图见图5-2(a)。 q=350kN/m 连梁 框架 剪力墙
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、选择题 1．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( ) A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确； B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确； C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确； D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。故选D。 3．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确； B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项B正确； C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C正确； D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。故选D。 4．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9 B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3
第一章练习、作业及参考答案 （一）单选题 1．马克思主义政治经济学研究的出发点是( )。 A．社会生产力及其发展规律 B．社会生产关系及其发展规律 C．社会生产方式 D．物质资料的生产 2．生产过程中劳动对象和劳动资料共同构成( )。 A．劳动产品 B．生产资料 C．生产方式 D．劳动过程 3．马克思主义政治经济学的研究对象是( )。 A．社会生产力及其发展规律 B．社会生产关系及其发展规律 C．社会资源的优化配置 D．企业行为和居民行为 4．在各种社会关系中，最基本的社会关系是( )。 A．政治关系 B．家庭关系 C．生产关系 D．外交关系 5．生产、分配、交换、消费是生产总过程的各个环节，其中起决定作用的环节是 ( )。 A．生产 B．分配 C．交换 D．消费 6．作为马克思主义政治经济学研究对象的生产关系，其实质是( )。 A．政治关系 B．物质利益关系 C．人际关系 D．经济关系7．社会生产力发展水平的最主要标志是( )。 A．劳动对象 B．生产工具 C．科学技术 D．劳动力 8．社会发展的根本动力是( )。 A．生产力与生产关系的矛盾 B．劳动资料和劳动对象的矛盾 C．经济基础与上层建筑的矛盾 D．生产力自身的内存矛盾 9．经济规律的客观性意味着( )。 A．人们在经济规律面前无能为力 B．它作用的后果是永远不可改变的 C．它的存在和作用是不受时间、地点和条件限制的 D．它的存在和发生作用是不以人的主观意志为转移的 10.马克思主义政治经济学的基本方法是( )。 A．主观主义 B．唯心主义 C．唯物辩证法 D．科学抽象法（二）多选题 1．如果撇开生产过程的社会形式，物质资料的生产过程只是生产产品的劳动过程。劳动过程的简单要素包括( )。 A．劳动技术 B，劳动者的劳动 C．劳动对象 D．劳动方式 E．劳动资料 2．劳动对象是劳动者在生产过程中，把自己的劳动加于其上的一切物质资料。以下选项中属于劳动对象的是( )。 A．原始森林中正在被砍伐的树木 B．开采中的地下矿藏 C．炼钢厂的生铁 D．织布厂的棉纱 E．织布厂的纺织机 3．劳动资料主要可以分为( )。 A．生产工具 B．基础设施
高层建筑结构第二次作业(计算题带答案)
计算题 1、某剪力墙结构18层，除底层外各层层高3m ，结构总高56m ，平面尺寸为30m ×20m ，基本风压0.45KN/m 2 ，地面粗糙度类别为B 类，试计算28m 高度处的总风荷载标准值。（15分） 注:1.在地面粗糙度类别为B 类时，地面粗糙程度修正系数Kw=1.0； 2. 对钢筋混凝土房屋，结构阻尼比05.01 =ζ； 3. 对于高度28m 处时，结构的振型系数)(1 z φ等于0.38；当z=28m 时，结构的风压高度变化系数39.1=z μ； 4. 由荷载规范查表得计算风振系数所需相关参数：k=0.67；187.01 =α；14.010 =I ；5.2=g 。 解：（1）基本自振周期：根据钢筋混凝土剪力墙结构的经验公式，可得结构的基本周期为：T1=0.05n=0.05*18=0.9 （1分） (2)风荷载体型系数：对于矩形平面，由高规附录B （1分） 8.01 =s μ 536 .0)30/5603.048.0(2 -=?+-=s μ 336 .121=-=s s s μμμ (3) 风振系数计算: w z 28m 56
①结构第1阶自振频率：111 .19 .01111 ===T f （1分） ②根据题目已知地面粗糙程度B 级时，地面粗糙程度修正系数Kw=1.0（1分） ③69 .4945 .01111.130300 11 =??= = w k f x w 对钢筋混凝土房屋 05.01=ζ（1分） 风荷载的共振分量因子0.87998)1(63/421 211=+=x x R ?π （1 分） ④H=56，B=30 脉动风荷载的竖向相关系数： 79 .060 601060/=-+=-H e H H z ρ（1分） 脉动风荷载的水平相关系数： 91 .050501050/=-+=-B e B B x ρ（1分） ⑤结构第1阶振型系数)(1 z φ可由荷载规范附录G 得到： 当z=28m 时，5.05628/=÷=H z 时，结构的振型系数 )(1z φ等于 0.38（1分） 当z=28m 时，结构的风压高度变化系数39 .1=z μ（1分） 根据荷载规范表8.4.5-1查表：k=0.67
初三化学溶液计算题练习姓名班级 1、将8g食盐晶体，溶解在32g水中，求所得溶液中溶质质量分数。 2、20℃时10%的硝酸钾溶液50g，蒸发掉10g水后，其溶质质量分数是 多少？ 3、把50g38%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需加水多少克？ 4、40g20%的食盐溶液和60g40%的食盐溶液混合，混合后溶液的溶质质 量分数是多少？ 5、100g10%的硫酸溶液中取出10g，那面这10g溶液中溶质质量分数是 多少？ 6、40%的氢氧化钠溶液200g，再向其中加入200g水，稀释后溶质质量 分数是多少？ 7、将一定溶质质量分数为1%氯化钠溶液蒸发掉12g水后（无晶体析出），溶质的质量分数为5%，求蒸发掉水后的溶液的质量。 8、用60%和20%的两种NaOH溶液来配制35%的NaOH溶液，则所需60%NaOH溶液和20%NaOH溶液的质量比是什么？ 9、将5g固体NaOH完全溶解于45g8%的NaOH溶液中，得到溶液在溶 质质量分数为什么？10、40%氯化钠溶液200g，向其中再加入200g水，稀释后溶液中溶质质 量分数是什么？ 11、用60%和20%的两种NaOH溶液来配制35%NaOH溶液160g，计算 所需60%NaOH溶液和20%NaOH溶液的质量各是多少？ 12、化学实验室现有98%的浓硫酸，但实验室中常用稀硫酸要把50g质 量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸，需要加水多少克？13、实验室需要配制质量分数为10%盐酸溶液500g，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/nL）和水个多少毫升？ 14、医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%的生理盐水500g：（1）该溶液在含溶质氯化钠多少克？ （2）可由10%的氯化钠溶液多少克稀释所得？ 15、足量的NaOH，足量的H2O，80g溶质质量分数为5%的NaOH溶液，50g溶质的质量分数为20%的NaOH溶液。要配制100g溶质质量分数我10%的NaOH溶液。 你能写出多少中方案？那种最简单？