鲁科版必修二《动能的改变》教案动能的改变
内容和地位：
在《普通高中物理课程标准》共同必修模块“物理２”的内容标准中涉及本节的内容有条目２：“通过实验，探究恒力做功与物体动能变化的关系，理解动能和动能定理。”该条目要求学生用实验探究的方法，认识物理规律，它强调学习的过程，注重对学生科学探究能力的培养和对科学探究过程的本质的领悟。
本节内容是高中物理必修模块中的重要指示环节。该部分知识的学习让学生从一个新的角度思考问题。第一次将运动、力、功以及能量联系在一起，为培养学生综合分析问题打下基础。本节内容丰富，有很强的物理实验学科特点。通过其内容的学习，应力求激发学生探究未知，敢于创新的意识和乐趣，培养学生科学探究能力和严谨的科学态度，该部分内容多，要求也较高，初步学习需２课时完成教学任务。
[教材分析]
动能定理是力学中的一条重要规律。本节课首先介绍动能的概念，通过实例让学生认识到运动的物体具有能量，称为动能。让学生感受动能的大小与哪些因素有关？再给出动能的表达式。探究恒力做功与动能改变的关系时，利用气垫导轨老师操作学生读数，有条件的话可以分组实验，通过分析数据让学生得出结论。然后再根据牛顿第二定律让学生自
知识与技能
1．理解什么是动能，知道动能的定义式，会用动能的定义式进行计算。
2．理解动能定理及其推导过程。
3．知道动能定理的适用范围，会用动能定理进行计算。
过程与方法
1．通过用纸带与打点计时器来探究功与速度的关系，体验知识的探究过程和物理学的研究方法。
2．运用演绎推导方式推导动能定理的表达式。
3．理论联系实际，培养学生分析问题的能力。
情感态度与价值观
通过实验探究，体会学习的快乐，激发学习的兴趣；
通过亲身实践，树立“实践是检验真理的唯一标准”的科学观；
通过动能定理的演绎推导，培养学生对科学研究的兴趣。
二、教学重难点
学习重点：动能定理利用实验和理论两种方法得出的过程；
动能定理的理解和简单应用。
学习难点：实验的设计与实施，以及有关物理过程的分析方法。
三、教学方法
讲授法和实验探究相结合的教学方法
四、教学器材
打点计时器，学生电源，小车，钩码，细线，滑轮，三个小铁球，
五、教学过程
一、新课引入
展示图片：体会物体具有能量。
师：同学们，我们现在开始上课。我们在初中学过，如果一个物体能够对别的物体做功，我们就说这个物体具有能量。生活中许多运动的物体可以做功，例如，流动的河水可以推动水轮机做功，流动的河流具有能量。台风，龙卷风可以拔起大树，掀翻汽车，摧毁房屋等，他们具有巨大的能量。这些运动的物体能够做功，所以这些物体由于运动而具有能量。我们初中学习过，我们把物体由于运动而具有的能叫做什么呢？——动能。
板书：一、动能
1、定义：物体由于运动而具有的能
师：人类利用动能已有很长的历史。例如：在船上加挂风帆，利用风能来推动帆船前景；制造风车和水车，利用风和流动的动能来发电。动能在生产生活中具有巨大的应用价值，为了更好地利用物体的动能，那我们就有必要来研究一下物体动能的大小与那些因素有关？
学生猜想：速度和质量
很好，这个内容同学们在初中就讨论过了，那我们一起做一个实验来回顾一下。老师这里有三个小球，其中这两个质量相同，第三个质量要大一些。
（1）我们把质量相同的两个小球用细线悬挂起来，使两个小球并排靠紧。拉开右边的小球，将它从不同高处释放，使它撞击小球前的动能不同，去撞击左边
的小球。右球释放位置越高，撞击左球时的速度就越大，左球被撞后摆的就
越高。
得出结论：当m一定时，v越大，动能越大
（2）现在我们把质量大的小球同样悬挂起来，将它与右球拉开到同一高度，先后释放，它们撞击左球时的速度相同的，但被质量较大的小球撞击后，左球摆
起的高度较大。
得出结论：当v一定时，m越大，动能越大
教师总结：
从以上实验可以看出，动能的大小跟运动物体的质量、运动速度有关。物体的动能跟运动物体的质量和速度有关。物体质量m越大，运动速度v越大，动能就越大。在物理学中，把物体的动能表示为
2．公式：
E k表示动能，m是物体的质量，v是物体在某一时刻的瞬时速度，即与物体的运动状态相对应。一个物体处于某一确定运动状态，它的动能也就对应于某一确定值，因此动能是状态量。
因为动能与物体的速度有关，所以动能与参考系的选取有关，我们一般选取地球为参考系。
3、动能与功一样，也是标量。
4.它的单位与功的单位相同，在国际单位制中都是焦耳（J）。
（二）实验探究恒力做功与动能改变的关系
好，我们再来分析刚才的实验，动能是可以改变的，右面的小球通过撞击过程对左面的小球做功，使左面的小球从静止开始运动，左面的小球的动能从无到有，动能增加了。而右面小球的动能减小。滚动的保龄球具有动能，当其对球瓶做功时速度变小，并使球瓶开始运动，具有了动能。那老师问问大家？若外力对物体做功，该物体的动能总是会增加吗？如果物体对外做功，该物体的动能总会减小吗？做功与动能改变之间究竟有什么关系呢？
我们通过实验来探究一下。因为外力可以使变力，也可以是恒力，我们从简单的情况
入手，通过实验来探究恒力做功与动能改变的关系。
（１）设计实验
问题1：探究恒力做功与物体动能的变化是什么关系时，需要测量哪些物理量？用什么方法和什么器材进行实验？
学生带着问题阅读课文，通过思考讨论交流，并回答问题。
引导学生回答：需要测量速度、小车质量，恒力的功（砝码重力和下落的距离）；小车的质量可用天平测出。测速度可用打点计时器。
问题2：需探究中的Ｆ是指小车受的某个力还是指小车所受的合力？小车运动过程中受几个力？为使细线的拉力充当合力，其他力应怎样处理？
生：Ｆ应该是指小车所受的合力。
思考并回答：重力、支持力、摩擦力、细线的拉力。…
归纳总结：重力、支持力、摩擦力、细线的拉力；我们从最简单的情况入手，研究一个恒力做功的情况，为使细线的拉力充当合力，必须将其他力平衡掉。
问题:：如何平衡摩擦力，平衡到什么程度，如何验证？
思考回顾力的平衡问题，讨论平衡方法。
引导学生思考平衡摩擦力的方法：让木板有一个微小的倾角，使重力沿斜面向下的分力等于小车及纸带受到的摩擦阻力；轻推小车使之匀速运动，则可认为摩擦力已被平衡。
教师补充强调：平衡摩擦力的时候不能挂钩码
平衡摩擦力时要让小车夹上纸带，并穿过打点计时器的限位孔。
问题4：实验中，是什么力对小车做功？小车做什么性质的运动？
实验中各个物理量怎么求？外力做功怎么求？初速度、末速度如何求？
引导学生回答：细线的拉力做功；小车做匀加速直线运动；位移ｓ的测定：用刻度尺测定打出纸带上选定的ＡB两点之间的间距（两点距离要相对大些），在砝码的质量远小于小车的质量的前提下，可认为砝码的重力等于小车所受拉力F的大小。初速度和末速度可通过处理纸带求得，利用时间中点速度等于平均速度的方法求得。
（２）实验方案
1、用细线将木板上的小车通过一个定滑轮与悬吊的砝码相连，改变木板的倾角，以小车的重力的一个分力平衡小车及纸带受到的摩擦力，使小车做匀速运动。
2、在细绳的另一端挂上砝码，使小车的质量远大于砝码的质量，小车在细线的拉力作用下作匀加速运动。由于砝码质量很小，可以认为小车所受拉力F的大小等于砝码所受的重力的大小。
3、把纸带的一端固定在小车的后面，另一端穿过打点计时器。接通电源，放开小车，让小车拖着纸带运动，打点计时器就在纸带上打下一系列的点。
4、重复以上实验。选择一条点迹清晰的纸带进行数据分析，由纸带可以找到位移和时间信息，由砝码可以知道小车所受的恒力。
（３）设计一个实验数据记录表并将实验数据填写在表中。
（４）学生活动：分组实验（根据条件状况，可两人一组，可四人一组）.
教师活动：巡视、指导，解答学生提出的问题，处理即发事件.重点指导一两个组顺利完成实验，以便后面实验数据的处理.
（5）由实验数据得出结论：
恒力做功与动能改变的关系是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
分析数据，得出结论：在误差范围内，恒力做功与动能的改变相等。
教师启发：通过实验探究，我们已经知道恒力做功与动能改变的关系，但是上面的实验我们只对一个物体进行了研究，不具有普遍性，那么能不能从理论上来进行严密的推导得出其关系呢？接下来我们运用牛顿第二定律和匀变速运动的规律来推导恒力与物体做功与物体动能改变的关系。
（三）动能定理
１．动能定理的推导
通过投影展示问题情景：设一个物体的质量为m ，初速度为v 1，在与运动方向相同的合外力F 的作用下发生一段位移s ，速度增加到v 2。
根据牛顿第二定律F=ma 和匀变速直线运动的规律a
t s v v 2022-= 可得2122121mv mv Fs 2
-= 用ｗ表示合外力Ｆ在这一过程中所做的功，用Ｅｋ１表示物体的初动能
2121mv ，用E k2，表示物体的末动能22
12mv ，于是有 根据牛顿第二定律学生自行推导：
上式表明：合外力对物体所做功等于物体动能的改变。这个结论叫动能定理。
板书：三、动能定理
1、 内容：合外力对物体所做的功等于物体动能的改变。
2、 公式1k E -E W k 2=
（1）适用条件：动能定理适用于任何力作用下，以任何形式运动的单个物体，具有普遍性。
（2）因动能定理中涉及到的位移、速度均与参照物的选择有关，因此在应用动能定理解决问题时，应选 取同一参照物，一般情况下均以地为参照物。
3、对合外力对物体做功的理解，有的力促进物体运动，而有的力则阻碍物体运动。因此它们做的功就有正、负之分。
当合外力对物体做正功时，末动能大于初动能，物体的动能增大。例如：在汽车启动过程中，牵引力对汽车做正功，汽车的动能增大。
当合外力对物体做负功时，或者说物体克服合外力做功，末动能小于初动能，物体的动能减小。例如，在汽车刹车的过程中，摩擦阻力对汽车做负功，汽车的动能减小。 可见我们可以用外力做功的多少来度量物体动能的改变量。
问题：（1）如果物体受到几个力的作用，动能定理中的W 表示什么意义？
归纳指出：（1）总功W 指的是各外力做功的代数和：W=W 1+W 2+…
板书：合外力的功可理解为总功，总功指的是各外力做功的代数和；W 总=W1＋W2＋…=F1·s＋F2·s＋…=F 合·s。
总功的求法
<1> 先求出作用在物体上各个力所做的功，然后用
求各个功的代数和即
可。求代数和时要把各个功的数值连同符号代入。
<2> 若作用在物体上的各个力均为恒力，总功也可用
求得。但此方法不如第一种方法简单。
（2） 动能定理，我们是从物体受恒力作用且做直线运动的情况下推出的。动能定理是否 可以应用于变力做功或物体做曲线运动的情况呢？
动能定理的适用范围：动能定理既适合于恒力做功，也适合于变力做功，既适用直线运动，也适用于曲线运动。
（四）讲解例题（书）
通过多媒体展示课本例题，让部分学生用牛顿第二定律求解，并组织交流用动能定理和用牛顿第二定律解题的体会，讨论哪些问题用动能定理解更方便。
得出结论：运用动能定理解题时，只需考虑对象的始末状态，则无需考虑状态变化的细节，既没有守恒条件的限制，也不受力的性质及过程变化的影响，所以凡涉及力的位移的问题都可以用动能定理来分析和解答，比用牛顿定理间洁。
(五)课堂小结：1．理解动能的概念：
（1）知道什么是动能。
（2）国际单位中动能的单位是焦耳(J)；动能是标量，是状态量。
（3）正确理解和运用动能公式分析、解答有关问题。
2．学习动能定理：
（1） 动能定理利用实验和理论两种方法得出的过程；
（2）动能定理的理解和简单应用。
3．通过动能定理，明确功和动能两个概念的区别与联系，加深对两个概念的理解。
（六）课后作业
1．书面作业P21作业2，3，4，5。
2．指导学生根据自身的情况，进行在线学习和交流。
3．课后收集资料，交流讨论在生产、生活及自然中动能和动能定理的应用。
六、板书设计
动能的改变
一、动能
1、定义：物体由于运动而具有的能
2．公式：
3、动能是标量
4.单位：焦耳（J ）
二、实验探究
三、动能定理
1、内容
2、公式：1k E -E W k 2
3、当合外力对物体做正功时，末动能大于初动能，物体的动能增大。 当合外力对物体做负功时，末动能小于初动能，物体的动能减小
课外知识：
动能定理和牛顿第二定律的比较：
1、牛顿第二定律是力的瞬时作用规律，力的作用效果是立即产生加速度，将使物体的速度发生变化。 某一个时刻的力与这个时刻的加速度相适应，状态方程。
动能定理是力的持续在作用，力在空间上的积累作用规律，在某一过程中力对物体做的功产生的效果是使物体的动能发生了变化。 反应了物体动能的变化。
2、由于动能定理只涉及过程中各力的功及过程的初、末状态，而不涉及加速度和时间，一般用动能定理解决问题，比用牛顿第二定律和运动学公式求解要简单。
3、由于动能定理只涉及过程中各力的功及过程的初、末状态，不涉及过程中物体的运动性质、物体受的力是变力还是恒力，所以对牛顿第二定律和运动学公式不能解决的变力作用过程，可以用动能定理求解。
功能原理、机械能守恒定律及动能定理之间的关系功是能量（限于有机械能参与的过程）转化的量度，是三者的共同基础。不同的是，研究对象是单个物体还是系统，关注的是机械能的总量还是只着眼于动能。
研究对象为单个物体时，势能无从谈起，故关注的只是物体的动能。
研究对象是相互作用的物体系统时，因系统内的保守力做功（有相应的动能增量）时必伴随着相应势能的等量减少，故物体系统的机械能总量不会因为系统内保守力做功而改变。也就是说，仅系统内保守力做功时，系统的机械能守恒。
若有系统内保守力之外的力对系统做了功，系统的机械能发生变化。功能原理告诉我们，物体系统的机械能增量等于物体系统内保守力以外的力，对系统所做功的代数和。
功能原理则是将动能定理适用于系统时进行了必要的修正。系统内保守力以外的力对物体所做的功的代数和等于系统机械能的增量。显然，机械能守恒定律是对系统适用功能原理时的一种特例。
另，惯性定律是适用于单个物体的，动量守恒定律，是把惯性定律适用于相互作用的物体系统时进行了必要的变形。
动能定理、功能关系、机械能守恒三者如何选择应用？有没有明确的辨析的思路？
有！
第一步、审查过程始末，是否只争一个物体的能量（动能or势能）发生了变化？若只有一个，则动能定理，足已！
第二步、审查，过程中做功的力有哪几个？除重力和系统内的弹力做功外，可有其它力参与做功？
有，则选用功能原理。否则，对系统应用机械能守恒。
例外：题目明确针对某物体探讨动能的变化或者机械能的变化时，则分别选用动能定理和功能关系。
留意：本文视功能原理和功能关系为一个概念。
满意答案
动能定理：物体的动能的增量，等于运动过程中合力对物体所作的功。这一结论，称为质点的动能定理。
功能定理：物体组的机械能的增量，等于它所受的外力和非保守内力所作的总功。这个定理全面地体现了力学中的功能关系，故称功能定理。我们虽然把功能定理作为机械能守恒定律的预备定理提出来，但它本身也是重要的，原因是：（1）只有掌握这个定理，才能更好地明确守恒定律适用的条件；（2）如果该项条件不满足，因而守恒定律不能应用时，要用功能定理去解决问题；（3）利用它便于求非保守内力所作的功。
机械能守恒定律：在外力不作功，内力只是保守力的条件下，一个物体组的动能与势能可以相互转化，但其总和恒定不变。这一结论，称为机械能转化及守恒定律（简称为机械能守恒定律）。
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第二章检测题 (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是() A．浓硫酸与水B．生石灰与水 C．熟石灰与水D．氯化钠与水 解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。 答案：B 2．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是() A．负极，被氧化B．正极，被还原 C．负极，被还原D．正极，被氧化
解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。 答案：B 3．下列反应属于放热反应的是( ) A ．铁与盐酸反应 B ． C 与CO 2共热 C ．碳酸钙的分解 D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 解析：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，放热反应；C ＋CO 2===== 高温2CO ，吸热反应；CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，吸热反应；Ba(OH)2·8H 2 O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ，吸热反应。 答案：A 4．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为( ) 反应前 反应后 A ．A 2＋3 B 2 2AB 3 B ．2AB 2＋B 22AB 3 C ．2A 2B ＋5B 2===4AB 3 D ．2AB 2＋B 2===2AB 3 解析：由图可知反应物用AB 2、B 2表示，生成物用AB 3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB 2＋B 22AB 3。
第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 （ 2 课 时 ） 本节教材分析： （一）知识脉络 通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。 （三）新教材的主要特点： 新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 一、教学目标 （一）知识与技能目标： 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 （二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
鲁科版高一化学必修二方程式 第一章原子结构与元素周期律 1、Na与H2O反应：P23 K与H2O反应：P23 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、 、P23 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ②P23 （2）溴水与碘化钠溶液反应：P23 4、Mg与H2O反应：P21 第二章化学键化学反应与能量 1、Na与Cl 2、反应（点燃）：P34 2、用电子式表示氯化钠的形成过程：P34 用电子式表示氯化氢的形成过程：P33 用电子式表示下列分子：H2N2H2O CO2CH4P35 3、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P36 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：P41 4、SO2和O2 的反应P43 N2 和H2 的反应P43 4、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：（氧化反应） 正极（铜）：（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：P50 5、实验室制氯气 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：P59 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P60
① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 （1） 氧化反应（与O 2的反应）： P69 （2） 加成反应（（与Br 2的反应）: P69 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 ① ② ③ （4）聚合反应：P91 (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: P71 （1）氧化反应（与O 2的反应）： （2）取代反应 ① 与Br 2的反应 ： ② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 石油的催化裂化，例如：C 4H 10裂化得到乙烯和乙烷： P67 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应： P77 （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 P77 ②乙醇的催化氧化反应 P77 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH 3CH 2OH ????????→?或酸性重铬酸钾溶液 酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性
高一化学必修二知识点总结归纳 总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原 子 核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数 (Z)＋中子数(N) 1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 - 电荷数（＋） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个）， 次外层不超过18个，倒数第三层电子数不 超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．． 。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表
1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数（过渡元 素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点： 核 外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7 个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、Ⅰ B ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行， 位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、 原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规 律。元素性质的周期性变化实质是元素原子．．．．．．．核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．的必然结果。
鲁科版高中物理必修二章末测试题及答案全套 章末综合测评(一) (用时：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第1～7题只有一项符合题目要求，第8～10题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分) 1．关于摩擦力做功，下列说法中正确的是() A．滑动摩擦力阻碍物体的相对运动，一定做负功 B．静摩擦力起着阻碍物体的相对运动趋势的作用，一定不做功 C．静摩擦力和滑动摩擦力一定都做负功 D．滑动摩擦力可以对物体做正功 【解析】摩擦力总是阻碍物体间的相对运动或相对运动趋势，而且摩擦力对物体既可以做正功，也可以做负功，还可以不做功．综上所述，只有D正确．【答案】 D 2．下列关于力做功的说法中正确的是() A．人用力F＝300 N将足球踢出，球在空中飞行40 m，人对足球做功1 200 J B．人用力推物体，但物体未被推动，人对物体做功为零 C．物体竖直上升时，重力不做功 D．只有恒力才能做功，变力不能做功 【解析】球在空中飞行40 m不是人踢足球的力的位移，A错；物体没有被推动，位移为零，人对物体做功为零，B对；物体竖直上升时，重力做负功，C错；任何力都有可能做功，D错． 【答案】 B 3．有关功、功率和机械效率的说法中，正确的是()
A．机械的功率越大，做的功就越多B．功率不同的机械，做的功可能相等C．机械做功的时间越少，功率就越大D．机械的功率越大，机械效率就越高 【解析】由P＝W t可得W＝Pt，做功的多少由功率和做功的时间两个量决 定，功率大的机械做的功不一定多，选项A错误，选项B正确；只有做功时间没有对应时间内的功，无法比较功率，选项C错误；功率和机械效率是两个不同的物理量，二者之间没有必然联系，选项D错误． 【答案】 B 4．一辆汽车以功率P1在平直公路上匀速行驶，若驾驶员突然减小油门，使汽车的功率减小为P2并继续行驶．若整个过程中阻力恒定不变，此后汽车发动机的牵引力将() A．保持不变 B．不断减小 C．突然减小，再增大，后保持不变 D．突然增大，再减小，后保持不变 【解析】由P1＝F v知，当汽车以功率P1匀速行驶时，F＝f，加速度a＝0.若突然减小油门，汽车的功率由P1减小到P2，则F突然减小．整个过程中阻力f恒定不变，即F Z 高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） 阴离子的核外电子数== 质子数＋电荷数（—） 阳离子的核外电子数== 质子数 - 电荷数（＋） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 ．．．．。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加 (2)原子半径原子半径依次减小— (3)主要化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋4 －4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 — (4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加— (5)单质与水或酸置换 难易 冷水 剧烈 热水 与酸快 与酸反 应慢 ——— (6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2S HCl — (7)与H2化合的难易——由难到易— (8)氢化物的稳定性——稳定性增强— (9)最高价氧化物的化 学式 Na2O MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 — 最高价 氧化物 对应水 化物 (10)化学式NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 — (11)酸碱性强碱中强碱两性氢 氧化物 弱酸中强 酸 强酸很强 的酸 — (12)变化规律碱性减弱，酸性增强— 第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） 鲁教版必修二1-3-1 认识同周期元素性质的递变规律 教材分析：学生在前面已经学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物等知识之后，本节通过探究第3周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生对同周期元素性质的递变规律加以理解和掌握，体会元素在周期表中的位置、原子的结构以及元素性质间的关系，初步学会运用元素周期表。 子能力的递变 子能力强弱的方法，并 设计出合理的探究实 验方案 指导学生以小组为单位进行探 究实验：钠、镁、铝失电子能力 的比较 1、Na、Mg、Al与冷水的反应； 2、Mg、Al与热水的反应； 3、向反应后的溶液中滴加酚酞 重点看实验方案是否合理，操作 是否规范，实验记录是否完全 展台展示学生实验结果 同周期元素，从左到右，单质与 水或酸反应越来越难，最高价氧 化物对应水化物的碱性越来越 弱。 结论：失电子能力：Na>Mg>Al 观察、思考 通过钠镁铝与水反应 的剧烈程度以及所得 水溶液碱性的强弱得 出结论： 失电子能力：Na>Mg>Al 培养学生观察、思 考、总结的能力 阅读探究硅、磷、硫、氯失电子能力的递变指导阅读“方法导引”——元素 原子得电子能力强弱的判断 阅读“方法导引”，掌 握判断元素原子得电 子能力强弱的方法 为学生判断元素原 子得电子能力强弱 提供理论依据 指导学生阅读课本21页硅磷硫 氯相关材料 展示： 同周期元素，从左到右，最高价 氧化物对应水化物的酸性越来 越强，单质与氢气化合越来越容 易，气态氢化物的稳定性越来越 强。 结论：得电子能力：Si 高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数 (Z)＋中子数(N) 1.X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数 是2n 2 ；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 加上 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第ⅦA 族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） 第一章 功和功率 一、知识点复习 正功 负功 条件 2π<α≤π 2π≤α<0 物理 意义 表明力是动力,做功的效果 会促进物体的运动 表明力是阻力,做功的效果 会阻碍物体的运动 说明 ①功的正、负既不表示大小也不表示方向，只表示是动力做 功还是阻力做功 ②一个力对物体做负功，往往说成物体克服这个力做了功 (取 绝对值)，即力F 做负功Fs 等效于物体克服力F 做功Fs 例题1.运动员在110米栏比赛中,主要有起跑加速、途中匀速跨栏和加速冲刺三个阶段,运动员的脚与地面间不会发生相对滑动,以下说法正确的是( ) A.加速阶段地面对运动员的摩擦力做正功 B.匀速阶段地面对运动员的摩擦力做负功 C.由于运动员的脚与地面间不发生相对滑动,所以不论加速还是匀速,地面对运动员的摩擦力始终不对运动员做功 D.无论加速还是匀速阶段,地面对运动员的摩擦力始终做负功 【解析】选C 。因运动员的脚与地面间不发生相对滑动,故地面对运动员的静摩擦力对运动员不做功,A 、B 、D 均错误,C 正确。 例题2.如图所示,质量分别为m1和m2的两个物体,m1 第一节认识有机化合物 第1课时有机化合物的性质 【教学目标】 1. 从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。 2. 掌握甲烷的性质； 3. 掌握取代反应的概念、特点 【教学重、难点】甲烷的化学性质。 【教学方法】实验探究、自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。 【教师具备】多媒体课件甲烷取代反应的有关试剂及仪器 【教学过程】 【引言】在日常生活中，我们随时随地都可以接触到种类不同的有机化合物。你能说出哪 些物质是有机化合物吗？ 【设疑】什么是有机物？有机物种类繁多的原因是什么？这些有机化合物有哪些共同性质？ 【阅读】P60有机物的特点 【归纳】有机化合物的共同点 A. 多数熔、沸点低 B. 多数难溶于水，易溶于有机溶剂 C. 多数易燃烧，受热易分解 D. 多数不电离或者难电离，不导电 【过渡】本章我们主要学习和讨论几种由代表性的烃的基本性质，先从最简单的烃——甲烷开始。 【板书】第一节甲烷 【复习】说出甲烷的物理性质 【板书】一、甲烷的物理性质 无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，天然气、沼气和石油气（天然气体积 80%—97%）。 【讲解】写出甲烷的分子式、电子式和结构式（讲解结构式的书写方法并展示分子模型） 【板书】 二、化学性质： 【实验】 （1）可燃性（甲烷的氧化反应） ()()()()千焦气气点燃气气890O H CO O 2CH 2224++??→?+ 现象：火焰明亮并呈蓝色 【思考】 怎么用最简单的方法把甲烷和氢气区分开? 【演示实验】（学生实验或演示实验） CH 4通入酸性KMnO 4溶液中 结论： 一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应 [演示实验] 观察现象：色变浅、出油滴、水上升、 有白雾、石蕊变红。 分析原因：在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。但把混合气体放在光亮的 高中物理学习材料 金戈铁骑整理制作 福安二中物理必修2期末复习——《匀速圆周运动》 一、选择题： 1．关于圆周运动的向心力、向心加速度、角速度、线速度，下列说法中正确的是（ ） A ．做圆周运动的物体所受的合外力就是向心力，其方向一定指向圆心 B ．做匀速圆周运动的物体向心加速度越大，物体运动的速率变化越快 C ．做匀速圆周运动的物体角速度越大，速度方向改变越快 D ．做匀速圆周运动的物体线速度越大，连接物体与圆心的轨道半径转动越快 2．在地球表面处取这样几个点：北极点A 、赤道上一点B 、AB 弧的中点C 、过C 点的纬线上取一点D ，如图4－5所示．则（ ） A ．B 、C 、D 三点的角速度相同 B ．C 、D 两点的线速度大小相等 C ．B 、C 两点的向心加速度大小相等 D ．C 、D 两点的向心加速度大小相等 3．如图4－6所示，一物体A 放在粗糙板上随板一起在竖直平面内沿逆时针方向做匀速圆周运动，且板始终保持水平，位置MN 在同一水平高度上，则（ ） A ．物体在位置MN 时受到的弹力都大于重力 B ．物体在位置MN 时受到的弹力都小于重力 C ．物体在位置M 时受到的弹力大于重力，在位置N 时受到的弹力小于重力 D ．物体在位置N 时受到的弹力小于重力，在位置M 时受到的弹力大于重力 4．假定雨伞面完全水平，旋转时，其上一部分雨滴甩出来，下面关于伞面上雨滴的受力和运动情况的说法中正确的是（ ） A ．越靠近转轴的雨滴所需的向心力越小 B ．雨滴离开雨伞时是沿背离转轴的方向离心而去的 C ．雨滴离开雨伞后对地的运动是平抛运动 D ．雨伞转得越快，雨滴落地的时间就越长 5．汽车通过拱桥最高点时，（ ） A ．汽车对桥的压力大于汽车所受的重力 B ．汽车速度越大，它对桥的压力就越小 C ．汽车速度大于一定值时，汽车对桥的压力可能为零 D ．汽车速度越大，汽车对桥面的压力就越小 6．如图4-7所示，一只光滑的碗水平放置，其内放一质量为m 的小球，开始时小 · · ·C ·B A D 图4－5 图4-7 A A M N 图4－6 第1章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 一．教学目标 （一） 知识与技能目标 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 、 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二．教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 （二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 三．教学过程 第1课时 【提问】化学变化中的最小微粒是什么 【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。 > 【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。 【板书】第一节 原子结构 【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分原子又是如何构成的呢 【学生思考、回答】 【媒体显示】利用Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射实验 1.实验示意图 第1章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 一．教学目标 （一） 知识与技能目标 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二．教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 （二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 三．教学过程 第1课时 【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。 【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。 【板书】第一节 原子结构 【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢? 【学生思考、回答】 【媒体显示】利用Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射实验 1.实验示意图 1、据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。请回答： （1）该原子的质量数是，质子数是，中子数是。 (2)请补全Rn的原子结构示意图 （3）请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质（） A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应 ⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn 称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。22286Rn、21986Rn是（）A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子 由此可见，决定元素种类，质子数和决定核素种类。 2、请利用原子结构的知识解释下列事实 （1）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显-2价 （2）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。 第二节元素周期律和元素周期表 a g j b c f i l m e h k d （1）表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________，属于主族元素的有____________________，e元素在周期表中的位置是_________周期，_______族。（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体 A.b，c，i B.a，g，k C.c，g，l D.d，e，f （3）将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________ （4）i元素属于___________元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是_______。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出i 的单质与氧气反应的化学方程式:___________________________________________。 2、请你利用元素周期律和元素周期表的有关知识，回答下列问题 （1）下列各组元祖性质或原子结构递变情况错误的是（） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数依次增多 （2）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（） A.一定是第二周期元素 B.一定是同一主族元素 C.可能是低2、3周期元素 D.可以互相化合形成化合物 第三节元素周期表的应用 1、X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y 强的是（） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 元素周期律——说课稿 浙江桐庐二中化学组张欢 今天，我说课的内容是人教版高中化学第一册第五章第二节《元素周期律》。本节课采用课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。一、教材分析 本节内容较抽象，理论性强。元素周期律主要是在原子结构上归纳得出的，因此原子结构知识是研究元素周期律的理论基础。 1、教材的地位和作用 元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。通过对本节的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以元素周期律为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。 2、教学目标 知识目标：（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化。 （2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 （3）认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。 能力目标：培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力。 情感目标：教育学生保持辨证唯物主义的科学态度，尊重事实。 3、教学重点、难点 重点：（1）元素主要性质的周期性变化规律。 （2）元素周期律的实质。 （3）元素金属性和非金属性的变化规律。 难点：（1）元素金属性、非金属性的变化规律。 （2）元素周期律的实质。 二、学情分析 到目前为此，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识，为本章创造了必要条件。但由于在初中的学习中，教师对初中教材大纲的把握不同，处理方法也不一样，导致了高一学生对这部分内容的掌握也深浅不一。 三、教学方法 1、学法引导 （1）通过阅读，了解并归纳1～18号元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面的周期性变化，导出元素周期律。 （2）教师引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。 （3）通过观察、分析实验的现象，总结归纳出元素周期律，再与理论推导的进行比较、统一。 （4）通过一定量的练习训练，巩固所学知识。 第三章重要的有机化合物 第一节认识有机化合物 本节教材分析： （—）知识脉络 有机物是人类赖以生存的重要物质基础，它们的开发利用大大的提高了人类的生活质量并且改变了人类的生活方式。在初中已有的个别有机化合物的初步概念的基础上，本节进一步了解有机化学的研究范畴、发展过程以及对科研、生产、生活、环境的重要作用。进一步掌握有机化合物的典型性质和有机化合物基础知识利用已有的原子结构和化学键的知识了解有机化合物的性质与结构的关系，了解有机化合物多样性的原因。认识生活中接触到的高分子材料以及环境与化学的关系 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 本节教材体现了“从生活到化学，从化学到社会”的认识逐步深入的过程。从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，新教材较旧教材更符合知识的逻辑关系，同时注重学生的能力培养。 一、教学目标 （一）知识与技能目标 １．了解有机化合物的性质特征、结构特征与多样性的关系２．通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。 ３．掌握同分异构现象以及简单的命名规律４．初步培养学生空间想像能力 （二）过程与方法目标 １．通过引导学生对自己熟悉的种类不同的有机物的分析，让他们学会怎样从中归纳、总结有机化合物性质的一般规律。 ２．通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度与价值观目的 １．通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。 ２．通过组装有机分子模型的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和探索精神。 二、教学重点和难点：甲烷的性质、有机物结构的多样性 三、教学准备：教学媒体、课件；编制“活动·探究”活动报告及评价表。 四、教学方法：问题推进法、实验探究法 五、教学过程 第二课时（有机化合物的结构特点） 学生：预习教材第一节第二部分（6３页———6５页）； 用球棍模型组合丁烷分子，体会有机物的样性。 教师教学准备：教学媒体、课件； 教学过程 阅读6３页工具栏，由学生写出甲烷的结构式、甲烷的结构简式。 进行“活动与探究” 动手组合乙烷、丙烷、丁烷的结构模型，写出它们的结构式、结构简式。 烷烃的概念： 烷烃的通式： （说明：烷烃的概念、烷烃的通式均由学生自己归纳，然后分析） 阅读6４页知识支持：让学生发现问题，当碳原子数较多时组合方式不只一种，碳原子数越多，可能的结构越多；带着疑问进入下面的讨论。 有机物的命名和同分异构现象 高一化学必修二知识点总结归 纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原 子 核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数 (Z)＋中子数(N) 1.X ） 原 子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 - 电荷数（＋） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③ 最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个， 倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子 的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．． 。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周 期 1 2种元素 短周期 第二周 期 2 8种元素 第三周 期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 种元素 素 （7个周期） 第五周期5 18种元素 周 长周期 第六周 期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、 ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周．．．．．．．．．．．．．．． 期性变化．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 高一物理必修2识点总结 章节具体内容主要相关公式 一功和功率 1、机械功 ①机械功的含义 ②机械功的计算 ▲功cos W Fsα = 2、功和能 ①机械功原理 ②做功和能的转化 ▲功的原理 W W W W ==+ 阻 动有用额外 W W W =+ 输入输出损失 3、功率 ①功率的含义 ②功率与力、速度的关系 ▲功率 W P t = P Fv = 4、人与机械 ①功率与机械效率 ②机械的使用▲机械效率 W P W P η== 有用有用 总总 二能的转化与守恒1、动能的改变 ①动能 ②恒力做功与动能改变的 关系（实验 ③动能定理 ▲动能2 1 2 k E mv = ▲动能定理22 21 11 22 Fs mv mv =- 2、势能的改变 ①重力势能 ②重力做功与重力势能的 改变 ③弹性势能的改变 ▲重力势能 p E mgh = ▲重力做功 12 G p p p W E E E =-=-? 3、能量守恒定 律 ①机械能的转化和守恒的 实验探索 ②机械能守恒定律 ③能量守恒定律 ▲只有重力作用下，机械能守 恒 22 2211 11 22 mv mgh mv mgh +=+ 4、能源与可持 续发展 ①能量转化和转移的方向 性 ②能源开发与可持续发展 三抛体运动1、运动的合成 与分解 ①运动的独立性 ②运动合成与分解的方法 2、竖直方向上 的抛体运动 ①竖直下抛运动 ②竖直上抛运动 ▲竖直下抛 0t v v gt =+ 2012 h v t gt =+ ▲ 竖直上抛 0t v v gt =- 2 012 h v t gt =- 0v t g = 2 02v h g = 3、平抛运动 ①什么是平抛运动 ②平抛运动的规律：水平方向做匀速直线运动，竖直方 向做匀加速运动。 ▲ 抛出点坐标原点，任意时刻位置 0x v t = 212 y gt = ▲ 合速度： 22220()()x y v v v v t gt =+=+，方向与水平方向夹角为θ， 则tan y o o v gt v v θ== ▲ 合位移： 2222 01 ()()2 s x y v t gt = +=+方向与水平方向夹角为α，则0 tan 2y gt x v α= = 4、斜抛运动 ①斜抛运动的轨迹 ②斜抛运动物体的射高和射程 ▲ 斜抛初速度0v 00cos x v v θ= ，0x F =合 00sin y v v θ=，y F mg =合 四 匀速 圆 周运动 1、匀速圆周运动快慢的描述 ①线速度 ②角速度 ③周期、频率和转速 ④线速度、角速度、周期的关系 ▲ 线速度 s v t = ▲ 角速度t ?ω= ▲ 周期与频率 1f T = ▲ 2r v T π= 2T π ω=鲁科版高一化学必修二学习知识资料点归纳
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