2014～2015学年度第一学期九年级化学竞赛试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（本题共15分，只有一个正确答案）
1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是
A．雨后的彩虹 B．夜晚的霓虹灯
C．节日的礼花 D．彩色的图画
2．下列是生产、生活中常用的物质，其中属于混合物的是
A．冰水 B．高锰酸钾 C．液氮 D．石灰石
3．下列仪器不宜用作化学反应容器的有
A．试管 B．烧杯 C．燃烧匙 D．量筒
4．以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨的贫铀弹，不少当地人因此患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，则核外电子数应为
A．146 B．92 C．136 D．238
5．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．O B．Fe C．N2 D．CO
6．日本福岛核电站泄漏危机，部分民众曾抢购碘盐，其实，正常食用量不能预防核辐射，碘盐是在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。钾元素化合价为+1，碘元素的化合价为 A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
7．下列实验操作中，不正确的是
8．物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是
A．氢气：产生黄色火焰 B．木炭：火焰呈淡蓝色
C．铁丝：火星四射，放出大量热 D．红磷：产生浓烈的雾
9．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是
A．该微粒的原子核内有11个质子B．微粒在化学反应中易失去1个电子
C．该微粒的原子核外有3个电子层D．该图表示的微粒是一种离子
10．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫。下列有关它的说法正确的是（）
A．虾青素是由三种原子构成 B．虾青素中碳氢氧元素的原子个数比为40：52：4 C．虾青素是有机高分子化合物 D．虾青素中氢元素的质量分数最低
三、填空题（每空1分，化学方程式2分，共34分）
11．判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：
a．Ca2+ b．NO2 c．2NO d．Mg
+2
O e．2SO42-（1）表示分子个数的是。（2）表示一个离子所带电荷的是。
（3）表示元素化合价的是。（4）表示离子个数的是。
（5）表示一个分子中含有的原子个数的是。
12、我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展
已被列入我国2009—2011年石化产业调整和振兴规划。煤制取
乙二醇的流程示意图为：
(1)煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：。
(3)乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质：
。
(4)合成气CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)。
a．草酸(HOOCCOOH) b．甲醇(CH30H) c．尿素[CO(NH2)2]
(5)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是。 13．水是生命之源，化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从运河中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒。
（1）①现对水样进行如下处理：向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行________（填操作名称），该操作需要用到的仪器有___________。
A．带铁圈的铁架台 B．酒精灯 C．漏斗 D．玻璃棒 E．量筒 F．烧杯
②再向滤液中加入活性炭，利用其_______性除去水样中的颜色和异味。
③做好生活饮用水消毒工作，是预防肠道传染病的关键。适用于饮用水消毒的常用消毒剂有：漂白粉。漂白粉的主要成分是氯化钙【CaCl2】和次氯酸钙【Ca(ClO)2】。根据漂白粉的信息，请你判断漂白粉属于（纯净物、混合物），关于漂白粉的说法中，合理的是：
A ．氯化钙【CaCl 2】和次氯酸钙【Ca(ClO)2】中氯元素的化合价相同
B ．氯化钙【CaCl 2】和次氯酸钙【Ca(ClO)2】都是含氧化合物
C ．氯化钙【CaCl 2】和次氯酸钙【Ca(ClO)2】均属于化合物
D ．次氯酸钙【Ca(ClO)2】中含有原子团ClO
（2）硬水会给生产、生活带来许多不便。检验一份水样是硬水还是软水的具体方法： （3）氢气和氧气可以发生反应，该反应的过程可用下列图
示描述。 分析图可知，在氢气燃烧过程中的过程中，下列说法不正确的是______；
A ．氢分子、氧分子发生了改变
B ．氢原子和氧原子没有发生变化
C ．一个氢分子由两个氢原子构成
D ．水分子是由氢分子和氧分子构成的
四、实验与探究（每空1分，共18分）
14．小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数及所需时间如下表．
可以 ((2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是
(
填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式
是 。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 ％
(保留3位有效数字)。
注意：若答对第(6)小题将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。
(6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g 铁粉、O.2 g 碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在左框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。
15、．请根据下列装置，回答问题： （1）写出标号①②的仪器名称：① ，② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取O 2，化学反应方程式：
可选用装置 （填写装置序号）能收集到较纯净的O 2。判断O 2已收集满的方法是 。
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O 2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）。
a ．烘干
b ．溶解
c ．过滤
d ．洗涤
（4）用装置F 制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是 。
（5）用上述装置还可以制取 气体，应选用 做发生装置，收集该气体可用 。
化学方程式为 。 三、计算与分析（6分）
发射通信卫星的火箭用联氨（N 2H 4）做燃料，用四氧化二氮（N 2O 4）助燃，生成物不会对大气
造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N 2H 4＋N 2O 4=3 ＋4H 2O （1分） （2）请计算9.6gN 2H 4完全燃烧需要助燃物N 2O 4的质量。（5分）
2003年全国初中化学竞赛试题 试题说明：⒈本试卷共8页，满分100分。⒉考试时间：2小时。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65 一、选择题（本题包括14个题，每小题2分，共28分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的，错1个不得分，漏选1个扣1分。） ⒈种植下面几种农作物对pH的要求是：大豆6～7，茶5～5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。如果某地区经常 降酸雨，则上述农作物最不适合种植的是 A.大豆 B.茶 C.甜菜 D.西瓜 ⒉一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品， 外层则是独立包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质混合，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A.浓硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水 根据以下提供的材料，解答第3～5题。 材料1：据2002年4月30日报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1～4之间，其他水质指标也严重超标。 材料2：2002年6月1日，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下（除pH外，各项目的单位：mg/L）： Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类Ⅳ类Ⅴ类磷(P)≤0.02 0.1 0.2 0.3 0.4 氮(N)≤0.2 0.5 1.0 1.5 2.0 锌(Zn)≤0.05 1.0 1.0 2.0 2.0 铅(Pb)≤0.01 0.01 0.05 0.05 0.1 pH 6～9 6～9 6～9 6～9 6～9 ⒊如果让你测定该河水样的酸碱度，可选用 A.石蕊试液 B.酚酞试液 C. pH试纸 D.碳酸钠溶液 ⒋材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指 A.单质 B.元素 C.离子 D.分子 ⒌经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)%。则该污水的水质属于（设该污水的密度 为1g/cm3） A.Ⅰ类 B.Ⅲ类 C.Ⅳ类 D.Ⅴ类 ⒍我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面 直接移动硅原子写下了“中国”两字。下列说法中正确的是 A.在上述操作中没有任何变化 B.这两个汉字是当时世界上最小的汉字 C.此技术说明在化学变化中原子可以再分 D.这标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段 ⒎据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。经监测分析，该温 泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗作用。已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为： A.H2SiO4 B. H4SiO3 C. H2SiO3 D.Na2SiO3 ⒏某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和： 物质相对分子质量市场参考价（元/kg） CaCO3100 1.8 Ca(OH)274 2.0 NH317 6.5 NaOH 40 11.5 如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择 A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. NH3 D. NaOH ⒐燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使 用的是 A.O2-CH4燃料电池 B.O2-C2H5OH燃料电池 C.O2-H2 燃料电池 D. O2-CO燃料电池 ⒑为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作 用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，你 认为该装置应选用的试剂是 瓶Ⅰ瓶Ⅱ A. Ca(OH)2NaOH B. NaOH Ca(OH)2 C. 稀HCl Ca(OH)2 D. NaOH BaCl2 11.甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比 为c:d，则甲原子的相对原子质量为 A.12ac/bd B.bc/12ac C.12bd/ac D.ab/12bc 12.将wgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与 时间的变化关系可用下图表示的是 13.为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种 步骤，其中可行且符合以上要求的是 A.Cu→CuSO4 B. Cu→CuO→CuSO4 C. Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4 D. Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4 14.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是 A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g 二、填空题（本题包括9个小题，共41分） 15.(6分)反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命 呼吸口 a% t A a% t B a% t C a% t D
初三化学竞赛试题 试题说明：可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意。） 1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合 ．．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg 5．新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下： 则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是还原剂B．SO2是该反应的催化剂 C．x＜y D．SO2发生了分解反应 6．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内 质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误 ．．的是（）A．X能形成化学式为X(OH)3的物质 B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为KX的物质
全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人
初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间：60分钟，总分：100分； 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选，每小题有1个或2个正确的答案哦！（每小题2分，共30分） 1、健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是 A．用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B．用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C．用适量的小苏打使面包松软可口D．将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（） A．“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY，则X与Y 两元素组成化合物的化学式为（） A．XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是（） A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N22Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A．等于33.3g B．等于40g C．33.3g---40g 之间D．小于33.3g或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是（）
1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 可能用到原子量： H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 一、选择题 下列各小题分别有1个或2个正确答案。本题1－15题每题2分，16－20题每题3分，共45分。 1.由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯 99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（）。 A.纯净化 B.混合物 C.化合物 D.单质 2.下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（）。 A.氧化钠跟三氧化硫反应 B.晶碱（Na2CO3·10H2O）的风化 C.氧化铁与一氧化碳高温下反应 D.苛性钠与氯化铜溶液反应 3.在下列各组物质中，具有不同原子团的是（）。 A.FeSO4与Fe2(SO)3 B.Na2SO4与Na2SO3 C.NH4Cl与NH4Rr D.KMnO4与K2MnO4 4.氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）。 A.由热电站提供电力电解水 B.改进以焦炭和水制煤气的方法 C.利用太阳能分解水 D.使赤热的铁与水反应生产氢气 5.下列过程不会增加空气中CO2含量的是（）。 A. 呼吸作用 B.光合作用 C.汽油燃烧 D.煅烧石灰石 6.下列化学肥料属于复合肥料的是（）。 A.NH4Cl B.NH4NO3 C.KH2PO4 D.KNO3 7.1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法正确的是（）。 A.它的1个分子中含有60个原子 B.它是一种新型化合物 C.它是一种共价化合物 D.它是一种单质 8.有甲、乙、丙、丁四种金属。仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）。 A.甲乙丙丁 B.丁乙甲丙 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲 9.将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是（）。 A.105克 B.210克 C.400克 D.以上都不对 10.向下列各对物质中加水后，难溶物不发生变化的是（）。
2013年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。 1、糕点包装中常见脱氧剂的主要成分为还原性铁粉、氯化钠、炭粉和水等，下列有关脱氧原理的说法正确的是 A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正汲，电极反应为：Fe-3e -→Fe 3+ C.脱氧剂工作过程中的电化学反应方程式为：2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2 D.脱氧剂中炭粉主要起还原剂作用 2.下列说法正确的是 A.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理不同 B.金刚石、石墨、C 60、碳纳米管都是碳的同素异形体，都属于原子晶体 C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 D.分馏、裂化、裂解是炼制加工石油的三种重要方法 3.下列离子方程式中正确的是 A.向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO 42-离子沉淀完全 Al 3+ +2SO 42-+2Ba 2+=4OH -+2BaSO 4↓+2H 2O B.将过量 SO 2通人冷氨水中：SO 2+NH 3·H 2O=HSO 3-+NH 4+ C.将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H + +2NO 3-=3Fe 2+ +2NO↑+4H 2O D.向 N a2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32-+2Cl 2+3H 2O=2SO 32-+4Cl -+6H + 4.在通风橱中，向10mL0.1mol·L -1 Na 2S 溶液中逐滴滴加V mL0.1mol·L -1 HCl 溶液，边滴边振荡。下列有关滴加过程中粒子浓度关系正确的是 A.当V =0时，c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+c(H 2S) B.当V =5时，c(Na +)+c(H +)=2c(S 2-)+c(HS -)+cOH -) C.当V =10时，c(Cl -)：c(S 2-)+c(HS -)+c(H 2S) D.当V =15时，c(Na +)=c(Cl -)>c(HS -)>cOH -)>c(H +) 5.下列有关说法正确的是 A.为提高KMnO 4溶液的氧化能力，可用稀硫酸将KMnO 4溶液酸化 B.将SO 2通入含HClO 的溶液中，生成H 2SO 4说明HClO 酸性比H 2SO 4强 C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH 溶液碱化后才能进一步检验 D.饱和碳酸钠溶液可将BaSO 4粉末转化为BaCO 3，说明Ksp(BaSO 4)>Ksp(BaCO 3) 6.在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表： 下列说法正确的是 A.反应前4min 的平均速率v(Z)：1.25×10-3mol·L -1min -1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)>v (正) C.该温度下此反应的平衡常数K=120 D.其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数不变 7.Mg —H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图 如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A.负极的电极方程式为：Mg-2e -=Mg 2+ B.H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH 减小 D.当有1molH 2O 2参与反应时，转移电子数为2mol 8.Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍。元素Y 的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序：X>Y>W>Q B.元素Q 和Z 能形成QZ 2型的离子化合物 C.Q 、W 的氢化物的稳定性一定W>Q D.工业上常用电解的方法制备X 、Y 的单质 9.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是 A.装置①：可用于分馏石油，在锥形瓶中能得到纯净物
20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
1993 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 可能用到原子量： H －1 Li －7 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 S －32 Cl －35.5 K －39 Ca －40 Fe －56 一、选择题 下列各小题分别有 1个或 2个正确答案。本题 1－15题每题 2分，16－20 题每题 3分， 共 45 分。 1. 由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂， 目前生产的液氯含氯 99.6%，含水份小于 0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（ ）。 A. 纯净化 B.混合物 C.化合物 D.单质 2. 下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（ A. 氧化钠跟三氧化硫反应 B. 晶碱（Na 2CO 3?10出0）的风化 C. 氧化铁与一氧化碳高温下反应 D. 苛性钠与氯化铜溶液反应 3. 在下列各组物质中，具有不同原子团的是（ ）。 A. FeSO 4 与 Fe 2（SO ）3 B. Na 2SO 4 与 Na 2SO 3 C. NH 4Cl 与 NH 4Rr D. KMnO 4与 K 2MnO 4 4. 氢气 是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）。 A. 由热电站提供电力电解水 B. 改进以焦炭和水制煤气的方法 C. 利用太阳能分解水 D. 使赤热的铁与水反应生产氢气 5?下列过程不会增加空气中 C02含量的是（ ）。 A. 呼吸作用 B. 它是一种新型化合物 C. 它是一种共价化合物 D. 它是一种单质 8. 有甲、乙、丙、丁四种金属。仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用 丁制的容器盛放， 丁与乙盐的水溶液不反应。 这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）。 A.甲乙丙丁 B.丁乙甲丙 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲 9?将60C 浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60 C 时硝 酸铵的溶解度是（ ）。 A.105克 B.210克 C.400克 D.以上都不对 ）。 C.汽油燃烧 6. 下列化学肥料属于复合肥料的是（ A.NH 4Cl B.NH 4NO 3 7. 1 985年科学家发现了一种组成为 A. 它的 1 个分子中含有 60个原子 D. 煅烧石灰石 ）。 C.KH 2PO 4 D.KNO 3 C 60的物质，下列说法正确的是（ ）。 B.光合作用
2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十一届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 得分评卷人 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为 宗旨。下列提法不．符合 ．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg
精品文档 . 1994年全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题 考试时间3小时 第1题（4分） 配平方程式： （）P4＋（）P2I4＋（）H2O→（）H3PO4＋（）PH4I 第2题（5分） KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出 一个配平的化学方程式。 第3题（5分） 某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KCNS溶液，则有深红色物质D生成。试推测上述四种物质并写出有关反应方程式。 第4题（4分） 现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。 ①．A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。 ②．把A、D混合见光反应生成E。 ③．一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。 ④．G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黄色固体。 ⑤．C在较高温度时分解得到黄色固体。 第5题（6分） 某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试营中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试营口，检验放出的气体。当发现木条复燃时该学生即断言；硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。 第6题（6分） 已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导值分别为3×10－3欧一1厘米一1和8×10－3欧一1厘米一1。试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？
试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（）
A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O 3 ）生成。下列说法中正确的是（） A．O 3和O 2 混合得到的是纯净物 B．O 2比O 3 稳定 C．等质量的O 3和O 2 含有的氧原子数之比是2︰3 D．O 3与O 2 的相互转化是物理变化 5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的 微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确 ．．．的是（）
五科联赛化学试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32 Mg —24 Ca —40 N —14 一、 选择题：（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一 个正确答案。请将答案填在下表相应的空格内。） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后以的彩虹 B ．夜晚的霓虹灯 C ．节日的礼花 D ．彩色的图画 2．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是 （ ） A ．CH 4 B ．H 2 C ．CO D ．CO 2 3．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（ ） A ．洒水降温并溶解汽油蒸气 B ．开灯查找漏油部位，及时修理 C ．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱 D ．让车内人员坐好，不要随意走动 4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ） A ．Ca 2(PO 4)3(OH) B ．Ca 3(PO 4)3(OH) C ．Ca 4(PO 4)3(OH) D ．Ca 5(PO 4)3(OH) 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学 方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 2 6．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观 察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( ) A ．甲、乙、丙气体都易溶于水 B ．乙气体比甲气体更易溶于水 C ．可以采用排水集气方法收集丙气体 D ．不可以用排空气方法收集甲气体 7．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S 8，关于S 8的叙述不正确．．．的有 （ ） A ．它是一种新型的化合物 Ｂ．它是一种单质 C ．它的一个分子中有８个硫原子 Ｄ．相对分子质量为256 8．若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是 （ ） A 将金粉和铜粉混合 B 将牛奶加入水中混合 C 将氯化钠晶体溶于水中 D 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 9、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应， 470℃ 80 MPa
Al －27、S －32、Cl －35.5、K －39、Ca －40、Mn －55、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Sn －119、Ba －137、Hg －201、Pb －207。 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符 ．． ( )。 A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料 B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率 C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率 D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO 2是制造光导纤维的主要原料。 2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( )。 A ．具有导电性、防辐射 B ．密度小，减轻机身重量 C ．熔点高、化学性质稳定 D ．硬度小，有润滑作用 3．绿色荧光蛋白简称GFP ，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP 转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。下列说法错误．． 的是( )。 A. GFP 具有很强的氧化性 B. 可用GFP 标记研究特定的反应 C. GFP 的发光是将化学能转化为光能 D. GFP 产生荧光受外界环境影响 4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是( )。 5．用Na 2SO 4溶液[含有少量杂质Fe 2(SO 4)3]制取Na 2SO 4?10H 2O 晶体，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4溶液(指示剂控制)；②加金属Na ；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH ；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步聚是( )。 A ．②⑥③ B ．④⑥①③ C ．④⑥③② D ．②⑥①③⑤ 6．一定温度和压强下，乙腈(CH 3CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a 的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a 。若同样条件下乙腈的密度为d 1，水的密度为d 2，则下列说法正确的是( ) A. d 1＞d 2 B. d 1＜d 2 C. d 1=d 2 D. 无法确定 7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO 4，而不是K ＋ 呈现的颜色的实验操作无关的是 ( )。 A. 观察氯化钾溶液没有颜色 B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 D. 将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少
2019年高一化学竞赛试卷 （考试时间：2小时；满分：150分） 注意：1. 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交 答题卷。 2. 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。 第Ⅰ卷（选择题，共78分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只 有一个选项符合题意。） 1. 下列说法准确的是 A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，能够用于饮用水的杀菌消 毒 B．通入过多的空气，能够使燃料充分燃烧，同时提升热量的利用 率 C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究持续更新人们对原 子结构的理解 D．水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属 于硅酸盐工业产品 2. 下列化学用语表述准确的是 A．NaCl的电子式： B．S2―的离子结构示意图： D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I C．次氯酸的结构式：H-Cl-O A．SiO2与干冰的晶体结构相似 3．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述 准确的是 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．SiO2属于酸性氧化物D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 4．下列说法准确的是 A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁 B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器
D．12C可用于考古断代B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化 还原反应 C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br20 有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molNH3和2molCO2通入容器中，移动活塞 至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点。发生合成尿素的总反应如下：CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g) 第6 / 8页 Ⅱ. 室温下，0.1mol·Ｌ的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A微粒（H2A、HA-、A2-）所占物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，请回答下列问题。（1）H2A的电离方程式为。（2）经计算Ka(HA-。 （3）等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度从大到小 排列顺序为▲。 26. （7分）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸 制得。 （1）图中阴极为▲（填“A”或“B”），其电极反 应式为▲。 （2）若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为▲。 （3）若C处不通入O2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体（标准情况），则E处收集 的气体中O 3所占的体积分数为▲（忽略 O 3 的分解）。
中学生化学素质和实验能力竞赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列 有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷人
1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 一、选择题设计者：wen-ku 设计时间:2020年设计用途：公开文档类型： word Document source network, if there is infringement, contact the author to delete. 1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。M是( )。 (A)S(B)C(C)Fe(D)Na 2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是( )，其理由是( )。 主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失 理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化 3．下列叙述正确的是( )。 (A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同 (B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零 (C)结晶水合物是纯净物 (D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O％的硫酸铜溶液 4．下列化学方程式正确的是(。 )。 (A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑ (B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑ (C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑ (D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH 5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是( )。 (A)CO和NO(B)H2O和HCl (C)SO2和H2S(D)NH3和CH4 6．如图是物质M的溶解度曲线图，P点表示( )。 (A)饱和溶液 (B)不饱和溶液 (C)M未完全溶解 (D)无法配制 7．有甲、乙两组物质，其中甲组的( )能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的( )能跟甲组的所有物质发生反应。 (A) (B) (C) (D) 甲组 CuSO4 FeCl2 HNO3 CO2 乙组 Fe Na2CO3 Fe(OH)3 KOH 8．某学生用托盘天平称量5．1克物质(1克以下使用游码)，称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。该物质的质量应是( )。 (A)4．9克 (B)5．O克 (C)5．1克 (D)5．3克 9．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11．2克 CaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加 CaCO3的质量是( )。 (A)1 1．2克(B)1 7．6克 (C)20克 (D)2 2．4克 1 0．某含氧酸的化学式为HnXO2n－1。该含氧酸受热分解生成的氧化 物的化学式可能是( )。 (A)XO (B)XO2 (C)X2O3 (D)XO3 11．用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，如图所示是产生氢 气与所用金属质量的关系。如果a代表铁、b代表锌、c代表铝，这三条
全国初中化学竞赛 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅 2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有: ①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高 C. 反应③是复分解反应 D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子 3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品 C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素 D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉 4.下列制取物质的设计中，不可能 ．．．实现的是
5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的 下列六种溶液的pH： NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN 溶质CH3COON a pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该 规律，请你判断下列反应不能成立的是 A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 8.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始 时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯 口。气球内可能的气体是