九年级化学常见的酸及酸的通性天津版【同步教育信息】
一. 本周教学内容
常见的酸及酸的通性
二. 重点、难点
1. 掌握常见的酸的物理性质、化学性质及其通性。
2. 理解复分解反应的概念，会判断常见的反应类型。
3. 熟悉金属活动顺序表及其应用。
4. 了解pH的含义及用途。
三. 知识要点
1. 酸的分类和命名
注：
①浓硫酸溶于水会放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入到水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，且不可把水倒入浓硫酸里。
②浓硫酸的脱水性是指它能使木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比被夺去，而使它们变黑、碳化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水吸收，因此是物理变化。
磷酸（H3PO4）是一种中强酸，主要用来制磷肥，化学性质同稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸相似。
3. 酸的通性
①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。属于置换反应
③金属氧化物＋酸→盐＋水。
④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。属于复分解反应
⑤盐＋酸→新盐＋新酸
4. 溶液的酸性、碱性与溶液的酸度、碱度（酸碱度）
（1）酸类物质的溶液一定显酸性、碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性、但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但NH3不是碱而NH3?H2O（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
（2）酸碱度是溶液酸碱性的定量表示方法——pH。即可测定酸、碱溶液和中性溶液，又可测定不同溶质、同溶质、不同浓度的酸、碱溶液的酸性、碱性的强弱程度。常用pH试纸测定，测定方法是用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照、即得pH。切不可将试纸放入被测液中。PH>7是碱性溶液；pH<7是酸性溶液，pH=7是水或中性盐溶液。
【典型例题】
[例1] 下列几种酸的命名正确的是（）
A. HClO3氯酸
B. H2S 硫酸
C. H2CO3氢碳酸
D. H2SO4亚硫酸
解析：A正确，HClO3是含氧酸，命名为氯酸；B错，H2S 是无氧酸，命名为氢硫酸；C错，H2CO3是含氧酸，命名为碳酸；D错，H2SO4是硫酸，亚硫酸是H2SO3。
答案：A。
[例2] 下列说法正确的是（）
①浓盐酸会在空气中形成白烟；②液态氯化氢就是盐酸；③盐酸遇石蕊变红；④浓盐酸受热易分解。
A. ①
B. ②和③
C. ③和④
D. 都不对
解析：
①首先分清烟、雾、气的区别。烟是固体微粒，雾是液体的微粒，气体是气态物质。因盐酸是液态物质，在空气中易形成白雾．而不是白烟．。
②盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，而液态氯化氢是纯净物。
③变红的应是石蕊试液，而不是盐酸。
④浓盐酸是易挥发，但挥发出来的还是HCl，没有生成新的物质。
答案：D。
[例3] 下列说法对吗？为什么？
（1）排在H前面的金属能置换出酸中的氢气；
（2）进行中和反应实验时，如果不使用指示剂，则中和反应无法进行；
（3）pH=7的无色液体一定是蒸馏水。
解析：
（1）此说法有两处错误：一是只讲“排在H前面”，没有讲清是在金属活动顺序表中；二是H2为反应生成的，不是酸中本来有的。
（2）中和反应是否能进行，与加指示剂与否无关。只不过是中和反应生成盐和水，如果盐不是沉淀的话，不加指示剂则无法判断中和反应是否已完全。
（3）某些盐的溶液也可能是无色、pH=7的液体。
[例4] A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
A + B(NO3)2＝A (NO3)2 +
B
C + B(NO3)2＝C (NO3)2 + B
A + H2SO4(稀)＝A SO4 + H2↑C+ H2SO4（稀）/----不反应
试推断三种金属的活动性由强至弱的顺序为（）
A. A>B>C
B. A>C>B
C. B>C>A
D. C>A>B
解析：本题是在掌握金属活动顺序表的基础上进行灵活运用、综合分析的一类题目。由题中所给信息，A、C分别可与B的盐溶液反应置换出金属B，可知，A、C的金属活动性均强于B；又知A可与稀硫酸反应产生氢气，而C不行，说明A在金属活动顺序表中排在氢前，而C在氢后，于是可得结论：A>(H)>C>B。
答案：B。
[例5] 下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（）
A. CuSO4
B. MgCl2
C. FeCl3
D. Zn(NO3)2
解析：利用金属活动性顺序表，排在氢前面的金属可置换出酸中的氢而生成盐，所以A不行，而Fe参加置换反应时，生成亚铁盐，而不是FeCl3 ，故C不行，Zn可与硝酸反应制得Zn(NO3)2，但不是置换反应，故只有B正确。
答案：B。
[例6] 判断：使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液，不使酚酞试液变色的溶液也一定是酸溶液。（）
解析：紫色石蕊试液和无色酚酞是测定溶液酸、碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的pH大小。我们通常所说的pH<7的溶液使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色，只是一种粗略说法，其实紫色石蕊试液和酚酞都有一定的变色范围，pH<5的溶液会使紫色石蕊变红；pH在8～10之间的溶液使酚酞变粉红色，pH>10时会使酚酞变红。实际上
水溶液中都存在H ＋和OH －，pH 的大小取决于溶液中H ＋和OH －
浓度的关系。 当H ＋
浓度＝OH －
浓度时，pH ＝7，溶液呈中性；
H ＋
浓度>OH －
浓度时，pH<7，溶液呈酸性； H ＋
浓度 浓度时，pH>7，溶液呈碱性； 故应该说“能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，不使酚酞试液变色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或弱碱性溶液。” 答案：这种说法不正确。 【模拟试题】 1. 在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气里放置一定时间后，质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 蔗糖溶液 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸 2. 除掉热水瓶胆壁上的水垢（主要成分之一是碳酸钙），应加入适量的（ ） A. 酚酞试液 B. 稀盐酸 C. 氯化钙溶液 D. 石蕊试液 3. 下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ） A. Cu B. Fe 2O 3 C. Cu(OH)2 D. BaC12 4. 只用紫色石蕊试液就能将组内三种物质的稀溶液区别出来的是（ ） A.2)OH (Ba 、NaCl 、H 2SO 4 B. KCl 、NaOH 、NaCl C. KOH 、HCl 、 H 2SO 4 D. KCl 、NaOH 、KOH 5. 下列物质溶于水，所得溶液的pH 小于7的是（ ） A. CaO B. NaOH C. Na 2CO 3 D.CO 2 6. 检验硫酸应选用的试剂是（ ） A. 氯化钡溶液 B. 硝酸银溶液和稀硝酸 C. 酚酞试液 D. 氯化钡溶液和稀硝酸 7. 下列金属中，不能置换稀硫酸中的氢，但能使硝酸银溶液中的银析出的是（ ） A. Zn B. Cu C. Fe D. Au 8. 下列各组物质中，能互相反应并生成无色盐溶液的是（ ） A. CuO ＋HCl B. Cu ＋H 2SO 4(稀) C. Na 2CO 3＋HCl D. Fe(OH)3＋H 2SO 4 9. 将锌片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，溶液的质量减轻的是（ ） A. H 2SO 4 B. FeSO 4 C. AgNO 3 D. HCl 10. 区分稀盐酸和稀硫酸，最好选用的药品是（ ） A. AgNO 3溶液 B. 石蕊溶液 C. BaCl 2溶液 D. 酚酞试液 11. 要除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入适量的（ ） A. NaOH B. Zn C. AgNO 3 D. BaCl 2 12. 有一无色溶液，向其中滴加数滴BaCl 2溶液时，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HNO 3，则该溶液中可能大量存在的离子是（ ） A. Ag ＋和SO 42－ 两种离子 B. Ag +或SO 42-中的一种离子 C. 一定有Ag + D. 一定有SO 42- 13. 下列物质中，能与氧化铜反应但不属于氧化——还原反应的是（ ） A. 木炭粉 B. 一氧化碳 C. 氢氧化钠 D. 稀硫酸 14. 镁、铝、锌三种金属分别与硫酸反应，能正确反映金属消耗量（x ）和产生氢气量（y ） 17. 能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是（ ） A. 锌粒 B. 氯化钡 C. 无色酚酞试液 D. 紫色石蕊试液 18. 在下列溶液中，滴加BaCl 2溶液时，不产生白色沉淀的是（ ） A. Na 2SO 4溶液 B. AgNO 3溶液 C. 稀H 2SO 4 D. KNO 3溶液 19. 铁钉上的铁锈(主要成分是Fe 2O 3)常用稀盐酸清除。化学反应方程式是____________________。在除锈时间稍长时，发现铁钉表面有气泡生成，化学反应方程式______________。 20. 现有一种无色无味溶液，具有下列化学性质： （1）该溶液使紫色石蕊试液变红； （2）该溶液中滴入少量硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。这种溶液中的溶质为___________，溶液的名称_____________。 21. 把适量稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量氧化铜混和的试管里，稍加热，再静置片刻，把此液过滤，滤纸上有_________物质，溶液含___________物质。 试题答案 1. A 2. B 3. A 4. A 5. D 6. D 7. B 8. C 9. C 10. C 11. C 12. B 13. D 14. C 15. B 16. D 17. D 18. D 19. ↑+=++=+2223322;326H FeCl HCl Fe O H FeCl HCl O Fe 20. 氯化氢；盐酸 21. 铜和铁；硫酸亚铁 22. （1）铁锈逐渐消失，溶液逐渐变为黄色；Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3 +3H 2O （2）氯化钡溶液；有白色沉淀生成；H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 第二节几种常见的酸 （2课时） 一.知识教学点 1.盐酸、稀硫酸的性质和用途. 2.常见的酸、碱指示剂。 3.浓硫酸的稀释及一些特性。 4.硝酸的性质和用途。 5.复分解反应。 二.重、难、疑点 1.重点：盐酸的性质及用途。 2.难点：教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。 3.疑点：（1）为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气？ （2）为什么稀释浓硫酸时，必须将酸倒入水中？ 三.教学过程 [导入]：由复习提问引入新课。 [板书]：一.盐酸（HCl） [演示实验]：演示实验8-5，出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸，并分别打开瓶盖。[提问]：请同学们思考：1.你们观察到什么现象？这种现象是怎样形成的？2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比，气、烟、雾三者 的不同。3.通过观察，你能得出盐酸有哪些物理性质？ [学生活动]：在讨论的基础上，得出盐酸的物理性质。 [板书]：1.盐酸的物理性质 纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。 工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。 2.盐酸的化学性质 [演示实验]：做实验8-6，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。 结果紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱 溶液变红色。并由此得出： [板书]：（1）与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 [复习提问]：氢气的实验室制法，写出化学方程式，并给各物质进行分类，由此得出规律： [板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气） 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ [演示实验]：做实验8 -7，并观察实验现象。教师启发学生思考：不溶于水的铁锈到哪里去了，此实验中反应物、生成物各是什么？最后经过学生讨论加上教师 提示，请学生自己写出化学方程式。 [板书]：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水） 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O [教师活动]：根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中，过了一会儿变成光亮的铁钉的实 初中化学常见的酸和碱2019年4月20日 （考试总分：300 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）用化学方程式说明下列化学原理 （1）工业上用赤铁矿为原料炼铁__________________________________ （2）铝制品在空气中具有强抗腐蚀性___________________________ （3）氢氧化钠固体不能用来干燥CO2_______________________________ （4）用熟石灰中和硫酸厂排放的酸性废水_________________________ 2、（4分）“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质在常温下能与上家的发生反应，即可出牌。下图表示的是某局牌的最后一轮，桌面上是一张“氢氧化钠”的牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。 （1）若本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→_____（填玩家编号）。 （2）写出（1）出牌顺序中氢氧化钠与下一位玩家的牌发生的化学方程式______________；B玩家的牌与上一位玩家的牌所发生的化学方程式______________________________，该反应的基本类型为_____反应。 （3）如果本局只有最末一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填化学式），他们的出牌顺序可能为：甲→_____________（填化学式）。 3、（4分）如图是实验室的部分实验装置图，回答有关问题： （1）写出仪器名称：a是_______________________。 （2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面以下的目的是__________________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________________；收集二氧化碳应选用的装置是________（填序号）。 天津市2020届九年级第一次冲刺模拟大联考 化学 （考试时间：60分钟试卷满分：100分） 化学和物理和场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 答卷前，请考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码，答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上。 答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Co：59 Pd：106 Cl：35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．2019年5月31日是第32个世界无烟日。下列图标中表示禁止吸烟的是（） A．B． C．D． 2．国庆70周年大阅兵扬我国威，耀我中华。阅兵过程中，下列一定发生化学变化的是（）A．56门礼炮齐放，70响轰鸣B．放飞7万气球 C．三军将士昂首阔步D．飞机拉出的彩烟 3．如图是“测定空气中氧气含量”的实验，下列说法错误的是（） A．铜丝在此实验中起到导热的作用 B．若白磷量不足，实验测得结果会变小 C．实验结束后冷却至室温，左边玻璃管的一部分水会被压到右边玻璃管去 D．此实验可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一 4．下面是人体内一些液体的正常pH范围,其中显酸性的是（） A．血浆 7.35~7.45 B．胃液 0.9~1.5 C．胆汁 7.1~7.3 D．胰液 7.5~8.0 5．农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是（） A．NH4NO3B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3 6．2019年10月9日下午，诺贝尔化学奖揭晓，约翰·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉和吉野彰成为今年的诺奖得主，以表彰其在锂电池发展上所做的贡献。右图为锂元素信息和锂原子结构示意图，锂电池放电时的化学方程式为Li+MnO2═LiMnO2。根据上述信息，下列说法错误的是（） A．该反应属于化合反应B．反应前后Li元素的化合价发生了变化 C．该反应产物属于氧化物D．锂元素位于元素周期表第二周期 7．某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加x，X的体积忽略不计）下列判断不正确的是（） 第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫 做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。 （2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时 常见的酸（基础） 责编：熊亚军 【学习目标】 1.掌握常见酸的性质及用途；知道酸的腐蚀性、使用时的安全注意事项及有关事故的急救与处理常识。 2.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 【要点梳理】 知识点一、几种常见的酸 1.酸：组成中含有氢元素和酸根的一类化合物叫做酸。如盐酸和硫酸的化学式分别为HCl、H2SO4。 2.盐酸、硫酸的物理性质及用途： 3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。 4.浓硫酸的特性： (1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。 浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。 (2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。 (3)浓硫酸的腐蚀性： 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。 【要点诠释】 1.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。 2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。 天津市九年级上学期化学期末教学质量监测考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分）世界卫生组织将ClO2列为高效灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛用途．下列有关分析正确的是（） A . 二氧化氯是由二个氧原子和一个氯原子构成的 B . 二氧化氯中氯元素的化合价为﹣1价 C . 二氧化氯是氧化物 D . 氯元素与氧元素的区别是两种元素的最外层电子数不同 2. （2分）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示．以下表述中正确的是（） A . 图2、图3都属于锶元素 B . 图3所表示粒子的化学符号是Sr C . 锶原子的中子数为38 D . 锶原子的相对原子质量是87.62g 3. （2分） (2019九下·保山期中) 二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是（） A . 二溴海因的相对分子质量为286g B . 二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数 C . 二溴海因中含有O2、N2、Br2、C5H6 D . 二溴海因分子中C、H、O、N、Br原子个数比为5∶6∶2∶2∶2 4. （2分）(2016·海南模拟) 鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（） A . C2H5OH和NaCl溶液（闻气味） B . NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液） C . Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） 初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B 初中化学常见的酸教案 【篇一：初中化学酸碱教案】 第一课时常见的酸盐酸 教学目标 1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性 质和用途。 2．理解复分解反应。 3．了解酸碱指示剂、浓h2so4的特性及稀释。 4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象 的能力。重点 盐酸、稀h2so4的化学性质。 难点 化学方程式的书写。教学用品 纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、naoh溶液、zn粒、铁丝段、 锈铁钉、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、浓h2so4、稀h2so4、 bacl2溶液，浓hno3、稀hno3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。 教学过程 【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 [引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为h+，决定它们必 有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即 共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。【板书】一、盐酸(hcl) 盐酸是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶， 要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观 察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。【阅读】课本 相关内容。【思考】 1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有 何改变？【板书】投影1．盐酸的物理性质 无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／ cm3，hcl的质量分数37%左右。 [讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。【板书】2．盐酸的化学性质hcl=h++cl- (1)盐酸与指示剂作用 【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。 做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述 石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。 【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。 (2)盐酸与金属的反应 【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意 纠正操作中的错误）。 [问题]反应现象如何？写出化学方程式zn+2hcl= zncl2+h2↑（置换 反应）fe+2hcl=fecl2+h2↑（置换反应）氯化亚铁（fe为+2价） 现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。 【练习】mg、al与盐酸的反应。 【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+h2↑ (3)盐酸与金属氧化物的反应 【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学 反应方程式 fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o 不溶（红色）溶（黄色） 【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？ 2．盐酸为何可以除去铁锈？(fe2o3不溶→fecl3溶)。（少量cuo 放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸） 【演示】 cuo与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学 生完成。 cuo+2hcl=cucl2+h2o 不溶(黑色)溶(蓝绿色) 【练习】 mgo、al2o3与盐酸反应的化学方程式 [讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱 性氧化物一般为金属氧化物。 【板书】碱性氧化物+盐酸→盐+水 (4)盐酸与碱的反应 【演示】 naoh中加酚酞，然后加盐酸振荡。 【演示】实验，在盛少量cu(oh)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的 2019届天津市九年级中考模拟化学试卷【含答案及解 析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 下列成语中，一定包含有化学变化的是（） A．木已成舟 B．花香四溢 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰 二、选择填充题 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 新鲜空气 B. 冰镇啤酒 C. 优质燃煤 D. 冰水混合物 3. 把下列物质放入水中，不能形成溶液的是（） A. 碱面 B. 植物油 C. 食盐 D. 酒精 4. 国外医学界研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充，不仅对健康无益，反而有害。下列元素属于人体中微量元素的是（） A. C B. N C. Fe D. Ca 三、选择题 5. 白钨矿（主要成分为CaWO 4 ）是一种重要的含钨矿物，CaWO 4 中钨元素（W）的化合价是（） A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2 四、选择填充题 6. 下列图示实验操作中，正确的是（） A. B. C. D. 五、选择题 7. 在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，不正确的是（） A ．用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量 MnO 2 ——加快分解速度 B ．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度——防止发生爆炸 C ．盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞——防止溶液变质 D ．实验室贮存白磷时，将其浸没在冷水中——防止发生自燃 六、选择填充题 8. 根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是 A. 用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 B. 用6B铅笔芯做导电性实验 C. 将食品干燥剂（CaO）加入水中制取石灰水 D. 将缝衣针淬火处理后制钓鱼钩 9. 下列物质久至于空气中，因发生物理变化而质量减少的是（） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氧化钙 10. 常温下，某气体可能是由SO 2 、CO、N 2 中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 ①SO 2 ②SO 2 、CO③SO 2 、N 2 ④CO、N 2 ⑤SO 2 、CO、N 2 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①④⑤ D. ①②⑤ 11. 下列说法正确的是 A. pH大于7的溶液不一定是碱性溶液 初中化学知识点全面总结 （完整版） 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污 染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 C02 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和 H20的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径一一科学探究 一般步骤：提出问题-猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体 加热的仪器是一一试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器--- 量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器――量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器――托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2 ）称量物和砝码的位置为“左物右码” 《常见的酸》 本节主要了解酸碱盐的概念，以及常见的酸中盐酸和硫酸的物理性质，重点内容是理解酸的的化学性质，以及具有相似化学性质的原因。 【知识要点】 一、酸碱盐的概念 1．电离 物质溶于水（或熔化状态）离解成自由移动离子的过程。 一般可以用电离方程式来表示这个过程， 比如：NaCl==Na+ + Cl- HCl == H+ + Cl- 2．酸碱盐的定义 （1）．酸 定义：电离出来的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 构成：由氢离子（H+）和酸根离子构成 NaHSO4不是酸 （2）．碱 定义：电离出来的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物 构成：由金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根离子（OH－）构成 Cu2(OH)2CO3不是碱 （3）．盐 定义：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物 构成：由金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子构成 NaHSO4、Cu2(OH)2CO3都属于盐 二、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞溶液。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液 利用指示剂可以鉴别酸溶液和碱溶液。根据上述实验现象可以得出：食醋、稀盐酸是酸溶液，而石灰水和氢氧化钠溶液则属于碱溶液。 三、常见的酸 1、盐酸、硫酸的物理性质 盐酸是无色液体，浓盐酸打开瓶盖后，在瓶口产生白雾，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。 纯硫酸是一种无色油状液体，难挥发，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸的密度比水大。沸点高，难挥发。 2、浓硫酸的特性 （1）、吸水性 敞口放置的浓硫酸可以从空气中吸收水分，所以浓硫酸可以做干燥剂。 （2）、脱水性 浓硫酸可以把某些物质中含有的氢元素和氧元素按照水的组成比脱去这叫脱水性，因此浓硫酸具有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。 注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 3、盐酸、硫酸的用途 盐酸是重要的化工产品，可以用于金属表面除锈、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 硫酸是重要的基本化工产品之一。可用于制造化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、金属除锈等。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。 4、盐酸、硫酸等酸的化学性质 ⑴酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。类比迁移方法——盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红。 ⑵酸与活泼金属的反应 酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈，但不是所有的金属都可与酸发生反应。 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 常见的酸 一、酸碱指示剂 1.概念:能与__ __或_ _的溶液起作用而显示不同_颜色_的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。 2.常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液 3.酸碱溶液的反应 二、常见的酸 1.常见的酸 盐酸：是氯化氢气体的水溶液。俗称胃酸。浓盐酸是___色，有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。所以实验室要___保存。 2．浓硫酸、浓盐酸的物理性质 注意：浓硫酸具有一定的特性： （1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4] （2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。） （3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水 （4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌 浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。 （5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。 3.酸的化学性质 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有_ ___。它们都具有以下性质： （1）都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变_变红_，使无色酚酞试液不变色 （2）能与活泼金属反应，生成___ _和__ __。 （3）能与某些金属氧化物反应，生成__ __和_ ___。 6HCl＋Fe2O3===___________________ Fe2O3＋3H2SO4===__________________ 盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈逐渐脱落，铁钉变光亮，溶液由__ __变为_ _。(注：含Fe3＋的溶液显_ ___色) ( 4 ).能与碱反应生成_ ___和__ __(该类反应又叫_ ___ 反应)。 3HCl＋Al(OH)3===______________ (该反应常用于治疗胃酸过多症)。 ( 5 ).能与某些盐反应生成_____和_________。 2HCl＋CaCO3===_______________________ H2SO4＋BaCl2=== _________________ HCl＋AgNO3=== _______________________ 九年级化学上学期期中试题相对原子质量：H-1 0-16 C-12 Fe-56 Cu-64 K-39 CI-35.5 Ca-40 1.小亮在用复印机复印材料时，闻到一股特殊的气味。他通过查阅资料，得知这种气味就是臭氧（Q） 的气味。氧气在放电条件下，可转化为臭氧，下列与此相关的说法中正确的是 A、该变化是物理变化 B 、臭氧与氧气是同一种物质 C、该变化是化学变化 D 、氧气能转化为臭氧，是氧气的物理性质 2 ?用托盘天平称量一个小烧杯的质量，记录结果正确的是 A、58g B 、58.2g C 、58.23g D 、58.234g 3.小明同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，下列说法正确的是 A、反应速率不变 B 、生成氧气的质量不变 C、只是反应速率加快 D 、反应速率加快，生成氧气的质量增加 4.如图所示实验装置或操作正确的是 A B C D 5. 下列有关原子或分子的说法错误的是 A、分子在不断运动 B 、分子间没有间隔 C、原子可以相互结合成分子 D、原子是化学变化中的最小粒子 6、五氧化二碘（I2Q）可用来测定空气中一氧化碳的含量，五氧化二碘中碘元素的化合价是 A、-5 B 、+3 C 、+5 D 、+2 7. 放射源铱-192，其原子中含有77个质子和115个中子。下列有关它的说法中正确的是 A、该元素属于金属元素 B 、该元素的原子序数是192 C、该原子的核外有115个电子D 、该原子的相对原子质量为192g &下列关于实验现象的描述，正确的是 A、硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B、木炭在空气中燃烧时，发出白光，生成白色固体 C、细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 9、在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药，爆炸时反应为： 2KNO+ S + 3C ==== K 2S + 3CO2 f + X f A、N2 B 、NO C 、NO D、N2O 10、在反应2A + B ===3C + D中，A和B的相对分子质量之比是5:1，已知20gA于一定质量的B恰好完全反应，生成5gD,则反应中B和C的质量比为 A、4:19 B 、3:5 C 、1:3 D 、2:17 11. 下列实验操作先后顺序错误的是 A、点燃可燃性气体前，先检验纯度后点燃，以免爆炸 B、高锰酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，后将导气管撤离水中 C、排水法收集氧气时，等导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入到盛水的集气瓶中 第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 （3）称量器－－托盘天平（左物右码”） （4）加热器皿－－酒精灯 （5）夹持器－－铁夹、试管夹 （6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （7）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻 若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落， 就说明装置不漏气。 （8）物质的加热 （9）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” （10）蒸发注意点： （11）仪器的洗涤： 第二单元《我们周围的空气》 1、空气的成分和组成 （1）空气中氧气含量的测定 （2）空气的污染及防治： 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 2.氧气 (1)物理性质： 氧气的化学性质：助燃剂 (2)氧气与下列物质反应现象 (3)氧气的制备:实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反 九年级化学《常见的酸》教案 教学目标： 1、通过实验探究、交流讨论、归纳小结、阅读教材了解浓盐酸的一些基本性质和用途，并掌握浓盐酸的挥发性和保存方法。 2、通过实验探究、思考交流、归纳小结认识浓硫酸特性。 3、通过实验探究、讨论交流、联系应用了解稀释浓硫酸的方法，并知道浓硫酸的保存方法。 4、认识到实验规范操作及实验安全的重要性。 教学重点：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性和腐蚀性，实验规范操作的重要性 教学难点：浓硫酸的腐蚀性 课后适当练习题，不 要太难，达到巩固知 识的目的，又增强学 生学习自信。 练习： 1．下列说法错误的是（） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B．浓盐酸在空气中会白雾 C．氯化钠溶液敞口一段时间后，溶质的质量会增加 D．浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小 2．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（） A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性 3．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是 （） A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭 B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%—5%的小苏打溶 液 C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 4．将浓硫酸滴在石蕊试纸上，可观察到试纸（） A ．变红B．变黑C．先变红再变黑D．变黑后变红 5、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图 （1）写出上图中，a、b两种仪器的名称： a____________，b___________。 （2）b容器所盛的试剂是____________（填“水”或“浓硫酸”）。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________。 【联系与拓展】某媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的 浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有 ___________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意： _______________________________________________ 响了整个流程。反应出应变力不强。还有些实验可以有改进，不一定是教材上的，也可以分 组让学生进行观察，提前说好规则。学无止境，每一节课有不同的上法，力求不断突破自己， 以真正提高课堂效率，学生受益。 天津市河西区九年级化学一模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2017九下·沭阳月考) 下列实验操作正确的是（） A . 测定溶液pH值 B . 稀释浓硫酸 C . 固体药品的取用 D . 称取食盐 2. （2分）(2018·宁河模拟) 下列实验操作中，正确的是（） A . 滴加液体 B . 稀释浓硫酸 C . 移走蒸发皿 D . 检验装置的气密性 3. （2分）(2018·任城模拟) 下面一些现象和事实的解释中，正确的是（） B . CuSO4溶液和Na2SO4溶液颜色不同，两种溶液的阳离子不同 C . 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多 D . “众人拾柴火焰高”，可燃物越多，物质的着火点越高，燃烧越剧烈 4. （2分）(2018·任城模拟 ) 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法中正确的是（） A . H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢分子 B . H2SO3和H2SO4中硫元素的化合价相同 C . Na+、Mg2+、Al3+ 原子核内质子数均为10 D . 由Na 和K 得出，钠元素和钾元素的化学性质相似 5. （2分）(2018·任城模拟) 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（） A . 氯化钠溶液中加入硝酸钾∶ NaCl+KNO3= KCl+NaNO3 B . 医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸∶2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O C . 正常雨水也显弱酸性的主要原因∶H2O+CO2=H2CO3 D . 证明铁的活动性比铜强∶2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 6. （2分）(2018·任城模拟) 下列根据实验操作、现象得出的相应结论中，正确的是（） 实验操作现象结论 A 向集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试 液的水，旋紧瓶塞，振荡 塑料瓶变瘪， 溶液变红 CO2能与石蕊反应 B向食醋中加入氢氧化钠溶液无明显现象 二者之间不发生 反应 C向未知溶液中加入盐酸，无现象；再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中含有SO42- D向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡生成氢氧化钠溶液未变质 A . A B . B C . C D . D 7. （2分）(2018·任城模拟) 如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。根据曲线分析，错误的是（） 第八章酸碱盐 知识点精析 一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较 注意：①工业盐酸常因含有铁离子（Fe）而带黄色。浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。 ②正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 二、指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。 注意：①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。 ②使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。 三、盐酸、稀硫酸的化学性质 注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。 ② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。 四、复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB ＋CD ＝AD ＋CB 表示。 复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。 注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。 五、Cl -和- 24SO 的检验 1. Cl -的检验 盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl -，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl -。 2. -24SO 的检验 硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的-24SO ，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在-24SO 。 注意：① AgCl 和BaSO 4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化 的目的是排除其它离子，如-23CO 的干扰。因为溶液中的-23CO 也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色 沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸。 ② 如果溶液中可能同时存在Cl -和-24SO 时，应先检验-24SO ，以免因滴加硝酸银溶液时-24SO 与Ag + 结合为沉淀而出现干扰；在检验- 24SO 时，为避免因滴加氯化钡而带进Cl - 而引起结论性错误，最好加入硝酸钡溶液。 几种离子的鉴别 二、酸、碱、盐 1．酸 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸常用通式H n R 表示。其电离方程式可记忆为：酸＝氢离子＋酸根离子；或写为：H n R ＝n H +＋R n -。即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的。 由上式可知，酸根离子所带负电荷的总数等于酸分子电离时生成的的总数。酸在溶液中的阳离子只有H +，这是判断是否酸的重要依据。 酸类中常见的有盐酸（HCl ）、硫酸（H 2SO 4）和硝酸（HNO 3），日常生活里会遇到的有胃酸、醋酸、碳酸、柠檬酸乳酸等以及不同的有机酸。 初三化学知识点总结（全） 第一单元走进化学世界 一、究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？ （2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？ 如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物：纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、探究碳、S、Fe的燃烧有关问题 （1）在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？集气瓶底部为什么要放些细沙或水？ （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？ 八、分解反应：什么叫分解反应？分解反应有什么特点？列举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？ 九、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？初三化学教案-几种常见的酸
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