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英德中学2018届高三化学计算题专题训练答案

1

1.（10分）（1）C（2分）（2）c(NaHCO

3)=c[Ba(OH)

2

]=1.8mol·L-1(2分)

c(NaHSO4)=0.9mol·L-1(2分)或c(NaHSO4)=c[Ba(OH)2]=1.8mol·L-1(2分),c(NaHCO

3

)=0.9mol·L-1(2分)

2、（10分）（1）C（2分）（2）①C（2分）②Mg和Al（2分）

（3）x=1.008L（2分）y=2.016L(2分

3.．(8分) (1) V1:V2＝1:1(2分) (2) V1:V2=1:10(2分) (3) V1:V2=10x+y－14(2分)

4．(12分) (1) n(Cu)+n(Cu2O)=0.300mol(3分) (2)0.1mol

(3)(6分)设其中一份中n(Cu)＝x mol，n(Cu2O)= y mol，n(CuO)= z mol，

依得失电子守恒和氧元素守恒，有：

亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mol(3分)

则500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.350mol×2+0.100mol=0.800mol(2分)

于是：c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L(1分)

2

1.（共8分）（1）n（H+）=0.10mol, n(NO3－)=0.02mol

3Fe + 8H++ 2NO3—= 3Fe2++ 2NO + 4H2O

8mol 2mol

0.10mol 0.02mol

∴n（H+，过量）=0.10mol－0.08mol=0.02mol …………2分

生成的NO为：n（NO）=0.02mol …………2分

（2）过量的H+继续与Fe反应

Fe + 2H+= Fe2+ + H2

2mol 1mol

0.02mol 0.01mol

又生成氢气为：n（H2）=0.01mol …………1分

n（气）=0.02mol+0.01mol=0.03mol …………1分

V（气）=n（气）×Vm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L …………（2分）

2．（共12分）

（1）F、Cl …………2分

H+、SO32—、HSO3—、Cl—、F—…………2分

（2）在25.00 mL溶液中产生n（BaSO4）=0.01mol, 则n(SO42－)=0.01mol ……1分原A中n（S）=0.1mol, n (A) =n (S)=0.1mol,

M (A)=11.90g/ 0.1mol=119g/mol, …………2分

由于S元素在A中的化合价为+4价，且A中只含一个S原子，故A中只能含有一个氧原子和两个卤原子…………2分

又A的相对分子质量为119，故两个卤原子的相对原子质量和为：119－32－16=71 所以，只能是两个氯原子…………1分

A的化学式为SOCl2…………2分

△ △ △ 3. (共8分)设分解的KMnO 4的物质的量为x ，分解的KClO 3的物质的量为y

2KMnO 4 == K 2MnO 4 + MnO 2+ O 2 2KClO 3 ==2KCl +3O 2↑

x 0.5x 0.5x y y 1.5y

MnO 2 +4H + +2Cl －===Mn 2+

+ Cl 2↑+ 2H 2O 0.5x y

0.5x ×2=y (0.5x +1.5y )×22.4L/mol=1.792L 解得 x =y =0.040mol m (KMnO 4)=6.32g m (KClO 3)=4.90g 4．(共12分)⑴BaSO 4和Fe(OH)3 (2分)

⑵1∶1(2分) Ba 2++SO 42－

＝BaSO 4↓(1分) Al(OH)3+OH －

＝AlO 2－

+2H 2O(2分)

⑶

(每空1分，共5分)

3

1.溶液中n (H ＋)＝0.05 L ×1 mol ·L －1＝0.05 mol ，根据电荷守恒有

溶液中n (NO 3－)＝2 n (Cu 2

＋)＋n (H ＋)＝0.35 mol

被还原的硝酸的物质的量为0.05 L ×12 mol ·L －1

－0.35 mol ＝0.25 mol 产生气体的物质的量为

22.4L/m ol

4.48L

＝0.2 mol

即n (NO)＋n (NO 2)＋n (N 2O 4)＝0.2 mol ①

铜失去电子的物质的量为64g/mol

g

6.9×2＝0.3 mol ，根据电子守恒有

3 n (NO)＋n (NO 2)＋2 n (N 2O 4)＝0.3 mol ② 根据氮元素守恒有n (NO)＋n (NO 2)＋2 n (N 2O 4)＝0.25 mol ③ 解①、②、③得：n (NO)＝0.025 mol ，n (NO 2)＝0.125 mol ，n (N 2O 4)＝0.05 mol 2．⑴ CuSO 4·3H 2O CuO Cu 2O （4分） ⑵ 可以 260℃～650℃ （每空1分）

3. （1）20%（4分）（2）后者大 （2分） （3）0.29V （4分）

4. 2Cu 2+ ～ I 2 ～ 2S 2O 32-

（2分） n (Cu 2+)＝20×10-3L ×0.05mol·L -1×mL

mL 10100＝0.01 mol （2分）

g g mol

g mol g mol g mol CuSO S 2510016001.00.816001.0)(1

1

4=???-??=-- （4分） 5. (1) n(H 2O) =

mol mol g g

g 00300.0·18437.0491.01

=--

(2) n(C 2O 42-) = 0.0500 mol ·L -1×0.024 L ×

mol 00300.02

5

= m(C 2O 42-) = 0.003 mol ×88 g ·mol -1 = 0.264g ω(C 2O 42-) =

g

g

491.0264.0×100% = 53.8 %

(3) 因为n(Fe 3+) = n(Fe 2+) = 0.0500 mol ·L -1×0.004 L ×5 = 0.00100 mol 1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3 则 y = 3 ， z = 3

根据电荷平衡有：x + 3 = 2y ，得x = 3

所以，化合物的化学式为：K 3Fe(C 2O 4)3·3H 2O

4

1.(1）C （2）①烷烃、烯烃 ②因为相同条件下体积之比等于物质的量比，因为V 烷＝V H2O －V CO2，V 烯＝V H2O －V CO2＝0而V 炔＝V CO2－V H2O ，又因为V H2O ＞V CO2故为烷和烯两类烃 ③7︰3

2．两个，注意条件 _0.84_ 1∶4

3. （1）与硫酸反应的氢氧化钡：

171%

1.1720?=0.02mol

故原混合物中硫酸的质量分数为：20

98

02.0?×100%=9.8%

（2）与盐酸反应的氢氧化钡：

04.0171

%

1.17)2060(=?-mol 故原混合物中HCl%：20

5

.36204.0??×100% = 14.6%

（3）沉淀中硫酸钡的质量：0.02×233 = 4.66g 。

生成氯化钡：0.04×208=8.32g ，因为4.98>4.66，故其中也有氯化钡固体析出，留下的溶液为氯化钡的饱和溶液，析出氯化钡质量：4.98-4.66=0.32g 。 饱和氯化钡溶液中溶有氯化钡的质量为：8.32-0.32=8.00g 饱和溶液的质量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g 氯化钡的溶解度：

3.3310000

.800.3200

.8=?-g

4. ⑴Fe 2Al （2分） ⑵37)10(274568-???+?a N A 或3

21

10556a

N A ?? （4分） ⑶Fe ～HNO 3～Fe(NO 3)2～NO Fe ～HNO 3～Fe(NO 3)3～NO

3 8 3 2 1

4 1 1 根据铁和稀硝酸的反应，不管铁被氧化到什么价态，均有 n (HNO 3)＝4 n (NO)＝4×1

L m ol 22.4L

0.672－?＝0.12mol

c (HNO 3)＝

L

0.1m ol

0.12＝1.2mol/L （4分） 5

1.（8分）（1）Cu 2S ＋2 MnO 4－

8H +==2Cu 2+＋SO 42－

＋2Mn 2+＋4H 2O （2分）

（2）35.7%（6分）

26．（12分）（1）y=26x+2（2分）（2）y=17.6（2分）

（3）

（每一组答案2分。每组3项正确得2分，2项正确得1分，仅1项正确不得分，一、二两组答案合并表达也可）（6分）

(4)

(2分)

3.（8分）n(BaSO 4)=0.03mol(1分)

n(H +)=0.2mol ，与NH 3反应的H +的物质的量为：0.2mol －0.08L ×2mol ·L －

1=0.04mol （1分）

n(SO 42－

)=0.03mol ；

所以：n(NH 4+): n(SO 42－

)=0.04:0.03=4:3（1分） 所以：2x :(x+1)=4:3 （2分） 所以：x=2（1分）

又因为：M(复盐)=4.42g ÷0.01mol=442g ·mol －

1，所以，y=1。（2分） 其他合理解法也给分。

4．（12分）⑴4NH 3+5O 24NO+6H 2O （2分） ⑵0.091（4分）

⑶1/（1+ab ） （3分） 2abc/（1+ab ）（3分）

y/g

初中化学计算题大全

初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要

最新初三化学化学计算题试题经典

最新初三化学化学计算题试题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O 和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算： （1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。 （2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）（3）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。

【答案】12.25 9： 1 。 【解析】 【分析】 根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。 【详解】 （1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g ＝12.25g ；故填：12.25 （2）设原混合物中Cu 2O 的质量为x ，生成的铜的质量为y 。 224421449864x 12.Cu O+H SO CuSO +C 2u +H 5O g y ═ 1449864 ==x 12.25g y 解得：x ＝18 g ；y ＝8g ； 原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比为18 g ：（20 g ﹣18 g ）＝9：1；故填：9：1 （3）没加入硫酸时，铜的质量为2g ，加入到50g 稀硫酸时铜的质量为2g+8g ＝10g 。如下图所示； 故填： 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 3．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成． （查阅资料）（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气． （2）相对原子质量：Mg ﹣24、Fe ﹣56、Zn ﹣65 （实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加

初中化学计算题类型总结_张以航

初中化学计算题类型总结 黔南州教育局教研室　张以航 化学计算是用数学计算的知识,从量的方面来对化学的概念原理加深理解,通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律,培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。初中化学计算的主要内容如下: (一)有关化学式的计算 用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。有关化学式的计算关键是抓住这一概念,理解化学式中各符号及数字的意义,处理好部分与整体之间的数量关系。 1.计算相对分子质量。 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量,也可以通过相对分子质量,求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中间的“”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”,不是“相乘”。 例1　计算Na2C O310H2O的相对分子质量。 N a2CO310H2O =(23×2+12×1+16×3)+10×(1×2+16×1) =106+180 =286

2.计算化合物中各元素的质量比。 宏观上物质是由元素组成的,任何纯净的化合物都有固定的组成,这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比,等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。 例2　计算氧化铝中铝元素和氧元素的质量比。 氧化物的化学式:A l2O3,则 A l∶O=27×2∶16×3=54∶48=9∶8 3.计算化合物中某元素的质量分数。 宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中,该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比,即: 化合物中某元素质量比=(原子的相对原子质量总和/化合物的相对分子质量)×100% 例3　计算硫酸铵(NH4)2SO4中,含氮元素的质量分数。 w(N)=[14×2/(14×2+4×2+32×1+16×4)]×100%=21.2% (二)有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子,化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系,即什么是反应物质和什么是生成物质,而且还表达物质在量的方面的变化关系,即反应物质和生成物质的质量关系,同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系,这是有关化学方程式计算的理论依据。 1.有关反应物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型,要深刻理解化学

初中化学计算题汇总

初中化学计算题汇总 （一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(xx 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌 45、5mg制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_______。（精确到0、01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用___支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（xx 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之

一是_____ ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比______ ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？________ ；（计算结果精确到0、01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入_____ g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（xx 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比____ 。（2）丙氨酸的相对分子质量_____ 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____。 2、（xx南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A、高氯精由4种元素组成 B、高氰精中 C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C、高氯精中 C、N两种元索的质量比为12∶14 D、高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：

初中化学经典溶液的计算题

①涉及沉淀的叙述型计算题： 1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算： (1) 参加反应的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 ②涉及气体的叙述型计算题： 1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算： （1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。 2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称

取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求： （1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2）所的溶液中溶质的质量分数。 ③由溶液质量和质量分数进行计算： 1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算: (1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （2）样品中碳酸钙的质量分数是。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g 保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算： （1）30g保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。

广东省英德市2019-2020九年级初中毕业生模拟考试(一)思品试题

2019-2020广东中考英德市模拟考试（一）思想品德试卷 说明：1.全卷共6页，有32小题，总分100分。 2.考试形式为闭卷考试，考试时间为80分钟。 3.请按要求填写好答题卡并把答案做在答题卡上。 一、单项选择题（本大题有28小题，每小题2分，共56分） 下列各题的备选答案中，只有一个最符合题意要求的答案，请在答题卡上将该题答案相对应的字母涂黑。 1.“当你从内心认定某件事是讨厌的或不好的时候，痛苦便产生了。”所以，你务必使积极情绪支 配你的心灵，诸如宁静、愉快、学会思考、学会感恩、学会信任、学会欣赏、学会赞美，养成保持积极情绪的好习惯。这是因为 ①人的情绪是丰富多彩的②积极的情绪使人思维敏捷，体力充沛，精力旺盛③积极的情绪有 益于人们的身心健康④保持积极的情绪有利于人们战胜挫折，成为生活的强者 A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 2.2014年3月9日，华山景区游客摆渡车司机杨京红在开车途中突发脑溢血，在生命的最后一息， 他将客车稳稳停在环山路旁，31名乘客平安无恙，而他却遗憾离世，杨京红被评为中国“最美司机”。下列关于“最美司机”杨京红的说法，错误的是 A.用生命履行了职责 B.具有高尚的职业道德和强烈的社会责任感 C.承担责任就一定会付出沉重代价 D.用行动诠释了人生大爱与生命价值 3.漫画《两小孩学步》的寓意说明 A.要虚心听取别人意见，通过他人了解自己 B.加强家庭保护，注意人身安全 C.要不怕挫折，自立自强，才能较快成长 D.只要循序渐进，就能实现目标 4.某中学组织了一次“中学生英语风采”大赛，八年级（1）班的刘强以一口标准的美式英语获得 了此次大赛的特等奖。班里的其他同学也暗暗下决心赶上刘强……于是，无论课间还是放学后，背单词、练语法、对口语成为该班的一大景观。在他们的带动下，整个校园掀起了学英语的热潮，大家都以说一口流利的英语为豪。这说明 A.从众有积极影响 B.从众有消极影响 C.导致从众行为的因素是多方面的 D.这是一种盲目从众的现象 5.某中学将红色校服发放给成绩前50名的学生和进步特别快的学生，以资“奖励”。这一做法 A.是以人为本的现代教育理念的体现 B.没能平等地对待每一位学生 C.尊重了每一位学生的个性和潜力 D.有利于学生之间的竞争和合作 6.为保护未成年人健康成长，我省各地开展了治理学校周边环境的活动，取缔非法网吧，查处各 种非法出版物。这种做法属于 A.学校保护 B.家庭保护 C.社会保护 D.司法保护

初中化学计算题专题及答案

中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 ' （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； | ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 5.铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： ] （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成；

最新初中化学典型计算题

初中化学典型计算题 初中化学计算题的有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2018两年各地中考试题中的计算题进行一下归类：〔一〕有关化学式计算题： 第一种：标签型化学式计算题： 1、(2018 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。以下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： 〔1〕葡萄糖酸锌中各元素的质量

比； 〔2〕葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。〔精确到0.01%〕 〔3〕某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。假设治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，那么患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？〔简写出解题过程〕 2、〔2007 甘肃兰州〕在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种〝加碘食盐〞包装袋上的部分说明。 请回答以下问题：

〔1〕由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾〔KIO3〕的化学性质之一是； 〔2〕计算碘酸钾〔KIO3〕中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比； 〔3〕计算碘酸钾〔KIO3〕中，碘元素的质量分数是多少？； 〔计算结果精确到0.01，下同〕 〔4〕计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾〔用最高含碘量计算〕 第二种：表达型化学式计算题： 1、〔2018 四川〕蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： 〔1〕丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 〔2〕丙氨酸的相对分子质量。 〔3〕丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、〔2018南京市〕抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防

初中化学计算题专题及答案

中考化学试题汇编——化学计算题 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊 试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 、 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%）6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； ! （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂， 摄入铁元素的质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 ~ 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数 增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉g。 13.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

英德中学高三物理第14周小测试题目

图5-3 英德中学2010届高三物理第十四周周三小测试题 一、单项选择题（本题包括4小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，正确得5分，共20分） 1.质量是5t 的汽车，在水平路面上由静止以加速度a=2 m ／s 2。开始做匀加速直线运动，所受阻力是l03N ，汽车起动后第1 s 末发动机的瞬时功率是 ( ) A.2 kW B ．11 kW C ．20 kW D ．22 kW 2.质量为M 物体在水平力F 作用下,在粗糙的水平面上运动,下列说法不正确的是 ( ) A ．如果物体做匀加速直线运动, F 一定对物体做正功； B ．如果物体做匀减速直线运动, F 一定对物体做负功； C ．如果物体做匀减速直线运动, F 可能对物体做正功； D ．如果物体做匀速直线运动, F 一定对物体做正功。 3．关于重力势能，下列说法中正确的是 ( ) A ．物体的位置一旦确定，它的重力势能的大小也随之确定； B ．物体与零势面的距离越大，它的重力势能也越大； C ．一个物体的重力势能从—5J 变化到—3J ，重力势能减少了； D ．重力势能的减少量等于重力对物体做的功。 4．如图所示，小球作平抛运动的初动能为6J ，从倾角为30°的斜面上抛出并且落在该斜面上．若不计空气的阻力，则它落到斜面上的动能为（ ） A 、10J B ．12J C 、14J D ．8J 二、双项选择题（本题包括5小题。每小题给出的四个选项中，只有二个选项正确，正确得8分，共40分） 5、假定地球、月亮都是静止不动，用火箭从地球沿地月连线向月球发射一探测器。假定探测器在地球表面附近脱离火箭。用W 表示探测器从脱离火箭处飞到月球过程中克服地球引力做的功，用k E 表 示探测器脱离火箭时的动能，若不计空气阻力，则（ ） A 、k E 必须大于或等于W ，探测器才能到达月球 B 、 k E 小于W ，探测器也可能到达月球 C 、k E =12W ，探测器一定能到达月球 D 、k E =12W ，探测器一定不能到达月球 6.竖直平面内有两个半径不同的半圆形光滑轨道，如图5-3所示，A 、M 、B 三点位于同一水平面上，C 、D 分别为两轨道的最低点，将两个相同的小球分别从A 、B 处同时无初速释放，则（ ） A ．通过C 、D 时，两球的速度大小相等； B ．通过 C 、 D 时，两球的机械能大小相等； C ．通过C 、 D 时，两球的加速度大小相等； D ．通过C 、D 时，两球对轨道的压力大小不相等； 7.下列说法中正确的是（ ） A.一个物体所受的合外力为零,它的机械能一定守恒 B.一个物体所受的合外力恒定不变,它的机械能可能守恒 C.一个物体作匀速直线运动,它的机械能一定守恒 D.一个物体作匀加速直线运动,它的机械能可能守恒 8.如图所示, 质量为M 的木板静止放在光滑水平面上，在木板上面的左端有一个质量为 m 的滑块以速度 v0 开始向右滑动，在滑动过程中（ ） A.把木板固定，则滑块对木板的摩擦力不做功，而木板对滑块的摩擦力做负功 B.把木板不固定，则滑块克服摩擦力做的功全部转化为内能 C.木板无论固定与否，木板与滑块相互作用的冲量大小相等，方向相反 D.若木板不固定，则滑块克服摩擦力做的功等于木板增加的动能 9.如图所示，站在汽车上的人用手推车的力为F ，脚对车向后的摩擦力为f ，以下说法中正确的是（ ） A.当车匀速运动时，F 和f 对车做功的代数和为零 B.当车加速运动时，F 和f 对车做的总功为负功 C.当车减速运动时，F 和f 对车做的总功为负功 D.不管车做何种运动，F 和f 对车做功的总功都为零 F

初三化学计算题及答案

初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）

初中化学方程式配平经典练习题(含答案)

一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO (3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4 (5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3 4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3

中山市初中学校排名

中山市初中学校排名 篇一：广东最好的中学排名--最新20XX 广东最好的中学排名（转载于广东省教育厅） 献给广大学生和家长的礼物——本土教育调查（转载于广东省教育厅） ps:不知道事实是不是这样子的，大家参考下。 广东最好的中学 广州市： 1.华师附中学 2.广东实验中学 3.执信中学 4.广雅中学 5.广州二中 6.广州六中 7.广大附中 8.广铁一中 9.广州三中 10.广州十七中 深圳市： 1.深圳中学

2.深圳外国语学校 3.深圳高级中学、深圳实验学校、深大附中并列第3位东莞市： 1.东莞中学 2.东莞高级中学 3.东莞一中、东莞实验中学并列第3位 惠州市： 1.惠州一中 2.惠阳高级中学 3.惠州八中 汕尾市： 1.林伟华中学 2.海丰彭湃中学 3.陆丰龙山中学 揭阳市： 1.揭阳一中 2.普宁二中 3.揭阳附中 汕头市： 1.汕头金山中学 2.汕头一中 3.潮阳一中

潮州市： 1.潮州金山中学 2.潮州高级中学 3.饶平二中 梅州市： 1.梅县东山中学 2.梅州中学 3.梅县高级中学河源市： 1.河源中学 2.龙川一中 3.紫金中学 韶关市： 1.北江中学 2.韶关一中 3.南雄中学 清远市： 1.清远一中 2.英德中学 3.连州中学 佛山市： 1.南海石门中学

2.佛山一中 3.顺德一中、高明一中并列第3位 中山市： 1.中山纪中 2.中山一中 3.中山侨中 珠海市： 1.珠海一中 2.珠海二中 3.珠海实验中学 江门市： 1.江门一中 2.江门实验中学 3.开平开侨中学 肇庆市： 1.肇庆中学 2.肇庆第一中学 3.封开江口中学、德庆香山中学、怀集第一中学并列第3位云浮市： 1.罗定中学 2.罗定廷锴中学 3.罗定实验中学

初中化学计算题(带答案)

1 / 7 ①某纯净物的质量分数= ×100% 初中化学计算题 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。2、计算物质中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 3、计算物质中某元素的质量分数 4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 点拨：求物质化学式的主要类型： ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。 ②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的 化合物中某元素的质量×100%

初中化学化学计算题易错题精选经典

初中化学化学计算题易错题精选经典 一、中考化学计算题 1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。 （2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。 （3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？ 【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9% 【解析】 【详解】 （1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+； （2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大； （3）设氯化钡质量为x。 2244 BaCl+H SO=BaSO+2HCl 98233 x23.3g 98233 = x23.3g x＝9.8g 原硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g 200g ×100%＝4.9% 答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。 2．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：

(完整版)初三化学计算题专题复习汇总

初中化学计算题专题复习 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。 碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市 场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的 化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中 C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算： 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为： A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5

初中化学计算题分类

初中化学计算题分类 宝坻区欢喜中学田玉江 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： ）的化学性质之一是；（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3 （2）计算碘酸钾（KIO ）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比； 3 ）中，碘元素的质量分数是多少？；（3）计算碘酸钾（KIO 3

（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2 )COOH等]构成的极为复 杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 （2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一 种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3 N 3 Cl 3 )，又称高氯精。下列有关高氯精 的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白 质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2) 2 ]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完 全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、(2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?