从实验学化学
1、在某学生的化学实验中,有如下记录,其中能达到测量要求的是（）
A．用托盘天平称取35.20g NaCl
B．用10mL量筒量取8.5mL盐酸
C．用50ml烧杯量取15.80mL溶液
D．用100mL容量瓶配制75mL 1 mol？L-1 NaCl溶液
【答案】B
2、下列说法正确的是（）
①化学实验产生的废液应及时倒入下水道②实验室的废酸或废碱可用中和法来处理③如果酸流在实验桌上,立即用氢氧化钠溶液中和
A．①B．②
C．③ D．①②
【答案】B
3、分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是( )
A．②③ B．③⑥C．①④D．⑤⑥
【答案】B
4、用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）
A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中,含阴离子的数目均为N A
B．标准状况下,1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为N A
C．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应,生成气体分子的数目为2N A
D．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中,所得溶液的浓度为1 mol·L-1
【答案】A
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25°C时,1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
B．室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NA C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下,22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
【答案】B
6、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N A
B．标准状况下,11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N A
C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A
D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应,转移的电子数为0.3N A
【答案】C
7、下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
④用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑥探究Ba（OH）2？8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀．
A．①③⑦ B．③④⑤ C．②④⑦ D．①③⑤⑥
【答案】C
8、N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）
A．1L 0.5mol/L氨水中所含NH4+数为0.5N A
B ．1mol Fe 与足量氯气反应转移的电子数为2 N A
C ．标准状况下,33.6L CO 2约含有1.5N A 个分子
D ．1 mol 中含碳碳双键数为3 N A
【答案】C
9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是（ ）
A ．11.1 mol ·L ﹣1KCIO 3溶液中含有的氯离子数目为N A
B ．标准状况下,22.4L H 2O 含有的分子数目为N A
C ．16g O 2与16gO 3含有的氧原子数目相等
D ．1 mol Zn 变为Zn 2+时失去的电子数目为N A
【答案】C
10、在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N A )无关的组合是( )
①相对原子质量;②摩尔质量(g/mol);③原子半径;④中和热(kJ/mol);⑤物质的量;⑥化学反应速率
[mol/(L ·s)];⑦气体摩尔体积(L/mol);⑧溶解度;⑨燃烧热(kJ/mol);⑩溶质的质量分数
A.①③⑧⑩
B.②④⑤⑥⑦⑨
C.①②③④⑤
D.⑥⑦⑧⑨⑩
【答案】A
11、已知溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大很多,可用作萃取溴水中的溴是（ ）
①四氯化碳 ②直馏汽油 ③酒精 ④白葡萄酒．
A ．①和④
B ．①和②
C ．①和③
D ．①②③④
【答案】B
12、将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是（ ）
A.丝绸与棉布（采用灼烧后闻其气味的方法）
B.424)(SO NH 与Cl NH 4（采用加碱加热闻气味的方法）
C.NaCl 与KCl （采用灼烧时观察焰色的方法）
D.32CO K 与3KNO （采用加酸观察有无气泡产生的方法）
【答案】B
13、在实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L 的NaCl 溶液0.5L,回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤：① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出： 。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ,原因是： 。
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ,原因是： 。
【答案】(1) ①计算 ②称量 ③溶解转移 ④洗涤转移 ⑤定容摇匀；(2)500mL 、 烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 ； (3)①偏高 因恢复到室温时,溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶液体积大于500mL
14、表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（n ）,因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法,如：（请完成填空）
（1）用10%（密度为1.01g/cm 3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。
①计算：需_____g10％（密度为1.01g/cm 3）的氢氧化钠溶液,其体积为_____mL,需加______mL 水(ρ水
=1g/cm 3)进行稀释。
②量取：用 ml 量筒取10％氢氧化钠,量取时视线要跟量筒 保持水平,然后倒入烧杯里,用 ml 量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。
③溶解：用 将上述溶液搅拌均匀,即得27.5g2％的氢氧化钠溶液。
（2）用98%（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸稀释成3mol/L 的稀硫酸100mL,回答下列问题：
①需要取浓硫酸 mL ；
②配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是。
A、向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D、根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F、盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G、用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
（3）实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液和1mol·L-1的H2SO4溶液各100mL。
①要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为_______。（填代号）
A.4.0g
B.4.00g
C.>4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是______。
A.称量或量取
B.溶解
C.移液、洗涤
D.定容
【答案】（1）①5.5,5.4,22, ②10,凹液面的最低处,50；③玻璃棒
（2）①16.3 ②ADECBHGF(DEACBHGF)
（3）①C ②A,B
15、(1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液时,下列操作会导致实际浓度偏高的是
A．使用的砝码部分生锈
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D．定容、摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
(2)按要求填空：
①用已准确称量的 1.06gNa2C03固体配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml,所需要的仪器为．
②除去NaNO3固体中混有少量的KNO3,所进行的实验操作依次为、蒸发、结晶、 .
③除去KCl溶液中的 ,依次加入的试剂为(填溶质的化学式) ．
【答案】(1)AB
(2)①100ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
②溶解过滤③Ba Cl2[或Ba(OH)2],K2C03,HCl
16、(12分)一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为
XY2(l)＋3O2(g)点燃,XO2(g)＋2YO2(g)
冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g·L－1。
(1)反应前O2的体积是________ mL(标准状况下)。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16,则X、Y两元素分别是________和________(填元素符号)。【答案】(1)672
(2)76 g·mol－1
(3)C S
17、教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验．
(1)请按要求填充下表空格
2
4
S
实验名称选用的仪器(填
字母)
C或D中所盛试
剂(填名称)
C或D中的现象
区别固体
Na2CO3和
NaHCO3
BD 溶液变浑浊铜和浓硫酸反应AD 溶液红色褪去
制备乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液上层有透明油状液体产生并有香味
(2)针对上述实验下列说法正确的是________(填字母代号)．
A．Cu和浓硫酸反应时,可在装置D的试管口塞沾有碱液的棉花
B．加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色
C．制备乙酸乙酯时,装置C中球型管可以防倒吸
D．B装置可用于制备氨气
【答案】(1)
澄清石灰水
品红溶液
AC
(2)ACD
18、有一无色溶液,其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH＋4、K＋、CO2－3、SO2－4等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示：
第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系．据此可知：
(1)在原溶液中一定不存在的离子有_________________________．
(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求,一般可溶解两种常见物质为________________和________________(写化学式)．
(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式________________________________．
【答案】(1)Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH＋4、CO2－3
(2)KAl(SO4)2·12H2O、MgSO4
(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO－2＋H2O
19、人体中的一种脑内分泌物多巴胺,可影响一个人的情绪,主要负责大脑的感觉,将兴奋及开心的信息传递,使人感到愉悦和快乐．它可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌还原水解而得,合成过程如下：
已知多巴胺的结构简式为：．
请回答下列问题：
（1）香兰素除了醛基之外,还含有官能团名称是、．
（2）多巴胺的分子式是．
（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：（填反应序号）．反应②的反应条件是（4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：．
①属于1,3,5﹣三取代苯；
②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；
③分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1．
（5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式．
【答案】（1）羟基；醚键；
（2）C8H11O2N；
（3）①③；浓硫酸、加热；
（4）；
（5）．
20、某气态氧化物的分子式为RO2,在标准状况下,2.56g该氧化物的体积是896mL,则该氧化物的摩尔质量为______,R的相对原子质量为_______。
【答案】64g/mol ；32
21、（1配制100g 20%碳酸钠溶液,需要碳酸钠 g,用到的主要仪器有。
（2）配制100 mL 2.00 mol·L－1的碳酸钠溶液,需要碳酸钠 mol,用到的和（1中不同的仪器有。
【答案】（1）20 g ；量筒、烧杯、玻璃棒
（2）0．2 mol ；容量瓶胶头滴管