第2课时铝、氧化铝、氢氧化铝两性
[设计思想]
铝、氧化铝、氢氧化铝的两性是高中元素化学的重点知识，是元素周期性递变规律的一大体现，本课的教学内容是元素周期律教学的重要铺垫。对于单质铝、氧化铝、氢氧化铝两性的教学，应注意从实验观察、实验设计出发，指导学生学会用实验解决问题的方法，通过分析对比、归纳总结来加深对铝、氧化铝、氢氧化铝两性的认识。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）铝、氧化铝、氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的化学性质（B）。
（2）化学实验基本操作技能（A）。
（3）观察、描述、记录实验现象的技能（B）。
2．过程与方法
（1）通过学习铝和硫酸的反应，感受外界条件对物质性质的影响。
（2）通过学习氢氧化铝的弱酸性和弱碱性及其实验现象，感受微观与宏观、现象和本质的相互转化。3．情感态度与价值观
（1）通过分组实验和讨论，体验团队合作精神。
（2）通过分组实验和实验设计，感触化学实验在化学研究中的重要性，体验实事求是的科学精神。二．教学重点和难点
1．教学重点
铝、氧化铝、氢氧化铝的两性
2．教学难点
铝、氧化铝、氢氧化铝和强碱的反应
三．教学用品
多媒体：实物投影仪
实验用品：药品（铝条、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铝溶液、氨水）
仪器（试管、砂纸、镊子、玻璃管）
四．教学案例
1．教学过程
2．主要板书
六．教学反思
1．氢氧化铝能溶于那些酸、碱的研究只要停留在最基本要求层面，强调能和强酸、强碱反应，不要提及氢离子、氢氧根的浓度。
2．氧化铝的晶型问题在教学中不要重点讨论，会增加学生理解的难度。
第四章第一节第二课时氧化铝和氢氧化铝 【学习目标】 1、知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作； 2、认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学 方程式和离子方程式； 【重点】氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备。 【学习过程】 一、氢氧化铝的性质 实验：氢氧化铝与酸、碱溶液的反应（见课本P118—观察与思考），并完成实验记录 （整理归纳）写出化学反应方程式并改为离子方程式： 1、氯化铝与氨水的反应：； 2、氢氧化铝与盐酸：； 3、氢氧化铝与氢氧化钠：； 4、氯化铝与氢氧化铝：分少量NaOH和过量NaOH （直接写离子方程式） ；； 【交流讨论】1、实验室如何制取氢氧化铝？ 2、何为两性氢氧化物？两性氧化物？ 3、氢氧化铝的用途？ （整理归纳） 二、氧化铝的性质 写出氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式，并改为离子方程式。 ； ； 【学以致用】非常学案P70实践导练4 当堂检测 3 制备：加热氢氧化铝固体则可以获得，请写出涉及的化学反应方程式： 三、图像问题 例题：非常学案P69 例2
（规律总结）解答图像计算题时，必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，结合图像的特点，综合分析逐步计算求答，其关键是要抓住图像的四点（原点、交点、转折点、终点），数形结合，分析计算，求出答案。 练习1：变式突破2 练习2：有一澄清透明溶液，可能含有H+、Mg2+、Al3+、Cl-等离子，向其中加入1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH溶液的加入，产生沉淀的量如上图所示。试计算阳离子的物质的量分别是多少？ 作业：课本P124 第2、3、4题 非常学案P70 实践导练3 不做，7、8 选做
从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金 （氧化铝和氢氧化铝第2课时） 一、学习目标 (1)初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。 (2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。 二、学习重点及难点 重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。 难点：氢氧化铝的两性。 三、学习过程 [学海导航] 二、氧化铝和氢氧化铝 【自主学习】（一）氧化铝 从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。 1、物理性质及用途 （1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，难溶于水的白色固体。 （2）氧化铝常用作耐火材料 （3）自然存在P65资料卡 2、化学性质 （1）与酸反应：化学方程式 离子方程式 （2）与碱反应：化学方程式 离子方程式 两性氧化物_______________________________ 【实验探究】（二）氢氧化铝 实验结论： 1、氢氧化铝的物理性质 ________色、__________状、_____溶于水的________体 2、氢氧化铝的化学性质 （1）两性 既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。 （2）受热易分解化学方程式： 3、氢氧化铝的应用【明矾净水的介绍（p67）】 （1）用于治疗胃酸过多症的药物； （2）在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。 【拓展资料】 Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式： 酸式电离碱式电离 补充说明： （1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展； （2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2），所以1mol氢氧化铝与___molHCl反应或与____molNaOH反应； （3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不能用强碱，只能用可溶性的弱碱如___________。 Al(OH)3 H++AlO2- +H2O Al3++3OH-
氧化铝及氢氧化铝习题 1.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H+ = Al3+ +3H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2 O3+ 2OH—= 2AlO2—+ H2O C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I—+ Br2= I2 + 2Br— D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + 3 OH—= AlO2—+3H2O 2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A．将氧化铝溶于水。B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。 3. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是 A. Na+、Ag+、Al3+ B. Ba2+、Ag+、Mg2+ C. Al3+、Fe3+、Mg2+ D. Mg2+、Al3+、Ag+ 6．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④Al2O3⑤NaHSO4 A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部 7.下列物质中属于两性化合物的是 (OH)3 8.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 溶液 B.氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液 9.下列离子方程式中正确的是 A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-= +H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓ D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 10.下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误 ．．的是 A．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D．Al(OH)3受热能分解 11.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在～左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是 A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃液 C.它不易溶于胃液 D.它的疗效太差 12.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有mol电子发生转移，则参加反应的水为
专题三第一单元 氧化铝和氢氧化铝课时作业 1.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 （ ） A ．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H + = Al 3+ +3H 2O B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2 O 3+ 2OH — = 2AlO 2— + H 2O C ．碘化钾溶液中滴入溴水： 2I — + Br 2 = I 2 + 2Br — D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al(OH)3 + 3 OH — = AlO 2— +3H 2O 2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 （ ） A ．将氧化铝溶于水。 B ．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。 C ．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。 D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。 3.下列物质属于纯净物的是 （ ） A ．铝热剂 B ．水泥 C ．明矾 D ．氯水 4.在下列反应过程中，有3摩尔电子转移的是 （ ） A.2mol 铝在加热条件下与足量的浓硫酸反应 B. 11.2升（标准状况）的氧气与足量的铝反应 C . 27克铝与足量的四氧化三铁反应 D . 1.5mol 二氧化锰和足量的浓盐酸反应制氯气 5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是 （ ） A. Na + 、Ag +、Al 3+ B. Ba 2+、Ag +、Mg 2+ C. Al 3+ 、Fe 3+、Mg 2+ D . Mg 2+、Al 3+ 、Ag + 6．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 （ ） ①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 ⑤NaHSO 4 A ．①②④ B ．②④⑤ C ．②③④ D ．全部 7.下列物质中属于两性化合物的是 （ ） A.MgO B.Al C.NaAlO 2 D .Al(OH)3 8.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ） A.NaOH 溶液 B. 氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液 9.下列离子方程式中正确的是 （ ） A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++OH -= +H 2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al 3++OH -=Al(OH)3↓ C.将足量CO 2通入偏铝酸钠溶液中 Al 3++CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32- D .硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ 10.在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是 （ ） A.Cl - B .OH - C. H + D. Na + 11.用H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al （OH ）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为： N aO H 2433 N aO H 23Al Al SO Al O H Al N aAlO Al O H ???→???→???→???→硫酸硫酸甲：（）（）乙：（） 若要得到等质量的Al （OH ）3，则 （ ）
氢氧化铝的性质 一、教学目标 1、知道氢氧化铝的性质，实验室制法 2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物 3、通过学习和实验，培养学生分析对比的逻辑思维方法和观察能力 4、知道明矾的净水原理 二、重点、难点 1、知道氢氧化铝的性质 2、氯化铝与氢氧化钠、偏铝酸钠与盐酸二反应的过程及其图像分析 三、课前准备 1、教师：准备演示实验与学生实验 2、教师：课本知识以外，准备有关氢氧化铝图像的问题，以及有关净水剂的内容 3、学生：查找有关氢氧化铝的性质、用途 四、教学过程
实 验室制 Al(OH)3实验：在实验1的基础上继 续滴加氨水，观察现象。 提问：实验室如何制 Al(OH)3？ 现象： 沉淀不溶解 得出结论： Al(OH)3只溶于强碱，不溶于弱碱，可 用可溶性铝盐溶液跟碱（一般用弱碱， 例如氨水）反应制Al(OH)3 通过实 验，培养 学生的归 纳、总结 能力 铝的重要化合物的转化请学生写出下列转化的方 程式 (1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O (3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (4)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ (5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (6)AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 培养分析 对比能力 和归纳总 结能力。 引入实验探究用图像表示三者的转化关 系，实验操作基本图像离子 方程式。 分组实验 1．将NaOH溶液逐滴滴入 到AlCl3溶液中，直至过量。 2．将AlCl3溶液逐滴滴入到 NaOH溶液中，直至过量。 3．将盐酸逐滴滴入到 NaAlO2溶液中，直至过量。 4．将NaAlO2溶液逐滴滴入 到盐酸中，直至过量 现象 1、先产生白色絮状沉淀，当NaOH过 量时沉淀消失。 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 2、先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3 过量时，产生的沉淀不再消失。 4OH- + Al3+ = AlO2- + 2H2O 3AlO2- + 6H2O + Al3+ = 4Al(OH)3↓ 3、先产生白色絮状沉淀，当HCl过量 时沉淀消失。 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 学会用实 验解决问 题的方 法。通过 实验，用 分析对比 的方法认 识到量变 到质变的 辩证唯物 主义观点
氧化铝和氢氧化铝教案 【教学目的】 1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。 2．了解复盐的组成和明矾净水作用。 3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。 4．进行辩证唯物主义观点的教育。 【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。 【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。 【教学媒体】实验投影样品 【教学过程】 [组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。 [引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？ [学生]化学成分都是氧化铝 [教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。这也就是化学的奥妙所在。事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？ [学生]熔点高 [教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。这说明氧化铝具有什么样的性质？ [学生]硬度大 [教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下 [学生]水、酸 [教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。 [事先准备]取三只试管,各加入氧化铝粉末1小勺, [实验演示]取一只试管,加入水、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？ [学生]溶液变澄清 [教师]（展示沸腾的试管），没有澄清，说明什么？ [学生]氧化铝不溶于水，也没有和水发生反应 [教师]接下来，我们来验证一下，它能否与酸反应。 [实验演示]取一只试管,加入盐酸、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？
<<探究氢氧化铝的两性>>教学设计 中学化学组微微 一、设计依据 （1）考纲分析：铝及其化合物的知识历年高考试题中出现较多，如离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断题量出现；此外，一定的定量计算也常出现，解这类题的关键是铝元素的两性，而氢氧化铝两性的理解更是难点，如何设计让学生掌握氢氧化铝的两性就尤为重要。 （2）教材分析：本节课是人教版化学必修1第三章第二节第2课时的部分容，属于元素及其化合物的知识，在整个教材中具有承上启下的过渡作用。铝元素的两性是铝及其化合物的教学难点，本节容是以铝、氧化铝的两性为指导，小组探究学习氢氧化铝的两性，并通过探究过程总结实验室制备Al(OH)3的方法。将教材中Al(OH)3的两性提炼出来，没有按照以往研究元素化合物性质的思路进行学习，而是重点研究氢氧化铝的两性整合教材。将教材中 Al(OH)3的用途作为课堂情境导入设疑，铝、氧化铝的两性作为复习容对比学习，在实验探究氢氧化铝两性的过程中总结制备方法，让学生直观的理解，深入的分析氢氧化铝的两性。 （3）学情分析：本节课的对象是高一学生，在上一节学过铝单质、氧化铝的性质后，学生对Al2O3是一种典型的两性氧化物有一定认识。这节课将对铝的氢氧化物的性质进行探究学习。学生了解Al、Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应的性质，会书写相关的离子方程式对于学习Al(OH)3的两性有指导作用。学生对弱电解质的电离有一定认识，了解离子反应能揭示化学反应的本质，为本节课从Al(OH)3电离的角度去分析Al(OH)3的两性提供前提。而化学是一门以实验为基础的学科，在这之前掌握一些化学实验的基本操作，为这一节探究实验提供了条件。 （4）学习目标分析： 知识与技能：通过分组探究实验掌握氢氧化铝的两性，两性氢氧化物的概念，并总结出实验室制取氢氧化铝的方法。提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生小组合作学习的意识。 过程与方法：通过课前小组分工，课上小组探究实验，小组交流讨论，组成员互帮互助，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性，深化学生思维，培养学生良好的学习品质。 情感态度与价值观：通过探究实验让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，通过小组学习让学生体会合作学习的快乐，从而提高学生学习化学的兴趣。
氧化铝及氢氧化铝习题12.24 1.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H+ = Al3+ +3H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2 O3+ 2OH—= 2AlO2—+ H2O C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I—+ Br2= I2 + 2Br— D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + 3 OH—= AlO2—+3H2O 2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A．将氧化铝溶于水。B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。 3. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是 A. Na+、Ag+、Al3+ B. Ba2+、Ag+、Mg2+ C. Al3+、Fe3+、Mg2+ D. Mg2+、Al3+、Ag+ 6．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④Al2O3⑤NaHSO4 A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部 7.下列物质中属于两性化合物的是 A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)3 8.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A.NaOH溶液 B.氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液 9.下列离子方程式中正确的是 A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-= +H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓ D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 10.下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误 ．．的是 A．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D．Al(OH)3受热能分解 11.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃 药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是 A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃液 C.它不易溶于胃液 D.它的疗效太差
人教版必修一第三单元金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 第二课时氢氧化铝的化学性质和用途 一、教材分析 本节课的内容主要包括了氢氧化铝的化学性质和用途，其中回顾了钠、铝相关化合物的性质等内容。本节课采用了实验辅助教学以及讲与练相结合的教学方法。学生在学习本节课之前已经对氧化铝的性质的相关知识进行了详细的学习，由于氧化铝具有特殊的两性性质，所以为学好氢氧化铝的两性性质打好了一定的基础，因此学生在学习了本节课的内容后，能较好地掌握氢氧化铝的化学性质的知识及了解其相关的用途。 二、教学目标 1.知识与技能 （1）了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。 （2）掌握氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。 （3）熟悉氢氧化铝的热不稳定性，掌握氢氧化铝分解的化学方程式。 2.过程与方法 （1）通过观察实验，能够用化学语言准确描述实验现象，提高分析问题的逻辑思维能力和语言表达能力。 （2）通过探究氢氧化铝具有酸性和碱性的性质，初步学会理论、实验相结合。 （3）通过分析相关生活用途，由生活引入理论，初步掌握理论、生活相结合。 3.情感态度与价值观 （1）学生通过自主探究获得知识，体验科学知识的获得和形成的过程和方法，体会成功获得知识的乐趣； （2）通过学习氢氧化铝的性质与用途，体验化学与生活生产息息相关。 三、学生一般情况分析 在本节课的学习之前，学生已经学习了单质铝及其氧化物都能与酸和强碱反应的知识，知道了铝及其氧化物具有两性的性质，所以学生对两性的概念已有一定的了解，因此降低了学生在本节课里学习氢氧化铝的两性性质的难度。又因为学生学习了金属及其化合物的相关知识，已经具备了一定的探究能力和实验技能，所以为此次的氢氧化铝具有两性性质的探究实验打下了基础。在以往的学习中，学生初步掌握了理论与生活相结合来进行思考的方法，因此为本节课的顺利授课创造了可能。 四、教学重难点 教学重点 氢氧化铝的两性性质
氢氧化铝为什么具有两性 凡是在水溶液中既能电离出H+，又能电离出OH-的氢氧化物，叫两性氢氧化物。氢氧化铝就是两性氢氧化物，它在水溶液中可以按下列两种形式电离： AlO+H2O Al3++3OH-Al（OH） （碱式电离）（酸式电离） 其他如Zn（OH）2、Cr（OH）3、Pb（OH）2、Sn（OH）2等也都是两性氢氧化物。 两性氢氧化物的这种性质跟它们的结构有关。如用E表示某一种元素，它可按下列两式进行电离： （1） 即EOH E++OH- （2） 即EOH EO-+H+ 也就是说E—O和O—H都是极性键，都有因极性溶剂的作用而断裂的可能。对于某一元素的氢氧化物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离，要看E—O和O—H两个键的相对强弱。如E—O键较弱时，就进行碱式电离；如O—H键较弱时，就进行酸式电离。而这两个键的相对强弱，决定于某元素离子E+n和氢离子（H+）对于氧离子（O2-）的吸引力的相对强弱。“n十” 表示某元素离子的正电荷数。 如果E+n对O2-的吸引力强，O—H键断裂，即酸式电离的趋势大；如果H+对O2-的吸引力强，E—O键断裂，即碱式电离趋势大。从静电引力考虑，E+n对O2-的吸引力的大小，跟元素的离子半径及电荷数有关。一般地说，元素的离子半径愈小，离子的正电荷数愈大，那么E+n对O2-的吸引力愈强，就呈酸式电离。反之，吸引力弱，呈碱式电离。如果离子半径较小（不是很小），离子电荷较大（不是很大）时，E—O键和O—H键的相对强弱接近相等。即E+n和H+对O2-的吸引力接近相等，这时，EOH就既可能呈酸式电离，又可能呈碱式电离，这
就是两性氢氧化物在水溶液里发生两种形式电离的原因。 现以元素周期表中第三周期元素为例说明如下： Na Mg Al Si P S Cl 离子正电荷数1234 5 67 离子半径／nm0.0950.0650.051 0.041 0.034 0.029 0.027 对于Na和Mg的氢氧化物来说，因Na+和Mg2+的正电荷数少，离子半径大，所以Na—O键和Mg—O键较弱，NaOH和Mg（OH）2都呈碱式电离，它们都是碱。又因为Mg2+的正电荷数比Na+多，离子半径比Na+小，所以Mg—O键比Na—O键强，因此，Mg（OH）2的碱性比NaOH弱。对于非金属元素Si、P、S、Cl的“氢氧化物”，因非金属元素E所带的正电荷数多（Si、P、S、Cl分别为+4、+5、+6、+7），它们的半径又小，所以E—O键较强，O—H键较弱。因而这些“氢氧化物”都呈酸式电离，且随着E的电荷数增大，半径减小的顺序，H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。铝离子的电荷数和离子半径都介于Mg和Si之间，所以Al（OH）3在水中既能按酸式电离，又能按碱式电离，但它的酸性和碱性都很弱。 此外，由于铝原子的价电子数少于价电子层轨道数，所以有空轨道，可以形成受电子配位键。因此，Al（OH）3在水溶液中的酸式电离过程，严格地讲，不是失去H+，而是加上1个OH-，其过程如下式所示： Al（OH）3+2H2O H3O++Al（OH） 4
【最新】高三一轮复习化学：考点18-氢氧化铝的两性探究学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知：2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是 A．A B．B C．C D．D 2．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（） A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2 3．甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少 C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多 4．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案一：2.7g Al X溶液Al(OH)3沉淀 方案二：2.7g Al Y溶液Al(OH)3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是 A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 5．向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( ) A．图中C点铝元素存在形式是AlO2- B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀 C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2 D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O 6．含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L?1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓ B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g D．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶2
第2课时铝的重要化合物及氢氧化铝的两性基础落实 一、氧化铝 1．物理性质 色态溶解性熔点硬度 2．化学性质 Al2O3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸反应的离子方程式：__________________________。 (2)与强碱反应的离子方程式：___________________________。 3．用途：(1)冶炼金属______的原料；(2)良好的______材料。 二、氢氧化铝 1 实验操作实验现象化学方程式及离子方程式2．Al(OH)3的两性 既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。 3．Al(OH)3的用途 利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。 4．Al(OH)3的不稳定性：____________________________________________。 三、硫酸铝钾 1．KAl(SO4)2的电离方程式为：____________________________________________。 2．十二水合硫酸铝钾的化学式为__________________，俗名________，是一种________晶体，________于水，可用作__________。 注意明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。
对点训练 知识点1Al2O3 1．下列说法正确的是() A．金属氧化物都能与水反应生成碱 B．非金属氧化物都能与水反应生成酸 C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应 D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱 2．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是() A．CuO B．CaO C．Fe2O3D．Al2O3 知识点2Al(OH)3的性质 3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是() A．MgO B．Al2O3 C．Fe2O3D．Al(OH)3 4．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是() A．Al2O3加到热水中 B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸 C．将Na投入到NaAlO2溶液中 D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液 知识点3硫酸铝钾 5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是() A．Al3＋B．Al(OH)3 C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3 知识点4Al3＋、AlO－2在溶液中的存在 6．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。 (2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO－2的物质的量与H＋的物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。 课后作业 练基础落实 1．对Al2O3的分类中，正确的是() A．酸性氧化物B．碱性氧化物 C．两性氧化物D．不成盐氧化物 2．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是() A．Cl－浓度不变 B．溶液仍有浑浊 C．溶液中几乎不存在Al3＋ D．溶液中存在最多的是Na＋ 3．下列化学反应的离子方程式错误的是() A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O 4．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加() A．盐酸B．HNO3
20XX年江苏省高中化学优秀课评比 “氧化铝和氢氧化铝”教学设计 （人教版必修一） 徐雪梅泰州市第二中学 【课程标准教学要求】 关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。了解铝及其重要化合物的主要物理性质。了解金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。了解氢氧化铝制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。 【教材分析】 本节课是人教版必修1第三章金属及其化合物中第二节几种重要的金属化合物里面关于铝的重要化合物的内容，在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的金属元素化合物知识，本章钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的写法，这既是一种尝试，也是当前比较理想的编排方案。受教学课时和教学要求的限制，金属及其化合物知识只安排了一章。 在第一节介绍了金属的化学性质，在第二节分别介绍了钠、铝和铁三种金属的重要化合物，以某元素为线索，按照“金属氧化物——氢氧化物——盐”的纵向知识结构进行编排。在教材中对铝的化合物并没有都介绍，而是着重介绍了氧化铝和氢氧化铝，对这两种物质的性质介绍也不求面面俱到，而是突出重点，强调其两性，其主要内容包括氢氧化铝的制备、性质、用途，氧化铝的性质及用途，是中学化学的基础知识，也是学生今后工作和生活中需要了解和应用的基础知识。这些知识，既是对第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化知识的应用，也是为元素周期律的学习提供感性素材。了解铝的重要化合物在日常生活中的应用，让学生感受化学与社会、化学与生活的紧密联系，提高化学学习的兴趣，让化学真正地服务于我们的社会生活。通过本节课的学习，帮助学生建立分类观、类比观、守恒观、化学方法观、化学学科价值观和社会观等学科观念。 【学情分析】 初中课本只简单介绍了金属铝和铝表面的氧化膜，对氧化铝只有感性认识，对进一步学习氧化铝和氢氧化铝的性质有着强烈的求知欲望。通过初中及前两
《探究氢氧化铝的两性》教学设计 课题探究氢氧化铝的两性课型新授课 教材版本人教版高中必修一章节第三章第二课时 一．教学设计导航图 基于目标导向教学理论（the target-lead teaching theories）1,通过“教材分析”，“课标分析”和“学生考查标准”制定教学设计的核心——教学目标（第一个同心圆）。以教学目标作为基础，从而确定合适的教学内容（第二个同心圆）。为了有效地完成教学内容，达到教学目标，采用“教学评价”“教学手段”和“教学实施”（第三个同心圆）将教学内容具体化和分步化，从而使看不见，摸不着的教学目标变得“有形有色”。 三个同心圆相互融合，共同围绕着同一个圆心，即教学目标是教学的出发点，也是教学的归宿。
二．教学内容分析 由课程标准可知，课程的主要内容为两性氢氧化物的概念形成。 根据建构主义学习理论（Constructiv3i0sm Learning Theory）2，本节课通 过胃药（复方氢氧化铝片）创设情境，提出三个核心问题（“为什么氢氧 化铝能够中和胃酸？”，“除了直接观察法外，还有没有其他判断化学反应 发生的方法？”，“Al(OH)3是否还具有碱性？”）。在“问题驱动”下，以 学生作为教学的中心，促使学生应用已有的知识（将知识“外化”）构建 两性氢氧化物的概念。 教学重点：两性氢氧化概念的形成；掌握判断化学反应的方法 教学难点：氢氧化铝与碱反应的离子方程式。 三．学情分析 1.学习心理分析3 ①好奇心理 心理学认为:人们的好奇心，是新异事物所引起的一种注意，是对新异刺激的一种探究及反应。 对于高一年级的学生，他们更易被新异特别的现象或内容吸引。在化学教学中,学生这种表现更为突出。因此在教学的过程中，可以通过“问题驱动”组织课堂的进行。 本节课通过四个问题（“为什么氢氧化铝能够中和胃酸？”，“除了直接观察法外，还有没有其他判断化学反应发生的方法？”，“Al(OH)3是否还具有碱性？”）推动课堂的发展。在学 生对问题进行分析、预测后,再做演示实验,验证其思维方法的正确性。通过如此的教学积极 地开发、培养学生的创新思维能力。 2何克抗.建构主义的教学模式、教学方法与教学设计[J].北京师范大学学报(社会科学版), 1997, (5): 74-81 3焦作市. 浅谈中学生学习化学的心理[J]. 心声, 2007, (3): 28-29
氧化铝和氢氧化铝 【能力目标】 1.掌握氧化铝和氢氧化铝的性质和用途 2.掌握实验室制备氢氧化铝 3.了解明矾净水的原理 【活动一】掌握氧化铝的性质及用途 【自主学习】 a. 结合家用铝锅（表面是氧化铝层），思考氧化铝能与水反应吗？ Al2O3与水_____反应 b. 查阅资料，家用铝锅(表面是氧化铝)使用时不能长时间蒸煮酸性和碱性食物，为什么？ Al2O3和酸反应： Al2O3 + HCl == ____________________________ Al2O3和酸反应： Al2O3 + NaOH == _____________________________ 【小结】两性氧化物：既可以与___反应，又可以与_______反应生成____和____的氧化物。 c.主要用途： a. 氧化铝的熔点很高，可用来制造； b. 冶炼金属铝的原料 【练习尝试】 1.判断一种氧化物是否为两性氧化物的依据是（） A.与酸反应生成盐和水 B.与碱反应生成盐和水 C.与酸和碱反应 D.与酸和碱反应生成盐和水 2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 【变式测试】 3、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去。可选用的试剂是（） A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液 【活动二】掌握氢氧化铝的性质、制备及用途 1.氢氧化铝的性质 【自主学习】看课本68页，完成学案
【小结】两性氢氧化物：既可以与___反应又可以与____反应生成____和____的氢氧化物。 2.氢氧化铝的制备 【思考与交流】 （1）向AlCl3溶液中加入NaOH溶液一定能得到Al(OH)3沉淀吗，为什么？ （2）如果以向铝离子中滴加氢氧化钠溶液用一图像表示，横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为生成沉淀的量，请画图表示 （3）已知Al(OH)3能和强碱反应但不能和弱碱反应，请用坐标图表示，并写出AlCl3溶液和氨水反应的方程式 （4）如何用偏铝酸盐（例如NaAlO2溶液）制备Al(OH)3沉淀？（教材67页） 向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：___________________________________________ 3.氢氧化铝的主要用途：制铝盐、制吸附剂、作抗酸药 【练习尝试】 4.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，是利用了氢氧化铝的哪个性质（） A．酸性B．碱性C．两性 D．氧化性
苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时） 铝的氧化物与氢氧化物教学设计 一、教学背景 金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识。《铝的氧化物与氢氧化物》是苏教版化学1专题3第一单元第二课时的内容，具体内容主要有铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，氧化铝、氢氧化铝的两性，铝及其化合物之间的相互转化。本课题是在学习了氯等非金属元素及其化合物的性质与应用；钠镁等金属元素及其化合物的性质与应用的基础之上，对铝及其化合物具有两性的金属及其化合物的性质的学习。它侧重于使学生综合理解学习金属元素及其化合物，非金属元素及其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素和其化合物的应用价值，并为后面的元素周期律及化学原理知识提供了感性认识。教材充分注意密切联系实际，贴近学生生活，对于激发学生学习兴趣有着积极的作用。 在本课时中，教师的主要工作就是引导学生去发现，探索，培养他们的自主学习及归纳总结能力。我们在组织教学时，往往以教学目标作为出发点，从知识技能，过程与方法及情感态度与价值观等方面，安排教学过程。在课堂上，不仅要传授给学生必要的专业知识，也要注意创设情境，逐步引导，使学生主动去探索到答案，加深所学知识的印象。要让学生自己发现问题，提出问题，并在一定的引导下去解决问题，接纳答案。 二、教学课题 苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物 三、教学目标 （1）知识与技能： ①利用实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化等现象。识记铝与强酸强碱反应的现象，能够正确书写相应的反应方程式。 ②利用迁移应用的方法、实验验证的方法使学生了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。 ③以铝的氧化物和氢氧化物为例，使学生理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。 ④利用总结提升使学生建构铝及其重要化合物之间的转化的关系图示。 （2）过程与方法： ①通过两性氧化物为切入点，利用迁移探究氧化铝、氢氧化铝的既能与酸反应又能与碱反应的性质。
氢氧化铝的两性探究 1．(2017·衡水中学高三第一次调研)已知：2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO 2，则通入CO 2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( ) 2.(2017·西安七十中高三第一次月考)在Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量浓度之比为( ) A ．6∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．1∶2 3．(2016·海南中学高三月考)甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L －1 AlCl 3溶液，向两 烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH 溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( ) A ．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B ．甲中沉淀一定比乙中的少 C ．甲中沉淀可能比乙中的多 D ．乙中沉淀可能比甲中的多 4．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案： 方案①：2.7 g Al ――→100 mL 稀盐酸X 溶液――→NaOH 溶液Al(OH)3沉淀 方案②：2.7 g Al ――→100 mL NaOH 溶液Y 溶液――→稀盐酸 Al(OH)3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说法正确的是() A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 5．(2017·临沧一中高三月考)向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人 1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是() A．图中C点铝元素存在形式是AlO－2 B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀 C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2 D．OA段反应的离子方程式为3Ba2＋＋2Al3＋＋8OH－＋3SO2－4===BaSO4↓＋2AlO－2＋4H2O 6．(2016·安阳一中高三模拟)向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是() A．a曲线表示的离子方程式为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓