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课题3 水的净化
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知识梳理
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1.水的物理性质
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纯净的水是________、________、________的液体。在压强为101 kPa时，6
水的凝固点是0 ℃，沸点是100 ℃。4 ℃时水的密度最大，为1 g·cm-3。水结7
冰时体积膨胀，所以冰的密度比水的密度________。
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答案：无色无味透明小
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2.水净化的一般办法
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(1)水的净化方法
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利用________、________、________和________等方法可以净化水。
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①吸附
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明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以________悬浮于水中14
的杂质，使之从水中________出来。用具有吸附作用的固体还可以吸附掉一些15
________的杂质，除去异味。
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②沉淀
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对于静置沉淀和吸附沉淀，单一操作相对净化程度较高的是________。
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③过滤
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过滤是分离不溶性________和________的一种方法。
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Ⅰ.过滤所需仪器
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漏斗、________、________、铁架台（带铁圈）。
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Ⅱ.过滤操作要点
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一贴：将滤纸折叠成圆锥形，用水湿润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要留24
有气泡。
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二低：滤纸要低于________的边缘，漏斗里的液面应低于________的边缘。
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三靠：过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠在滤纸的一边；盛过滤液的烧杯口要紧27
靠在玻璃棒的中上端，倾倒过滤液时沿玻璃棒流进过滤器；漏斗的最下端要紧28
贴在烧杯内壁上，以免滤液飞溅。
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④蒸馏
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蒸馏：给液体加热，使它变成________，再使________冷却凝聚成液体，这31
种方法叫做蒸馏。
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通过蒸馏，可以利用物质的________不同来分离和提纯液态混合物，也可以33
把混在液体中的不挥发性杂质除去。
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答案：吸附沉淀过滤蒸馏①吸附沉淀可溶性②吸附沉淀
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③固体物质溶液Ⅰ.玻璃棒锥形瓶Ⅱ.漏斗滤纸
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④气体气体沸点
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3.硬水和软水
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（1）硬水和软水
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硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
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软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
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河水多是硬水，雪水、雨水是软水。
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（2）硬水和软水的检验
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把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之是软水。
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（3）软化硬水的方法
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①生活中煮沸，可使部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出，以降低水的硬度。
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②实验室根据水和杂质的沸点不同，用蒸馏法获取蒸馏水。
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蒸馏是利用液体的沸点不同分离混合物的方法。
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疑难突破
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1.凡是无色透明的水都能喝吗？
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剖析：无色透明的水不一定是纯净的水，无色透明的水只能说明水中不含不51
溶性杂质，有可能有一些对人体健康不利的可溶性杂质。
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答案：不一定能饮用。
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2.为什么烧水的水壶内时间长了会有水垢？
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剖析：因为水中含有可溶性的钙、镁化合物，在烧水的过程中，温度升高，55
发生化学变化，形成不溶性的物质，即形成了水垢。
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问题探究
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问题1家中的水壶使用较长一段时间后，在壶底会结上一层厚厚的水垢（它58
的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，能溶于酸）。试利用家中现有的物质和用品设59
计一个实验来除去铝壶中的水垢。
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探究：水垢能溶于酸，家中常见的酸，就是醋酸。先用机械刮擦的方法除去61
壶帮和壶嘴里比较松软的水垢，这样可以减少食醋的用量，然后把食醋倒入壶62
里。为了加快反应，还应该把水壶加热，温度维持在60—70℃。这样，水垢就63
可以慢慢变得疏松，容易去除。
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问题2设计实验区分蒸馏水和自来水。
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探究：取这两种水各少许放于两个烧杯中，加热蒸发至完全没有，观察烧杯66
底部，如果出现少量的固体物质则是自来水，另一种水则为蒸馏水。
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典题精讲
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例1在日常生活中，有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有一些是蒸馏水，有69
关这类纯净水的下列说法中，正确的是（）
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A.它是纯天然饮品，不含任何化学物质
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B.它是一种硬水
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C.它在通电条件下不能分解成氢气和氧气
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D.它纯净、清洁，但不宜长期饮用
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思路解读：蒸馏水是纯水，不含矿物离子和微量元素，不适合饮用；但它是75
化合物，本身就是化学物质，不能说不含化学物质；通电时能够电解，生成氢76
气和氧气，但电解很慢；它洁净，是纯水，但不适合做饮用水水源。
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答案：D
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例2通电分解水的简易装置如图3-11所示。
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图3-11
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(1)在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是为了82
_______________________________。
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(2)试管甲中生成的是_______气,则B极为_______极(填“正”或“负”),甲、84
乙两试管内气体的质量比为_______。
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(3)电解水的实验说明水是由_______组成的。这个实验还验证了在化学反应86
里_______,可以分成原子,而_______不能再分。
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思路解读：由于纯水的导电性能很差，应该加入酸或碱增强水的导电性，使88
电解加快。水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。电解89
过程把水分子变成氢、氧原子，说明原子是化学变化中的最小粒子。
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答案：(1)增强水的导电性，加快电解速度
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(2)氢正 1∶8
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(3)氢、氧分子可以再分原子
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知识导学
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在压强为101 kPa时，水加热到100 ℃就烧开了。冬天，到了0 ℃就要结冰。
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冰浮在水面上。
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利用明矾等絮凝剂溶于水后，生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来
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达到净水的目的。
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过滤时要注意：
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过滤是分离混合物的一种常用的方法。若两种物质混合，需进行过滤分离，100
则必须符合一种可溶，一种不溶。过滤时一定严格按照“一贴”“二低”“三靠”101
进行操作。否则，容易导致实验失败。
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几种水净化方法的比较：
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蒸馏操作时要注意的要点：
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①在烧瓶中加入约1/3体积的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。
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②蒸馏时注意保持温度缓慢上升，同时通入冷水进行冷却。
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③当蒸馏烧瓶中只有少量液体或已达到规定要求时即停止蒸馏。
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人们长期饮用硬水有害人体的健康。
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水垢形成的原理：
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人们在煮沸硬水的过程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因为原来110
可溶性的钙、镁化合物经过加热后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分111
是碳酸钙和氢氧化镁。
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蒸馏水是净化程度较高的水。
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疑难导析
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需说明水中的杂质有哪些，无色透明的水是否一定不含可溶性杂质，可溶性115
杂质是否一定对人体健康有利。
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要说明水中含有什么物质，这些物质在加热时会发生什么变化，生成什么物117
质。
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问题导思
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要先知道水垢的成分，在家中什么物质能与之反应。
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为了减少酸的用量，先用什么办法除垢，要说明水中含有什么物质，这些物121
质在加热时会发生什么变化，对反应有何影响，生成什么物质，水垢怎样变化，122
是否容易除去。
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先要知道蒸馏水是否是纯度较高的水，有无不溶性杂质，有无可溶性杂质。124
自来水中有无不溶性杂质，有无可溶性杂质，然后把水蒸发除去，可溶性杂质125
亦即可暴露出来。根据蒸馏水和自来水的现象不同即可判断。
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典题导考
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绿色通道
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物质的外观与物质的本质有很大的差距，我们不能凭视觉效果判断物质的组129
成或推测物质的性质，必须利用实验分析物质的组成。
化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：
中考化学物质推断题常见题型 一、叙述式推断题 1.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）： （1）取废液观察，为无色溶液； （2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象； （3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含＝___________________；可能含有_____________。 答案：硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠 2.白色粉末A 由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的三种混合而成。把A 加入到适量水中后，可得到白色沉淀B 和溶液C ，则：（1）若B 能全部溶于稀硝酸，A 的成分为___________； （2）若B 只能部分溶于稀硝酸，A 的成分为__________________；（3）若B 不能溶于稀硝酸，A 的成分为____________；（4）溶液C 中一定存在的溶质是________________。 答案：（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 （3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl 3. 有A 、B 、C 、D 四种化合物，A 是硝酸盐，B 是酸，C 是碱，D 是氯化物，它们能够发生以下反应： （1）A 、B 的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀； （2）C 、D 的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液； （3）A 和D 混合后无明显现象。 则A 、B 、C 、D 四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。 答案： Ba(NO3)2 H2SO4 NaOH CuCl2 4．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验： （1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。 答案：氢氧化镁、氯化钡 碳酸钠、硫酸钠 硝酸钠 5. 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别是H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH —、CI — 、NO3— 和CO32—，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子是（填离子符号） 。 答案： 碱性 H+、 Ag+、 Ba2+、 NO3— 6.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。 答案：（1）Na SO BaCl CaCO 2423、、；（2）Na SO BaCl Na CO 24223、、；（3） 332242CaCO CO Na BaCl SO Na 、、、
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
中考化学物质的性质和变化专题复习 一、选择题 1．下列变化属于物理变化的是( )。 A．瓦斯爆炸 B．牛奶变酸 C．铁生锈 D．霓虹灯通电发出红光 2．下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是 A．只生成一种物质的化学反应一定是化合反应 B．氧化反应不一定是化合反应 C．物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应 D．化学反应不一定有明显现象 3．关于蜡烛燃烧实验现象描述错误的是 A．放出大量的热 B．发出黄色的火焰 C．生成二氧化碳和水 D．火焰分成三层 4．诺贝尔化学奖获得者以色列科学家丹尼尔?谢赫曼在发现准晶体方面作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是 A．密度低 B．耐磨损 C．导电性差 D．抗氧化性强 5．厨房中发生的下列变化，属于物理变化的是 A．米饭变馊 B．水果榨汁 C．铁锅生锈 D．煤气燃烧6．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（） A．天然气用作燃料 B．“干冰”用于人工降雨C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线 7．下列叙述中，均属于描述物质物理性质的是（） A．铁易生锈，二氧化碳易液化 B．O有氧化性，H有可燃性22C．纯净的铁片是银白色的，酒精易挥发 D．金属能导电，HCO能使紫色石蕊溶液变成红色328．下列物质的性质和用途中主要发生物理变化的是（） ．氢氧化钠暴露在空气中易潮解 B．工业上用稀硫酸来除铁锈A．．盐酸能使紫色石蕊变红 D．浓硫酸使纸张变黑C，过一会后，在冷碟子的底部会9．点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示）收集到新制的炭黑。这个实验说明了（） A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑 B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑 C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与 D．蜡烛中含有炭黑 10．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（） A．动植物的呼吸 B．蔗糖的溶解 C．酒和醋的酿造 D．食物的腐烂
专题五金属和金属矿物 命题点1 金属材料 命题解读：此考点是陕西中考的常考内容,主要以选择或填空题的形式考查金属或合金的物理特性与用途。 1.［2016·陕西,17(2)题,1分］智能手机是一种多功能通信工具,一款智能手机通常含有41种以上的化学元素,请回答: (2)手机线路的主要原料是铜,微电子材料还用到金、银、钽等,在此主要利用了铜的性。即时训练 1.铝制品耐腐蚀的原因是 ;钛合金用作潜艇外壳主要利用了其的性质。命题点2 金属的化学性质 命题解读：此考点是陕西中考的必考点,在选择题中考查金属反应原理、实验现象的正误判断；在填空及简答题中主要考查化学方程式的书写、现象的描述、探究铁钉生锈的条件、防锈方法等,比较反应前后溶液或固体质量的变化,是此考点的难点问题之一。 2.［2011·陕西,17(1)(2)题,2分］秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝,聚首“2011西安世园会”。 第2题图 (1)秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈,铜锈主要成分是碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。铜生锈除了与氧气和水有关外,从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的有关。(2)青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说,合金与组成它的纯金属相比,其性能会发生改变,改变之一是。 3.(2015·陕西,19题,5分)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属,下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题。 第3题图 (1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是 (填“a”“b”或“c”)。 (3)C中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学方程式是。 (4)D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前增大,据此推断,试管内溶液质量与反应前相比 (填“增大”“不变”或“减小”)。 4.(2016·陕西,19题,5分)化学课上,小亮与老师一起演示了如图所示的实验: 第4题图 请回答下列问题: (1)甲中铜加热时因生成了氧化铜而变黑,该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中,再取出时,铜丝表面又变红了,试管内发生反应的化学方程式是 ,该反应属于基本反应类型中的反应。 (3)老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中,再取出时,铜丝表面也变红了,则试管内活性炭的质量一定会 (填“增大”或“减小”)。 5.(2018·陕西,19题,4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有、质量轻、耐腐蚀等特性。 (2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案: ①取样,在空气中加热②取样,加入硝酸银溶液③取样,加入硫酸锌溶液 其中不合理的是 (填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是 (用化学方程式表示)。 6.(2017·陕西,19题,5分)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验:
初中化学化学方程式、计算题专项练习题（含答案） 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫 酸:___________________，________________________。 （2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。 2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。 (2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。 4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式 ________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。6．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题 是:________________________________________。 7．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式： CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________________________（写出化学方程式）。 8．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。 9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有_______优点。 10．可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）____________________________________________。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）________。
人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 现象：燃烧 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：
1-14 ．（7 分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、 NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证 明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验： （ 1）实验一 操作步骤实验现象结论 ①取甲中少量粉末加足量水充分溶液呈无色 溶解 ②取①中所得溶液少量，滴加紫石蕊试液变了溶液 pH 7（填“＞”、 色石蕊试液蓝色“＜”或“ =” ③另取①中所得溶液少量，滴加甲中一定含有（填化 学式，下同），一定不稀盐酸 无明显现象 含，可能含 有． （ 2）实验二（部分物质在流程图中未列出） 根据以上实验推断，乙物质为（填写化学式），使用该物质时应注意． 2-13 ．（6 分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶 液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加 入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色． （ 1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是（写化学式，下同），一定不含有的物质是；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无 色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色． Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替 实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同． 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在． （ 2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为； 溶液，可观察到的现象（ 3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂 是为． 3-13 ．（7 分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观 察到有白色沉淀生成． 请回答下列问题： （ 1）原固体中一定含有的物质是． （ 2）原固体中一定不含有的物质是，证据是． （ 3）步骤 II中产生白色沉淀的化学方程式是． （ 4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是． 4-12 ．某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验．
缓慢氧化 氧化反应 （放热） 剧烈氧化 （燃烧） 条件：①与氧气接触②温度达到着火点以上 影响因素：与氧气的接触面积大小，氧气的浓度 类型： 一般：安静的燃烧 有限空间内急速燃烧：爆炸 一般情况下：呼吸，金属生锈，食物腐败变质 自燃：产生的热量无法及时扩散，达到着火点 一、基本概念与原理 一、物质的变化及性质 主要考点： 1． 常识：催化剂及催化作用（一变，两不变）： ① 催化剂在反应中改变了其他物质反应的速率（加快或减缓）； ② 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质没有变； 2． 了解：① 判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化： 物理性质与化学性质为物质的属性或能力，一般有“能，可以”等；而物理变 化或化学变化则是指一种变化，具有一定的过程 判断是否是化学反应的依据：是否有其他物质产生 物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点， 硬度，密度等 化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸 性，碱性，毒性等 在发生化学反应的同时，一定发生了物理变化 发生物理变化的同时，不一定有化学变化 ② 氧化剂，还原剂；氧化性，还原性；氧化反应，还原反应的联系与区别： 氧化剂具有氧化性，反应过程中失去氧，本身被还原，发生还原反应； 还原剂具有还原性，反应过程中得到氧，本身被氧化，发生氧化反应。 ③ 化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应，（复分解反应） 关键是置换反应的判断：一种单质与一种化合物反应生成立一种单质与化合 物。 不属于四大反应类型的化学反应： Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 + H 2O ; CO + CuO == Cu + CO 2 ; CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2O 注意：四大基本反应类型的分类是从反应物与生成物的种类与数量出发进行的， 而氧化反应与还原反应则是从反应过程中反应物是得氧或失氧的角度进行分类 的。 ④ 燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别 注意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能帮助其燃烧或
最新化学方程式的计算经典例题经典 一、中考化学方程式的计算 1．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g 粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。该样品中氧化铜的质量分数是多少_____? 【答案】80% 【解析】 【分析】 根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。 【详解】 解：设样品中氧化铜的质量为X 。 2442CuO +H SO CuSO +H O 8098X 98g 5% ?＝ 80X =9898g 5%X=4g ? 样品中氧化铜的质量分数为：100%4g 5g =80%? 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。 2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。然后微热，使生成的CO 2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑） 请计算： （1）反应完成后生成气体的质量是多少________？ （2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是多少__________？ 【答案】2.2g 84% 【解析】 【分析】 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。 【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量，故反应完成后生成气体的质量是0.5g 10+50g+11.5g-64.3g=2.2g ?。 （2）设这种胃药中 NaHCO 3 的质量为x 322NaHCO +HCl =NaCl +H O +CO 8444x 2.2g ↑ 8444=x 2.2g x=4.2g 这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是4.2g 100%=84%5g ?； 答：（1）反应完成后生成气体的质量是2.2g ； （2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是84%。 【点睛】 = 100%?碳酸氢钠的质量胃药中碳酸氢钠的质量分数胃药的质量 3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl 和Na 2CO 3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题： （1）NaCl 在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。 （2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。 （3）求：原固体混合物中NaCl 的质量分数_____（写出计算过程）。 【答案】调味品（合理均可） NaCl 、HCl 15.2% 【解析】 【分析】 稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】 （1）NaCl 在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。 （2）滴加稀盐酸至图中A 点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B 点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶
2020中考化学 知识总结：常见物质的分类 一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素 一般<4 易失电子 不稳定 非金属元素 一般>4 易得电子 不稳定 稀有气体元素 8个(氦为2个) 不易得失电子 稳定 二、元素分类的判断 1.金属元素:铁(Fe)、铜(Cu),一般为“钅”字旁,金、汞除外。 2.非金属元素:碳(C)、氧(O)等,以“石” (固体)、“气”(气体)、“氵”(液体)为偏旁。 3.稀有气体元素:氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氙(Xe)等。 三、常见物质的分类 物质 四、其他分类 1.材料的分类 (1)无机材料{ 金属材料{纯金属:金、银、铜、铁、铝等合金:生铁、黄铜、不锈钢、锰钢等无机非金属材料{玻璃 陶瓷水泥 (2)有机材料{ 有机合成材料{ 塑料{热塑性(链状):如聚乙烯 热固性(网状):如电木合成纤维:锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛) 合成橡胶:丁苯橡胶、氯丁橡胶天然有机高分子材料{天然纤维:棉花、羊毛、羊绒、蚕丝、麻、木天然橡胶 (3)复合材料:玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土
2.化肥的分类 种类举例主要功能氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、 氯化铵(NH4Cl)、碳酸氢铵(NH4HCO3) 壮叶,促进农作物枝繁叶茂磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙壮果,抗寒、抗旱 钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 壮茎,抗倒伏和抗病虫害复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 兼具以上化肥功效 3.能源的分类 能源可否再生 可再生能源:风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等 不可再生能源:煤、石油、天然气、核能等 是否常规 常规能源:煤、石油、天然气 新能源:风能、水能、太阳能、地热能、潮汐能等 4.营养素的分类 人类重要的营养素 供能 蛋白质动物蛋白(鱼、蛋、肉);植物蛋白(大豆) 糖类淀粉(米、面);葡萄糖;蔗糖 油脂动物脂肪(牛油、奶油);植物油(菜籽油、花生油、豆油) 不供能 维生素蔬菜、水果(缺维生素A——夜盲症;缺维生素C——坏血病) 无机盐 元素缺乏对人体健康的影响:铁——贫血;氟——龋齿;锌——生长迟缓、发育 不良;碘——甲状腺肿大;硒——表皮角质化、癌症;钙——佝偻病、骨质疏松水人体中含量最多的物质 5.人体中化学元素的分类 人体中的化学元素按含量分 常量元素:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠等 微量元素:铁、碘、氟、铜、锰、锌、硒等 是否必需 必需元素:铁、钙、锌、硒、碘、氟等 有害元素:铅、汞、镉、砷等 五、化学反应类型分类 定义特点化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应“多变一”A+B C 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应“一变多”C A+B 置换反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化“单换单”A+BC B+AC
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
第一章身边的化学物质 第一讲空气和氧气 考点1：空气的成分及各成分的用途 ①空气各成分的体积分数 ②氧气的用途 ③氮气的用途 ④稀有气体的用途 ⑤二氧化碳的用途 考点2 ：空气中氧气含量的测定 ①测定原理 ②误差分析 ③实验改进 考点3：空气的污染和防治 ①空气的污染物 ②空气受到污染的危害 ③防治大气污染的措施 ④空气污染的来源 考点4：氧气与几种常见物质的反应 ①木炭与氧气反应 ②硫与氧气反应 ③红磷与氧气反应 ④铁丝和氧气反应 ⑤镁条与氧气反应
⑥铜与氧气反应 ⑦铝与氧气反应 考点5：氧气的制取 ①三种实验室制取氧气方法的比较 ②用高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的实验步骤 ③用高锰酸钾制取氧气的操作要点 ④氧气的工业制法 ⑤催化剂 第二讲自然界的水 考点1：水的组成 考点2：水的污染及防治 考点3：水的净化 ①净化方法 ②自来水厂净化过程 ③硬水与软水 第三讲碳和碳的氧化物 考点1：碳单质的物理性质和用途 ①金刚石、石墨、C60的比较 ②木炭、焦炭、活性炭、炭黑的性质和用途考点2：碳的化学性质 考点3：一氧化碳 考点4：二氧化碳的性质和用途 ①性质 ②用途
③二氧化碳与温室效应 考点5：二氧化碳的实验室制取 ①药品 ②反应原理 ③反应装置 ④实验步骤 ⑤收集方法 ⑥检验方法 ⑦验满方法 ⑧注意事项 第四讲金属和金属材料 考点1：金属材料 考点2：金属的性质 考点3：金属活动性顺序及其应用 ①探究金属活动性强弱的方法 ②金属与酸反应 ③金属与盐反应 考点4：金属冶炼 考点5：金属的锈蚀和防护 第五讲常见的溶液 考点1：溶液的形成 ①溶液的概念 ②溶液的特征 ③溶液的组成
中考化学专题复习-物质的元素组成（含解析） 一、单选题 1.某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（） A.CaCl2 B.SiO2 C.H2O D.FeS 2.下列物质具有相同原子团的是( ) A. KClO3 ， KCl B. KMnO4 ， K2MnO4 C. NH3 ， NH4Cl D. Fe(NO3)2 ， NH4NO3 3.有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是（） A. NaCl B. NaNO3 C. CaCl2 D. KCl 4.“月球造氧机”可以使月球土壤发生化学变化产生氧气，说明月球土壤中含有（） A. 氧 气 B. 氧分 子 C. 氧元 素 D. 氧化物 5.可以用来做润滑剂的石墨和人人都喜爱的金刚石的组成成分都是同一种（） A. 离 子 B. 单 质 C. 化合
物 D. 元素 6.不含原子团的物质是（） A. NaCl B. H2SO4 C. CaCO3 D. KOH 7.下列各组物质中，组成元素不同的是（） A. 水银和银 B. 红磷和白磷 C. 水和过氧化 氢 D. 金刚石和石墨 8.化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（） A. 原 子 B. 元 素 C. 分 子 D. 单质 9.下列说法中错误的是（） A. 干冰不是冰 B. 水银不是银 C. 醋酸不是酸 D. 铅笔不含铅 10.下列四种物质中，不含原子团的是（） A. KCl B. NaOH C. NH4Cl D. BaSO4 11.近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强，对此的下列理解不正确的是（） A. “普通水”里含有氮分 子 B. “普通水”里含有氧分子 C. 氮气和氧气在水中有一定的溶解 性 D. 除去氧气后的水就
模块二综合训练 (时间：60分钟分值：70分) 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每小题2分，共20分) 1．(2016·山西百校联考四)下列物质由原子直接构成的是( B ) A．氯化钠B．金刚石C．C60D．氯化氢2．(2016·茂名)“芒果花开，香气扑面”的现象说明( A ) A．分子总是在不断运动 B．分子的体积很小 C．分子之间有间隔 D．分子的质量很小 3．(2016·青海)关于分子、原子的说法错误的是( C ) A．分子和原子总是在不断地运动 B．同种原子可能构成不同的分子 C．分子的质量一定大于原子的质量 D．化学变化中分子可分、原子不可分 4．(2016·玉林)“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是( D ) A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 5．(2016·福州)如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是( D ) A．钠的原子序数为11 B．钠原子核外有3个电子层 C．钠的相对原子质量为22.989 D．化学反应中，钠原子易得电子 6．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是( C ) A．碳酸钠纯碱Na2CO3 B．氢氧化钠苛性钠NaOH C．银水银Ag D．氧化钙生石灰CaO 7．我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外，绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是( D ) A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比38∶26∶23 D．1个单宁酸分子中含26个氢分子 8．(2016·营口)下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是( A ) A．示意图中的各物质均属于化合物 B．反应的本质是原子的重新组合过程 C．分子是由原子构成的
中考化学方程式大全（必考内容） 班级：姓名： 注意：请各位同学妥善保管好，认真记忆！ 一、氧气的性质： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO ★2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 ★5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O ★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑ ★12．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KCl+3O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2 △ ★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： ★15．电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 16．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律： 18．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO ★19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ★20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： 21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 ★22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 23．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O2点燃CO2 25．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2 ★27．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 29．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 ★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2↑ ★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 ★33．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2 ★34．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用： ★35．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ★36．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
1-14．（7分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验： （1）实验一 （2）实验二（部分物质在流程图中未列出） 根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式），使用该物质时应注意不能与碱性物质混用． 【解答】解：（1）实验一：根据题意，加入石蕊试液变蓝色，说明溶液呈碱性，则pH＞7，而Na2CO3、NaOH均呈碱性，加稀盐酸后无明显现象，说明混合物中一定不含Na2CO3，则一定含有NaOH．对于NaCl、NaNO3没有进行验证，所以均可能含有．
（2）实验二：根据图可知，气体通入澄清酚酞溶液，溶液变红，则可知为碱性气体：氨气；而所得无色溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，则可推测为硫酸钡沉淀；故根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式），使用该物质时应注意不能与碱性物质混用． 故答为：（1）②＞；③NaOH；Na2CO3；NaCl、NaNO3 （2）（NH4）2SO4；不能与碱性物质混用（答具体的物质或碱均可） 2-13．（6分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色． （1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是Na2CO3（写化学式，下同），一定不含有的物质是HCl；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验： Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色． Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同． 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2； （3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是氯化钡溶液，可观察到的现象为产生白色沉淀，溶液仍呈现红色． 【解答】解：（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在混合溶液中不含有盐酸，在滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶