非铁金属材料
第一节、铝及铝合金
一、纯铝
纯铝的特性
密度：2.7g/cm3
熔点：660C
良好的导电性、导热性
在大气条件下其表面很容易生成Al2O3薄膜
属面心立方结构（FCC），塑性很好：d＝35％～40％
硬度、强度低：HB25～30，s b＝80～100MPa
铝中的杂质
铝中常见的杂质：Fe、Si、Cu、Zn、Mg，尤其以Fe和Si常见。
工业纯铝的分类、牌号及应用
纯铝：99%～99.85% 制作铝铂、导线、电缆以及导热和日用器皿高纯铝：> 99.85% 科学研究、化学工业及一些特殊场合铸造纯铝(未经加工)：ZAl 99.5 表示含铝99.5%的铸造纯铝
变形纯铝(经加工变形)：1×××，2×××，3×××，
第一位数字表示铝或合金的组别，1表示纯铝，2～7分别表示以Cu、Mn、Si、Mg、Zn为主要合金元素的铝合金。
第二位是字母，A表示原始纯铝或铝合金，B表示改型纯铝或铝合金 后两位数字，对于纯铝表示铝的含量小数点后两位数字。
1A30：含99.30%的变形原始纯铝
二、合金铝
在铝中加入合金元素，配制成各种成分的铝合金是提高铝强度的有效途径，铝合金主要靠固溶强化来提高其强度。
铝合金强化的基本原理
铝合金强化的基本原理
铝中加入不同合金元素对相图D及F点成分的影响
九年级化学第八章金属知识点总结
金属和金属材料 第一节金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 黑色金属：通常指铁、锰、铬及 有色金属：通常是指除黑色金属重金属：如铜、 金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 常见的合金： 合金 铁的合金铜合金 焊锡 钛和 钛合 金 形状记忆 合金生铁钢黄铜青铜 成分含碳量 2%～ 4.3% 含碳量 0.03%～ 2% 铜锌 合金 铜锡合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注不锈钢是含铬、 镍的钢，具有抗 紫铜是纯铜 熔点 低 见下 具有形状 记忆效应
第五章非铁金属材料与粉末冶金材料 非铁金属材料是指除钢铁材料以外的其它金属及合金的总称（俗称有色金属）。 非铁金属材料种类繁多，应用较广的是Al、Cu、Ti及其合金以及滑动轴承合金。 §5-1 铝及铝合金 一、工业纯铝（阅读，回答问题） 1．铝合金为什么不能进行热处理强化？可通过什么手段提高其强度？ 2．为什么纯铝在大气中有良好的耐蚀性？ 3．纯铝有哪些优点和缺点？主要应用？ 二、铝合金 铝合金是向铝中加人适量的Si、Cu、Mg、Mn等合金元素，进行固溶强化和第二相强化而得到的。合金化可提高纯铝的强度并保持纯铝的特性。一些铝合金还可经冷变形强化或热处理，进一步提高强度。 1．铝合金的分类 二元铝合金一般形成固态下局部互溶的共晶相图，如图5-１所示。 根据铝合金的成分和工艺特点可把铝合 金分为变形铝合金和铸造铝合金。 （1）变形铝合金由图5-１可知，凡成 分在D'点以左的合金（加热时能形成单相固 溶体组织，具有良好的塑性，适于压力加工）， 均称变形铝合金。 变形铝合金又可分为两类： ·不能热处理强化的铝合金成分在Ｆ点 以左的合金； ·能热处理强化的铝合金成分在Ｆ点与 D'点之间的铝合金。 （2）铸造铝合金成分在D'点以右 图5-1 二元铝合金相图 的铝合金，具有共晶组织，塑性较差，但熔点 低，流动性好，适于铸造，故称铸造铝合金。上述分类并不是绝对的。 2、铝合金的时效强化 （1）概念
1）固溶处理将铝合金加热到α单相区某一温度，经保温，使第二相溶入α中，形成均匀的单相α固溶体，随后迅速水冷，使第二相来不及从α固溶体中析出，在室温下得到过饱和的α固溶体，这种处理方法称为固溶热处理或固溶（俗称淬火）。 2）固溶处理的性能特点①硬度、强度无明显升高，而塑性、韧性得到改善；②组织不稳定，有向稳定组织状态过渡的倾向。 3）时效强化固溶处理后的铝合金，随时间延长或温度升高而发生硬化的现象，称为时效（即时效强化）。 4）合金时效强化的前提条件合金在高温能形成均匀的固溶体，同时在冷却中，固溶体溶解度随之下降，并能析出强化相粒子。 5）合金时效各阶段的性能特点①孕育期即在自然时效初始阶段，铝合金的强度不高，塑性好，此时可进行各种冷变形加工（如铆接、弯曲等）。②超过孕育期后，强度、硬度迅速增高。如图5-2所示。 （2）时效规律铝合金时效强化效果与加热温度有关，如图5-3所示： ①时效温度越高，强度峰值越低，强化效果越小。 ②时效温度越高，时效速度越快，强度峰值出现所需时间越短；温度过高或时间过长，合金反而变软，这种现象称为“过时效”。 ③低温使固溶处理获得的过饱和固溶体保持相对的稳定性，抑制时效的进行。（生产中有实用意义） （3）回归处理 将已时效强化的铝合金重新加热，经短时保温后在水中急冷，使合金恢复到固溶后的状态的处理方法。（之后还可时效） 一切能时效强化的合金都有回归现象。 （4）退火的目的 铸造铝合金—是消除应力及成分偏析，稳定组织。 变形铝合金—是消除变形加工中出现的加工硬化现象，改善其加工工艺性。 3．变形铝合金 （1）变形铝合金的分类、代号与牌号 变形铝合金根据其性能特点和用途可分为防锈铝合金（LF）、硬铝合金（LY）、超硬铝合金（LC）及锻铝合金（LD），其代号后的数字为顺序号。如LF5、LY12、LC4、LD5等。 牌号（见P143）
考点一、金属材料 （一）、纯金属材料： 纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等 （二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛的是合金。 合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好； 下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。 3.注意： （1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 （5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 （6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金． （7）合金都属于混合物。 考点2金属的物理性质 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。 考点3 金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
第九章 化学与社会发展 一．化学燃料及其对环境的影响 1．化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料资源，主要包括煤、石油、天然气等。2．化学燃料带来的环境问题：（1）煤、石油、天然气的燃烧产物都会有二氧化碳，是温室气体，造成全球气候变暖；（2）化石燃料中，特别是煤和石油，含有硫、氮等杂质，燃烧产物中含有SO 2、NO x 等酸性物质，造成酸雨等大气污染物； （3）燃烧产生的热量，对周围的环境造成热污染；（4）利用煤的燃烧进行火力发电中，能量的转化：化学能→热能→机械能→电能 二．化学能转化为电能 1．化学电源：是一种将化学能直接转化为电能的装置，常见的电池是化学电源。 2．化学电源的优点：既可以减少大气污染，又可以提高能量的转化效率。 这些物质泄露出来进入水或土壤，就会通过各种途径进入了人体的食物链，最终带来危害。因此务必要正确使用电池，并妥善回收。 三．氢能源 1．氢能源的优点：①来源广；②热值高；③生成物不会污染环境。故称为“绿色能源”。 2．氢能源的缺点：（1）制备氢气的能耗问题（成本高）；（2）氢气的储存和运输等问题（安全问题） 3．氢能源的发展前景：要利用太阳能来分解水制取氢气，制备高效、廉价的储氢材料。 4．实验室制取氢气：①反应原理：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ ②实验装置：同二氧化碳的制取装置（固液反应，不需加热） 5．氢气的性质与应用 （1）可燃性：在空气被点燃后，发出淡蓝色火焰，放出大量的热 2H 2 + O 22O （2）还原性：在加热条件下，能与氧化铜等反应，使之变红。H 22四．金属材料 1．定义：金属材料包括纯金属与合金；2．常见合金：青铜器（Cu-Sn 合金）、黄铜（Cu-Zn ）、钢和生铁（铁合金）、铝合金；3．新型金属材料：铝钛合金：耐腐蚀、质轻、高强度、高韧性，主要用于飞机制造工业；储氢合金：方便的储存、释放合金，主要用于镍氢电池；“形状记忆”合金：效果最好的合金为镍钛合金，影响其形态的因素为温度。4．金属材料的优点及缺点：强度大，但不耐腐蚀 五．无机非金属材料 1、主要包括：陶瓷、玻璃、水泥等 优点：耐高温；缺点：脆性大； 2．陶瓷的原料：瓷土、粘土、长石、石英等；3．玻璃的原料：砂子（主要成分SiO 2）、石灰石（主要成分CaCO 3）和纯碱（Na 2CO 3）；4、新型无机非金属材料：氮化硅陶瓷、光导纤维、人工关节等。 六．合成材料（又称有机合成材料） 1．三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。优点：强度大密度小；缺点：不耐高温 2．塑料：（1）常见的塑料：聚乙烯（PE ）、聚氯乙烯（PVC ）、聚苯乙烯（PS ）、有机玻璃（PMMA ）和电木塑料；（2）实验：点燃聚乙烯及聚氯乙烯，观察现象。 （3）废弃塑料带来的环境污 染——“白色污染”。（4）解决“白色污染”方法： A ．尽可能的减少使用塑料制品；B ．回收废旧塑料；C ．研制和推广可降解塑料 3．合成橡胶：（1）向橡胶中添加炭黑，为了增加其耐磨性；（2）向橡胶中添加硫元素，为了增加其强度，但会减弱其弹性；（3）合成橡胶与天然橡胶相比，优点为良好的弹性、绝缘性及耐高温性。 4．合成纤维：（1）合成原料：主要为石油、煤、石灰石、水、空气等； （2）几种纤维的性质比较实验：
九下化学《第8章金属和金属材料》单元测试卷 一．选择题（共10小题） 1．白炽灯泡里用的是钨丝，因为钨是（） A．熔点最高的金属 B．导电、导热性最好的金属材料 C．延展性最好的金属 D．容易冶炼、价格低廉的金属材料 2．通常状况下，颜色呈黄色的金属是（） A．铁B．银C．铜D．金 3．生活中常见的下列物品主要由合金制成的是（） A．塑料水杯B．单车轮胎C．羊毛衣服D．不锈钢餐勺4．以下可回收垃圾中属于金属的是（） A．塑料B．玻璃C．废报纸D．废旧铁锅 5．向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中烧杯中物质总质量Y随加入稀硫酸的质置X变化的关系，其中正确的是（） A．B．
C．D．6．下列化学反应中，属于置换反应的是（） A．4Al+3O 2＝2Al 2 O 3 B．Ca（OH） 2+Na 2 CO 3 ＝CaCO 3 ↓+2NaOH C．H 2CO 3 ＝H 2 O+CO 2 ↑ D．H 2+CuO Cu+H 2 O 7．下列反应中属于置换反应的是（） A．MgO+2HCl＝MgCl 2+H 2 O B．Ca（OH） 2+CO 2 ＝CaCO 3 ↓+H 2 O C．NaOH+HCl＝NaCl+H 2 O D．Fe+2HCl＝FeCl 2+H 2 ↑ 8．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度 B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定是单质 C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 D．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
第九章化学与材料 内容 1.金属材料； 2.无机非金属材料； 3.有机高分子材料； 4.复合材料。 知识点与考核点 1．材料 具有某些功能的化学物质（可以是单质，也可以是化合物）。 2．材料的分类（按材料和特性分类） 金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。 3．金属键（自由电子理论） 金属晶体内众多个自由电子将众多的原子或离子“连接”在一起的作用。 4．金属键（能带理论） ①一块金属可以看成一个“大分子”，成键电子在“大分子”的“公有化轨道”中运动； ②晶体中的公有化轨道由原子轨道组合而成，而且组合前后轨道总数不变； ③公有化轨道可以分为满带、禁带和导带（未充满的能带）； ④金属导体具有导带（未满能带，包括3s，3p能带相重叠的情况，例如金属镁。）；半导体和绝缘体最高填充电子的能带是满带，而绝缘体的禁带较宽（5～7eV），而半导体的禁带宽度较窄（＜ 2 eV ）。 5．金属原子的三种紧密堆积方式 图9–1 体心立方密堆积图9–2 六方密堆积图9–3 立方密堆积 6．结构陶瓷的特点 高强度、高硬度、耐高温、耐磨损、抗腐蚀、电绝缘。 7．功能材料 具有能量输入并能输出的材料，例如压电材料，当对其施压（输入的能 量是力）时，它可以输出电能。 8．功能陶瓷的特征 声、光、电、磁、热和力学性能等可以相互转换。 9．高分子 相对分子质量可达几十～几百的一类化合物。 10．加聚反应
具有不饱和键的单体经加成反应形成的有机高分子。其特点是在反应过 程中没有小分子生成。加聚产物称为共聚物，例如：聚乙烯、聚氯乙烯、丁苯橡胶等。 11．缩聚反应 单体在聚合过程中，同时缩减掉一部分低分子化合物的反应。其特点是 在反应过程中有小分子生成。缩聚产物称为缩聚物，例如：尼龙–66等。 12．线（链）型高分子 高分子之间没有交联的化学键，其长链分子通常呈卷曲状态，且互相缠 绕，显示一定的柔顺性和弹性。线型高分子也称为热塑性高聚物，可以反复加工、成型。 13．体型高分子 高分子之间以共价键相连，形成了空间网络结构。体型高分子也称为热 固性高聚物，只能一次成型。 14．玻璃化温度 在此温度以下，大分子的热运动和链节的 自由旋转都很困难，高分子处于这种状态称为玻璃态，常温下的塑料就是处在这种状态。 15．粘流化温度 在此温度以上，大分子可以相对运动，高分图9–4 链型非晶态聚合物的 子处于这种状态时，称为粘流态，粘接剂就是处物理形态与温度的关系 在这种状态。 16．高弹态 温度处在玻璃化温度与粘流化温度之间时，大分子不能相对运动，而链 段和链节可以自由运动，这种状态称为高弹态，橡胶在室温下就是处于这种状态。 不同的高分子其用途不同，对其物理形态的要求也不同。对于塑料，我们希望它的玻璃化温度高一些好。这样塑料就可以在相对高的温度下也不发生形变，正常使用。对粘接剂，希望它的粘流化温度低一些好，这样在较低的温度下粘接剂还能正常发挥作用。而对大多数橡胶制品，我们希望它的玻璃化温度尽量低，而粘流化温度尽可能高，这样，它的使用温度范围就越宽。 17．工程塑料 可以作为工程材料的塑料（机械强度要好） 18．功能高分子 具有特定的物理、化学和生物功能的高分子材料。 19．复合材料 两种或两种以上的不同材料通过复合工艺组合而成的新材料。 思考题与习题解答 1.下列说法是否正确？如不正确应如何改正，请说明原因。
人教版九年级化学下册第八章金属和金属材料测试题 一、A组考题诊断 1.(2018·甘肃兰州)合金具有许多优良的性能,下列材料不属于合金的是( ) A.生铁 B.玻璃钢 C.焊锡 D.18K金 2.(2018·甘肃)2017年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银币光亮如初,铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是( ) A.金、银、铜、铁都是重要的金属资源 B.金、银的化学性质比铜、铁更稳定 C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在 D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序 3.(2017·甘肃)自2011年我省实施找矿战略行动以来,在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方 面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是( ) A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 D.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 4.(2016·甘肃兰州)下列关于化学的应用和记载,对其说明错误的是( ) A.沈卢用“以剂钢为刃,柔铁为茎干”来描述古创的制作,这里的剂钢指铁的合金 B.《神农本草经》记载有“水银……熔化(加热)还复为丹”,其中水银指金属银 C.我国古代人民常用矾水(明矾水显酸性)除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D.《梦溪笔谈》记载有“熬胆矾铁蓄,久之亦化为铜”,这过程发生了置换反应 5.(2018·甘肃金昌)取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡 产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动 性顺序是( ) A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>乙>甲 D.乙>丙>甲 6.(2018·甘肃兰州)利用下列试剂之间的反应现象,能验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序的是( ) A.Fe、Cu、AgNO3溶液 B.Fe、CuSO4溶液、Ag C.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag D.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 7.(2017·甘肃天水)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸里,有气泡产生,则下列情况不可能存在的是( ) A.滤渣是Ag、Cu、Zn B.滤渣是Ag、Cu、Mg C.滤液中含有Zn2+、Mg2+、N O3- D.金属活动性顺序是Ag
习题六 一、填空题 1、根据铝合金一般相图可将铝合金分为铝合金和 铝合金两类。 ＜39%时，称为黄铜，由于其塑性好，适宜 2、普通黄铜当w Zn 在39%~45%范围时，称为黄铜，其强度高，热状态下 加工；当w Zn 塑性较好，适宜加工。 3、金属陶瓷硬质合金可分为类硬质合金、类硬质合金、类硬质合金三类。 4、常用的含油轴承有铁基、基、基三类。 二、判断题 1、变形铝合金可以进行热处理强化，而铸造铝合金分不能热处理强化。（） 2、特殊黄铜是不含锌的黄铜。（） 3、特殊青铜是不含锡元素的铜合金。（） 4、黄铜呈黄色、青铜呈青色。（） 三、请将相应的牌号填入空格内 防绣铝合金（）；硬铝（）；超硬铝（）；铸造铝合 金（）；铅黄铜（）；普通黄铜( )；铸造黄铜（）； 锡青铜（）；铍青铜（）；锡基轴承合金（）；铅基轴承 合金（）。 (a)HPb59-1 (b)LF21 (c)ZcuZn38 (d)LC4 (e)QBe2 (f)ZAlSi12 (g)H68 (h)ZSnSb4Cu4 (i)QSn4-3 (j)LY12 (k)ZPbSb16Sn16Cu2 四、简答题 1、为什么变形铝合金分为不能热处理强化和能热处理强化两类？
2、铝合金热处理强化方法有哪些？变形铝合金中哪些品种可以进行热处理强化？ 3、什么是铸造铝合金的变质处理？试述铸造铝合金变质处理后力学性能提高的原因。 4、铜合金是如何分类的？ 5、说明下列牌号的意义： H62、H68、HSn62-1、ZCuZn38、ZCuZn16Si4、QSn4-3、ZCuSn10P1、QBe2。 6、试述轴承合金应具有哪些性能？应具备什么样的组织来保证这些性能？ 7、下列零件应选用何种金属材料制造较为合适： 焊接油箱、气缸体、活塞、飞机蒙皮、仪表弹簧、罗盘、重型汽车轴瓦、拖拉机轴承 8、试述粉末冶金材料的工艺过程？用粉末冶金法生产材料或零件有何优缺点？ 9、用粉末冶金减摩材料生产的含油轴承为什么能在长期工作时不必加油，亦能运转良好？ 10、硬质合金是如何分类的？ 11、识别下列牌号，解释其中各符号和数字的意义。 FZ1360、FM101S、FM203G、YT15、YW2、YG6
初三化学第八章补充题 2 1、向含有AgNO 3、Cu(NO 3 ) 2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（） A．滤液中一定含 Ag +、 Cu2+、 Zn2+、 Fe2+ B．滤液中一定含 Fe2+，可能含 Zn2+ C．滤液中一定含 Fe2+ ,Zn 2+,不含 Cu 2+,Ag + D．滤液中一定含 Zn2+、 Fe2+ ,可能含 Cu2+ 2、某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用 了三种物质（填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三 种物质进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。 3、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R 的成分，请你一起完成： （1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 ．．．． H 金属性由强到弱 （2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R 不可能是。（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然 后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R 是。 （4）写出金属R 与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。 4、整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg 、Fe、Cu、Hg 、Ag 五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： ⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg 与其它金属的不同之处 是。 ⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶 液能与其他四种金属发生反应，该金属是。 ⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀 眼的白光，这是利用了镁的性。 5、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中 B 是密度最小的气体， C 为红色固体单质。请回答下列问题： （1）A 物质的化学式为。 （2） B 物质的一种用途是 。 （3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。 （4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
金属和金属材料 第一节 金属材料 ● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 ● 金属的物理性质 ? 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 ● 金属之最 ? 地壳中含量最多的金属元素——铝 ? 人体中含量最多的金属元素——钙 ? 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ? 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ? 熔点最高的金属——钨 ? 熔点最低的金属——汞 ? 硬度最大的金属——铬 ? 密度最大的金属——锇 ? 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类 ● ● 金属的应用 ● 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价 格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ? 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ? 钨——灯丝——熔点高 ? 铬——电镀——硬度大 ? 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ? 汞——体温计液柱 ? 银——保温瓶内胆 ? 铝——“银粉”、锡箔纸 ● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 ● 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 ● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 ● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 ● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 ● 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
几种新型金属材料 （1）形状记忆合金 形状记忆合金是在60年代初期发现的，它是一种特殊的合金，有一种不可思议的性质，即使把它揉成一团，一旦达到一定温度，它便能在瞬间恢复到原来的形状。由镍和钛组成的合金具有记忆能力，称为NT合金。 首先将预先加工成某一形状的这种NT合金，在300℃～1000℃高温下热处理几分钟至半小时，这样NT合金就会记忆住被加工成的形状。以后在室温下无论形状怎样变化，一旦将它的温度升至一定温度时，它就会恢复成原来被加工成的形状。 形状记忆合金的结构尚未完全探明，为什么金属会记住某些固定形状的问题也还没有完全搞清楚。据科学家推测，金属的结晶状态，在被加热时和冷却时是不同的，虽然外表没有变化，然而在一定温度下，金属原子的排列方式会发生突变，这称为“相变”。能引起记忆合金形状改变的条件是温度。分析表明，这类合金存在着一对可逆转变的晶体结构。如含有Ti和Ni各为50％的记忆合金，有两种晶体结构，一种是菱形的，另一种是立方体的，这两种晶体结构相互转变的温度是一定的。高于这一温度，它会由菱形结构转变为立方体结构；低于这一温度，又由立方体结构转变为菱形结构。晶体结构类型改变了，它的形状也就随之改变。 具有这种形状记忆效应的合金，除镍钛合金外，还先后发现铜-锌、金-镉、镍-铝等约20种合金，其中“记忆力”最好的是NT合金。 形状记忆合金的应用范围广泛，除了可用于温度控制装置、集成电路引线、汽车零件与机械零件外，由于其与生物体的相容性好、耐蚀性强，还可用于骨折部位的固定、人造心脏零件、牙齿矫正等医用材料。由于NT合金成本昂贵，目前正在研制廉价的铜系形状记忆合金。 （2）磁性材料 在许多过渡金属元素和它们的化合物中，由于有未成对的d电子存在，所以具有顺磁性，可以被磁场所吸引。Fe、Co、Ni等金属则具有铁磁性，铁磁性物质和顺磁性物质一样，也会被磁场所吸引，但磁场对铁磁性物质的作用力要比顺磁性物质大得多。同时，铁磁性的固体物质在磁场中被磁化以后就已经永磁化了，也就是说，在外加磁场不存在时仍保留磁性。而顺磁性物质只有在外加磁场存在时才表现出磁性。并不是所有含未成对电子的金
第五章非铁金属材料与粉末冶金材料 非铁金属材料是指除钢铁材料以外的其它金属及合金的总称(俗称有色金属)。 非铁金属材料种类繁多，应用较广的是 Al 、Cu 、Ti 及其合金以及滑动轴承合金。 § 5-1铝及铝合金 一、 工业纯铝(阅读，回答问题) 1 ?铝合金为什么不能进行热处理强化？可通过什么手段提高其强度？ 2 .为什么纯铝在大气中有良好的耐蚀性？ 3.纯铝有哪些优点和缺点？主要应用？ 二、 铝合金 铝合金是向铝中加人适量的 Si 、Cu 、Mg 、Mn 等合金元素，进行固溶强化和第二相强化而得到 的。合金化可提高纯铝的强度并保持纯铝的特性。一些铝合金还可经冷变形强化或热处理，进一步 提高强度。 1.铝合金的分类 二元铝合金一般形成固态下局部互溶的共晶相图，如图 5-1所示。 根据铝合金的成分和工艺特点可把铝合 I 金分为变形铝合金和铸造铝合金。 (1)变形铝合金由图5-1可知，凡成分 亍 - 在D'点以左的合金(加热时能形成单相固溶体 组织，具有良好的塑性，适于压力加工)，均 称变形铝合金。 变形铝合金又可分为两类： ?不能热处理强化的铝合金 成分在F 点 以左的合金； ?能热处理强化的铝合金 成分在F 点与 D'点之间的铝合金。 (2)铸造铝合金成分在D'点以右 的铝合金，具有共晶组织，塑性较差，但熔点 低，流动性好，适于铸造，故称铸造铝合金。上述分类并不是绝对的。 2、铝合金的时效强化 (1)概念 1） 固溶处理 将铝合金加热到 a 单相区某一温度，经保温，使第二相溶入 a 中，形成均匀的 pai 图5-1二元铝合金相图 可特it?僅 不可IMt 理强化的 合金
《金属和金属材料》单元测试附详细参考答案 一、选择题 1．俗话说“真金不怕火炼”，指的是（）。 A．金的硬度大 B．金在常温下与氧气反应，高温不反应 C．金的熔点高，可以用火烧 D．金的性质不活泼，在高温时也不与氧气反应 考查目的：金属与氧气的反应 答案：D 解析：金的化学性质在自然条件下非常稳定，在自然界中多以单质的形式存在，即使在高温时也不与氧气反应。 2．市面上时有不法商贩使用颜色和外形与黄金十分相似的假黄金（铜锌合金）来蒙骗消费者。请你利用所学的化学知识判断，下列方案不能区分真假黄金的是（）。 A．放在稀硫酸中 B．在空气中灼烧 C．测密度 D．认真观察外观 考查目的：金属与氧气的反应，金属与盐酸或稀硫酸的反应 答案：D 解析：金的化学性质很稳定，不能与稀硫酸反应，而铜锌合金中的锌可与稀硫酸反应产生氢气，故A可区分真假黄金；金即使在高温下也不与氧气反应，而铜可与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，现象明显，故B可区分真假黄金；金的密度较铜锌合金的密度大，故可通过测密度的方法区分真假黄金；铜锌合金与黄金的颜色十分相似，故D不能区分两种金属材料。 3．下列关于金属物理性质的描述正确的是（）。
A．常温下所有金属都是固体 B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体 C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性 D．金属都具有银白色金属光泽 考查目的：金属的物理性质 答案：C 解析：常温下大多数金属都是固体，但汞是液体；金属铁与氧气发生反应是金属铁的化学性质而非物理性质；大多数金属具有银白色金属光泽，而铜呈紫红色，金呈黄色。 4．金属铜、镍、铝等常用作制作硬币，我国一元币为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）。 A．金属的耐腐蚀性 B．金属的颜色 C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度 考查目的：物质的性质与物质的用途之间的关系 答案：B 解析：硬币作为货币的一种，使用环境复杂、使用范围较广、使用寿命不易过短，这就要求硬币应具有化学性质相对稳定不易被腐蚀、不易锈蚀的特点；同时不易变形、不易碎裂，因此所用金属还要有一定的硬度和强度；而作为货币，还要要求所使用的金属价格要与硬币面值相吻合，而与金属的颜色无太大关系。 5．已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式：M + CuSO4 = MSO4 + Cu。则下列说法错误的是（）。 A．M的金属活动性比Cu强 B．该反应属于置换反应 C．金属M可能是铝
第八章金属及金属材料复习教案 课题1 金属材料 教学目标： 知识技能：1.了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属。 2.认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛。 3知道生铁和钢等重要合金材料。 过程方法：1.学习收集、整合信息的方法。 2.学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。 情感态度：1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 教学过程： 创设情境引入新课：金属材料是必考的的一个考点已是一个难点。 学生自学合作交流：读课文找出本节课学要掌握的知识点互相交流检查掌握的情况。 教师讲解： 一金属材料 定义：金属材料包括纯金属及其它们的合金，所以金属材料可能为单质，也可能为混合物 注意：金属氧化物等不属于金属材料 二金属的物理性质及用途 1．金属物理性质的共同点 金属有许多共同的物理性质：如有金属光泽，容易导电、导热、有延展性等。 说明：金属能抽成丝是金属的延性；能压成薄片是金属的展性，金属能够弯曲也是金属延展性的一种体现 2．金属物理性质的差异 （1）大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色 （2）常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体，俗名：水银 （3）金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大 物理性质物理性质比较 导电性（以银的导电性为100作标准） 银铜金铝锌铁铅 （优）100 99 74 61 27 17 7.9（良） 密度（g·cm–3） 金铅银铜铁锌铝 （大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70（小）
第九章化学与社会发展 一、化学与能源 煤：工业的粮食 1、化石燃料：石油：工业的血液 不可再生能源 天然气：主要成分是甲烷（CH4） （1）化石燃料燃烧存在的问题：①、浪费自然资源 ②、产生大气污染物 ③、能量转化效率低 （2）解决方法：①、减少化石燃料的使用 ②、使用脱硫的化石燃烧 ③、开发使用新能源（核能、太阳能、地热能、潮汐能、氢能等） （3）化石燃料的综合利用： 煤的干馏：把煤隔绝空气加强热，煤分解成：焦炭、煤焦油、焦炉煤气（化学变化）石油的分馏：利用石油各成分的沸点不同，可以得到汽油、煤油、柴油等（物理变化）2、太阳能：太阳能转化为化学能：植物的光合作用 光—热转换：温室、太阳能热水器 光—电转换：太阳能电池等 3、化学电源：化学能————→电能（有带电离子的定向移动产生了电流） 电池大多是化学电源，但随意丢弃废旧电池会导致固体废弃物和重金属离子对环境的污染对电池可进行回收处理。 4、绿色能源——氢能 （1）、优点：①氢气完全燃烧放出的热量多 ②原料不受限制 ③燃烧的产物不会污染环境 （2）、利用氢能存在的问题：①制氢问题：要解决由水制备氢气的能耗问题 ②储氢问题：解决氢气的储存和运输问题 （3）、利用太阳能分解水制氢气的方法：------光分解水 化学反应
太阳能 --------------光电转换——电解水（4）氢气的制取：工业：2H2O ===== 2H2↑+ O2↑ 实验室：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 二、化学与材料 无机材料： 金属材料：纯金属和各种合金（含有金属单质的材料）无机非金属材料：玻璃、陶瓷 1、材料有机合成高分子材料（合成材料）塑料：聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、 有机玻璃、电木塑料等 合成橡胶 合成纤维：涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、尼龙、 人造羊毛、降落伞绳、鱼网等 复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土、机动车轮胎、碳纤维复合材料等 （由两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料） 天然有机高分子材料：如棉、麻、丝、毛等 2、塑料聚乙烯—组成：C、H，无毒，可以用于食品包装 聚氯乙烯—组成：C、H、Cl，燃烧有刺激性气味，有毒，不宜用用食品包装 3、白色污染—废弃塑料的急剧增加 白色污染的防治（1）、尽可能减少使用塑料制品 （2）、回收废旧塑料 （3）、研制和推广使用可降解的塑料 4、几种纤维的实验：天然纤维：棉花：灼烧有烧纸的气味，易受酸、碱的腐蚀， 动物的毛：灼烧有烧焦羽毛的气味，易受酸、碱的腐蚀， 合成纤维：灼烧灰烬为黑色硬块，不易受酸、碱的腐蚀 合成纤维强度高、耐磨、耐化学腐蚀、但吸水性和透气性不 通电
人教版九年级化学 第八章《金属和金属材料》检测试题及答案 本检测题满分100分，时间：60分钟 一、选择题 (共8个小题，每小题7分) 1. (多选)下列关于金属资源的说法中，正确的是（ ） A.自然界中的金属都是以化合物形式存在 B.自然界中的金属资源是取之不尽的 C.废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染 D.合理开发矿物、寻找金属代用品是保护金属资源的有效用途 2. 我们的祖先创造了辉煌的古代文明，在对金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成就.如我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”，符合这句话的化学方程式是（ ） A.Zn+CuSO 4====Cu+ZnSO 4 B.Fe+CuSO 4====Cu+FeSO 4 C.Cu+2AgNO 3====2Ag+Cu(NO 3)2 D.CO+CuO Cu+CO 2 3. 同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的是（ ） 4. 某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出.该同学对甲、乙和锌三种金属活动性大小的判断正确的是（ ） A.甲＞乙＞锌 B.乙＞锌＞甲 C.乙＞锌＞甲 D.锌＞甲＞乙 5. 某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量.现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是（ ）
6. 在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两只烧杯中分别放入等质量的两种金属(保持盐酸过剩)，反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（） A.镁和铝 B.锌和镁 C.锌和铜 D.铜和铁 7. 实验和探究是化学学习的重要手段和方法，相信你对身边的许多金属进行过观察和探究，你认为下面不正确的一项是（） A.铜的表面呈现红色，在潮湿的地方放置较长时间会产生铜绿 B.硬币表面是银白色的，它可以导电 C.铅笔芯是用金属铅为主要材料制造的，它是黑色的 D.铁锅通常需要加一个木柄或塑料柄，因为铁的导热性能强 8. 中国铁锅盛行世界，铝制炊具正在被淘汰.下面对铁、铝两种金属的叙述中，错误的是（ ） A.铁与盐酸反应生成FeCl3 B.铝与盐酸反应生成AlCl3 C.铁的金属活动性不如铝的金属活动性强 D.常见化合物中，铁有+2、+3价，铝只有+3价 二、填空题(共25分) 9. (6分)食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质.食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等.一次，小明在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末已经变成红棕色.请回答： (1)小纸袋中盛放的可能是_________(填序号)； A.氮气 B.生石灰 C.还原性铁粉 D.无水硫酸铜 (2)为什么这种物质能起到保鲜作用？ 10. (10分)铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途.
第八章答案 1．判断题 (1) 铝合金热处理也是基于铝具有同素异构转变。(×） (2) LF21 是防锈铝合金，可用冷压力加工或淬火、时效来提高强度。(×) (3) ZL109 是铝硅合金，其中还含有少量的合金元素，可用热处理来强化，常用于制造发动机的活塞。(×) (4) LY12 的耐蚀性比纯铝、防锈铝都好。(×) (5) H70 的组织为α＋β＇，具有较高的强度、较低的塑性。(×) (6) 锡基轴承合金比铜基轴承合金 (锡青铜) 的硬度高，故常用于制 造整体轴套。(×) 2．填空题 (1) ZL102 属于铝硅合金，一般用变质处理工艺方法来提高强度。 (2) H70 属于普通黄铜合金，其组织为 70% Cu，一般采用去应力退火 来提高强度。 (3) 铝合金热处理是首先进行固溶处理，获得不稳定组织;然后经时效强化过程使其强度、硬度明显提高。 (4) ZSnSbllCu6 属于锡基轴承合金，其中锡含量为＜1.5% 。 3．单项选择题 (1) 提高 LY11 零件强度的方法通常采用。( A )
A.淬火+低温回火 B.固溶处理+时效 C.变质处理 D.调质处理 (2) 为了获得较高强度的 ZL102(ZAlSil2)零件，通常采用。( B ) A.调质处理 B.变质处理 C.固溶处理+时效 D.淬火+低温回火 (3) ZSnSnllCu6 合金的组织是属于。( B ) A.软基体软质点 B.软基体硬质点 C.硬基体软质点 D.硬基体硬质点 (4) 为防止黄铜的应力腐蚀破坏可采用。( A ) A.去应力退火 B.固溶处理 C.调质处理 D.水韧处理 (5) 铸造人物铜像，最好选用 ( C ) A.黄铜 B.锡青铜 C.铅青铜 D.铝青铜 4．简答题 (1) 简要说明时效强化的机理，时效强化与固溶强化有何区别? 答：固溶后的合金获得过饱和固溶体是不稳定的组织，其强 度和硬度无明显提高，在室温下放置一段时间后或低温加热时， 第二相缓慢析出。使合金强度、硬度显著提高。时效强化是随时 间延长而发生硬化，而固溶强化是加入溶质元素，来提高强度和 硬度。 (2) 试述下列零件进行时效处理的意义与作用:
2.2-非铁金属材料的分类与编号
教学课题非铁金属材料的分类与编号 教学课时 2 教学目的让学生了解各类非铁金属材料 让学生熟悉它们的编号 教学难点各类非铁金属的编号 教学重点非铁金属材料的适用范围及编号教学方法讲解法 教具准备教材 教学过程
铝板 (1)、纯铝的牌号命名法：铝含量不低于99.00%时为纯铝，其牌号用1XXX 系列表示。牌号的最后两位数字表示最低铝百分含量。当最低铝百分含量精确到0.01%时，牌号的最后两位数字就是最低铝百分含量中小数点后面的两位。牌号第二位的字母表示原始纯铝的改型情况。如果第二位的字母为A ，则表示为原始纯铝；如果是B~Y 的其他字母（按国际规定用字母表的次序选用），则表示为原始纯铝的改型，与原始纯铝相比，其元素含量略有改变。 (2)、铝合金的牌号命名法：铝合金的牌号用2XXX~8XXX 系列表示。牌号的最后两位数字没有特殊意义，仅用来区分同一组中不同的铝合金。牌号第二
二、铜及铜合金 ⑴纯铜：纯铜常被称作紫铜。它具有良好的导电性、导热性和耐蚀性。纯铜用字母+T}}(铜）表示，如Tl,T2,T3等。氧的含量极低，不大于0. O1%的纯铜称为无氧铜，用TU（铜无）表示，如TU1、TU2等。 ⑵黄铜：以锌为主要合金元素的铜合金称为黄铜。黄铜用+H；（黄）表示如H80、H70,H68等。 ⑶青铜：以前把铜与锡的合金称作青铜，现在则把除了黄铜以外的铜合金称作青铜。常用的有锡青铜、铝青铜和敏青铜等。青铜用“Q，’（青）表示。 铜及铜合金的焊接特点是： ⑴难熔合及易变形。 ⑵容易产生热裂纹⑶容易产生气孔。 铜及铜合金焊接主要采用气焊、惰性气体保护焊、埋弧焊、钎焊等方法。 铜及铜合金导热性能好，所以焊接前一般应预热，并采用大线能量焊接。钨极氢弧焊采用直流正接。气焊时，紫铜采用中性焰或弱碳化焰，黄铜则采用弱氧化焰，以防止锌的蒸发。 三、硬质合金 1.钨钴类硬质合金 主要成分是碳化钨（WC）和粘结剂钴（Co）。 其牌号是由“YG”（“硬、钴”两字汉语拼音字首）和平均含钴量的百分数组成。 例如，YG8，表示平均WCo=8%，其余为碳化钨的钨钴类硬质合金。 TIC刀具 2.钨钛钴类硬质合金 主要成分是碳化钨、碳化钛（TiC）及钴。 其牌号由“YT”（“硬、钛”两字汉语拼音字首）和碳化钛平均含量组成。 例如，YT15，表示平均WTi=15%，其余为碳化钨和钴含量的钨钛钴类硬