高中化学固定答法汇总
（一）：实验
一：物质检验
1.气体检验：
（1）用试纸检验气体：用玻璃棒粘湿润的xxx试纸，靠近xxx气体，试纸变xxx色，证明是xxx气体。如NH3（红色石蕊试纸变蓝/用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，白烟）、Cl2（淀粉碘化钾试纸变
蓝）
（2）H2：用燃着的木条靠近尖嘴，打开弹簧夹，气体燃烧，有淡蓝色火焰。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，内壁有水珠生成，迅速倒转烧杯加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，证明是氢气。
（3）CO：气体的方法：用燃着的木条靠近尖嘴，打开弹簧夹，气体燃烧，有淡蓝色火焰。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，内壁无水珠生成，迅速倒转烧杯加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证
明是CO。
（4）SO2：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液后红色恢复，证明气体是SO2。
（5）乙烯：无色气体，燃烧时有明亮的火焰并生成黑烟，不能使酸性高锰酸钾褪色，证明气体是乙烯。
2.气体验满：若检验现象在集气瓶口即可出现，则证明气体已收集满。
3.可燃性气体（如H2）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰。迅速移开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
4：离子检验
（1）Fe3+：①加入NaOH溶液产生红褐色沉淀②加入KSCN溶液呈红色。
（2）Fe2+：①加入NaOH溶液产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色②加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水或双氧水后溶液呈红色。
（3）Al3+：加入少量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会逐渐消失。（4）NH4+：与NaOH溶液供热，生成是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（5）CO32-：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（6）SO42-：先加入过量稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
（7）SO32-：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出
（8）HSO3-：先加BaCl2溶液，无现象，再加过量稀盐酸，产生无色、有刺激性气味、能是品红溶液褪色的气体。
（9）Cl-、Br-、I-：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，分别生成不溶于稀硝酸的白色、淡黄色、黄色沉淀。
5：其他物质检验：
（1）蛋白质：灼烧，若有烧焦的羽毛味则证明是蛋白质。
（2）苯酚：与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液，则证明是苯酚。
（3）乙醛：与新制氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀产生，证明是乙醛。
二：实验仪器、用具的操作方法和用途
1.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用右手食指摁住瓶塞，左手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶子正立，放在桌子上取下瓶塞，旋转180度后塞紧，重复一次，观察容量瓶是否漏水。如果不漏水，则容量瓶可以使用。
2.玻璃仪器洗净的标准是：水既不聚成水滴，也不成股流下，而是形成一层均匀的水膜。
3.有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。
4.棉花的作用：
（1）收集氨气的集气瓶口的棉花：防止试管内的NH3与试管外地空气对流，提高收
集氨气的纯度。
（2）高锰酸钾制O2时试管口的棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，从而使收集
到的O2不纯（略显淡红色）。
5.温度计的位置：
（1）实验室制乙烯：温度计水银球插入液面以下，不能接触烧杯内壁。
（2）石油分馏、蒸馏：温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。
（3）实验室制硝基苯：温度计水银球插入水域中。
6.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，半分钟内和标准比色卡对照，读出对应的pH。
7.某些条件下不能用普通天平称量气体质量的原因：该条件下气体的质量为xxg，小于普通天平的感量0.1g，因此无法用普通天平测量。
三：实验操作
1.装置气密性检查：
（1）简易装置。将导气管一端放入水中，用手捂热试管（若较大型的装置如锥形瓶、xx烧瓶等则用酒精灯微热），观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。
2.反应前将固体研细（捣碎成粉末）的作用：增大固体与xx液体的接触面积，提高化学反应速率。
3.喷泉实验（如NH3）的操作及原理：打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入圆底烧瓶。NH3极易溶于水，造成圆底烧瓶内气压极速减小，使烧瓶内外形成较大压强差，在大气压的作用下，将烧杯中的溶液压入圆底烧瓶。
5. 洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
6.渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。
7. 萃取分液操作及萃取剂要求：
（1）关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
（2）①溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶质中的溶解度②不与溶质反应③不与原溶剂互溶。
8. 酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞作指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为滴定终点。
9.浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失。
10.需在玻璃管内加热反应，先通气体后加热的原因：（1）防止爆炸（2）保证产物纯度。
11.得到能水解的盐酸盐硝酸盐晶体的操作：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。
12.除去能水解的盐酸盐硝酸盐晶体（如MgCl2.6H2O）的结晶水的操作及原因：
（1）在HCl气流中加热。
（2）①抑制水解②及时带走水蒸气。
13.电镀铜用铜作正极的原因：补充溶液中损失的Cu2+，保持溶液中铜Cu2+浓度不变。
14.粗铜电解得到精铜的原理：粗铜做阳极，少量活泼金属杂质放电后，铜放电，溶液中Cu2+在阴极得电子形成精铜。铜放电结束后，剩余杂质掉落形成阳极泥。
15.乙酸乙醇的酯化反应中：
（1）浓硫酸的作用：①吸水剂②催化剂。
（2）饱和Na2CO3的作用：①降低乙酸乙酯的溶解度②吸收未反应完的乙酸乙醇。
（3）碎瓷片（或沸石）的作用：放爆沸。
16.证明沉淀洗涤干净的方法：取最后几滴洗涤液于试管中………
17.证明沉淀完全的方法：将浊液静置后，向上清液中继续滴加XXX溶液，没有沉淀生成，则证明沉淀完全。
（二）理论分析
{注：?为可逆符号}
1常温下用铁、铝罐储藏浓硫酸浓硝酸的原因：浓硫酸浓硝酸常温下使铁铝钝化，在其表面形成一层致密氧化物薄膜，组织内部金属继续与溶液反应。
2.明矾（同FeCl3）净水的原因：Al3+ +3H2O?Al(OH）3 +3H+，Al(OH）3 形成胶体，有吸附作用。（或直接答Al3+ +3H2O△Al(OH）3(胶体) +3H+)
3.有关平衡移动的问题：方程式+加入了某试剂（或某操作）改变了xx离子的浓度+促使平衡向xx方向移动+进而出现了某现象。实例：
（1）加入酸碱（如NaOH）抑制水电离的原因：H2O?OH-+H+，加入NaOH后，溶液中OH-的浓度增大，促使平衡向左移动，进而抑制水的电离。
（2）蒸发结晶能水解的盐酸盐硝酸盐（如AlCl3溶液）无法得到原溶质的原因：Al3++3H2O?Al(OH）3 +3H+ ，温度升高促进盐类水解且生成的HCl挥发H+浓度减小，使平衡向右移动，所以最终得到的是Al(OH）3，不是原溶质。
（3）“双水解”、氮肥与草木灰共用失效、泡沫灭火剂（Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑）
4.证明溶液（如醋酸溶液）中存在电离平衡：在醋酸溶液中滴入石蕊试剂，变红。再加入CH3COONa固体，溶液颜色变浅，证明有电离平衡的存在。
5.溶液呈酸/碱性的原因：要归结到H+（OH-）浓度大于OH-（H+）浓度。
6.改变外界条件使化学反应速率改变时：归结到离子浓度的改变。